专题二物质性质的研究1．仅用下表提供的仪器和药品，就能达到相应实验目的的是()编号仪器药品实验目的A托盘天平（带砝码）、250mL容量瓶、量筒、烧杯、药匙、玻玻棒NaOH固体、蒸馏水配制250mL一定物质的量浓度的NaOH溶液B分液漏斗、锥形瓶、导管及橡皮塞稀硫酸、碳酸钠、硅酸钠溶液证明非金属性；S＞C＞SiC碱式滴定管、酸式滴定管、胶头滴管、铁架台（带铁夹）、锥形瓶己知浓度的NaOH溶液、待测盐酸、蒸馏水、白纸测定稀盐酸的物质的量浓度D铁架台（带铁夹）、酒精灯、大试管、集气瓶、导管及橡皮塞氯化铵制取氨气2．用下列装置不能达到有关实验目的的是()A．用甲图装置证明ρ(煤油)<ρ(钠)<ρ(水)B．用乙图装置制备Fe(OH)2C．用丙图装置制取金属锰D．用丁图装置比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性3．下列药品和装置合理且能完成相应实验的是（）A．①制备氢氧化亚铁B．②验证非金属性Cl>C>SiC．③检验二氧化硫中是否混有二氧化碳D．④实验室制取并收集氨气4．下列有关物质存放方法错误的是()A．金属钠存放于煤油中B．漂白粉长期放置在烧杯中\nC．铝片长期放置在不密封的纸盒里D．FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中5．下列说法正确的是()A．用精密pH试纸测得饱和氯水的pH约为2．2B．配制一定物质的量浓度的溶液，定容时仰视刻度，溶液浓度偏小C．在中和滴定实验中，锥形瓶需用待测液润洗D．制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸依次加入浓硫酸中6．下列实验操作或装置可以达到实验目的或符合实际的是()7．如图是课外活动小组的同学设计的4个喷泉实验方案。下列有关操作不可能引发喷泉现象的是()A．挤压装置①的胶头滴管使CC14全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹B．挤压装置②的胶头滴管使NaOH溶液全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹C．用鼓气装置从装置③的a处不断鼓入空气并打开止水夹D．向装置④的水槽中慢慢加入足量浓硫酸并打开止水夹8．下列实验操作正确且能达到预期目的的是()实验目的操作A比较水和乙醇中羟基氢的活泼性强弱用金属钠分别与水和乙醇反应B欲证明CH2=CHCHO中含有碳碳双键滴入酸性KMnO4溶液，看紫红色是否褪去C确定碳、氯两元素非金属性的强弱测定同温同浓度的Na2CO3和NaClO水溶液的pHD欲除去苯中混有的苯酚向混合液中加入浓溴水，充分反应后，过滤9．下列实验操作正确的是()A.中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶B．盛放NaOH溶液时，使用带玻璃塞的磨口瓶C．用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出D．NaCI溶液蒸发结晶时，蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体即停止加热10．下列装置或操作能达到实验目的的是()\nA．分离乙醇和水B．除去氯气中的氯化氢C．葡萄糖的银镜反应D．石油的蒸馏11．进行化学实验必须注意安全，下列说法不正确的是（）A．点燃氢气前要检验纯度，以免发生爆炸B．不慎将浓盐酸溅到皮肤上，要立即用浓碱溶液冲洗C．CO气体有毒，处理CO尾气的方法一般是将其点燃，转化成无毒的CO2D．