第3讲 微粒之间的相互作用力与物质的多样性[考纲要求] 1.了解化学键的定义。2.了解离子键、共价键的形成。3.了解分子间作用力、氢键的概念及其对物理性质的影响。4.了解几种常见晶体的类型及性质。考点一 化学键1．概念____________________。2．类型根据成键原子间的电子得失或转移可将化学键分为______和__________。3．化学键与化学反应旧化学键的________和新化学键的________是化学反应的本质，是反应中能量变化的根本。1．(1)所有物质中都存在化学键吗？(2)有化学键的断裂或生成就一定是化学反应吗？考点二 离子键1．定义______________________。2．形成条件活泼金属与活泼非金属之间化合时，易形成离子键，如第ⅠA族、第ⅡA族中的金属与第ⅥA族、第ⅦA族中的非金属化合时易形成离子键。3．构成离子键的微粒为____________。4．离子键的实质是________。5．表示方法(1)用电子式表示离子化合物的形成过程：①Na2S：________________________________________________________________________②CaCl2：________________________________________________________________________(2)写出下列物质的电子式①MgCl2：________________________________________________________________________②Na2O220\n：________________________________________________________________________③NaOH：________________________________________________________________________④NH4Cl：________________________________________________________________________2．(1)形成离子键的静电作用指的是阴、阳离子间的静电吸引吗？(2)形成离子键的元素一定是金属元素和非金属元素吗？仅由非金属元素组成的物质中一定不含离子键吗？(3)金属元素和非金属元素形成的化学键一定是离子键吗？(4)含有离子键的化合物中，一个阴离子可同时与几个阳离子形成静电作用吗？考点三 共价键1．共价键(1)定义：原子间通过____________所形成的相互作用(或化学键)。(2)形成条件①一般__________的原子间可形成共价键。②某些金属与非金属(特别是不活泼金属与不活泼非金属)原子之间也能形成共价键。2．成键微粒为________。3．表示方法(1)用电子式表示①Cl2:__________________________②N2：__________________________③H2O2：________________________④CO2:________________________⑤HClO：______________________⑥CCl4：________________________(2)用结构式表示①N2：____________②H2O：____________③CO2：________________(3)用电子式表示共价键形成过程：________________________________________________________________________3．(1)共价键仅存在于共价化合物中吗？(2)所有物质都能用电子式表示其组成吗？20\n4．下列电子式书写正确的是( )A．[Na＋]·[Na＋]B．[HN,H]＋[]－C．HN,D．H＋[]2－H＋····5．氯水中存在多种微粒，下列有关粒子的表示方法正确的是( )····A．氯气的电子式：ClClB．氢氧根离子的电子式：HC．次氯酸分子的结构式：H—O—ClD．HClO的电子式：HCO考点四 分子间作用力和氢键1．分子间作用力(1)定义：______________的作用力，又称__________。(2)特点①分子间作用力比化学键____得多，它主要影响物质的________、________等物理性质，而化学键主要影响物质的化学性质。②分子间作用力存在于由共价键形成的多数____________和绝大多数气态、液态、固态非金属________分子之间。但像二氧化硅、金刚石等由共价键形成的物质，微粒之间______________分子间作用力。(3)变化规律一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力________，物质的熔、沸点也________。例如，熔、沸点：I2____Br2____Cl2____F2。2．氢键(1)定义：分子间存在的一种比分子间作用力________的相互作用。