题型一 基本概念、基本理论综合型1．目前“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题。请回答下列问题：Ⅰ.甲烷自热重整是一种先进的制氢方法，其反应方程式为CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)。(1)阅读下图，计算上述反应的反应热ΔH＝________kJ·mol－1。Ⅱ.用CH4或其他有机物、O2为原料可设计成燃料电池。(2)以CnH2nOn、O2为原料，H2SO4溶液为电解质设计成燃料电池，则负极的电极反应式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)以CH4、O2为原料，100mL0.15mol·L－1NaOH溶液为电解质设计成燃料电池，若放电时参与反应的氧气体积为448mL(标准状况)，产生的气体全部被溶液吸收，则所得溶液中溶质的成分及物质的量之比为________________________，各离子浓度由大到小的顺序为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。Ⅲ.利用I2O5消除CO污染的反应为5CO(g)＋I2O5(s)5CO2(g)＋I2(s)，不同温度下，向装有足量I2O5固体的2L恒容密闭容器中通入4molCO，测得CO2的体积分数随时间t变化曲线如图。请回答：(4)T2时，0～0.5min内的反应速率v(CO)＝__________________________。(5)T1时化学平衡常数K＝________。\n(6)下列说法不正确的是________。A．容器内气体密度不变，表明反应达到平衡状态B．两种温度下，c点时体系中混合气体的压强相等C．d点时，增大体系压强，CO的转化率不变D．b点和d点时化学平衡常数的大小关系：Kb<Kd2．(2022·南京高三第二次模拟)Ⅰ.CH4和CO2可以制造价值更高的化学产品。已知：CH4(g)＋2O2(g)CO2(g)＋2H2O(g)ΔH1＝akJ·mol－1CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)ΔH2＝bkJ·mol－12CO(g)＋O2(g)2CO2(g) ΔH3＝ckJ·mol－1(1)求反应CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g) ΔH＝________kJ·mol－1(用含a、b、c的代数式表示)。(2)一定条件下，等物质的量的(1)中反应生成的气体可合成二甲醚(CH3OCH3)，同时还产生了一种可参与大气循环的无机化合物，该反应的化学方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)用Cu2Al2O4作催化剂，一定条件下发生反应：CO2(g)＋CH4(g)CH3COOH(g)，温度与催化剂的催化效率和乙酸的生成速率的关系如图，回答下列问题：①250～300℃时，乙酸的生成速率降低的原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。②300～400℃时，乙酸的生成速率升高的原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。Ⅱ.钠硫电池以熔融金属Na、熔融S和多硫化钠(Na2Sx\n)分别作为两个电极的反应物，多孔固体Al2O3陶瓷(可传导Na＋)为电解质，其反应原理如下图所示：Na2Sx2Na＋xS(3<x<5)物质NaSAl2O3熔点/℃97.81152050沸点/℃892444.62980(4)根据上表数据，判断该电池工作的适宜温度应为________。A．100℃以下B．100℃～300℃C．300℃～350℃D．350℃～2050℃(5)关于钠硫电池，下列说法正确的是________。A．放电时，电极A为负极B．放电时，Na＋的移动方向为从B到AC．充电时，电极A应连接电源的正极D．充电时，电极B的电极反应式为S－2e－===xS(6)25℃时，若用钠硫电池作为电源电解500mL0.2mol·L－1NaCl溶液，当溶液的pH变为13时，电路中通过的电子的物质的量为________mol，两极的反应物的质量差为________g。(假设电解前两极的反应物的质量相等)3．目前工业合成氨的原理是N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－93.0kJ·mol－1。(1)已知一定条件下：2N2(g)＋6H2O(l)4NH3(g)＋3O2(g) ΔH＝＋1530.0kJ·mol－1。则氢气燃烧热的热化学方程式为__________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)如下图，在恒温恒容装置中进行合成氨反应。\n①表示N2浓度变化的曲线是________。②前25min内，用H2浓度变化表示的化学反应速率是________________。③在25min末刚好平衡，则平衡常数K＝____________。(3)在恒温恒压装置中进行工业合成氨反应，下列说法正确的是________。A．气体体积不再变化，则已平衡B．气体密度不再变化，尚未平衡C．平衡后，往装置中通入一定量Ar，压强不变，平衡不移动D．平衡后，压缩容器，生成更多NH3(4)电厂烟气脱氮的主反应：①4NH3(g)＋6NO(g)5N2(g)＋6H2O(g) ΔH<0，副反应：②2NH3(g)＋8NO(g)5N2O(g)＋3H2O(g) ΔH>0。平衡混合气中N2与N2O含量与温度的关系如图。请回答：在400～600K时，平衡混合气中N2含量随温度的变化规律是____________________，导致这种规律的原因是____________________(任答合理的一条原因)。(5)直接供氨式燃料电池是以NaOH溶液为电解质溶液，电池反应为4NH3(g)＋3O2===2N2＋6H2O。则负极电极反应式为___________________________________________________。4．(2022·苏州高三模拟)磷及其化合物在科研及生产中均有着重要的应用。(1)红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)，反应过程如下：2P(s)＋3Cl2(g)===2PCl3(g) ΔH＝－612kJ·mol－12P(s)＋5Cl2(g)===2PCl5(g) ΔH＝－798kJ·mol－1\n气态PCl5生成气态PCl3和Cl2的热化学方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)可逆反应PCl3(g)＋Cl2(g)PCl5(g)、2E(g)F(g)＋G(g)分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有可滑动、无摩擦的密封隔板。