一D单元 非金属及其化合物目录D单元 非金属及其化合物1D1无机非金属材料的主角——硅（碳族元素）1D2富集在海水中的元素——氯（卤素）5D3硫及其化合物（涉及绿色化学）15D4氮及其化合物（氮、磷及其化合物）22D5非金属及其化合物综合31D1无机非金属材料的主角——硅（碳族元素）【化学卷（解析）·2022届辽宁省沈阳二中高三12月月考（20221）】22．（9分）在含有弱电解质的溶液中，往往有多个化学平衡共存。（1）一定温度下，向1L0.1mol·L－1CH3COOH溶液中加入0.1molCH3COONa固体，则溶液中________(填“增大”“不变”或“减小”)，写出表示该混合溶液中所有离子浓度之间的一个等式；常温下向20mL0.1mol·L－1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol·L－1HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各种微粒(CO2因逸出未画出)物质的量分数(纵轴)随溶液pH变化的部分情况如图所示。回答下列问题：①在同一溶液中，H2CO3、HCO、CO________(填“能”或“不能”)大量共存；②当pH＝7时，溶液中含碳元素的主要微粒为____________，溶液中各种离子（CO除外）的物质的量浓度的大小关系为________________；③已知在25℃时，CO水解反应的平衡常数即水解常数Kh＝＝2×10－4mol·L－1，当溶液中c(HCO)∶c(CO)＝2∶1时，溶液的pH＝________。【知识点】离子浓度大小的比较；弱电解质在水溶液中的电离平衡；盐类水解的应用B1D1D2【答案解析】【解析】（9分）（1）减小（1分）c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(Na＋)（1分）（2）①不能（1分）②HCO、H2CO3，c(Na＋)>c(Cl－)>c(HCO)>c(H＋)＝c(OH－) ③10（每空2分）解析：（1）c(CH3COO−)•c(H+)/c(CH3COOH)为CH3COOH的电离平衡常数，只受温度的影响，加入0.1mol36\nCH3COONa固体，因温度不变，则平衡常数不变，溶液中存在电荷守恒，为c（CH3COO-）+c（OH-）=c（H+）+c（Na+），故答案为：不变；c（CH3COO-）+c（OH-）=c（H+）+c（Na+）；（2）Na2CO3为强碱弱酸盐，水解呈碱性，水解方程式为CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-，加入石膏（CaSO4•2H2O）生成碳酸钙沉淀，反应的方程式为Na2CO3+CaSO4•2H2O=CaCO3+Na2SO4+2H2O，故答案为：CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-；Na2CO3+CaSO4•2H2O=CaCO3+Na2SO4+2H2O；（3）常温下在20mL0.1mol/LNa2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/LHCl溶液40mL，先反应生成碳酸氢钠，再与盐酸反应生成二氧化碳、水，①由反应及图象可知，在同一溶液中，H2CO3、HCO3-、CO32-不能大量共存，故答案为：不能；②由图象可知，pH=7时，溶液中含碳元素的主要微粒为HCO3-、H2CO3，电荷守恒可知c（Na+）+c（H+）=c（Cl-）+c（HCO3-）+c（OH-），则c（Na+）＞c（Cl-），因HCO3-水解，则c（Na+）＞c（Cl-）＞c（HCO3-），溶液中各种离子的物质的量浓度的大小关系为c（Na+）＞c（Cl-）＞c（HCO3-）＞c（H+）=c（OH-），故答案为：HCO3-、H2CO3；c（Na+）＞c（Cl-）＞c（HCO3-）＞c（H+）=c（OH-）；③水解常数Kh=c(HCO3-)•c(OH−)/c（CO32-）=2×10-4，当溶液中c（HCO3-）：c（CO32-）=2：1时，c（OH-）=10-4mol/L，由Kw可知，c（H+）=10-10mol/L，所以pH=10，故答案为：10．【思路点拨】本题考查了较综合，涉及盐类的水解、弱电解质的电离及溶液中酸碱之间的反应，题目难度较大，综合考查学生分析问题、解决问题的能力，注重能力的考查，（3）为解答的难点．【化学卷（解析）·2022届辽宁省沈阳二中高三12月月考（20221）】13．以下5种说法中正确的数目是（）①在硝酸蒸气的氛围中蒸干Fe(NO3)2溶液会得到Fe(NO3)2固体②溶解度和Ksp一样只与温度有关③使用精密pH试纸测出84消毒液的pH为10.2④升温对于强酸、强碱PH不发生变化，弱酸升温PH变小⑤HCl滴定氨水用甲基橙做指示剂效果更好A．1B．2C3D．全部正确【知识点】盐类水解、PH的计算、中和滴定B1D1D2【答案解析】【解析】A解析：①硝酸具有强氧化性，会氧化亚铁，在硝酸蒸气的氛围中蒸干Fe(NO3)2溶液也会得到Fe(NO3)3固体，故错误；②溶解度和Ksp一样与物质本身的性质和温度有关，错误；③84消毒液能使试纸褪色，故错误；④升温Kw会发生变化，强碱的PH会变化，弱酸电离吸热，升温促进电离，PH变小，故错误；⑤HCl滴定氨水生成氯化铵，强酸弱碱盐，指示剂应该在酸性环境下变色，用甲基橙做指示剂效果更好，故正确；故答案选A【思路点拨】本题考查了盐类水解、PH的计算、中和滴定，温度对PH、水电离的影响，注意平时知识的积累，难度中等。【化学卷（解析）·2022届江苏省盐城中学高三1月月考（20220228）】1．化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法正确的是36\nA．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理B．开发高效氢能、太阳能等新型电动汽车，以解决城市机动车尾气排放问题C．PM2.5是指大气中直径接近2.5×10－6m的颗粒物，分散在空气中形成胶体D．半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅【知识点】常见污染与治理；硅和二氧化硅D1O1【答案解析】【解析】B解析：A．绿色化学是对环境友好型化学，要求原料物质中所有的原子完全被利用且全部转入期望的产品中，原子的利用率100%，无污染、无公害的化学，核心是利用化学原理从源头消灭污染，故A错误；B．氢能、核能、太阳能等是清洁能源，可减少污染，使用新型电动汽车，可减少城市机动车尾气排放，故B正确；C．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5um的颗粒物，PM2.5的直径大于胶体直径，所以不属于胶体，故C错误；D．Si原子最外层电子为4个，既难得电子，也难失去电子，可做为半导体，可用于制造硅芯片，是计算机芯片的成分，故B错误；故答案选B【思路点拨】本题考查了化学与环境、材料、信息、能源关系密切相关的知识，为高频考点，侧重于基础知识的综合理解和运用的考查，注意能形成胶体的微粒直径在1-100nm之间，为易错点，难度不大，注意绿色化学的核心高频考点．【化学卷（解析）·2022届福建省泉州五校高三联考（202201）】16.下列依据相关实验得出的结论正确的（）A．SiO2既能与HF溶液反应，又能与NaOH溶液反应，说明SiO2是两性氧化物B．用大理石和浓盐酸反应制取CO2气体，立即通入一定浓度的Na2SiO3溶液中，出现白色沉淀证明H2CO3的酸性比H2SiO3的酸性强C．