钠及其化合物1．(2022·唐山模拟)下列做法不正确的是( )A．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂B．NaHCO3的热稳定性大于Na2CO3C．乙醇可与金属钠反应放出氢气D．金属钠着火时，用细沙覆盖灭火2．将绿豆粒大小的方形金属钠投入足量且含酚酞的水中，根据相应现象不能得出的结论是( )选项实验现象结论A方形金属钠变成小球方形钠反应速率快B钠浮于水面水的密度大于钠C酚酞溶液变成红色有NaOH生成D钠球游动，有吱吱声有气体生成3．(2022·大庆模拟)观察是研究物质性质的一种基本方法。某同学将一小块金属钠露置于空气中，观察到下列现象：银白色变灰暗变白色出现液滴白色固体，则下列说法正确的是( )A．①发生氧化还原反应生成了过氧化钠B．④只发生物理变化C．③是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液D．②变白色主要是因为生成了氢氧化钠4．如图所示，若锥形瓶内是水，分液漏斗内的液体也是水，向烧杯内滴加水时，发现U形管内液体慢慢右移，恢复到原温度后液面左边与右边基本相平，则烧杯内的物质是( )A．过氧化钠 B．氧化钠C．钠D．钾5．下列各组物质混合后，只能生成一种含钠化合物的是( )A．Na2CO3、盐酸B．NaOH溶液、CO2C．NaHCO3溶液、石灰水D．Na2O2、CO26．(2022·上海高考)下列反应与Na2O2＋SO2===Na2SO4相比较，Na2O2的作用相同的是( )\nA．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2B．2Na2O2＋2SO3===2Na2SO4＋O2C．Na2O2＋H2SO4===Na2SO4＋H2O2D．3Na2O2＋Cr2O3===2Na2CrO4＋Na2O7．下列对一些事实的理论解释正确的是( )选项客观事实理论解释ANa＋比Na原子稳定Na＋最外电子层的电子数有8个而Na原子只有1个B熔融状态下NaCl能导电而NaCl晶体不能导电熔融状态下的NaCl中存在离子而NaCl晶体中没有离子C钾原子比钠原子更易失去电子钾的核电荷数比钠的多D纯碱溶液能使湿润的石蕊试纸变蓝色纯碱能电离出OH－而能使石蕊试纸变蓝色8．纯碱和小苏打是厨房中两种常见的用品，它们都是白色固体，下列区分这两种物质的方法中正确的是( )A．分别用砂锅加热两种样品，全部分解挥发没有残留物的是小苏打B．用洁净铁丝蘸取两种样品在煤气火焰上灼烧，使火焰颜色发生明显变化的是小苏打C．取两只小玻璃杯，分别加入少量的两种样品，再加入等量的食醋，产生气泡快的是小苏打D．先将两样品配成溶液，分别加入澄清石灰水，无白色沉淀生成的是小苏打9．已知A是一种金属单质，B显淡黄色，其转化关系如图所示，则C的以下性质错误的是( )A．溶液呈碱性B．与澄清石灰水反应产生白色沉淀C．与足量盐酸反应放出气体D．受热易分解10．(2022·襄阳模拟)为精确测定工业纯碱中碳酸钠的质量分数(含少量NaCl)，准确称量W0g样品进行实验，下列实验方法所对应的实验方案和测量数据合理(除W0外)的是( )选项实验方法实验方案测量数据\nA滴定法将样品配成100mL溶液，取10mL，加入酚酞，用标准盐酸滴定消耗盐酸的体积B量气法将样品与盐酸反应，生成的气体全部被碱石灰吸收碱石灰增重C重量法样品放入烧瓶中，置于电子天平上，加入足量盐酸减轻的质量D量气法将样品与盐酸反应，气体通过排水量气装置量气排水体积11．(2022·石家庄检测)小苏打长期放置在空气中会变质(部分转变为Na2CO3)，某研究小组欲测定某小苏打样品中NaHCO3的质量分数，设计如下实验方案：Ⅰ.加热分解法利用图1装置，充分加热小苏打样品。(1)仪器a的名称为_____________________________________________________。(2)在实验过程中，需要测量的实验数据有：①仪器a的质量；②____________；③________________。Ⅱ.测量气体体积法利用图2装置，测定反应生成气体的体积。(1)组装好仪器后，首先进行的操作为________。(2)导管g的作用为________。(3)为了减小实验误差，B、C中最好用________溶液代替水。(4)待反应结束，气体冷却至室温后，利用图示装置读取气体体积时，应注意的事项有：①________________________________________________________________________；②________________________________________________________________________。(5)若所取样品的质量为mg，反应前滴定管C的读数为V1mL，反应结束后滴定管C的读数为V2mL，则样品中NaHCO3和Na2CO3的物质的量之和为________(气体体积均已换算为标准状况下的体积)。12．(2022·南昌调研)纯碱在工业上非常重要。\n(1)取一定量纯碱细小粉末置于烧杯中，加入一定量的水，可以得到颗粒较大的晶体A。烧杯温度升高，理由是________________________________________________________。