新课标高考化学一轮复习名师精品无机非金属材料的主角硅doc高中化学

2022新课标高考化学一轮复习名师精品--无机非金属材料的主角——硅题组一　碳族元素性质的相似性和递变性1．以下关于碳族元素的说法中，错误的选项是(　D　)A．它们从上到下非金属性向金属性递变的趋势比卤素明显B．碳族元素的气态氢化物的稳定性从上到下逐渐减弱C．碳族元素原子的最外层都有4个电子D．主要化合价有＋2价和＋4价，大多数＋2价化合物稳定2．根据碳族元素的相似性与递变性、一般性与特殊性的知识，判断以下说法正确的选项是(　D　)A．CO2、PbO2都是强氧化剂B．CO2和PbO2都是弱氧化剂，CO和PbO都是复原剂C．Sn(OH)4可与NaOH反响，但不与盐酸反响D．Ge、Si是半导体材料3．根据锡、铅的主要化合价及其稳定性，完成以下填空：(1)锡的＋2价化合物应具有较强的复原性，铅的＋4价化合物应具有较强的氧化性。(2)已知Sn2＋的复原性比Fe2＋的复原性强，PbO2的氧化性比Cl2的氧化性强。试写出以下反响的化学方程式：①氯气与锡共热Sn＋2Cl2SnCl4。②氯气与铅共热Pb＋Cl2PbCl2。③PbO2与浓盐酸共热PbO2＋4HCl(浓)PbCl2＋Cl2↑＋2H2O。题组二　硅、无机非金属材料4．硅及其化合物在材料领域中应用广泛。以下表达不正确的选项是(　D　)A．硅单质可用来制造太阳能电池B．二氧化硅是制造光导纤维的材料C．二氧化硅是制造玻璃的主要原料D．硅酸盐可用来制作水晶、玛瑙等工艺品5．世界著名的科技史专家、英国剑桥大学的李约瑟博士考证说：“中国至少在距今3000年以前，就已经使用玻璃了。”以下有关玻璃的说法不正确的选项是(　C　)A．制普通玻璃的原料主要是纯碱、石灰石和石英B．普通玻璃的主要成分之一是二氧化硅C．普通玻璃有固定的熔点D．盛放烧碱溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，是为了防止烧碱跟二氧化硅生成硅酸钠而使瓶塞与瓶口粘在一起11/11\n6．(2022·威海统一考试)青石棉(cricidolite)是一种致癌物质，其化学式为Na2Fe5Si8O22(OH)2(化学组成可表示为Na2O·3FeO·Fe2O3·8SiO2·H2O)。青石棉用稀硝酸溶液处理时，复原产物只有NO，以下说法正确的选项是(　D　)A．青石棉不属于硅酸盐原料B．青石棉中含有一定量的石英晶体C．青石棉属于新型无机非金属材料D．1mol青石棉能使1mol稀硝酸被复原7．对于化学方程式SiO2＋3CSiC＋2CO↑，有关表达正确的选项是(　D　)A．反响中SiO2是氧化剂，C是复原剂B．硅元素被复原了，碳元素被氧化了C．在反响中C是氧化剂D．在反响中氧化剂与复原剂的物质的量之比为1∶28．(2022·南宁模拟)含A元素的一种单质是一种重要的半导体材料，含A元素的一种化合物C可用于制造高性能的现代通讯材料——光导纤维，C与烧碱反响生成含A元素的化合物D。(1)在元素周期表中，A位于ⅣA族，与A同族但相对原子质量比A小的元素B的原子构造示意图为，A与B在原子的电子层构造上的相同点是最外层均有4个电子。(2)易与C发生化学反响的酸是氢氟酸，反响的化学方程式是SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O。(3)将C与纯碱混合高温熔融时也发生化学反响生成D，同时还生成B的最高价氧化物E；将全部的E与全部的D在足量的水中混合后，又发生化学反响生成含A的化合物F。①写出生成D和F的化学反响方程式：SiO2＋Na2CO3Na2SiO3＋CO2↑，Na2SiO3＋CO2＋H2O===Na2CO3＋H2SiO3↓。②要将纯碱高温熔化，以下坩埚中不可选用的是(　ABC　)A．普通玻璃坩埚B．石英玻璃坩埚C．氧化铝坩埚D．铁坩埚(4)100gC与石灰石的混合物充分反响后，生成的气体在标准状况下的体积为11.2L,100g混合物中石灰石的质量分数是50%。9．在以以下图所示的物质相互转化关系中，A是一种固体单质，E是一种白色不溶于水的物质。据此填空。【对点训练】1．碳族元素的C、Si、Ge、Sn的＋4价稳定，Pb的＋2价稳定。2．