第1讲 化学实验基础[考纲要求] 1.知道化学实验常用仪器的主要用途和使用方法。2.掌握化学实验的基本操作，能识别药品安全使用标识。3.了解实验室一般事故的预防和处理。考点一 常见的化学实验仪器及其使用方法1．加热仪器——酒精灯 (1)加热时用外焰加热；(2)酒精灯中的酒精量不超过容积的____，不少于1/4；(3)绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，以免失火；(4)绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯；(5)用完酒精灯，必须用____盖灭，不可用嘴去吹。2．可加热仪器垫石棉网加热仪器——3．计量仪器完成下列空白24\n(1)仪器A的名称： ，用途： ，精确度： 。特别提醒 (1)无“0”刻度；(2)不可加热，不可作反应容器，不可用于溶液的稀释；(3)选取量筒的规则是“大而近”，例如量取5.6mLNaOH溶液应选取10mL量筒，而不能选50mL量筒。(2)仪器B的名称： ，用途： ，该仪器能长时间贮存溶液吗？ 。(3)仪器C的名称： ①使用前需“ ”；②“0”刻度 ；③用于盛装 溶液或 液体(如KMnO4溶液)，不可装 溶液；④精确度： mL。(4)仪器D的名称： 用于盛装 溶液，不可盛装 和 液体(如KMnO4溶液)。(5)仪器E的名称： ①称量前先调零点；②腐蚀性药品应放于 内称量；③左盘放__________，右盘放________，即______物______码；④精确度：______g。(6)仪器F的名称：__________。①测反应混合物的温度时：应将温度计插入__________，温度计的水银球不能接触容器内壁，如测定物质的溶解度、实验室中制乙烯及中和热的测定；②测蒸气的温度时，水银球应在液面以上；测馏分温度时，水银球应略低于蒸馏烧瓶__________。1．下图是几种常见的加热装置。(1)A、B、C、D四装置都是用酒精灯直接加热，E、F装置加热时需垫 。其中F装置中对试管的加热方式是 。采用这种加热方式的目的是 。(2)H2还原CuO可选用 装置。(3)NH4Cl与Ca(OH)2混合制NH3可选用 装置。24\n(4)胆矾中结晶水含量的测定可选用 装置。(5)乙酸乙酯的制备可选用 装置。(6)MnO2与浓盐酸混合制氯气可选用 装置。若该装置只加热液体时，容器内必须放 。2．下列仪器中，在灼烧固体物质时必须用到的仪器是________________________________________________________________________。(填名称)3．如图所示，读数时同样是仰视，引起的读数误差相同吗？________________________________________________________________________。4．某同学用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如下图，由图中可以看出，该同学在操作时的一个错误是________________________________。烧杯的实际质量为__________g。5．(1)下图为常见仪器的部分结构(有的仪器被放大)A图中液面所示溶液的体积为________mL，C图中液面所示溶液的体积为________mL，用上述四种仪器中的某种测量一液体的体积，平视时读数为NmL，仰视时读数为MmL，若M>N，则所使用的仪器是__________(填仪器序号字母)。(2)粗盐经提纯后得到NaCl溶液，再经蒸发、结晶、烘干得精盐。①蒸发操作中使用到的瓷质仪器的名称为__________。②该同学将所得精盐配成溶液，用于另一实验。实验中需要用100mL1mol·L－124\n的NaCl溶液，配制过程中需用托盘天平称取的精盐质量为________g，用于配制该准确浓度溶液的玻璃仪器的规格和名称________________________________________________________________________。考点二 常见的基本操作1．药品的取用(1)取用粉末状或小颗粒状固体用________，若药匙不能伸入试管，可用________，要把药品送入试管____部，而不能沾在管口和管壁上。块状和大颗粒固体用________夹取。(2)取少量液体可用 。取用较多的液体用 法，注意试剂瓶上的标签向 。向容量瓶、漏斗中倾倒液体时，要用 引流。 2．试纸的使用(1)类型及作用——定性检验________——定量(粗测)检测__________强弱——检验SO2等有________性的物质——检验Cl2等有__________的物质(2)使用方法①检验溶液：取试纸放在________________上，用________蘸取液体，点在试纸________，观察试纸的颜色变化。等pH试纸变色后，与______________对照。