元素及其化合物专项测试班级__________________ 姓名__________________ 得分__________________ 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意) 1．下列反应所产生的气体不会污染空气的是( ) A．H2O2溶液滴到MnO2粉末上 B．MnO2与浓HCl共热 C．Cu片与浓H2SO4共热 D．汽油在汽车的发动机中燃烧 2．关于NH4Cl的用途，下列叙述不正确的是( ) A．作氮肥 B．作炸药 C．实验室制NH3 D．焊接金属时除锈 3．氯化碘(ICl)的化学性质跟Cl2相似，预计它跟水反应的最初生成物是( ) A．HI和HClO B．HClO3和HIO3 C．HCl和HIO D．HClO3和HIO 4．下列过程中，最终的白色沉淀不一定是BaSO4的是( ) A．Fe(NO3)2溶液白色沉淀 B．Ba(NO3)2溶液白色沉淀 C．无色溶液白色沉淀 D．无色溶液无色溶液白色沉淀 5．目前我国生产的合成洗衣粉中的主要化学成分大部分还是下列几种物质。从目前已知的情况分析，其中对环境有较严重影响的是( ) A．十二烷基苯磺酸钠(C12H25SO3Na) B．三聚磷酸钠(Na5P3O10) C．蛋白酶 D．硅酸钠(Na2SiO3) 6．蒸馒头时，在发酵的面团里加入一些纯碱溶液的作用是( ) ①使馒头变白；②增加甜味；③除去发酵时生成的酸；④产生CO2使馒头体积膨胀 A．①③8\n B．② C．③④ D．①④ 7．能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝的是( ) ①O3 ②NO2 ③NH3 ④溴蒸气 ⑤碘蒸气 A．①②③④⑤ B．只有①②④⑤ C．只有②④⑤ D．只有①④ 8．下列离子方程式正确的是( ) A．明矾溶液中滴入过量氨水：Al3++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+ B．氢氧化亚铁溶于稀硝酸中：Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O C．硫酸铜溶液加入氢氧化钡溶液：Ba2++SO42-=BaSO4↓ D．碳酸氢钙溶液中加入过量烧碱：HCO3-+OH-+Ca2+=CaCO3↓+H2O 9．把70％HNO3溶液(密度为1.40g·cm-3)加到等体积的水中，稀释后硝酸溶液中溶质的质量分数与35％比较( ) A．大于 B．小于 C．等于 D．不能确定 10．0.3molCu2S与足量稀HNO3反应，生成Cu(NO3)2、H2SO4、NO和H2O，则参加反应的HNO3中，未被还原的HNO3的物质的量是( ) A．0.8mol B．0.9mol C．1.1mol D．1.2mol 11．将m1g锌加到m2g20％的HCl溶液中去，反应结果共放出nL氢气(标准状况)，则被还原的HCl的物质的量是( ) A．m1/65mol B．m2/36.5mol C．m2/36.5mol D．n/11.2mol 12．设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是( ) A．标准状况下，含NA个氩原子的氩气体积约为22.4L B．1mol氨气含有NA个氨分子 C．电解AgNO3溶液，当析出10.8g银时，需要0.1NA个电子 D．在任何情况下，产生1molCl2时，转移的电子数为2NA8\n 13．已知硝酸铜受热分解的方程式2Cu(NO3)22CuO+4NO2↑+O2↑，若将一定量的硝酸铜受热分解后生成的气体用排水法收集，其结果是( ) A．收集不到气体 B．收集到NO C．收集到O2 D．收集到NO2和O2 14．常见的大气污染物分为一次污染和二次污染物，二次污染物是排人环境中的一次污染物在物理化学因素或微生物作用下发生变化所生成的新污染物。如2NO+O2=2NO2，则NO2为二次污染物，下列四种气体①SO2 ②NO ③NO2 ④Cl2中能导致二次污染的是( ) A．全部 B．除③ C．②④ D．② 15．下列叙述中正确的是( ) A．含金属元素的离子一定是阳离子 B．金属阳离子被还原，一定转化为金属原子 C．阳离子在反应中一定作氧化剂 D．含金属元素的离子在反应中不一定作还原剂 二、选择题(每小题有1～2个选项符合题意) 16．已知在某温度时发生如下三个反应： (1)C+CO2=2CO(2)C+H2O=CO+H2(3)CO+H2O=CO2+H2 由此可以判断，在该温度下C、CO、H2的还原性强弱顺序是( ) A．CO>C>H2 B．C>CO>H2 C．C>H2>CO D．CO>H2>C 17．用氨水、苛性钠、盐酸中的任何一种溶液作试剂，均能被鉴别的溶液组是( ) A．Na2CO3和NaCl B．Al(NO3)3和AgNO3 C．NH4HCO3和MgCl2 D．Fe2(SO4)3和FeCl3 18．下列操作中固体可完全溶解的是( ) A．1molZn与含1molH2SO4的稀H2SO4溶液共热 B．