云南省玉溪市5月高考化学研讨会资料化学与生活第一章关注营养平衡考点归纳1、糖类是绿色植物光合作用的产物。由C、H、O三种元素组成的一类有机化合物巧记化学式二者关系水解反应（注明条件）单糖“果葡”二糖“麦蔗”多糖“淀纤”多糖“淀粉、纤维素”是天然的高分子化合物！葡萄糖分子中有醛基，因此有还原性，能与银氨溶液发生银镜反应：能与新制Cu(OH)2反应：产生砖红色沉淀，糖尿病人的尿液中含有葡萄糖！2、葡萄糖为人体提供能源，方程式为：；【特别注意】淀粉的特性：I2能使淀粉溶液变成蓝色。这是实验室检验淀粉或I2存在的重要原理。（认真看课本第7页科学探究：淀粉的水解）第二节 重要的体内能源—油脂1、油脂是由高级脂肪酸和甘油（丙三醇）生成的酯类物质，叫做“甘油三酯”，属于“酯类”，结构可用来表示，R相同的甘油酯叫单甘油酯，R不同的甘油酯叫混甘油酯。天然油脂为混甘油酯，属于混合物。常见高级脂肪酸：硬脂酸，软脂酸、油酸【注意】油脂不是高分子化合物！常温下呈“液态”的油脂称为“油”，呈“固态”的称为“脂肪”，油脂的密度比水小，不溶于水，分层，在上层。苯在上层，CCl4在下层！油脂在“碱性条件下”的水解反应又叫“皂化反应”，肥皂的主要成分是:硬脂酸钠(C17H35COONa)第三节 生命的基础—蛋白质1、氨基酸的分子中既含有氨基（碱性基团），又含有羧基（酸性基团），因此氨基酸是两性物质，既能和酸反应又能和碱反应生成盐，其通式为：2、“酸脱羟基，氨脱氢去水成肽”，一个氨基酸分子中的氨基和另一个氨基酸分子中的羧基之间缩去水分子后生成的产物叫，肽键结构是：最简单氨基酸是甘氨酸（α—氨基乙酸）的结构简式为，丙氨酸的结构简式为。５\n3、蛋白质的主要组成元素是C、H、O、N，具有两性，是由氨基酸通过“缩合反应”而构成的天然有机高分子化合物！氨基酸、二肽、多肽和蛋白质之间的转化关系：5、蛋白质的性质：两性、变性、盐析、颜色反应（和浓硝酸）、燃烧蛋白质有烧焦羽毛的气味。蛋白质遇到浓硝酸就会变成黄色，这就是蛋白质的颜色反应！【注意】用“颜色反应”和“燃烧气味”可用作蛋白质的检验！6、蛋白质的盐析和变性的区别 概念特征条件用途盐析 在无机非金属的浓溶液中的作用下，蛋白质从溶液中析出而沉淀下来的过程。 可逆、物理变化 无机非金属盐的浓溶液：氯化铵、硫酸铵、氯化钠… 分离、提纯蛋白质变性 受外界因素的影响，蛋白质从溶液中析出而沉淀下来的过程。 不可逆化学变化 高温、强酸、强碱、重金属离子、强氧化剂、甲醛、酒精等 杀菌、消毒……7、“酶”是一种具有催化活性的蛋白质，其催化作用的特点：催化条件的温和性、催化效率的高效性、催化功能的专一性。第四节 维生素和微量元素1、维生素是参与生物生长发育和新陈代谢所必需的一类小分子有机化合物。2、维生素C的分子式是，溶液显酸性，人体不能合成，必须从食物中补充。维生素C也称“抗坏血酸”，在人体内有重要的功能，维生素C的化学特性是容易失去电子，是一种较强的还原剂。“R”表示处方药，“OTC”表示非处方药。3、人体中微量元素含量极少，质量不到体重的万分之一，如Fe、I、Se等共16种。4、碘是人体必需的微量元素之一，有“智力元素”之称。碘缺乏病简称“IDD”，可吃加碘食盐【含有碘酸钾（KIO3）】，食用时要注意：菜出锅时再放以防分解。5、铁在人体中的含量约为4~5g，是人体必需的微量元素中最多的一种。参与O2的运输，缺铁可通过铁强化酱油来补充,可选用酱油作为铁强化食物的载体。第二章 促进身心健康第一节 合理选择饮食1、食物的酸碱性与化学上所指的溶液的酸碱性不相同，他是指食物的成酸性或成碱性，是按食物在体内代谢的最终产物的性质来分类的。