备战2022高考化学试题分类汇编B单元化学物质及其变化

B单元化学物质及其变化B1离子反应与离子方程式2．B1[2022·四川卷]下列有关CuSO4溶液的叙述正确的是(　　)A．该溶液中Na＋、NH、NO、Mg2＋可以大量共存B．通入CO2气体产生蓝色沉淀C．与H2S反应的离子方程式：Cu2＋＋S2－===CuS↓D．与过量浓氨水反应的离子方程式：Cu2＋＋2NH3·H2O===Cu(OH)2↓＋2NH2．A　[解析]CuSO4溶液显酸性，故Na＋、NH、NO、Mg2＋可以共存，A项正确；CO2与CuSO4溶液不发生反应，违反了强酸制备弱酸的原理，B项错误；H2S属于弱电解质，书写离子反应方程式时，应写为化学式，C项错误；CuSO4溶液与过量浓氨水反应不会生成Cu(OH)2沉淀，而是生成[Cu(NH3)4]2＋，D项错误。12．B1、B2、C1、C2、D1、D4[2022·山东卷]下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是(　　)A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO＋2H＋===SO2↑＋H2OB．向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO＋SO2＋H2O===H2SiO3↓＋SOC．向Al2(SO4)3溶液中加入过量NH3·H2O：Al3＋＋4NH3·H2O===[Al(OH)4]－＋4NHD．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2＋2Cu2＋＋2H2O===4Na＋＋2Cu(OH)2↓＋O2↑12．D　[解析]稀HNO3具有强氧化性，加入具有还原性的Na2SO3溶液，则应发生氧化还原反应，A项错误；向Na2SiO3溶液中通入过量的SO2则应生成HSO，B项错误；Al2(SO4)3溶液与过量氨水反应只能生成Al(OH)3沉淀，C项错误；向CuSO4溶液中加入Na2O2，则Na2O2先与H2O反应，生成NaOH和O2，然后生成的NaOH再与CuSO4反应得到Cu(OH)2沉淀，D项正确。8．B1[2022·广东卷]水溶液中能大量共存的一组离子是(　　)A．NH、Ba2＋、Br－、COB．Cl－、SO、Fe2＋、H＋C．K＋、Na＋、SO、MnOD．Na＋、H＋、NO、HCO8．C　[解析]Ba2＋和CO会结合生成沉淀而不能大量共存，A项错误；SO和H＋会结合生成亚硫酸而不能大量共存，B项错误；H＋和HCO会结合生成二氧化碳和水，不能大量共存，D项错误。C项正确。10．A1、B1、B3、D2[2022·安徽卷]下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是(　　)A．该溶液中，H＋、NH、SO、Br－可以大量共存B．该溶液中，Ag＋、K＋、NO、CH3CHO可以大量共存C．向该溶液中滴入少量FeSO4溶液，反应的离子方程式为：2Fe2＋＋ClO－＋2H＋===Cl－＋2Fe3＋＋H2OD．向该溶液中加入浓盐酸，每产生1molCl2，转移电子约为6.02×1023个10．D　[解析]NaClO和NaCl的混合溶液中含有的ClO－为弱酸根阴离子，具有强氧化性，与H＋和Br－不能大量共存，A项错误；该溶液中的Cl－与Ag＋反应生成氯化银沉淀，ClO－具有强氧化性，氧化CH3CHO而不能大量共存，B项错误；溶液为碱性，滴入少量硫酸亚铁时，亚铁离子被ClO－氧化，但离子方程式中不能写H＋而应写水，生成Fe(OH)3，C项错误；向溶液中加入浓盐酸时发生反应：ClO－＋Cl－＋H＋===Cl2↑＋H2O，产生1molCl2转移1mol电子，约为6.02×1023个，D项正确。\n16．B1、J2、H3、H6[2022·江苏卷]以磷石膏(主要成分CaSO4，杂质SiO2、Al2O3等)为原料可制备轻质CaCO3。图0(1)匀速向浆料中通入CO2，浆料清液的pH和c(SO)随时间变化见下图。清液pH>11时CaSO4转化的离子方程式：________________________________________；能提高其转化速率的措施有________(填序号)。图0A．搅拌浆料B．加热浆料至100℃C．增大氨水浓度D．减小CO2通入速率(2)当清液pH接近6.5时，过滤并洗涤固体。滤液中物质的量浓度最大的两种阴离子为________和________(填化学式)；检验洗涤是否完全的方法是____________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)在敞口容器中，用NH4Cl溶液浸取高温煅烧的固体，随着浸取液温度上升，溶液中c(Ca2＋)增大的原因是__________________________________________________。16．(1)CaSO4＋2NH3·H2O＋CO2===CaCO3＋2NH＋SO＋H2O或CaSO4＋CO===CaCO3＋SO　AC(2)SO　HCO　取少量最后一次的洗涤过滤液于试管中，向其中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，若不产生白色沉淀，则表明已洗涤完全(3)浸取液温度上升，溶液中c(H＋)增大，促进固体中Ca2＋浸出[解析](1)在磷石膏粉中通入了CO2和氨水，产生CaCO3，从元素组成分析，NH3·H2O转化成NH，SO不变，由此写出离子方程式。A项，搅拌浆料，可以增大接触面积，提高反应转化速率，正确；B项，温度过高，氨水挥发，对反应转化不利，错误；C项，增大浓度可以提高反应速率，正确；D项，CO2为反应物，量越小，反应速率越小，错误。(2)当溶液pH为6.5时，溶液中的CO转化成HCO，而整个过程中，SO不参加反应。所以此时溶液中阴离子主要为SO和HCO。检验沉淀是否干净，只需要检验洗涤液中是否存在SO即可。(3)NH水解显酸性，加热时促进水解，酸性增强，可以增加含钙物质的溶解。28．B1、D3、D4、J4[2022·安徽卷]某研究小组将纯净的SO2气体通入0.1mol·L－1的Ba(NO3)2溶液中，得到了BaSO4沉淀。为探究上述溶液中何种微粒能氧化通入的SO2，该小组提出了如下假设：假设一：溶液中的NO假设二：溶液中溶解的O2\n(1)验证假设一该小组设计实验验证了假设一，请在下表空白处填写相关实验现象。实验步骤实验现象结论实验1：在盛有不含O2的25mL0.1mol·L－1BaCl2溶液的烧杯中，缓慢通入纯净的SO2气体________实验2：在盛有不含O2的25mL0.1mol·L－1Ba(NO3)2溶液的烧杯中，缓慢通入纯净的SO2气体________假设一成立(2)为深入研究该反应，该小组还测得上述两个实验中溶液pH随通入SO2体积的变化曲线如图所示。图0实验1中溶液pH变小的原因是__________________；V1时，实验2中溶液pH小于实验1的原因是(用离子方程式表示)______________________________________。(3)验证假设二请设计实验验证假设二，写出实验步骤、预期现象和结论。(4)若假设二成立，请预测：在相同条件下，分别用足量的O2和KNO3氧化相同的H2SO3溶液(溶液体积变化忽略不计)，充分反应后两溶液的pH前者________(填“大于”或“小于”)后者，理由是______________________________________________________________________。28．(1)无明显现象　有白色沉淀(2)SO2溶于水生成H2SO3　3SO2＋2NO＋2H2O===3SO＋4H＋＋2NO(或3H2SO3＋2NO===3SO＋4H＋＋2NO＋H2O)(3)实验1：作为参照实验实验3：将纯净的SO2气体缓慢通入未经脱O2处理的25mL0.1mol·L－1BaCl2溶液中若有白色沉淀，表明假设二成立，否则不成立(4)小于　反应的离子方程式表明，足量的O2和NO分别氧化相同的H2SO3，生成H＋的物质的量前者多于后者(本题部分小题属于开放性试题，合理答案均可)[解析](1)实验结论中是假设一成立即溶液中的NO氧化了通入的SO2，实验1中用的是不含氧气的氯化钡溶液，没有NO，则不会把SO2氧化为SO，故无明显现象；而实验2中用的是硝酸钡溶液，含有的NO把SO2氧化为SO，从而生成硫酸钡白色沉淀。(2)实验1中pH变小是因为SO2溶于水生成的弱酸H2SO3电离出H＋，实验2中SO2被氧化为硫酸，为强酸，离子方程式为3SO2＋2H2O＋2NO===3SO＋4H＋＋2NO。(3)用不含氧气和含有氧气的氯化钡溶液作对照实验，观察现象并得出结论。(4)氧气氧化H2SO3的离子方程式为O2＋2H2SO3===2SO＋4H＋，NO氧化H2SO3的离子方程式为3H2SO3＋2NO===3SO＋H2O＋2NO↑＋4H＋，根据离子方程式可知，分别氧化相同的H2SO3溶液生成的H＋\n物质的量前者多于后者，故前者pH小。27．A4、B1、F4、H1、J4[2022·北京卷]研究CO2在海洋中的转移和归宿，是当今海洋科学研究的前沿领域。(1)溶于海水的CO2主要以4种无机碳形式存在，其中HCO占95%。写出CO2溶于水产生HCO的方程式：____________________________________________。(2)在海洋碳循环中，通过下图所示的途径固碳。图0①写出钙化作用的离子方程式：__________________________________________________________________。②同位素示踪法证实光合作用释放出的O2只来自于H2O，用18O标记物质的光合作用的化学方程式如下，将其补充完整：________＋________(CH2O)x＋x18O2＋xH2O(3)海水中溶解无机碳占海水总碳的95%以上，其准确测量是研究海洋碳循环的基础，测量溶解无机碳，可采用如下方法：①气提、吸收CO2。用N2从酸化后的海水中吹出CO2并用碱液吸收(装置示意图如下)。将虚线框中的装置补充完整并标出所用试剂。图0②滴定。