选择题专项训练二 NA的计算与应用1.(2022江苏无锡模拟)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( )A.常温下,1L0.1mol·L-1NH4NO3溶液中,氮原子数为0.2NAB.1mol羟基中的电子数为10NAC.在含4molSi—O键的二氧化硅中,氧原子数为4NAD.常温常压下,22.4L乙烯中C—H键数为4NA2.设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述中不正确的是( )A.室温下,46gNO2和N2O4的混合气体中含有NA个氮原子B.1mol12C18O2中所含的中子数为26NAC.常温下,1L0.1mol·L-1CH3COONa溶液中含有的CH3COO-和Na+总数为0.2NAD.常温下,1LpH=12的氨水中含有OH-的数目为0.01NA3.设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A.将标准状况下22.4L氯气通入足量冷的石灰乳中,转移电子的数目为2NAB.8.7g二氧化锰与含有0.4molHCl的浓盐酸加热反应,转移电子的数目为0.2NAC.1mol金刚石中含有C—C键的数目为2NAD.标准状况下,4.48LHF溶于水形成的溶液与足量SiO2粉末反应,生成SiF4分子的数目为0.05NA4.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )A.12g金刚石晶体中含有的C—C键的数目为2NAB.1L1mol·L-1AlCl3溶液中含有的Al3+数目为NAC.在标准状况下,11.2L氯气通入足量的NaOH溶液中转移电子数为NAD.18g重水(D2O)含有的中子数为10NA5.设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A.标准状况下,1.12L1H2和0.2g2H2均含有0.1NA个质子B.在同压不同温的情况下,质量相同的氧气和臭氧所含氧原子数不相同C.标准状况下,11.2L庚烷完全燃烧后生成的CO2分子数为3.5NAD.常温下,将5.6g铁投入足量的浓硫酸中转移电子数为0.3NA6.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A.高温下,0.2molFe与足量水蒸气反应,生成的H2分子数目为0.3NAB.室温下,1LpH=13的NaOH溶液中,由水电离出的OH-数目为0.1NAC.氢氧燃料电池负极消耗22.4L(标准状况)气体时,电路中通过的电子数目为2NAD.2L0.5mol·L-1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NA7.设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是( )①常温常压下,20g氖气所含有的原子数目为0.5NA②常温时,1L0.1mol·L-1的硝酸铵溶液中,NH4+和H+总数为0.1NA③3.1g白磷(P4)中含有的P—P键数为0.1NA④13g乙炔溶于52g苯所得溶液中的碳原子数为5NA⑤标准状况下,0.56L丙烷中含有共价键的数目为0.2NA3\n⑥标准状况下,2.24L甲醛含有的原子数目为0.4NA⑦在高温、高压、催化剂的条件下,28gN2和6gH2充分反应,生成NH3的分子数为2NA⑧标准状况下,22.4LCCl4含4NA个C—Cl共价键⑨在反应KIO3+6HIKI+3H2O+3I2中,每生成3molI2,转移的电子数为6NA⑩0.1molNa218O2与足量H216O反应,生成的氧气中含有0.9NA个中子A.④⑥B.①③④⑥⑨C.②⑦⑩D.①②⑤⑧8.(2022全国Ⅱ)NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )A.60g丙醇中存在的共价键总数为10NAB.1L0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-离子数之和为0.1NAC.钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23g钠充分燃烧时转移电子数为1NAD.235g核素 92235U发生裂变反应: 92235U+01n 3890Sr+ 54136Xe+1001n,净产生的中子(01n)数为10NA参考答案选择题专项训练二 NA的计算与应用1.A 解析常温下,1L0.1mol·L-1NH4NO3溶液中含有硝酸铵的物质的量为0.1mol,氮原子数为0.2NA,A正确;1mol羟基中电子数为9NA,B错误;含4molSi—O键的二氧化硅的物质的量为1mol,含有2mol氧原子,氧原子数为2NA,C错误;常温常压Vm>22.4L·mol-1,22.4L乙烯物质的量小于1mol,D错误。