②检验气体：先用蒸馏水把试纸________，用________夹取或粘在__________的一端，然后再放在集气瓶口或导管口处，观察试纸的颜色变化。3．仪器的洗涤(1)方法：使用毛刷，用去污剂和水冲洗。(2)洗净的标准：玻璃仪器内壁附着均匀的水膜，既不聚成____，也不________流下。(3)常见残留物的洗涤残留物洗涤剂容器里附有的油污容器壁上附着的硫试管上的银镜AgCl氨水试管残留的MnO2热浓盐酸4．.物质的溶解(1)固体的溶解24\n一般在________或________里进行，为了加速溶解，常采用________、________、振荡或________等措施，但FeCl3、AlCl3等易水解的固体溶解时不能________。(2)气体的溶解①对溶解度较小的气体(如________等)，为了增大气体分子与水分子的接触机会，应将气体导管插入水中(如右图中A)。②对极易溶于水的气体(如 、 、 等)，气体导管口只能靠近液面，最好在导管口连接一倒置的漏斗，并使漏斗边缘刚好贴靠在液面上，这样可以增大气体的吸收率，减少气体的逸出，同时也避免出现液体 的现象(如图中B和C)。(3)液体的溶解用量筒分别量取一定体积被溶解的液体和溶剂，然后先后加入烧杯中搅拌而溶解。但对于溶解放热较多的液体，往往先加入密度 的液体，再沿烧杯内壁缓缓加入密度 的液体，边加边搅拌。6．取用药品时，应遵循节约的原则。多余的药品一般不能放回原瓶，但有些药品要放回原瓶。请问哪些药品要放回原瓶，为什么？7．指出下图操作中的错误。(1)取用金属颗粒________________________________________________________________________。(2)取大量液体________________________________________________________________________。(3)取少量液体________________________________________________________________________。8．检验溶液的酸碱性时，石蕊试纸能否浸入溶液中？9．用pH试纸定量测定溶液的pH时，能用蒸馏水润湿吗？若润湿，一定会产生误差吗？10．如何稀释浓H2SO4?24\n考点三 化学实验安全常识1．认识常用危险化学药品的标志2．常见意外事故的处理意外事故处理方法碱洒在皮肤上用大量水冲洗，最后涂上稀硼酸溶液液溴洒在皮肤上用酒精洗涤水银洒在桌面上用硫粉覆盖酸液溅到眼中用大量水冲洗，边洗边眨眼睛酒精等有机物在实验台上着火用湿抹布盖灭3.实验安全装置(1)防倒吸装置 (2)防堵塞安全装置(3)防污染安全装置(见下图a、b、c)①实验室制取Cl2时，尾气的处理可采用________装置。②制取CO时，尾气处理可采用________装置。③制取H2时，是否需尾气处理？________。若需要可采取________装置。24\n11．有以下药品，试根据上述危险品标志归类：①白磷 ②汽油 ③黑火药 ④TNT ⑤KMnO4⑥H2 ⑦浓HNO3 ⑧NaOH ⑨浓H2SO4 ⑩H2O2⑪12．(1)简要说明防倒吸装置②的工作原理。(2)试分析防堵塞安全装置②的工作原理。13．化学实验设计和操作中必须十分重视安全问题和环境保护问题。下列实验问题处理方法不正确的是( )①制氧气时排水法收集氧气后出现倒吸现象，应立即松开试管上的橡胶塞。②在气体发生装置上直接点燃一氧化碳气体时，必须要先检验一氧化碳气体的纯度。最简单的方法是用排空气的方法先收集一试管气体，点燃气体，听爆鸣声。③实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室。④给试管中的液体加热时应不时移动试管或加入碎瓷片，以免暴沸伤人。⑤不慎将酸溅到眼中，应立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛。⑥配制稀硫酸时，可先在烧杯中加一定体积的水，再一边搅拌一边加入浓硫酸。 A．①②B．②③C．③⑤D．②⑥安全操作——实验室操作应当注意以下五防防爆炸：点燃可燃气体(如H2、CO、CH4、C2H2、C2H4)或用CO、H2还原Fe2O3、CuO之前，要检验气体纯度；防暴沸：配制硫酸的水溶液或硫酸的酒精溶液时，要将密度大的浓硫酸缓慢倒入水或酒精中；加热液体混合物时要加沸石；防失火：实验室中的可燃物质一定要远离火源；防中毒：制取有毒气体(如Cl2、CO、SO2、H2S、NO2、NO等)时，应在通风橱中进行；防倒吸：加热法制取并用排水法收集气体或吸收溶解度较大气体时，要注意熄灭酒精灯前先将导管从液体中拿出。考点四 化学试剂的保存1．试剂瓶的选择根据药品状态根据感光性根据酸碱性2．试剂的保存方法24\n化学试剂都应注意妥善密封保存于试剂瓶中。对于易变质、易挥发或有危险性的化学试剂，还应根据性质采取特殊的保存方法。(1)易与空气中的氧气、水蒸气、二氧化碳等起反应的药品应________保存。如钾、钠应浸在煤油中；白磷放在水中，使之与空气隔绝。