"【高考领航】2022年高考化学总复习8.4沉淀溶解平衡练习鲁科版必修1"1．下列说法正确的是( )A．相同温度下，不同难溶电解质的溶度积Ksp越小，则其溶解度越小B．任何难溶物在水中都存在沉淀溶解平衡，溶解度大小都可以用Ksp表示C．溶度积常数Ksp与温度有关，温度越高，溶度积越大D．升高温度，某沉淀溶解平衡逆向移动，说明它的溶解度是减小的，Ksp也变小解析：对于同类型的难溶电解质(如AB型)来说，Ksp越小，则它的溶解度越小，如AgCl、CaCO3。若类型不同就不一定，如AgCl的Ksp比Ag2CrO4大，但溶解度却比Ag2CrO4小；溶度积常数Ksp是对难溶电解质来说的，不适用于非电解质；Ksp随温度的变化而变化，如果溶解是放热的(如熟石灰)，则温度越高，溶解度越小，Ksp越小。答案：D2．分别将足量的AgCl加入到下列溶液中，Ag＋的浓度由大到小的顺序是( )①20mL0.02mol·L－1KCl溶液 ②30mL0.02mol·L－1CaCl2溶液 ③40mL0.01mol·L－1HCl溶液 ④10mL蒸馏水 ⑤50mL0.05mol·L－1AgNO3溶液A．①>②>③>④>⑤ B．④>①>③>②>⑤C．⑤>④>③>①>②D．④>③>⑤>②>①解析：除了⑤中的Ag＋是来自溶液中以外，其余的都来自AgCl的溶解，而AgCl在水溶液中的溶解度非常小，故⑤中Ag＋浓度最大；其余四种溶液中Cl－浓度越大的Ag＋浓度就越小，需注意的是比较的是浓度，与溶液的体积无关。答案：C3．下列有关叙述中正确的是( )A．滴定管下端连有橡皮管的为酸式滴定管B．在滴定时，左手操作锥形瓶，右手操作滴定管开关C．滴定前应首先排除尖嘴部分的气泡D．滴定过程中两眼应注视滴定管内液面的变化解析：滴定管下端连有橡皮管的为碱式滴定管；滴定时，左手操作滴定管开关，右手操作锥形瓶；滴定过程中两眼应注视锥形瓶内溶液颜色的变化。答案：C4．常温下，已知Mg(OH)2的溶度积常数为1.8×10－11mol3·L－3，则Mg(OH)2的饱和溶液的pH最接近于( )A．1B．3C．11D．137\n解析：Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq) x 2x因Ksp＝(2x)2·x＝1.8×10－11mol3·L－3得x＝1.65×10－4mol·L－1[H＋]＝＝3×10－11(mol·L－1)。答案：C5．下列关于滴定操作的叙述，正确的是( )A．若滴定管中液面在20.00mL处，则液体全部流出时所得液体体积为20.00mLB．用标准NaOH溶液滴定CH3COOH溶液时，可选用甲基橙为指示剂C．用标准盐酸滴定未知浓度NaOH溶液时，若滴定前滴定管尖嘴处有气泡未排出而滴定后消失，则能使所测结果偏高D．滴定时可将KMnO4溶液装在碱式滴定管中解析：滴定管下端无刻度且0刻度在上，故A错；NaOH和CH3COOH恰好反应时生成CH3COONa，CH3COONa溶液显碱性，应选择酚酞做指示剂，B错；氧化性物质应装在酸式滴定管中，D错。答案：C6．已知同温度下的溶解度：Zn(OH)2＞ZnS，MgCO3＞Mg(OH)2。就溶解或电离出S2－的能力而言，FeS＞H2S＞CuS，则下列离子方程式错误的是( )A．Mg2＋＋2HCO＋2Ca2＋＋4OH－===Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2OB．Cu2＋＋H2S===CuS↓＋2H＋C．Zn2＋＋S2－＋2H2O===Zn(OH)2↓＋H2S↑D．FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑解析：因为溶解度：Zn(OH)2＞ZnS，溶液中离子反应往往是生成更难溶的物质，则Zn2＋和S2－结合时更容易生成ZnS，Zn2＋＋S2－===ZnS↓，C项错误。答案：C7．下列说法正确的是( )A．在一定温度下的AgCl水溶液中，Ag＋和Cl－浓度的乘积是一个常数B．AgCl的Ksp＝1.8×10－10(mol·L－1)2，在任何含AgCl固体的溶液中，[Ag＋]＝[Cl－]，且Ag＋和Cl－浓度的乘积等于1.8×10－10(mol·L－1)2C．温度一定时，AgCl饱和溶液中，Ag＋与Cl－浓度的乘积是一个常数D．向饱和AgCl溶液中加入盐酸，Ksp的值变大解析：Ksp应强调“一定温度、在含有未完全溶解的AgCl溶液或饱和AgCl溶液”，故7\nA不正确，C正确；Ksp只与温度有关，故D不正确；B中说法[Ag＋]＝[Cl－]只是一种个别情况，也可以不相等，但其乘积是一个常数。答案：C8．已知如下物质的溶度积常数：FeS：Ksp＝6.3×10－18mol2·L－2；CuS：Ksp＝1.3×10－36mol2·L－2；ZnS：Ksp＝1.6×10－24mol2·L－2。下列说法正确的是( )A．同温度下，CuS的溶解度大于ZnS的溶解度B．将足量CuSO4溶解在0.1mol·L－1的H2S溶液中，Cu2＋能达到的最大浓度为1.3×10－35mol·L－1C．因为H2SO4是强酸，所以Cu2＋＋H2S===CuS↓＋2H＋不能发生D．