专题三离子反应A组 专项基础训练一、选择题1．(2022·吉林长春期末，7)浓度均为0.1mol·L－1的三种溶液等体积混合，充分反应后没有沉淀产生的一组是( )A．BaCl2、NaOH、NaHCO3B．Na2CO3、MgCl2、H2SO4C．AlCl3、NH3·H2O、NaOHD．Ba(OH)2、CaCl2、Na2SO4解析 A项，NaOH与NaHCO3恰好完全反应：OH－＋HCO===CO＋H2O，生成的CO与Ba2＋恰好完全反应生成BaCO3沉淀：Ba2＋＋CO===BaCO3↓；B项，Na2CO3与H2SO4恰好完全反应：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O，无沉淀生成；C项，NH3·H2O、NaOH完全与AlCl3反应一定生成Al(OH)3沉淀，且有AlCl3剩余；D项，一定有BaSO4沉淀生成。答案 B2．(2022·重庆二次调研，5)某同学欲配制符合下列条件的溶液，其中能达到目的的是( )①只含0.1molNa＋、0.2molMg2＋、0.1molCl－和0.1molNO的溶液②只含0.1molNH、0.1molCa2＋、0.1molCO和0.1molCl－的溶液③常温时，0.5mol·L－1的Ca(OH)2溶液④常温时，pH＝3的含有Cu2＋、H＋、SO的溶液A．①④B．④C．②③D．③④解析 ①中电荷不守恒；②中Ca2＋与CO不能大量共存；③中Ca(OH)2是微溶性物质，常温时，Ca(OH)2溶液的浓度不可能达到0.5mol·L－1；④可看成是CuSO4、H2SO4的混合溶液。综上所述，本题选B。答案 B3．(2022·山东日照检测，6)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A．c(H＋)<c(OH－)的溶液中：Na＋、K＋、SO、ClO－B．能使酚酞变红的溶液中：Na＋、Cu2＋、CO、NOC．0.1mol·L－1FeCl3溶液中：K＋、NH、I－、SCN－\nD．加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH、Fe2＋、NO、SO解析 A项所给离子在碱性条件下可大量共存；能使酚酞变红的溶液呈碱性，B项中Cu2＋在碱性条件下不能大量存在；C项中Fe3＋与SCN－可发生络合反应，Fe3＋与I－会发生氧化还原反应而不能共存；加入铝粉能产生氢气的溶液呈强碱性或强酸性，且呈强酸性时不能含有NO，因为铝与硝酸反应不会生成氢气，而碱性条件下NH、Fe2＋均不能大量存在，故D项不符合题意。答案 A4．(2022·贵阳期末，9)在某溶液中滴加氢氧化钠溶液产生沉淀的物质的量(n)与氢氧化钠溶液体积(V)的关系如图所示。该溶液中可能含有的离子组是( )A．Na＋、Mg2＋、Al3＋、NO、Cl－B．Cu2＋、H＋、Fe3＋、Mg2＋、SOC．NH、H＋、Al3＋、HCO、NOD．NH、H＋、Al3＋、SO、Br－解析 从图像看，开始滴加氢氧化钠溶液，不产生沉淀，说明溶液中含有H＋；图像中有一段平台，说明溶液中含有NH；最终沉淀完全溶解，说明溶液中含有Al3＋，不含Fe3＋、Mg2＋、Cu2＋等离子，A、B项不符合题意。Al3＋、HCO不能大量共存，且H＋与HCO也不能大量共存，C项不符合题意。答案 D5．(2022·湖南湘潭质检)有一无色溶液，可能含有K＋、Al3＋、Mg2＋、NH、Cl－、SO、HCO、MnO中的几种。为确定其成分，做如下实验：①取部分溶液，加入适量Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生。下列推断正确的是( )A．肯定有Al3＋、Mg2＋、HCOB．肯定有Al3＋、Mg2＋C．肯定没有HCO、MnO、NH、K＋D．能确定K＋、Cl－是否存在\n解析 由无色溶液，首先排除MnO；根据①中所述产生无色无味气体和白色沉淀，白色沉淀又部分溶解，则原溶液必含Al3＋、Mg2＋，必不含NH，据②所述加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生，无气体产生，则原溶液含有SO，不含HCO，不能确定K＋、Cl－是否存在。答案 B6．(2022·安徽淮南一模)常温下，下列各组离子或分子能大量共存的是( )A．无色溶液中：K＋、H＋、I－、Cr2OB．使pH试纸显深蓝色的溶液中：Cu2＋、Na＋、CH3COOH、Cl－C．含Na2S的水溶液中：K＋、H2S、NH、SOD．水电离的H＋浓度为1×10－3mol·L－1的溶液中：Cl－、Al3＋、NH、Na＋解析 A项，Cr2O有颜色，且在酸性条件下能氧化I－，错误；B项，该溶液为碱性，CH3COOH与Cu2＋都不能大量共存；C项，S2－与H2S因反应生成HS－而不能大量共存，错误；D项，该组在酸性溶液中可以大量共存。