(2)易潮解、挥发、吸水的药品应密封保存，如固体NaOH、浓盐酸、浓硫酸等。(3)见光易分解的物质应盛在________瓶中，放置阴凉处。如AgNO3、浓HNO3等。(4)液态溴有毒且易挥发，应贮存于____________中，加水封，加盖玻璃塞(不能用橡胶塞)，并放置于阴凉处。(5)易挥发、着火的药品应密封保存并放置于阴凉处，远离火源。如乙醇、乙醚、苯等。(6)盛放药品的器皿应不能跟所盛药品反应。如盛NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞而应用橡胶塞。14．下列盛放试剂的方法正确的是( )A．氢氟酸或浓硝酸存放在带橡胶塞的棕色玻璃瓶中B．汽油或煤油存放在带橡胶塞的棕色玻璃瓶中C．碳酸钠溶液或氢氧化钙溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中D．氯水或硝酸银溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中15．实验室里不同化学试剂的保存方法不尽相同。下图中A、B、C、D是常见的一些保存药品的试剂瓶。请把下列常见试剂的序号填写在各试剂瓶下面的括号内：ABCD( )( )( )( )①NaOH溶液 ②浓硝酸 ③Na2CO3溶液 ④蓝矾⑤酒精 ⑥浓盐酸 分析解决化学试剂贮存问题的一般思路实验仪器的创新使用高考试题中常出现仪器的创新应用，一般体现为如下三个方面：(1)一个装置的多种用途；(2)同一用途的多种装置；(3)一种仪器的多种用法。1．变换思维角度——广口瓶的“一材多用”24\n要注意广口瓶的不同用途中，导气管的长短不同。(1)A装置可作集气瓶和洗气瓶例如，利用A装置收集或干燥以下三种气体。①Cl2 ②NH3 ③NO(答案均填序号)Ⅰ.若集气瓶是干燥的，则由b口进气可收集的气体有②。Ⅱ.若集气瓶是干燥的，则由a口进气可收集的气体有①。Ⅲ.若集气瓶充满水，可收集的气体有③；此时气体由b口进入。Ⅳ.若集气瓶内装入浓硫酸进行气体干燥，可用此装置干燥的气体是①③，这时气体由a口进入。(2)A装置用于监控气体流速例如：给病人输氧气时，可在广口瓶中加入少量水，从a端通入氧气，b端接入呼吸罩，则可从广口瓶中产生气泡的速率来监控所通氧气的速率(如图)。(3)测量气体的体积(B装置)长导管与另一弯管连接伸入量筒底部，广口瓶中盛满水，气体“短进长出”。将广口瓶中的水排到量筒中来测量难溶于水的气体的体积。(4)安全防倒吸装置①C装置中长导管与另一弯管连接伸入溶液中，气体“短进长出”。②D装置中，两短导管间加一长直玻璃管，气体从两短导管其中一个进，另一个出。【例1】 关于下列各装置图的叙述中，不正确的是( )A．装置①可验证HCl气体在水中的溶解性B．装置②可用于收集H2、NH3、Cl2、HCl、NO2、NO等C．装置③中X为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢D．装置④可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气2．球形干燥管——多变的角色(1)干燥管可作干燥、吸收及检验装置①干燥管内盛无水硫酸铜时，可用于水的检验。②可用于有毒气体的尾气吸收，如内盛碱石灰、可吸收HCl、Cl2、SO2等。③24\n可用于定量测定气体的质量。定量测定时，有时需要考虑空气中的成分对测定的影响，所以吸收气体的装置后还要另接一个干燥管，目的是防止空气中的水或二氧化碳等对定量测定产生干扰。(2)球形干燥管的创新用途①A装置为尾气吸收装置，原理类似于倒置在水中的漏斗。②B装置为简易的过滤器，可净化天然水。如果去掉上边两层，可用于活性炭对液体中色素的吸附实验。③C装置是一微型反应器。体现了绿色化学思想，是高考化学试题命题的方向，该装置既可节约药品，又可防止污染。铜在该装置中燃烧时，Cl2封闭在干燥管内，实验后剩余的Cl2也能用水吸收，并观察CuCl2溶液的颜色。④D装置为一简易的启普发生器，可用于H2、CO2的制取，也可用于铜与硝酸的反应。【例2】 无水氯化铝是白色晶体，易吸收水分，在178℃升华，装有无水氯化铝的试剂瓶久置于潮湿的空气中，会自动爆炸产生大量白雾。如图是实验室制取少量无水AlCl3的部分装置，其中Cl2是由MnO2和浓盐酸反应制取的，请回答下列问题：(1)甲装置所盛试剂(足量)可能是 。(2)由MnO2和浓盐酸反应制得的Cl2中可能含两种杂质气体，而甲装置只能除去其中一种，另一种杂质气体是否有必要除去，原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________；如必须除去，还需在上图中加何种装置 。(3)装置图中乙、丙两支干燥管中需要填充碱石灰的是 (填“乙”、“丙”或“乙、丙”)，乙的作用是 ，丙的作用是 。【例3】 为了测定某碱金属元素(钠、钾)的相对原子质量，我们设计了如下实验。实验所需要的仪器和试剂为：天平(带砝码)、干燥管、大头针、广口瓶、碱石灰、水、某碱金属单质如钠。