在盛O2的集气瓶中进行铁丝燃烧实验时，事先在集气瓶底部铺上一层沙子12．下列实验步骤与实验事实的相应结论解释正确的是()选项实验步骤与实验事实结论解释AMg(OH)2、Al(OH)3混合物中加入NaOH溶液，Al(OH)3溶解而Mg(OH)2没有溶解Mg(OH)2Ksp比Al(OH)3的小BZnS能溶解在稀盐酸中，CuS不能溶解在稀盐酸中CuS的Ksp比ZnS的小C在溶有NH3的BaCl2溶液中通入CO2，有白色沉淀生成NH3在反应中作催化剂D单质硅不溶于浓硫酸和浓硝酸硅被强氧化性酸钝化13．下列除杂，所用试剂和操作均正确的是()选项物质成分（括号内为杂质）所用试剂操作A铁屑（油污）纯碱溶液洗涤B苯（苯酚）溴水过滤C碳酸钡（硫酸钡）盐酸溶解、过滤D乙醇（乙酸）烧碱溶液分液14．下列装置或操作不能实现实验目的的是()A．吸收易溶于水的气体B．实验室制取氨气C．配制银氨溶液D．实验室制乙烯15．下列实验误差分析错误的是()A．用湿润的pH试纸测稀碱液的pH，测定值偏小\nB．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小C．滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小D．测定中和反应反的应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小16．下列有关实验操作的叙述正确的是()A．用量筒取5.00mL1.00mol/L盐酸于50mL容量瓶中，加水稀释至刻度，可配制0.100mol/L盐酸B．将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度，配制成一定物质的量浓度的溶液C．用10mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100mL，H2SO4的质量分数为9.8%D．质量分数为10%的氨水与质量分数为20%的氨水等体积混合，所得氨水的质量分数小于15%17．(14分)连二亚硫酸钠(Na2S2O4)俗称保险粉，是一种强还原剂，广泛用于纺织工业。其制备过程如下：①把甲酸(HCOOH)和足量的NaOH溶液混合；②用Na2SO3固体和某酸反应制备SO2气体；③在一定温度下，将足量的SO2气体通入①的溶液中，即有保险粉生成，同时生成一种气体。（1）写出NaOH的电子式（2）制备SO2时所选用的酸，你认为下列最适宜选用的是A．浓盐酸B．质量分数为70%的H2SO4C．稀硝酸D．质量分数为10%的稀硫酸（3）制备保险粉的化学方程式可表示为（4）保险粉可以用于除去废水中的重铬酸根离子(Cr2O72－被转化为Cr3+)，这是目前除去酸性废水中铬离子的有效方法之一，则每消耗0.1mol保险粉，理论上可以除去Cr2O72－的物质的量为mol。（5）保险粉不稳定，容易分解生成甲、乙、丙三种化合物。若将甲、乙两种物质分别配成溶液，在甲溶液中加入稀硫酸，则有淡黄色沉淀和气体丙产生；乙溶液中加入BaCl2溶液和稀盐酸，有气体丙产生，但无白色沉淀。在甲溶液中加入稀硫酸后所发生反应的离子方程式为保险粉分解的化学方程式为（6）保险粉在空气中容易吸收氧气而发生氧化。其方程式为：①2Na2S2O4+O2+H2O==4NaHSO3或②2Na2S2O4+O2+H2O==4NaHSO3+NaHSO4请设计实验证明氧化时发生的是②的反应。18．（12分）硫代硫酸钠（Na2S2O3·5H2O）俗名“大苏打”，又称为“海波”。它易溶于水，难溶于乙醇，加热易分解。工业上常用亚硫酸钠法、硫化碱法等制备。