向某溶液中滴加硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀，说明该溶液中含有SO42-D．相同体积PH均为3的HA和HB两种酸分别与足量的锌充分反应，HA放出的氢气多，说明HB的酸性比HA的酸性强【知识点】元素化合物酸性比较离子检验D1H1J2【答案解析】D解析：两性氧化物的定义是与酸、碱反应均生成盐和水,而SiO2与HF反应生成的SiF4不是盐,所以A错误；B项生成的二氧化碳含盐酸也可与硅酸钠反应而干扰实验，B错误；C项可能含SO32-，被硝酸氧化为SO42-而干扰实验，C错误；相同体积pH均为3的HA和HB两种酸分别与足量的锌充分反应，HA放出的氢气多，说明HA的物质的量大，HB的酸性比HA的酸性强，D正确。【思路点拨】碱性氧化物的概念中的酸不是特殊的酸，是具有酸的通性的酸；物质的检验要防止干扰。【理综卷（化学解析）·2022届河北省衡水中学高三上学期五调考试（202212）word版】8．化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是选项现象或事实解释A用浸有酸性高锰酸钾溶液的硅藻土作水果保鲜剂酸性高锰酸钾溶液能氧化水果释放的催熟剂乙烯36\nB用氢氟酸蚀刻玻璃Si02是碱性氧化物，能溶于酸C过氧化钠作呼吸面具中的供氧剂过氧化钠是强氧化剂，能氧化二氧化碳DAl(OH)3用作塑料的阻燃剂Al(OH)3受热熔化放出大量的热【知识点】化学与环境O1D1C1【答案解析】A解析：A、乙烯有催熟作用，高锰酸钾能氧化乙烯，利于水果保鲜，故A正确；B、Si02是酸性氧化物，故B错误；C、过氧化钠作呼吸面具中的供氧剂是因为过氧化钠与呼出的气体中的二氧化碳、水蒸气反应生成氧气，故C错误；D、Al(OH)3受热分解吸收热量，且生成水，都会阻止或延缓塑料燃烧，故D错误。故答案选A【思路点拨】本题考查了化学与社会、生活的关系，学习时要联系实际，注意积累。【化学卷（解析）·2022届山东省日照市日照一中高三12月校际联合检测（202212）】8．甲、乙是两种常见的化合物，X、Y、Z是三种常见的单质。下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应不能实现如图所示转化的是【知识点】无机物的性质D1C5【答案解析】B解析：A、X为C，Z为O2，碳与氧气可以发生不完全燃烧生成化合物乙CO，碳与水在高温的条件下可以反应生成CO和H2，氢气在氧气在燃烧生成水，可以一步实现；B、X为Zn，Z为Cl2，锌与氯气可以一步反应生成化合物乙ZnCl2；Y为Fe，铁与氯气可以一步反应生成化合物甲FeCl3；锌与氯化铁不能一步反应生成化合物乙（ZnCl2）与单质Y（Fe），二者反应首先生成ZnCl2和FeCl2，然后锌再与FeCl2反应置换出铁，不可以一步实现；C、X为Mg，Z为O2，镁与氧气可以一步反应生成化合物乙MgO；Y为C，碳与氧气可以一步反应生成化合物甲CO2；镁与二氧化碳可以一步反应生成化合物乙（MgO）与单质Y（C），可以一步实现；D、X为H2，Z为Cl2，氢气与氯气可以一步反应生成化合物乙HCl；Y为Si，硅与氯气可以一步反应生成化合物甲SiCl4；氢气与SiCl4可以一步反应生成化合物乙（HCl）与单质Y（Si），可以一步实现。【思路点拨】本题是道开放型试题，难度不大，旨在考查元素化合物的性质，框图推断选择题，采取验证方法解答，可以省去推断的繁琐，简单易把握，但需对元素化合物知识掌握全面。D2富集在海水中的元素——氯（卤素）36\n【理综卷（化学解析）·2022届吉林省实验中学高三上学期第二次模拟考试（202201）】26．（14分）碘是生命体中的必需元素，请根据如下有关碘及其化合物的性质，回答下列问题：（1）实验室中制取少量碘可采用如下方法：KI+CuSO4→A(白色)↓+K2SO4+I2。16.0gCuSO4与过量KI反应后可得19.1g的A，写出A的化学式：。工业生产中，可用智利硝石（含有NaIO3）为原料，与NaHSO3溶液反应后生成碘，写出此反应的离子方程式：。（2）单质碘与氟气反应可制得IF5，实验表明液态IF5具有一定的导电性，研究人员发现产生这一现象的可能原因在于IF5的自偶电离（如：2H2OH3O＋+OH－），生成的阳离子为IF4+，则阴离子为。（3）将单质碘与铝屑置于管式电炉中，隔绝空气加热至500℃得到棕色片状固体（AlI3），此固体溶于Na2CO3溶液可产生白色沉淀和气体。请写出AlI3和Na2CO3溶液反应的离子方程式：。（4）设计以下实验方案判断加碘食盐中碘的存在形式为I－、IO3－，或两者同时存在。请对以下试验方案进行预测和分析。首先取试样加水溶解，分成三份试样：①第一份试样加酸酸化，如果加淀粉溶液后试样溶液变蓝，说明试样中同时存在I－和IO3－，该过程反应的离子方程式为。②第二份试样酸化后加溶液，如果加入淀粉溶液后试样溶液变蓝，说明试样中存在I－。③第三份试样酸化后，如果直接使试纸变蓝，说明试样存在IO3－离子。【知识点】氯、溴、碘及其化合物的综合应用D2D4D5【答案解析】【解析】(1)CuI；2IO3-+5HSO3-=3H++5SO42-+I2+H2O；（2）IF6-；（3）2Al3++3CO32-+3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑；（4）5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O；FeCl3（或H2O2）；淀粉-KI解析：（1）根据元素守恒知，A中含有Cu元素，该反应中I元素化合价由-1价变为0价，Cu元素得电子化合价降低，白色沉淀是Cu和I元素形成的化合物，n（CuSO4）=16.0g÷160g/mol=0.1mol，m（Cu）=64g/mol×0.1mol=6.4g，A中n（I）=(19.1g−6.4g)÷127g/mol=0.1mol，n（Cu）：n（I）=0.1mol：0.1mol=1：1，则A化学式为CuI；碘酸根离子和亚硫酸根离子发生氧化还原反应生成硫酸根离子、碘、氢离子和水，离子方程式为2IO3-+5HSO3-=3H++5SO42-+I2+H2O；（2）根据水的电离方程式知，IF5电离方程式为2IF5⇌IF4++IF6-，所以阴离子为IF6-；AlI3属于强酸弱碱盐、Na2CO3属于强碱弱酸盐，二者发生双水解反应生成氢氧化铝和二氧化碳，离子方程式为2Al3++3CO32-+3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑；①碘离子具有还原性、碘酸根离子具有强氧化性，试样加酸酸化，如果加淀粉溶液后试样溶液变蓝，说明有碘单质生成，则存在碘离子和碘酸根离子，离子反应方程式为5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O；②试样酸化后，然后向溶液中加入氧化剂，如FeCl3（或H2O2），如果加入淀粉溶液后试样溶液变蓝，说明试样中存在I-；③试样酸化后，如果直接使淀粉碘化钾试纸变蓝色，则碘离子被氧化生成碘单质，就说明原溶液含有碘酸根离子．36\n【思路点拨】本题考查了碘元素及其化合物的性质，侧重考查性质实验方案设计，涉及离子检验、双水解反应、弱电解质的电离等知识点，明确物质性质是解本题关键，会利用已知知识采用知识迁移方法解答问题，题目难度中等.【化学卷（解析）·2022届辽宁省沈阳二中高三12月月考（20221）】22．（9分）在含有弱电解质的溶液中，往往有多个化学平衡共存。