1molCu与含2molH2SO4的浓H2SO4溶液共热 C．1molCu与含4molHNO3的浓HNO3溶液共热 D．1molMnO2与含4mol8\nHCl的浓HCl溶液共热 19．某无色透明溶液中，滴加甲基橙后呈红色。在该溶液中能够大量共存的离子组是( ) A．K+、Na+、MnO4-、NO3- B．NH4+、Mg2+、K+、SO42- C．Ca2+、Ba2+、NO3-、Cl- D．Ba2+、Zn2+、CH3COO-、Cl- 20．下列离子方程式正确的是( ) A．用石墨电极电解Cu(NO3)2溶液：2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+ B．小苏打溶液和澄清石灰水混合：HCO3-+OH-+H2O HCO3-+OH-=H2O+CO32- C．(NH4)2SO4溶液和Ba(OH)2溶液混合：NH4++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+NH3·H2O D．Al片投入浓NaOH溶液中：Al+2OH-＝AlO2-+H2↑ 21．气体X可能含有NH3、Cl2、HBr、CO2中的一种或几种。已知X通入AgNO3溶液时产生淡黄色沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸，若将X通入澄清石灰水中，不见沉淀生成，有关气体X的成分说法正确的是( ) A．一定含有HBr B．一定不含CO2 C．一定不含NH3，可能含有CO2 D．可能含有CO2和Cl2 22．将NaCl和NaBr的混合物mg溶于足量的水，配成500mL溶液A，再向其中通入足量的O2，充分反应后蒸于，得干燥晶体(m-2)g，则A溶液中，Na+、Br-、O-的物质的量浓度之比，不可能为( ) A．3:2:1 B．3:1:2 C．4:3:1 D．3:1:4 23．下列叙述从化学角度分析，其中不正确的是( ) A．被蜂蚁蜇咬后，可涂抹氨水或小苏打溶液减轻疼痛 B．HgCl2的稀溶液可用于手术器械消毒，原因是可使蛋白质凝固 C．向燃烧煤中加人生石灰，可减少对大气的污染 D．氟利昂(CCl2F2)或NOx都可破坏臭氧层，而导致“温室效应” 24．据报导，新开发的信号扩大型半导体光敏器件是ⅢA的铟(In)与砷、铝等组成的砷铟铝合金的超薄重叠11层的超晶格结构，应用此器件可制作能够进行每秒200亿至500亿位超高速光通信的高灵敏接收装置。试推断关于铟的其它性质的叙述中，可能有错误的是( ) A．铟是一种导电性良好的银白色金属 B．In(OH)3与Al(OH)3均为两性氢氧化物 C．与稀盐酸作用时生成InCl3 D．常温下表面易生成氧化物薄膜 25．下列各组离子加入足量氨水后，观察到的现象明显不同的是( ) ①Fe3+ ②Ag+、Al3+ ③Na+、Ba2+ ④Mg2+、Al3+ ⑤Fe2+、Fe3+ ⑥Fe2+、Mg2+ A．①②④⑤ B．①②③④⑥8\n C．①④⑤⑥ D．①②⑤⑥ 三、填空题 26．原硅酸通过分子间聚合可形成不同的多硅酸： (1)写出由n个原硅酸聚合成的多硅酸的结构简式__________________。 (2)此多硅酸的一个分子中含有__________________个Si－O共价键。 27．有A、B、C、D、E五种物质，其中B为淡黄色固体，C、D为无色气体，正在常温下为无色浓体，它们在一定条件下的相互转化关系如下图，试出A、B、C、D、E各物质的化学式。 A_______________、B_______________、C_______________、D_______________、E_______________。 28．在灰黑色粉末A和白色粉末B组成的混合物中加入水，先看到溶液颜色呈黄色，经过一段时间后，溶液变为浅绿色，并析出红色沉淀C，将沉淀C滤出，加入浓H2SO4共热，有气体放出，反应后将溶液浓缩，冷却结晶，可得晶体D，D加热后又可得到白色粉末B，写出各物质的化学式： A_______________、B_______________、C_______________、D_______________、E_______________。 写出各有关反应的化学方程式： (1)______________________________________________________ (2)______________________________________________________ (3)______________________________________________________ 29．用字母L、M、Q、R、X分别代表五种含不同化合价的氮元素的物质，并且每种物质中氮元素的化合价只有一种。已知：物质L中的氮元素化合价要比物质M中氮元素的化合价低；在一定条件下，五种物质有如下的相互转化关系(未配平)： ①Q+HCl→M+Cl2 ②R+L→X+H2O ③R+Q→L+H2O 请判断： (1)已知这五种物质有一种是硝酸，那么硝酸应该是L、M、R、X中的(填字母)，判断依据是______________。 (2)反应③是在催化剂(如铂、氧化铁等)存在，并且加热到一定温度时发生的，这个反应在工业上有重要的作用。据此推断。若X是密度比CO28\n小的气体，那么X的化学式是__________________。 (3)某同学写出下面几种不同价态的氮的化合物相互转化的关系(未配平) a．NO+HNO3→N2O3+H2O b．NH3+NO→HNO2+H2O c．N2O4+H2O→HNO3+HNO2 d．HNO2→NO+NO2+H2O 其中你认为一定不可能实现的是__________________(填编号)。 30．“二氧化碳是否在有水存在时才能与过氧化钠反应?”这个问题实验室里可通过以下实验加以证明： (1)按图装置，在干燥的试管Ⅲ中装人Na2O2后，在通入CO2之前，应事先用弹簧夹(K1、K2)夹持好，目的何在?________________________________________________________________________ (2)若试管1内的试剂K应是浓H2SO4时，打开弹簧夹Kl、K2，加热试管Ⅲ约5分钟后，将带火星小木条插入试管Ⅱ的液面上，可观察到带火星的小木条不能剧烈地燃烧起来，且Ⅲ内淡黄色未发生变化。则可得的化学结论是________________________________________________________________________。 (3)若试管I内试剂为CO2饱和水溶液时，其它操作同(2)，通过__________________的现象以证明Na2O2与潮湿的CO2能反应且放出O2。 31．A～I分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互转化关系如下图所示(部分反应物、生成物没有列出)：8\n 已知：A、B、C、D、E、F六种物质中均含有同一种元素；G为主族元素的固态氧化物。 (1)写出物质的化学式 E__________________，F__________________，J__________________。 (2)写出反应的化学方程式 ①________________________________________________________________________； ②________________________________________________________________________； ③________________________________________________________________________。 四、计算题 32．向某浓度的硫酸120mL中加铜片，在加热条件下反应，待铜片全部溶解后，将其溶液稀释到500mL，再加入足量锌粉，使之充分反应，收集到标准状况下气体2.24L，过滤残留固体，干燥后称重，质量减轻了7.5g，求原硫酸的物质的量浓度。 33．有一H2SO4和HNO3的混合溶液，取其中的10mL，加入足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、烘干后，得到9.32g沉淀。滤液跟4mol·L-1NaOH溶液反应，用去25mL碱液时恰好中和。 (1)求原混合溶液中H2SO4和HNO3的物质的量浓度。 (2)另取10mL原溶液，加入3.2g铜粉共热，在标准状况下，可收集到多少毫升气体?参考答案 1．A 2．B 3．C 4．C 5．B 6．C 7．B 8．A 9．A 10．D 11．D 12．D 13．A 14．A 15．D 16．B 17．B、C 18．A、C 19．B、C 20．A 21．A、C 22．D 23．D 24．B 25．D 27．Na、Na2O2、O2、H2、H2O 28．Fe、CuSO4、Cu、CuSO4·5H2O (1)Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 (2)Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2↑+2H2O (3)CuSO4·5H2O=CuSO4+5H2O 29．(1)Q，在所有含氮化合物中，Q中氮元素的化合价最高 (2)N2 (3)b 30．(1)以防止试管Ⅲ内的Na2O2和外界相通时发生吸潮现象 (2)过氧化钠和干燥CO2不反应 (3)带火量的小木条在试管Ⅱ的液面上剧烈燃烧，同时Ⅲ内的Na2O2淡黄色变为白色。 31．(1)E为Fe(OH)2，F为Fe(OH)3；丁为NaAlO2 (2)①3Fe3O4+8Al9Fe+Al2O3 ②Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O ③2Al2O34Al+3O28\n↑ 32．17.5mol·L-1 33．(1)c(H2SO4)=4mol·L-1 c(HNO3)=2mol·L-1 (2)V(NO)=448mL8