将吸收液吸收的无机碳转化为NaHCO3，再用xmol/LHCl溶液滴定，消耗ymLHCl溶液。海水中溶解无机碳的浓度＝________mol/L。(4)利用如图所示装置从海水中提取CO2，有利于减少环境温室气体含量。①结合方程式简述提取CO2的原理：________________________________________________________________。②用该装置产生的物质处理b室排出的海水，合格后排回大海。处理至合格的方法是______________________________________________________________________。27.(1)CO2＋H2OH2CO3、H2CO3H＋＋HCO\n(2)①Ca2＋＋2HCO===CaCO3↓＋CO2↑＋H2O②xCO2　2xHO(3)①　②(4)①a室：2H2O－4e－===O2↑＋4H＋，H＋通过阳离子膜进入b室，发生反应：HCO＋H＋===CO2↑＋H2O　②c室的反应：2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－，用c室排出的碱液将从b室排出的酸性海水调至接近装置入口海水的pH[解析](1)产生HCO是源于碳酸的第一步电离。(2)①根据反应物是HCO，生成物是CaCO3和CO2，可写出相应的反应方程式。(3)①注意酸化的试剂要用硫酸，一定不能用盐酸，HCl会挥发出来影响后续的滴定；②由该滴定过程转化的关系式CO2～HCO～HCl得：n(CO2)＝xy×10－3mol，所以c(CO2)＝mol/L。6．B1[2022·江苏卷]常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是(　　)A．使酚酞变红色的溶液中：Na＋、Al3＋、SO、Cl－B.＝1×10－13mol·L－1的溶液中：NH、Ca2＋、Cl－、NOC．与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2＋、K＋、NO、SOD．水电离的c(H＋)＝1×10－13mol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、AlO、CO6．B　[解析]使酚酞变红的溶液显碱性，Al3＋与OH－会生成Al(OH)3沉淀，不可共存，A项错误；＝c(OH－)＝10－13mol/L，即pH＝1，显酸性，与给出的四种离子可以共存，B项正确；与Al反应放出H2的溶液可能显酸性，也可能显碱性，若为酸性，NO在酸性环境中会氧化Fe2＋，若为碱性，OH－与Fe2＋会生成Fe(OH)2沉淀，C项错误；水的电离受到抑制，可能是外加酸或碱引起的，若为酸，则H＋与AlO、CO均会发生反应，不可共存，D项错误。9．B1[2022·江苏卷]下列指定反应的离子方程式正确的是(　　)A．氯气溶于水：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－B．Na2CO3溶液中CO的水解：CO＋H2O===HCO＋OH－C．酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO＋I－＋6H＋===I2＋3H2OD．NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCO＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O9．D　[解析]Cl2溶于水为可逆反应，且生成的HClO为弱电解质，不可拆开，A项错误；CO水解为可逆反应，B项错误；酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2的正确离子方程式为IO＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O，C项错误；HCO与OH－反应生成CO，CO与Ba2＋不能大量共存，NaHCO3少量，设为1mol，则离子方程式为HCO＋OH－＋Ba2＋===BaCO3↓＋H2O，D项正确。20．F2、B1、G1、H5[2022·江苏卷]烟气(主要污染物SO2、NOx)经O3预处理后用CaSO3水悬浮液吸收，可减少烟气中SO2、NOx的含量。O3氧化烟气中SO2、NOx的主要反应的热化学方程式为：\nNO(g)＋O3(g)===NO2(g)＋O2(g)　ΔH＝－200.9kJ·mol－1NO(g)＋O2(g)===NO2(g)　ΔH＝－58.2kJ·mol－1SO2(g)＋O3(g)===SO3(g)＋O2(g)　ΔH＝－241.6kJ·mol－1(1)反应3NO(g)＋O3(g)===3NO2(g)的ΔH＝______kJ·mol－1。(2)室温下，固定进入反应器的NO、SO2的物质的量，改变加入O3的物质的量，反应一段时间后体系中n(NO)、n(NO2)和n(SO2)随反应前n(O3)∶n(NO)的变化见图。图0①当n(O3)∶n(NO)>1时，反应后NO2的物质的量减少，其原因是__________________________________。②增加n(O3)，O3氧化SO2的反应几乎不受影响，其可能原因是________________________________。(3)当用CaSO3水悬浮液吸收经O3预处理的烟气时，清液(pH约为8)中SO将NO2转化为NO，其离子方程式为__________________________________________。(4)CaSO3水悬浮液中加入Na2SO4溶液，达到平衡后溶液中c(SO)＝______________________[用c(SO)、Ksp(CaSO3)和Ksp(CaSO4)表示]；CaSO3水悬浮液中加入Na2SO4溶液能提高NO2的吸收速率，其主要原因是________________________________________________________________________________________。20．(1)－317.3(2)①O3将NO2氧化为更高价氮氧化物(或生成了N2O5)②SO2与O3的反应速率慢(3)SO＋2NO2＋2OH－===SO＋2NO＋H2O(4)×c(SO)　CaSO3转化为CaSO4使溶液中SO的浓度增大，加快SO与NO2的反应速率[解析](1)根据盖斯定律，依据“第(1)式＋第(2)式×2”得所求反应，ΔH＝－200.9kJ·mol－1－58.2kJ·mol－1×2＝－317.3kJ·mol－1。(2)①O3具有强氧化性，可以将NO2中的N氧化至更高价态，如N2O5。②从图看，随着O3比例的增加，SO2的物质的量不发生变化，而NO2显著增加，说明O3与NO迅速反应，而SO2与O3的反应速率很慢。(3)由题中信息知，SO被NO2氧化生成SO，NO2被还原为NO\n，根据S、N的得失电子守恒配平反应，因为反应在pH约为8时进行，故需要用OH－平衡电荷。(4)CaSO3、CaSO4的溶度积常数表达式分别为Ksp(CaSO3)＝c(Ca2＋)·c(SO)，Ksp(CaSO4)＝c(Ca2＋)·c(SO)，达到平衡的溶液中对两种沉淀来说Ca2＋浓度相等，则有＝，所以c(SO)＝×c(SO)。转化过程中的反应方程式为CaSO3＋Na2SO4===CaSO4＋Na2SO3，当SO增多时，可以与NO2发生氧化还原反应，从而加快了NO2的吸收速率。28．B1、B3、F4、J4[2022·全国卷Ⅱ]二氧化氯(ClO2，黄绿色易溶于水的气体)是高效、低毒的消毒剂。回答下列问题：(1)工业上可用KClO3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为________。(2)实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2(亚氯酸钠)为原料，通过以下过程制备ClO2：①电解时发生反应的化学方程式为____________________________________________________________。②溶液X中大量存在的阴离子有___________________。③除去ClO2中的NH3可选用的试剂是________(填标号)。a．水b．碱石灰c．浓硫酸d．饱和食盐水(3)用如图装置可以测定混合气中ClO2的含量：\n图0Ⅰ.在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50mL水溶解后，再加入3mL稀硫酸；Ⅱ.在玻璃液封装置中加入水，使液面没过玻璃液封管的管口；Ⅲ.将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；Ⅳ.将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中；Ⅴ.用0.1000mol·L－1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液(I2＋2S2O===2I－＋S4O)，指示剂显示终点时共用去20.00mL硫代硫酸钠溶液。在此过程中：①锥形瓶内ClO2与碘化钾反应的离子方程式为____________________________________________________。②玻璃液封装置的作用是________________________。③Ⅴ中加入的指示剂通常为__________，滴定至终点的现象是______________________________________。④测得混合气中ClO2的质量为________g。(4)用ClO2处理过的饮用水会含有一定量的亚氯酸盐。若要除去超标的亚氯酸盐，下列物质最适宜的是______(填标号)。a．明矾b．碘化钾c．盐酸d．硫酸亚铁28．(1)2∶1(2)①NH4Cl＋2HCl3H2↑＋NCl3②Cl－、OH－　③c(3)①2ClO2＋10I－＋8H＋===5I2＋4H2O＋2Cl－②吸收残余的二氧化氯气体(避免碘的逸出)③淀粉溶液　溶液由蓝色变为无色，且半分钟内溶液颜色不再改变④0.02700(4)d[解析](1)根据反应前后KClO3、Na2SO3中氯和硫元素的化合价变化和氧化还原反应中升降价数相等，反应中KClO3、Na2SO3分别作氧化剂和还原剂，二者的物质的量比为2∶1。