（1）一定温度下，向1L0.1mol·L－1CH3COOH溶液中加入0.1molCH3COONa固体，则溶液中________(填“增大”“不变”或“减小”)，写出表示该混合溶液中所有离子浓度之间的一个等式；常温下向20mL0.1mol·L－1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol·L－1HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各种微粒(CO2因逸出未画出)物质的量分数(纵轴)随溶液pH变化的部分情况如图所示。回答下列问题：①在同一溶液中，H2CO3、HCO、CO________(填“能”或“不能”)大量共存；②当pH＝7时，溶液中含碳元素的主要微粒为____________，溶液中各种离子（CO除外）的物质的量浓度的大小关系为________________；③已知在25℃时，CO水解反应的平衡常数即水解常数Kh＝＝2×10－4mol·L－1，当溶液中c(HCO)∶c(CO)＝2∶1时，溶液的pH＝________。【知识点】离子浓度大小的比较；弱电解质在水溶液中的电离平衡；盐类水解的应用B1D1D2【答案解析】【解析】（9分）（1）减小（1分）c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(Na＋)（1分）（2）①不能（1分）②HCO、H2CO3，c(Na＋)>c(Cl－)>c(HCO)>c(H＋)＝c(OH－) ③10（每空2分）解析：（1）c(CH3COO−)•c(H+)/c(CH3COOH)为CH3COOH的电离平衡常数，只受温度的影响，加入0.1molCH3COONa固体，因温度不变，则平衡常数不变，溶液中存在电荷守恒，为c（CH3COO-）+c（OH-）=c（H+）+c（Na+），故答案为：不变；c（CH3COO-）+c（OH-）=c（H+）+c（Na+）；（2）Na2CO3为强碱弱酸盐，水解呈碱性，水解方程式为CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-，加入石膏（CaSO4•2H2O）生成碳酸钙沉淀，反应的方程式为Na2CO3+CaSO4•2H2O=CaCO3+Na2SO4+2H2O，故答案为：CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-；Na2CO3+CaSO4•2H2O=CaCO3+Na2SO4+2H2O；（3）常温下在20mL0.1mol/LNa2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/L36\nHCl溶液40mL，先反应生成碳酸氢钠，再与盐酸反应生成二氧化碳、水，①由反应及图象可知，在同一溶液中，H2CO3、HCO3-、CO32-不能大量共存，故答案为：不能；②由图象可知，pH=7时，溶液中含碳元素的主要微粒为HCO3-、H2CO3，电荷守恒可知c（Na+）+c（H+）=c（Cl-）+c（HCO3-）+c（OH-），则c（Na+）＞c（Cl-），因HCO3-水解，则c（Na+）＞c（Cl-）＞c（HCO3-），溶液中各种离子的物质的量浓度的大小关系为c（Na+）＞c（Cl-）＞c（HCO3-）＞c（H+）=c（OH-），故答案为：HCO3-、H2CO3；c（Na+）＞c（Cl-）＞c（HCO3-）＞c（H+）=c（OH-）；③水解常数Kh=c(HCO3-)•c(OH−)/c（CO32-）=2×10-4，当溶液中c（HCO3-）：c（CO32-）=2：1时，c（OH-）=10-4mol/L，由Kw可知，c（H+）=10-10mol/L，所以pH=10，故答案为：10．【思路点拨】本题考查了较综合，涉及盐类的水解、弱电解质的电离及溶液中酸碱之间的反应，题目难度较大，综合考查学生分析问题、解决问题的能力，注重能力的考查，（3）为解答的难点．【化学卷（解析）·2022届辽宁省沈阳二中高三12月月考（20221）】16．混合下列各组物质使之充分反应，加热蒸干产物并高温下灼烧至质量不变，最终残留固体为纯净物的是（）A．向CuSO4溶液中加入适量铁粉B．等物质的量浓度、等体积的FeCl3与KI溶液混合C．等物质的量的NaHCO3与Na2O2溶于水D．在Na2SiO3溶液中通入过量CO2气体【知识点】氯气的化学性质；常见金属的活动性顺序及其应用；钠的重要化合物C1D2【答案解析】【解析】D解析：A．向CuSO4溶液中加入适量铁粉，一定生成硫酸亚铁，无论Fe是否过量，产物均为混合物，故A不选；B、等物质的量浓度、等体积的FeCl3与KI溶液混合发生反应：2Fe3++2I-=2Fe2++I2，高温加热，碘升华，氯化亚铁水解、被氧化，最后固体有KCl、氧化铁或氧化亚铁，故B错误；C、等物质的量的NaHCO3与Na2O2固体混合，发生2NaHCO3=Δ=Na2CO3+H2O+CO2↑，过氧化钠再与二氧化碳、水反应，蒸干灼烧后的固体为碳酸钠和NaOH，为混合物，故C不选；D、Na2SiO3溶液中通入过量的CO2，生成碳酸钠和硅酸，加热蒸干、灼烧，硅酸灼烧分解生成二氧化硅和水，残留固体为碳酸钠和二氧化硅，故D选．故答案选D【思路点拨】本题考查了物质的性质、发生的化学反应以及分离等操作，侧重于学生的分析能力、实验能力和基础知识的综合运用，为高考常见题型，题目难度中等，选项C为解答的难点。【化学卷（解析）·2022届辽宁省沈阳二中高三12月月考（20221）】13．以下5种说法中正确的数目是（）①在硝酸蒸气的氛围中蒸干Fe(NO3)2溶液会得到Fe(NO3)2固体②溶解度和Ksp一样只与温度有关③使用精密pH试纸测出84消毒液的pH为10.2④升温对于强酸、强碱PH不发生变化，弱酸升温PH变小⑤HCl滴定氨水用甲基橙做指示剂效果更好36\nA．1B．2C3D．全部正确【知识点】盐类水解、PH的计算、中和滴定B1D1D2【答案解析】【解析】A解析：①硝酸具有强氧化性，会氧化亚铁，在硝酸蒸气的氛围中蒸干Fe(NO3)2溶液也会得到Fe(NO3)3固体，故错误；②溶解度和Ksp一样与物质本身的性质和温度有关，错误；③84消毒液能使试纸褪色，故错误；④升温Kw会发生变化，强碱的PH会变化，弱酸电离吸热，升温促进电离，PH变小，故错误；⑤HCl滴定氨水生成氯化铵，强酸弱碱盐，指示剂应该在酸性环境下变色，用甲基橙做指示剂效果更好，故正确；故答案选A【思路点拨】本题考查了盐类水解、PH的计算、中和滴定，温度对PH、水电离的影响，注意平时知识的积累，难度中等。【理综卷（化学解析）·2022届山东省实验中学高三第三次诊断考试（202212）】31．（21分）下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备已略）。（1）装置A是氯气的发生装置，其中盛放浓盐酸的仪器名称是____________，请写出该反应相应的化学方程式：。（2）装置B中饱和食盐水的作用是；同时装置B也是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象：。（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处依次放入物质的组合应是（填字母编号）。编号ⅠⅡⅢa干燥的有色布条碱石灰湿润的有色布条b干燥的有色布条无水硫酸铜湿润的有色布条c湿润的有色布条浓硫酸干燥的有色布条d湿润的有色布条无水氯化钙干燥的有色布条（4）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性。反应一段时间后，打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡，观察到的现象是，该现象____（填“能”或“不能”）说明溴单质的氧化性强于碘，原因是。（5）装置F的作用是，其烧杯中的溶液不能选用下列中的（填字母编号）。