碳族元素中，C、Si、Ge、Sn的＋4价化合物稳定，而Pb的＋2价化合物稳定，＋4价不稳定的元素表现强氧化性，＋2价不稳定的元素那么表现强复原性，故A、B都错；Sn是典型金属，所以其最高价氧化物对应的水化物Sn(OH)4与HCl易反响；D的说法正确。3．稳定性：<，>；氧化性：>，>，(PbO2)>Cl2；复原性：Fe2＋<11/11\nSn2＋。根据氧化复原反响规律可写出有关反响方程式。4．光导纤维的材料是SiO2，B项对；制造玻璃的主要原料有SiO2、Na2CO3、CaCO3，故C项对；制作水晶、玛瑙的材料主要成分是SiO2，并非是硅酸盐，故D项错。5．制造普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂在玻璃熔炉中发生反响：Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑，CaCO3＋SiO2CaSiO3＋CO2↑，所以普通玻璃的成分是Na2SiO3、CaSiO3、SiO2的混合物，没有固定的熔点。6．由3FeO＋10HNO3===3Fe(NO3)3＋NO↑＋5H2O得关系式：Na2Fe5Si8O22(OH)2～3FeO～HNO31mol　　　　合成1mol7．双线桥法表示反响中电子转移的方向及数目如下：SiO2＋3CSiC得4e－＋2C失2×2e－O↑，反响中只有C元素化合价改变，因此碳在反响中既是氧化剂，又是复原剂，且n(氧化剂)∶n(复原剂)＝1∶2。8．(1)A的单质可作半导体材料，可知A为Si，位于ⅣA族，与之同族且相对原子质量较小的是碳元素，二者共同点是最外层均有4个电子。(2)C为SiO2，易与氢氟酸反响生成SiF4和H2O。(3)SiO2与纯碱高温反响生成Na2SiO3(D)和CO2(E)。(4)不管CaCO3过量与否，生成CO2由CaCO3决定，由关系式CaCO3～CO2得：＝　解得m(CaCO3)＝50g混合物中石灰石的质量分数为×100%＝50%。(1)写出各物质的化学式：A：Si、B：SiO2、C：Na2SiO3、D：H2O、E：H2SiO3、F：H2。(2)B与a溶液反响的离子方程式是SiO2＋2OH－===SiO＋H2O。(3)A与a溶液反响的离子方程式是Si＋2OH－＋H2O===SiO＋2H2↑。解析　此题“突破口”是C中参加过量HCl产生不溶于盐酸的白色沉淀，推知E可能是硅酸。A可能是Si，代入题目验证，B为SiO2，能与Si和SiO2反响的溶液可能为HF溶液或NaOH溶液，结合题目知a溶液为NaOH溶液，C为Na2SiO3，D为H2O，F为H2。一、选择题(此题包括12小题，每题5分，共60分)1．(2022·广东理基，22)以下关于硅单质及其化合物的说法正确的选项是(　　)11/11\n①硅是构成一些岩石和矿物的根本元素　②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品　③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维　④陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料A．①②B．②③C．①④D．③④解析　硅元素在地壳中的含量仅次于氧，排第二位，是构成岩石和矿物的根本元素；水晶的主要成分为SiO2，②错；制作光导纤维的原料是石英，而不是高纯硅，③错。答案　C2．(2022·重庆理综，6)材料与化学密切相关，表中对应关系错误的选项是(　　)材料主要化学成分A刚玉、金刚石三氧化二铝B大理石、石灰石碳酸钙C普通水泥、普通玻璃硅酸盐D沙子、石英二氧化硅解析　金刚石是一种碳单质，所以A项错。答案　A3．(2022·全国理综Ⅰ，7)将15mL2mol/LNa2CO3溶液逐滴参加到40mL0.5mol/LMCln盐溶液中，恰好将溶液中的Mn＋离子完全沉淀为碳酸盐，那么MCln中n值是(　　)A．4B．3C．2D．1解析　含有Mn＋碳酸盐的化学式为M2(CO3)n，即2Mn＋　　　　　～　　　　　nCO2　　　　　　　　　　　　　n40mL×0.5mol/L　　　　15mL×2mol/L解得n＝3。答案　B4．(2022·上海，22改编)在石灰窑中烧制生石灰，1molCaCO3完全分解所需要的能量，可燃烧0.453mol碳来提供。