江西省上饶市2022届高三理综（化学部分）第二次高考模拟试题

上饶市2022届第二次高考模拟考试理综　化学试题７．化学与社会、科学、技术、环境等有密切联系。下列有关说法不正确的是Ａ．ＰＭ２．５是指氮、硫的氧化物溶于水形成的酸性液体造成的空气污染Ｂ．氯气是塑料、合成橡胶、合成纤维、农药、染料及药品的重要原料Ｃ．硅陶瓷和碳纤维复合制成的材料是一种新型无机非金属材料Ｄ．用浸泡过溴的四氯化碳溶液的硅藻土吸收水果产生的乙烯以达到保鲜目的８．ＳＯ2通入ＢａＣｌ2溶液中并不产生沉淀，而通入另一种气体后可以产生白色沉淀。则图中右侧Ｙ形管中放置的药品组合不符合要求的是（必要时可以加热）Ａ．Ｃｕ和浓硝酸　　　　Ｂ．大理石和稀盐酸Ｃ．ＣａＯ和浓氨水　　　Ｄ．高锰酸钾溶液和浓盐酸９．Ｘ．Ｙ、Ｚ、Ｗ是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，己是由Ｚ元素形成的单质。已知：甲＋乙→丁＋己，甲＋丙→戊＋己；０．１ｍｏｌ·Ｌ－１丁溶液的ｐＨ为１３（２５℃）。下列说法正确的是Ａ．１ｍｏｌ甲与足量的乙完全反应共转移２ｍｏｌ电子Ｂ．Ｙ元素在周期表中的位置为第３周期ⅣＡ族Ｃ．原子半径：Ｗ＞Ｙ＞Ｚ＞ＸＤ．１．０Ｌ０．１ｍｏｌ·Ｌ－１戊溶液中阴离子总的物质的量小于０．１ｍｏｌ１０．下面是生产生活中的常见有机物的分子式、结构（简）式或名称：⑦ＣＨ3ＣＯＯＨ；⑧硬脂酸甘油酯；⑨蛋白质；⑩聚乙烯。下列有关说法正确的是Ａ．能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应并使之褪色的有①②④⑩Ｂ．投入钠能产生Ｈ2的有⑤⑦⑧⑨Ｃ．属于高分子材料的有⑧⑨⑩Ｄ．含碳量最高、有毒、常温下为液体且点燃时有浓的黑烟的是①１１．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的-8-\n①一定条件下定容容器中充入３ｍｏｌＨ２（ｇ）和１ｍｏｌＮ２（ｇ）发生反应：；△Ｈ＝－ＱｋＪ／ｍｏｌ，当该反应放出０．２５ＱｋＪ的热量时，容器中的氢分子数共有２．２５NA②常温下，２１ｇＣ３Ｈ６和Ｃ４Ｈ８的混合物中含有的碳原子数为１．５NA③１４．２ｇ硫酸钠固体中含有０．１NA个硫酸钠分子；④２ｇＤ２１６Ｏ中含有的质子数、中子数、电子数均为ＮＡ⑤标准状况下，１１．２Ｌ氯仿中含有Ｃ－Ｃｌ键的数目为１．５NA⑥将１００ｍＬ０．１ｍｏｌ·Ｌ－１的ＦｅＣｌ３溶液滴入沸水中可制得Ｆｅ（ＯＨ）３胶粒０．０１NAＡ．①③⑥　Ｂ．④⑤⑥　Ｃ．①②④　Ｄ．①⑥１２．某原电池装置如右图所示，电池总反应为２Ａｇ＋Ｃｌ２＝２ＡｇＣｌ。下列说法正确的是Ａ．正极反应为ＡｇＣｌ＋ｅ－＝Ａｇ＋Ｃｌ－Ｂ．放电时，交换膜左侧溶液中有大量白色沉淀生成Ｃ．若用ＮａＣｌ溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变Ｄ．当电路中转移０．０１ｍｏｌｅ－时，交换膜左侧溶液中约减少０．０１ｍｏｌ离子１３．氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃。已知２５℃时：①ＨＦ（ａｑ）＋ＯＨ－（ａｑ）＝Ｆ－（ａｑ）＋Ｈ２Ｏ（1）ΔＨ＝－６７．７ｋＪ·ｍｏｌ－１，②Ｈ＋（ａｑ）＋ＯＨ－（ａｑ）＝Ｈ２Ｏ（1）　ΔＨ＝－５７．３ｋＪ·ｍｏｌ－１。在２０ｍＬ０．１ｍｏｌ·Ｌ－１氢氟酸中加入ＶｍＬ０．１ｍｏｌ·Ｌ－１ＮａＯＨ溶液，下列有关说法不正确的是Ａ．氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为：Ｂ．当Ｖ＝２０时，溶液中：ｃ（ＯＨ－）＝ｃ（ＨＦ）＋ｃ（Ｈ＋）Ｃ．当Ｖ＝２０时，溶液中：ｃ（Ｆ－）＜ｃ（Ｎａ＋）＝０．１ｍｏｌ·Ｌ－１Ｄ．