第4讲 离子共存、离子的检验和推断[考纲要求] 1.应用离子反应发生的条件，正确判断常见离子在溶液中能否大量共存。2.利用离子的特征反应，能鉴别常见离子以及进行综合推断。溶液中离子能否共存的判断方法1．离子共存问题是离子反应条件和本质的最直接应用。所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。2．熟记常考离子的性质颜色MnO(紫)、Cu2＋(蓝)、Fe2＋(浅绿)、Fe3＋(黄)氧化性ClO－、MnO、NO(H＋)、Fe3＋、Cr2O还原性S2－(HS－)、SO(HSO)、I－、Br－、Cl－、Fe2＋水解显酸性NH、Mg2＋、Al3＋、Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋水解显碱性AlO、S2－、SO、CO、SiO、ClO－、CH3COO－两性离子HCO、HS－、HSO、HPO、H2PO【例1】 近年高考中10种常考易错离子组合的剖析高考中常见离子组合能否共存反应类型备注(1)Na＋、Ca2＋、NH＋4、AlO－2(2)Na＋、H＋、S2O2－3、Cl－(3)H＋、Br－、I－、NO(4)H＋、Na＋、Cl－、NO(5)S2－、Na＋、ClO－、Cl－(6)K＋、Na＋、OH－、HSO(7)Na＋、Fe2＋、S2－、Cl－(8)Na＋、Fe3＋、S2－、Cl－(9)Na＋、Al3＋、S2－、Cl－(10)MnO、H＋、Cl－、S2－【例2】 (2022·四川理综，8)在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是( )16\nA．无色溶液：Ca2＋、H＋、Cl－、HSOB．能使pH试纸呈红色的溶液：Na＋、NH、I－、NOC．FeCl2溶液：K＋、Na＋、SO、AlOD.＝0.1mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、SiO、NO【例3】 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A．无色透明的溶液中：Ba2＋、H＋、MnO、Br－B．加入铝粉产生H2的溶液中：Cu2＋、Na＋、SO、ClO－C．滴入KSCN溶液显血红色的溶液中：K＋、Mg2＋、SO、Cl－D．滴加甲基橙试剂显红色的溶液中：Na＋、Fe2＋、Cl－、NO反思归纳 警惕题干中的常见“陷阱”条件类型高考中的常见表述误点点悟常见的限制条件“无色”有色离子不能大量存在“pH＝1”或“pH＝13”溶液显酸性或碱性“因发生氧化还原反应而不能大量共存”只能是氧化性离子和还原性离子不能大量共存，不包括其他类型反应的离子常见的易错点“透明”“透明”也可“有色”“不共存”易看成“共存”常见的隐含条件“与Al反应放出H2”溶液既可能显酸性也可能显碱性“由水电离出的c(H＋)＝1×10－12mol·L－1”溶液既可能显酸性也可能显碱性“通入足量的NH3”与NH3·H2O反应的离子不能大量存在常见题干要求(1)“一定大量共存”(2)“可能大量共存”(3)“不能大量共存”审清关键字离子检验的一般程序与思路1．常见离子的检验方法根据离子性质不同而在实验中所表现出的现象不同，可把检验离子的方法归纳为三种类型：①生成沉淀；②生成气体；③显现特殊颜色。离子试剂现象注意沉淀法Cl－、Br－、I－AgNO3溶液和稀HNO3AgCl(白色)、AgBr(淡黄色)、AgI(黄色)SO稀盐酸和BaCl2溶液白色沉淀先用稀盐酸酸化Fe2＋NaOH溶液白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀Fe3＋NaOH溶液红褐色沉淀16\nAl3＋NaOH溶液白色沉淀→溶解不一定是Al3＋气体法NH浓NaOH溶液和湿润的红色石蕊试纸产生有刺激性气味的气体，且气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝要加热CO稀盐酸和石灰水石灰水变浑浊SO、HCO有干扰SO稀H2SO4和品红溶液产生有刺激性气味的气体，且气体能使品红溶液褪色显色法I－氯水(少量)，CCl4下层为紫色Fe2＋KSCN溶液和氯水先是无变化，滴加氯水后变血红色先加KSCN溶液，无变化，再加氯水Fe3＋①KSCN溶液血红色②苯酚溶液紫色Na＋、K＋Pt(Fe)丝和稀盐酸火焰分别呈黄色、紫色K＋要透过蓝色钴玻璃片观察2．熟练掌握在溶液中有特征颜色的离子常见的溶液中有颜色的离子有MnO——呈紫色，Cu2＋——呈蓝色，Fe2＋——呈浅绿色，Fe3＋——呈黄色。沉淀的颜色：Cu(OH)2——蓝色沉淀，Fe(OH)3——红褐色沉淀。解题中特别注意题干条件是“无色透明”还是“澄清透明”。3．