"【高考领航】2022年高考化学总复习1.2氯及其化合物练习鲁科版必修1"1．下列图示与内容不相吻合的是( )解析：为了防止吸入过多有毒气体对身体造成伤害，实验室通常采用图A方式闻气味，A正确；氯气能溶于水且与水发生反应，故不能用排水法收集，B不正确；图C是腐蚀品的标志；滴入NaOH溶液后，Cl2与NaOH反应，瓶内气压小于外界大气压，气球就会鼓起来，D正确。答案：B2．下列氯化物中，既能由金属和氯气直接制取，又能由金属和盐酸直接制得的是( )A．FeCl2 B．AlCl3C．FeCl3D．CuCl2解析：铁与盐酸反应生成FeCl2，与氯气反应生成FeCl3；铜与稀盐酸不发生反应。答案：B3．下列关于氯的说法正确的是( )A．Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能做氧化剂B．氯水光照时会放出Cl2，久置后只剩下水C．实验室制备Cl2可用排饱和食盐水集气法收集D．Cl2能杀菌消毒，不需要进行尾气处理解析：Cl2和水反应既做氧化剂又做还原剂；氯水中含有HClO，光照时放出O2；Cl2能杀菌消毒但本身有毒，需要进行尾气处理。答案：C4．下列说法正确的是( )A．次氯酸的电子式：HB．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色C．1molCl2参加反应转移电子数一定为2NAD．氯原子的结构示意图为解析：次氯酸的结构为H—O—Cl，电子式为H，A项错误；新制氯水中含有HClO，HClO具有强氧化性，所以溶液先变红后退色，B错误；1molCl28\n参加反应转移的电子数不一定是2NA，如Cl2＋H2OHCl＋HClO反应中，1molCl2参加反应时只转移1mol电子，C项错误。答案：D5．下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后退色的是( )①氯气 ②液氯 ③新制氯水 ④敞口放置的久置氯水⑤盐酸 ⑥用盐酸酸化的漂白粉溶液A．①②③B．①②③⑥C．③⑥D．③④⑥解析：含有HClO的物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后退色。①②中的成分只有Cl2，④可以看作稀盐酸，⑤中无HClO。答案：C6．下列物质，能因强氧化性而使品红溶液退色的是( )①干燥的Cl2 ②Na2O2 ③NaClO ④活性炭 ⑤HClO⑥SO2A．除①以外B．除③以外C．①②③⑤D．全部可以解析：SO2和活性炭使品红溶液退色的原因分别是与色素化合生成无色物质和吸附作用。答案：C7．将0.2molMnO2和50mL12mol·L－1盐酸混合缓缓加热(不考虑HCl挥发)，反应完全后余下的溶液中加入足量的AgNO3溶液，下列关于生成AgCl沉淀的物质的量的判断正确的是( )A．等于0.3molB．大于0.3molC．大于0.3mol，小于0.6molD．以上结论都不正确解析：浓盐酸随反应的进行而变稀，稀盐酸与MnO2不发生反应。答案：C8．向盛有Cl2的三个集气瓶甲、乙、丙中各注入下列液体中的一种，经过振荡，现象如图所示，则甲、乙、丙注入的液体分别是( )①AgNO3溶液 ②NaOH溶液 ③水8\nA．①②③B．②①③C．③②①D．①③②解析：乙瓶中的氯气中加入无色液体后出现白色浑浊，且气体颜色退去，故乙瓶中加入的是AgNO3溶液。甲瓶中的氯气中加入无色液体后，气体的黄绿色消失，说明加入的液体是NaOH溶液，则丙瓶中加入的是水。答案：B9．已知：KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O。如图所示，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，实验时将浓盐酸滴在KClO3晶体上，并用表面皿盖好。下表中由实验现象得出的结论完全正确的是( )选项实验现象结论A滴有KSCN的FeCl2溶液变红色Cl2具有还原性B滴有酚酞的NaOH溶液退色Cl2具有酸性C石蕊试液先变为红色后退色Cl2具有漂白性DKI淀粉溶液变蓝色Cl2具有氧化性解析：Fe2＋被Cl2氧化为Fe3＋，Cl2具有氧化性，A项错误；Cl2是单质，不能提供H＋，B项错误；Cl2和H2O反应生成HClO，HClO具有漂白性，C项错误；Cl2氧化I－生成使淀粉变蓝色的I2，D项正确。答案：D10．某研究性小组用如图所示装置制取氯气及探究氯气性质。请回答下列问题：8\n(1)制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的二氧化锰，通过________(填写仪器名称)向烧瓶中加入适量的浓盐酸。(2)仪器连接顺序为a→( )→( )→d→e→( )→( )→( )→( )→l，写出浓盐酸与二氧化锰反应产生氯气的化学方程式：_______________________。