设空气中O2体积分数为0.21，N2为0.79，那么石灰窑产生的气体中CO2的体积分数可能是(　　)A．0.50B．0.46C．0.49D．0.52解析　由反响CaCO3CaO＋CO2↑、C＋O2CO2，假设0.453molC与空气中的氧气恰好完全反响生成0.453molCO2，其与1molCaCO3分解生成的CO2的和为1.453mol，空气中的N2的物质的量为n(N2)＝×0.79＝1.7mol，CO2的体积分数为＝0.46，因此CO2的体积分数应小于或等于0.46。答案　B5．(2022·全国理综Ⅱ，8)对于ⅣA族元素，以下表达中不正确的选项是(　　)A．SiO2和CO2中，Si和O、C和O之间都是共价键B．C、Si和Ge的最外层电子数都是4，次外层电子数都是8C．CO2和SiO2都是酸性氧化物，在一定条件下都能和氧化钙反响11/11\nD．该族元素的主要化合价是＋4和＋2解析　C的原子序数为6，最外层电子数是4，次外层电子数为2，所以B不正确；CO2和SiO2都是共价化合物、酸性氧化物，因此A、C正确；第ⅣA族元素的主要化合价为＋4价和＋2价，D正确。答案　B6．(2022·北京理综，12)工业上制备纯硅反响的热化学方程式如下：SiCl4(g)＋2H2(g)Si(s)＋4HCl(g)　ΔH＝＋QkJ/mol(Q＞0)某温度、压强下，将一定量反响物通入密闭容器进展以上反响(此条件下为可逆反响)，以下表达正确的选项是(　　)A．反响过程中，假设增大压强能提高SiCl4的转化率B．假设反响开场时SiCl4为1mol，那么到达平衡时，吸收热量为QkJC．反响至4min时，假设HCl浓度为0.12mol/L，那么H2的反响速率为0.03mol/(L·min)D．当反响吸收热量为0.025QkJ时，生成的HCl通入100mL1mol/L的NaOH溶液中恰好反响解析　因反响是气体体积增大的反响，所以加压会减小SiCl4的转化率，A错；因反响为可逆反响，SiCl4不可能反响1mol，故达平衡时吸收热量应小于QkJ，B错；列式计算v(HCl)＝＝0.03mol/(L·min)，v(H2)＝v(HCl)＝0.015mol/L·min－1，C错误；据热化学方程式比例关系计算，吸收0.025QkJ能量，那么有0.1molHCl生成，可中和0.1molNaOH，D正确。答案　D7．(2022·枣庄期末)以下说法不正确的选项是(　　)①将CO2通入溶有足量氨的BaCl2溶液中，无白色沉淀生成　②将盐酸、KSCN溶液和Fe(NO3)2溶液三种溶液混合，混合溶液显红色　③向某溶液中滴入盐酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀，证明溶液中一定含有SO④将两小块质量相等的金属钠，一块直接投入水中，另一块用铝箔包住，在铝箔上刺些小孔，然后按入水中，两者放出的氢气质量相等A．只有②B．①②③C．①③④D．①②③④解析　①中的反响有2NH3＋H2O＋CO2===(NH4)2CO3，(NH4)2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2NH4Cl，故①不正确；③可能会生成AgCl白色沉淀，有Ag＋的干扰，故③不正确；④中2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑，用铝箔包住的钠块产生的氢气多，故④不正确。答案　C8．(2022·海安期末调研)金属镁在二氧化碳中燃烧生成MgO和C，将一定量金属镁在含二氧化碳、氧气的混合气体中燃烧后得到的固体，参加足量盐酸中，充分反响后，将溶液蒸干，然后隔绝空气灼烧，得到的固体成分可能是(　　)A．MgO和Mg(OH)2B．MgOC．MgCl2和CD．Mg(OH)211/11\n解析　发生的反响依次为：2Mg＋O22MgO、2Mg＋CO22MgO＋C、C＋O2CO2、MgO＋2HCl===MgCl2＋H2O、MgCl2＋2H2OMg(OH)2↓＋2HCl，加热使得HCl挥发逸出，促进MgCl2的水解生成Mg(OH)2，Mg(OH)2MgO＋H2O，故最终得到的固体成分可能是MgO和C，或是MgO。答案　B9．(2022·南京质量检测)白云石化学式为CaCO3·xMgCO3。以它为原料，可制取耐火材料MgO等。