除去工业废水中的Cu2＋，可以选用FeS作沉淀剂解析：由于三种硫化物中的离子个数比都是1∶1，故溶度积常数小的溶解度就小，所以硫化铜的溶解度小于硫化锌的溶解度，故A错误；根据硫化铜的溶度积常数可知，只有在c(S2－)＝0.1mol·L－1时，B才正确，但事实上弱酸硫化氢电离出的c(S2－)＜0.1mol·L－1，故B不正确；硫化铜的溶度积常数很小，难溶于水和非氧化性的酸，故C也不对；根据溶度积常数的大小可知，硫化亚铁能转化为溶解度更小的硫化铜，故D正确。答案：D9．(2022年合肥模拟)已知25℃时，Ka(HF)＝3.6×10－4，Ksp(CaF2)＝1.46×10－10，现向1L0.2mol/LHF溶液中加入1L0.2mol/LCaCl2溶液，则下列说法中，正确的是( )A．25℃时，0.1mol/LHF溶液中pH＝1B．Ksp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化C．该体系中没有沉淀产生D．该体系中HF与CaCl2反应产生沉淀解析：氢氟酸是弱电解质，不能完全电离，故pH>1，A错误；Ksp(CaF2)只随温度的变化而变化，B错误；因[Ca2＋]·[F－]2>Ksp(CaF2)，故该体系有沉淀产生，C错误。答案：D10．(2022年安徽理综卷)室温下，将1.000mol·L－1盐酸滴入20.00mL1.000mol·L－1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是( )A．a点由水电离出的c(H＋)＝1.0×10－14mol·L－1B．b点：c(NH)＋c(NH3·H2O)＝c(Cl－)C．c点：c(Cl－)＝c(NH)D．d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3·H2O电离吸热7\n解析：a点即是1.000mol/L的氨水，NH3·H2O是弱电解质，未完全电离，c(OH－)<1mol/L，水电离出的c(H＋)>1.0×10－14mol·L－1，A项错误；b点处，加入盐酸的体积未知，不能进行比较，B项错误；c点溶液显中性，即c(OH－)＝c(H＋)，结合电荷守恒关系：c(OH－)＋c(Cl－)＝c(H＋)＋c(NH)，有c(Cl－)＝c(NH)，C项正确；d点后，溶液温度下降是由于加入的冷溶液与原溶液发生热传递，D项错误。答案：C11．(11分)现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的含酸量(g/100mL)。Ⅰ.实验步骤：(1)量取10.00mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100mL________(填仪器名称)中定容，摇匀即得待测白醋溶液。(2)用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴________作指示剂。(3)读取盛装0.1000mol/LNaOH溶液的碱式滴定管的初始读数。如果液面位置如右图所示，则此时的读数为________mL。(4)滴定。当________________________________________时，停止滴定，并记录NaOH溶液的终读数。重复滴定3次。Ⅱ.实验记录 滴定次数实验数据(mL) 1234V(样品)20.0020.0020.0020.00V(NaOH)(消耗)15.9515.0015.0514.95Ⅲ.数据处理与讨论：(1)甲同学在处理数据时计算得：平均消耗的NaOH溶液的体积V＝(15.95＋15.00＋15.05＋14.95)/4mL＝15.24mL。指出他的计算的不合理之处：__________________________________________________________________________________________________________________；按正确数据处理，可得市售白醋含酸量＝________________g/100mL(结果保留四位有效数字)。(2)乙同学仔细研究了该品牌白醋的标签，发现其中还含有苯甲酸钠作为食品添加剂，他想用资料法验证醋酸与苯甲酸钠不会发生离子互换反应，需查找在一定温度下的醋酸与苯甲酸的________(填写序号)。a．pHb．沸点c．电离常数d．溶解度7\n(3)在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是________(填写序号)。a．碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗b．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失c．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水d．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出解析：Ⅰ.(1)定容容器为容量瓶。(2)滴定终点时生成醋酸钠，水解显碱性，因此选用的指示剂为酚酞，其变色范围为8.2～10，在滴定终点时可观察到明显变化。(3)从图示中读出为0.70mL，注意要读到小数点后两位数字。