(2)①根据图示可知电解时NH4Cl与盐酸反应生成H2和NCl3，根据化合价变化可写出化学方程式为NH4Cl＋2HCl3H2↑＋NCl3。②NaClO2与NCl3在溶液中发生氧化还原反应，即6NaClO2＋NCl3＋3H2O===6ClO2↑＋NH3↑＋3NaCl＋3NaOH，即X中含有的阴离子是Cl－和OH－。③可用浓硫酸吸收NH3，其他物质均能与ClO2反应。(3)①在酸性条件下ClO2将I－氧化为单质I2，同时本身被还原成Cl－。②玻璃液封装置能吸收残余的ClO2气体，且能避免碘蒸气逸出。③可用淀粉溶液作指示剂，I2遇淀粉溶液呈蓝色，当I2恰好完全反应时，溶液中蓝色褪去，且保持30s内溶液颜色不再发生变化。④根据①和Ⅴ中化学方程式可得到关系式2ClO2～5I2～10Na2S2O3，结合滴定中消耗0.1000mol·L－1Na2S2O3溶液20.00mL，可求出ClO2的质量为0.02700g。(4)亚氯酸盐具有氧化性，宜用FeSO4除去。KI和盐酸与其反应分别生成I2和Cl2，不符合饮用水的标准。29．B1、B2、F4[2022·山东卷]利用LiOH和钴氧化物可制备锂离子电池正极材料。LiOH可由电解法制备，钴氧化物可通过处理钴渣获得。(1)利用如图装置电解制备LiOH，两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液。B极区电解液为________溶液(填化学式)，阳极电极反应式为____________________，电解过程中Li＋向________电极迁移(填“A”或“B”)。\n图0(2)利用钴渣[含Co(OH)3、Fe(OH)3等]制备钴氧化物的工艺流程如下：图0Co(OH)3溶解还原反应的离子方程式为__________________________________________________________。铁渣中铁元素的化合价为________。在空气中煅烧CoC2O4生成钴氧化物和CO2，测得充分煅烧后固体质量为2.41g，CO2体积为1.344L(标准状况)，则钴氧化物的化学式为________。29．(1)LiOH　2Cl－－2e－===Cl2↑　B(2)2Co(OH)3＋SO＋4H＋===2Co2＋＋SO＋5H2O[或Co(OH)3＋3H＋===Co3＋＋3H2O，2Co3＋＋SO＋H2O===2Co2＋＋SO＋2H＋]　＋3　Co3O4[解析](1)B极产生H2，根据反应：2H＋＋2e－===H2↑，说明B极为阴极，随着电解进行，溶液中c(H＋)减小、c(OH－)增大，B极区生成LiOH，则B极溶质为LiOH。A极为阳极，电解质溶液为LiCl溶液，电极反应为2Cl－－2e－===Cl2↑，在电解过程中Li＋向阴极附近移动，即向B极迁移。(2)Co(OH)3与H2SO4反应，Co3＋被Na2SO3还原，对应离子反应为2Co(OH)3＋4H＋＋SO===SO＋2Co2＋＋5H2O。在酸性条件下，加入NaClO3和O2，则Fe2＋被氧化成Fe3＋，故铁渣中铁元素为＋3价。n(CO2)＝1.344L÷22.4L·mol－1＝0.06mol，根据原子守恒可知：CoC2O4～2CO2，n(CoC2O4)＝0.03mol，则氧化物中m(Co)＝0.03mol×59g·mol－1＝1.77g，则氧化物中m(O)＝2.41g－1.77g＝0.64g，故n(O)＝0.64g÷16g·mol－1＝0.04mol，则n(Co)∶n(O)＝0.03mol∶0.04mol，则氧化物为Co3O4。11．A4、B1、C3、F1、F3[2022·四川卷]为了保护环境，充分利用资源，某研究小组通过如下简化流程，将工业制硫酸的硫铁矿烧渣(铁主要以Fe2O3存在)转变成重要的化工原料FeSO4(反应条件略)。　图0活化硫铁矿还原Fe3＋的主要反应为FeS2＋7Fe2(SO4)3＋8H2O===15FeSO4＋8H2SO4\n，不考虑其他反应。请回答下列问题：(1)第Ⅰ步H2SO4与Fe2O3反应的离子方程式是________________________________________。(2)检验第Ⅱ步中Fe3＋是否完全还原，应选择________(填字母编号)。A．KMnO4溶液B．K3[Fe(CN)6]溶液C．KSCN溶液(3)第Ⅲ步加FeCO3调溶液pH到5.8左右，然后在第Ⅳ步通入空气使溶液pH降到5.2，此时Fe2＋不沉淀，滤液中铝、硅杂质被除尽。通入空气引起溶液pH降低的原因是__________________________________________。(4)FeSO4可转化为FeCO3，FeCO3在空气中加热反应可制得铁系氧化物材料。已知25℃，101kPa时：4Fe(s)＋3O2(g)===2Fe2O3(s)　ΔH＝－1648kJ/molC(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－393kJ/mol2Fe(s)＋2C(s)＋3O2(g)===2FeCO3(s)ΔH＝－1480kJ/molFeCO3在空气中加热反应生成Fe2O3的热化学方程式是________________________________________________。(5)FeSO4在一定条件下制得FeS2(二硫化亚铁)纳米材料。该材料可用于制造高容量锂电池，电池放电时的总反应为4Li＋FeS2===Fe＋2Li2S，正极反应式是__________________________。(6)假如烧渣中的铁全部视为Fe2O3，其含量为50%。将akg质量分数为b%的硫酸加入到ckg烧渣中浸取，铁的浸取率为96%，其他杂质浸出消耗的硫酸以及调pH后溶液呈微酸性所残留的硫酸忽略不计。按上述流程，第Ⅲ步应加入FeCO3________kg。11．(1)Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O(2)C(3)Fe2＋被氧化为Fe3＋，Fe3＋水解产生H＋(4)4FeCO3(s)＋O2(g)===2Fe2O3(s)＋4CO2(g)　ΔH＝－260kJ/mol(5)FeS2＋4Li＋＋4e－===Fe＋2Li2S或FeS2＋4e－===Fe＋2S2－(6)0.0118ab－0.646c或－[解析](1)碱性氧化物(Fe2O3)与酸(H2SO4)反应生成盐[Fe2(SO4)3]和水。(2)Fe3＋的检验应选择KSCN溶液，C项正确；A、B项均为检验Fe2＋溶液所需的试剂。(3)调节溶液pH时，FeCO3生成Fe2＋，然后通入氧气：4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2O，Fe3＋水解溶液显酸性，Fe3＋在pH为3.4左右完全沉淀，故溶液pH减小。(4)将所给热化学方程式依次标号为①、②、③，根据盖斯定律：①＋②×4－③×②得4FeCO3(s)＋O2(g)===2Fe2O3(s)＋4CO2(g)　ΔH＝－260kJ/mol。(5)正极发生还原反应：由方程式知FeS2(Fe显＋2价)Fe(Fe显＋0价)、FeS2(S显－1价)Li2S(S显－2价)，知正极反应式为FeS2＋4e－＋4Li＋===Fe＋2Li2S或FeS2＋4e－===Fe＋2S2－。(6)加入FeCO3的目的是中和剩余H2SO4和生成的H2SO4，根据化学方程式Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O和FeS2＋7Fe2(SO4)3＋8H2O===15FeSO4＋8H2SO4知1mol\nFe2O3生成FeSO4实际消耗molH2SO4，根据化学方程式FeCO3＋H2SO4===FeSO4＋H2O＋CO2↑知1molFeCO3生成FeSO4消耗1molH2SO4，根据两个反应消耗的硫酸之和为akg×b%可计算加入FeCO3的量，即：akg×b%＝ckg×50%×96%××98kg·kmol－1÷160kg·kmol－1＋xkg×98kg·kmol－1÷116kg·kmol－1，解得x＝－＝0.0118ab－0.646c。27．B1B2C2C5[2022·浙江卷]Ⅰ.请回答：(1)H2O2的电子式：________。(2)镁燃烧不能用CO2灭火，用化学方程式表示其理由________________________。(3)在AgCl沉淀中加入KBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色沉淀，写出反应的离子方程式：__________________。(4)完成以下氧化还原反应的离子方程式：(　　)MnO＋(　　)C2O＋________===(　　)Mn2＋＋(　　)CO2↑＋________Ⅱ.化合物甲和NaAlH4都是重要的还原剂。一定条件下金属钠和H2反应生成甲。甲与水反应可产生H2，甲与AlCl3反应可得到NaAlH4。将4.80g甲加热至完全分解，得到金属钠和2.24L(已折算成标准状况)的H2。请推测并回答：(1)甲的化学式：________。(2)甲与AlCl3反应得到NaAlH4的化学方程式：____________________________________________________。(3)NaAlH4与水发生氧化还原反应的化学方程式：__________________________________________________。(4)甲在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂(铁锈的成分表示为Fe2O3)，脱锈过程发生反应的化学方程式：____________________________________________。(5)某同学认为：用惰性气体赶尽反应体系中的空气，将铁和盐酸反应后的气体经浓硫酸干燥，再与金属钠反应，得到的固体物质即为纯净的甲；取该固体物质与水反应，若能产生H2，即可证明得到的甲一定是纯净的。