反应开始和达到平衡时有关物理量变化如图所示：①达到平衡Ⅰ时，体系压强与反应开始时体系压强之比为________。②平衡Ⅰ到平衡Ⅱ的条件①是________(填“升温”或“降温”)。(3)亚磷酸(H3PO3)与适量的NaOH溶液反应生成Na2HPO3，电解Na2HPO3溶液也可得到亚磷酸，装置如图所示：阴极的电极反应式为__________________________________________________________；产品室中反应的离子方程式为__________________________________________________。(4)在一定温度下，Ksp[Mg3(PO4)2]＝6.0×10－29，Ksp[Ca3(PO4)2]＝6.0×10－26。现向浓度均为0.20mol·L－1的MgCl2和CaCl2混合溶液中逐滴加入Na3PO3，先生成________沉淀(填化学式)；当测得溶液其中一种金属阳离子沉淀完全(浓度小于10－5mol·L－1)时，溶液中的另一种金属阳离子的物质的量浓度c＝________mol·L－1。5．为倡导“节能减排”和“低碳经济”，目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料乙醇。一定条件下发生反应：2CO2(g)＋6H2(g)CH3CH2OH(g)＋3H2O(g) ΔH<0。(1)在一定条件下，在20L密闭容器中按物质的量比为1∶3充入CO2和H2，温度在450K，n(H2)随时间变化如表所示：t/min0135n(H2)/mol8655在450℃、0～1min，v(CH3CH2OH)＝______________；此温度下该反应的化学平衡常数为\n________(结果保留三位有效数字)。(2)在5MPa下测得平衡体系中各物质的体积分数随温度的变化曲线如图所示：曲线乙表示的是________(填物质的化学式)的体积分数，图像中A点对应的体积分数b＝________%(结果保留三位有效数字)。(3)下列措施中能使化学平衡向正反应方向移动的是________。A．升高温度B．将CH3CH2OH(g)及时液化抽出C．选择高效催化剂D．再充入lmolCO2和3molH2(4)25℃、1.01×105Pa时，9.2g液态乙醇完全燃烧，当恢复到原状态时，放出273.4kJ的热量，写出表示乙醇燃烧的热化学方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(5)以石墨为电极，氢氧化钠、乙醇、水、氧气为原料，可以制成乙醇的燃料电池，写出发生还原反应的电极反应式：_______________________________________________________。姓名：________ 班级：________ 学号：________压轴题型提分练\n题型二 以“化学工艺”为载体的综合考查型 1．(2022·盐城高三第二次模拟)氯化亚铜(CuCl)常用作有机合成工业中的催化剂，在空气中迅速被氧化成绿色；见光则分解，变成褐色。下图是工业上用制作印刷电路的废液(含Fe3＋、Cu2＋、Fe2＋、Cl－)生产CuCl的流程：根据以上信息回答下列问题：(1)写出生产过程中X________，Y________。(2)写出产生CuCl的化学方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)在CuCl的生成过程中理论上不需要补充SO2气体，结合化学方程式和必要的文字说明理由：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)在CuCl的生成过程中除环境问题、安全问题外，你认为还应该注意的关键问题是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(5)实验探究pH对CuCl产率的影响如下表所示：pH1234567\nCuCl产率70908278757270析出CuCl晶体最佳pH为________，当pH较大时CuCl产率变低的原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(6)氯化亚铜的定量分析：①称取样品0.25g和10mL过量的FeCl3溶液于250mL锥形瓶中，充分溶解。②用0.10mol·L－1硫酸铈[Ce(SO4)2]标准溶液滴定。已知：CuCl＋FeCl3===CuCl2＋FeCl2、Fe2＋＋Ce4＋===Fe3＋＋Ce3＋。三次平行实验结果如下(平行实验结果相差不能超过1%)：平行实验次数1230.25g样品消耗硫酸铈标准溶液的体积(mL)24.3524.0523.95则样品中CuCl的纯度为________(结果保留三位有效数字)。2．一种含铝、锂、钴的新型电子材料，生产中产生的废料数量可观，废料中的铝以金属铝箔的形式存在；钴以Co2O3·CoO的形式存在，吸附在铝箔的单面或双面；锂混杂于其中。(已知Co2O3的氧化性>Cl2的氧化性)从废料中回收氧化钴(CoO)的工艺流程如下：(1)过程Ⅰ中采用NaOH溶液溶出废料中的Al，反应的离子方程式为________________________________________________________________________。(2)过程Ⅱ中加入稀H2SO4酸化后，再加入Na2S2O3溶液浸出钴。则浸出含钴物质的反应化学方程式为(产物中只有一种酸根)________________________________________________________________________________________________________________________________________________。在实验室模拟工业生产时，也可用盐酸浸出钴，但实际工业生产中不用盐酸，请分析不用盐酸浸出钴的主要原因：________________________________________________________________________\n________________________________________________________________________。(3)过程Ⅲ得到锂铝渣的主要成分是LiF和Al(OH)3，碳酸钠溶液在产生Al(OH)3时起重要作用，请写出该反应的离子方程式：________________________________________________________________________(4)碳酸钠溶液在过程Ⅲ和Ⅳ中所起作用有所不同，请写出在过程Ⅳ中起的作用是________________________________________________________________________。(5)在Na2CO3溶液中存在多种粒子，下列各粒子浓度关系正确的是________(填序号)。