2.C 解析NO2和N2O4的混合气体可以看作由基本结构单元NO2组成,则46g混合气体中所含有的氮原子的物质的量为1mol,含有NA个氮原子,A项正确;1mol12C18O2中所含的中子数为(6+10×2)NA=26NA,B项正确;由于CH3COO-水解,则CH3COO-和Na+总数小于0.2NA,C项错误;常温下,pH=12的氨水中c(OH-)=0.01mol·L-1,1LpH=12的氨水中含有OH-的数目为0.01NA,D项正确。3.C 解析标准状况下,氯气为气体,通入足量冷的石灰乳中会完全反应,但是发生的是歧化反应,1mol氯气参与反应转移电子1mol,A项错误;二氧化锰在加热条件下与浓盐酸反应:MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O,随着反应进行,浓盐酸会变稀,此时反应停止,故转移电子的数目小于0.2NA,B项错误;1个碳原子与4个碳原子相连,每个C—C键为2个碳原子所共用,则每个碳原子对应2个C—C键,C项正确;标准状况下,HF是液态,D项错误。4.A 解析金刚石晶体中每个C平均占有两个C—C键,故12g(1mol)金刚石晶体中含有C—C的数目为2NA,A项正确;AlCl3溶液中由于Al3+水解,1L1mol·L-1AlCl3溶液中含有Al3+数目小于NA3\n,B项错误;标准状况下,11.2L氯气通入足量的NaOH溶液中转移电子数为0.5NA,C项错误;1个D2O中含10个中子,18gD2O小于1mol,含中子数小于10NA,D项错误。5.A 解析标准状况下,1.12L1H2和0.2g2H2均为0.05mol,含质子数均为0.1NA,A项正确;质量相同的氧气和臭氧含氧原子数相同,与温度、压强无关,B项错误;标准状况下,庚烷是液体,C项错误;常温下,铁在浓硫酸中钝化,D项错误。6.C 解析Fe与水蒸气高温下反应生成Fe3O4而不是Fe2O3,生成H2的分子数小于0.3NA,A项错误;室温下,1LpH=13的NaOH溶液中,c(OH-)=0.1mol·L-1即由水电离的OH-浓度为10-13mol·L-1,B项错误;2L0.5mol·L-1K2SO4溶液中含1molSO42-,阴离子所带电荷数为2NA,D项错误;氢氧燃料电池负极消耗1molH2时,电路中通过电子的数目为2NA,C项正确。7.A 解析①中,氖为单原子分子,20g氖气为1mol,故原子数为NA,错误;②中,根据电荷守恒可知:n(NH4+)+n(H+)=n(NO3-)+n(OH-)=1L×0.1mol·L-1+n(OH-)>0.1mol,错误;③中,白磷为正四面体结构,1个分子中含有6个P—P键,3.1g白磷中含有的P—P键为3.1g31g·mol-1×4×6=0.15mol,错误;④中,乙炔和苯的最简式相同,65g混合物中含有5mol“CH”,其中有5mol碳原子,正确;⑤中,1个丙烷(C3H8)分子中含有的共价键数为3×4+8×12=10,标准状况下0.56L为0.025mol,故0.56L丙烷中含有共价键的数目为0.25NA,错误;⑥中,标准状况下,甲醛是气体,2.24L为0.1mol,故0.1molHCHO含有的原子数目为0.4NA,正确;⑦中,根据反应N2+3H22NH3可知,若28gN2和6gH2完全反应,生成NH32mol,但该反应为可逆反应,不能进行到底,故生成NH3的分子数小于2NA,错误;⑧中,标准状况下CCl4是液体,22.4L不等于1mol,错误;⑨中,在反应KIO3+6HIKI+3H2O+3I2中,每生成3molI2转移的电子数为5NA,错误;⑩中,0.1molNa218O2与H216O反应,Na218O2既是氧化剂又是还原剂,故应生成0.05mol18O2,则含有的中子数为0.05×(18-8)×2×NA=NA,错误。8.C 解析A项,因一个分子中含共价键11个,所以60g丙醇(1mol)中存在的共价键总数为11NA,错误。B项,1L0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中,由于HCO3-在溶液中既发生电离,又发生水解,所以溶液中HCO3-、CO32-和H2CO3物质的量共有0.1mol,所以HCO3-和CO32-的离子数之和小于0.1NA,错误。C项,因钠在空气中燃烧生成多种氧化物时,钠作还原剂,化合价由0价→+1价,所以23g钠(1mol)充分燃烧时转移电子数为1NA,正确。D项,因一个 92235U裂变时,净产生中子(01n)数为9个,所以235g 92235U(1mol)裂变时,净产生中子数为9NA,错误。3
