江苏模式高考化学模拟试卷（十一）

江苏模式高考化学模拟试卷（十一）姓名等级可能用到的相对原子质量：H－1　O－16　N－14　S－32　As－75　Na－23Mg－24　K－39　Ca－40Fe－56第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意）1．背景材料：①2022年5月《信息时报》报道：世界卫生组织建议每天钠的摄取量应少于2000mg，长期过量摄入钠可能引起高血压、肾病、胃病；②2022年初夏，四川大部分地区进行人工降雨；③空气是人类生存所必需的重要资源。改善空气质量称为“蓝天工程”；④2022年夏季奥运会将在我国举行，这次奥运会要突出“绿色奥运、科技奥运、人文奥运”的理念。下列相应说法错误的是A．钠是活泼金属，常常保存在煤油中,人们每天可以摄取少于2000mg的金属钠B．AgI和干冰都可用于人工降雨C．加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量不利于“蓝天工程”的建设D．环境保护是奥运设施规划和建设应考虑的首要条件之一2．下列叙述错误的是A．在周期表中位置相同，都在第4纵行B．CO2的分子模型：C．在CS2、PCl3中各原子最外层均能达到8电子的稳定结构D．熵增加且放热的反应一定是自发反应3．下列关于晶体的说法正确的组合是①分子晶体中都存在共价键②在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子　③金刚石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶体的熔点依次降低④离子晶体中只有离子键没有共价键，分子晶体中肯定没有离子键⑤CaTiO3晶体中（晶胞结构如图所示）每个Ti4＋和12个O2－相紧邻⑥SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合⑦晶体中分子间作用力越大，分子越稳定⑧氯化钠熔化时离子键被破坏A．①②③⑥B．①②④C．③⑤⑦D．③⑤⑧4．下表是五种银盐的溶度积常数（25℃）：化学式AgClAg2SO4Ag2SAgBrAgI溶度积1.8×10－101.4×10－56.3×10－507.7×10－138.51×10－16下列说法错误的是A．五种物质在常温下溶解度最大的是Ag2SO49/9\nB．将氯化银溶解于水后，向其中加入Na2S，则可以生成黑色沉淀C．对于氯化银、溴化银和碘化银三种物质在常温下的溶解度随着氯、溴、碘的顺序增大D．沉淀溶解平衡的建立是有条件的，外界条件改变时，平衡也会发生移动5．下列关于工业生产说法错误的是A．在侯氏制碱工业中，向饱和氯化钠溶液中先通氨气，后通二氧化碳B．在硫酸工业、合成氨工业、硝酸工业中，皆采用循环操作提高原料利用率C．在氯碱工业，电解槽被离子交换膜隔成阴极室和阳极室D．工业上采用电解熔融氯化铝的方法制取金属铝6．在浓盐酸中，H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl2＋12Cl－＋2H3AsO3＋6H＋＝2As＋3SnCl62－＋6M关于该反应的说法中正确的组合是①氧化剂是H3AsO3②还原性：Cl－＞As③每生成7.5gAs，还原剂失去的电子为0.3 mol④M为OH－⑤SnCl62－是氧化产物A．①②④⑤B．①③⑤C．①②③④D．只有①③7．阿伏加德罗常数的值约为6.02×1023mol－1，下列叙述中错误的是①12.4g白磷晶体中含有的P－P键数是0.6×6.02×1023②电解精炼铜时转移了6.02×1023个电子，阳极溶解32g铜③7.8gNa2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数大于0.1×6.02×1023④2molSO2和1molO2混合在V2O5存在的条件下于密闭容器中加热反应后，容器内物质分子数大于2×6.02×1023⑤2.9g2CaSO4·H2O含有的结晶水分子数为0.02×6.02×1023（2CaSO4·H2O式量为290）⑥含0.2molH2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.1×6.02×1023A．①②③④⑤B．①③④⑤⑥C．②③⑤⑥D．③④⑤⑥8．