A．c(Na＋)＝2c(CO)B．c(Na＋)>c(CO)>c(HCO)C．c(OH－)>c(HCO)>c(H＋)D．c(OH－)－c(H＋)＝c(HCO)＋2c(H2CO3)(6)CoO溶于盐酸可得粉红色的CoCl2溶液。CoCl2含结晶水数目不同而呈现不同颜色，利用蓝色的无水CoCl2吸水变色这一性质可制成变色水泥和显隐墨水。下图是粉红色的CoCl2·6H2O晶体受热分解时，剩余固体质量随温度变化的曲线，物质A的化学式是________________________________________________________________________。3．硼、镁及其化合物在工农业生产中应用广泛。已知：硼镁矿主要成分为Mg2B2O5·H2O，硼砂的化学式为Na2B4O7·10H2O。利用硼镁矿制取金属镁及粗硼的工艺流程如下：回答下列有关问题：(1)硼砂中B的化合价为__________，溶于热水后，常用H2SO4调pH到2～3制取H3BO3，反应的离子方程式为________________________________________________________________________。\nX为H3BO3晶体加热脱水的产物，其与Mg反应制取粗硼的化学方程式为________________________________________________________________________，该反应中的氧化剂是(填化学式)________________________________________________________________________。(2)硼酸是一种一元弱酸，它与水作用时结合水电离的OH－而释放出水电离的H＋，这一变化的化学方程式为________________________________________________________________________。皮肤上不小心碰到氢氧化钠溶液，一般先用大量水冲洗，然后再涂上硼酸溶液，则硼酸与氢氧化钠反应的离子方程式为________________________________________________________________________。(3)MgCl2·7H2O需要在HCl氛围中加热制MgCl2，其目的是________________________________________________________________________。(4)制得的粗硼在一定条件下生成BI3，BI3加热分解可以得到纯净的单质硼。现将0.020g粗硼制成的BI3完全分解，生成的I2用0.30mol·L－1Na2S2O3(H2S2O3为弱酸)溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液18.00mL。盛装Na2S2O3溶液的仪器应为________(填“酸式”或“碱式”)滴定管。该粗硼样品的纯度为________(提示：I2＋2S2O===2I－＋S4O)。4．(2022·通、扬、泰、淮四市三模)ZrO2常用作陶瓷材料，可由锆英砂(主要成分为ZrSiO4，也可表示为ZrO2·SiO2，还含少量Fe2O3、Al2O3、SiO2等杂质)通过如下方法制取。已知：①ZrO2能与烧碱反应生成可溶于水的Na2ZrO3，Na2ZrO3与酸反应生成ZrO2＋。②部分金属离子在实验条件下开始沉淀和完全沉淀的pH如下表。金属离子Fe3＋Al3＋ZrO2＋开始沉淀时pH1.93.36.2沉淀完全时pH3.25.28.0(1)熔融时ZrSiO4发生反应的化学方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________，滤渣Ⅰ的化学式为________。\n(2)为使滤液Ⅰ的杂质离子沉淀完全，需用氨水调pH＝a，则a的范围是______________；继续加氨水至pH＝b时，所发生反应的离子方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)向过滤Ⅲ所得滤液中加入CaCO3粉末并加热，得到两种气体。该反应的离子方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)为得到纯净的ZrO2，Zr(OH)4需要洗涤，检验Zr(OH)4是否洗涤干净的方法是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。5．以硫铁矿(主要成分为FeS2)为原料制备氯化铁晶体(FeCl3·6H2O)的工艺流程如下：(1)氧化过程中发生反应的离子方程式是______________________________________，检验氧化生成的阳离子的试剂是__________________________。(2)尾气中主要含N2、O2、SO2和少量的CO2、H2O，取标准状况下的尾气VL测定SO2含量：方案一：让尾气缓慢通过以下装置。①C仪器的名称是________，该装置的作用是________________________________________________________________________________________________。②实验时先通入尾气，再通入一定量氮气。若通过B装置的增重来测量SO2的体积分数。你认为该方案是否合理____________(填“是”或“否”)，请说明理由________________________________________________________________________________________________________________________________________________(若方案合理该空不必填写)。\n方案二：将尾气缓慢通过足量溴水，在所得的溶液中加入过量氯化钡溶液后，过滤，将沉淀洗涤、干燥，称得其质量为mg。①加入过量氯化钡溶液的目的是________________________________________________________________________。②进行沉淀洗涤的方法是________________________________________________________________________。③SO2含量的表达式是______________________(用含m、V的代数式表示)。(3)从FeCl3溶液中得到FeCl3·6H2O晶体的操作包括____________、冷却结晶、过滤，该过程需保持盐酸过量，结合必要的离子方程式说明原因________________________________________________________________________________________________________________________________________________。