某实验室模拟工业硫化碱法制取硫代硫酸钠，其反应装置及所需试剂如下图：实验具体操作步骤为：\n①开启分液漏斗，使硫酸慢慢滴下，适当调节螺旋夹，使反应产生的SO2气体较均匀地通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中，同时开启电磁搅拌器搅动。②至析出的硫不再消失，控制溶液的pH接近7时，停止通入SO2气体。③抽滤所得的滤液，转移至蒸发皿中，水浴加热浓缩，直到溶液表面出现晶膜。④冷却结晶、抽滤、洗涤。⑤将晶体放入烘箱中，在40～45℃左右干燥50～60min，称量。请回答以下问题：（l）仪器a的名称是；（2）步骤②中若控制pH值小于7，则产率会下降，请用离子方程式解释原因：。（3）步骤③中不能将溶液蒸发至干的原因是；晶膜通常在溶液表面出现的原因是。（4）步骤④中洗涤硫代硫酸钠晶体所用试剂的结构式是。（5）为检验制得的产品的纯度，该实验小组称取5,0克的产品配制成250mL硫代硫酸钠溶液，并用间接碘量法标定该溶液的浓度：在锥形瓶中加入25mL0．0lmol·L-1KIO3溶液，并加入过量的KI并酸化，发生下列反应：5I－+IO3－+6H+=3I2+3H2O，再加入几滴淀粉溶液，立即用所配Na2S2O3溶液滴定，发生反应：I2+2S2O=2I－+S4O，当蓝色褪去H半分钟不变色时到达滴定终点。实验数据如下表：实验序号123Na2S2O3溶液体积（mL）19.9820.0221.18则该产品的纯度是____，间接碘量法滴定过程中可能造成实验结果偏低的是____。A．滴定管末用Na2S2O3溶液润洗B．滴定终点时仰视读数C．锥形瓶用蒸馏水润洗D．滴定管尖嘴处滴定前无气泡，滴定终点发现气泡19．(17分)化学实验装置的科学设计是实验是否取得预期效果的关键。请回答下列有关实验装置的相关问题：\nI．图A为教材制备乙酸乙酯的实验装置，甲同学认为图B装置比A要好，则冷却水应从_____________口进入；乙同学认为图C装置效果更好，理由是___________。Ⅱ．“摩尔盐”[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]是分析化学中的重要试剂。已知：摩尔盐隔绝空气加热至500℃时可完全分解。某学习小组欲探究其分解产物。（1）【提出猜想】小组同学认为分解产物可能有以下几种情况：A．F2O3SO2NH3H2OB．FeOSO3NH3H2OC．FeOSO2NH3H2OD．F2O3SO3SO2NH3H2O根据所学知识，可确定______________不成立(填序号)（2）【药品验纯】甲同学提出可以用湿润的红色石蕊试纸、稀盐酸和__________溶液检验出“摩尔盐”中的三种离子；取一定量的“摩尔盐”配成溶液，取少量溶液置于试管中，向其中滴加____________(填试剂名称和实验现象)，则“摩尔盐”未因氧化而变质。（3）【实验探究】为检验分解产物，甲同学设计了如下实验装置。①取一定量“摩尔盐”置于加热管A中，加热至分解完全后打开K，再通入N2，目的是_________。②实验中观察到A中固体逐渐变为红棕色，B、C中均产生白色沉淀。C中发生反应的离子方程式为____________。③实验验证取A中残留物少许加入稀硫酸溶解，再滴入KMnO4稀溶液，不褪色证明产物不含_______________。（4）【实验结论与反思】通过实验现象和认真反思，上述猜想中一定正确的是_________(填序号)。20．（15分）实验小组同学看到一则报道：某造纸厂误将槽车中漂白液（NaCl和NaClO的混合液）倒入盛放饱和KAl（SO4）2溶液的池中，造成中毒事件。该小组同学为探究中毒原因进行了如下实验。（1）小组同学依据漂白液具有漂白消毒的性质推测，漂白液中ClO－具有氧化性。实验如下：Ⅰ．用pH试纸检验，漂白液pH>7，饱和溶液pH<7。