(2)形成条件除H外，形成氢键的原子通常是____、____、____。(3)存在氢键存在广泛，如蛋白质分子、H2O、NH3、HF等分子之间。分子间氢键会使物质的熔点和沸点________。特别提醒 (1)氢键不是化学键，是介于分子间作用力和化学键之间的一种作用力。(2)氢键、分子间作用力的大小主要影响物质的物理性质，如熔点、沸点等。6．右图中每条折线表示元素周期表中第ⅣA～ⅦA族中的某一族元素氢化物的沸点变化。每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是( )20\n 20\nA．H2SB．HClC．PH3D．SiH4考点五 晶体的类型与性质晶体类型及性质的比较晶体类型离子晶体分子晶体原子晶体金属晶体构成晶体的粒子组成晶体粒子间相互作用典型实例NaCl冰(H2O)、干冰(CO2)金刚石、晶体硅、SiO2、SiC及Si3N4等大多数新型高温结构陶瓷除汞外的金属及合金晶体的物理性质熔、沸点熔点较高，________易导电、易导热，大多数具有较好的延展性，密度、硬度、熔、沸点等差别较大导热性导电性机械加工性能不良不良不良硬度略硬而脆硬度低高硬度特别提醒 晶体中的几个不一定(1)离子晶体除含离子键外不一定不含其他化学键。如铵盐中除含离子键外，还含有极性键和配位键；Na2O2中除含离子键外还含有非极性键。(2)离子晶体不一定含金属阳离子，如NH4Cl中含的阳离子是NH(凡是铵盐，肯定同时含极性键、配位键和离子键)。(3)离子晶体的熔点不一定低于原子晶体，如MgO的熔点高于SiO2。(4)含有阳离子的晶体不一定是离子晶体，如金属晶体中就含有金属阳离子。(5)离子晶体中不一定不含分子，如CuSO4·5H2O就含水分子(CuSO4·5H2O是纯净物，是化学式而不是分子式，因为该晶体中不存在CuSO4分子)。(6)金属与非金属形成的化合物不一定都是离子化合物，如AlCl3就是共价化合物。(7)具有金属光泽且能导电的单质不一定就是金属，如石墨具有金属光泽且能导电，却是非金属。7．判断下列说法是否正确，正确的划“√”，错误的划“×”。(1)离子晶体除含离子键外，一定不含其他化学键( )(2)离子晶体中一定含有金属阳离子( )20\n(3)离子晶体的熔点一定低于原子晶体( )(4)含有阳离子的晶体一定是离子晶体( )(5)离子晶体中一定不含分子( )(6)金属与非金属形成的化合物一定都是离子化合物( )(7)具有金属光泽且能导电的单质一定是金属( )(8)金属晶体的熔点差别很大，有的很高(如钨)，有的很低(如汞)( )化学键与物质类别的关系以及对物质性质的影响1．化学键与物质类别的关系(1)只含共价键的物质①同种非金属元素构成的单质，如I2、N2、P4、金刚石、晶体硅等。②不同种非金属元素构成的共价化合物，如HCl、NH3、SiO2、CS2等。(2)只含有离子键的物质：活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物，如Na2S、CsCl、K2O、NaH等。(3)既含有离子键又含有共价键的物质，如Na2O2、CaC2、NH4Cl、NaOH、Na2SO4等。(4)无化学键的物质：稀有气体，如氩气、氦气等。2．离子化合物和共价化合物的判断方法(1)根据化学键的类型判断凡含有离子键的化合物，一定是离子化合物；只含有共价键的化合物，是共价化合物。(2)根据化合物的类型来判断大多数碱性氧化物、强碱和盐都属于离子化合物；非金属氢化物、非金属氧化物、含氧酸都属于共价化合物。(3)根据化合物的性质来判断熔点、沸点较低的化合物是共价化合物。熔化状态下能导电的化合物是离子化合物，如NaCl，不导电的化合物是共价化合物，如HCl。3．化学键对物质性质的影响(1)对物理性质的影响金刚石、晶体硅、石英、金刚砂等物质硬度大、熔点高，就是因为其中的共价键很强，破坏时需消耗很多的能量。NaCl等部分离子化合物，也有很强的离子键，故熔点也较高。(2)对化学性质的影响N2分子中有很强的共价键，故在通常状况下，N2很稳定，H220\nS、HI等分子中的共价键较弱，故它们受热时易分解。【例1】 化学键使得一百多种元素构成了世界的万事万物。关于化学键的下列叙述中正确的是( ) A．离子化合物可能含共价键，共价化合物中可能含离子键B．共价化合物可能含离子键，离子化合物中只含离子键C．构成单质分子的微粒一定含有化学键D．在氧化钠中，除氧离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用【例2】 共价键、离子键、分子间作用力、氢键是构成物质的粒子之间的不同作用方式，下列物质中，只含有上述一种作用方式的是( )A．氯化钠B．氢氧化钠C．碘D．冰8电子结构的判断判断分子中各原子是否达到8电子的稳定结构，主要方法有两种：1．经验规律法凡符合最外层电子数＋|化合价|＝8的皆为8电子结构。2．