当Ｖ＞０时，溶液中可能存在：ｃ（Ｎａ＋）＞ｃ（Ｆ－）＞ｃ（ＯＨ－）＞ｃ（Ｈ＋）２６．（14分，每空2分））镍电池广泛应用于混合动力汽车系统，电极材料由Ni（OH）2、碳粉、氧化铁等涂覆在铝箔上制成。由于电池使用后电极材料对环境有危害，某兴趣小组对该电池电极材料进行资源回收研究，设计实验流程如下：已知：①ＮｉＣｌ２易溶于水，Ｆｅ３＋不能氧化Ｎｉ２＋。②已知实验温度时的溶解度：回答下列问题：-8-\n（１）酸溶后所留残渣的主要成分为　▲　（填物质名称）。（２）用ＮｉＯ调节溶液的ｐＨ，析出沉淀的成分为　▲　（填化学式）。（３）写出加入Ｎａ２Ｃ２Ｏ４溶液后反应的化学方程式：　▲　。（４）写出加入ＮａＯＨ溶液所发生反应的离子方程式：　▲　。（５）电解过程中阴极反应式　▲　，沉淀Ⅲ可被电解所得产物之一氧化，写出氧化反应的离子方程式：　▲　。（６）铁镍蓄电池，放电时总反应为：Ｆｅ＋Ｎｉ２Ｏ３＋３Ｈ２Ｏ＝Ｆｅ（ＯＨ）２＋２Ｎｉ（ＯＨ）２，下列有关该电池的说法不正确的是Ａ．电池的电解液为碱性溶液，正极为Ｎｉ２Ｏ３、负极为ＦｅＢ．电池放电时，负极反应为Ｆｅ＋２ＯＨ－－２ｅ－＝Ｆｅ（ＯＨ）２Ｃ．电池充电过程中，阴极附近溶液的ｐＨ降低Ｄ．电池充电时，阳极反应为２Ｎｉ（ＯＨ）２＋２ＯＨ－－２ｅ－＝Ｎｉ２Ｏ３＋３Ｈ２Ｏ２７．（１５分，除标明外，其余每空２分）物质（ｔ－ＢｕＮＯ）２在正庚烷溶剂中发生如下反应：（１）当（ｔ－ＢｕＮＯ）２的起始浓度（ｃ０）为０．５０ｍｏｌ·Ｌ－１时，实验测得２０℃时的平衡转化率（α）是６０％。２０℃时上述反应的平衡常数Ｋ＝　▲　。（２）一定温度下，随着（ｔ－ＢｕＮＯ）２的起始浓度增大，其平衡转化率　▲　（填“增大”、“不变”或“减小”）。已知２０℃时该反应在ＣＣｌ４溶剂中的平衡常数为1.70ｍｏｌ·Ｌ－１，若将反应溶剂正庚烷改成ＣＣｌ４，并保持（ｔ－ＢｕＮＯ）２起始浓度相同，则它在ＣＣｌ４溶剂中的平衡转化率　▲　（填“大于”、“等于”或“小于”）其在正庚烷溶剂中的平衡转化率。（３）实验测得该反应的ΔＨ＝＋５０．５ｋＪ·ｍｏｌ－１，活化能Ｅａ＝９０．４ｋＪ·ｍｏｌ－１。下列能量关系图合理的是　▲　（填字母）。（４）该反应的ΔＳ　▲　（填“＞”、“＜”或“＝”）０。在　▲　（填“较高”或“较低”）温度下有利于该反应自发进行。（５）通过比色分析得到３０℃时（ｔ－ＢｕＮＯ）２浓度随时间的变化关系如右图所示，请在同一图中绘出ｔ－ＢｕＮＯ浓度随时间的变化曲线-8-\n２８．（１４分，每空２分）乙醛能与银氨溶液反应析出银。如果条件控制适当，析出的银会均匀地分布在试管壁上，形成光亮的银镜，这个反应又叫银镜反应。银镜的光亮程度与反应条件有关。某课外活动小组同学在课外活动中对乙醛的银镜反应进行了探究。Ⅰ．探究银镜反应的最佳实验条件的部分实验数据如下表：请回答下列问题：（１）若只进行实验１和实验３，其探究目的是　▲　。（２）推理当银氨溶液的量为１ｍＬ，乙醛的量为３滴，水浴温度为４０℃，反应混合液ｐＨ为１１时，出现银镜的时间范围是　▲　。（３）进一步实验还可探索　▲　对出现银镜快慢的影响。Ⅱ．探究对废液的回收处理：银氨溶液放久后会变成氮化银而引起爆炸，直接排放会污染环境，且造成银资源的浪费。通过查找资料，已知从银氨溶液中提取银的一种实验流程如下：（４）操作④的方法是把Ａｇ２Ｓ和铁粉放到烧杯中加浓盐酸搅拌煮沸，使Ａｇ２Ｓ变成银粉，反应的化学方程式为　▲　。过滤需要用到的玻璃仪器有　▲　（填编号）。-8-\n（５）操作④应在　▲　（填实验室设备名称）中进行。（６）要洗去试管壁上的银镜，采用的试剂是　▲　（填名称）。３６．