Ⅱ．取10mL漂白液，依次加入Na2SO3溶液和BaCl2\n溶液，有白色沉淀生成，经检验白色沉淀不溶于盐酸。Ⅲ．另取10mL，漂白液，加入品红溶液，溶液红色逐渐变浅，一段时间后褪为无色。Ⅳ．再取10mL漂白液，加入品红溶液，加入少量稀硫酸酸化后，溶液红色立即变为无色。①漂白液pH大于7的原因是（用离子方程式表示）__________。②由实验Ⅱ得出ClO－具有氧化性，写出反应的离子方程式__________。③对比实验Ⅲ和Ⅳ说明ClO－氧化性与溶液酸碱性的关系是__________。（2）小组同学依据（1）中的实验，提出：漂白液在酸性溶液中有Cl2生成。用下图所示的装置继续实验，探究漂白液在酸性溶液中是否能反应生成Cl2。①装置B的作用是__________；盛放的药品是__________。②若打开分液漏斗活塞向烧瓶中加入硫酸，不久烧瓶中有黄绿色气体产生。A中反应的离子方程式__________。③若打开分液漏斗活塞向烧瓶中加入饱和溶液，首先观察到产生大量的白色胶状沉淀，不久烧瓶中有黄绿色气体产生。A中加溶液反应的离子方程式是__________。（3）上述实验说明漂白液与酸性溶液混合会产生Cl2。若取10mL漂白液与足量BaCl2溶液混合后，不断通入SO2至过量，在实验过程中可能的实验现象是__________。21．(12分)以冶铝的废弃物铝灰为原料制取超细α-氧化铝，既降低环境污染又可提高铝资源的利用率。已知铝灰的主要成分为Al2O3（含少量杂质SiO2、FeO、Fe2O3），其制备实验流程如下：（1）图中“沉铁”化学方程式为。（2）图中“过滤”后滤液中金属阳离子除了含有的Al3＋，还含有(填化学式)。\n（3）加30%的H2O2溶液发生的离子反应方程式为。（4）煅烧硫酸铝铵晶体，发生的主要反应为：4[NH4Al(SO4)2·12H2O]2Al2O3+2NH3↑+N2↑+5SO3↑+3SO2↑+53H2O,将产生的气体通过图9所示的装置。水气体饱和NaHSO3溶液KMnO4溶液①集气瓶中收集到的气体是(填化学式)。②足量饱和NaHSO3溶液吸收的物质除大部分H2O（g）外还有(填化学式)。③KMnO4溶液褪色（MnO4－还原为Mn2+），发生的离子反应方程式为。参考答案1．B\n【解析】试题分析：A.配制250mL一定物质的量浓度的NaOH溶液,需要使用的仪器有托盘天平（带砝码）、250mL容量瓶、量筒、烧杯、药匙、玻玻棒、胶头滴管。错误。B。元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强。根据复分解反应的规律：强酸与弱酸的盐反应制取弱酸。正确。C.测定稀盐酸的物质的量浓度,给定的药品中缺少待测HCl溶液、酸碱指示剂。错误。D.在实验室制取氨气要用氯化铵与氢氧化钙固体，缺少药品氢氧化钙。错误。考点：考查气体的制备、物质的量浓度的溶液的配制、酸碱中和滴定及元素的非金属性强弱的比较的知识。2．D【解析】试题分析：A．由图可知，钠在水与煤油液面中间，则可知钠的密度比水的小，比煤油的大，故A正确；B．由图可知，制备氢氧化亚铁应防止被氧化，而煤油能隔绝空气，可防止生成的氢氧化亚铁被氧化，故B正确；C．由图可知，Al与二氧化锰发生铝热反应生成Mn，故C正确；D．因碳酸氢钠不稳定，碳酸钠稳定，比较稳定性应将碳酸氢钠放在小试管中，故D错误；故选D。考点：考查实验方案的评价，实验现象与物质的性质和制取的关系、反应原理及金属冶炼的关系等知识。3．C【解析】试题分析：A.①制备氢氧化亚铁应该把胶头滴管深入到溶液的液面一下。错误。B.②只能证明酸性：HCl>H2CO3;由于盐酸有挥发性，还可以证明HCl>H2SiO3;,而不能验证非金属性Cl>C>Si。