试写结构法判断某化合物中的某元素最外层是否达到8电子稳定结构，应从其结构式或电子式结合原子最外层电子数进行判断，如：①H2O，O原子最外层有6个电子，H2O中每个O原子又与两个H原子形成两个共价键，所以H2O中的O原子最外层有6＋2＝8个电子，但H2O中的H原子最外层有2个电子；②N2，N原子最外层有5个电子，N与N之间形成三个共价键，所以N2中的N原子最外层达到8电子稳定结构。【例3】 含有共价键且分子中各原子都满足8电子稳定结构的化合物是( )A．CH4B．CH2===CH2C．CO2D．N2【例4】 下列物质中所有原子均满足最外层8电子稳定结构的化合物是( )A．PCl5B．P4C．CCl4D．NH3 高考题组一 离子键与共价键1．判断下列说法是否正确，正确的划“√”，错误的划“×”(1)分子间的作用力比化学键弱得多，但它对物质的熔点、沸点有较大的影响，而对溶解度无影响( )(2022·浙江理综，7C)(2)分子晶体中一定存在分子间的作用力，不一定存在共价键( )(2022·四川理综，8A)20\n(3)含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体( )(2022·四川理综，8C)2．(2022·浙江理综，9)X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15；X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g·L－1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的。下列说法正确的是( )A．原子半径：W>Z>Y>X>MB．XZ2、X2M2、W2Z2均为直线形的共价化合物C．由X元素形成的单质不一定是原子晶体D．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键3．下列推论正确的是( )A．SiH4的沸点高于CH4，可推测PH3的沸点高于NH3B．NH为正四面体结构，可推测PH也为正四面体结构C．CO2晶体是分子晶体，可推测SiO2晶体也是分子晶体D．C2H6是碳链为直线形的分子，可推测C3H8也是碳链为直线形的分子4．甲、乙、丙、丁4种物质分别含2种或3种元素，它们的分子中各含18个电子。甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子。下列推断合理的是( )A．某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性，只能与酸反应B．乙与氧气的摩尔质量相同，则乙的分子中各原子都满足8e－稳定结构C．丙中含有第2周期第ⅣA族的元素，则丙一定是甲烷的同系物D．丁和甲中各元素质量比相同，则丁中一定含有－1价的元素高考题组二 离子化合物与共价化合物、电子式5．判断下列说法是否正确，正确的划“√”，错误的划“×”(1)Na2O2的电子式为( )(2022·课标全国卷，7A)(2)NH4Cl的电子式为( )(2022·江苏，2B)(3)PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构( )(2022·天津理综，10B)(4)Na2O2为含有非极性键的共价化合物( )(2022·上海，6B)(5)四氯化碳的电子式为( )(2022·上海，2C)··6．(2022·海南，1)HBr分子的电子式为( )····A．HB．H＋Br－20\n··C．H[]－D．H—Br7．(2022·大纲全国卷，27)下图中，A、B、C、D、E是单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物。已知：①反应C＋G高温,B＋H能放出大量的热，该反应曾应用于铁轨的焊接；②I是一种常见的温室气体，它和E可以发生反应：2E＋I点燃,2F＋D，F中E元素的质量分数为60%。回答问题：(1)①中反应的化学方程式为________________________________________________________________________。(2)化合物I的电子式为____________________________，它的空间构型是____________________________。(3)1.6gG溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完全反应，计算至少所需铜粉的质量(写出离子方程式和计算过程)；(4)C与过量NaOH溶液反应的离子方程式为____________________________________，反应后溶液与过量化合物I反应的离子方程式为______________________________。(5)E在I中燃烧观察到的现象是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。高考题组三 晶体结构与性质8．下列叙述正确的是( )A．分子晶体中的每个分子内一定含有共价键B．原子晶体中的原子间都存在共价键C．