装置如右图。(1)本实验中我们需要测定的数据是 、 、 。(2)本实验中干燥管的作用是________________________________________________________________________。(3)本实验的设计从实验的精确度来讲是否完整？________________________________________________________________________。如果不完整，则我们应该进行的实验装置改进是____________________，原因是________________________________________________________________________。装置气密性的检验方法与答题规范装置气密性检查必须是在放入药品之前进行。1．气密性检查的基本思路24\n使装置内外压强不等，观察气泡或液面变化。2．检查气密性的答题规范对简答题应注意答题规范，对装置气密性的检查可按如下文字进行答题：(1)装置形成封闭体系→操作(微热、手捂、热毛巾捂、加水等)→描述现象→得出结论；(2)微热法检查的关键词是封闭、微热、气泡、水柱；(3)液差(封)法的关键词是封闭、液差。3．装置气密性的检查方法方法微热法液差法外压法原理升高装置中气体的温度，使气体膨胀缩小装置中气体的体积，增大压强增大或减小装置中气体的物质的量图例具体操作塞紧橡胶塞，将导气管末端伸入盛水的烧杯中，用手捂热(或用酒精灯微热)烧瓶塞紧橡胶塞，用止水夹夹住导气管的橡皮管部分，从长颈漏斗向试管中注水塞紧橡胶塞，打开止水夹推动或拉动注射器现象说明烧杯中有气泡产生，停止微热，冷却后导气管末端形成一段水柱，且保持一段时间不下降停止加水后，长颈漏斗中的液面高于试管中的液面，且液面差不再改变推动注射器之后导管中出现一段液柱，且液面差不改变，拉动注射器试管中产生气泡4.其他方法(1)如图，连接好仪器，向乙管中注入适量水，使乙管液面高于甲管液面。静置片刻，若液面保持不变证明装置不漏气，反之则漏气。(2)分段法较复杂的实验装置检验气密性，可分段检查，方法因具体装置而异。如上图装置，可分别关闭K1、K2，分段检查。【例4】 以下是实验室制取气体的三套常见装置：24\n(1)装置A、B在加入反应物前，怎样检查其气密性？(2)某同学准备用装置C制取SO2，并将制取的SO2依次通入品红溶液、澄清石灰水、酸性KMnO4溶液的试剂瓶，一次完成SO2的性质实验。上述装置中，在反应前用手掌紧贴烧瓶外壁检查装置的气密性，如观察不到明显的现象，还可以用什么简单的方法来证明该装置不漏气。【例5】 对下列装置，不添加其他仪器无法检查气密性的是( )高考题组一 常见仪器、药品的合理、规范使用1．(2022·重庆理综，9)在实验室进行下列实验，括号内的实验用品都能用到的是( )A．硫酸铜晶体里结晶水含量的测定(坩埚、温度计、硫酸铜晶体)B．蛋白质的盐析(试管、醋酸铅溶液、鸡蛋白溶液)C．钠的焰色反应(铂丝、氯化钠溶液、稀盐酸)D．肥皂的制取(蒸发皿、玻璃棒、甘油)2．(2022·海南，2)0.1026mol·L－1的盐酸滴定25.00mL未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定达终点时，滴定管中的液面如图所示，正确的读数为( )A．22.30mLB．22.35mLC．23.65mLD．23.70mL3．下列仪器使用或药品保存是否正确，正确的划“√”，错误的划“×”。(1)存放浓硝酸( )(2022·安徽理综，9A)(2)变色硅胶干燥剂含有CoCl2，干燥剂呈蓝色时，表示不具有吸水干燥功能( )(2022·浙江理综，8A)(3)分离乙酸乙酯和水( )24\n(2022·安徽理综，9B)(4)用50mL酸式滴定管可准确量取25.00mLKMnO4溶液( )(2022·江苏，6B)(5)准确量取9.50mL水( )(2022·安徽理综，9C)(6)实验室制取乙烯( )(2022·安徽理综，9D)高考题组二 化学实验基本操作4．判断下列实验操作是否正确，正确的划“√”，错误的划“×”(1)“硝基苯制备”实验中，将温度计插入水浴，但水银球不能与烧杯底部和烧杯壁接触( )(2022·浙江理综，8B)(2)除去干燥CO2中混有的少量SO2，可将混合气体依次通过盛有酸性KMnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶( )(2022·浙江理综，8D)(3)用水润湿的pH试纸测量某溶液的Ph( )(2022·江苏，7A)(4)用量筒量取20mL0.5000mol·L－1H2SO4溶液于烧杯中，加水80mL，配制成0.1000mol·L－1H2SO4溶液( )(2022·江苏，7B)(5)实验室用图1所示的装置制取少量氨气( )(2022·江苏，7C) 图1 