(2)从上述烧杯中得到干燥纯净的晶体A，实验顺序为________(填序号，可重复使用)。①蒸发结晶 ②放入干燥器中 ③转移到过滤器中④用水洗涤2～3次 ⑤用乙醇洗涤 ⑥加热灼烧(3)取13.92g晶体A，进行热重分析，直到质量不再改变，生成物质Z，具体数据如下：物质样品AT1℃时得到物质XT2℃时得到物质Y600℃时得到物质Z质量/g13.9211.757.456.36通过计算确定样品A的化学式是________。13．某研究性学习小组在网上收集到信息：钠、镁等活泼金属都能在CO2气体中燃烧。他们对钠在CO2气体中燃烧后得到的白色产物进行了如下探究：[实验操作] 将燃烧的钠迅速伸入装满CO2的集气瓶中，钠在其中继续燃烧，反应后冷却，瓶底有黑色颗粒，瓶壁上附着白色物质。[提出假设]假设1：白色物质是Na2O。假设2：白色物质是Na2CO3。假设3：白色物质是Na2O和Na2CO3的混合物。[设计方案] 该小组对燃烧后生成的白色物质进行如下探究：实验方案实验操作实验现象结论方案1取少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入无色酚酞试液溶液变成红色白色物质为Na2O方案2①取少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入过量的CaCl2溶液。②静置片刻，取上层清液于试管中，滴加无色酚酞试液①出现白色沉淀。②无明显现象白色物质为Na2CO3请回答下列问题：(1)写出金属镁与二氧化碳反应的化学方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)甲同学认为方案1得到的结论不正确，其理由是\n________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)乙同学认为白色物质有可能是氢氧化钠。你是否同意乙同学的观点，并简述理由：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。答案1．选B NaHCO3受热分解而Na2CO3受热不易分解，故Na2CO3的热稳定性强于NaHCO3。2．选A 钠的熔点低，且钠与水反应放热，会使方形钠熔化成闪亮的液态小球，A错误。3．选D 金属钠露置于空气中发生的一系列变化为：NaNa2ONaOHNaOH溶液Na2CO3对照选项分析判断，D项正确。4．选B Na2O2、Na、K与水反应均会有气体生成，均会使U形管内液面左边低于右边，A、C、D错误。5．选D A中可生成NaCl和NaHCO3；B中可生成Na2CO3和NaHCO3；C中可生成Na2CO3和NaOH；D中只生成Na2CO2。6．选D 反应Na2O2＋SO2===Na2SO4中SO2是还原剂，过氧化钠是氧化剂。D.反应3Na2O2＋Cr2O3===2Na2CrO4＋Na2O中，过氧化钠是氧化剂。7．选A 8电子原子结构为稳定结构，A正确。8．选C 小苏打NaHCO3受热分解生成Na2CO3、H2O和CO2，有Na2CO3残留，A错误；纯碱和小苏打的焰色反应的颜色均为黄色；向二者的溶液中分别加入澄清石灰水，均有CaCO3沉淀生成。9．选D 由题意知A为Na，B为Na2O2，C为Na2CO3，D为NaOH。10．选A 测量碱石灰增重的方法是重量法而不是量气法，B错误；C项样品中加入足量盐酸，烧瓶内物质的质量增加而不是减轻，C错误；D项中因部分CO2能溶解到水里，且与水反应生成H2CO3，故排出水的体积并不是CO2的体积，D错误。11．解析：Ⅰ.(1)仪器a是坩埚。(2)还需要测量的实验数据有“加热前，仪器a和样品的总质量”和“加热冷却后，仪器a和残留物的总质量”。Ⅱ.(5)根据碳原子守恒，1mol碳原子对应1mol二氧化碳，二氧化碳的物质的量为mol，所以样品中NaHCO3和Na2CO3\n的物质的量之和为mol。答案：Ⅰ.(1)坩埚 (2)加热前，仪器a和样品的总质量 加热冷却后，仪器a和残留物的总质量Ⅱ.(1)检查装置气密性 (2)平衡分液漏斗与锥形瓶内的气压，使液体顺利流下；滴入锥形瓶的稀硫酸体积等于进入分液漏斗的气体体积，从而消除由于加入稀硫酸引起的气体体积误差 (3)饱和NaHCO3 (4)①读数时应上下移动C管，使B、C两管液面相平 ②视线与液面最低处相平 (5)mol12．解析：(3)加热到质量不再变化时物质乙为Na2CO3。设样品A的化学式为Na2CO3·nH2O则Na2CO3·nH2ONa2CO3＋nH2O 106＋18n 10613．92 6.36(106＋18n)∶106＝13.92∶6.36解得n＝7，故A的化学式为Na2CO3·7H2O。答案：(1)发生反应：Na2CO3＋nH2O===Na2CO3·nH2O，反应物的总能量高于生成物的总能量，反应放出热量。(2)③⑤② (3)Na2CO3·7H2O13．解析：(2)根据白色物质的水溶液呈碱性，不能得出白色物质为Na2O，因为Na2CO3溶液显碱性，也会使酚酞试液变红。答案：(1)2Mg＋CO22MgO＋C (2)Na2CO3溶液显碱性，也会使酚酞试液变红，且也有可能是Na2O和Na2CO3的混合物 (3)4Na＋3CO22Na2CO3＋C (4)不同意，因为反应物中无氢元素(或违背质量守恒定律)(其他合理答案也可)