(3)实验中可观察到③的锥形瓶里溶液的颜色变化情况是_____________________。(4)取出④中的集气瓶进行氯气与铜的反应实验，应该进行的操作是______________________________后立刻放入充满氯气的集气瓶中。实验中有同学提出应该在集气瓶底先放少量的水或细沙，你认为是否需要放：________(填“是”或“否”)；理由是____________________________________________。解析：本题主要考查Cl2的制备及性质验证。实验室用MnO2与浓盐酸反应制取Cl2，反应方程式为：4HCl(浓)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。在制得的Cl2中还含有水蒸气、HCl等杂质，可分别用⑤、②装置除去，③装置可用于验证Cl2的性质，⑥可用于尾气吸收。净化后的Cl2通入石蕊试液中会使石蕊试液先变红后退色，继续通入氯气，则溶液中由于溶解了Cl2而显淡黄绿色。氯气与铜反应生成棕黄色烟，不生成固体熔融物，因此不用铺细沙或放入少量水。答案：(1)分液漏斗 (2)c b g i h f4HCl(浓)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O(3)紫色→红色→无色→淡黄绿色(4)用坩埚钳夹住一束细铜丝，烧热 否 实验中生成的是烟而不是温度较高的固体熔融物，不会使瓶底炸裂11．有人对氯气的性质和制取实验进行了如下改进。如图所示，在具支试管中放入2gKClO3固体，并在具支试管支管上套上一个缓冲气球，向具支试管中加入2～3mL浓盐酸，立即塞上带有胶头滴管的橡皮塞(滴管下部分别裹上蘸有不同试剂的滤纸条，滴管内装有NaOH溶液)。(1)可以观察到的实验现象有____________________________________________________________________________________________________________________。(2)写出有关反应的化学方程式___________________________________________________________________________________________________________________。(3)实验结束后，挤压胶头，使滴管中的NaOH溶液进入试管，振荡。目的是____________________________________________________________________________________________________________________________________________。8\n(4)改进后的实验具有的优点是__________________________________________________________________________________________________________________。解析：根据实验室制备Cl2的实验原理，氧化剂KClO3将浓盐酸中的Cl－氧化为Cl2：KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O，故KClO3固体与浓盐酸混合即可生成大量的Cl2，可看到试管内有大量黄绿色气体逐渐充满试管，然后可看到蘸有KBr的滤纸变为橙色，蘸有Na2S溶液的滤纸条上有淡黄色固体生成，蘸有淀粉－KI溶液的滤纸变蓝色，蘸有石蕊试液的滤纸条先变红色后退色，蘸有品红溶液的滤纸条红色退去。NaOH溶液的作用是吸收Cl2，避免有毒气体污染环境，故实验结束时的操作是为了充分吸收Cl2。改进后的优点是在一个试管内做了这一系列实验，可以节约药品，减少污染且实验现象也较明显。答案：(1)黄绿色气体逐渐充满试管，蘸有KBr的滤纸变为橙色，蘸有Na2S的滤纸上有淡黄色固体生成，蘸有淀粉－KI溶液的滤纸变蓝，蘸有石蕊溶液的滤纸变红后红色退去，蘸有品红溶液的滤纸红色退去。(2)KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O，Cl2＋H2OHCl＋HClO，Cl2＋2KI===2KCl＋I2，Cl2＋Na2S===S↓＋2NaCl，Cl2＋2KBr===2KCl＋Br2(3)充分吸收氯气 (4)污染少，节约药品，现象明显12．(探究创新)如图是某研究性学习小组设计制取氯气并以氯气为反应物进行特定反应的装置。(1)要将C装置接入B和D之间，正确的接法是：a→________→________→d。(2)实验开始先点燃A处的酒精灯，打开旋塞K，让Cl2充满整个装置，再点燃D处的酒精灯。