下列反应的离子方程式正确的是①亚硫酸钠溶液中加入硝酸：SO32－＋2H＋＝H2O＋SO2↑②铜片跟浓硝酸反应：Cu＋2NO3－＋4H＋＝Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O③向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全：Ba2＋＋2OH－＋H＋＋SO42－＋NH4＋＝BaSO4↓＋NH3·H2O＋H2O④0.1molFeBr2中通入0.1molCl2：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2＝2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－20220322⑤硫化钠的水解：S2－＋2H2OH2S＋2OH－⑥向苯酚钠溶液中通入少量CO2：C6H5O－＋CO2＋H2O→C6H5OH＋HCO3－A．①②③B．②③⑥C．③④⑥D．④⑤⑥二、不定项选择题(本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分)9/9\n9．用下列实验装置进行的实验中，能达到相应实验目的的是A．装置甲：防止铁钉生锈B．装置乙：除去乙烯中混有的乙炔C．装置丙：验证HCl气体在水中的溶解性D．装置丁：实验室制取乙酸乙酯10．下列溶液中各微粒的浓度关系或说法错误的是A．0.1mol•L－1pH为4的NaHB溶液中：c(HB－)＞c(H2B)＞c(B2－)B．c(NH4＋)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2溶液和NH4Cl溶液：c[(NH4)2Fe(SO4)2]＜c[(NH4)2SO4]＜c[(NH4)2CO3]＜c(NH4Cl)C．0.1mol•L－1NaHCO3溶液中：c(OH－)＝c(H＋)－c(CO32－)＋c(H2CO3)D．向0.2mol•L－1的CH3COOH和0.1mol•L－1的NaOH等体积混合溶液中，加入少量的NaOH或HCl溶液时，溶液的pH不会发生显著变化11．某无色溶液，由Na＋、Ag＋、Ba2＋、Al3＋、AlO2－、MnO4－、CO32－、SO42－中的若干种组成。取该溶液进行如下实验：⑴取适量溶液，加入过量盐酸，有气体生成，并得到无色溶液；⑵在⑴所得溶液中加入过量NH4HCO3溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀甲；⑶在⑵所得溶液中加入过量Ba(OH)2溶液，也有气体生成，同时析出白色沉淀乙。则下列离子在原溶液中一定存在的是A．Al3＋B．Na＋C．SO42－D．CO32－12．已知某有机物A的红外光谱和核磁共振氢谱如下图所示，下列说法中错误的9/9\nA．由红光外谱可知，该有机物中至少有三种不同的化学键B．由核磁共振氢谱可知，该有机物分子中有三种不同化学环境的氢原子C．仅由其核磁共振氢谱无法得知其分子中的氢原子总数D．若A的化学式为C2H6O，则其结构简式为CH3—O—CH313．工业上利用氢气在氯气中燃烧，所得产物再溶于水的方法制盐酸，流程复杂且造成能量浪费。有人设想利用原电池原理直接制备盐酸的同时，获取电能，假设这种想法可行，下列说法肯定错误的是A．两极材料都用石墨，用稀盐酸做电解质溶液B．通入氢气的电极为原电池的正极C．电解质溶液中的阳离子向通氯气的电极移动D．通氯气的电极反应为Cl2＋2e－＝2Cl－14．在一定温度和压强下，下列各可逆反应达到化学平衡状态，各反应有如图所示的对应关系：⑴N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)△H＜0（曲线Ⅰ）⑵H2(g)＋I2(g)2HI(g)△H＞0（曲线Ⅱ）⑶2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)△H＞0（曲线Ⅲ）则图像中y轴可以表示①平衡混合气中一种生成物的体积分数②平衡混合气中一种反应物的体积分数③平衡混合气中一种生成物的产率④平衡混合气中一种反应物的转化率A．①②③B．①②④C．①③④D．②③④9/9\n第Ⅱ卷（非选择题，共72分）三、（本题包括2小题，共12分）15．Ⅰ（4分） 下列实验操作或对实验事实的描述正确的是（填序号）；①实验室配制氯化亚铁溶液时，将氯化亚铁先溶解在盐酸中，然后用蒸馏水稀释并加入少量铁粉。