四川省宜宾市第三中学2022-2022高考高中化学试题汇编（6）（无答案）新人教版选修314.[化学-物质结构与性质]（13分）（1）中国古代四大发明之一——黑火药，它的爆炸反应为：①除S外，上列元素的电负性从大到小依次为。②在生成物中，A的晶体类型为，含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类型为。③已知与结构相似，推算HCN分子中键与键数目之比为。（2）原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数T比Q多2。T的基态原子外围电子（价电子）排布为，的未成对电子数是。（3）在的水溶液中，一定条件下存在组成为（n和x均为正整数）的配离子，将其通过氢离子交换树脂（R-H），可发生离子交换反应：交换出来的经中和滴定，即可求出x和n,确定配离子的组成。将含0.0015mol的溶液，与R-H完全交换后，中和生成的需浓度为0.1200molNaOH溶液25.00ml,呆知该配离子的化学式为。15.(14分)金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。请回答下列问题：(1)Ni原子的核外电子排布式为______________________________；(2)Ni0、Fe0的晶体结构类型均与氯化钠的相同，Ni2+和Fe2+的离子半径分别为69pm和78pm，则熔点NiO________FeO(填“<”或“>”)；(3)Ni0晶胞中Ni和O的配位数分别为_______________、_______________；(4)金属镍与镧(La)形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构示意图如左下图所示。该合金的化学式为_______________；(5)丁二酮肟常用于检验Ni2+：在稀氨水介质中，丁二酮肟与Ni2+反应可生成鲜红色沉淀，其结构如右上图所示：①该结构中，碳碳之间的共价键类型是键，碳氮之间的共价键类型是__________，氮镍之间形成的化学键是_______________；3\n②该结构中，氧氢之间除共价键外还可存在______________；③该结构中，碳原子的杂化轨道类型有_______________。16.(2022江苏21)(12分)本题包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容。请选定其中一题，并在相应的答题区域内作答。若两题都做，则按A题评分。A．乙炔是有机合成工业的一种原料。工业上曾用与水反应生成乙炔。(1)中与互为等电子体，的电子式可表示为；1mol中含有的键数目为。(2)将乙炔通入溶液生成,红棕色沉淀。基态核外电子排布式为。(3)乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈。丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是；分子中处于同一直线上的原子数目最多为。(4)晶体的晶胞结构与晶体的相似（如右图所示），但晶体中含有的中哑铃形的存在，使晶胞沿一个方向拉长。晶体中1个周围距离最近的数目为。17.（8分）【化学----物质结构与性质】碳族元素包括C、Si、Ge、Sn、Pb。（1）碳纳米管由单层或多层石墨层卷曲而成，其结构类似于石墨晶体，每个碳原子通过___________杂化与周围碳原子成键，多层碳纳米管的层与层之间靠________结合在一起。（2）C中共用电子对偏向C，Si中共用电子对偏向H，则C、Si、H的电负性由大到小的顺序为____________。（3）用价层电子对互斥理论推断Sn分子中Sn-Br键的键角_______120°（填“>”“<”或“=”）（4）铅、钡、氧形成的某化合物的晶胞结构是：处于立方晶胞顶点，处于晶胞中心，处于晶胞棱边中心。该化合物化学式为________，每个与_______个配位。18.胃舒平主要成分是氢氧化铝，同时含有三硅酸镁()等化合物。1)三硅酸镁的氧化物形式为_______，某元素与镁元素不同周期但在相邻一族，且性质和镁元素十分相似，该元素原子核外电子排布式为_______。2)铝元素的原子核外共有___种不同运动状态的电子、_______种不同能级的电子。3)某元素与铝元素同周期且原子半径比镁原子半径大，该元素离子半径比铝离子半径____3\n(填“大”或“小”)，该元素与铝元素的最高价氧化物的水化物之间发生反应的离子方程式为：______4)Al2O3、Mg0和SiO2都可以制耐火材料，其原因是______。a．Al2O3、Mg0和SiO2都不溶于水b．Al2O3、Mg0和SiO2都是白色固体c．Al2O3、Mg0和SiO2都是氧化物d．Al2O3、Mg0和SiO2都有很高的熔点3