无色溶液中离子检验的一般思路【例4】 根据下列实验内容得出的结论正确的是( )16\n选项实验内容结论A某物质的水溶液能使红色石蕊试纸变蓝该物质不一定是氨气B某气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝该气体一定是氯气C向某物质的水溶液中加入盐酸，产生无色无味气体该溶液中一定含有大量碳酸根离子D向铁和稀硝酸反应后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液显血红色反应后溶液中肯定有Fe3＋，可能还有Fe2＋【例5】 关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是( )A．加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解时，可确定有Cl－存在B．通入Cl2后，溶液变为深黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，可确定有I－存在C．加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸后沉淀不溶解时，可确定有SO存在D．加入稀盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，可确定有CO存在推理型离子推断题的解题思路【例6】 有M、N两种溶液，经测定这两种溶液中含有下列12种离子：Al3＋、Cl－、Na＋、K＋、NO、OH－、Fe2＋、AlO、CO、NH、SO、H＋。(1)完成下列表格中实验①的结论和实验②的实验内容以及现象：实验内容以及现象结论①取少量N溶液滴加足量的硝酸钡溶液，无沉淀产生②确定M溶液中含有Na＋，不含K＋③用pH试纸检测M溶液，pH试纸呈蓝色(2)根据(1)中的实验回答：NO存在于________溶液中，理由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________；Cl－存在于________溶液中，理由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)根据(1)中的实验确定，M溶液中含有的离子为________________________________________________________________________。【例7】 某钠盐溶液可能含有阴离子NO、CO、SO、SO、Cl－、Br－、I－。为了鉴别这些离子，分别取少量溶液进行以下实验：①所得溶液呈碱性；②加HCl后，生成无色无味的气体。该气体能使饱和石灰水变浑浊。③加CCl4，滴加少量氯水，振荡后，CCl4层未变色。④加BaCl2溶液产生白色沉淀，分离，在沉淀中加入足量的盐酸，沉淀不能完全溶解。⑤加HNO3酸化后，再加过量的AgNO3，溶液中析出白色沉淀。16\n(1)分析上述5个实验，写出每一实验鉴定离子的结论与理由。实验①________________________________________________________________________。实验②________________________________________________________________________。实验③________________________________________________________________________。实验④________________________________________________________________________。实验⑤________________________________________________________________________。(2)上述5个实验不能确定是否存在的离子是________________________________________________________________________。反思归纳 坚持“四项基本原则”，破解离子推断题。(1)肯定性原则根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子；,(记住几种常见的有色离子：Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、MnO－,4、CrO2－4、Cr2O2－7(2)互斥性原则：在肯定某些离子的同时，结合离子共存规律，否定一些离子的存在；(要注意题目中的隐含条件，如：酸性、碱性、指示剂的变化、与铝反应产生H2、水的电离情况等)(3)电中性原则：溶液呈电中性，一定既有阳离子，又有阴离子，且溶液中正电荷总数与负电荷总数相等；(这一原则可帮助我们确定一些隐含的离子)(4)进出性原则：通常是在实验过程中使用，是指在实验过程中反应生成的离子或引入的离子对后继实验的干扰。