离子晶体中可能含有共价键D．金属晶体的熔点和沸点都很高9．下列说法正确的是( )A．离子晶体中只存在离子键B．稀有气体形成的晶体属于分子晶体C．干冰升华时，分子内共价键会发生断裂D．金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物10．下列有关化学键与晶体结构说法正确的是( )A．两种非金属元素组成的晶体一定不是离子晶体B．离子化合物的熔点一定比共价化合物的高C．非金属元素组成的化合物一定是共价化合物20\nD．含有阴离子的化合物一定含有阳离子细研评分细则 落实解题规范参考答案(2022·大纲全国卷，27)评分细则(1)2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe元素符号、化学式错误或不规范即0分，未配平、条件写“加热”或“一定条件”都扣1分。(2)直线形若同一元素点叉交替使用记0分。(3)Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，n(Cu)＝n(Fe2O3)＝＝0.010mol，铜粉的质量＝0.010mol×64g·mol－1＝0.64g2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋ n(Fe2O3)＝0.01mol，依据离子方程式，n(Cu)＝n(Fe2O3)(无此步骤扣1分)，则n(Cu)＝0.01mol，m(Cu)＝0.64g在这里没写6H＋＋Fe2O3===2Fe3＋＋3H2O或Fe3O4与H＋扣1分。两个合写记0分。没过程、不写单位或单位搞错的，均按0分处理。未带单位扣1分。(4)2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑AlO＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO(注：不要求写OH－＋CO2===HCO)(5)镁条剧烈燃烧，生成白色粉末，反应器内壁附着有黑色的固体剧烈燃烧；生成白色固体；内壁附着黑色固体。三个现象缺一个扣1分。20\n课时规范训练教材习题回扣1．下列化学用语正确的是( )A．氮分子的电子式：N⋮⋮NB．硫原子的结构示意图：C．溴化钠的电子式：NaD．水分子的结构式：OHH2．下列说法中正确的是( )A．氯化氢溶于水能电离出H＋、Cl－，所以氯化氢是离子化合物B．碘晶体受热转变成碘蒸气，吸收的热量用于克服碘原子间的作用力C．氧气和臭氧是同分异构体D．有机化合物CH3—CH2—NO2和H2N—CH2—COOH是同分异构体3．下列说法中正确的是( )A．SO2、SO3互为同分异构体B．碘晶体、碘蒸气是同素异形体C．同分异构体的分子组成相同，分子结构也相同D．同素异形体是同种元素组成的不同单质4．下列化合物：①NaOH②CaO ③H2SO4 ④KI ⑤CO2 ⑥NaHCO3 ⑦CaBr2 ⑧Br2中，其中只含共价键的是__________，既含共价键又含离子键的是__________，属于离子化合物的是__________，属于共价化合物的是__________。能力提升训练一、单项选择题1．下列叙述不正确的是( )A．活泼金属与活泼非金属化合时，能形成离子键B．阴、阳离子通过静电引力所形成的化学键叫做离子键C．离子所带电荷的符号和数目与原子成键时得失电子有关D．阳离子半径比相应的原子半径小，而阴离子半径比相应的原子半径大2．下列各组化合物中，化学键的类型相同的是( )A．CaCl2和Na2SB．Na2O和Na2O2C．CO2和NaClD．HCl和NaOH3．下列每组中各物质内既有离子键又有共价键的一组是( )A．NaOH、H2SO4、(NH4)2SO4B．MgO、Na2SO4、NH4HCO3C．Na2O2、KOH、Na2SO4D．HCl、Al2O3、MgCl220\n4．下列关于化学键的说法正确的是( )①原子间的相互作用叫化学键 ②两个非金属原子间不可能形成离子键 ③强电解质中一定存在离子键 ④形成化学键的过程是能量降低的过程 ⑤单质、共价化合物、离子化合物中都存在共价键 A．①④B．③④C．②③D．②④5．在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是( )A．将SO2通入水中B．烧碱溶于水C．将HCl通入水中D．硫酸氢钠溶于水6．下列说法正确的是( )A．原子最外层电子数小于4的元素一定为金属元素B．质子数等于电子数的某微粒，可能是一种分子或一种原子C．第ⅠA族元素的金属性一定比第ⅡA族元素的金属性强D．非金属元素形成的化合物只有共价化合物二、不定项选择题7．下列分子的电子式书写正确的是( )A．氨气：HN,HB．四氯化碳：ClC,ClC．氮气：N⋮⋮ND．二氧化碳：C8．下列关于元素的叙述正确的是( )A．金属元素与非金属元素能形成共价化合物B．只有在原子中，质子数才与核外电子数相等C．目前使用的元素周期表中，最长的周期含有32种元素D．