答案 D二、非选择题7．(2022·天津模拟)有A、B、C、D、E五种常见化合物，都是由下表中的离子形成的：阳离子K＋ Na＋ Cu2＋ Al3＋阴离子SO HCO NO OH－为了鉴别上述化合物分别完成以下实验，其结果是：①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；③进行焰色反应，只有B、C为紫色(透过蓝色钴玻璃)；④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加入过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中产生白色沉淀；⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成。根据上述实验填空：(1)写出B、C、D的化学式：B________、C________、D______。(2)将含1molA的溶液与含1molE的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物的化学式为________。\n(3)在A溶液中加入少量澄清石灰水，其离子方程式为____________________________________________________________________________________。解析 ①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液，说明D含有铜离子；②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；说明C中含有铝离子，E中含有氢氧根离子；③进行焰色反应，只有B、C为紫色(透过蓝色钴玻璃)，说明B、C含有钾离子；④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加入过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中产生白色沉淀，说明A中含有碳酸氢根离子，C、D中含有硫酸根离子；⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成。由以上知，A是碳酸氢钠，B是硝酸钾，C是硫酸铝钾，D是硫酸铜，E是氢氧化钠。答案 (1)KNO3 KAl(SO4)2 CuSO4 (2)Na2CO3(3)Ca2＋＋2OH－＋2HCO===CaCO3↓＋2H2O＋COB组 专项能力训练一、选择题1．(2022·河南八市三次联考，6)下列离子方程式中，正确的是( )A．Fe3O4溶于足量稀HNO3：Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2OB．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO＋2H＋===H2SiO3↓C．AlCl3溶液中滴入过量的氨水：Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2OD．向NaHCO3溶液中加入过量Ca(OH)2溶液：HCO＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O解析 稀硝酸具有强氧化性，能将Fe2＋氧化为Fe3＋，A项错误；醋酸为弱酸，在离子方程式中不能拆开，B项错误；NH3·H2O是弱碱，在离子方程式中不能拆开，且Al(OH)3不溶于氨水，C项错误。答案 D2．(2022·山东青岛期末，6)下表涉及了四个离子方程式，对离子方程式的正误判断及改正方法均正确的是( )选项化学反应离子方程式判断及改正方法A过量铁粉与稀硝酸Fe＋4H＋＋NO===Fe3＋＋NO↑＋2H2O正确B向Ba(OH)2Ba2＋＋OH－＋H＋错误，OH－、H＋、H2O\n溶液中滴加H2SO4溶液＋SO===BaSO4↓＋H2O的计量数应均为2C过量的浓氨水加入到AlCl3溶液中Al3＋＋3NH3·H2O===3NH＋Al(OH)3↓错误，应生成AlO、NH、H2ODCu与醋酸Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑错误，醋酸应该写分子式解析 A项，过量铁粉与稀硝酸反应生成Fe2＋；B项，参加反应的OH－、H＋的物质的量应该是SO的2倍；C项离子方程式正确；D项，铜不能与醋酸发生反应；本题选B。答案 B3．(2022·北京西城期末，15)二氧化锰是常用的催化剂、氧化剂和活性电极材料。海底蕴藏着丰富的锰结核矿，其主要成分是MnO2。