错误。C.由于SO2有还原性，会被高锰酸钾溶液氧化为硫酸，若SO2已经被除干净，则品红溶液不会褪色，使澄清石灰水变浑浊的只有CO2,因此③可以检验二氧化硫中是否混有二氧化碳。正确。D.④实验室制取时为了防止水回流，制取装置的试管口要略向下倾斜。错误。考点：考查实验装置和实验目的的关系的知识。4．B【解析】试题分析：A、金属钠保存在煤油中，正确；B、漂白粉放置在空气中能和CO2反应生成CaCO3，错误；C、铝的表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部的铝被氧化，正确；D、硫酸亚铁容易被氧化生成三价铁，加入铁粉防止亚铁离子被氧化，正确。考点：考查物质的储存5．B【解析】试题分析：A、因为氯水中含有具有漂白性的HClO，能使pH试纸褪色，所以无法用pH试纸测量氯水的pH，错误；B、配制一定物质的量浓度的溶液，定容时仰视刻度，会造成配制溶液的体积偏大，所以浓度偏小，正确；C、在中和滴定实验中，锥形瓶不需用待测液润洗，错误；D、制备乙酸乙酯时，将浓硫酸加入乙醇和乙酸中，错误。考点：本题考查实验基本操作。6．A【解析】\n试题分析：A、氢氧化钠易潮解、具有强腐蚀性，应在烧杯中称量，正确；B、量取9.3mL稀盐酸应选用10mL的量筒，错误；C、向容量瓶内转移液体应用玻璃棒引流，玻璃棒的下端应位于容量瓶刻度线以下，上端不能接触容量瓶口，错误；D、铜锌原电池中，锌作负极，电子应沿导线由锌流向铜，错误。考点：考查化学实验基本操作。7．B【解析】试题分析：A、氯气易溶在四氯化碳中，因此挤压装置①的胶头滴管使CC14全部进入烧瓶后，烧瓶中压强降低，片刻后打开止水夹可以形成喷泉，A正确；B、氢气不溶于氢氧化钠溶液中，不能形成喷泉，B不正确；C、氨气易溶于水，因此用鼓气装置从装置③的a处不断鼓入空气，并打开止水夹，则由于使锥形瓶内压强增大，水被压入烧瓶中，所以可以形成喷泉，C正确；D、浓硫酸溶于水放热，使浓氨水挥发，氨气与氯化氢反应生成氯化铵导致烧瓶内压强减小，可以形成喷泉，D正确，答案选B。考点：考查喷泉实验探究8．A【解析】试题分析：A、水中羟基的氢原子活泼性强于乙醇分子中羟基氢原子的活泼性，乙醇比较水和乙醇中羟基氢的活泼性强弱可以用金属钠分别与水和乙醇反应，A正确；B、丙烯醛分子中的碳碳双键和醛基均被酸性高锰酸钾溶液氧化，所以不能用滴入酸性KMnO4溶液，看紫红色是否褪去来证明CH2=CHCHO中含有碳碳双键，B不正确；C、确定碳、氯两元素非金属性的强弱，应该测定同温同浓度的Na2CO3和NaClO4水溶液的pH，C不正确；D、苯酚能与浓溴水反应，但生成的三溴苯酚又溶解在苯中，因此欲除去苯中混有的苯酚应该用氢氧化钠溶液，D不正确，答案选A。考点：考查实验方案设计与评价9．D【解析】试题分析：A、中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶会导致消耗标准液的体积增加，A不正确；B、氢氧化钠能与二氧化硅反应生成生成黏性很强的硅酸钠，而不易打开，因此盛放NaOH溶液时，不能使用带玻璃塞的磨口瓶，应该用橡皮塞，B不正确；C、苯的密度小于水，因此用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗上口放出，C不正确；D、NaCI溶液蒸发结晶时，蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体即停止加热，利用余热蒸干即可，D正确，答案选D。考点：考查化学实验基本操作的正误判断10．D【解析】试题分析：A选项乙醇和水互溶不能用分液的方法除去，B选项气体的流向错了，应是长导管进入短导管出来。