【高考领航】2022年高考化学总复习 5.3 化学键与化学反应练习 鲁科版必修1

"【高考领航】2022年高考化学总复习5.3化学键与化学反应练习鲁科版必修1"1．下列物质的变化过程中有共价键明显破坏的是(　　)A．I2升华B．NaCl颗粒被粉碎C．HCl溶于水得到盐酸D．从NH4HCO3中闻到了刺激性气体解析：A项中I2的升华是物理变化，共价键未被破坏；B中NaCl是离子化合物，其中不含共价键；C中HCl溶于水时发生变化：HCl===H＋＋Cl－，此变化中共价键被破坏；D中NH和HCO之间的化学键是离子键，而NH、HCO内的有关原子之间的化学键是共价键，从NH4HCO3中闻到了刺激性气体，可以看出NH4HCO3的分解过程中既有离子键的破坏，又有共价键的破坏。答案：CD2．初中时我们就知道，有新物质生成的反应属于化学反应，但从化学键的观点看化学反应的实质是“旧键的断裂，新键的形成”。据此你认为下列变化不属于化学反应的是(　　)A．蔗糖溶于水　　　　　　B．金刚石变成石墨C．氯化钠熔化D．五氧化二磷吸水解析：蔗糖溶于水既没有旧键的断裂，也没有新键的形成；而氯化钠熔化只有旧键的断裂，没有新键的形成；故两者都不属于化学反应。金刚石变成石墨实际上是金刚石中的碳碳键断裂，碳原子重新形成新的碳碳键而变为石墨，故属于化学变化。同理，五氧化二磷吸水变为磷酸也属于化学变化。答案：AC3．诺贝尔化学奖获得者艾迈德·泽维尔，开创了“飞秒(10－15s)化学”的新领域，使运用激光光谱技术观测化学反应时分子中原子的运动成为可能。你认为运用该技术能观察到的是(　　)①化学反应中化学键的断裂；②化学反应中新分子的形成；③Na＋与Na中电子层的差别；④同位素原子中中子数的差别。A．①②③④B．①②C．③④D．①③解析：飞秒化学观测的是原子的运动，但无法观测到原子的内部结构。6\n答案：B4．下列说法正确的是(　　)A．离子化合物中一定含有金属元素B．离子所带电荷的符号和数目与原子成键时得失电子有关C．1molNH微粒中含有共价键的物质的量为3molD．H2和Cl2反应过程中，有共价键的断裂和离子键的形成解析：A项中例如NH4Cl为离子化合物但无金属元素，错误；B项中离子的形成是得失电子的结果，离子所带电荷的多少与得失电子数目的多少有关，正确；C项中NH微粒中有4对共用电子，1molNH微粒中含有共价键的物质的量为4mol，错误；D项中HCl为共价化合物，应形成共价键，错误。答案：B5．下列叙述正确的是(　　)A．非金属原子间以共价键结合的物质都是共价化合物B．L层电子为偶数的主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等C.Ti和Ti互为同位素D．离子化合物的熔点一定比共价化合物的熔点高解析：A项中以共价键结合的物质可能是共价化合物也可能是非金属单质；D项中共价化合物SiO2、SiC的熔点高于一般的离子化合物。答案：C6．(2022年蚌埠一模)下列各组中每种物质都既有离子键又有共价键的一组是(　　)A．NaOH　H2SO4　(NH4)2SO4B．MgO　Na2SO4　HNO3C．Na2O2　KOH　Na3PO4D．HCl　Al2O3　MgCl2解析：NaOH、(NH4)2SO4、Na2SO4、Na2O2、KOH、Na3PO4中既有离子键又有共价键；H2SO4、HNO3、HCl中只有共价键；MgO、Al2O3、MgCl2中只有离子键。故选C项。答案：C7．氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物，下面关于氢化物的叙述正确的是(　　)A．一个D2O分子所含有的中子数为8B．NH3的结构式为C．HCl的电子式为D．热稳定性：H2S>HCl解析：本题主要考查氢化物的表示方法及性质的有关内容。一个重氢原子含有1个中子，一个氧原子含8个中子，则一个D2O分子所含中子数为10，A错；由NH3的电子式6\n,H知B正确；HCl为共价化合物，电子式为，C错；由于硫的非金属性比氯弱，故H2S稳定性不如HCl，D错。答案：B8．(2022年广东理综卷)短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，乙位于第ⅤA族，甲与丙同主族，丁原子最外层电子数与电子层数相等，则(　　)A．原子半径：丙>丁>乙B．单质的还原性：丁>丙>甲C．甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物D．乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应解析：气态化合物的水溶液呈碱性的物质只有NH3，结合原子序数关系知，甲为H、乙为N，与甲同主族且原子序数大于N的短周期元素丙为Na，丁为Al。原子半径：Na>Al>N，A项正确；单质的还原性：Na>Al>H2，B项错误；Na2O、Na2O2均为离子化合物，C项错误；NaOH是碱，HNO3是酸，Al(OH)3是两性氢氧化物，两两之间均能发生化学反应，D项正确。答案：AD9．人类在地球上生活而不能脱离地球，是因为地球对人类有吸引力。同样，原子之间能自动结合主要是因为它们之间存在着强烈的相互作用——化学键，化学键使得100多种元素构成了多姿多彩的世界。下列关于化学键的说法中，不正确的是(　　)A．化学键的断裂与生成一定伴随着能量变化B．构成单质分子的微粒一定含有共价键C．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物D．在氧化钠中，除氧离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在着电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用解析：稀有气体单质分子中不存在化学键。答案：B10．以下叙述中错误的是(　　)A．钠原子与氯气反应生成食盐后，其结构的稳定性增强，体系的能量降低B．物质燃烧可看做“储存”在物质内部的能量(化学能)转化为热能释放出来C．反应物的总能量低于生成物的总能量时，则反应释放能量D．需要加热才能发生的反应不一定是吸收能量的反应6\n解析：钠原子最外层只有一个电子，当它失去1个电子后可以形成8电子稳定结构，使体系的能量降低，所以A正确；物质燃烧放热，化学能转化为热能，B正确；反应物的总能量低于生成物的总能量时，则反应是吸收能量，故C错误；任何化学反应都经历了旧键断裂(吸收能量)和新键形成(放出能量)的过程，故都伴随着能量的变化，但释放能量，还是吸收能量，不是由反应条件确定的，如：合成氨需在高温下进行，但却是释放能量的反应，D正确。答案：C11．下列变化中：①I2升华　②烧碱溶于水　③NaCl溶于水　④HCl溶于水　⑤O2溶于水　⑥Na2O2溶于水。其中未发生化学键破坏的是________；仅发生离子键破坏的是________；仅发生共价键破坏的是________；既发生离子键破坏，又发生共价键破坏的是________。解析：I2升华、O2溶于水时，I2、O2均是以分子形式存在，并未发生化学键的破坏；NaOH、NaCl、Na2O2、HCl溶于水时，均发生了化学键的破坏，但溶于水时NaOH中O—H极性键并未被破坏，而Na2O2中的O—O非极性键被破坏。答案：　①⑤　②③　④　⑥12．(2022年汕头二模)(1)下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数，Y为元素的有关性质)。请把与下面元素有关性质相符的曲线标号(a、b、c、d)填入相应的空格中：①第ⅡA族元素的最外层电子数________。②第三周期元素的最高化合价________。③F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋的离子半径________。(2)元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4；M原子的最外层电子数与次外层电子数之比为3∶4；N－、Z＋、X＋的离子半径逐渐减小；化合物XN常温下为气体，据此回答：①N的最高价氧化物的水化物的化学式是________。②化合物A、B均为由上述五种元素中任意三种元素组成的强电解质，且两种物质水溶液的酸碱性相同，组成元素的原子数目之比均为1∶1∶1，A溶液中水的电离程度最小，则化合物A中的化学键类型为________。若B为常见家用消毒剂的主要成分，则B的化学式是________。③Z与M形成的稳定固体化合物的电子式为________。6\n④X与Y、X与M均可形成18电子分子，写出这两种分子在水溶液中反应生成一种单质的化学方程式________，可观察到的实验现象是________________________________________________________________________。解析：(1)①第ⅡA族元素的最外层电子数均为2，故选b。②第三周期元素的最高化合价为：＋1→＋7，故选c。③F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋的离子半径逐渐减小，故选a。