1991年由Allen等人研究，用硫酸淋洗后使用不同的方法可制备纯净的MnO2，其制备过程如下图所示：已知：反应Ⅱ以石墨为电极，电解硫酸锰溶液制二氧化锰；反应Ⅲ可以是高锰酸钾氧化硫酸锰，也可以是氯酸钾氧化硫酸锰。下列推断不正确的是( )A．反应Ⅰ的离子方程式为MnO2＋H2O2＋2H＋===Mn2＋＋2H2O＋O2↑B．反应Ⅱ中阴极反应式为Mn2＋－2e－＋2H2O===MnO2↓＋4H＋C．若加入KClO3，则反应Ⅲ为2ClO＋5Mn2＋＋4H2O===5MnO2↓＋Cl2↑＋8H＋D．若加入KMnO4，则反应Ⅲ为3Mn2＋＋2MnO＋2H2O===5MnO2↓＋4H＋解析 在酸性条件下，双氧水能被二氧化锰氧化，生成O2，A项正确；电解反应中，阴极发生还原反应，反应Ⅱ中，阴极反应式为2H＋＋2e－===H2↑，B项错误；氯酸钾与硫酸锰溶液反应生成二氧化锰、氯气和硫酸，C项正确；硫酸锰与高锰酸钾发生归中反应生成二氧化锰，D项正确。答案 B4．(2022·江苏南京、盐城一模，4)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A．能溶解Al2O3的溶液：Na＋、K＋、HCO、NO\nB．0.1mol·L－1Ca(ClO)2溶液：K＋、Na＋、I－、Cl－C．能使甲基橙显红色的溶液：K＋、Fe2＋、Cl－、NOD．加入KSCN显红色的溶液：Na＋、Mg2＋、Cl－、SO解析 A项，能溶解Al2O3的溶液为强碱性或强酸性溶液，HCO均不能大量存在，错误；B项，ClO－具有氧化性，与I－发生氧化还原反应而不能大量共存，错误；C项，能使甲基橙显红色的溶液为酸性溶液，Fe2＋、H＋与NO因发生氧化还原反应而不能大量共存，错误；D项，正确。答案 D5．(2022·湖南八市3月联考)下列有关离子方程式书写正确的是( )A．向含1molFeI2的溶液中通入标准状况下22.4LCl2：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋I2＋2Cl－B．向醋酸钠溶液中通入过量CO2：CH3COO－＋CO2＋H2O―→HCO＋2CH3COOHC．向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性：2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2OD．以金属银为阳极电解饱和硫酸铜溶液：Cu2＋＋2H2O===2Cu＋O2↑＋4H＋解析 由于还原性Fe2＋＜I－，Cl2优先氧化I－，A错误；由于酸性CH3COOH＞H2CO3，B项中反应不能发生，B错误；C项中两溶液反应至中性，表明H＋与OH－正好反应，C正确；D项中银是活性电极，银为阳极时，银会溶解，阳极上无氧气生成，D错误。答案 C6．(2022·湖南长沙期末，14)某无色溶液X，由Na＋、Ag＋、Ba2＋、Al3＋、AlO、MnO、CO、SO中的若干种离子组成，取溶液进行如下连续实验：下列判断正确的是( )A．气体A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，气体B能使湿润的蓝色石蕊试剂变红B．白色沉淀甲是混合物，白色沉淀乙是纯净物C．Ag＋、Ba2＋、Al3＋、MnO、SO一定都不存在于溶液中D．Na＋、AlO、CO一定存在于溶液中\n解析 溶液无色，则不含MnO，加入过量盐酸产生气体没有沉淀，则一定含有CO，不含Ag＋、Ba2＋、Al3＋，则气体A为CO2，反应后溶液呈酸性，加入过量碳酸氢铵溶液，生成气体和白色沉淀，则发生的反应为H＋＋HCO===H2O＋CO2↑和Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑，则原溶液中含有AlO2，根据溶液电中性原则，一定含有Na＋，最后加入过量氢氧化钡溶液，因之前加入的碳酸氢铵过量，则生成的气体B是NH3，白色沉淀一定有BaCO3，可能有BaSO4，则SO是否存在不能确定。答案 D二、非选择题7．(2022·广东六校联考，17)现有五种可溶性物质A、B、C、D、E，它们所含阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子Na＋、Al3＋、Mg2＋、Ba2＋、Fe3＋和五种阴离子Cl－、OH－、NO、CO、X中的一种。(1)某同学通过比较分析，认为无需检验就可判断其中必有的两种物质是________和________(填化学式)。(2)为了确定X，现将(1)中的两种物质记为A和B，含X的物质记为C，当C与B的溶液混合时，产生红褐色沉淀和无色无味的气体；当C与A的溶液混合时产生棕黄色沉淀，向该沉淀中滴入稀硝酸沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解。