考点专练13 氮及其化合物两年高考真题演练1.(2022·课标全国Ⅰ,7)我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种,其中“强水”条目下写道:“性最烈,能蚀五金……其水甚强,五金八石皆能穿滴,惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指( )A.氨水B.硝酸C.醋D.卤水2.(2022·北京理综,8)下列关于自然界中氮循环(如下图)的说法不正确的是( )A.氮元素均被氧化B.工业合成氨属于人工固氮C.含氮无机物和含氮有机物可相互转化D.碳、氢、氧三种元素也参加了氮循环3.(2022·北京理综,12)在通风厨中进行下列实验:步骤现象Fe表面产生大量无色气泡,液面上方变为红棕色Fe表面产生少量红棕色气泡后,迅速停止Fe、Cu接触后,其表面均产生红棕色气泡下列说法不正确的是( )A.Ⅰ中气体由无色变为红棕色的化学方程式:2NO+O2===2NO2B.Ⅱ中的现象说明Fe表面形成致密的氧化膜,阻止Fe进一步反应C.对比Ⅰ、Ⅱ中的现象,说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3D.针对Ⅲ中的现象,在Fe、Cu之间连接电流计,可判断Fe是否被氧化4.(2022·山东理综,9)等质量的下列物质与足量稀硝酸反应,放出NO物质的量最多的是( )A.FeOB.Fe2O3C.FeSO4D.Fe3O45.(2022·江苏化学,8)下列各组物质中,不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是( ) 物质组别 甲乙丙\nAAlHClNaOHBNH3O2HNO3CSiO2NaOHHFDSO2Ca(OH)2NaHCO36.(2022·广东理综,9)下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是( )选项叙述Ⅰ叙述ⅡAKNO3的溶解度大用重结晶法除去KNO3中混有的NaClBBaSO4难溶于酸用盐酸和BaCl2溶液检验SOCNH3能使酚酞溶液变红NH3可用于设计喷泉实验DCa(OH)2能制成澄清石灰水可配制2.0mol·L-1的Ca(OH)2溶液7.[2022·广东理综,33(1)(2)]NH3及其盐都是重要的化工原料。(1)用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3,反应发生、气体收集和尾气处理装置依次为________。(2)按下图装置进行NH3性质实验。①先打开旋塞1,B瓶中的现象是________,原因是________,稳定后,关闭旋塞1。②再打开旋塞2,B瓶中的现象是____________________。\n考点专练13 氮及其化合物一年模拟试题精练1.(2022·长春期末,2)液氨在工业生产上有着广泛应用,然而由于忽视安全,液氨泄漏事件时有发生。下列有关说法错误的是( )A.液氨常用作制冷剂B.氨气可以由两种10电子微粒反应制得C.氨气通入热的CuSO4溶液中能使Cu2+还原成CuD.蘸有浓盐酸的玻璃棒遇氨气产生白烟2.(2022·广州六校联考)能正确表示下列反应的离子方程式的是( )A.NO2与水反应:3NO2+H2O===2NO+NO+2H+B.向亚硫酸钠溶液中加入足量硝酸:SO+2H+===SO2↑+H2OC.氨水吸收NO、NO2:NO+NO2+2OH-===2NO+H2OD.NH4HCO3溶于过量浓NaOH溶液中:NH+OH-===NH3↑+H2O3.(2022·南宁质检,9)氮化铝(AlN)是一种新型无机非金属材料。已知:AlN+NaOH+H2O===NaAlO2+NH3↑。用如图装置测定mg样品中AlN的纯度(部分夹持装置已略去)。下列叙述正确的是( )A.AlN溶解于NaOH溶液的反应是氧化还原反应B.AlN是新型无机材料,但易燃烧C.测定生成气体的体积时,量气装置中X液体可用NaHCO3溶液D.测定生成气体的体积时,量气装置中X液体可用CCl44.(2022·哈师大附中模拟)碳与浓硫酸共热产生的气体X和铜与浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图装置),下列有关说法不正确的是( )A.洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡B.