【例8】 有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：K＋、Mg2＋、Al3＋、Fe2＋、Ba2＋、NO、SO、Cl－、I－、HCO，实验如下：实验步骤实验现象(1)取少量该溶液，加入几滴甲基橙溶液变红(2)取少量该溶液，加入Cu片和浓硫酸，加热有无色气体产生，气体遇空气可以变成红棕色(3)取少量该溶液，加入BaCl2溶液有白色沉淀生成(4)取(3)中反应后的上层清液，加入AgNO3溶液有稳定的白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸(5)取少量该溶液，加入NaOH溶液有白色沉淀生成，当NaOH过量时，沉淀部分溶解由此判断：(1)溶液中一定存在的离子是______________；溶液中肯定不存在的离子是______________。16\n(2)为了进一步确定其他离子，应该补充的实验及对应欲检验离子的名称(如为溶液反应，说明使用试剂的名称，不必写详细步骤)________________________________________________________________________________________________________________________________________________。高考题组一 离子共存1．(2022·大纲全国卷，11改编)将足量CO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是( )A．K＋、SiO、Cl－、NOB．H＋、NH、Al3＋、SOC．Na＋、S2－、OH－、SOD．Na＋、AlO、CH3COO－、HCO2．(2022·江苏，4)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A．1.0mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SOB．甲基橙呈红色的溶液：NH、Ba2＋、AlO、Cl－C．pH＝12的溶液：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－D．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na＋、K＋、CO、NO3．(2022·安徽理综，8)室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A．饱和氯水中 Cl－、NO、Na＋、SOB．c(H＋)＝1.0×10－13mol·L－1溶液中 C6H5O－、K＋、SO、Br－C．Na2S溶液中 SO、K＋、Cl－、Cu2＋D．pH＝12的溶液中 NO、I－、Na＋、Al3＋4．(2022·广东理综，8)能在水溶液中大量共存的一组离子是( )A．H＋、I－、NO、SiOB．Ag＋、Fe3＋、Cl－、SOC．K＋、SO、Cu2＋、NOD．NH、OH－、Cl－、HCO高考题组二 离子推断5．(2022·上海，13)某溶液中可能含有Na＋、NH、Ba2＋、SO、I－、S2－。分别取样：①用pH计测试，溶液显弱酸性；②加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是( ) A．Na＋B．SOC．Ba2＋D．NH6．(2022·浙江理综，13)某钠盐溶液中可能含有NO、SO、SO、CO、Cl－、I－等阴离子。某同学取5份此溶液样品，分别进行了如下实验：①用pH计测得溶液的pH大于716\n②加入盐酸，产生有色刺激性气体③加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激性气体④加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，该沉淀溶于稀硝酸且放出气体，将气体通入品红溶液，溶液不褪色⑤加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，过滤，在滤液中加入酸化的(NH4)2Fe(SO4)2溶液，再滴加KSCN溶液，显红色该同学最终确定在上述六种离子中仅含NO、CO、Cl－三种阴离子。请分析，该同学只需要完成上述哪几个实验，即可得出此结论( ) A．①②④⑤B．③④C．③④⑤D．②③⑤7．(2022·全国理综Ⅱ，29)现有A、B、C、D、E、F六种化合物，已知它们的阳离子有K＋、Ag＋、Ca2＋、Ba2＋、Fe2＋、Al3＋，阴离子有Cl－、OH－、CH3COO－、NO、SO、CO。现将它们分别配成0.1mol·L－1的溶液，进行如下实验：①测得溶液A、C、E呈碱性，且碱性为A>E>C；②向B溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失；③向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，无明显现象；④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。