判断该同学设想的制备和验纯方法的合理性并说明理由：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。27．Ⅰ.(1)(2)2Mg＋CO22MgO＋C(3)AgCl＋Br－===AgBr＋Cl－(4)2MnO＋5C2O＋16H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2OⅡ.(1)NaH(2)4NaH＋AlCl3===NaAlH4＋3NaCl(3)NaAlH4＋2H2O===NaAlO2＋4H2↑(4)3NaH＋Fe2O3===2Fe＋3NaOH\n(5)制备过程不合理，因为盐酸易挥发，H2中混有HCl，导致产物中有NaCl；验纯方法不合理，如果有Na残留，Na与水反应也产生H2；没有考虑混入的NaCl[解析]Ⅰ.(1)H2O2中两个O原子之间有一对共用电子对，电子式为。(2)Mg与CO2反应生成MgO和C。(3)AgCl与Br－反应，生成更溶难的AgBr沉淀。(4)Mn由＋7价降为＋2价，C由＋3价升至＋4价，根据得失电子守恒确定出MnO和C2O前的化学计量数，再根据电荷守恒知，反应前需要补充H＋，最后由元素守恒知，产物中有H2O生成。Ⅱ.(2)NaH与AlCl3反应生成NaAlH4，由元素守恒知，NaH与AlCl3以物质的量之比4∶1反应，同时有NaCl生成。(3)NaAlH4中的H为－1价，H2O中的H为＋1价，发生归中反应生成H2，OH－与Na＋和Al3＋分别结合后，Al(OH)3会被NaOH溶解生成NaAlO2。(4)NaH结合Fe2O3中的O原子后，生成铁和NaOH。B2氧化还原反应概念12．B1、B2、C1、C2、D1、D4[2022·山东卷]下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是(　　)A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO＋2H＋===SO2↑＋H2OB．向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO＋SO2＋H2O===H2SiO3↓＋SOC．向Al2(SO4)3溶液中加入过量NH3·H2O：Al3＋＋4NH3·H2O===[Al(OH)4]－＋4NHD．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2＋2Cu2＋＋2H2O===4Na＋＋2Cu(OH)2↓＋O2↑12．D　[解析]稀HNO3具有强氧化性，加入具有还原性的Na2SO3溶液，则应发生氧化还原反应，A项错误；向Na2SiO3溶液中通入过量的SO2则应生成HSO，B项错误；Al2(SO4)3溶液与过量氨水反应只能生成Al(OH)3沉淀，C项错误；向CuSO4溶液中加入Na2O2，则Na2O2先与H2O反应，生成NaOH和O2，然后生成的NaOH再与CuSO4反应得到Cu(OH)2沉淀，D项正确。9．B2、E3、F3、J2[2022·广东卷]下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是(　　)选项叙述Ⅰ叙述ⅡA1己醇的沸点比己烷的沸点高1己醇和己烷可通过蒸馏初步分离B原电池可将化学能转化为电能原电池需外接电源才能工作C乙二酸可与KMnO4溶液发生反应乙二酸具有酸性DNa在Cl2中燃烧的生成物含离子键NaCl固体可导电9.A　[解析]1己醇和己烷互溶，1己醇的沸点比己烷的沸点高且相差较大，可以用蒸馏法分离，A项正确；原电池可将化学能转化为电能，发生的反应为自发进行的氧化还原反应，不需外接电源，B项错误；高锰酸钾有强氧化性，乙二酸与酸性高锰酸钾溶液反应体现了其还原性而非酸性，C项错误；NaCl中含离子键，属于离子化合物，但其固体不能导电，D项错误。29．B1、B2、F4[2022·山东卷]利用LiOH和钴氧化物可制备锂离子电池正极材料。LiOH可由电解法制备，钴氧化物可通过处理钴渣获得。(1)利用如图装置电解制备LiOH，两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液。B极区电解液为________溶液(填化学式)，阳极电极反应式为____________________，电解过程中Li＋向________电极迁移(填“A”或“B”)。\n图0(2)利用钴渣[含Co(OH)3、Fe(OH)3等]制备钴氧化物的工艺流程如下：图0Co(OH)3溶解还原反应的离子方程式为__________________________________________________________。铁渣中铁元素的化合价为________。在空气中煅烧CoC2O4生成钴氧化物和CO2，测得充分煅烧后固体质量为2.41g，CO2体积为1.344L(标准状况)，则钴氧化物的化学式为________。29．(1)LiOH　2Cl－－2e－===Cl2↑　B(2)2Co(OH)3＋SO＋4H＋===2Co2＋＋SO＋5H2O[或Co(OH)3＋3H＋===Co3＋＋3H2O，2Co3＋＋SO＋H2O===2Co2＋＋SO＋2H＋]　＋3　Co3O4[解析](1)B极产生H2，根据反应：2H＋＋2e－===H2↑，说明B极为阴极，随着电解进行，溶液中c(H＋)减小、c(OH－)增大，B极区生成LiOH，则B极溶质为LiOH。A极为阳极，电解质溶液为LiCl溶液，电极反应为2Cl－－2e－===Cl2↑，在电解过程中Li＋向阴极附近移动，即向B极迁移。(2)Co(OH)3与H2SO4反应，Co3＋被Na2SO3还原，对应离子反应为2Co(OH)3＋4H＋＋SO===SO＋2Co2＋＋5H2O。在酸性条件下，加入NaClO3和O2，则Fe2＋被氧化成Fe3＋，故铁渣中铁元素为＋3价。n(CO2)＝1.344L÷22.4L·mol－1＝0.06mol，根据原子守恒可知：CoC2O4～2CO2，n(CoC2O4)＝0.03mol，则氧化物中m(Co)＝0.03mol×59g·mol－1＝1.77g，则氧化物中m(O)＝2.41g－1.77g＝0.64g，故n(O)＝0.64g÷16g·mol－1＝0.04mol，则n(Co)∶n(O)＝0.03mol∶0.04mol，则氧化物为Co3O4。1．B2、C2、C3、D2[2022·四川卷]下列物质在生活中应用时，起还原作用的是(　　)A．明矾作净水剂B．甘油作护肤保湿剂C．漂粉精作消毒剂D．铁粉作食品袋内的脱氧剂1．D　[解析]明矾净水是利用Al3＋水解形成Al(OH)3胶体，具有较强的吸附性，A项错误；甘油作保湿剂是利用甘油的吸湿性，B项错误；漂粉精用作消毒剂，是利用漂粉精能够与空气中的CO2作用生成HClO，HClO具有强氧化性，能杀菌消毒，C项错误；铁粉作食品袋内的脱氧剂，防止食品被氧化，故起到还原作用，D项正确。27．B1B2C2C5[2022·浙江卷]Ⅰ.请回答：(1)H2O2的电子式：________。(2)镁燃烧不能用CO2灭火，用化学方程式表示其理由________________________。\n(3)在AgCl沉淀中加入KBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色沉淀，写出反应的离子方程式：__________________。(4)完成以下氧化还原反应的离子方程式：(　　)MnO＋(　　)C2O＋________===(　　)Mn2＋＋(　　)CO2↑＋________Ⅱ.化合物甲和NaAlH4都是重要的还原剂。一定条件下金属钠和H2反应生成甲。甲与水反应可产生H2，甲与AlCl3反应可得到NaAlH4。将4.80g甲加热至完全分解，得到金属钠和2.24L(已折算成标准状况)的H2。请推测并回答：(1)甲的化学式：________。(2)甲与AlCl3反应得到NaAlH4的化学方程式：____________________________________________________。(3)NaAlH4与水发生氧化还原反应的化学方程式：__________________________________________________。(4)甲在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂(铁锈的成分表示为Fe2O3)，脱锈过程发生反应的化学方程式：____________________________________________。(5)某同学认为：用惰性气体赶尽反应体系中的空气，将铁和盐酸反应后的气体经浓硫酸干燥，再与金属钠反应，得到的固体物质即为纯净的甲；取该固体物质与水反应，若能产生H2，即可证明得到的甲一定是纯净的。判断该同学设想的制备和验纯方法的合理性并说明理由：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。27．Ⅰ.(1)(2)2Mg＋CO22MgO＋C(3)AgCl＋Br－===AgBr＋Cl－(4)2MnO＋5C2O＋16H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2OⅡ.(1)NaH(2)4NaH＋AlCl3===NaAlH4＋3NaCl(3)NaAlH4＋2H2O===NaAlO2＋4H2↑(4)3NaH＋Fe2O3===2Fe＋3NaOH(5)制备过程不合理，因为盐酸易挥发，H2中混有HCl，导致产物中有NaCl；验纯方法不合理，如果有Na残留，Na与水反应也产生H2；没有考虑混入的NaCl[解析]Ⅰ.(1)H2O2中两个O原子之间有一对共用电子对，电子式为。(2)Mg与CO2反应生成MgO和C。(3)AgCl与Br－反应，生成更溶难的AgBr沉淀。(4)Mn由＋7价降为＋2价，C由＋3价升至＋4价，根据得失电子守恒确定出MnO和C2O前的化学计量数，再根据电荷守恒知，反应前需要补充H＋，最后由元素守恒知，产物中有H2O生成。Ⅱ.(2)NaH与AlCl3反应生成NaAlH4，由元素守恒知，NaH与AlCl3以物质的量之比4∶1反应，同时有NaCl生成。