a．饱和NaOH溶液b．饱和Ca(OH)2溶液c．饱和Na2SO3溶液d．饱和Na2CO3溶液【知识点】实验设计氯及化合物的性质J4D2【答案解析】(1)Ca（ClO）2+4HCl（浓）=CaCl2+2Cl2↑36\n+2H2O；（3分）(2)除去Cl2中的HCl；（2分）B中长颈漏斗中液面上升，形成水柱；（2分）(3)d；（2分）(4)E中溶液分为两层，上层（苯层）为紫红色；（2分）(5)吸收多余氯气，防止污染环境；（2分）；b（2分）解析：（1）次氯酸钙与浓盐酸反应生成氯化钙、氯气与水，反应方程式为Ca（ClO）2+4HCl（浓）=CaCl2+2Cl2↑+2H2O，（2）盐酸易挥发，氯气中含有氯化氢，装置B中饱和食盐水的作用是除去Cl2中的HCl；装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，发生堵塞时B中的，压强增大，B中长颈漏斗中液面上升，形成水柱；（3）装置C的目的是验证氯气是否具有漂白性，需要验证干燥氯气无漂白性，湿润的有色布条中，氯气和水反应生成次氯酸具有漂白性，选项中Ⅱ中都是干燥剂，再通入湿润的有色布条不能验证氯气的漂白性，U形管中应使用固体干燥剂，所以C中I、II、III依次放入湿润的有色布条、无水氯化钙、干燥的有色布条，所以选d，（4）打开活塞，将装置D中含溴单质的少量溶液加入含碘化钾和苯的装置E中，溴单质和碘化钾反应生成碘单质，碘单质溶于苯呈紫红色，振荡．观察到的现象是：E中溶液分为两层，上层为紫红色；装置F的作用是吸收多余氯气，防止污染环境；由于Ca(OH)2在水中的溶解度小，饱和溶液的浓度也很小，一般不选用饱和Ca(OH)2溶液吸收尾气。【思路点拨】本题主要考查了实验设计、氯及化合物的性质，解答这类题关键是明确实验目的。【理综卷（化学解析）·2022届山东省实验中学高三第三次诊断考试（202212）】9．一定条件下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是XYZ①NaOH溶液Al稀硫酸②KOH溶液Br2Na2SO3溶液③O2N2H2④FeCl3溶液Cu浓硝酸A．只有①③④B．只有①②④C．只有①②③D．①②③④皆可【知识点】物质的性质C2D2C3【答案解析】D解析：①、铝既能与碱溶液反应又能与酸反应，故①正确；②、卤素单质能与碱液反应，也能与亚硫酸钠溶液发生氧化还原反应，故②正确；③、氮气与氧气在放电时生成NO，氮气与氢气在高温高压催化剂存在时能够合成氨气，故③正确；④、铜能将氯化铁还原为氯化亚铁，铜能溶于浓硝酸，故④正确。①②③④皆可。故答案选D【思路点拨】本题考查了物质的性质，掌握常见物质的性质是关键，铝、氧化铝、氢氧化铝都既能溶于酸，又能溶于碱。【理综卷（化学解析）·2022届吉林省实验中学高三上学期第二次模拟考试（202201）】26．（14分）碘是生命体中的必需元素，请根据如下有关碘及其化合物的性质，回答下列问题：（1）实验室中制取少量碘可采用如下方法：KI+CuSO4→A(白色)↓+K2SO4+I2。36\n16.0gCuSO4与过量KI反应后可得19.1g的A，写出A的化学式：。工业生产中，可用智利硝石（含有NaIO3）为原料，与NaHSO3溶液反应后生成碘，写出此反应的离子方程式：。（2）单质碘与氟气反应可制得IF5，实验表明液态IF5具有一定的导电性，研究人员发现产生这一现象的可能原因在于IF5的自偶电离（如：2H2OH3O＋+OH－），生成的阳离子为IF4+，则阴离子为。（3）将单质碘与铝屑置于管式电炉中，隔绝空气加热至500℃得到棕色片状固体（AlI3），此固体溶于Na2CO3溶液可产生白色沉淀和气体。请写出AlI3和Na2CO3溶液反应的离子方程式：。（4）设计以下实验方案判断加碘食盐中碘的存在形式为I－、IO3－，或两者同时存在。请对以下试验方案进行预测和分析。首先取试样加水溶解，分成三份试样：①第一份试样加酸酸化，如果加淀粉溶液后试样溶液变蓝，说明试样中同时存在I－和IO3－，该过程反应的离子方程式为。②第二份试样酸化后加溶液，如果加入淀粉溶液后试样溶液变蓝，说明试样中存在I－。③第三份试样酸化后，如果直接使试纸变蓝，说明试样存在IO3－离子。【知识点】氯、溴、碘及其化合物的综合应用D2D4D5【答案】【解析】(1)CuI；2IO3-+5HSO3-=3H++5SO42-+I2+H2O；（2）IF6-；（3）2Al3++3CO32-+3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑；（4）5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O；FeCl3（或H2O2）；淀粉-KI解析：（1）根据元素守恒知，A中含有Cu元素，该反应中I元素化合价由-1价变为0价，Cu元素得电子化合价降低，白色沉淀是Cu和I元素形成的化合物，n（CuSO4）=16.0g÷160g/mol=0.1mol，m（Cu）=64g/mol×0.1mol=6.4g，A中n（I）=(19.1g−6.4g)÷127g/mol=0.1mol，n（Cu）：n（I）=0.1mol：0.1mol=1：1，则A化学式为CuI；碘酸根离子和亚硫酸根离子发生氧化还原反应生成硫酸根离子、碘、氢离子和水，离子方程式为2IO3-+5HSO3-=3H++5SO42-+I2+H2O；（2）根据水的电离方程式知，IF5电离方程式为2IF5⇌IF4++IF6-，所以阴离子为IF6-；AlI3属于强酸弱碱盐、Na2CO3属于强碱弱酸盐，二者发生双水解反应生成氢氧化铝和二氧化碳，离子方程式为2Al3++3CO32-+3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑；①碘离子具有还原性、碘酸根离子具有强氧化性，试样加酸酸化，如果加淀粉溶液后试样溶液变蓝，说明有碘单质生成，则存在碘离子和碘酸根离子，离子反应方程式为5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O；②试样酸化后，然后向溶液中加入氧化剂，如FeCl3（或H2O2），如果加入淀粉溶液后试样溶液变蓝，说明试样中存在I-；③试样酸化后，如果直接使淀粉碘化钾试纸变蓝色，则碘离子被氧化生成碘单质，就说明原溶液含有碘酸根离子．【思路点拨】本题考查了碘元素及其化合物的性质，侧重考查性质实验方案设计，涉及离子检验、双水解反应、弱电解质的电离等知识点，明确物质性质是解本题关键，会利用已知知识采用知识迁移方法解答问题，题目难度中等.36\n【理综卷（化学解析）·2022届湖南省衡阳市八中高三上学期第六次月考（202201）】11．向溶液X中持续通入气体Y，不会产生“浑浊→澄清”现象的是A．X：硝酸银溶液，Y：氨气B．X：漂白粉溶液，Y：二氧化硫C．X：氢氧化钡溶液，Y：二氧化碳D．X：偏铝酸钠溶液，Y：二氧化氮【知识点】氯、溴、碘及其化合物的综合应用；氨的化学性质；镁、铝的重要化合物D2D4C2【答案解析】B解析：：A．氨气水溶液呈碱性，硝酸银溶液中通入氨气，先生成氢氧化银沉淀，氨气过量，发生络合反应生成银氨络离子，先浑浊后澄清；B．漂白粉溶液中通入二氧化硫，发生氧化还原反应生成硫酸钙，溶液变浑浊，不会变澄清；C．先生成碳酸钡，二氧化碳过量生成碳酸氢钡，先浑浊后澄清；D．偏铝酸钠溶液中通入二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸，与偏铝酸钠反应生成氢氧化铝，然后溶解在硝酸中生成硝酸铝，则会产生“浑浊→澄清”现象。【思路点拨】本题考查了物质的基本性质，为高频考点，综合考查元素化合物知识，把握发生的氧化还原反应、复分解反应为解答的关键，注意物质的溶解性及氢氧化铝的两性，题目难度不大。