非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数只能是2或89．关于离子键、共价键的各种叙述，下列说法中正确的是( )A．在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键B．共价键也可能存在离子化合物中C．在共价化合物分子内，一定不存在离子键D．由非金属元素组成的分子里，一定存在化学键10．由解放军总装备部军事医学院研究所研制的小分子团水，解决了医务人员工作时的如厕难题。新型小分子团水，具有饮用量少、渗透力强、生物利用率高、在人体内储存时间长、排放量少的特点。一次饮用125mL小分子团水，可维持人体6小时正常需水量。下列关于小分子团水的说法正确的是( )A．水分子的化学性质改变B．水分子中氢氧键缩短C．水分子间的作用力减小D．水分子间结构、物理性质改变11．几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：元素代号KLMQRTN0.1830.1600.1430.1020.0890.0740.15220\n原子半径/nm主要化合价＋1＋2＋3＋6、－2＋2－2＋1下列叙述正确的是( )A．K、L、M三元素的金属性逐渐增强B．在RCl2分子中，各原子均满足8电子的稳定结构C．Q元素的最高价氧化物为电解质，其水溶液能够导电D．K在T单质中燃烧所形成的化合物中含有非极性共价键和离子键12．下列观点正确的是( )A．某单质固体能导电，该单质不一定是金属B．某化合物的水溶液能导电，该化合物一定是电解质C．某化合物熔融态能导电，该化合物中一定有离子键D．某纯净物在常温常压下为气体，则组成该物质的微粒一定含共价键三、非选择题13．X、Y、Z三种主族元素的单质在常温下都是常见的无色气体，在适当条件下三者之间可以两两发生反应生成分别是双核、三核和四核的甲、乙、丙三种分子，且乙、丙分子中含有X元素的原子个数比为2∶3。请回答下列问题：(1)元素X的名称是______。(2)若甲与Y单质在常温下混合就有明显现象，则甲的化学式为________。丙在一定条件下转化为甲和乙的反应方程式为________________________________________________________________________。(3)①化合物丁含X、Y、Z三种元素，0.1mol·L－1丁溶液的pH为1，将丁与丙按物质的量之比1∶1混合后所得物质戊的结构中含有的化学键为________(选填序号)。a．只含共价键b．只含离子键c．既含离子键，又含共价键②常温下，戊的水溶液的pH________7(填“<”、“＝”或“>”)，其原因是(用离子方程式表示)________________________________________________________________________________________________________________________________________。14．现有五种短周期元素的性质、用途或原子结构信息如下表：元素元素的性质、用途或原子结构信息Q原子核外有6个电子R最外层电子数是次外层电子数的3倍X气态氢化物的水溶液常用作肥料，呈弱碱性Y第3周期元素的简单阴离子中离子半径最小Z单质为银白色固体，在空气中燃烧发出黄色火焰请根据表中信息回答下列问题：(1)Q最简单的气态氢化物分子的空间构型为20\n________________________________________________________________________。(2)R单质与X单质在雷电条件下反应产物为________化合物(填“共价”或“离子”)。(3)写出R与Z组成仅含离子键的化合物的化学式：________。(4)工业上用电解Y与Z形成化合物的水溶液制取Y单质，写出该反应的离子方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(5)在1.01×105Pa、298K时，1.4gQR气体在1.6gR2气体中完全燃烧，生成QR2气体时放出14.15kJ热量，写出QR燃烧的热化学方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。15．A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素。A原子的电子层数与它的核外电子总数相同，A与C、B与D分别为同主族元素，B和C的最外层电子数之和与E的最外层电子数相同。A与E形成的化合物化学式为AE，其分子中含18个电子。请回答下列问题：(1)A元素单质的化学式为________，D元素的原子结构示意图为____________。(2)由A、B、C三种元素形成的化合物的化学式为____________，这种化合物形成的晶体中所含的化学键类型有__________________。