选择题四(限时30分钟)一、单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分(每题只有一个选项符合题意)1．国际化学年的主题是“化学——我们的生活，我们的未来”。下列做法不正确的是( )A．利用露天焚烧方法处理塑料废弃物B．利用高纯单质硅制成太阳能电池C．利用微生物发酵技术，将植物秸秆、动物粪便等制成沼气D．利用二氧化碳等原料合成聚碳酸酯类可降解塑料代替聚乙烯塑料2．(2022·镇江模拟)下列化学用语和描述均正确的是( )A．结构示意图为的阴离子都不能破坏水的电离平衡B．球棍模型为的分子可发生加成反应C．符号为O的原子常用于文物年代的测定D．电子式分别为和的两种化合物均为常见的氧化剂3．下列有关工业生产的叙述正确的是( )A．合成氨生产过程中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高N2、H2的转化率B．硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了利用SO3转化为H2SO4时放出的热量C．电解精炼铜时，阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小D．电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的Cl2进入阳极室4．下列实验装置图正确的是( )\n5．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A．pH＝1的溶液中：Fe2＋、NO、Cl－、Na＋B．Na2S溶液中：SO、K＋、Cl－、Cu2＋C．c(H＋)＝1.0×10－13mol·L－1溶液中：C6H5O－、K＋、SO、Br－D．能使甲基橙呈红色的溶液中：Na＋、AlO、NO、HCO6．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )A．常温常压下，17g甲基(－14CH3)所含的质子数为9NAB．42.0g乙烯和丙烯的混合气体中含有的氢原子数为3NAC．标准状况下，11.2L苯中含有的碳碳双键数为1.5NAD．5.6g铁与0.1mol氯气在点燃条件下充分反应，转移的电子数为0.3NA7．下列离子方程式与所述事实不相符的是( )A．苯酚钠溶液中通入少量CO2：C6H5O－＋CO2＋H2O―→C6H5OH＋HCOB．在碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钙溶液：Ca2＋＋OH－＋HCO===CaCO3↓＋H2OC．用新制的氢氧化铜悬浊液检验乙醛中的醛基：CH3CHO＋2Cu(OH)2＋OH－CH3COO－＋Cu2O↓＋3H2OD．向Ca(ClO)2溶液中通入过量SO2：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O===CaSO4↓＋2H＋＋Cl－＋HClO8．可溶性钡盐有毒，医院中常用硫酸钡这种钡盐作为内服造影剂。医院抢救钡离子中毒患者时，除催吐外，还需要向中毒者胃中灌入硫酸钠溶液。已知：某温度下，Ksp(BaCO3)＝5.1×10－9；Ksp(BaSO4)＝l.1×10－10。下列推断正确的是( )A．不用碳酸钡作为内服造影剂，是因为Ksp(BaCO3)>Ksp(BaSO4)B．抢救钡离子中毒患者时，若没有硫酸钠，可以用碳酸钠溶液代替C．若误饮c(Ba2＋)＝1.0×10－5mol·L－1的溶液时，会引起钡离子中毒D．可以用0.36mol·L－1的Na2SO4溶液给钡离子中毒患者洗胃9．甲、乙、丙、丁、戊的相互转化关系如图所示(反应条件略去，箭头表示一步转化)。下列各组物质中，不满足图示转化关系的是( )甲乙丙戊\n①NH3O2NOH2O②FeH2OH2Fe2O3③Al2O3NaOH溶液NaAlO2溶液过量CO2④Na2O2CO2O2NaA.①③B．②③C．②④D．①④10．Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X的焰色呈黄色。五种元素核电荷数之和为54，最外层电子数之和为20。W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍。工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质。则下列说法不正确的是( )A．原子半径：X＞Y＞Q＞WB．Q和Z所形成的分子空间构型为直线形C．Q和W可形成原子个数比为1∶1和2∶1的化合物D．X、Y和W三种元素形成的化合物的水溶液呈碱性二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。(每小题只有一个或两个选项符合题意)11．(2022·无锡模拟)下列说法正确的是( )A．氨水加水稀释后，溶液中c(NH3·H2O)/c(NH)的值减小B．AgCl悬浊液中加入少量KI溶液，沉淀转变为黄色，说明Ksp(AgI)>Ksp(AgCl)C．常温下，2NO(g)＋O2(g)===2NO2(g)能够自发进行，则该反应的ΔH＜0D．相同条件下，Na2CO3溶液的碱性强于C6H5ONa，说明C6H5OH的酸性强于H2CO312．迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质，其结构如图。下列叙述正确的是( )A．迷迭香酸的分子式为C18H15O8B．迷迭香酸可以发生加成、取代、显色反应C．1mol迷迭香酸与H2反应，最多消耗6molH2D．1mol迷迭香酸在NaOH溶液中反应，最多消耗5molNaOH13．(2022·南京联考)下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是( )\n选项实验操作实验现象结论A取等物质的量的两种金属单质X、Y，分别与足量的盐酸反应X产生氢气的体积比Y多金属性：X>YB等体积pH＝3的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应，排水法收集气体HA放出的氢气多且反应速率快HA酸性比HB强C将浓硫酸滴到蔗糖表面固体变黑色膨胀浓硫酸有脱水性和强氧化性D将FeSO4高温强热，得红色固体，产生的气体全部通入足量BaCl2溶液产生白色沉淀白色沉淀为BaSO4和BaSO314.25℃时，用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定20mL0.1000mol·L－1一元酸HA(pKa＝－1gKa＝4.75)溶液，其滴定曲线如图所示，下列说法正确的是( )A．当滴定到pH＝4.75时，c(Na＋)>c(A－)＝c(HA)>c(OH－)B．当溶液中c(H＋)＋c(OH－)＝2×10－7时：c(Na＋)＝c(A－)>c(OH－)＝c(H＋)C．当滴入NaOH溶液20mL时，c(OH－)＝c(H＋)＋c(HA)D．当滴入40mLNaOH溶液时，溶液中：c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)15．一定温度下，在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中投入SO2(g)和O2(g)，其起始物质的量及SO2的平衡转化率如下表所示。下列判断中正确的是( )密闭容器体积/L甲乙丙222起始物质的量n(SO2)/mol0.400.800.80n(O2)/mol0.240.240.48\nSO2的平衡转化率%80α1α2A.该温度下，甲容器10min达到平衡，平均速率为v(SO3)＝0.032mol·L－1·min－1B．SO2的平衡转化率：α1<80%C．容器中SO3的物质的量浓度：2c(甲)>c(丙)D．甲中反应的平衡常数K为400