【化学卷（解析）·2022届浙江省杭州二中高三第二次月考（202212）】11．根据下图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是A．除去粗盐中杂质（Mg2+、SO42－、Ca2+），加入的药品顺序为：NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸B．在过程②中将MgCl2·6H2O灼烧即可制得无水MgCl2C．从能量转换角度来看，氯碱工业中的电解饱和食盐水是一个将化学能转化为电能的过程D．从第③步到第⑤步的目的是为了浓缩【知识点】海水资源及其综合利用D2【答案解析】D解析：A．过程①加入的药品顺序为BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→过滤后加盐酸，如果再过滤沉淀前加入过量BaCl2溶液，稀盐酸不能除去氯化钡溶液，所以会产生杂质，错误；B、因MgCl2•6H2O受热生成Mg（OH）Cl和HCl气体等，得不到无水MgCl2，若要由MgCl2•6H2O灼烧即可制得无水MgCl2，为防止Mg2+发生水解，应在HCl气氛中进行，错误；C、电解饱和食盐水的电解装置中，是将电能转化为化学能的装置，错误；D．③④⑤中发生的反应分别为为：2Br-+Cl2=2Cl-+Br2，SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，2Br-+Cl2=2Cl-+Br2，目的是为了浓缩得到高浓度的溴水，正确。【思路点拨】本题考查了海水资源的综合利用，明确该过程中发生的反应及反应原理是解答本题的关键，注意除杂剂的滴加顺序、由MgCl2•6H2O制备无水MgCl2的条件，为易错点。【化学卷（解析）·2022届山东省日照市日照一中高三12月校际联合检测（202212）】2．下列关于物质的性质与应用相对应的是36\nA．氯气有毒，不可用作自来水的杀菌消毒B．FeCl3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路C．硫粉具有还原性，可用于制造黑火药D．Na2O2具有强氧化性，可用作呼吸面具的供氧剂【知识点】氯、硫、钠元素形成的单质和化合物性质及铁盐和亚铁盐的相互转变C1C3D2D3【答案解析】B解析：A、氯气有毒，能和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸有强氧化性能杀菌消毒，所以可用来自来水的杀菌消毒，错误；B、FeCl3溶液能与Cu反应，离子方程式为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故B正确；D、过氧化钠可以和水或是二氧化碳反应生成氢氧化钠或是碳酸钠和氧气，即2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，在呼吸面具中可用Na2O2作为供氧剂，但不是利用的Na2O2的强氧化性，错误。【思路点拨】本题考查了物质的性质和用途，基础性较强。【化学卷（解析）·2022届山东省日照市日照一中高三12月校际联合检测（202212）】1．化学与生产、生活和社会密切相关。下列说法不正确的是A．漂白粉长期暴露在空气中会变质失效B．雾霾天车灯照射的光亮通路属于丁达尔现象C．硬铝属于合金材料，瓷器属于硅酸盐制品D．不锈钢具有较强的抗腐蚀性，是因为在钢铁表面镀上了金属铬【知识点】化学与生产、生活和社会D2H4C2C3【答案解析】D解析：A、漂白粉长期暴露在空气中，其有效成分CaClO2会与空气中的CO2、H2O反应生成HClO，HClO分解使漂白粉变质失效，正确；B、雾霾属于常见的气溶胶，当一束强光通过该液体可以观察到丁达尔现象，正确；C、硬铝属于合金材料，瓷器属于硅酸盐制品，正确；D、不锈钢是在钢中加入铬、镍等金属，改变内部结构，并不是在金属表面覆盖保护层，故D错误。【思路点拨】本题考查了铝、氯及铁元素化合物的性质以及金属的防护、胶体的性质等，难度不大，注意对基础知识的理解掌握。【化学卷（解析）·2022届河南省安阳一中等天一大联考高三阶段测试（三）（202212）word版】2.下列叙述正确的是A.用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈B.向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClOC.向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水，可制取Fe(OH)3胶体D.将钝化后的铝条放入CuSO4溶液中无现象，说明铝的金属性弱于铜【知识点】电化学原理、胶体、氯水的氧化性、金属活动性顺序D2F3H4【答案解析】【解析】A解析：A．锡、铁和电解质溶液构成原电池，铁作负极而易被腐蚀，所以用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈，故A正确；B．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有氯气，氧化了亚铁，故B错误；C．Fe(OH)3胶体的制备：将饱和氯化铁溶液逐滴滴加到沸水中至得到红褐色液体，即为Fe(OH)3胶体，故C错误36\n；D．将钝化后的铝条放入CuSO4溶液中无现象，是因为氧化铝不与硫酸铜反应，不是说明铝的金属性弱于铜，故D错误；故答案选A【思路点拨】本题考查了金属的腐蚀、胶体、氯水的氧化性、金属活动性顺序，难度不大，注意平时积累。【化学卷（解析）·2022届河南省安阳一中等天一大联考高三阶段测试（三）（202212）word版】l.近期在西非国家爆发的埃博拉疫情呈加速蔓延之势，已知该病毒对化学药品敏感，乙醇、高锰酸钾溶液、次氯酸钠溶液、双氧水等消毒剂可以完全灭活病毒感染性。下列有关说法正确的是A.乙醇、次氯酸钠溶液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的B.高锰酸钾溶液和双氧水的消毒原理相同C.双氧水具有较强的腐蚀性，不能用于皮肤的消毒D.在次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫可得到亚硫酸钠和次氯酸【知识点】氯及其重要化合物的性质、物质强氧化性D2【答案解析】【解析】B解析：A．乙醇消毒液消毒是因为可以使蛋白质变性，而并非是将病毒氧化，故A错误；B．高锰酸钾溶液和双氧水的消毒原理都是因为强氧化性，相同，故B正确；C．双氧水具有较强的氧化性，能用于皮肤的消毒，故C错误；D．次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫生成硫酸根离子和水，故D错误；故答案选B【思路点拨】本题考查了高价态化合物的强氧化性，可以杀菌消毒，难度中等。D3硫及其化合物（涉及绿色化学）【化学卷（解析）·2022届江苏省盐城中学高三1月月考（20220228）】3．下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是A．浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氨气、二氧化碳等气体B．二氧化硫具有漂白性，可用于加工食品使食品增白C．铝具有良好的导电性，钢抗拉强度大，钢芯铝绞线可用作远距离高压输电线材料D．铜的金属活动性比铁弱，可用铜罐代替铁罐贮运浓硝酸【知识点】硫及其化合物、铝铜性质C2C3D3【答案解析】【解析】C解析：A．浓硫酸具有很强的吸水性，不可用于干燥氨气，故A错误；B．