则X为________。A．SOB．SOC．CH3COO－ D．SiO(3)Cu投入到装有D溶液的试管中，Cu不溶解；再滴加稀H2SO4，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现，则物质D一定含有上述离子中的________(填相应的离子符号)，有关反应的离子方程式为__________________。(4)利用上述已经确定的物质，可以检验出D、E中的阳离子。请简述实验操作步骤、现象及结论：_______________________________________________________________________________________________________________。解析 (1)阴离子中的CO只能与五种阳离子中的Na＋大量共存，则一定有Na2CO3；OH－只能与剩余的四种阳离子中的Ba2＋共存，则一定有Ba(OH)2。(2)当C与B的溶液混合时，产生红褐色沉淀和无色无味的气体，红褐色沉淀为Fe(OH)3，气体为CO2，应发生了相互促进的水解反应：2Fe3＋＋3CO＋3H2O===2Fe(OH)3↓＋3CO2↑，则B为Na2CO3，A为Ba(OH)2，C中含有Fe3＋。当C与A的溶液混合时产生棕黄色沉淀，向该沉淀中滴入稀HNO3，沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解，因SO、SiO与Fe3＋不能大量共存，CH3COO－不可能生成钡盐沉淀，则X只能为SO，则C为Fe2(SO4)3\n。(3)红棕色气体为NO2，则D中一定含有NO，离子反应方程式为：3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O。(4)D、E中的阳离子只可能为Mg2＋、Al3＋，利用Al(OH)3能溶于强碱，而Mg(OH)2不溶于强碱可以检验Mg2＋、Al3＋。答案 (1)Na2CO3 Ba(OH)2 (2)B(3)NO 3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O(4)往D的溶液中逐渐加入Ba(OH)2溶液直至过量，若先出现白色沉淀，后白色沉淀又逐渐溶解，则D中含有Al3＋；若生成的白色沉淀不溶解，则D中含有Mg2＋(其他合理答案也可)热点一 离子共存(2022·广东理综8，2022·山东理综12，2022·江苏化学3，2022·广东理综8，2022·安徽理综9，2022·重庆理综1，2022·江苏化学3)【演练1】高考组合题下列各组离子或分子能否大量共存，能大量共存的打“√”，不能大量共存的打“×”。(1)氢氧化铁胶体：H＋、K＋、S2－、Br－( )(2022·安徽理综，9C)(2)高锰酸钾溶液：H＋、Na＋、SO、葡萄糖分子( )(2022·安徽理综，9D)(3)Na＋、Al3＋、Cl－、CO( )(2022·广东理综，8A)(4)H＋、Na＋、Fe2＋、MnO( )(2022·广东理综，8B)(5)NH、H＋、S2O、PO( )(2022·重庆理综，1C)(6)使酚酞变红色的溶液：Na＋、Cu2＋、HCO、NO( )(2022·江苏化学，3B)(7)0.1mol·L－1AgNO3溶液：H＋、K＋、SO、I－( )(2022·江苏化学，3C)(8)NH、Na＋、Br－、SO( )(2022·广东理综，8C)(9)加入铝粉能产生H2的溶液中可能存在大量的Na＋、Ba2＋、AlO、NO。( )\n(2022·天津理综，5C)答案 (1)× (2)× (3)× (4)× (5)× (6)× (7)× (8)√ (9)√热点二 离子方程式(2022·安徽理综8，2022·新课标Ⅱ10，2022·北京理综8，2022·四川理综3，2022·江苏化学8)【演练2】离子方程式的正误判断判断下列离子方程式是否正确，正确的打“√”，不正确的打“×”(1)看是否符合反应事实①钠与CuSO4溶液反应：2Na＋Cu2＋===Cu↓＋2Na＋( )(2022·课标全国卷Ⅱ，10B)②稀硫酸中加入铁粉2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑( )(2022·大纲全国卷，70)③用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I－＋IO＋3H2O===3I2＋6OH－( )(2022·江苏化学，9A)④硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑( )(2022·新课标全国卷，