根据上述实验现象，回答下列问题：(1)实验②中反应的化学方程式是________________________________________________________________________________________________________________________________________________；(2)E溶液是________，判断依据是________________________________________________________________________________________________________________________________________________；(3)写出下列四种化合物的化学式：A________、C________、D________、F________。16\n高考题组三 物质的检验、鉴别8．判断下列说法是否正确，正确的划“√”，错误的划“×”(1)(2022·天津理综，3改编)向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，判断下列说法正确与否操作现象结论填“√”或“×”A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有SOB滴加氯水和CCl4，振荡、静置下层溶液显紫色原溶液中有I－C用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na＋，无K＋D滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH(2)某钾盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，说明该钾盐是K2CO3( )(2022·江苏，10A)(3)利用HNO3能够鉴别MgI2、AgNO3、Na2CO3、NaAlO2四种溶液( )(2022·重庆理综，9A改编)(4)利用金属钠可区分乙醇和乙醚( )(2022·大纲全国卷，7A)9．(2022·重庆理综，11)不能鉴别AgNO3、BaCl2、K2SO3和Mg(NO3)2四种溶液(不考虑它们间的相互反应)的试剂组是( )A．盐酸、硫酸B．盐酸、氢氧化钠溶液C．氨水、硫酸D．氨水、氢氧化钠溶液10．(2022·四川理综，10)甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH、Ba2＋、Mg2＋、H＋、OH－、Cl－、HCO、SO中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知：①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1mol·L－1乙溶液中c(H＋)＞0.1mol·L－1；③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列结论不正确的是( )A．甲溶液含有Ba2＋B．乙溶液含有SOC．丙溶液含有Cl－D．丁溶液含有Mg2＋16\n课时规范训练一、单项选择题1．(2022·广东理综，7)能在溶液中大量共存的一组离子是( )A．NH、Ag＋、PO、Cl－B．Fe3＋、H＋、I－、HCOC．K＋、Na＋、NO、MnOD．Al3＋、Mg2＋、SO、CO2．下列各组离子，能在溶液中大量共存的是( )A．Na＋、Mg2＋、Cl－、OH－B．H＋、Ca2＋、CO、NOC．Cu2＋、K＋、SO、NOD．Na＋、HCO、OH－、Ca2＋3．(2022·上海，9)下列离子组一定能大量共存的是( )A．甲基橙呈黄色的溶液中：I－、Cl－、NO、Na＋B．石蕊呈蓝色的溶液中：Na＋、AlO、NO、HCOC．含大量Al3＋的溶液中：K＋、NO、Na＋、ClO－D．含大量OH－的溶液中：CO、Cl－、F－、K＋4．下列各组离子一定能大量共存的是( )A．在含有大量AlO的溶液中：NH、Na＋、Cl－、H＋B．在强碱溶液中：Na＋、K＋、CO、NOC．在pH＝12的溶液中：NH、Na＋、SO、Cl－D．在c(H＋)＝0.1mol·L－1的溶液中：K＋、I－、Cl－、NO二、不定项选择题5．某溶液中含有较大量的Cl－、CO、OH－三种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将三种阴离子依次沉淀出来，下列实验操作顺序正确的是( )①滴加Mg(NO3)2溶液 ②过滤 ③滴加AgNO3溶液④滴加Ba(NO3)2溶液 A．①②④②③B．④②①②③C．①②③②④D．④②③②①6．下列关于电解质溶液的正确判断是( )A．在pH＝12的溶液中，K＋、Cl－、CO、Na＋可以常量共存B．在pH＝0的溶液中，Na＋、NO、SO、K＋可以常量共存C．由0.1mol·L－1一元碱BOH溶液的pH＝10，可推知BOH溶液存在BOH===B＋＋OH－D．由0.1mol·L－1一元酸HA溶液的pH＝3，可推知NaA溶液存在A－＋H2OHA＋OH－7．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A．pH＝1的溶液中：Fe3＋、NO、SO、Na＋B．