\n姓名：________ 班级：________ 学号：________压轴题型提分练题型三 物质制备定性探究型 1．某化学兴趣小组的同学利用下图所示实验装置进行某些气体的制备、物质性质的探究等实验(图中夹持装置省略)。请按要求填空：(1)实验室制取SO2气体时，可选择的合适试剂________(选填编号)。A．15%的H2SO4溶液B．75%的H2SO4溶液C．Na2SO3固体D．CaSO3固体\n相应的制取装置是________(填上图中装置下方编号)。(2)实验室若用装置①来制取H2S气体，可选择的固体反应物是________(选填编号)。A．Na2S固体B．CuS固体C．FeS固体D．FeS2固体反应的离子方程式为________________________________________________________________________。(3)如何检验装置①的气密性？简述其操作：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)实验室里可用浓硫酸和无水酒精反应制取乙烯，除了题中的仪器外，制取装置中还缺少的玻璃仪器是________________。(5)该化学兴趣小组为探究制备乙烯是否存在副产物SO2和CO2，制备的气体从发生装置出来除去乙烯后依次选择了装置②、④、⑤，其中装置②盛有的试剂是________，装置④盛有的试剂是________。2．硫代硫酸钠(Na2S2O3)具有较强的还原性，还能与中强酸反应，在精细化工领域应用广泛。将SO2通入按一定比例配制成的Na2S和Na2CO3的混合溶液中，可制得Na2S2O3·5H2O(大苏打)。(1)实验室用Na2SO3和硫酸制备SO2，可选用的气体发生装置是________(填编号)；检查该装置气密性的操作是：关闭止水夹，再________________________________________________________________________。(2)向Na2S和Na2CO3的混合溶液中不断通入SO2气体的过程中，发现：①浅黄色沉淀先逐渐增多，反应的化学方程式为________________________________________________________________________\n________________________________________________________________________(生成的盐为正盐)；②浅黄色沉淀保持一段时间不变，有无色无味的气体产生，则反应的化学方程式为______________________________________(生成的盐为正盐)；③浅黄色沉淀逐渐减少(这时有Na2S2O3生成)；④继续通入SO2，浅黄色沉淀又会逐渐增多，反应的化学方程式为________________________________________________________________________(生成的盐为酸式盐)。(3)制备Na2S2O3时，为了使反应物利用率最大化，Na2S和Na2CO3的物质的量之比应为____________；通过反应顺序，可比较出：温度相同时，同物质的量浓度的Na2S溶液和Na2CO3溶液pH更大的是________________________________________________________________________。3．如图是在实验室进行二氧化硫制备与性质实验的组合装置，部分固定装置未画出。(1)在组装好装置后，若要检验A～D装置的气密性，其操作是首先________________________________________________________________________，往D中装入水，然后微热A，观察到D中有气泡冒出，移开酒精灯或松开双手，D中导管有水柱形成且高度保持不变，说明装置气密性良好。(2)装置B中试剂X是________，装置D中盛放NaOH溶液的作用是________________________________________________________________________。(3)关闭弹簧夹2，打开弹簧夹1，注入硫酸至浸没三颈烧瓶中固体，检验SO2与Na2O2反应是否有氧气生成的操作及现象是______________________________。(4)关闭弹簧夹1后，打开弹簧夹2，残余气体进入E、F、G中，能说明I－还原性弱于SO2的现象为________________________________；发生反应的离子方程式是______________________________________。(5)为了验证E中SO2与FeCl3发生了氧化还原反应，设计了如下实验：取E中的溶液，往溶液中加入用稀硝酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明SO2与FeCl3\n发生了氧化还原反应。上述方案是否合理？________(填“合理”或“不合理”)，原因是____________________________。(6)实验过程中G中含酚酞的NaOH溶液逐渐褪色，此实验证明SO2具有漂白性还是其溶于水显酸性？请设计实验验证：________________________________________________________________________。4．某校化学研究性学习小组查阅资料了解到以下内容：乙二酸(HOOC—COOH，可简写为H2C2O4)俗称草酸，易溶于水，属于二元中强酸(为弱电解质)，且酸性强于碳酸，其熔点为101.5℃，在157℃升华。为探究草酸的部分化学性质，进行了如下实验：(1)向盛有1mL饱和NaHCO3溶液的试管中加入足量乙二酸溶液，观察到有无色气泡产生。该反应的离子方程式为________________________________________________________________________。(2)向盛有乙二酸饱和溶液的试管中滴入几滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振荡，发现其溶液的紫红色褪去，说明乙二酸具有________(填“氧化性”、“还原性”或“酸性”)，请配平该反应的离子方程式：____MnO＋____H2C2O4＋____H＋===____Mn2＋＋____CO2↑＋____H2O。(3)将一定量的乙二酸放于试管中，按下图所示装置进行实验(夹持装置未标出)：实验发现：装置C、G中澄清石灰水变浑浊，B中CuSO4粉末变蓝，F中CuO粉末变红。据此回答：上述装置中，D的作用是________________________________________________________________________。