例如，由C、N、S、P等元素组成的蛋白质，在体内经过消化、吸收后，最后氧化成对应的的酸：C变成碳酸，N变成尿酸，S变成硫酸，P变成磷酸，这些最终产物是酸，使体液呈弱酸性。又如某些蔬菜、水果多含K、Na、Ca、Mg等盐类，在人体内代谢后生成碱，使体液呈弱碱性。【人体血液的pH】总保持碱性环境（7.35-7.45）。2、常见的食品添加剂的分类为着色剂、防腐剂、调味剂、营养添加剂。着色剂主要包括：胡萝卜素、胭脂红、苋菜红、柠檬黄。常用的防腐剂有:苯甲酸钠、硝酸盐、亚硝酸盐、二氧化硫。调味剂主要有：食盐、食醋、味精。营养强化剂有：加碘食盐、铁强化酱油……第二节 正确使用药物５\n第二次世界大战的三大发明是指：青霉素、原子弹、雷达1、人工合成药物主要有解热镇痛药、抗生素和抗酸药等2、阿司匹林是人们熟知的治感冒药，具有解热镇痛的作用，其化学名是乙酰水杨酸，是第一个重要的人工合成药物，结构式为。阿司匹林是一种有机酸，白色晶体，难于水，以水杨酸为原料，使之与乙酸酐直接反应制备阿司匹林（看课本35页）可溶性阿司匹林的疗效更好，写出制备的化学反应方程式但长期大量服用阿司匹林会有不良反应，出现水杨酸中毒，其表现为水杨酸反应、胃肠道反应，此时，应立即停药并静脉滴注NaHCO3溶液3、青霉素是重要的抗生素即消炎药，在使用之前，为防止过敏必须“皮试”，青霉素至少有五种即青霉素F、G、X、K、V。青霉素G的钠盐，俗称“盘尼西林”。4、抗酸药的作用是中和胃酸（胃酸的成分是），治疗“胃病”，缓解胃部不适，其主要是“吃”能中和胃酸的化学物质，如：氢氧化铝、碳酸氢钠、碳酸镁、氢氧化镁、碳酸钙等。写出胃酸分别与氢氧化铝、碳酸氢钠反应的离子方程式：；5、天然药物“麻黄碱”具有止咳平喘的作用，但服用麻黄碱时会出现中枢兴奋所导致的不安、失眠等，属于“兴奋剂”，运动员不能服用麻黄碱。6、毒品是能够产生依赖性即成瘾性的药品，任何情况下绝不吸食毒品，远离毒品！毒品主要有：鸦片、吗啡、海洛因、冰毒、摇头丸等。第三章 探索生活材料第一节 合金1、合金是：由两种或两种以上的金属(或金属和非金属)熔合而成的具有具有金属特性的物质，与各成分的金属相比，其特点为硬度比各组成成分大，熔点比各组成成分低。合金是混合物。2、生铁和钢是含碳量不同的的两种铁碳合金，生铁的含碳量为2~4.3%，钢的含碳量为0.03~2%，我们经常使用的合金有铁合金、铝合金、铜合金和新型合金。3、地壳中含量排列前四位的元素是。4、常见的铜合金有黄铜(Cu-Zn合金，含Zn20%~36%)和青铜(Cu-Sn合金，含Sn10%~30%)第二节 金属的腐蚀和防护(主要指铁的腐蚀与防护)1、金属的腐蚀是指金属或者合金与周围接触到的气体或液体进行化学反应而腐蚀损耗的过程，其本质是M-ne-=Mn+。一般可以分为化学腐蚀和电化学腐蚀，前者指的是金属跟接触到的气体或液体直接发生氧化还原反应而被腐蚀的过程，后者指的是不纯的金属或合金跟接触到的气体或液体发生的间接氧化还原反应的过程，形成原电池的腐蚀。两种腐蚀同时存在，但是电化学腐蚀比化学腐蚀要普遍得多。2、以钢铁为例分析腐蚀情况：电化腐蚀——形成原电池 腐蚀类别负极反应（）正极反应（）腐蚀的环境条件吸氧腐蚀（主要）中性、碱性或弱酸性环境析氢腐蚀（次要）强酸性环境５\n3、防止金属腐蚀（主要是指铁的防护）的方法有改变金属内部结构形成合金、外加保护膜(涂层，包绝缘塑料等)、电化学保护法——形成原电池，但铁不做负极，做“正极”。第三节 玻璃、陶瓷和水泥（硅酸盐工业）1、普通玻璃原料是，玻璃的主要成分是。玻璃这种物质称作玻璃态物质，没有一定的熔点，而是在某个范围内逐渐软化，“钢化玻璃”不是在玻璃中加了钢的玻璃！