在Z导管出来的气体中有二氧化碳C.洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡D.在Z导管中有红棕色气体出现5.(2022·湖北武汉调研)一定质量的铁和足量的稀硝酸或浓硝酸完全反应,在相同条件下,用排水集气法收集产生的气体。下列叙述一定正确的是( )①硝酸浓度越大,消耗的硝酸越少②硝酸浓度不同,生成的Fe(NO3)3的物质的量相同③硝酸浓度越大,产生的气体越少④用排水集气法收集到的气体在相同状况下体积相同A.只有②B.②④C.③④D.①②③\n6.(2022·山西运城质检,19)氨气是一种重要的工业产品,也是一种重要的化工原料。为研究氨气的制备及氨气的性质,某学习小组进行了下面的实验探究活动:【实验一】(1)实验室中制备氨气的原料往往采用熟石灰与氯化铵,该反应的化学方程式为(注明反应条件)_____________________________________________________________________________________________。(2)实验室中还可以采用如图装置(夹持仪器已略)和方法快速制备氨气:①甲同学不明白该方法中制备氨气的原理,于是小组成员展开了讨论,得出了以下结论,其中不正确的是________(选填字母序号)。a.氨水中的NH3·H2O分解b.氨水中存在可逆反应:NH3·H2ONH+OH-,NaOH晶体使该反应向逆反应方向进行c.该方法与铵盐、熟石灰制备氨气的反应原理相同d.NaOH溶解于水放出热量,使NH3·H2O分解②乙同学取质量分数为34%、密度为0.89g/cm3的浓氨水10mL,用过量的NaOH与之反应,然后用500mL的烧瓶收集氨气,请你计算标准状况下最多可收集满________个500mL的烧瓶。【实验二】丙同学查阅资料知氨气能够还原氧化铜,于是设计了下面的实验探究氨气与氧化铜的反应。(3)装置B盛装的是干燥剂,目的是除去氨气中的水蒸气,该干燥剂可以是________。(4)实验过程中装置C和装置D及装置D的出气管口处都是无色气体,请写出装置C中发生反应的化学方程式:________________________________________________________________________。参考答案考点专练13 氮及其化合物【两年高考真题演练】1.B [根据题意,“强水”能溶解大多数金属和矿物,所以为硝酸。]\n2.A [A项,合成氨反应中,氮元素的化合价降低被还原,错误;B项,工业合成氨属于人工固氮,正确;C项,硝酸盐转化为蛋白质及经动物消化使蛋白质转化为氨气和铵盐,实现了含氮无机物和含氮有机物的相互转化;并且碳、氢、氧三种元素也参加了氮的循环,C正确,D正确。]3.C [A项,铁与稀硝酸反应生成NO,NO与空气中O2反应生成NO2,2NO+O2===2NO2,正确;B项,铁遇浓硝酸钝化,阻止铁继续与浓硝酸反应,正确;C项,对比Ⅰ、Ⅱ,说明浓硝酸的氧化性强于稀硝酸,错误;D项,装置Ⅲ形成原电池,通过电流计指针偏转的方向,可判断铁是否被氧化,正确。]4.A [Fe2O3不具有还原性,与稀HNO3反应不生成NO,另外三种等质量的物质中,含Fe2+物质的量越多,与稀HNO3反应失去的电子越多。根据得失电子守恒,则生成NO的物质的量越多,经计算比较等质量的FeO、FeSO4、Fe3O4中FeO含有Fe2+物质的量最多,故选A。]5.B [A项,Al与HCl、NaOH均能反应:2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑、2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑,HCl能与NaOH反应:HCl+NaOH===NaCl+H2O;B项,O2不与HNO3反应;C项,SiO2能与NaOH、HF反应:SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O、SiO2+4HF===SiF4↑+2H2O,NaOH能与HF反应:NaOH+HF===NaF+H2O;D项,SO2能与Ca(OH)2、NaHCO3反应:Ca(OH)2+SO2===CaSO3↓+H2O、SO2+NaHCO3===NaHSO3+CO2,Ca(OH)2能与NaHCO3反应:Ca2++OH-+HCO===CaCO3↓+H2O。]