乙二酸分解的化学方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)该小组同学将2.52g草酸晶体(H2C2O4·2H2O)加入到100mL0.2mol·L－1的NaOH溶液中充分反应，测得反应后溶液呈酸性，其原因是________________________________________________________________________\n________________________________________________________________________(用文字简单表述)。(5)以上溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为________________________________________________________________________________________________________________________________________________(用离子符号表示)。5．(2022·镇江模拟)某兴趣小组拟制备氯气并验证其一系列性质。Ⅰ.【查阅资料】①当溴水浓度较小时，溶液颜色与氯水相似也呈黄色。②硫代硫酸钠溶液在工业上可作为脱氯剂。Ⅱ.【性质验证】实验装置如图所示(省略夹持装置)实验步骤：(1)检查装置气密性，按图示加入试剂。仪器a的名称是____________；装置C中Ⅱ处加的试剂可以是________(选填下列字母编号)。A．碱石灰B．硅胶C．浓硫酸D．无水氯化钙(2)装置B的作用有________________________________________________________________________。(3)写出装置F中相应的离子反应方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。Ⅲ.【探究与反思】(1)上图中设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性，有同学认为该设计不能达到实验目的，其理由是____________。该组的同学思考后将上述D、E、F装置改为下图装置，实验操作步骤如下：\n①打开弹簧夹，缓缓通入氯气。②当a和b中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。③当a中溶液由黄色变为棕色时，停止通氯气。④________________________________________________________________________。(2)设计步骤③的实验思想是________________________________________________________________________。(3)步骤④的操作是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。\n姓名：________ 班级：________ 学号：________压轴题型提分练题型四 物质制备定量探究型 1．(2022·江苏省扬州中学高三下学期开学考试)硫代硫酸钠(Na2S2O3)俗称保险粉，可用于照相业作定影剂，也可用于纸浆漂白作脱氯剂等。实验室可通过如下反应制取：2Na2S＋Na2CO3＋4SO2===3Na2S2O3＋CO2。(1)用图1所示装置制取Na2S2O3，其中NaOH溶液的作用是________________________。如将分液漏斗中的H2SO4改成浓盐酸，则三颈烧瓶内除生成Na2S2O3外，还有________(填化学式)杂质生成。\n(2)为测定所得保险粉样品中Na2S2O3·5H2O的质量分数，可用标准碘溶液进行滴定，反应方程式为2Na2S2O3＋I2===2NaI＋Na2S4O6。①利用KIO3、KI和HCl可配制标准碘溶液。写出配制时所发生反应的离子方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。②准确称取一定质量的Na2S2O3·5H2O样品于锥形瓶中，加水溶解，并滴加________作指示剂，用所配制的标准碘溶液滴定。滴定时所用的玻璃仪器除锥形瓶外，还有________。③若滴定时振荡不充分，刚看到溶液局部变色就停止滴定，则会使样品中Na2S2O3·5H2O的质量分数的测量结果________(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。(3)本实验对Na2S的纯度要求较高，利用图2所示的装置可将工业级的Na2S提纯。已知Na2S常温下微溶于酒精，加热时溶解度迅速增大，杂质不溶于酒精。提纯步骤如下，请填写实验操作。①将已称量好的工业Na2S放入圆底烧瓶中，并加入一定质量的酒精和少量水；②按图2所示组装所需仪器，向冷凝管中通入冷却水，水浴加热；③待________________时，停止加热，将烧瓶取下；④________________________________________________________________________；⑤________________________________________________________________________；⑥将所得固体洗涤、干燥，得到Na2S·9H2O晶体。2．乳酸亚铁{[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O，Mr＝288}是一种常用的补铁剂，可通过乳酸与碳酸亚铁反应制得：CH3CH(OH)COOH＋FeCO3＋2H2O―→[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O＋CO2↑。已知FeCO3易被氧化：4FeCO3＋6H2O＋O2===4Fe(OH)3＋4CO2。某兴趣小组用FeCl2(用铁粉和稀盐酸制得)和NH4HCO3制备FeCO3的装置示意图如下：回答下列问题：\n(1)NH4HCO3盛放在装置______________中(填字母)，该装置中涉及的主要反应的离子方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)将生成的FeCl2溶液和NH4HCO3溶液混合时的操作是________________________________________________________________________。(3)将制得的FeCO3加入到足量乳酸溶液中，再加入少量铁粉，75℃下搅拌反应。铁粉的作用是__________________________________。反应结束后，无需过滤，除去过量铁粉的方法是________________________________。(4)该兴趣小组用KMnO4法测定样品中亚铁含量进而计算产品中乳酸亚铁的质量分数，发现产品的质量分数总是大于100%，其原因可能是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。