安徽2022高考化学二轮专题题组训练常见元素及其化合物1[题组训练·考能]题组一 钠及其重要化合物的性质判断1.(2022·惠州期中)下列叙述正确的是( )。①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱,它们都是碱性氧化物②Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反应得到白色沉淀③钠在常温下不容易被氧化④Na2O2可作供氧剂,而Na2O不行⑤向石蕊试液中加入Na2O2粉末,溶液先变蓝后褪色,并有气泡生成⑥钠与浓NH4Cl溶液反应,放出的气体中含H2和NH3A.都正确B.②③④⑤C.②⑤⑥D.④⑤⑥解析 过氧化钠属于过氧化物,不属于碱性氧化物,①错;NaHCO3溶液和CaCl2溶液不发生反应,②错;钠是活泼金属,易与空气中的氧气反应,③错;过氧化钠与水、CO2反应放出氧气,Na2O与水(或CO2)反应生成氢氧化钠(或Na2CO3),④对;Na2O2与水反应生成NaOH和O2,NaOH使石蕊变蓝,Na2O2及溶液中的H2O2能使溶液褪色,⑤对;Na与H2O反应生成H2和NaOH,NaOH与NH反应有NH3生成,⑥对。答案 D2.将一定量的Na2O2和NaHCO3混合后,在密闭容器中加热充分反应,排出气体,冷却后有固体物质剩余,下列选项不正确的是( )。Na2O2/molNaHCO3/mol剩余的固体物质A12Na2CO3B1.52Na2O2 Na2CO3C21Na2O2 NaOH Na2CO3D22NaOH Na2CO3解析 有关的反应方程式依次为2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O、2CO2+2Na2O2===2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑。当Na2O2与NaHCO3的物质的量之比为1∶2时,二者反应的总方程式为2Na2O2+4NaHCO34Na2CO3+O2↑+2H2O;当Na2O2与NaHCO3的物质的量之比为1∶1时,2Na2O2+2NaHCO32Na2CO3+O2↑+2NaOH,即1∶2<n(Na2O2)∶n(NaHCO3)≤1∶1,反应后剩余固体的成分为Na2CO3和NaOH,n(Na2O2)∶n(NaCO3)>1∶1时,反应后剩余固体为Na2O2、NaOH、Na2CO3,由此可以判断A、C、D对,B错。答案 B—————————[失误防范]————————1.无论Na与O2反应生成Na2O或Na2O2,只要参与反应的Na质量相等,则转移电子的物质的量一定相等,但得到Na2O2的质量大于Na2O的。2.注意Na及其化合物发生焰色反应时火焰颜色均为黄色。3.1molNa2O2参与反应转移电子的物质的量一般为1mol,但与SO2或H2SO3等还原性物质反应转移2mol电子。题组二 钠及其化合物的实验探究3.某研究性学习小组在网上收集到信息:钠、镁等活泼金属都能在CO2气体中燃烧。-4-\n他们对钠在CO2气体中燃烧后得到的白色产物进行了如下探究:【实验操作】将燃烧的钠迅速伸入装满CO2的集气瓶中,钠在其中继续燃烧,反应后冷却,瓶底有黑色颗粒,瓶壁上附着白色物质。【提出假设】假设1:白色物质是Na2O。假设2:白色物质是Na2CO3。假设3:白色物质是Na2O和Na2CO3的混合物。【设计方案】该小组对燃烧后生成的白色物质进行如下探究:实验方案实验操作实验现象结论方案1取少量白色物质于试管中,加入适量水,振荡,样品全部溶于水,向其中加入无色酚酞试液溶液变成红色白色物质为Na2O方案2①取少量白色物质于试管中,加入适量水,振荡,样品全部溶于水,向其中加入过量的CaCl2溶液。②静置片刻,取上层清液于试管中,滴加无色酚酞试液①出现白色沉淀。②无明显现象白色物质为Na2CO3请回答下列问题:(1)写出金属镁与二氧化碳反应的化学方程式:________________________________________________________________________________________________________。(2)甲同学认为方案1得到的结论不正确,其理由是________________________________________________________________________________________________________。(3)乙同学认为方案2得到的结论正确,白色物质为____________________________________________________。(4)钠在二氧化碳中燃烧的化学反应方程式为________________________________________________________________________________________________________。(5)丙同学认为白色物质有可能是氢氧化钠。你是否同意丙同学的观点,并简述理由:____________________________________________________。解析 (1)见答案。(2)根据白色物质的水溶液呈碱性,不能得出白色物质为Na2O,因为Na2CO3的溶液显碱性,也会使酚酞试液变红。(3)方案2加入过量的CaCl2溶液出现白色沉淀,是由于溶液中CO与Ca2+反应所致,上层清液不能使酚酞试液变红,则白色物质为Na2CO3,不含Na2O,所以假设2成立。(4)因为假设2成立,钠在二氧化碳中燃烧的产物为Na2CO3和C,其燃烧的化学反应方程式为4Na+3CO22Na2CO3+C。(5)白色物质不可能是氢氧化钠,因为反应物中没有氢元素,不会生成氢氧化钠。答案 (1)2Mg+CO22MgO+C(2)Na2CO3溶液显碱性,也会使酚酞试液变红,且也有可能是Na2O和Na2CO3的混合物(3)Na2CO3(4)4Na+3CO22Na2CO3+C-4-\n(5)不同意,因为反应物中无氢元素(或违背质量守恒定律)(其他合理答案也对)4.(2022·汕头检测)(1)在潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。请选择适当的化学试剂和实验用品,用下图中的实验装置进行实验,证明过氧化钠可作供氧剂。①A是制取CO2的装置。写出A中发生反应的化学方程式:____________________________________________________。②B中盛有饱和NaHCO3溶液,其作用是____________________________________________________。③写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式________________________________________________________________________________________________________。④D中盛放的试剂是________,其目的是____________________________________________________。⑤试管F中收集满气体后,下一步实验操作是________________________________________________________________________________________________________。(2)①某学生判断SO2和Na2O2反应能生成硫酸钠,你认为他的判断合理吗?________,简要说明理由:____________________________________________________。②该同学无法断定反应中是否有氧气生成,拟使用如图所示装置进行实验(图中铁架台等装置已略去)。装置B的作用是____________________________________________________,D的作用是____________________________________________________。③为确认反应产物,该同学设计了以下实验步骤,你认为合理的操作顺序是________(选填序号)。A.用带火星的细木条靠近干燥管口a,观察细木条是否复燃B.将C装置中反应后的固体物质溶于适量水配成溶液C.在配成的溶液中加入用硝酸酸化的硝酸钡溶液,观察是否有沉淀生成D.在配成的溶液中先加入盐酸,再加入氯化钡溶液,观察是否有气泡或沉淀生成答案 (1)①CaCO3+2HCl===CaCl2+CO2↑+H2O②除去CO2气体中的HCl ③2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2 ④NaOH溶液 吸收未反应的CO2 ⑤把E中的导管移出水面,关闭分液漏斗活塞,用拇指堵住试管口,取出试管,立即把带火星的木条伸入试管口内,木条复燃,证明试管中收集的气体是氧气(2)①合理 由于过氧化钠具有强氧化性,能将+4价的硫氧化为+6价的硫而生成硫酸钠 ②-4-\n干燥SO2气体,防止水蒸气进入C装置与Na2O2反应 防止空气中的水蒸气和CO2进入C装置与Na2O2反应生成氧气,同时吸收过量SO2气体,便于氧气的检验和防止污染空气 ③ABD-4-