因二氧化硫对人体有害，不能用来漂白食品，故B错误；C．因铝具有良好导电性，钢抗拉强度大，钢芯铝绞线可用作远距离高压输电线材料，故C正确D．因铜能与浓硝酸反应，所以不能用铜罐代替铁罐贮运浓硝酸，故D错误；故答案选C【思路点拨】本题考查了常见物质的性质，属于对基础知识的考查，题目难度不大，结合相关知识即可解答。36\n【理综卷（化学解析）·2022届河北省衡水中学高三上学期五调考试（202212）word版】27．(15分)为研究铜与浓硫酸的反应，某化学兴趣小组进行如下实验。实验I：反应产物的定性探究按如图装置(固定装置已略去)进行实验：(1)F装置的烧杯中发生反应的离子方程式是；B装置中的现象是。(2)实验过程中，能证明浓硫酸中硫元素的氧化性强于氢元素的现象是(3)实验结束时，撤去所有酒精灯之前必须完成的实验操作是(4)实验结束后，证明A装置试管中反应所得产物是否含有铜离子的操作方法是实验Ⅱ：反应产物的定量探究(5)在铜与浓硫酸反应的过程中，发现有黑色物质出现，且黑色物质为Cu2S。产生Cu2S的反应为aCu+bH2SO4cCu2S+dCuSO4+eH2O，则a:b=______________(6)为测定硫酸铜的产率，将该反应所得溶液中和后配制成250．00mL溶液，取该溶液25．00mL加入足量KI溶液中振荡，以淀粉溶液为指示剂，用O．36mol/L的Na2S2O3溶液滴定生成的I2，3次实验平均消耗该Na2S2O3溶液25．00mL。若反应消耗铜的质量为6．4g，则硫酸铜的产率为。(已知)【知识点】铜与浓硫酸的反应的探究D3J1【答案解析】（1）SO2+2OH-=SO32-+H2O； 白色粉末变蓝色；（2）D装置中黑色固体颜色无变化，E中溶液的红色褪去； （3）拉起铜丝，关闭K1、K2（4）将A装置中试管内冷却后的混合物沿杯壁（或玻璃棒）缓缓倒入盛有水的烧杯中，并不断搅拌，看溶液是否变蓝；（5）5:4（或1.25）；（6）90%；解析：（1）F装置的烧杯中盛有足量碱液，用来吸收SO2，离子方程式为SO2+2OH-=SO32-+H2O；B装置中的现象是白色粉末变蓝色；（2）要证明浓硫酸中硫元素的氧化性强于氢元素则需证明A中还原产物为SO2而非H2，若产物为SO2则D中黑色固体颜色不变，E中品红溶液会褪色；（3）实验结束时，撤去所有酒精灯之前要使反应停止并注意防倒吸，所以实验操作是拉起铜丝，关闭K1、K2（4）若反应后的试管中含有Cu2＋则溶于水显蓝色，操作是将试管内冷却后的混合物缓缓倒入盛有水的烧杯中，并不断搅拌，看溶液是否变蓝；根据化合价升降相等配平反应为：5Cu+4H2SO4Cu2S+3CuSO4+4H2O，则a:b=5:4；（6）根据反应得关系式：2S2O3-------------------------------I2----------------------------------2CuSO436\n2225×10-3L×O．36mol/L×(250/25)x解得x=0.09mol；反应消耗铜的质量为6．4g，即0.1mol；则硫酸铜的产率为0.09mol/0.1mol×100%=90%【思路点拨】本题考查了铜与浓硫酸的反应的探究，反应产物的定性探究源于课本，比较简单，计算硫酸铜的产率关键是列关系式。【化学卷（解析）·2022届浙江省杭州二中高三第二次月考（202212）】18．用4种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”不符的是选项操作及现象溶液A缓慢通入反应C＋2H2O＋2Cl2CO2+4HCl生成的气体，变浑浊，继续通入，浑浊消失Ca(OH)2溶液B通入SO2和SO3混合气体，溶液变浑浊，无任何气体生成Ba(NO3)2溶液C通入SO2，溶液变浑浊，继续通SO2至过量，浑浊消失，再加入足量NaOH溶液，又变浑浊Ca(OH)2溶液D通入(NH4)2CO3受热分解产生的气体，变浑浊，继续通入，浑浊不消失Ca(OH)2溶液【知识点】元素化合物的性质D3D4【答案解析】B解析：A、石灰水可以与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀，当二氧化碳增多时，碳酸钙与二氧化碳反应生成易溶于水的碳酸氢钙，正确；B、在Ba(NO3)2溶液中通入通入SO2和SO3混合气体时，溶于显示酸性，在酸性的条件下，NO3—体现强氧化性，把SO2氧化，自身被还原为氮的氧化物NO气体，从溶液中放出，错误；C、在Ca(OH)2溶液中通入SO2，刚开始时生成亚硫酸钙沉淀，随着SO2的增多，亚硫酸钙与SO2反应生成亚硫酸氢钙，浑浊消失，当再加入NaOH溶液时，亚硫酸氢钙与NaOH溶液反应生成亚硫酸钙，溶液又变浑浊，正确；D、在Ca(OH)2溶液中通入(NH4)2CO3受热分解产生的气体就相当于Ca(OH)2与(NH4)2CO3反应生成CaCO3，正确。【思路点拨】本题主要考查了硫元素和氮元素形成的化合物的性质，NO3—的强氧化性是想体现在酸性溶液中，在酸性溶液中具有强氧化性，SO2和SO3具有性质是相同点，都是酸性氧化物，但是SO2具有还原性，可以被氧化，知识的综合性较强，难度中等。【化学卷（解析）·2022届浙江省杭州二中高三第二次月考（202212）】6．如图示的装置中，把X溶液逐滴滴下与Y物质反应，若X为浓硫酸，Y为第三周期金属元素中常温下与水难反应的单质。Z为品红溶液。实验中观察到Z褪色。则Y为A．NaB．Mg C．AlD．Mg或Al【知识点】Na、Mg、Al及浓硫酸的性质C1C2D3【答案解析】B解析：第三周期金属元素中常温下与水难反应的单质为Mg和Al，但是Al遇浓硫酸产生钝化的现象，故选B。36\n【思路点拨】本题考查了金属的性质和浓硫酸的性质，难度不大。【化学卷（解析）·2022届浙江省杭州二中高三第二次月考（202212）】1．化学在生产和日常生活中有着重要的作用。下列有关说法正确的是A．二氧化硫有漂白性，常用作棉、麻、纸张和食品的漂白B．氢氧化铁溶胶、水玻璃、淀粉溶液、PM2.5微粒均具有丁达尔效应C．“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油D．汽车尾气污染物中含有氮的氧化物，是汽油不完全燃烧造成的【知识点】化学与生产、生活的联系D3H4D4【答案解析】C解析：．A、二氧化硫有漂白性，但是不用做食品的漂白，错误；B．PM2.5微粒不是胶体，不具有丁达尔效应，错误；C．“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油，正确；D．汽车尾气污染物中含有氮的氧化物是吸进汽缸的氮气与氧气发生反应形成的，错误。【思路点拨】本题考查了二氧化硫的漂白性的应用、常见胶体、地沟油的废物利用、汽车尾气的形成，主要考查到了一些物质的性质的应用，难度不大。【化学卷（解析）·2022届四川省绵阳中学高三上学期第五次月考（202212）】3．某些化学知识用数轴表示能体现出形象直观、简明易记的特点。下列用数轴表示不合理的是A．Cl2与CH4取代反应后的产物：B．向烧碱液中通入SO2后的产物：C．铁和稀硝酸反应：D．