称取27.6g白云石样品，高温加热到质量不再变化，收集到CO2的体积为6.72L(标准状况)。以下说法正确的选项是(　　)A．x＝3B．x＝2C．该样品高温条件下充分反响后剩余固体的质量是14.4gD．该样品高温条件下充分反响后剩余固体中MgO的质量是4.0g解析　CaCO3·xMgCO3CaO＋xMgO＋(x＋1)CO2　(100＋84x)g　　　　　　　　　　(x＋1)mol　27.6g　　　　　　　　　　　　　　0.3mol＝所以x＝1剩余固体的质量为27.6g－0.3mol×44g/mol＝14.4g。答案　C10．(2022·青州检测)现有以下五个转化，其中不可能通过一步反响实现的是(　　)Na2SiO3　D：2SO2＋O22SO3。uSO4→Na2SiO3　D：2SO2＋O22SO3。uSO4→CuCl2　③SiO2→H2SiO3Cu(OH)2　⑤Na2O2→Cu(OH)2　⑤Na2O2→NaOHA．①②B．③④C．②③④D．②③④⑤解析　Na2SiO3　D：2SO2＋O22SO3。uSO4＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O，D：2SO2＋O22SO3。uSO4＋BaCl2===BaSO4↓＋CuCl2，⑤2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，SiO2和CuO均不溶于水，因此SiO2、CuO不可能通过一步反响分别生成H2SiO3、Cu(OH)2。答案　B11．(2022·韶山质检)以下离子方程式书写正确的选项是(　　)A．往NaOH溶液中通入少量CO2：CO2＋OH－===HCOB．单质Si与氢氟酸反响：Si＋4HF===H2↑＋SiF4↑C．石英砂与烧碱反响制水玻璃：11/11\nSiO2＋2OH－===SiO＋H2OD．往水玻璃中通入二氧化碳：Na2SiO3＋H2O＋CO2===H2SiO3↓＋2Na＋＋CO答案　C12．(2022·江苏阜中调研)汉代器物上的颜料“汉紫”至今尚没有发现其自然存在的记载。20世纪80年代科学家进展超导材料研究时，偶然发现其成分为紫色的硅酸铜钡(化学式：BaCuSi2Ox，Cu为＋2价)，以下有关“汉紫”的说法中不正确的选项是(　　)A．用盐的形式表示：BaSiO3·CuSiO3B．用氧化物形式表示：BaO·CuO·2SiO2C．易溶于强酸、强碱D．性质稳定，不易褪色解析　“汉紫”能稳定存在至今，说明其性质稳定，不易褪色，不易与酸、碱反响；“汉紫”中Ba为＋2价，Cu为＋2价，Si为＋4价，那么x＝6。答案　C二、非选择题(此题包括4小题，共40分)13．(14分)(2022·全国理综Ⅰ，29)已知周期表中，元素Q、R、W、Y与元素X相邻。Y的最高化合价氧化物的水化物是强酸。答复以下问题：(1)W与Q可以形成一种高温构造陶瓷材料。W的氯化物分子呈正四面体构造，W的氧化物的晶体类型是________；(2)Q的具有相同化合价且可以相互转变的氧化物是__________；(3)R和Y形成的二元化合物中，R呈现最高化合价的化合物的化学式是__________________；(4)这5种元素的氢化物分子中，①立体构造类型相同的氢化物的沸点从高到低排列次序是(填化学式)________________________，其原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。②电子总数相同的氢化物的化学式和立体构造分别是________________________________________________________________________；(5)W和Q所形成的构造陶瓷材料的一种合成方法如下：W的氯化物与Q的氢化物加热反响，生成化合物W(QH2)4和HCl气体；W(QH2)4在高温下分解生成Q的氢化物和该陶瓷材料。上述相关反响的化学方程式(各物质用化学式表示)是________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。解析　(1)由W与Q可形成一种高温构造陶瓷材料且W的氯化物分子为正四面体构造知W为Si，其氧化物SiO2为原子晶体。