图2(6)实验室用图2所示的装置除去Cl2中的少量HCl( )(2022·江苏，7D)(7)实验室制溴苯时，将苯与液溴混合后加到有铁丝的反应容器中( )24\n(2022·上海，12A)(8)实验室制硝基苯时，将硝酸与苯混合后再滴加浓硫酸( )(2022·上海，12B)(9)实验室制乙酸丁酯时，用水浴加热( )(2022·上海，12D)(10)实验室常用图3所示的装置制取少量的乙酸乙酯( )(2022·江苏，6A)(11)用苯萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下端放出( )(2022·江苏，6D)(12)选择合适的试剂，用图4所示装置可分别制取少量CO2、NO和O2( )(2022·江苏，7A)图3 图4(13)制备乙酸乙酯时，向乙醇中缓慢加入浓硫酸和冰醋酸( )(2022·江苏，7B)(14)( ) (15)( ) (2022·安徽理综，8B) (2022·安徽理综，8D)5．(2022·重庆理综，7)有关实验的叙述，正确的是( )A．将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度，配制成一定物质的量浓度的溶液B．用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上测定其pHC．用NaOH溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应D．读取滴定管内液体的体积，俯视读数导致读数偏小高考题组三 基础实验综合题24\n6．下列实验现象预测正确的是( )A．实验Ⅰ：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变B．实验Ⅱ：酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去C．实验Ⅲ：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色D．实验Ⅳ：继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时产生丁达尔效应7．(2022·安徽理综，10)下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是( )选项实验操作现象解释或结论A过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液溶液呈血红色稀HNO3将Fe氧化为Fe3＋BAgI沉淀中滴入稀KCl溶液有白色沉淀出现AgCl比AgI更难溶CAl箔插入稀HNO3中无现象Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜D用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上试纸变蓝色浓氨水呈碱性审题时要注意细节判断下列说法是否正确。24\n24\n课时规范训练一、单项选择题1．下列实验操作正确的是( )2．(2022·北京理综，7)下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是( )A．H2SO4、NaOH——腐蚀品B．CH4、C2H4——易燃液体C．CaC2、Na——遇湿易燃物品D．KMnO4、K2Cr2O7——氧化剂3．下列装置或操作能达到实验目的的是( )4．下列有关实验操作或叙述中，不正确的是( )A．用酸式滴定管量取25.00mL1mol·L－1的酸性高锰酸钾溶液B．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，定容时俯视刻度线，结果将偏高C．浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中，氢氧化钠溶液保存在带橡皮塞的玻璃试剂瓶中D．配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢加入浓硝酸中，并不断搅拌5．下列实验所用的试纸不能预先用蒸馏水润湿的是( )A．用品红试纸检验SO2B．用淀粉碘化钾试纸检验Cl2C．用红色石蕊试纸检验NH3D．用pH试纸测定某溶液的pH二、不定项选择题6．由草木灰提取钾盐并检验含有的钾元素，下列实验操作错误的是( )24\n7．下列说法正确的是( )A．少量金属Na应保存在煤油中B．用萃取的方法可除去水中的Cl－C．Na2SiO3溶液应保存在带玻璃塞的试剂瓶中D．用向沸水中滴加FeCl3饱和溶液的方法可制Fe(OH)3胶体8．下列各图所示装置的气密性检查中，一定漏气的是( )9．下列操作不能达到预期目的的是( )10．不能用带橡胶塞的玻璃试剂瓶存放的药品是( )A．浓硝酸B．稀氢氧化钠溶液C．液溴D．纯碱溶液三、非选择题11．(1)化学是一门以实验为基础的学科，化学实验是化学学习的重要内容。根据你掌握的知识判断，下列实验操作的描述中，正确的是________(填写下列各项序号)。A．