向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液，铝元素的存在形式：【知识点】镁、铝及铁形成的单质和化合物的性质，二氧化硫的化学性质，取代反应C2C3D3I1【答案解析】A解析：A、氯气和甲烷发生的取代反应是连锁反应，四种取代产物都会生成，故A错误；B、烧碱溶液中通入少量二氧化硫反应生成亚硫酸钠，n（NaOH）：n（SO2）=2：1反应生成亚硫酸钠，通入过量二氧化硫生成亚硫酸氢钠，n（NaOH）：n（SO2）=1：1，反应生成亚硫酸氢钠，在2：1～1：1范围内生成亚硫酸钠和亚硫酸氢钠，故B正确；C、少反应的化学方程式：4HNO3（稀足）+Fe═Fe（NO3）3+NO↑+2H2O，3HNO3+8Fe═3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O，量铁和稀硝酸反应生成三价铁离子，n（HNO3）：n（Fe）=4：1，；过量的铁和硝酸反应最后生成亚铁离子，n（HNO3）：n（Fe）=8：3；，在4：1～8：3范围内生成硝酸亚铁和硝酸铁，数轴变化符合，故C正确；36\nD、OH-与Al3+的物质的量之比为3：1时，铝元素都以Al（OH）3的形式存在，即OH-与Al3+的物质的量之比为≤3时铝元素都以Al（OH）3和Al3+的形式存在，OH-与Al3+的物质的量之比为4：1时，铝元素都以AlO2-的形式存在，即OH-与Al3+的物质的量之比为≥4时铝元素都以AlO2-的形式存在，故D正确；故选A。【思路点拨】本题考查了常见的用数轴法表示化学知识，难度中等，掌握化学方程式的书写是解题的关键。【化学卷（解析）·2022届四川省成都市高中毕业班第一次诊断性检测（202212）word版】1．江西某铜业公司在火法炼铜时也生产硫酸，硫酸车间如图。下列叙述不正确的是A自然界化合态硫以FeS2、CuFeS2等形式存在B.火法炼铜的矿石原料主要含Cu2SC.该公司炼铜产生的SO2可用于生产H2SO4D.lmol/LH2SO4溶液可储存于铁制或铝制容器【知识点】物质的性质与应用D3【答案解析】D解析：火法炼铜的的反应是Cu2S+O22Cu+SO2，B正确； 浓硫酸使铁、铝钝化，可储存于铁制或铝制容器，而lmol/L的H2SO4是稀溶液，因此D错误。【思路点拨】浓硫酸使铁钝化并不是没有发生反应，而是生成氧化膜阻碍了反应的进一步发生。【化学卷（解析）·2022届山东省日照市日照一中高三12月校际联合检测（202212）】19．(14分)某化学兴趣小组为研究生铁(含碳)与浓硫酸的反应情况及产物性质，设计如下实验。请回答下列问题：(1)按上图所示装置进行实验(夹持装置及尾气处理装置未画出)。仪器b的名称为_____________：实验过程中，装置B中观察的现象是_______________；装置C中有白色沉淀生成，该沉淀是______________(填化学式)。(2)装置A中还会产生CO2气体，请写出产生CO2的化学方程式：____________________________________________________。(3)为了验证装置A中产生的气体中含有CO2，应先从下列①～④中选出必要的装置连接A装置中c处管口，从左到右的顺序为_______________(填序号)；然后再进行的操作是从a处多次鼓入N2，其目的是________________________________。36\n(4)某同学通过验证实验后期装置A中产生的气体中还含有H2，理由是_______________________________(用离子方程式表示)。【知识点】浓硫酸的性质实验，铁及其化合物的性质实验D3C3J5【答案解析】（1）分液漏斗品红试纸退色，石蕊试纸变红BaSO4（2）C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O（3）③②④赶尽装置中的空气，防止空气的CO2影响实验（4）Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑解析：（1）由装置图可知，仪器b为分液漏斗，生铁（含碳）与浓硫酸反应生成二氧化硫，可使湿润的品红试纸褪色，湿润的石蕊试纸变红；硝酸具有氢氧化性，把二氧化硫通入硝酸钡溶液，会生成硫酸钡沉淀。（3）二氧化碳和二氧化硫都能使澄清石灰水变浑浊，因此应先用酸性高锰酸钾溶液吸收二氧化硫，然后通过品红溶液检验二氧化硫是否除尽，最后通入澄清石灰水检验二氧化碳，从左到右的顺序为③②④。（4）随着反应的进行浓硫酸变为稀硫酸，Fe和稀硫酸反应生成氢气，反应的方程式为：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑。【思路点拨】本题考查了浓硫酸性质的分析判断，产物性质的实验验证实验方法和反应现象应用，主要是二氧化硫性质的分析应用，题目难度中等。【化学卷（解析）·2022届山东省日照市日照一中高三12月校际联合检测（202212）】2．下列关于物质的性质与应用相对应的是A．氯气有毒，不可用作自来水的杀菌消毒B．FeCl3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路C．硫粉具有还原性，可用于制造黑火药D．Na2O2具有强氧化性，可用作呼吸面具的供氧剂【知识点】氯、硫、钠元素形成的单质和化合物性质及铁盐和亚铁盐的相互转变C1C3D2D3【答案解析】B解析：A、氯气有毒，能和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸有强氧化性能杀菌消毒，所以可用来自来水的杀菌消毒，错误；B、FeCl3溶液能与Cu反应，离子方程式为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故B正确；D、过氧化钠可以和水或是二氧化碳反应生成氢氧化钠或是碳酸钠和氧气，即2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，在呼吸面具中可用Na2O2作为供氧剂，但不是利用的Na2O2的强氧化性，错误。【思路点拨】本题考查了物质的性质和用途，基础性较强。D4氮及其化合物（氮、磷及其化合物）【化学卷（解析）·2022届山西省康杰中学等四校高三第二次联考（202201）】16．在100mL密度为1.2g36\n/mL稀硝酸中，加入一定量的镁和铜组成的混合物，充分反应后金属完全溶解（假设还原产物只有NO），向反应后溶液中加入3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀质量比原金属质量增加5.1g。则下列叙述不正确是A．当金属全部溶解时收集到NO气体的体积为2.24L（标准状况）B．当生成沉淀的量最多时，消耗NaOH溶液体积最小为100mLC．原稀硝酸的物质的量浓度一定为4mol/LD．参加反应金属总质量（m）为9.6g＞m＞3.6g【知识点】有关混合物反应的计算C2C3D4【答案解析】C解析：将一定量的镁和铜组成的混合物加入到稀HNO3中，金属完全溶解（假设反应中还原产物只有NO），发生反应：3Mg+8HNO3（稀）=3Mg（NO3）2+2NO↑+4H2O；3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O；向反应后的溶液中加入过量的3mol/L NaOH溶液至沉淀完全，发生反应：Mg（NO3）2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaNO3；Cu（NO3）2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaNO3，沉淀为氢氧化镁和氢氧化铜，生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g，则氢氧化镁和氢氧化铜含有氢氧根的质量为5.1g，氢氧根的物质的量为5.1g/17g/mol=0.3mol，根据电子转移守恒，则镁和铜的总的物质的量为0.15mol。A．镁和铜的总的物质的量为0.15mol，根据电子转移守恒可知生成的NO物质的量为0.15mol×2/3=0.1mol，若为标准状况下，生成NO的体积为0.1mol×22.4L/mol=2.24L，正确；B．