【制造陶瓷】的主要原料是“黏土”2、水泥的主要原料是，经研磨、混合后在水泥回转窑中煅烧，然后加入适量的“石膏”，研成细粉得到普通的硅酸盐水泥。加入石膏的目的是调节水泥的硬化速度。3、从高纯度的SiO2熔融体中，拉出直径约为100μm的细丝，就得到石英玻璃纤维，其传导光的能力非常强，所以又称光导纤维，简称“光纤”。第四节 塑料、纤维和橡胶1、通常所说的三大合成材料是指塑料、合成纤维和合成橡胶。2、塑料的主要成分是合成树脂，加入某些特定用途的添加剂，如能提高塑性的增塑剂，防止塑料老化的抗老化剂等。3、热塑性指的是塑料冷却后又变成固体，加热后又熔化，具有线性结构，常见的热塑性塑料有聚乙烯、聚氯乙烯(可用作视频、药物的包装袋)、聚丙烯，可重复利用。热固性指的是在制造过程中受热能变软，但加工成型后受热不能再软化，具有体型网状结构结构，只能用一次！4、天然纤维如棉花、麻、蚕丝、羊毛等，而人造纤维如腈纶、涤纶、维纶、氯纶、丙纶、锦纶，称为“六大纶”。5、天然橡胶的化学组成是“聚异戊二烯”，其结构简式为天然橡胶弹性好，但是易“老化”，工业上常用硫磺与橡胶分子反应，使橡胶硫化，形成体型网状结构，使橡胶具有较高的强度、韧性、良好的弹性、化学稳定性。6、复合材料指的是将两种或两种以上不同性能的材料组合起来的具有优良性能的材料。玻璃纤维增强塑料(玻璃钢)就是玻璃纤维和合成树脂组成的复合材料。将玻璃熔化并迅速拉成细丝得到异常柔软的玻璃纤维，然后将其加到合成树脂中就得到了玻璃钢。玻璃钢广泛用于汽车车身、火车车厢、船体以及印制电路板等第四章 保护生成环境第一节 改善大气质量1、大气污染物根据组成成分，可以分为颗粒物、氮氧化物、硫氧化物、CO、碳氢化物、氟氯代烷（常用作制冷剂，商品名叫氟利昂）。2、自然界中臭氧有90%集中在距离地面15—50km的大气平流层中，就是通常所说的臭氧层，虽然其中臭氧含量很少，但可以吸收来自太阳的大部分紫外线，使地球上的生物免遭伤害3、正常雨水偏酸性，pH约为5.6，这是因为大气中的CO2溶于雨水中的缘故。酸雨是指pH＜5.6的降水，主要是人为排放的氮氧化物和硫氧化物等酸性气体转化而成的。形成酸雨的主要反应（三个方程式）是：看课本73页５\n4、我国是世界上耗煤量最大的国家之一，为了减少煤燃烧对大气造成的污染，目前主要采取的措施有①改善燃煤质量、②改进燃烧装置和燃烧技术，改进排烟设备等，可在煤中加入石灰石、可大大减少燃烧产物中SO2的量，反应为：2CaSO3+O2+2SO2==2CaSO4+2CO2；③发展洁净煤技术，开展煤的综合利用。④调整和优化能源结构。煤的汽化和液化是高效：将煤在高温下与水反应，产生水煤气，反应方程式为5、减少汽车等机动车尾气的污染是改善大气质量的重要环节，可采取：①推广使用无铅汽油。②在汽车尾气系统中装置催化转化器。通过催化，转化为N2、CO2等无污染的气体。第二节 爱护水资源1、由于水是一种很好的溶剂，水中的污染物种类繁多：①重金属污染：水中的重金属污染主要包括Cr、Hg、Cd、Pb……这些重金属污染物主要来源于化工、冶金、电子、电镀等行业排放的工业废水。②植物营养物质污染：生活污水和工业废水中，经常包括含N、P的化合物，它们是植物生长发育的养料，称为植物营养素。含N的物质主要是蛋白质和工业废水，含P的物质主要是洗涤剂和不合理使用化肥。“赤潮、水华”的污染都是由于水体富营养化造成的。2、污水处理的方法有：混凝法(如明矾的净水)；中和法[如用Ca(OH)2中和酸性废水，用H2SO4中和碱性废水]；沉淀法(如用Na2S除去Hg2+)第三节垃圾资源化1、处理垃圾要遵循:无害化、减量化、资源化的原则；2、我国处理垃圾的方法有:卫生填埋、堆肥、焚烧。3、所谓“白色污染”指的是聚乙烯、聚氯乙烯等塑料引起的污染。５