经查阅文献后，该兴趣小组改用铈(Ce)量法测定产品中Fe2＋的含量。取2.880g产品配成100mL溶液，每次取20.00mL进行必要处理，用0.1000mol·L－1Ce(SO4)2标准溶液滴定至终点，平均消耗Ce(SO4)219.70mL。滴定反应如下：Ce4＋＋Fe2＋===Ce3＋＋Fe3＋，则产品中乳酸亚铁的质量分数为____________________。3．(2022·重庆理综，9)中华人民共和国国家标准(GB27602022)规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.25g·L－1。某兴趣小组用题图1装置(夹持装置略)收集某葡萄酒中SO2，并对其含量进行测定。\n(1)仪器A的名称是________________，水通入A的进口为________________。(2)B中加入300.00mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应，其化学方程式为________________________________。(3)除去C中过量的H2O2，然后用0.0900mol·L－1NaOH标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择题图2中的________；若滴定终点时溶液的pH＝8.8，则选择的指示剂为________；若用50mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，则管内液体的体积(填序号)________(①＝10mL，②＝40mL，③<10mL，④>40mL)。(4)滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00mL，该葡萄酒中SO2含量为________g·L－1。(5)该测定结果比实际值偏高，分析原因并利用现有装置提出改进措施：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。4．工业生产中会产生大量的废铁屑，可将其“变废为宝”制成化工原料氯化铁。实验室中利用下图所示装置探究由废铁屑制备FeCl3·6H2O晶体的原理并测定铁屑中铁单质的质量分数(杂质不溶于水且不与酸反应)。(1)装置A的名称为________。(2)检验该装置气密性的具体操作如下：①关闭______________，打开弹簧夹K1；②向水准管中加水，使水准管液面高于量气管液面；③________________________________________________________________________________________________________________________________________________。取mg废铁屑加入B装置中，在A中加入足量的盐酸后进行下列操作：Ⅰ.打开弹簧夹K1，关闭活塞b，打开活塞a，缓慢滴加盐酸。Ⅱ.当装置D的量气管一侧液面不再下降时，关闭弹簧夹K1，打开活塞b，当A、B中溶液完全进入烧杯后关闭活塞a、b。\nⅢ.将烧杯中的溶液经过一系列操作后得到FeCl3·6H2O晶体。请回答：(3)用离子方程式表示烧杯中足量的H2O2溶液的作用：________________________________________________________________________。(4)实验结束后，量气管和水准管内液面高度如上图所示，为了使两者液面相平，应将水准管__________(填“上移”或“下移”)。(5)由FeCl3溶液制得FeCl3·6H2O晶体的操作过程中不需要使用的仪器有________(填选项序号)。A．蒸发皿B．烧杯C．酒精灯D．分液漏斗E．坩埚F．玻璃棒G．漏斗(6)实验结束后，若量气管内共收集到VmL气体(已换算成标准状况)，则此废铁屑中铁单质的质量分数为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。5．(2022·南通模拟)某兴趣小组依据CO2＋2Mg2MgO＋C，推测Mg与SO2在隔绝空气条件下反应后，剩余固体M可能含有MgO、S、MgS、Mg中的一种或几种。为了验证推测，进行以下实验。请回答有关问题。实验Ⅰ 按下图所示进行实验。(1)实验前需除去镁条表面氧化膜。用简易的物理方法除氧化膜的操作是________________________。(2)实验室制取二氧化硫的化学方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。\n(3)上述装置存在不合理之处，请提出一项改进建议：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)实验时，先通入SO2直到________________现象出现后，再点燃酒精灯；此操作的目的是________________。实验Ⅱ 确定固体M的成分。实验装置如下图所示。将分液漏斗中稀硫酸(足量)加入到烧瓶中，完全反应后，实验现象如下：装置ABC量气管现象有残留固体产生白色ZnS沉淀溴水未褪色进入气体VmL(标况)(5)实验时，B装置中反应的化学方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(6)已知镁的相对原子质量为24，则固体M中金属镁的质量为____________________g；若实验前装置内有空气，对金属镁质量的测定结果的影响是________(填“偏低”、“偏高”或“无影响”)。(7)依以上实验，可确定固体M的成分有________种(填数字)。\n姓名：________ 班级：________ 学号：________压轴题型提分练题型五 有机化学基础 1．香料G的一种合成工艺如下图所示。核磁共振氢谱显示A有两种峰，其强度之比为1∶1。已知：CH3CH2CH===CH2CH3CHBrCH===CH2CH3CHO＋CH3CHOCH3CHOHCH2CHOCH3CHOHCH2CHOCH3CH===CHCHO＋H2O请回答下列问题：(1)A的结构简式为____________，G中官能团的名称为________。\n(2)检验M已完全转化为N的实验操作是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)有学生建议，将M→N的转化用KMnO4(H＋)代替O2，老师认为不合理，原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)写出下列转化的化学方程式，并标出反应类型：K→L________________________________________________________________________，反应类型________。(5)F是M的同系物，比M多一个碳原子。满足下列条件的F的同分异构体有________种。