7A)⑤SO2通入碘水中，反应的离子方程式为SO2＋I2＋2H2O===SO＋2I－＋4H＋( )(2022·天津理综，5B)(2)看拆写是否正确⑥NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO＋2H＋===H2O＋CO2↑( )(2022·课标全国卷Ⅱ，10C)⑦将过量SO2通入冷氨水中：SO2＋NH3·H2O===HSO＋NH( )(2022·江苏化学，9C)⑧大理石溶于醋酸中：CaCO3＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2O( )(2022·新课标全国卷，12D)⑨硫化钡加入稀硫酸：BaS＋2H＋===H2S↑＋Ba2＋( )(2022·海南化学，12C)(3)看是否漏掉离子反应⑩Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O( )(2022·江苏化学，8D)\n⑪明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO恰好完全沉淀：2Ba2＋＋3OH－＋Al3＋＋2SO===2BaSO4↓＋Al(OH)3↓( )(2022·大纲全国卷，11D)⑫向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NH＋OH－NH3↑＋H2O( )(2022·江苏化学，9B)⑬碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钙溶液：HCO＋OH－===CO＋H2O( )(2022·海南化学，12A)⑭(2022·四川理综，3B)双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2＋2H＋＋2I－===I2＋2H2O( )(4)看是否配平⑮FeCl3溶液与Cu的反应：Cu＋Fe3＋===Cu2＋＋Fe2＋( )(2022·江苏化学，6A)⑯用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag＋2H＋＋NO===Ag＋＋NO↑＋H2O( )(2022·江苏化学，9D)答案 ①× ②× ③× ④× ⑤× ⑥× ⑦√ ⑧√ ⑨× ⑩√ ⑪× ⑫× ⑬× ⑭√ ⑮× ⑯×【演练3】离子方程式的书写写出下列反应的离子方程式：(1)[2022·重庆理综，11(1)②]化学在环境保护中起着十分重要的作用，催化反硝化法可用于治理水中硝酸盐的污染。催化反硝化法中，H2能将NO还原为N2。上述反应的离子方程式为___________________________________________。(2)[2022·山东理综，29(3)]利用I2的氧化性可测定钢铁中硫的含量。做法是将钢样中的硫转化成H2SO3，然后用一定浓度的I2溶液进行滴定，滴定反应的离子方程式为___________________________________________________(3)[2022·新课标全国卷Ⅰ，27(2)]某锂离子电池正极材料有钴酸锂(LiCoO2)、导电剂乙炔黑和铝箔等，正极材料可再生利用，其中一步工艺流程为用氢氧化钠溶液进行“正极碱浸”，发生反应的离子方程式__________________________________________________________________________________。(4)[2022·四川理综，8(4)改编]Fe的一种含氧酸根FeO具有强氧化性，\n在其钠盐溶液中加入稀硫酸，溶液变为黄色，并有无色气体产生。该反应的离子方程式是____________________________________________________________________________________________________________________。(5)[2022·江苏，16(1)(2)(4)③]向菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量FeCO3)中，首先加入稀硫酸，过滤后，再加入H2O2。①MgCO3与稀硫酸反应的离子方程式为________________________________________________________________________________________________。②加入H2O2氧化时，发生反应的化学方程式为__________________________________________________________________________________________。