②配制一定浓度的溶液时，俯视容量瓶的刻线，会使配制的浓度偏高；实验室测定中和热时，过早读数会使测定结果偏低。③将Fe2(SO4)3溶液加热蒸发至干并灼烧，最后得到红棕色粉末④ 实验室用铜片与稀硝酸反应产生的气体可用排水法收集⑤试管中加入少量淀粉，再加入一定量稀硫酸，加热3－4分钟，然后加入银氨溶液，片刻后管壁上有“银镜”出现⑥向氨水中滴加Al2(SO4)3溶液和向Al2(SO4)3溶液中滴加氨水现象相同⑦苯与溴水在铁粉的催化作用下制备溴苯⑧分别向体积和pH均相同的盐酸和醋酸中滴加等浓度的氢氧化钠溶液，完全中和时消耗的氢氧化钠溶液的体积一样多Ⅱ（8分）氟化钠是一种重要的氟盐，主要用于农作物杀菌、杀虫、木材的防腐。实验室可通过下图所示的流程以氟硅酸（H2SiF6）等物质为原料制取氟化钠，并得到副产品氯化铵；已知：20℃时氯化铵的溶解度为37.2g，氟化钠的溶解度为4g。Na2SiF6微溶于水。请回答下列问题：⑴上述流程①中产生浑浊的原因是生成了（选择序号）；A．NH4FB．H2SiO3C．(NH4)2SiF6D．(NH4)2CO3⑵写出流程②中相关的化学方程式：；⑶操作I和操作是相同的，操作II和操作V是相同的，其操作名称为；⑷流程①中NH4HCO3必须过量，其原因是。四、（本题包括2小题，共18分）16．（8分）某研究性学习小组对Mg和Al的性质进行了下列的实验及研究。⑴以镁条、铝片为电极，稀NaOH溶液为电解质构成的原电池（如右图所示）时发现，刚开始时，电流表指针向右偏转，镁条做负极；但随后很快指针又向左偏转，镁条表面有极少量的气泡产生。①开始阶段，负极发生的反应是________________。②随后阶段，铝片发生的电极反应式是_；则镁电极发生的电极反应式是______________。⑵经研究测定，镁与不同浓度的硝酸反应，生成气体产物的含量随HNO3浓度变化曲线如右图所示，溶液中的产物有Mg(NO3)2、NH4NO3和H2O。96mgMg在1L49/9\nmol•L－1的HNO3中完全溶解，并可收集到22.4mL（标准状况下）气体（忽略反应过程中HNO3浓度的变化），该反应的化学方程式是。17．（10分）下列图1中B是一种常见的无色无味的液体。C是一种有磁性的化合物，E是一种无色无味的有毒气体。根据下列图1、图2，回答下列问题：⑴写出C的化学式：。⑵E和N2是等电子体，请写出可能E的电子式：。⑶在101kPa和150℃时，可逆反应E(g)＋B(g)F(g)＋D(g)反应速率和时间的关系如图2所示，那么在t1时速率发生改变的原因可能是（填选项字母）。A．升高温度B．增大压强C．加入催化剂⑷若G是一种淡黄色固体单质，16gG和足量的A反应放出的热量为QkJ（Q＞0），写出这个反应的热化学方程式：。若G是一种气态单质，H的水溶液可以和有机物I反应使溶液呈紫色，请写出I的结构简式：；H的水溶液呈酸性，请用离子方程式表示呈酸性的原因：。五、（本题包括1小题，共10分）18．（10分）世界环保组织2022年度报告指出，人类已成功地使大气中氟氯烃减少，但C、N、S氧化物的排放有增无减，水资源的紧缺和污染加剧。⑴大气中氟氯烃的减少带来的积极效应是。⑵酸雨的特征是pH＜5.6，空气中硫氧化物和氮氧化物是形成酸雨的主要物质。①若用NOX表示氮氧化物，请配平氮氧化物形成酸雨的化学方程式：NOx＋O2＋H2O＝HNO3②酸雨落至地面后pH在一定时间内变小然后稳定于某一数值，原因是H2SO3受空气影响造成的，其化学方程式为：。⑶回收利用SO2既能减少大气污染，又能充分利用资源。已知：用Fe2＋、Fe3＋离子作催化剂，标况下在转化器中SO2可被O2氧化成SO42－，实现SO2的回收利用。某同学设计测定转化器的脱硫效率方案如下：9/9\n①在实验（Ⅰ）中，为了确定SO2的体积分数，可将模拟烟气缓慢通过已知体积和浓度的溶液，并用溶液的颜色刚好褪去时所消耗的模拟烟气的体积（标况下）来计算SO2的体积分数。②在标准状况下用实验（Ⅱ）测定转化器中的脱硫效率，若已知气流流速，还需测定的数据是和。六、（本题包括1小题，共10分）19．(10分）已知：甲苯及其卤代物是有机化工的基本原料，由它出发可制造某些香料、药物及广泛应用于印刷、电子工业中的感光树脂的重要中间体，它们之间的关系如下图所示：图中B、D、E都能使浪水褪色，E在光等辐射能作用下可以发生二聚加成反应，生成互为同分异构体的环状化合物F和G;E还可以在一定条件下形成一种优质高分子感光树脂的单体H。