(不考虑立体异构)①能发生银镜反应 ②能与溴的四氯化碳溶液加成 ③苯环上有2个对位取代基(6)以丙烯和NBS试剂为原料制备甘油(丙三醇)，请设计合成路线(其他无机原料任选)。请用以下方式表示：AB…目标产物2．丙二醇是重要的化工原料，利用甘油制备二元醇符合绿色化学要求。利用1,2丙二醇可制得乳酸[CH3CH(OH)COOH]，乳酸与上述反应中的某一产物B可以反应，转换关系如下。已知A的碳原子数与乳酸相同，E、F为链状高分子化合物。请回答下列问题：\n(1)反应①的反应类型是__________________________，A中所含官能团名称是____________________。(2)B在一定条件下反应生成分子式为C2H4O的有机物，该物质不能发生银镜反应，核磁共振氢谱中只有一个峰，写出该物质的结构简式：________________________________________________________________________。(3)F具有良好的光学性能和亲水性能，可作为隐形眼镜的材料，写出由D制备F的化学方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)写出1,2丙二醇制备乳酸的合成路线：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(5)物质C(C8H10O4)存在含有苯环的同分异构体，已知：①一个C原子上连两个羟基不稳定；②苯环上含有4个取代基；③分子中含有两个—CH2OH。符合上述条件的C的同分异构体有________种，写出其中一种的同分异构体的结构简式：________________。3．用石油裂解产物A可合成多种产物(如F是一种称为富马酸二甲酯的杀菌剂)，用A合成一些有机产物的转化关系如下图：(1)上述反应中属于加成反应的有________(填序号)。(2)1H核磁共振谱图表明A分子只有两种化学环境的氢原子，红外光谱研究表明A分子中含有两个碳碳双键，请写出D的结构简式：________________________________________________________________________。(3)写出B转化为C的化学方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)\nH物质在浓硫酸存在下可分别生成一种含六元环、七元环、八元环的产物，写出生成六元环产物的化学方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(5)写出与A互为同分异构体，且分子中有4个碳原子共直线的有机物的结构简式：________________。(6)认真观察合成路线C→E，回答下列两个问题：a．从C到E，用了③⑥⑦三步反应，而不是一步进行，这样做的原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。b．D被氧化成HOOC—CH2CHClCOOH的过程中会有中间产物生成，检验该中间产物的试剂是________________________。4．(2022·南京模拟)环己基甲酸是一种无色或浅黄色油状液体，环己基甲酸及其衍生物是重要的有机化工原料和合成药物的中间体，在新材料和药物研发中具有广泛的价值。其合成方法如下：其中链烃C的相对分子质量在50～70之间，碳、氢原子个数比为2∶3，核磁共振氢谱显示有两个峰且面积比为2∶1。回答下列问题：已知：(Ⅰ)R1CH2CHO＋R2CH2CHOR1CH2CHCHCHOOH或R2CH2CHCHCHOOH(Ⅱ)R2CH2CHCHCHOOHR2CH2CCCHO＋H2O(1)C的结构简式为________________________________________________________________________，其化学名称为________。(2)A的结构简式为________________________________________________________________________。(3)写出下列反应的反应类型：②__________；⑤__________。(4)写出D与新制Cu(OH)2反应的化学方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。\n(5)若反应④、⑤的顺序交换是否可行？________(填“是”或“否”)，原因是________________________________________________________________________。(6)符合下列条件的环己基甲酸的同分异构体有__________种。①含有六元碳环 ②能发生银镜反应 ③不考虑立体异构5．有机物G(分子式为C13H18O2)是一种香料，如图是该香料的一种合成路线。已知：①E能够发生银镜反应，1molE能够与2molH2完全反应生成F；②R—CH===CH2R—CH2CH2OH；③有机物D的摩尔质量为88g·mol－1，其核磁共振氢谱有3组峰；④有机物F是苯甲醇的同系物，苯环上只有一个无支链的侧链。回答下列问题：(1)用系统命名法命名有机物B：________________。(2)E的结构简式为________________________________________________________________________。(3)C与新制Cu(OH)2反应的化学方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)有机物C可与银氨溶液反应，配制银氨溶液的实验操作为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(5)已知有机物甲符合下列条件：①为芳香族化合物；②与F互为同分异构体；③能被催化氧化成醛。符合上述条件的有机物甲有________种。其中满足苯环上有3个侧链，且核磁共振氢谱有5组峰，峰面积比为6∶2∶2∶1∶1的有机物的结构简式为________________________________________________________________________。(6)以丙烯等为原料合成D的路线如下：\nX的结构简式为________________________________________________________________________，步骤Ⅱ的反应条件为________________，步骤Ⅳ的反应类型为________________________________________________________________________。\n姓名：________ 班级：________ 学号：________压轴题型提分练题型六 物质结构与性质(选考) 1．(2022·苏锡常镇四市高三调研)Fe2＋、Fe3＋与O、CN－、F－、有机分子等形成的化合物具有广泛的应用。