这样能使气体与饱和食盐水充分的接触。C选项的银镜反应应在水浴中加热。故答案选D考点：考查化学实验的基本操作的相关知识点11．B【解析】试题分析：A、可燃性气体在点燃或加热前为防止发生爆炸一定要验纯，\n点燃氢气前要检验纯度，以免发生爆炸，正确；B、不慎将浓盐酸溅到皮肤上，要立即用布拭去，再用水冲洗，最后涂上小苏打溶液，错误；C、CO气体有毒，处理CO尾气的方法一般是将其点燃，转化成无毒的CO2，正确；D、在盛O2的集气瓶中进行铁丝燃烧实验时，为防止溅落物炸裂集气瓶，应事先在集气瓶底部铺上一层沙子，正确。考点：考查化学实验基本操作。12．B【解析】试题分析：A、Mg(OH)2、Al(OH)3混合物中加入NaOH溶液，Al(OH)3溶解而Mg(OH)2没有溶解是因为Al(OH)3为两性氢氧化物，可与强碱NaOH溶液反应，错误；B、ZnS能溶解在稀盐酸中，CuS不能溶解在稀盐酸中是由于CuS的Ksp比ZnS的小，正确；C、在溶有NH3的BaCl2溶液中通入CO2，有白色沉淀生成是因为二氧化碳与水和NH3反应生成的碳酸铵与BaCl2溶液反应生成碳酸钡沉淀，错误；D、单质硅不溶于浓硫酸和浓硝酸是由于单质硅性质稳定，与浓硫酸、浓硝酸不反应，错误。考点：考查实验现象的解释及相关元素单质及其化合物的性质。13．A【解析】试题分析：A选项铁屑表面的油污可用碱性溶液洗涤，正确；B选项苯中有苯酚，加溴水生成的三溴苯酚会溶解在苯中，引入新的杂质，应该用氢氧化钠溶液，B错误；C选项碳酸钡中混有硫酸钡，加盐酸会与碳酸钡反应，错误；D选项乙醇中混有乙酸，若加烧碱会与乙酸反应，但生成物仍与乙醇互溶在水中，分液无法分离，错误，答案选A。考点：考查物质的分离与提纯14．C【解析】试题分析：A、气体易溶于水，倒放球形漏斗具有缓冲作用，可以防止倒吸，正确；B、实验室制取氨气用氯化铵和氢氧化钙受热分解，用向下排空气法收集，试管口塞团棉花，防止收集氨气时与空气对流，正确；C、配制银氨溶液应该向硝酸银溶液中滴加稀氨水，至产生的沉淀恰好溶解为止，错误；D、实验室制乙烯用乙醇与浓硫酸混合加热到170ºC生成乙烯，正确，答案选C。考点：考查对实验装置、实验原理的判断15．B【解析】试题分析：A、用湿润的pH试纸测稀碱液的pH，相当于对待测液进行了稀释，浓度变小，碱性减弱，PH减小，正确；B、俯视时读的是真实值的上方刻度，定容时俯视刻度线，水并没有加到刻度线，浓度偏大，错误；C、滴定前滴定管尖嘴内无气泡，终点读数时有气泡导致这时的读数偏小，使得计算出的标准液的体积偏小，所测体积偏小，正确；D、测定中和热时应迅速加入碱液，防止热量散失，缓慢加入导致测得热量减少，所测温度值偏小，正确答案选B。考点：考查试纸使用、溶液配制、中和滴定、中和热测定的误差分析16．D【解析】\n试题分析：A、量筒只能读数到0.1ml，A不正确；B、容量瓶不能溶解固体或稀释溶液，B不正确；C、浓硫酸的密度大于水的，浓度越高密度越大，100ml稀硫酸的质量不是原10ml浓硫酸的质量的10倍，因此所得硫酸溶液的质量分数大于9.8%，C不正确；D、氨水溶液的密度小于水的密度，浓度越大密度越小，因此质量分数为10%的氨水与质量分数为20%的氨水等体积混合，前者溶液的质量大于后者溶液的质量，因此所得氨水的质量分数小于15%，D正确；考点：考查化学实验基本操作以及溶液浓度的有关计算17．(共14分，每空2分)（1）（2）B（3）NaOH+HCOONa+2SO2==Na2S2O4+CO2+H2O(写HCOOH且配平，也给分)（4）0.1（5）S2O32－+2H+==SO2+S↓+H2O2Na2S2O4==Na2S2O3+Na2SO3+SO2（6）取少许固体溶于水中，加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，则证明是②(或取少许固体溶于水中，若闻到刺激性气味，则证明是②)【解析】试题分析：（1）见答案。