(3)A、B、D三种元素形成的一种化合物和A、B形成的一种化合物能发生氧化还原反应，反应的化学方程式为________________________________________________________________________。(4)B、C、E三种元素形成一种盐，此盐中三种原子个数比为1∶1∶1，在25℃时，将该盐溶于水，测得溶液的pH>7，理由是________________________________________________________________________(用离子方程式表示)。16．原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，其中X、Z、W与氢元素可组成XH3、H2Z和HW共价化合物；Y与氧元素可组成Y2O和Y2O2离子化合物。(1)写出Y2O2的电子式：________________________________________________________________________，其中含有的化学键是____________。(2)用电子式表示Y2O的形成过程________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)X、Z、W三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，稀溶液氧化性最强的是__________(填化学式)。(4)XH3、H2Z和HW三种化合物，其中一种与另外两种都能反应的是____________(填化学式)。(5)由X、W组成的化合物分子中，X、W原子的最外层均达到8电子稳定结构，该化合物遇水可生成一种具有漂白性的化合物，试写出反应的化学方程式20\n________________________________________________________________________________________________________________________________________________。20\n答案基础再现·深度思考考点一1．相邻原子间强烈的相互作用2．离子键 共价键3．断裂 形成考点二1．带相反电荷的离子间的相互作用3．阴、阳离子4．静电作用5．(1)①....②........(2)①[]－Mg2＋[]－......②Na＋[]2－Na＋..③Na＋[H]－④考点三1．(1)共用电子对 (2)①非金属2．原子3．考点四1．(1)把分子聚集在一起 范德华力20\n(2)①弱 熔点 沸点 ②共价化合物单质 不存在(3)越大 越高 > > >2．(1)稍强 (2)O F N (3)升高考点五(从左至右，从上至下)阳离子和阴离子 分子原子 金属离子、自由电子 离子键 范德华力(有的存在氢键) 共价键 金属键 沸点高熔、沸点低 熔、沸点高 不良 不良 不良 固态不导电，熔化或溶于水能导电 固体、熔融不导电，部分化合物溶于水能导电 不导电深度思考1．(1)不是所有物质都存在化学键，稀有气体中无化学键。(2)不一定是化学反应，如NaCl溶于水，属于物理变化，其中有离子键的断裂，而将NaCl蒸发结晶，Na＋和Cl－重新形成离子键而成为晶体，也是物理变化。2．(1)既有阴、阳离子间的静电吸引，也有原子核与原子核之间、电子与电子之间的相互排斥。(2)都不一定，如铵盐全是由非金属元素形成的。(3)不一定，如AlCl3中的化学键就是共价键。(4)可以，如Na2S，离子键没有方向性。3．(1)不是，有些离子化合物如NaOH、Na2O2及NH4Cl等物质中皆存在共价键。(2)不是。4．B 5.AC 6.D7．(1)× (2)× (3)× (4)× (5)×(6)× (7)× (8)√解析 (1)铵盐、NaOH、Na2O2中存在共价键。(2)铵盐中不含金属阳离子。(3)MgO的熔点很高，高于SiO2。(4)金属晶体中含有金属阳离子。(5)CuSO4·5H2O中含有水分子。(6)AlCl3属于共价化合物。(7)石墨具有金属光泽且能导电，但是非金属单质。规律方法·解题指导【例1】 D [依据概念分析选项。含有离子键的化合物是离子化合物，只含共价键的化合物是共价化合物，A项、B项错误；稀有气体分子内不含化学键，C项错误；化学键是原子或离子之间的强烈的相互作用，既有静电吸引，又有静电排斥，D项正确。]【例2】 A [氯化钠中粒子之间的作用方式是离子键；氢氧化钠中粒子之间的作用方式有离子键、共价键；冰中粒子之间的作用方式有氢键、分子间作用力及共价键；碘中粒子之间有共价键、分子间作用力。]20\n【例3】 C [CH4、CH2===CH2中氢不满足8电子稳定结构，A、B项错；N2中原子都满足8电子稳定结构，但是单质，D项错。]【例4】 C [判断原子满足最外层8电子结构的方法为最外层电子数＋所成价键数＝8，故A项、D项错；P4为单质，而非化合物，故B项错；C项中5原子最外层均为8电子稳定结构，C项正确。]真题重组·规范集训1．(1)× (2)√ (3)×2．