(3)NaAlH4中的H为－1价，H2O中的H为＋1价，发生归中反应生成H2，OH－与Na＋和Al3＋分别结合后，Al(OH)3会被NaOH溶解生成NaAlO2。(4)NaH结合Fe2O3中的O原子后，生成铁和NaOH。\n8．B2、E1、E3[2022·重庆卷]某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质。当汽车发生碰撞时，产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。(1)NaN3是气体发生剂，受热分解产生N2和Na，N2的电子式为________。(2)Fe2O3是主氧化剂，与Na反应生成的还原产物为________(已知该反应为置换反应)。(3)KClO4是助氧化剂，反应过程中与Na作用生成KCl和Na2O。KClO4含有化学键的类型为______________，K的原子结构示意图为____________。(4)NaHCO3是冷却剂，吸收产气过程中释放的热量而发生分解，其化学方程式为___________________________。(5)100g上述产气药剂产生的气体通过碱石灰后得到N233.6L(标准状况)。①用碱石灰除去的物质为________；②该产气药剂中NaN3的质量分数为________。8．(1)　(2)Fe(3)离子键和共价键　(4)2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O(5)①CO2、H2O　②65%[解析](1)N2的结构式为N≡N，故电子式为。(2)置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，则Na与Fe2O3反应生成Fe和Na2O。(3)KClO4中K＋与ClO存在离子键，ClO中氯和氧之间存在共价键。(4)碳酸氢钠受热分解为碳酸钠、二氧化碳和水。(5)碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物，能够吸收二氧化碳和水。n(N2)＝1.5mol，根据氮原子守恒n(NaN3)＝n(N2)＝1mol，m(NaN3)＝65g，则NaN3的质量分数是65g÷100g×100%＝65%。B3氧化还原反应的规律及其应用4．B3、F4[2022·四川卷]用下图所示装置除去含CN－、Cl－废水中的CN－时，控制溶液pH为9～10，阳极产生的ClO－将CN－氧化为两种无污染的气体，下列说法不正确的是(　　)图0A．用石墨作阳极，铁作阴极B．阳极的电极反应式：Cl－＋2OH－－2e－===ClO－＋H2OC．阴极的电极反应式：2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－D．除去CN－的反应：2CN－＋5ClO－＋2H＋===N2↑＋2CO2↑＋5Cl－＋H2O4．D　[解析]若铁作阳极，则铁失电子生成Fe2＋，则CN－\n无法除去，故铁只能作阴极，A项正确；Cl－要生成ClO－，Cl的化合价要升高，故在阳极发生氧化反应，又已知该溶液为碱性条件，B项正确；阳离子在电解池的阴极得电子发生还原反应，碱性条件下，H2O提供阳离子H＋，故C项正确；由于溶液是碱性条件，方程式中不能出现H＋，D项错误。11．B3、H2、F3、F4、G1[2022·江苏卷]下列说法正确的是(　　)A．若H2O2分解产生1molO2，理论上转移的电子数约为4×6.02×1023B．室温下，pH＝3的CH3COOH溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合，溶液pH>7C．钢铁水闸可用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法防止其腐蚀D．一定条件下反应N2＋3H22NH3达到平衡时，3v正(H2)＝2v逆(NH3)11．C　[解析]2H2O2===2H2O＋O2↑，生成1molO2时转移2mole－，A项错误；pH＝3的CH3COOH溶液中已电离出的H＋，恰好能与pH＝11的NaOH溶液电离出的OH－完全中和，但是CH3COOH是弱酸，醋酸过量，反应后溶液显酸性，B项错误；由反应方程式的化学计量数知，达到平衡时：v正(H2)∶v逆(NH3)＝3∶2，即2v正(H2)＝3v逆(NH3)，D项错误。4．E2、E3、B3、F1[2022·江苏卷]在CO2中，Mg燃烧生成MgO和C。下列说法正确的是(　　)A．元素C的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体B．Mg、MgO中镁元素微粒的半径：r(Mg2＋)>r(Mg)C．在该反应条件下，Mg的还原性强于C的还原性D．该反应中化学能全部转化为热能4．C　[解析]碳的同素异形体除金刚石和石墨外，还存在C60等同素异形体，A项错误；Mg的电子层数比Mg2＋多，所以半径r(Mg)>r(Mg2＋)，B项错误；反应方程式为2Mg＋CO22MgO＋C，还原剂为Mg，还原产物为C，根据还原剂的还原性强于还原产物的还原性知，Mg的还原性强于C，C项正确；燃烧过程中化学能除了转化为热能外还转化为光能等其他能量，D项错误。3．I2、F2、B3[2022·江苏卷]下列说法正确的是(　　)A．分子式为C2H6O的有机化合物性质相同B．相同条件下，等质量的碳按a、b两种途径完全转化，途径a比途径b放出更多热能途径a：CCO＋H2CO2＋H2O途径b：CCO2C．在氧化还原反应中，还原剂失去电子的总数等于氧化剂得到电子的总数D．通过化学变化可以直接将水转变为汽油3．C　[解析]C2H6O存在两种同分异构体，一种是乙醇，一种是二甲醚，两者的化学性质不同，A项错误；途径a中涉及的反应有：①C＋H2O(g)===CO＋H2，②2CO＋O2===2CO2，③2H2＋O2===2H2O，根据盖斯定律，得C＋O2===CO2，与途径b相同，所以两个途径中的反应热相等，B项错误；根据氧化还原反应的守恒规律知，反应中得失电子数目是相等的，C项正确；水由H、O元素组成，而汽油是烃类物质，其中含有C、H，化学转化过程中元素种类不可能发生变化，D项错误。6．B3[2022·海南卷]已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)3＋3ClO－＋4OH－===2RO＋3Cl－＋5H2O。则RO中R的化合价是(　　)A．＋3B．＋4C．＋5D．＋66．D　[解析]根据离子反应中反应前后电荷守恒，可得：3＋4＝2n＋3，解得n\n＝2，在RO离子中，设R的化合价为x，则x－2×4＝－2，解得x＝＋6,D项正确。22．C1、B3、L3[2022·广东卷](双选)下列实验操作、现象和结论均正确的是(　　)选项实验操作现象结论A分别加热Na2CO3和NaHCO3固体试管内壁均有水珠两种物质均受热分解B向稀的苯酚水溶液滴加饱和溴水生成白色沉淀产物三溴苯酚不溶于水C向含I－的无色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液加入淀粉后溶液变成蓝色氧化性：Cl2>I2D向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液，再滴加H2O2溶液加入H2O2后溶液变成血红色Fe2＋既有氧化性又有还原性22.BC　[解析]加热NaHCO3固体会生成Na2CO3、CO2和H2O，试管内壁有水珠，固体Na2CO3受热不分解，A项错误；向稀的苯酚水溶液中滴加饱和溴水，苯酚与溴反应生成难溶于水的三溴苯酚白色沉淀，B项正确；向含I－的无色溶液中滴加少量新制氯水，发生反应：Cl2＋2I－===2Cl－＋I2，淀粉遇碘变蓝，说明氧化性Cl2>I2，C项正确；向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液再滴加H2O2溶液，H2O2溶液将Fe2＋氧化为Fe3＋，溶液变为血红色，体现Fe2＋的还原性，D项错误。10．A1、B1、B3、D2[2022·安徽卷]下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是(　　)A．该溶液中，H＋、NH、SO、Br－可以大量共存B．该溶液中，Ag＋、K＋、NO、CH3CHO可以大量共存C．向该溶液中滴入少量FeSO4溶液，反应的离子方程式为：2Fe2＋＋ClO－＋2H＋===Cl－＋2Fe3＋＋H2OD．向该溶液中加入浓盐酸，每产生1molCl2，转移电子约为6.02×1023个10．D　[解析]NaClO和NaCl的混合溶液中含有的ClO－为弱酸根阴离子，具有强氧化性，与H＋和Br－不能大量共存，A项错误；该溶液中的Cl－与Ag＋反应生成氯化银沉淀，ClO－具有强氧化性，氧化CH3CHO而不能大量共存，B项错误；溶液为碱性，滴入少量硫酸亚铁时，亚铁离子被ClO－氧化，但离子方程式中不能写H＋而应写水，生成Fe(OH)3，C项错误；向溶液中加入浓盐酸时发生反应：ClO－＋Cl－＋H＋===Cl2↑＋H2O，产生1molCl2转移1mol电子，约为6.02×1023个，D项正确。8．A1、B3、D4[2022·全国卷Ⅰ]NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)A．18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NAB．2L0.5mol·L－1亚硫酸溶液中含有的H＋离子数为2NAC．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NAD．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA8．C　[解析]D2O的摩尔质量为20g/mol，18gD2O的物质的量小于1mol，1个D2O分子含有10个质子，则18gD2O的质子数小于10NA，A项错误；2L0.5mol·L－1亚硫酸溶液中含1molH2SO3，亚硫酸为弱酸，未完全电离，故溶液中含有的H＋数目小于2NA，B项错误；Na2O2与水反应生成O2：2Na2O2＋2H2O===4NaO得到2e－H＋O失去2e－2↑，当生成0.1molO2时，转移的电子数为0.2NA，C项正确；2molNO与1molO2反应生成2molNO2，但由于在密闭容器中存在化学平衡2NO2N2O4，故产物的分子数小于2NA，D项错误。