由水电离的c(H＋)＝1×10－14mol·L－1的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCOC．c(H＋)/c(OH－)＝1012的溶液中：NH、Al3＋、NO、Cl－16\nD．c(Fe3＋)＝0.1mol·L－1的溶液中：K＋、ClO－、SO、SCN－8．某同学为检查某溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行了下图所示的实验操作。其中检验过程中产生的气体能使红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论是( )A．原溶液中一定含有SOB．原溶液中一定含有NHC．原溶液中一定含有Cl－D．原溶液中可能含有Fe3＋三、非选择题9．有A、B、C、D、E五瓶透明溶液，分别是HCl、BaCl2、NaHSO4、Na2CO3、AgNO3中的一种。已知：①A与B反应有气体生成；②B与C反应有沉淀生成；③C与D反应有沉淀生成；④D与E反应有沉淀生成；⑤A与E反应有气体生成；⑥在②和③的反应中生成的沉淀是同一种物质。请填空：(1)在②和③的反应中，生成的沉淀物质的化学式是________________。(2)A是__________，B是____________，C是_______________________________________________，D是__________，E是________。(3)A与E反应的离子方程式是________________________________________________________________________。10．某无色溶液中含有K＋、Cl－、OH－、SO、SO，为检验溶液中所含的某些阴离子，限用的试剂有：盐酸、硝酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液、溴水和酚酞试液。检验其中OH－的实验方法省略，检验其他阴离子的过程如下图所示。(1)图中试剂①～⑤溶质的化学式分别是① ，② ，③ ，④ ，⑤ 。(2)图中现象a、b、c表明检验出的离子分别是16\na 、b 、c 。(1)白色沉淀A加试剂②反应的离子方程式是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)无色溶液C加试剂③的主要目的是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(5)白色沉淀A若加试剂③而不加试剂②，对实验的影响是________________________________________________________________________。(3)气体E通入试剂④发生反应的离子方程式是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。11．某无色稀溶液X中，可能含有下表所列离子中的某几种。阴离子CO、SiO、AlO、Cl－阳离子Al3＋、Fe3＋、Mg2＋、NH、Na＋现取该溶液适量，向其中加入某试剂Y，产生沉淀的物质的量(n)与加入试剂体积(V)的关系如图所示。(1)若Y是盐酸，则oa段转化为沉淀的离子(指来源于X溶液的，下同)是 ，ab段发生反应的离子是 ，bc段发生反应的离子方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)若Y是NaOH溶液，则X中一定含有的离子是 ，ab段反应的离子方程式为_______________________________________________________________________________________________________________________________________________。12．某同学用含有Ag＋、Al3＋、Ca2＋、Mg2＋的溶液，做如下实验，试填空并按要求写出反应的离子方程式。(每步加入试剂均足量)(1)向这种溶液中加入稀盐酸生成________沉淀(填沉淀的化学式，下同)。离子方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)向实验(1)所得的滤液中加入过量氨水，使溶液呈碱性，又产生____________沉淀；离子方程式：______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。16\n(3)把实验(2)所得的液体过滤，向滤液中加入碳酸钠，又会产生__________沉淀。(4)把实验(2)所得的沉淀分成两份，一份加入稀盐酸，沉淀________(填现象)。向另一份中加入过量NaOH溶液，这时沉淀部分溶解生成__________，不溶解的是________，离子方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________。