（2）浓盐酸有挥发性，若选用浓盐酸则制得的SO2不纯，若选用稀硝酸，则SO2会被硝酸氧化，若选用稀硫酸，则反应速率较慢，且生成的SO2易溶于水，所以最合适的试剂是B。（3）步骤①所得溶液为HCOONa和NaOH的混合溶液，Na2S2O4中硫的化合价为+3价，由SO2生成Na2S2O4时硫元素化合价降低而被还原，则还原剂为HCOONa(碳的化合价为+2价)，氧化产物为CO2，反应物和生成确定后配平并补写生成物水，即得化学方程式：NaOH+HCOONa+2SO2==Na2S2O4+CO2+H2O。（4）除去废水中的重铬酸根离子时保险粉作还原剂，被氧化为SO42－，每摩尔保险粉失6mol电子，而每摩尔Cr2O72－得6mol电子，所以每消耗0.1mol保险粉，理论上可以除去Cr2O72－的物质的量为0.1mol。（5）+3价的硫酸不稳定，容易发生歧化反应，根据甲与稀硫酸的反应情况可判断甲为Na2S2O3，根据乙与BaCl2溶液反应的情况可判断乙为Na2SO3，丙为SO2，故甲溶液中加入稀硫酸后所发生反应的离子方程式为S2O32－+2H+==SO2+S↓+H2O；保险粉分解的化学方程式为2Na2S2O4==Na2S2O3+Na2SO3+SO2。（6）反应②的生成物有NaHSO4，要证明发生的反应是②而不是①，只需检验SO42－即可，具体实验是：取少许固体溶于水中，加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，则证明是②(注：NaHSO3不与BaCl2溶液反应)。考点：主要信息型化学方程式或离子方程式的书写、实验设计等内容；考查学习、整合化学信息的能力和知识迁移能力。18．26.(12分)（1）蒸馏烧瓶（1分）（2）S2O32—+2H+=S↓+H2O+SO2↑（2分）(3)蒸干会使硫代硫酸钠脱水并分解；（2分）因为溶液表面温度较低（2分）（4）（1分）（5）0.93；（2分）AB（2分）【解析】试题分析：（1）该仪器为圆底烧瓶；（2）酸性条件下，硫代硫酸钠可以和酸发生反应；（3）根据信息加热易分解，故蒸干会使硫代硫酸钠脱水并分解；形成晶膜是因为析出晶体，析出晶体是因为温度较低；（4）根据信息易溶于水，难溶于乙醇，故用乙醇来洗涤；（5）根据方程式找出关系式：IO3-—6S2O32-，根据碘酸根离子的物质的量求出硫代硫酸钠的物质的量浓度，求出250mL溶液中硫代硫酸钠晶体的质量，与总质量5g\n相比得纯度；未润洗，则使浓度偏小，测出硫代硫酸钠的质量偏小，故纯度偏小，滴定终点时仰视读数，则使体积偏大，浓度偏小，锥形瓶用蒸馏水润洗，对实验结果没影响，滴定管尖嘴处滴定前无气泡，滴定终点发现气泡，则使读出液体的体积变小，求出的浓度变大，故造成实验结果偏高；故选A、B。考点：仪器的名称、题目信息的应用、化学计算、误差分析等知识。19．I．b；既能冷凝回流又能及时分离出反应生成的水，有利于酯的生成。Ⅱ（1）C；（2）Ba(OH)2溶液；硫氰化钾溶液，溶液不变血红色。（3）①将分解产生的气体全部排到B、C装置中使其全部被吸收。②SO2+H2O2+Ba2＋BaSO4+2H＋。③FeO。（4）D。【解析】试题分析：I．醋酸和乙醇易挥发，B装置有冷凝回流装置，可提高原料的利用率。为提高冷凝效果，则冷却水应从b口进入；图C装置效果更好，理由是既能冷凝回流又能及时分离出反应生成的水，有利于酯的生成。Ⅱ．（1）根据氧化还原反应的知识分析元素化合价有升高的必有降低的，C中只有硫元素的化合价降低，没有化合价升高的元素，可确定C不成立。