C [本题考查元素推断，意在考查学生综合运用元素周期律的能力。Y与M形成的气态化合物的摩尔质量M＝0.76g·L－1×22.4L·mol－1≈17g·mol－1，结合X、Y、Z同周期且原子序数依次递增，且最外层电子数之和为15，则M为H，Y为N；再根据X、Z可形成XZ2分子，知X为C，Z为O；W的质子数为(1＋6＋7＋8)×＝11，则W为Na。原子半径：Na>C>N>O>H，A错；CO2、C2H2均为直线形的共价化合物，但Na2O2为离子化合物，B错；由碳元素形成的单质不一定是原子晶体，例如石墨为混合型晶体，C60为分子晶体，C对；氨基酸是由C、N、O、H形成的化合物，但只含共价键，不含离子键，D错。]3．B 4.D 5.(1)× (2)× (3)× (4)×(5)× 6.A....7．(1)2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe(2)C 直线形(3)Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，n(Cu)＝n(Fe2O3)＝＝0.010mol，铜粉的质量＝0.010mol×64g·mol－1＝0.64g(4)2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑AlO＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO(注：不要求写OH－＋CO2===HCO)(5)镁条剧烈燃烧，生成白色粉末，反应器内壁附着有黑色的固体解析 由反应C＋GB＋H曾应用于铁轨的焊接，推出C、G为Al和Fe2O3，B、H为Fe和Al2O3。又知G、H分别是B、C和A形成的二元化合物，那么G为Fe2O3，H为Al2O3，从而推知B为Fe，C为Al，A为O2。I是一种常见的温室气体，则I为CO2，又知I(CO2)是D和A(O2)形成的二元化合物，则D为碳。结合反应2E＋I2F＋D，F中E元素的质量分数为60%，可知E为Mg，F为MgO。Fe2O3溶于盐酸生成Fe3＋，Fe3＋与铜粉发生反应2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋。n(Fe2O3)＝＝0.010mol，0.010molFe2O3生成0.020molFe3＋，Fe3＋与铜粉反应时消耗0.010molCu，即0.64g。8．C [原子、分子构成的分子晶体中不一定含有共价键，如稀有气体形成的晶体，A错。原子晶体中，相邻的原子间存在共价键，B错。离子晶体中可能有共价键，如NaOH、Na2O2等，C正确。有些金属晶体熔、沸点很低，如汞、碱金属元素形成的晶体等。]20\n9．B [NaOH、Na2O2、铵盐等离子晶体中存在共价键，说明A错；稀有气体形成的分子都是单原子分子，其晶体属于分子晶体，B正确；干冰升华仅是由固体CO2变为气体CO2，不会破坏CO2分子内的共价键，C错；金属元素和非金属元素形成的化合物不全是离子化合物，如AlCl3为共价化合物，D错。]10．D [NH4H属于离子晶体，所以A错；共价化合物中有些熔点很高，如原子晶体，B错；由非金属元素组成的化合物不一定全是共价化合物，如NH4Cl是离子化合物，C错；根据物质所含正负电荷相等判断D正确。]课时规范训练教材习题回扣1．D 2.D 3.D4．③⑤⑧ ①⑥ ①②④⑥⑦ ③⑤能力提升训练1．B 2.A 3.C 4.D 5.D 6.B 7.C8．AC 9.BC 10.D 11.D 12.AC13．(1)氢(2)NO 4NH3＋5O24NO＋6H2O(3)①c ②< NH＋4＋H2ONH3·H2O＋H＋解析 依据X、Y、Z的信息：其单质在常温下都是常见的无色气体，且两两结合生成双核、三核、四核的甲、乙、丙三种分子，则可联想10电子微粒，推知X、Y、Z分别为H、O、N，甲、乙、丙分别为NO、H2O、NH3，丁为HNO3，戊为NH4NO3，其晶体中既含离子键，又含共价键，且NH＋4水解显酸性。14．(1)正四面体形 (2)共价 (3)Na2O(4)2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－(5)2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)ΔH＝－566kJ·mol－1或CO(g)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－283kJ·mol－115．(1)H2 (2)NaOH 离子键、共价键(3)H2SO3＋H2O2===H2SO4＋H2O(4)ClO－＋H2OHClO＋OH－16．(1)Na＋[]2－Na＋离子键、共价键(2)(3)HNO3 (4)NH320\n(5)NCl3＋3H2O===3HClO＋NH3解析 根据元素形成化合物的特点，分析元素种类，进而分析化合物的化学键类型、化学性质等。要求我们熟练掌握短周期元素形成化合物的特点。20