16\n答案规律方法·解题指导【例1】 (1)不能 水解反应 AlO＋NH＋4＋H2O===Al(OH)3↓＋NH3↑(2)不能 氧化还原反应 2H＋＋S2O2－3===SO2↑＋S↓＋H2O(3)不能 氧化还原反应 HNO3与Br－、I－均能发生反应(4)能 HNO3不会与Cl－发生反应(5)不能 氧化还原反应 ClO－能氧化S2－，与溶液的酸碱性无关(6)不能 复分解反应 OH－＋HSO===SO2－3＋H2O(7)不能 复分解反应 Fe2＋＋S2－===FeS↓(8)不能 氧化还原反应 2Fe3＋＋S2－===2Fe2＋＋S↓(9)不能 双水解反应 2Al3＋＋3S2－＋6H2O===2Al(OH)3↓＋3H2S↑(10)不能 氧化还原反应 在H＋存在的条件下MnO与S2－、Cl－发生反应【例2】 D【例3】 C [本题是限制条件下的离子共存题，审题时要理清限制条件所给的提示信息。无色透明溶液，说明有色离子MnO不能大量存在；加入铝粉产生H2，溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，若溶液呈酸性，则ClO－不能大量存在，若溶液呈碱性，则Cu2＋不能大量存在；滴入KSCN溶液显血红色，说明溶液中存在Fe3＋，题给离子能大量共存；D中说明溶液呈酸性，酸性条件下NO能氧化Fe2＋，离子不能大量共存。]【例4】 AD [A项，该物质也可以是NaOH、KOH等，不一定是氨气，正确；B项，该气体不一定是氯气，不正确；C项，该溶液中也可能含碳酸氢根离子，不一定含碳酸根离子，不正确；D项，遇KSCN显血红色的溶液中肯定有Fe3＋，不能确定是否有Fe2＋，故可能有Fe2＋，正确。]【例5】 B [Cl－、SO2－4均能与Ag＋形成不溶于稀盐酸的白色沉定，A错；I2遇淀粉变蓝，通入Cl2后，溶液变为深黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，则溶液中有I－存在，B对；SO2－3与Ba(NO3)2反应形成BaSO3沉淀，加入稀盐酸后在H＋、NO的作用下也可转化为BaSO4沉淀，C错；能使澄清石灰水变浑浊的气体是CO2或SO2，原溶液中可能存在的离子是CO2－3、HCO、SO2－3或HSO，D错。]【例6】 (1)①N溶液中不含CO2－3、SO2－4或M溶液中一定含有CO2－3、SO2－4②取M溶液进行焰色反应，焰色为黄色，再透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色，不呈紫色(2)M N溶液中含有H＋、Fe2＋、Al3＋、NH＋4、K＋，由于N溶液为酸性，又含有Fe2＋，所以N溶液中不含NON 根据溶液呈电中性原则，可以确定Cl－存在于N溶液中(3)OH－、AlO、CO2－3、SO2－4、Na＋、NO【例7】 (1)①说明可能含有CO2－3或者含有SO2－3或者含有CO2－3和SO2－3，因为二者水解均显碱性②肯定含有CO2－3，肯定不含SO2－3，因SO2有刺激性气味③肯定不含有Br－、I－，因两者与氯水反应后分别生成单质溴和单质碘，溴和碘单质溶解于CCl4显色16\n④肯定含有SO2－4，因BaSO4不溶于盐酸⑤肯定含有Cl－，因AgNO3与Cl－反应生成的AgCl不溶于稀HNO3(2)NO【例8】 (1)NO、SO2－4、Mg2＋、Al3＋ Fe2＋、HCO、I－、Ba2＋(2)K＋的检验可以用焰色反应；Cl－的检验：向溶液中加足量的Ba(NO3)2溶液，过滤后向滤液中加AgNO3溶液，再加稀硝酸，白色沉淀不溶解解析 (1)加甲基橙溶液变红，说明溶液显碱性，HCO不能大量存在；(2)步说明有NO，在酸性条件下NO有强氧化性，因此还原性的离子Fe2＋、I－就不能大量存在；(3)步说明有SO2－4，Ba2＋就不能大量存在；(4)步不能说明有Cl－，因为(3)中引入了Cl－；(5)步说明有Mg2＋和Al3＋。真题重组·规范集训1．B [A项，CO2与SiO、H2O反应生成H2SiO3，SiO2－3不能大量共存；C项中，CO2能与OH－、S2－反应，OH－、S2－不能大量存在；D项中，AlO与HCO反应生成Al(OH)3沉淀和CO2－3，CO2也能与AlO溶液反应生成Al(OH)3沉淀。]2．C [NO在酸性条件下具有氧化性，能氧化Fe2＋；使甲基橙呈红色的溶液显酸性，AlO在酸性条件下不能大量共存；pH＝12的溶液显碱性，所给离子一定能大量共存；与铝反应产生大量氢气的溶液显强碱性或强酸性，若溶液显强碱性，所给离子能大量共存，若溶液显强酸性，CO2－3不能大量共存。]3．B [离子能否大量共存，关键看离子间是否发生反应。A项中饱和氯水有强氧化性，SO2－3有还原性，不能大量共存；C项中S2－＋Cu2＋===CuS↓，故不能大量共存；D项中Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O，故不能大量共存。]4．C [A项中NO(H＋)能氧化I－而不能大量共存，H＋和SiO2－3生成硅酸沉淀也不能大量共存；B项中Ag＋与Cl－、SO2－4都不能大量共存；D项中OH－与NH＋4、HCO都不能大量共存。]