(4)滴定终点时溶液由无色恰好变为浅红色，并在半分钟内不退色。Ⅲ.(1)第一组数据与后3组相差较大，属异常值，应舍去，根据后三组数据平均消耗NaOH溶液的体积V＝(15.00＋15.05＋14.95)mL/3＝15.00mL，则白醋溶液的浓度为0.1000mol/L×15.00mL/20mL＝0.075mol/L，原10.00mL食用白醋所含白醋的量为0.075mol/L×100×10－3L＝0.0075mol，质量为0.45g，则100mL食用白醋所含的酸量为4.500g。(2)从电离常数可判断酸性强弱，从而确定能否发生离子交换反应(3)a项造成标准液浓度偏小，消耗标准液偏多；b项读数偏大；c项无影响；d项消耗的标准液偏小。答案：Ⅰ.(1)容量瓶 (2)酚酞 (3)0.70 (4)溶液由无色恰好变为浅红色，并在半分钟内不退色Ⅲ.(1)第一组数据与后3组相差较大，属异常值，应舍去4.500 (2)c (3)ab12．已知常温下，AgBr的Ksp＝4.9×10－13mol2·L－2、AgI的Ksp＝8.3×10－17mol2·L－2。(1)现向含有AgI的饱和溶液中：①加入固体AgNO3，则[I－]________(填“变大”、“变小”或“不变”，下同)；②若改加更多的AgI，则[Ag＋]________；③若改加AgBr固体，则[I－]________；而[Ag＋]________。(2)现向含有NaBr、KI均为0.002mol·L－1的溶液中加入等体积的浓度为4×10－3mol·L－1AgNO3溶液，则产生的沉淀是________(填化学式)；若向其中再加入适量的NaI固体，则最终可发生沉淀转化的总反应式表示为：___________________________________________________________________________________________。(3)若向含有NaBr、KI混和溶液中加入一定量AgNO3溶液，Br－、I－完全沉淀后溶液中7\n＝________。答案：(1)①变小 ②不变 ③变小 变大(2)AgI、AgBr AgBr(s)＋I－(aq)===AgI(s)＋Br－(aq)(3)6×10313．(2022年海南中学模拟)金属氢氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用这一性质，控制溶液的pH，达到分离金属离子的目的，难溶金属的氢氧化物在不同pH下的溶解度(S/mol·L－1)如图所示。(1)pH＝3时溶液中铜元素的主要存在形式是________________。(2)若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3＋，应该控制溶液的pH________。A．<1 B．4左右 C．>6(3)在Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2＋杂质，________(填“能”或“不能”)通过调节溶液pH的方法来除去，理由是____________________________________________。(4)要使氢氧化铜沉淀溶解，除了加入酸之外，还可以加入氨水生成[Cu(NH3)4]2＋，写出反应的离子方程式：_____________________________________________。(5)已知一些难溶物的溶度积常数如下表：物质FeSMnSCuSPbSHgSZnSKsp6.3×10－182.5×10－131.3×10－353.4×10－286.4×10－331.6×10－24为除去某工业废水中含有的Cu2＋、Pb2＋、Hg2＋杂质，最适宜向此工业废水中加入过量的________。A．NaOH B．FeS C．Na2S(6)(2022年江苏金陵中学第二次月考)工业上采用湿法炼锌过程中，以ZnSO4为主要成分的浸出液中，含有Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋、Cl－等杂质，这些杂质对锌的电解工序有妨碍，必须事先除去。现有下列试剂可供选择：①酸性KMnO4溶液 ②NaOH溶液 ③ZnO ④H2O2溶液 ⑤Zn ⑥Fe ⑦AgNO3 ⑧Ag2SO4下列说法不正确的是( )A．用酸性KMnO4溶液将Fe2＋离子氧化成Fe3＋离子，再转化为Fe(OH)3沉淀除去B．用ZnO调节浸出液的酸碱性，可使某些离子形成氢氧化物沉淀C．在实际生产过程中，加入Ag2SO4可除去Cl－，是利用了沉淀转化的原理D．也可以用ZnCO3代替ZnO调节溶液的酸碱性7\n答案：Cu2＋ (2)B (3)不能 Co2＋和Ni2＋沉淀的pH范围相差太小(4)Cu(OH)2＋4NH3·H2O===[Cu(NH3)4]2＋＋2OH－＋4H2O(5)B (6)A14．向50mL0.018mol·L－1的AgNO3溶液中加入50mL0.020mol·L－1的盐酸，生成沉淀。如果溶液中c(Ag＋)、c(Cl－)乘积为一个常数：即Ksp＝1.0×10－10(mol·L－1)2，试求：①沉淀生成后溶液中c(Ag＋)为__________________；②沉淀生成后溶液的pH是________。答案：①1.0×10－7mol·L－1 ②27