③硫与热的NaOH溶液反应，产物中元素的最高价态为＋4，写出该反应的离子方程式：_____________________________________________________。(6)[2022·北京理综，27(1)、28(1)(5)]①H2SO4溶解Al2O3的离子方程式是_________________________________________________________________。②Cl2和Ca(OH)2制取漂粉精的化学方程式是___________________________________________________________________________________________。③向氯水中通入二氧化硫黄绿色褪去的原因(用离子方程式解释)_______________________________________________________________。(7)[2022·福建理综，23(2)②]向反应池中加入氯化铁溶液，然后通入硫化氢气体，得到硫单质，发生反应的化学方程式为___________________________。答案 (1)2NO＋5H2N2＋2OH－＋4H2O(2)I2＋H2SO3＋H2O===4H＋＋2I－＋SO(3)2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑(4)4FeO＋20H＋===4Fe3＋＋3O2↑＋10H2O(5)①MgCO3＋2H＋===Mg2＋＋CO2↑＋H2O②2FeSO4＋H2O2＋H2SO4===Fe2(SO4)3＋2H2O③3S＋6OH－2S2－＋SO＋3H2O(6)①Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O②2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O③SO2＋Cl2＋2H2O===4H＋＋SO＋2Cl－\n(7)H2S＋2FeCl3===2FeCl2＋S↓＋2HCl热点三 离子的检验与推断(2022·浙江理综13，2022·浙江理综13，2022·江苏化学13)【演练4】离子的定性推断某无色溶液可能含Cu2＋、Fe3＋、Ba2＋、Na＋、NH、SiO、CO、SO、NO中的几种离子。取上述溶液分别装入甲、乙、丙三支试管，向甲试管中滴加盐酸，溶液仍澄清，只产生气泡；向乙试管中滴加浓氢氧化钠溶液，加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体；向丙试管中滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀。下列推断正确的是( )A．原溶液一定含NH、SO，可能含NO、SiOB．原溶液一定不含Cu2＋、Fe3＋、Ba2＋、SiOC．原溶液一定含NH、CO，一定不含Na＋、NO、Ba2＋D．原溶液可能含Na＋、SiO、NO、SO、NH解析 由“无色溶液”推知，原溶液不含Cu2＋、Fe3＋；向甲试管中加盐酸，溶液仍澄清，产生气泡，说明一定存在CO，一定不存在SiO；与CO反应的Ba2＋一定不存在；向乙试管中加入浓氢氧化钠溶液，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，说明原溶液一定含有NH；向丙试管中加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，该沉淀一定含碳酸钡，可能含硫酸钡。综上所述，原溶液中一定存在的离子有NH、CO，一定不存在的离子有Cu2＋、Fe3＋、Ba2＋、SiO，可能存在的离子有Na＋、SO、NO。答案 B【演练5】离子的定量推断某溶液中可能含有下列离子中的几种(不考虑溶液中含量的较少的H＋和OH－)：Na＋、NH、SO、CO、NO。取200mL该溶液，分为等体积的两份分别做下列实验。实验1：第一份加入足量的烧碱并加热，产生的气体在标准状况下为224mL。实验2：第二份先加入足量的盐酸，无现象，再加足量的BaCl2溶液，得固体2.33g。下列说法正确的是( )A．该溶液中可能含有Na＋B．该溶液中肯定含有NH、SO、CO、NOC．该溶液中一定不含NOD．该溶液中一定含Na＋，且c(Na＋)≥0.1mol·L－1解析 利用实验1可知100mL溶液中含有0.01molNH，利用实验2可知溶液中无CO，含有0.01molSO，无法确定是否存在NO，若溶液中含有NO，\n利用电荷守恒可知每份溶液(100mL)中含有Na＋的物质的量大于0.01mol，若溶液中不含NO，则含有0.01molNa＋，由此可知该溶液中c(Na＋)≥0.1mol·L－1。答案 D