（2）NH4＋的检验可加入碱溶液，加热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体；Fe2＋与OH－离子反应先生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，可用碱溶液检验Fe2＋，SO42-与Ba2＋反应生成不溶于稀盐酸的白色沉淀，故可以用湿润的红色石蕊试纸、稀盐酸和Ba(OH)2溶液检验出“摩尔盐”中的三种离子；“摩尔盐”变质，Fe2＋被氧化为Fe3＋。检验“摩尔盐”是否变质可检验Fe3＋是否存在。取一定量的“摩尔盐”配成溶液，取少量溶液置于试管中，向其中滴加硫氰化钾溶液，溶液不变血红色，则“摩尔盐”未因氧化而变质。（3）①取一定量“摩尔盐”置于加热管A中，加热至分解完全后打开K，再通入N2，目的是将分解产生的气体全部排到B、C装置中使其全部被吸收。②实验中观察到A中固体逐渐变为红棕色，有氧化铁生成，B、C中均产生白色沉淀，白色沉淀为硫酸钡，则分解产物中含有二氧化硫和三氧化硫。C中二氧化硫与H2O2和BaCl2的混合液反应生成硫酸钡沉淀，发生反应的离子方程式为SO2+H2O2+Ba2＋BaSO4+2H＋。③实验验证取A中残留物少许加入稀硫酸溶解，再滴入KMnO4稀溶液，不褪色证明产物不含FeO。（4）根据上述分析知，“摩尔盐”分解的产物为Fe2O3、SO3、SO2、NH3和H2O，上述猜想中一定正确的是D。考点：考查化学实验方案的分析、评价和设计，离子检验和离子方程式的书写。20．（15分）（1）①（2分）②（2分，合并写出应得分）③的氧化性随c（H＋）增大而增强（2分）（2）①吸收Cl2（1分）NaOH溶液（1分）②（2分）③（2分）（3）产生白色沉淀，溶液由无色变黄绿色，最后溶液变无色（3分）\n【解析】试题分析：（1）①次氯酸钠中由于次氯酸根水解显碱性，。②次氯酸根离子有氧化性，将亚硫酸根离子氧化成硫酸根离子，硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡沉淀，。③实验对比，加入酸，酸性增强，反应速率加快，所以说明的氧化性随c（H＋）增大而增强。（2）①反应产生氯气用氢氧化钠吸收。②次氯酸钠和氯化钠在酸性条件下发生氧化还原反应生成氯气和水，。③白色胶状沉淀为氢氧化铝，所以反应方程式为：。（3）氯气将二氧化硫氧化成硫酸，硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，所以现象为：产生白色沉淀，溶液由无色变黄绿色，最后溶液变无色。考点：离子方程式的书写，氧化还原反应，次氯酸钠的性质21．（1）2K4[Fe(CN)6]+Fe2(SO4)3=2KFe[Fe(CN)6]↓+3K2SO4（2分）（2）Fe2+Fe3+（2分）（3）2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O（2分）（4）①N2（2分）②SO3、NH3（2分，缺漏不给分）。③2MnO4－+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42－+4H+（2分）【解析】试题分析：（1）由K4[Fe(CN)6]生成KFe[Fe(CN)6]；（2）铁的氧化物和氧化铝溶于酸，二氧化硅不溶形成滤渣；（3）溶液中的亚铁离子不易除去，需把其氧化为铁离子再沉淀除去；（4）①通过饱和亚硫酸氢钠溶液除去氨气、三氧化硫，通过高锰酸钾溶液除去二氧化硫气体，故收集的气体为氮气；②SO3、NH3均溶解于水与水反应；③KMnO4溶液与二氧化硫反应，二氧化硫被氧化为硫酸根离子。考点：考查工业流程中的化学原理有关问题。