(2)与Si可形成高温构造陶瓷且相同化合价的氧化物可相互转变的元素Q为N，其氧化物是NO2和N2O4。11/11\n(3)由Y的最高价氧化物的水化物是强酸及5种元素在周期表中的位置关系知Y为S元素，X为P，R为As，R和Y形成的二元化合物中，R呈现最高化合价的化合物的化学式为As2S5。(4)①5种元素分别形成的氢化物为：AsH3、PH3、NH3、SiH4、H2S，立体构造相同的氢化物为NH3、PH3、AsH3，由于NH3分子间存在氢键，故NH3沸点最高，对于组成和结构相似的一类物质，相对分子质量越大，沸点越高，故AsH3的沸点高于PH3。②电子总数相同的氢化物是SiH4、PH3、H2S，其立体构造分别是正四面体、三角锥、V形。(5)由上述已知W为Si、Q为N，故SiCl4与NH3的反响方程式为：SiCl4＋4NH3△,Si(NH2)4＋4HCl，Si(NH2)4分解生成Si3N4的化学方程式为：3Si(NH2)4高温,Si3N4＋8NH3↑。答案　(1)原子晶体　(2)NO2和N2O4　(3)As2S5(4)①NH3、AsH3、PH3　NH3分子间存在氢键，故沸点最高，相对分子质量AsH3大于PH3，所以分子间作用力AsH3大于PH3，故AsH3沸点高于PH3②SiH4正四面体，PH3三角锥，H2S角形(V形)(5)SiCl4＋4NH3△,Si(NH2)4＋4HCl、3Si(NH2)4高温,Si3N4＋8NH3↑14．(8分)(2022·广东，23)硅单质及其化合物应用范围很广。请答复以下问题：(1)制备硅半导体材料必须先得到高纯硅。三氯甲硅烷(SiHCl3)复原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程示意图如下：①写出由纯SiHCl3制备高纯硅的化学反响方程式________________________________________________________________________________________________________________________________________________。②整个制备过程必须严格控制无水无氧。SiHCl3遇水剧烈反响生成H2SiO3、HCl和另一种物质，写出配平的化学反响方程式________________________________________________________________________；H2复原SiHCl3过程中假设混入O2，可能引起的后果是________________________________________________________________________。(2)以下有关硅材料的说法正确的选项是________(填字母)。A．碳化硅化学性质稳定，可用于生产耐高温水泥B．氮化硅硬度大、熔点高，可用于制作高温陶瓷和轴承C．高纯度的二氧化硅可用于制造高性能通讯材料——光导纤维D．普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂制成的，其熔点很高E．盐酸可以与硅反响，故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅(3)硅酸钠水溶液俗称水玻璃。取少量硅酸钠溶液于试管中，逐滴参加饱和氯化铵溶液，振荡。写出实验现象并给予解释：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。11/11\n解析　(1)①根据原子守恒即质量守恒可以写出SiHCl3与H2反响的化学方程式。②SiHCl3和H2O剧烈反响生成H2SiO3、HCl和另一种物质，分析它们化合价的变化可知，，而Cl的化合价未发生变化，因此另一种元素即H元素的化合价必定降低，即另一种物质是H2。(2)碳化硅、氮化硅为原子晶体，A、B和C都正确。玻璃是一种玻璃态物质，无固定的熔点。盐酸不能与硅反响，而HCl在573K以上的温度下可与硅发生反响。因此D、E都不正确。答案　(1)①SiHCl3＋H2Si＋3HCl②SiHCl3＋3H2O===H2SiO3↓＋3HCl↑＋H2↑氧气与氢气混合，可能引起爆炸；氧气可能会氧化SiHCl3(2)ABC(3)现象：试管中有白色胶状沉淀生成，并且有刺激性气体生成解释：Na2SiO3和NH4Cl均能够水解，二者相互促进，Na2SiO3水解生成H2SiO3，NH4Cl水解产生NH315．