从试剂瓶中取出的任何药品，若有剩余不能再放回原试剂瓶B．用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶C．配制H2SO4溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸D．各放一张质量相同的滤纸于天平的两托盘上，将NaOH固体放在左盘纸上称量E．Na2CO3溶液不能保存在带有玻璃塞的试剂瓶中F．将用水润湿的pH试纸浸入稀盐酸中，测定溶液的pH(2)化学实验中，不正确的操作会对实验结果的准确性造成一定的影响，请用“>”、“<”或“＝”填写下列空白：①实验时未用标准溶液润洗滴定管，则测得锥形瓶中待测液的浓度________实际浓度。②用托盘天平称取10.4g氯化钠，若将砝码和氯化钠的位置放颠倒了，所称取氯化钠的质量________10.4g。③用容量瓶配制500mL0.1mol·L－124\nNaOH溶液，定容时仰视刻度线，所得溶液的物质的量浓度__________0.1mol·L－1。12．海带中含有碘元素，经常食用海带可以防治甲状腺肿大，所以工业上常用海带为原料提取碘单质。查有关资料可知碘单质有升华现象。下面是某校化学探究小组设计的从海带中提取单质碘的实验，请你完成下列实验。(1)将干燥洁净的海带用酒精湿润后在__________(填一种仪器名称)中灼烧成灰烬。(2)将海带灰烬冷却至室温，将其转移到烧杯中，加蒸馏水后，搅拌、煮沸、冷却、________(填一种操作名称)。(3)在滤液中滴入几滴稀硫酸，再加入一定量的过氧化氢溶液，此时发生反应的离子方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)把(3)中所得的溶液注入分液漏斗中，然后再加入四氯化碳，振荡、静置，可以观察到四氯化碳层呈________色。经分液得到碘的四氯化碳溶液，在这一实验过程中，四氯化碳起__________的作用。(5)用试管取碘的四氯化碳溶液用水浴加热，待四氯化碳挥发完即可得到固体碘单质。为什么不用酒精灯直接加热蒸发四氯化碳：________________________________________________________________________。(6)证明得到的固体是碘单质的化学方法是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。13．医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物。以工业碳酸钙为原料(含量为97.5%，含有少量Na＋、Al3＋、Fe3＋等杂质)生产医药级二水合氯化钙的主要流程如下：(1)除杂操作时加入试剂A，调节溶液的pH为8.0～8.5，以除去溶液中少量的Al3＋、Fe3＋。试剂A可以选择________________________________________________________________________。 a．Ca(OH)2 b．NaOH c．NH3 d．Na2CO3(2)检验溶液1中是否含Fe3＋的方法是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)请指出下列操作的名称：操作1__________；操作2____________________；请指出操作1中所用的玻璃仪器的名称__________________________。(4)写出加入碳酸铵所发生的反应的离子方程式24\n________________________________________________________________________________________________________________________________________________；写出溶液2的一种用途________________________________________________________________________。(5)准确称取100g工业碳酸钙粉末，通过上述方法理论上可以制得质量分数为99%的医药级二水合氯化钙的质量为__________。14．(2022·新课标全国卷，28)氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂。某兴趣小组拟选用如下装置制备氢化钙。请回答下列问题：(1)请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为________________________________________________________________________ (填仪器接口的字母编号)。(2)根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；打开分液漏斗活塞； (请按正确的顺序填入下列步骤的标号)。A．