\n12．H3、C2、C4、B3[2022·安徽卷]某同学将光亮的镁条放入盛有NH4Cl溶液的试管中，有大量气泡产生。为探究该反应原理，该同学做了以下实验并观察到相关现象，由此得出的结论不合理的是(　　)选项实验及现象结论A将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝反应中有NH3产生B收集产生的气体并点燃，火焰呈淡蓝色反应中有H2产生C收集气体的同时测得溶液的pH为8.6弱碱性溶液中Mg也可被氧化D将光亮的镁条放入pH为8.6的NaHCO3溶液中，有气泡产生弱碱性溶液中OH－氧化了Mg12.D　[解析]能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体为NH3，反应中有NH3生成，A项正确；该反应过程中产生的气体能燃烧且火焰呈淡蓝色，说明反应中一定有氢气生成，B项正确；收集到气体时溶液显碱性，且Mg只能被氧化，C项结论合理；镁条放入NaHCO3溶液中有气泡产生，是NaHCO3电离出的氢离子氧化了Mg，氢离子被还原生成氢气，而不是OH－氧化了Mg，OH－没有氧化性，D项错误。27．B3、C1、J2、F2[2022·安徽卷]硼氢化钠(NaBH4)在化工等领域具有重要的应用价值。某研究小组采用偏硼酸钠(NaBO2)为主要原料制备NaBH4，其流程如下：已知：NaBH4常温下能与水反应，可溶于异丙胺(沸点：33℃)。(1)在第①步反应加料之前，需要将反应器加热至100℃以上并通入氩气，该操作的目的是______________________________________，原料中的金属钠通常保存在________中，实验室取用少量金属钠需要用到的实验用品有________、________、玻璃片和小刀等。(2)请配平第①步反应的化学方程式：NaBO2＋SiO2＋Na＋H2===NaBH4＋Na2SiO3(3)第②步分离采用的方法是________；第③步分出NaBH4并回收溶剂，采用的方法是________。(4)NaBH4(s)与H2O(l)反应生成NaBO2(s)和H2(g)。在25℃，101kPa下，已知每消耗3.8gNaBH4(s)放热21.6kJ，该反应的热化学方程式是________________________________________________________________。27．(1)除去反应器中的水蒸气和空气　煤油　镊子　滤纸(2)NaBO2＋SiO2＋Na＋H2===NaBH4＋Na2SiO3(3)过滤　蒸馏(4)NaBH4(g)＋2H2O(l)===NaBO2(s)＋4H2(g)ΔH＝－216.0kJ·mol－1[解析](1)反应流程中的原料有金属Na，Na遇水或氧气会发生反应，故在加料之前应加热容器至100℃以上除去水并通入氩气以除去氧气；金属钠要隔绝空气保存，通常保存在煤油中，取用钠时要用镊子夹取，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀在玻璃片上切下少量。(4)首先写出化学方程式并配平，标出各物质的聚集状态：NaBH4(s)＋2H2O(l)===NaBO2(s)＋4H2(g),3.8gNaBH4即0.1mol，反应放热21.6kJ，则根据方程式的化学计量数计算ΔH\n，写出热化学方程式NaBH4(s)＋2H2O(l)===NaBO2(s)＋4H2(g)　ΔH＝－216.0kJ·mol－126．B3、D2、G3、G5[2022·北京卷]氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。其反应过程如图所示：图0(1)反应Ⅰ的化学方程式是________________________。(2)反应Ⅰ得到的产物用I2进行分离。该产物的溶液在过量I2的存在下会分成两层——含低浓度I2的H2SO4层和含高浓度I2的HI层。①根据上述事实，下列说法正确的是________(选填序号)。a．两层溶液的密度存在差异b．加I2前，H2SO4溶液和HI溶液不互溶c．I2在HI溶液中比在H2SO4溶液中易溶②辨别两层溶液的方法是__________________________________________________________________________。③经检测，H2SO4层中c(H＋)∶c(SO)＝2.06∶1。其比值大于2的原因是____________________________。(3)反应Ⅱ：2H2SO4(l)2SO2(g)＋O2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝＋550kJ/mol它由两步反应组成：i．H2SO4(l)===SO3(g)＋H2O(g)　ΔH＝＋177kJ/molii.SO3(g)分解。L(L1、L2)，X可分别代表压强或温度。图0表示L一定时，ii中SO3(g)的平衡转化率随X的变化关系。图0①X代表的物理量是__________________。②判断L1、L2的大小关系，并简述理由：____________________________________________________________。26．(1)SO2＋2H2O＋I2===H2SO4＋2HI(2)①a、c②观察颜色，颜色深的是HI层，颜色浅的是H2SO4层③H2SO4层中含有少量HI(3)①压强②L1<L2。SO3(g)分解的热化学方程式：2SO3(g)===2SO2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋196kJ/mol，压强一定时，温度升高，平衡转化率增大[解析](1)根据图中信息可知反应Ⅰ的反应物为SO2、I2、H2O，生成物为H2SO4\n、HI，根据氧化还原反应得失电子守恒配平方程式。(2)①加入I2前未出现分层，加入I2后，I2在HI溶液中的溶解度大于在H2SO4中的溶解度，两溶液存在密度差，出现分层；②由于I2在HI层溶解度大，故颜色深，在H2SO4层溶解度小，故颜色浅；③H2SO4溶液中溶有低浓度的碘，与水发生反应I2＋H2OHI＋HIO，c(H＋)增大，使溶液中c(H＋)∶c(SO)的比值大于2。(3)根据反应Ⅱ和步骤ⅰ写出步骤ⅱ的热化学方程式：2SO3(g)===2SO2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋196kJ·mol－1；①该反应正反应为气体体积增大的反应，压强增大，平衡逆向移动，SO3的转化率减小，故X代表的物理量为压强；②根据①可知L代表的物理量为温度。该反应的正反应为吸热反应，相同压强时，温度升高，平衡正向移动，SO3的转化率增大，故L2>L1。10．B3、C3、G2、H3[2022·天津卷]FeCl3具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl3高效，且腐蚀性小。请回答下列问题：(1)FeCl3净水的原理是__________________________________________________________________________。FeCl3溶液腐蚀钢铁设备，除H＋作用外，另一主要原因是(用离子方程式表示)______________________________。(2)为节约成本，工业上用NaClO3氧化酸性FeCl2废液得到FeCl3。①若酸性FeCl2废液中c(Fe2＋)＝2.0×10－2mol·L－1,c(Fe3＋)＝1.0×10－3mol·L－1，c(Cl－)＝5.3×10－2mol·L－1，则该溶液的pH约为________。②完成NaClO3氧化FeCl2的离子方程式：ClO＋Fe2＋＋________===Cl－＋Fe3＋＋________(3)FeCl3在溶液中分三步水解：Fe3＋＋H2OFe(OH)2＋＋H＋　K1Fe(OH)2＋＋H2OFe(OH)＋H＋　K2Fe(OH)＋H2OFe(OH)3＋H＋　K3以上水解反应的平衡常数K1、K2、K3由大到小的顺序是________________。通过控制条件，以上水解产物聚合，生成聚合氯化铁，离子方程式为xFe3＋＋yH2OFex(OH)＋yH＋欲使平衡正向移动可采用的方法是(填序号)________。a．降温b．加水稀释c．加入NH4Cld．加入NaHCO3室温下，使氯化铁溶液转化为高浓度聚合氯化铁的关键条件是__________________。(4)天津某污水处理厂用聚合氯化铁净化污水的结果如图所示。由图中数据得出每升污水中投放聚合氯化铁[以Fe(mg·L－1)表示]的最佳范围约为________mg·L－1。图010．(1)Fe3＋水解产生的Fe(OH)3胶体粒子能吸附水中悬浮的杂质　2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋(2)①2　②1　6　6H＋　1　6　3H2O(3)K1>K2>K3　bd　调节溶液的pH\n(4)18～20[解析](1)FeCl3净水，是Fe3＋水解产生的Fe(OH)3胶体粒子能吸附水中的悬浮杂质。FeCl3中Fe3＋具有氧化性，能氧化Fe：2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，因此能腐蚀钢铁设备。(2)①该溶液为酸性溶液，根据电荷守恒，2c(Fe2＋)＋3c(Fe3＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)，则c(H＋)＝5.3×10－2mol/L－2×2.0×10－2mol/L－3×1.0×10－3mol/L＝1.0×10－2mol/L，溶液的pH＝－lg1.0×10－2＝2。(3)一级水解常数大于二级水解常数，二级水解常数大于三级水解常数。