(2)由“Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4”知，Y为O；由“M原子的最外层电子数与次外层电子数之比为3∶4”知，M为S，则N为Cl；由“N－、Z＋、X＋的离子半径逐渐减小”，且“XN常温下为气体”知，X为H，Z为Na。①Cl的最高价氧化物的水化物为HClO4。②由题意知，A为NaOH，B为NaClO，则NaOH中含有离子键和共价键。③Na和S形成的稳定固体化合物为Na2S，电子式为Na＋[]2－Na＋。④H与O、H与S形成的18电子分子分别为H2O2、H2S，两者反应的化学方程式为H2O2＋H2S===S↓＋2H2O。答案：(1)①b　②c　③a　(2)①HClO4　②离子键、共价键　NaClO　③Na＋2－Na＋　④H2O2＋H2S===S↓＋2H2O　溶液变浑浊(或产生淡黄色沉淀)13．已知X、Y、Z、W四种元素是短周期的元素，且原子序数依次增大。X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素。W原子的质子数等于Y、Z原子的最外层电子数之和。Y与X形成的分子中有3个共价键。Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，试推断：(1)X、Z两种元素的元素符号为：X________、Z________。(2)由以上元素两两形成的化合物中：溶于水显碱性的气态氢化物的电子式为________，它的共价键属于________(填“极性”或“非极性”)键；含有离子键和非极性共价键的化合物的电子式为________；含有极性共价键和非极性共价键的化合物的电子式为________。(3)由X、Y、Z所形成的常见离子化合物是(写化学式)________，该化合物与W的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式为：________________；X与W形成的化合物与水反应时，水作________(填“氧化剂”或“还原剂”)。(4)用电子式表示W与Z形成W2Z化合物的过程：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。解析：四种元素分布在前三周期中，X为氢元素。W原子序数最大与X同主族，为钠。Z原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z是O；则Y是N；N、O的最外层电子数之和是11，与Na原子序数相同，X、W同主族，又氮元素能够和H形成含有三个共价键的分子；NaH与水反应的化学方程式为：NaH＋H2O===NaOH＋H2↑，水作氧化剂。答案：(1)H　O　(2)　极性6\n(3)NH4NO3　NH＋OH－NH3↑＋H2O　氧化剂(4)14．已知X、Y、Z、W四种元素分别是元素周期表中连续三个短周期的元素，且原子序数依次增大。X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素。W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和。Y的氢化物分子中有3个共价键，试推断：(1)X、Z两种元素的元素符号：X________、Z________。(2)由以上元素中两两形成的化合物中，溶于水显碱性的气态氢化物的电子式为__________，它的共价键属于__________(填“极性”或“非极性”)键；含有离子键和非极性共价键的化合物的电子式为__________。(3)由X、Y、Z所形成的常见离子化合物是____________(写化学式)，由X、Z、W三元素形成的离子化合物的电子式为__________，两种化合物的浓溶液混合共热的离子反应方程式为__________________。(4)X与W形成的化合物的电子式为__________，将该化合物溶于水，发生反应的化学方程式为______________________，其中水做__________剂(填“氧化”或“还原”)。解析：(1)由题意知，X、Y、Z、W在周期表中的位置应为：，进一步推断可得X为H，W为Na，Y为N，Z为O。(2)上述元素中两两形成的气态氢化物中，溶于水呈碱性的NH3，即含有离子键又含有非极性共价键的是Na2O2。(3)H、N、O形成的离子化合物是NH4NO3。(4)H与Na形成的NaH是离子化合物，与水反应生成NaOH和H2。答案：(1)H　O(2)极性　(3)NH4NO3　Na＋NH＋OH－NH3↑＋H2O(4)Na＋　NaH＋H2O===NaOH＋H2↑　氧化6