(1)C、N、O原子的第一电离能由大到小的顺序是____________________。(2)Fe2＋基态核外电子排布式为________________________________________________________________________。(3)乙酰基二茂铁是常用汽油抗震剂，其结构如图所示。此物质中碳原子的杂化方式是________________________________________________________________________。\n(4)配合物K3Fe(CN)6可用于电子传感器的制作。与配体互为等电子体的一种分子的化学式为________。已知(CN)2是直线形分子，并具有对称性，则(CN)2中π键和σ键的个数比为________。(5)F－不仅可与Fe3＋形成[FeF6]3－，还可以与Mg2＋、K＋形成一种立方晶系的离子晶体，此晶体应用于激光领域，结构如图所示。该晶体的化学式为________。2．(2022·泰州二模)我国从国外进口的某原料经测定主要含有A、B、C、D、E五种前四周期元素，且原子序数依次增大。元素A、B、C、D、E的原子结构等信息如下：元素元素性质或原子结构A周期表中原子半径最小的元素B原子核外有三种不同的能级且各个能级所填充的电子数相同C最外层p轨道半充满D位于短周期，其原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍E位于ds区且原子的最外层电子数与A的相同请回答下列问题：(用A、B、C、D、E所对应的元素符号作答)(1)B、C、D第一电离能由小到大为________________________________________________________________________。(2)E的二价离子的电子排布式为________________________________________________________________________。(3)A2B2D4常用作除锈剂，该分子中B的杂化方式为________；1molA2B2D4分子中含有σ键数目为________________。(4)与化合物BD互为等电子体的阴离子化学式为________(任写一种)。(5)B2A6、C2A4分子中均含有18个电子，它们的沸点相差较大，主要原因是________________________________________________________________________。(6)BD2在高温高压下所形成晶体的晶胞如图所示。一个该晶胞中含________个D原子。\n3．(2022·江苏省扬州中学高三下学期开学考试)K2Cr2O7是一种常见的强氧化剂，酸性条件下会被还原剂还原成Cr3＋。(1)Cr3＋能与OH－、CN－形成配合物[Cr(OH)4]－、[Cr(CN)6]3－。①Cr3＋的电子排布式可表示为________________________________________________________________________。②CN－与N2互为等电子体，写出CN－的电子式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)K2Cr2O7能将乙醇氧化为乙醛，直至乙酸。①乙醛中碳原子的杂化方式有________、________。②乙酸的沸点是117.9℃，甲酸甲酯的沸点是31.5℃，乙酸的沸点高于甲酸甲酯的沸点的主要原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)一种新型阳极材料LaCrO3的晶胞如图所示，已知距离每个Cr原子最近的原子有6个，则图中________原子代表的是Cr原子。4．(2022·徐州、宿迁、连云港三市三模)原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，X基态原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y基态原子的2p原子轨道上有3个未成对电子，Z是地壳中含量最多的元素，W的原子序数为22。(1)W基态原子的核外电子排布式为________________________________________________________________________。(2)与XYZ－互为等电子体的一种分子、一种离子分别为__________、__________(填化学式)。(3)YH3极易溶于水的主要原因是______________________________________。元素W的氧化物WO2可与氢氟酸发生非氧化还原反应，生成配合物HnWF6\n，该反应的化学方程式为________________________________________________________________________。(4)Z、W与Ca形成晶体的晶胞如下图所示，该晶体的化学式为__________。5．(2022·通、扬、泰、淮四市三模)钛的化合物如TiSe2、Ti(NO3)4、TiCl4、酒石酸钛等均有着广泛用途。(1)写出Se的基态原子的价电子排布式________________________________________________________________________。(2)酒石酸钛配合物广泛应用于药物合成。酒石酸(结构如图所示)中羧基氧原子的轨道杂化类型分别是________，1mol酒石酸中π键的数目是________。(3)TiCl4熔点是－25℃，沸点136.4℃，可溶于苯或CCl4，该晶体属于________晶体；NO离子的空间构型为________。6．(2022·江苏省启东中学高三下学期调研)非血红素铁是食物中的铁存在的形式之一，主要是三价铁与蛋白质和羧酸结合成络合物。(1)Fe2＋基态核外电子排布式为________________________________________________________________________。(2)KSCN是检验Fe3＋的试剂之一，与SCN－互为等电子体的一种分子为________________________________________________________________________(填化学式)。(3)蛋白质分子中氨基氮原子的轨道杂化类型是________；1mol乙酸分子中含有σ键的数目为________________________________________________________________________。(4)把氯气通入黄血盐(K4[Fe(CN)6])溶液中，得到赤血盐(K3[Fe(CN)6])，写出该变化的化学方程式________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(5)FeO晶胞结构如下图所示，FeO晶体中Fe2＋配位数为________。\n