加热反应一段时间B．收集气体并检验其纯度C．关闭分液漏斗活塞D．停止加热，充分冷却(3)实验结束后，某同学取少量产物，小心加入水中，观察到有气泡冒出，溶液中加入酚酞后显红色。该同学据此判断，上述实验确有CaH2生成。①写出CaH2与水反应的化学方程式________________________________________________________________________________________________________________________________________________；②该同学的判断不准确，原因是________________________________________________________________________。(4)请你设计一个实验，用化学方法区分钙与氢化钙，写出实验简要步骤及观察到的现象________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(5)登山运动员常用氢化钙作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是________________________________________________________________________。24\n答案基础再现·深度思考考点一1．(2)2/3 (5)灯帽2．试管 1/3 略向下倾斜 蒸发皿 玻璃棒 泥三角 坩埚钳 石棉网 圆底烧瓶 锥形瓶 烧杯3．(1)量筒 量取一定体积的液体 0.1mL(2)容量瓶 配制一定物质的量浓度的溶液 不能(3)酸式滴定管 ①查漏 ②在上方 ③酸性 强氧化性 碱性 ④0.01 (4)碱式滴定管 碱性 酸性 强氧化性 (5)托盘天平②烧杯 ③被称物 砝码 左 右 ④0.1 (6)温度计 ①混合物中 ②支管口处考点二1．(1)药匙 纸槽 底 镊子(2)胶头滴管 倾倒 手心 玻璃棒2．(1)酸碱性 酸碱性 漂白 氧化性(2)①玻璃片或表面皿 玻璃棒 中部 标准比色卡 ②润湿 镊子 玻璃棒3．(2)滴 成股 (3)NaOH溶液或热的纯碱溶液 CS2或热的NaOH溶液 稀HNO34．(1)烧杯 试管 搅拌 粉碎 加热 加热(2)①Cl2 ②NH3 SO2 HCl 倒吸(3)较小 较大考点三3．(3)①b ②a、c ③需要 a、c考点四1．广口 细口 棕色 碱性 强酸 强氧化性2．(1)密封 (3)棕色 (4)磨口的细口瓶深度思考1．(1)石棉网 水浴加热 使仪器受热均匀，便于控制KNO3溶液的温度(2)A (3)C (4)D (5)B (6)E 碎瓷片或沸石2．坩埚、泥三角3.不同，A图读数偏大，B图读数偏小。4．砝码放在左盘，物体放在右盘 27.45．(1)28.0 21.10 C (2)①蒸发皿②5.9或5.8 100mL容量瓶6．K、Na、白磷等，因随意丢弃易引起火灾等安全事故。7．(1)块状固体直接落入试管底部，易砸破试管(2)①瓶塞正放在桌面上；②试剂瓶标签未面向手心；③试剂瓶瓶口未紧靠试管口；④试管未倾斜45°(3)滴管伸入试管内24\n8．不能，污染溶液。9．不能。若润湿，不一定有误差，如测NaCl溶液的pH时。10．在烧杯中加入适量水，然后沿器壁慢慢注入浓H2SO4，边加边搅拌。11．①—4(自燃物品)；②、⑪—3；③、④—1；⑤、⑩—5；⑥—2；⑦、⑧、⑨—812．(1)②防倒吸原理：漏斗下口与液面接触产生倒吸，烧杯中液面下降与漏斗口脱离，在重力作用下，漏斗中的液体又落回烧杯，防止了倒吸。(2)②中橡皮管起到平衡压强的作用，使上下压强一致，便于液体顺利滴下。13．B 14.D15．A：④ B：①③ C：⑤⑥ D：②规律方法·解题指导【例1】 B [装置①中HCl极易溶于水，滴入水后气球膨胀，A选项正确；装置②中，左边导管进气，可收集比空气重的气体，如Cl2、HCl、NO2等，右边导管进气，可用于收集比空气轻的气体，如H2、NH3等，但NO不能用排空气法收集，B选项不正确；四氯化碳的密度比水大，四氯化碳在水的下层，氨气或氯化氢不溶于四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢，以防止倒吸，C选项正确；氨气密度比空气小，可用碱石灰干燥，且多余的氨气可通过倒扣的小漏斗用水吸收(NH3极易溶于水)，D选项正确。]【例2】 (1)P2O5或CaCl2 (2)必须除去，HCl与Al反应会产生H2，H2与Cl2混合加热爆炸 可在甲装置前加一盛饱和食盐水的洗气瓶 (3)丙 吸收无水AlCl3 吸收未反应的Cl2，防止空气中的水蒸气进入乙中【例3】 (1)碱金属的质量 实验前仪器本身连同水及干燥管内碱石灰的总质量 反应完后整套装置的总质量(2)吸收水蒸气(干燥氢气)(3)不完整 在图中的干燥管的上面再连一同样的干燥管 避免空气中的水蒸气被干燥剂吸收解析 通过测量反应前后质量的变化量，就是产生的氢气的量，再结合碱金属的质量根据化学方程式就可以求出碱金属的相对原子质量。