水解吸热，降温时，水解平衡逆向移动，a错；加水稀释有利于水解，水解平衡正向移动，b对；加入NH4Cl，NH结合OH－，c(H＋)增大，水解平衡逆向移动，c错；加入NaHCO3，c(H＋)减小，水解平衡正向移动，d对。根据Fe3＋水解生成聚合氯化铁的方程式，调节溶液的pH可以使水解平衡不断正向进行。(4)根据图示，Fe的浓度为18～20mg·L－1时去污率较高，而污水浑浊度较低。18．B3、H5、A4[2022·江苏卷]软锰矿(主要成分MnO2，杂质金属元素Fe、Al、Mg等)的水悬浊液与烟气中SO2反应可制备MnSO4·H2O，反应的化学方程式为MnO2＋SO2===MnSO4。(1)质量为17.40g纯净MnO2最多能氧化________L(标准状况)SO2。(2)已知：Ksp[Al(OH)3]＝1×10－33，Ksp[Fe(OH)3]＝3×10－39，pH＝7.1时Mn(OH)2开始沉淀。室温下，除MnSO4溶液中的Fe3＋、Al3＋(使其浓度均小于1×10－6mol·L－1)，需调节溶液pH范围为________。(3)由图可以看出，从MnSO4和MgSO4混合溶液中结晶MnSO4·H2O晶体，需控制的结晶温度范围为________。图0(4)准确称取0.1710gMnSO4·H2O样品置于锥形瓶中，加入适量H3PO4和NH4NO3溶液，加热使Mn2＋全部氧化成Mn3＋，用c(Fe2＋)＝0.0500mol·L－1的标准溶液滴定至终点(滴定过程中Mn3＋被还原为Mn2＋)，消耗Fe2＋溶液20.00mL。计算MnSO4·H2O样品的纯度(请给出计算过程)。18．(1)4.48　(2)5.0<pH<7.1　(3)高于60℃(4)n(Fe2＋)＝0.0500mol·L－1×＝1.00×10－3moln(Mn2＋)＝n(Fe2＋)＝1.00×10－3molm(MnSO4·H2O)＝1.00×10－3mol×169g·mol－1＝0.169gMnSO4·H2O样品的纯度：×100%＝98.8%[解析](1)n(MnO2)＝＝0.2mol，由方程式知，可以氧化0.2molSO2，标准状况下为0.2mol×22.4L·mol－1＝4.48L。(2)由Al(OH)3和Fe(OH)3的Ksp知，使Al3＋\n完全沉淀时，Fe3＋肯定已沉淀。Ksp[Al(OH)3]＝c(Al3＋)·c3(OH－)，c3(OH－)＝＝10－27，c(OH－)＝10－9mol·L－1，pH＝5，为了不使Mn2＋沉淀，所以pH要小于7.1。(3)由溶解度曲线图知，MnSO4·H2O结晶需要温度高于40℃，但此时MnSO4·H2O的溶解度大于MgSO4·6H2O，所以此时若析出MnSO4·H2O，同时可能会有MgSO4·6H2O析出，在60℃时两者溶解度相等，随后MnSO4·H2O的溶解度减小，易析出，而MgSO4·6H2O的溶解度增大，进入溶液中，此后的温度两者更易于分离。(4)Mn2＋先转化成Mn3＋，Mn元素的量没有改变，依据反应Mn3＋＋Fe2＋===Mn2＋＋Fe3＋知，消耗的Fe2＋的物质的量等于Mn3＋的物质的量，所以n(MnSO4·H2O)＝n(Mn2＋)＝n(Mn3＋)＝n(Fe2＋)＝0.05mol/L×0.02L＝0.001mol，MnSO4·H2O的纯度为×100%＝98.8%。28．B1、B3、F4、J4[2022·全国卷Ⅱ]二氧化氯(ClO2，黄绿色易溶于水的气体)是高效、低毒的消毒剂。回答下列问题：(1)工业上可用KClO3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为________。(2)实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2(亚氯酸钠)为原料，通过以下过程制备ClO2：①电解时发生反应的化学方程式为____________________________________________________________。②溶液X中大量存在的阴离子有___________________。③除去ClO2中的NH3可选用的试剂是________(填标号)。a．水b．碱石灰c．浓硫酸d．饱和食盐水(3)用如图装置可以测定混合气中ClO2的含量：\n图0Ⅰ.在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50mL水溶解后，再加入3mL稀硫酸；Ⅱ.在玻璃液封装置中加入水，使液面没过玻璃液封管的管口；Ⅲ.将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；Ⅳ.将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中；Ⅴ.用0.1000mol·L－1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液(I2＋2S2O===2I－＋S4O)，指示剂显示终点时共用去20.00mL硫代硫酸钠溶液。在此过程中：①锥形瓶内ClO2与碘化钾反应的离子方程式为____________________________________________________。②玻璃液封装置的作用是________________________。③Ⅴ中加入的指示剂通常为__________，滴定至终点的现象是______________________________________。④测得混合气中ClO2的质量为________g。(4)用ClO2处理过的饮用水会含有一定量的亚氯酸盐。若要除去超标的亚氯酸盐，下列物质最适宜的是______(填标号)。a．明矾b．碘化钾c．盐酸d．硫酸亚铁28．(1)2∶1(2)①NH4Cl＋2HCl3H2↑＋NCl3②Cl－、OH－　③c(3)①2ClO2＋10I－＋8H＋===5I2＋4H2O＋2Cl－②吸收残余的二氧化氯气体(避免碘的逸出)③淀粉溶液　溶液由蓝色变为无色，且半分钟内溶液颜色不再改变④0.02700(4)d[解析](1)根据反应前后KClO3、Na2SO3中氯和硫元素的化合价变化和氧化还原反应中升降价数相等，反应中KClO3、Na2SO3分别作氧化剂和还原剂，二者的物质的量比为2∶1。(2)①根据图示可知电解时NH4Cl与盐酸反应生成H2和NCl3\n，根据化合价变化可写出化学方程式为NH4Cl＋2HCl3H2↑＋NCl3。②NaClO2与NCl3在溶液中发生氧化还原反应，即6NaClO2＋NCl3＋3H2O===6ClO2↑＋NH3↑＋3NaCl＋3NaOH，即X中含有的阴离子是Cl－和OH－。③可用浓硫酸吸收NH3，其他物质均能与ClO2反应。(3)①在酸性条件下ClO2将I－氧化为单质I2，同时本身被还原成Cl－。②玻璃液封装置能吸收残余的ClO2气体，且能避免碘蒸气逸出。③可用淀粉溶液作指示剂，I2遇淀粉溶液呈蓝色，当I2恰好完全反应时，溶液中蓝色褪去，且保持30s内溶液颜色不再发生变化。④根据①和Ⅴ中化学方程式可得到关系式2ClO2～5I2～10Na2S2O3，结合滴定中消耗0.1000mol·L－1Na2S2O3溶液20.00mL，可求出ClO2的质量为0.02700g。(4)亚氯酸盐具有氧化性，宜用FeSO4除去。KI和盐酸与其反应分别生成I2和Cl2，不符合饮用水的标准。27．B3、C5、D5、E3、J2[2022·全国卷Ⅰ]硼及其化合物在工业上有许多用途。以铁硼矿(主要成分为Mg2B2O5·H2O和Fe3O4，还有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)为原料制备硼酸(H3BO3)的工艺流程如图所示：图0回答下列问题：(1)写出Mg2B2O5·H2O与硫酸反应的化学方程式：________________________________________________。为提高浸出速率，除适当增加硫酸浓度外，还可采取的措施有__________________________________________(写出两条)。(2)利用________的磁性，可将其从“浸渣”中分离。“浸渣”中还剩余的物质是________________。(化学式)(3)“净化除杂”需先加H2O2溶液，作用是____________________________。然后再调节溶液的pH约为5，目的是________________________________________。(4)“粗硼酸”中的主要杂质是____________(填名称)。(5)以硼酸为原料可制得硼氢化钠(NaBH4)，它是有机合成中的重要还原剂，其电子式为________________。(6)单质硼可用于生产具有优良抗冲击性能的硼钢。以硼酸和金属镁为原料可制备单质硼，用化学方程式表示制备过程：____________________________________________________________________________________。27．(1)Mg2B2O5·H2O＋2H2SO42H3BO3＋2MgSO4　提高反应温度、减小铁硼矿粉粒径(2)Fe3O4　SiO2和CaSO4(3)将Fe2＋氧化成Fe3＋　使Fe3＋与Al3＋形成氢氧化物而除去(4)(七水)硫酸镁\n(5)(6)2H3BO3B2O3＋3H2O3Mg＋B2O33MgO＋2B[解析](1)根据题干表述及流程图知硫酸酸浸铁硼矿过程中，与Mg2B2O5·H2O反应的产物应有H3BO3、MgSO4；铁硼矿与硫酸的反应为固液反应，为提高反应速率可通过升高温度、增大溶液浓度、增大固体表面积(粉碎矿石)、搅拌等措施。(2)Fe3O4俗名磁性氧化铁，可利用其磁性从滤渣中分离，剩余固体为SiO2和CaSO4。(3)Fe2＋沉淀所需溶液pH较大，Fe3＋沉淀所需溶液pH较小，可加入H2O2将Fe2＋转化为Fe3＋后调节pH，使之沉淀除去。(4)从流程图看，铁硼矿中的Fe3O4、Fe2O3、FeO、Al2O3和SiO2等杂质经过前几次操作均已被除去，剩余含MgSO4和硼酸的溶液，会有MgSO4·7H2O晶体混杂在硼酸中。(5)NaBH4中Na＋和BH之间为离子键，BH中H和B之间为共价键，根据8电子(或2电子)稳定结构，NaBH4电子式为。