（１５分，除标明外，其余每空２分）由黄铜矿（主要成分是ＣｕＦｅＳ２）炼制精铜的工艺流程示意图如下：（１）在反射炉中，把铜精矿砂和石英砂混合加热到１０００°Ｃ左右，黄铜矿与空气反应生成Ｃｕ和Ｆｅ的低价硫化物，且部分Ｆｅ的硫化物转变为低价氧化物，该过程中两个主要反应的化学方程式分别是　▲　，　▲　反射炉内生成炉渣的主要成分是　▲　；（２）冰铜（Ｃｕ２Ｓ和ＦｅＳ互相熔合而成）含Ｃｕ量为２０％～５０％。转炉中，将冰铜加熔剂（石英砂）在1200°C左右吹入空气进行吹炼。冰铜中的Ｃｕ２Ｓ被氧化成Ｃｕ２Ｏ，生成的Ｃｕ２Ｏ与Ｃｕ２Ｓ反应，生成含Ｃｕ量约为９８．５％的粗铜，该过程发生反应的化学方程式分别是　▲　、　▲　；（３）粗铜的电解精炼如右图所示。在粗铜的电解过程中，粗铜板应是图中电极　▲　（填图中的字母）；在电极ｄ上发生的电极反应式为　▲　；若粗铜中还含有Ａｕ、Ａｇ、Ｆｅ，它们在电解槽中的存在形式和位置为　▲　。３７．（１５分，除标明外，其余每空２分）铜锰氧化物（ＣｕＭｎＯ４）可以在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛，因而对新装修的住房有益。（１）基态Ｃｕ２＋的电子排布式为　▲　。（２）甲醛（ＨＣＨＯ）中Ｃ原子的杂化方式为　▲　，它的空间构型为　▲　，１ｍｏｌ甲醛分子中含　▲　ｍｏｌσ键。（３）ＣＯ常与金属形成羰基化合物，Ｆｅ（ＣＯ）５的结构示意图是　▲　；与ＣＯ互为等电子体的分子、离子分别是　▲　、　▲　。３８．（１５分，除标明外，其余每空２分）吡洛芬是一种用于治疗风湿病的药物。它的合成路线如下：-8-\n回答下列问题：（１）Ｂ→Ｃ的反应类型为　▲　。（２）Ａ→Ｂ的化学方程式为　▲　。从整个合成路线看，步骤Ａ→Ｂ的目的是　▲　。（３）Ｅ的结构简式为　▲　。（４）Ａ在一定条件下可生成Ｆ（）。写出同时满足下列条件的Ｆ的两种同分异构体的结构简式：　▲　、　▲　。①属于芳香族化合物　②是一种α－氨基酸③分子中有６种不同化学环境的氢原子（５）非那西汀是一种解热药，其结构简式为。写出以苯酚钠、ＣＨ３ＣＨ２ＯＨ和（ＣＨ３ＣＯ）２Ｏ为原料制备非那西汀的合成路线流程图（无机试剂任用）。合成路线流程图示例如下：化学参考答案一、选择题（本题共7小题，每小题6分，共42分。每小题只有一个选项符合题意）二、填空题(共58分)-8-\n26.（14分）（1）碳粉　（2）Fe(OH)3、Al(OH)3（3）NiCl2+Na2C2O4+2H2ONiC2O4·2H2O↓+2NaCl（4）NiC2O4·2H2O+2OH-Ni(OH)2+C2O42-+2H2O（5）2H2O+2e-==H2↑+2OH-　2Ni(OH)2+2OH-+Cl22Ni(OH)3+2Cl-（6）C27.（15分，除标明外，其余每空2分）（1）1.80mol·L-1（2）减小　小于（3）D（4）>　较高（5）见右图（3分）28.（14分，每空2分）（1）比较乙醛用量不同时生成银镜的时间(速率或质量均可)（2）6.5~9min　（3）银氨溶液的用量不同或pH不同（合理答案均可）（4）Ag2S+Fe+2HCl2Ag+FeCl2+H2S↑　bef（5）通风橱（6）稀硝酸高温36.（15分，除标明外，其余每空2分）（1）2Cu2FeS2+O2===Cu2S+2FeS+SO22FeS+3O2===2FeO+2SO2FeSiO3（2）冰2Cu2S+3O2===2Cu2O+2SO22Cu2O+Cu2S===6Cu+SO2↑（3）cCu2++2e-=CuAu、Ag以单质的形式沉积在c（阳极）下方，Fe以Fe2+的形式进入电解液中37.（15分，除标明外，其余每空2分）(1)1s22s22p63s23p63d9　(2)sp2　平面三角形　3(3)（3分）　N2　CN-(或)38.（15分，除标明外，其余每空2分）-8-\n（1）取代反应（2）+(CH3CO)2O+CH3COOH保护—NH2,防止其被氯气氧化（3）（4）　（5）-8-