【例4】 (1)对装置A：将导管的出口浸入水槽的水中，手握住试管，有气泡从导管口逸出，放开手后，有少量水进入导管，且水柱保持一段时间不变，说明装置不漏气；对装置B：塞紧橡皮塞，夹紧弹簧夹后，从长颈漏斗注入一定量的水，使长颈漏斗内的水面高于试管内的水面，停止加水后，长颈漏斗中与试管中液面差保持不变，说明装置不漏气。(2)反应前点燃酒精灯，加热烧瓶一小会儿。在盛放品红溶液、澄清石灰水、酸性KMnO4溶液的试剂瓶中出现气泡，停止加热后，浸没在溶液中的导管中上升一段水柱，且水柱保持一段时间不变，证明该装置不漏气。解析 (1)对装置A，可使试管受热造成体积膨胀而观察；对装置B，一般通过在关闭弹簧夹后加液形成一段液柱进行观察确定。(2)装置C后由于有不少连续装置，空间较大，用手掌紧贴烧瓶外壁产生的微弱热量不足以产生明显现象，此时可通过提高温度(微热)的方法检查装置气密性。【例5】 A24\n真题重组·规范集训1．C [A项中温度计用不到；B项中醋酸铅是重金属盐，会使蛋白质变性，不能用；D项中甘油用不到；C项符合题意。]2．B [由题给滴定管液面示意图可知，图中每一小格代表0.10mL，滴定管液面读数介于22.30～22.40之间，只有B项符合。]3．(1)×解析 存放浓硝酸不能用橡胶塞。(2)×(3)√解析 乙酸乙酯和水不混溶，易分层，用分液漏斗分离。(4)√解析 注意滴定管的精确度。(5)×解析 10mL量筒的精确度为0.1mL。(6)×解析 实验室制乙烯应迅速升温到170℃，不能用0～100℃的温度计。4．(1)√ (2)√ (3)× (4)× (5)×(6)√ (7)√ (8)× (9)× (10)× (11)× (12)× (13)√ (14)×解析 容量瓶定容时，应该是液面接近刻度线下1～2cm处，再改用胶头滴管滴加。(15)×解析 高温煅烧石灰石时，不能用酒精灯加热，因为酒精灯火焰温度达不到石灰石分解的温度，应改用酒精喷灯，同时煅烧过程中会产生CO2气体，坩埚不能加盖。5．D 6.BD7．D [过量Fe粉被稀HNO3氧化为Fe2＋，加入KSCN溶液不显血红色，A错误；在相同条件下，AgI比AgCl更难溶，B错误；Al箔表面不能被稀HNO3氧化形成致密的氧化膜，C错误；红色石蕊试纸遇碱变蓝，D正确。]审题指导(1)√ (2)× (3)× (4)√ (5)×课时规范训练1．B 2.B 3.C 4.C 5.D 6.D 7.AD8．D 9.D 10.AC11．(1)BE (2)①> ②< ③<解析 (1)实验中剩余的钠、钾等试剂，应该放回原试剂瓶；量筒是用来量取一定体积液体的量器，不能在其中稀释浓硫酸；NaOH固体有很强的吸水性，不能放在纸上称量；测定溶液的pH时，不要润湿pH试纸，也不能将试纸浸入溶液中。(2)实验时未用标准溶液润洗滴定管，则标准溶液被稀释，滴定时耗用标准溶液的体积偏大，测得锥形瓶中待测液的浓度大于实际浓度；用托盘天平称取10.4g氯化钠，若将砝码和氯化钠的位置放颠倒了，所称取氯化钠的质量为9.6g24\n；用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，定容时仰视刻度线，所配溶液的体积偏大，物质的量浓度偏小。12．(1)坩埚 (2)过滤 (3)2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋2H2O (4)紫红 萃取剂 (5)因为酒精灯直接加热时的温度高，单质碘易升华，会造成碘的损失 (6)取得到的固体少许，将其加入到淀粉溶液中，淀粉溶液变蓝，即可证明所得固体为碘单质(其他合理方法也可)解析 (1)经酒精润湿的海带应放在坩埚中灼烧。(3)滤液中先加入硫酸酸化，后加入双氧水，发生的反应为2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋2H2O。(4)把(3)中所得的溶液加入四氯化碳中，溶液分层，上层为水溶液，几乎无色，下层为碘的四氯化碳溶液，呈紫红色。(5)用酒精灯加热碘的四氯化碳溶液，四氯化碳挥发的同时碘也容易升华，从而造成碘的损失。(6)利用淀粉遇碘变蓝色可以检验碘的存在。13．(1)ac (2)取少量溶液于试管中，加入硫氰化钾溶液，若溶液不变血红色，说明溶液中不含Fe3＋；若溶液变血红色，说明溶液中含Fe3＋ (3)过滤 蒸发浓缩、冷却、结晶 漏斗、玻璃棒、烧杯 (4)Ca2＋＋CO2－3===CaCO3↓ 作化肥 (5)144.8g14．(1)i→e，f→d，c→j(或k)，k(或j)→a(2)BADC(3)①CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑②金属钙与水反应也有类似现象 (4)取适量固体，在加热条件下与干燥氧气反应，将反应气体产物通过装有无水硫酸铜的干燥管，若观察到干燥管内固体由白色变为蓝色，说明该固体为氢化钙；若观察不到干燥管内固体由白色变为蓝色，则说明所取固体为钙 (5)氢化钙是固体，便于携带24