6.B [A项,用重结晶法除去KNO3中混有的NaCl,是因为KNO3的溶解度大,且受温度的影响较大,而NaCl的溶解度较小,且受温度的影响较小,当降温时,KNO3迅速析出,NaCl不析出,叙述Ⅰ和Ⅱ均正确但没有因果关系,错误;B项,正是由于BaSO4难溶于酸,才可以用盐酸和BaCl2溶液检验SO,加盐酸的目的是排除Ag+、CO、SO的干扰,叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系,正确;C项,NH3可用于设计喷泉实验是因为NH3极易溶于水,叙述Ⅰ和Ⅱ均正确但没有因果关系,错误;D项,Ca(OH)2微溶于水,可配制澄清石灰水,但不能配制2.0mol·L-1的Ca(OH)2溶液(因为饱和溶液的浓度小于2.0mol·L-1),叙述Ⅰ正确,叙述Ⅱ错误,错误。]7.解析 (1)用NH4Cl和Ca(OH)2固体制备NH3,因反应物中有H2O生成,反应发生装置为“固体+固体气体”的装置A;由于NH3的密度小于空气的密度,且极易溶于水,故只能用向下排空气法收集,采用装置C收集;由于NH3极易溶于水,所以尾气处理装置要防止倒吸,其装置应用倒扣漏斗,且漏斗的边缘与水面相切,选用装置G。(2)①由于A瓶中HCl的压强大于B瓶中NH3的压强,当打开旋塞1,A瓶中HCl的进入B瓶中,与B瓶中的氨气反应生成氯化铵固体小颗粒,形成白烟。②稳定后,再打开旋塞2,由于B瓶中压强减小,在外界大气压的作用下,会将烧杯中的石蕊溶液倒吸入B瓶中,其中的剩余的HCl溶于其中显红色。答案 (1)A C G (2)①产生白色的烟 氯化氢与氨气反应生成了氯化铵小颗粒,氯化铵小颗粒形成白烟 ②烧杯中的石蕊溶液会倒流进入到B瓶中且呈红色【一年模拟试题精练】1.C [液氨汽化时吸收大量的热,常用作制冷剂,A项说法正确;NH+OH-NH3↑+H2O,NH和OH-都是10电子微粒,B项说法正确;NH3通入热的CuSO4溶液发生反应:2NH3+2H2O+CuSO4===Cu(OH)2↓+(NH4)2SO4、Cu(OH)2CuO+H2O,溶液中NH3不能将Cu2+还原为Cu,C项说法错误;浓盐酸与NH3作用生成白色固体NH4Cl,故D项说法正确。]\n2.A [B项,SO具有强还原性,能被HNO3氧化为SO;C项,NH3·H2O是弱碱,应写化学式;D项,离子方程式应为:NH+HCO+2OH-===NH3↑+CO+2H2O。]3.D [A项错误,此反应中各元素的化合价无变化;B项错误,氮化铝是耐高温材料,性质稳定,不易燃烧;C项错误,NaHCO3溶液可与NH3反应,NH3被吸收;D项正确,NH3难溶于有机溶剂CCl4。]4.A [碳与浓硫酸共热产生的气体X是CO2和SO2,铜与浓硝酸反应产生的气体Y是NO2。而NO2溶于水生成硝酸和NO,硝酸能氧化SO2生成硫酸,进而生成硫酸钡白色沉淀。在酸性溶液中,不能吸收CO2,所以选项A是错误的,其余选项都是正确的,答案选A。]5.B [依据Fe+4HNO3(稀)===Fe(NO3)3+NO↑+2H2O及Fe+6HNO3(浓)===Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O可知,硝酸浓度越大,消耗的硝酸越多,①错;根据铁原子守恒,最后生成的Fe(NO3)3的物质的量相同,②正确;③硝酸浓度越大,产生的气体越多,③错;因3NO2+H2O===2HNO3+NO,故用排水法收集到的气体均为NO,且在相同状况下体积相同,④正确。]6.解析 (1)氯化铵与氢氧化钙在加热的条件下反应生成氨气,同时有氯化钙和水生成。(2)①该方法利用了一水合氨的分解反应,与铵盐、氢氧化钙的反应原理不同。②10mL质量分数为34%、密度为0.89g/cm3的浓氨水与过量的NaOH反应生成NH3的物质的量为10mL×34%×0.89g/cm3÷17g/mol=0.178mol,标准状况下的体积为0.178mol×22.4L/mol=3.9872L,=7.9744,故只能收集满7个烧瓶。(3)干燥管中只能盛装固体干燥剂,但氨气不能用无水氯化钙干燥。(4)氨气还原氧化铜,本身被氧化为氮气。答案 (1)2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+H2O(2)①c ②7(3)碱石灰(4)2NH3+3CuON2+3Cu+3H2O