8．B3、N1、N3[2022·四川卷]X、Z、Q、R、T、U分别代表原子序数依次增大的短周期元素。X和R属同族元素；Z和U位于第ⅦA族；X和Z可形成化合物XZ4；Q基态原子的s轨道和p轨道的电子总数相等；T的一种单质在空气中能够自燃。请回答下列问题：(1)R基态原子的电子排布式是______________________。(2)利用价层电子对互斥理论判断TU3的立体构型是________。(3)X所在周期元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是________(填化学式)；Z和U的氢化物中沸点较高的是________(填化学式)；Q、R、U的单质形成的晶体，熔点由高到低的排列顺序是____________(填化学式)。(4)CuSO4溶液能用作T4中毒的解毒剂，反应可生成T的最高价含氧酸和铜，该反应的化学方程式是____________________________。8．(1)1s22s22p63s23p2或[Ne]3s23p2　(2)三角锥形　(3)HNO3　HF　Si、Mg、Cl2　(4)P4＋10CuSO4＋16H2O===10Cu＋4H3PO4＋10H2SO4\n[解析]Z和U位于第ⅦA族，故Z为F元素，U为Cl元素；X和Z可形成化合物XZ4，则X为C元素；X和R属同族元素，则R为Si元素；Q基态原子的s轨道和p轨道的电子总数相等，则Q为Mg元素；T的一种单质在空气中能够自燃，则T为P元素。(1)R为Si元素，原子序数为14，故其基态原子的电子排布式是1s22s22p63s23p2或[Ne]3s23p2。(2)PCl3的价层电子对数为(5＋3)÷2＝4，除形成三条P－Clσ键，还有一对孤电子对，受孤电子对的排斥，PCl3为三角锥形。(3)与碳同一周期，非金属性强弱顺序为F>O>N，因F、O无正化合价，故最高价氧化物的水化物酸性最强的是HNO3。HF、HCl中因HF能够形成分子间氢键，沸点高于HCl。Si形成的晶体是原子晶体，Mg是金属晶体，Cl2形成的晶体是分子晶体，故熔点由高到低的顺序为Si、Mg、Cl2。(4)P的最高价含氧酸为H3PO4，则CuSO4溶液与P4反应的化学方程式为P4＋10CuSO4＋16H2O===10Cu＋4H3PO4＋10H2SO4。B4化学物质及其变化综合6．B4[2022·北京卷]下列我国古代的技术应用中，其工作原理不涉及化学反应的是(　　)　　　　　A．火药使用　　　　B．粮食酿酒　　　　　C．转轮排字　　　　D．铁的冶炼图06．C　[解析]火药爆炸是KNO3、C和S在点燃时反应生成N2、CO2等新物质，A为化学变化；用粮食酿酒时，(C6H10O5)n(淀粉)转化成C2H5OH，B为化学变化；转轮排字是将木制的“活字”排版与复原，C为物理变化；冶炼铁是将铁的氧化物还原为铁单质，D为化学变化。1．B4[2022·重庆卷]中华民族有着光辉灿烂的发明史，下列发明创造不涉及化学反应的是(　　)A．用胆矾炼铜B．用铁矿石炼铁C．烧结黏土制陶瓷D．打磨磁石制指南针1．D　[解析]用胆矾(CuSO4·5H2O)炼铜有新物质生成，是化学变化，A项错误；铁矿石中铁为化合态，用铁矿石炼铁为化学变化，B项错误；烧结黏土制陶瓷，发生CaCO3与SiO2的反应，是化学变化，C项错误；打磨磁石制指南针，没有生成新物质，是物理变化，D项正确。2．[2022·武昌调研]向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀(CuI)，溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色。下列分析正确的是(　　)A．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2＋>I2>SO2B．通入SO2时，SO2与I2反应，I2作还原剂C．通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性D．滴加KI溶液时，转移2mole－时生成1mol白色沉淀2．A　[解析]发生反应的方程式为2CuSO4＋4KI===2CuI↓＋I2＋2K2SO4，I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI，由以上两个反应方程式得出氧化性顺序为Cu2＋>I2>SO2，A正确；I2＋SO2\n＋2H2O===H2SO4＋2HI中，I2作氧化剂，B错误；溶液褪色体现SO2还原性，C错误；滴加KI溶液时，转移2mole－时生成2mol白色沉淀，D错误。4．[2022·吉林省实验中学模拟]下列离子方程式书写正确的是(　　)A．稀硝酸溶液中加入氢氧化亚铁：Fe(OH)2＋2H＋===Fe2＋＋2H2OB．NaOH溶液中加入过量Ba(HCO3)2溶液：Ba2＋＋2OH－＋2HCO===BaCO3↓＋2H2O＋COC．FeI2溶液中通入极少量Cl2:2I－＋Cl2===I2＋2Cl－D．AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O4．D　[解析]稀HNO3具有强氧化性，加入具有还原性的Na2SO3溶液，则应发生氧化还原反应，A项错误；向Na2SiO3中通入过量的SO2则应生成HSO，B项错误；Al2(SO4)3与过量氨水反应只能生成Al(OH)3沉淀，C项错误；向CuSO4溶液中加入Na2O2，则Na2O2先与H2O反应，生成NaOH和O2，然后生成的NaOH再与CuSO4反应得到Cu(OH)2沉淀，D项正确。4．[2022·咸宁三校联考]能正确表示下列反应的离子方程式是(　　)A．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO＋5NO＋6H＋===2Mn2＋＋5NO＋3H2OB．碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液：NH＋HCO＋2OH－===CO＋NH3·H2O＋H2OC．Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2D．用惰性电极电解熔融氯化钠：2Cl－＋2H2O===Cl2↑＋H2↑＋2OH－4．A　[解析]酸性KMnO4溶液把NaNO2氧化为NO，A正确；碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液，离子方程式为NH＋HCO＋Ba2＋＋2OH－===NH3·H2O＋BaCO3↓＋H2O，B错误；Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液，H＋与NO、Fe3＋都能氧化I－，C错误；用惰性电极电解熔融氯化钠：2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑，D错误。2．[2022·江西省重点中学协作体一模]25℃时，某溶液中可能含有以下几种离子：Na＋、H＋、Fe3＋、HCO、OH－、I－。已知溶液中由水电离出的c(H＋)＝10－13mol·L－1，向该溶液中通入一定量的Cl2后，溶液由无色变为黄色，下列有关该溶液的说法中正确的是(　　)A．该溶液的pH一定等于1B．阴离子肯定有I－，不能确定有无HCOC．阳离子肯定没有Fe3＋，一定有Na＋D．该溶液含有的溶质成分可能为HI或HI和NaI或NaI和NaOH2．D　[解析]由水电离出的c(H＋)＝10－13mol·L－1，pH＝1或13，HCO不能大量存在，A、B项错误；溶液无色，则Fe3＋不存在；溶液中通入Cl2变为黄色，说明溶液中含有I－；无法确定Na＋是否存在，C错误；若溶液呈酸性，则HI一定存在，还可能含有NaI，若溶液呈碱性，则溶液为NaI和NaOH，D项正确。5．[2022·巴中一诊]某探究学习小组用如图21所示装置进行SO2、Fe2＋和Cl－还原性强弱比较实验，实验过程如下：\n图21Ⅰ.先向B中的FeCl2溶液(约10mL)中通入Cl2，当B中溶液变黄时，停止通气。Ⅱ.打开活塞b，使约2mL的溶液流入D试管中，检验取出溶液中的离子。Ⅲ.接着再向B中通入一定量的SO2气体。Ⅳ.更新试管D，重复过程Ⅱ，检验取出溶液中的离子。(1)仪器B的名称是____________，棉花中浸润的溶液为____________，目的是________________。(2)实验室制备氯气的化学方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)过程Ⅲ中一定发生反应的离子方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________，过程Ⅳ中检验取出溶液中是否含有硫酸根的操作是________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)该小组对SO2、Fe2＋和Cl－还原性强弱比较期望达到的结论是________________________________________________________________________。(5)甲、乙、丙三同学分别完成了上述实验，下表是他们的检测结果，他们的检测结果一定能够证明SO2、Fe2＋和Cl－还原性强弱关系的是________________。过程Ⅱ中检出离子过程Ⅳ中检出离子甲有Fe3＋无Fe2＋有SO乙既有Fe3＋又有Fe2＋有SO丙有Fe3＋无Fe2＋有Fe2＋5．(1)分液漏斗　NaOH溶液　防止尾气污染环境(2)MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O(3)2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO＋4H＋　取溶液少许于试管中，先加入足量稀盐酸酸化，再滴加少量BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，证明有SO，反之无SO(4)SO2＞Fe2＋＞Cl－　(5)乙、丙