试回答：⑴写出有机物的结构简式：A____________、C_____________、D_____________。⑵反应（I）的类型是______________，反应（II）的类型是______________。⑶完成化学方程式：A→B：____________________________________________。⑷同种类、互为同分异构体的F和G的结构简式为：F________、G_________。⑸已知：，如果E→H的反应在一定条件下也能实现的话，请你预测所得高分子感光树脂单体H的最简单的结构简式为_______________________________________________。七、（本题包括1小题，共10分）20．现代炼锌的方法可分为火法和湿法两大类。火法炼锌是将闪锌矿（主要含ZnS）通过浮选、焙烧使它转化为氧化锌，再把氧化锌和焦炭混合，在鼓风炉中加热至1373－1573K，使锌蒸馏出来。主要反应为：焙烧炉中：2ZnS＋3O2＝2ZnO＋2SO2①鼓风炉中：2C＋O2＝2CO②鼓风炉中：ZnO(s)＋CO(g)Zn(g)＋CO2(g)③⑴假设鼓风炉体积固定，鼓风炉内部分气态物质物质的量浓度（mol•L－1）变化如下（在某温度时其化学平衡常数K＝1.0）。时间/minCOZnCO200.11009/9\n20.10.010.013c1c2c24c1c2c2上表中：c1＝mol•L－1。若在其它条件不变时，在该温度时在鼓风炉中增大CO的浓度，K值（填“增大”、“减小”或“不变”）；⑵假设在某一反应条件下，鼓风炉中反应③CO的转化率为80.5%，则焙烧炉和鼓风炉消耗的O2的体积比3：1（填“＞”、“＜”或“＝”）。⑶假设在某一反应条件下，焙烧炉出来的混合气体中N2占90%，鼓风炉中反应③CO的转化率为62.5%，为了合理利用资源，防止过量空气的鼓入对生产造成负面影响，请计算每生产1molZn，需要向焙烧炉和鼓风炉中鼓入新鲜空气共多少升？（假设矿石中的ZnS全部转化为Zn，反应中的O2均来自于空气，空气中O2与N2的体积比以1：4计算）八、选做题（本题分A、B两题，考生只要选择其中一题作答。若两题都作答，则以A题得分计入总分。本题共12分）21．A物质结构与性质由氧化物经氯化作用生成氯化物是工业生产氯化物的常用方法，Cl2、CCl4是常用的氯化剂。如：CaO晶胞CaONa2O＋Cl2＝2NaCl＋O2CaO＋Cl2＝CaCl2＋O2SiO2＋2CCl4＝SiCl4＋2COCl2Cr2O3＋3CCl4＝2CrCl3＋3COCl2请回答下列问题：⑴Cr2O3、CrCl3中Cr均为＋3价，写出Cr3＋的基态电子排布式；⑵CCl4分子中C原子采取杂化成键。⑶COCl2俗称光气，分子中C原子采取sp2杂化成键。光气分子的结构式是，其中碳氧原子之间共价键是（填序号）：a．2个σ键b．2个π键c．1个σ键、1个π键⑷CaO晶胞如右上图所示，CaO晶体中Ca2＋的配位数为。CaO晶体和NaCl晶体中离子排列方式相同，其晶格能分别为：CaO－3 401kJ•mol－1、NaCl－786kJ•mol－1。导致两者晶格能差异的主要原因是。21．B实验化学（12分）已知苯甲酸乙酯的沸点为213℃，水－乙醇－环己烷三元共沸物的共沸点为62.1℃（即在此温度下水、乙醇和环己烷以7.0％、17.0％、76.0％的比例成为蒸汽逸出）。请回答就下述实验室制备苯甲酸乙酯提出的问题：⑴①在三颈烧瓶中加入苯甲酸、浓硫酸、过量的乙醇、沸石。②再向三颈烧瓶中加入足量的环己烷，装上分水器和回流冷凝管。加入环己烷的目的是；⑵缓慢加热回流，至分水器中液体不再增多，停止加热；放出分水器中液体，该液体的三种主要成分是；继续加热，使多余的蒸至分水器中；至分水器中液体不再增加，停止加热。此时温度应低于℃。⑶将三颈烧瓶中残液倒入盛有冷水的烧杯中，用饱和Na2CO3溶液中和至弱碱性，加入饱和Na2CO3溶液作用是①，②。9/9\n用（填仪器名称）进行分离操作，分出粗产品；再用乙醚萃取水层中溶有的少量有机产品，醚层与粗产品合并；用蒸馏水洗有机层2次，将醚层与水尽量分净，醚层从上口倒入一个干燥的锥形瓶。⑷加入适量豆粒大小的无水氯化钙干燥剂，摇动锥形瓶，至醚层澄清透明；过滤得醚层，将醚层加入到干燥的蒸馏烧瓶中；先蒸出；后蒸出。9/9