Cl2通过C装置后进入D，D装置内盛有炭粉，发生氧化还原反应，生成CO2和HCl(g)，发生反应的化学方程式为__________________________________。为了使C装置发挥更好的作用，可向烧杯中加入浓硫酸，加入浓硫酸的作用是_______________________________________________________________________________________________________________________________________________8\n______________________________________________________________________。(3)D处反应完毕后，关闭旋塞K，移去两个酒精灯，由于余热的作用，A处仍有少量Cl2产生，此时B中的现象是________________，B的作用是______________________________________________________________________。(4)用量筒量取20mLE中溶液，倒入已检查完气密性良好的分液漏斗中，然后再注入10mLCCl4，盖好玻璃塞(如图)，振荡，静置于铁架台上，等分层后取上层液和下层液，呈黄绿色的是________(填“上层液”或“下层液”)，再装入如图所示的烧杯中，能使有色布条退色的是________(填“上层液”或“下层液”)。(5)在A、B、C、D、E装置中有一处需要改进，说明需要改进的理由并在方框中画出改进后的装置图_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。解析：(1)连接的关键是C装置的作用，由于D中反应生成了CO2和HCl，有氢元素存在，说明有水参加反应，反应方程式为2Cl2＋C＋2H2O4HCl＋CO2，C装置的作用是提供水蒸气，而且Cl2从C中出来带出水蒸气，因此应该是长进短出。(2)C中提供水蒸气，烧杯中加入浓硫酸，浓硫酸溶于水放热，有利于水蒸气生成。(3)K关闭，此时B相当于量气装置，生成的气体将B中水压入长颈漏斗中。(4)此步操作是卤素单质的萃取，Cl2易溶于CCl4，而使CCl4层呈黄绿色，Cl2无漂白性，上层液主要是Cl2和水反应生成的HCl和HClO，HClO具有漂白性，可以使有色布条退色。(5)由于D中反应生成了极易溶于水的HCl，E装置不正确，会造成E中水倒吸，可以用一个倒置的小漏斗防止倒吸。答案：(1)c b(2)2Cl2＋C＋2H2O4HCl＋CO2 加入的浓硫酸溶于水能放出大量的热，有利于试管中的水变为水蒸气，从而提供足量的水蒸气供D中反应需要(3)瓶中液面下降，长颈漏斗内液面上升 贮存少量Cl2，避免Cl2对环境造成污染(4)下层液 上层液(5)D中反应生成的HCl气体极易溶于水，易发生倒吸8\n改进后的装置如图所示13．某中学化学兴趣小组想测定饱和氯水的pH，并进行氯水的氧化性和制漂白剂等实验。他们使用如图装置制取较多量的饱和氯水，回答：(1)写出仪器的名称：A________，B________。(2)写出甲、丁装置中发生反应的化学方程式：甲：______________________________________________________________。丁：________________________________________________________________。(3)制取结束时，氯水已饱和的现象是________，丙、丁中液体含量最多的含氯元素的微粒分别是________、________。(4)漂白粉溶液中存在下列平衡：ClO－＋H2OHClO＋OH－。下列措施能提高漂白效果的是________。A．加水稀释B．通入CO2C．加入适量盐酸D．加入少量NaOHE．加少量白醋(5)为使制取过程简便并保证制得的氯水纯净，有同学提出如下建议：①在乙和丙之间增加上图中的a装置，你认为有无必要________(填“有”或“无”)。②若撤去乙，直接将甲和丙相连，你认为是否可行______，理由是______________________________________________________________________。③在丙的长导管下口处，接上图中的b，可以提高氯气的吸收效果。原因是______________________________________________________________________。答案：(1)分液漏斗 烧瓶(2)MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O(3)液体及液体上方呈黄绿色 Cl2 Cl－8\n(4)B、C、E(5)①无 ②否 大量的HCl被吸收于丙中，影响氯水的pH测定③增大了氯气与H2O的接触面积，提高了氯气的吸收速率8