(5分)(2022·南京模拟)已知A～I有如以下图转换关系：已知：①单质E可作为半导体材料；②化合物F是不能生成盐的氧化物；③化合物Ⅰ能溶于水呈酸性，它能够跟氧化物A起反响。据此，请填空：(1)化合物F是________。(2)化合物Ⅰ是____________。(3)反响③的化学方程式是________________________________________________________________________。(4)反响④的化学方程式是________________________________________________________________________。(5)写出Ⅰ的水溶液与A反响的方程式：________________________________________________________________________。解析　因单质E和化合物F分别是半导体材料和不成盐的氧化物，可考虑分别为Si和CO，反响①的化学方程式为SiO2＋2CSi＋2CO↑，氧化物A为SiO2，它除了能跟氢氟酸反响以外不跟任何酸起反响，由此判断化合物Ⅰ为HF，依次类推C为H2O、D为F2，H为O2。答案　(1)CO　(2)HF　(3)2H2＋O22H2O11/11\n(4)2F2＋2H2O===4HF＋O2(5)4HF＋SiO2===SiF4↑＋2H2O16．(13分)(2022·合肥模拟)已知SiO2、SO2和CO2都是酸性氧化物，化学性质具有一定的相似性；Mg和Na的化学性质也具有一定的相似性。Ⅰ.用如上图所示装置进展Mg和SO2的实验，其中A是制备SO2的发生装置。(1)选择制取SO2的适宜试剂______________(填序号)。①10%的H2SO4溶液　②80%的H2SO4溶液③Na2SO3固体　④CaSO4固体(2)写出装置B中发生的主要反响的化学方程式：______________________________________________________________________________________________。装置C中NaOH溶液的作用是_______________。(3)请在图中画出制备SO2的发生装置并注明主要仪器的名称，固定仪器省略不画。(4)你认为该装置的缺乏之处是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。Ⅱ.某研究性学习小组进展了“实验室制Si”的研究，他们以课本为根底，查阅资料得到以下可供参考的信息：①工业上在高温时用C复原SiO2可制得Si　②Mg在点燃的条件下即可与SiO2反响　③金属硅化物与稀H2SO4反响生成硫酸盐与SiH4　④Si和SiO2均不与稀H2SO4反响⑤SiH4在空气中自燃他们在研究报告中记载着：“……选用适宜的物质在适宜的条件下充分反响，再用足量稀硫酸溶解固体产物；然后过滤、洗涤、枯燥，最后称量……在用稀硫酸溶解固体产物时，发现有爆鸣声和火花，其产率也只有预期值的63%左右。”(5)该小组“实验室制Si”的化学方程式是________________________________________________________________________。(6)你估计“用稀硫酸溶解固体产物时，发现有爆鸣声和火花”的原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。答案　(1)②③(2)3Mg＋SO22MgO＋MgS(或2Mg＋SO22MgO＋S，Mg＋SMgS)　吸收多余的SO2，防止污染环境(3)如图11/11\n(4)在A和B之间没有连接一枯燥装置；C装置未与大气相通；在镁下方未垫一不锈钢片，镁与玻璃管反响；未设计一防倒吸装置(5)2Mg+SiO22MgO+Si(6)金属镁与生成的硅继续反响生成硅化镁，硅化镁与稀硫酸反响生成的SiH4可自燃。(或用化学方程式表示：2Mg+SiMg2Si，Mg2Si+2H2SO4===2MgSO4+SiH4↑，SiH4+2O2===SiO2+2H2O)11/11