5．A [因为样品溶液显弱酸性，说明原溶液中含有NH＋4，NH＋4水解显酸性，NH＋4＋H2ONH3·H2O＋H＋；样品中加入氯水和淀粉无明显现象，说明原溶液中不含I－和S2－，则溶液中的阴离子含有SO2－4，无Ba2＋，不能确定的是Na＋。]6．B [实验③，加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，说明溶液中含有Cl－，放出有色刺激性气体，说明溶液中还含有NO，因NO具有氧化性，SO2－3、I－具有还原性，可确定溶液中一定不含有SO2－3和I－；实验④，加入足量的BaCl2溶液，产生的白色沉淀能溶于稀硝酸且放出气体，该气体不能使品红溶液褪色，可推出，溶液中一定含有CO2－3，不含SO2－4。仅③④两个实验，即可得出该同学的结论。]7．(1)AgNO3＋NH3·H2O===AgOH↓＋NH4NO3，AgOH＋2NH3·H2O===Ag(NH3)2OH＋2H2O(2)K2CO3 由①中碱性强弱顺序可知：E是碳酸盐。六种阳离子可与CO2－3形成可溶性盐的只有K＋，故E为K2CO3(3)Ba(OH)2 (CH3COO)2Ca AlCl3FeSO416\n解析 (1)向B溶液中滴加稀氨水，出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失，可知B为AgNO3，发生反应方程式为AgNO3＋NH3·H2O===AgOH↓＋NH4NO3，AgOH＋2NH3·H2O===Ag(NH3)2OH＋2H2O(2)(3)由六种化合物均溶于水且溶液A、C、E呈碱性知：A为Ba(OH)2，E为K2CO3，C为(CH3COO)2Ca，由④知F为FeSO4。8．(1)× √ × ×解析 能与BaCl2溶液反应生成白色沉淀的除了SO2－4以外，还可以是SO2－3、CO2－3以及Ag＋等，因此选项A不正确；CCl4的密度大于水的，而单质碘易溶于有机溶剂，CCl4溶液显紫色说明有单质碘生成，所以只能是原溶液中的I－被氯水氧化成单质碘，选项B正确；因为在观察钾元素的焰色反应时，需要透过蓝色的钴玻璃滤去黄光，而在实验中并没有透过蓝色的钴玻璃观察，所以不能排除K＋，选项C不正确；由于氨气极易溶于水，因此如果铵盐和强碱在稀溶液中反应且不加热时，产生的氨气不会挥发出来，红色石蕊试纸就不会变蓝色，所以选项D也不正确。(2)× (3)√ (4)√9．D10．D [能与其他三种物质的溶液产生白色沉淀的只可能是Ba(OH)2，故甲为Ba(OH)2，根据②可知乙是H2SO4，根据③可知丙的阴离子是Cl－，甲与丙能产生白色沉淀，则丙为MgCl2，丁为NH4HCO3，所以D错误。]课时规范训练1．C 2.C 3.D 4.B 5.B 6.AD 7.AC8．BD9．(1)AgCl (2)Na2CO3 HCl AgNO3 BaCl2 NaHSO4 (3)2H＋＋CO2－3===CO2↑＋H2O解析 根据⑥“在②和③的反应中生成的沉淀是同一种物质”这一信息可知，B与D中必然含有相同的离子，容易推断出它们是HCl或BaCl2，都可与银离子反应生成AgCl沉淀；因此，C必然是AgNO3；再根据①，A与B反应有气体生成，推断B一定是HCl，那么，D是BaCl2，A是Na2CO3，剩余的一种物质，即NaHSO4就是E。10．(1)Ba(NO3)2 HCl HNO3 Br2AgNO3 (2)SO2－3 SO2－4 Cl－(3)BaSO3＋2H＋===Ba2＋＋SO2↑＋H2O(4)中和OH－，防止对Cl－的检验产生干扰(5)会使SO2－3对SO2－4的检验产生干扰，不能确认SO2－4是否存在(6)SO2＋Br2＋2H2O===4H＋＋SO2－4＋2Br－11．(1)SiO2－3、AlO CO2－3 Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O(2)Al3＋、Mg2＋、NH＋4、Cl－ NH＋4＋OH－===NH3·H2O解析 (1)因溶液是无色的，所以肯定不含Fe3＋，加入盐酸后能形成的沉淀有Al(OH)3、H2SiO3，前者能溶于过量盐酸而后者不能，由图像知溶液中肯定含有AlO、SiO2－3。oa段发生反应的离子为AlO、SiO2－3，ab段发生反应的离子为CO2－3，bc段则是Al(OH)3的溶解。16\n(2)当向溶液中加入NaOH溶液时，生成的沉淀为Mg(OH)2、Al(OH)3，ab段是NH＋4与OH－发生反应，因Mg2＋、Al3＋不能与CO2－3、SiO2－3、AlO大量共存，故此时溶液中的阴离子只有Cl－。12．(1)AgCl Ag＋＋Cl－===AgCl↓(2)Al(OH)3、Mg(OH)2Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋4、Mg2＋＋2NH3·H2O===Mg(OH)2↓＋2NH＋4(3)CaCO3(4)完全溶解 NaAlO2 Mg(OH)2Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O16