若硝酸无剩余，则参加反应氢氧化钠的物质的量等于0.3mol，需要氢氧化钠溶液的体积=0.3mol/3mol/L=0.1L=100mL；硝酸若有剩余，消耗的氢氧化钠溶液体积大于100mL，正确；C．根据方程式可知参加反应的n反应（HNO3）=8/3n（金属）=0.15mol×8/3=0.4mol，硝酸有可能有剩余，错误；D．镁和铜的总的物质的量为0.15mol，假定全为镁，质量为0.15mol×24g/mol=3.6g，若全为铜，质量为0.15mol×64g/mol=9.6g，所以参加反应的金属的总质量（m）为3.6g＜m＜9.6g，正确；故选C。【思路点拨】本题考查了混合物的有关计算，综合考查学生的得失电子守恒、质量守恒等综合运用能力和解决复杂问题的能力，难度较大。【理综卷（化学解析）·2022届吉林省实验中学高三上学期第二次模拟考试（202201）】26．（14分）碘是生命体中的必需元素，请根据如下有关碘及其化合物的性质，回答下列问题：（1）实验室中制取少量碘可采用如下方法：KI+CuSO4→A(白色)↓+K2SO4+I2。16.0gCuSO4与过量KI反应后可得19.1g的A，写出A的化学式：。工业生产中，可用智利硝石（含有NaIO3）为原料，与NaHSO3溶液反应后生成碘，写出此反应的离子方程式：。（2）单质碘与氟气反应可制得IF5，实验表明液态IF5具有一定的导电性，研究人员发现产生这一现象的可能原因在于IF5的自偶电离（如：2H2OH3O＋+OH－），生成的阳离子为IF4+，则阴离子为。（3）将单质碘与铝屑置于管式电炉中，隔绝空气加热至500℃得到棕色片状固体（AlI3），此固体溶于Na2CO3溶液可产生白色沉淀和气体。请写出AlI3和Na2CO3溶液反应的离子方程式：。（4）设计以下实验方案判断加碘食盐中碘的存在形式为I－、IO3－，或两者同时存在。请对以下试验方案进行预测和分析。首先取试样加水溶解，分成三份试样：①第一份试样加酸酸化，如果加淀粉溶液后试样溶液变蓝，说明试样中同时存在I－和IO3－，该过程反应的离子方程式为。36\n②第二份试样酸化后加溶液，如果加入淀粉溶液后试样溶液变蓝，说明试样中存在I－。③第三份试样酸化后，如果直接使试纸变蓝，说明试样存在IO3－离子。【知识点】氯、溴、碘及其化合物的综合应用D2D4D5【答案解析】【解析】(1)CuI；2IO3-+5HSO3-=3H++5SO42-+I2+H2O；（2）IF6-；（3）2Al3++3CO32-+3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑；（4）5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O；FeCl3（或H2O2）；淀粉-KI解析：（1）根据元素守恒知，A中含有Cu元素，该反应中I元素化合价由-1价变为0价，Cu元素得电子化合价降低，白色沉淀是Cu和I元素形成的化合物，n（CuSO4）=16.0g÷160g/mol=0.1mol，m（Cu）=64g/mol×0.1mol=6.4g，A中n（I）=(19.1g−6.4g)÷127g/mol=0.1mol，n（Cu）：n（I）=0.1mol：0.1mol=1：1，则A化学式为CuI；碘酸根离子和亚硫酸根离子发生氧化还原反应生成硫酸根离子、碘、氢离子和水，离子方程式为2IO3-+5HSO3-=3H++5SO42-+I2+H2O；（2）根据水的电离方程式知，IF5电离方程式为2IF5⇌IF4++IF6-，所以阴离子为IF6-；AlI3属于强酸弱碱盐、Na2CO3属于强碱弱酸盐，二者发生双水解反应生成氢氧化铝和二氧化碳，离子方程式为2Al3++3CO32-+3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑；①碘离子具有还原性、碘酸根离子具有强氧化性，试样加酸酸化，如果加淀粉溶液后试样溶液变蓝，说明有碘单质生成，则存在碘离子和碘酸根离子，离子反应方程式为5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O；②试样酸化后，然后向溶液中加入氧化剂，如FeCl3（或H2O2），如果加入淀粉溶液后试样溶液变蓝，说明试样中存在I-；③试样酸化后，如果直接使淀粉碘化钾试纸变蓝色，则碘离子被氧化生成碘单质，就说明原溶液含有碘酸根离子．【思路点拨】本题考查了碘元素及其化合物的性质，侧重考查性质实验方案设计，涉及离子检验、双水解反应、弱电解质的电离等知识点，明确物质性质是解本题关键，会利用已知知识采用知识迁移方法解答问题，题目难度中等.【理综卷（化学解析）·2022届吉林省实验中学高三上学期第二次模拟考试（202201）】26．（14分）碘是生命体中的必需元素，请根据如下有关碘及其化合物的性质，回答下列问题：（1）实验室中制取少量碘可采用如下方法：KI+CuSO4→A(白色)↓+K2SO4+I2。16.0gCuSO4与过量KI反应后可得19.1g的A，写出A的化学式：。工业生产中，可用智利硝石（含有NaIO3）为原料，与NaHSO3溶液反应后生成碘，写出此反应的离子方程式：。（2）单质碘与氟气反应可制得IF5，实验表明液态IF5具有一定的导电性，研究人员发现产生这一现象的可能原因在于IF5的自偶电离（如：2H2OH3O＋+OH－），生成的阳离子为IF4+，则阴离子为。（3）将单质碘与铝屑置于管式电炉中，隔绝空气加热至500℃得到棕色片状固体（AlI3），此固体溶于Na2CO3溶液可产生白色沉淀和气体。请写出AlI3和Na2CO3溶液反应的离子方程式：。（4）设计以下实验方案判断加碘食盐中碘的存在形式为I－、IO3－，或两者同时存在。36\n请对以下试验方案进行预测和分析。首先取试样加水溶解，分成三份试样：①第一份试样加酸酸化，如果加淀粉溶液后试样溶液变蓝，说明试样中同时存在I－和IO3－，该过程反应的离子方程式为。②第二份试样酸化后加溶液，如果加入淀粉溶液后试样溶液变蓝，说明试样中存在I－。③第三份试样酸化后，如果直接使试纸变蓝，说明试样存在IO3－离子。【知识点】氯、溴、碘及其化合物的综合应用D2D4D5【答案】【解析】(1)CuI；2IO3-+5HSO3-=3H++5SO42-+I2+H2O；（2）IF6-；（3）2Al3++3CO32-+3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑；（4）5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O；FeCl3（或H2O2）；淀粉-KI解析：（1）根据元素守恒知，A中含有Cu元素，该反应中I元素化合价由-1价变为0价，Cu元素得电子化合价降低，白色沉淀是Cu和I元素形成的化合物，n（CuSO4）=16.0g÷160g/mol=0.1mol，m（Cu）=64g/mol×0.1mol=6.4g，A中n（I）=(19.1g−6.4g)÷127g/mol=0.1mol，n（Cu）：n（I）=0.1mol：0.1mol=1：1，则A化学式为CuI；碘酸根离子和亚硫酸根离子发生氧化还原反应生成硫酸根离子、碘、氢离子和水，离子方程式为2IO3-+5HSO3-=3H++5SO42-+I2+H2O；（2）根据水的电离方程式知，IF5电离方程式为2IF5⇌IF4++IF6-，所以阴离子为IF6-；AlI3属于强酸弱碱盐、Na2CO3属于强碱弱酸盐，二者发生双水解反应生成氢氧化铝和二氧化碳，离子方程式为2Al3++3CO32-+3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑；①碘离子具有还原性、碘酸根离子具有强氧化性，试样加酸酸化，如果加淀粉溶液后试样溶液变蓝，说明有碘单质生成，则存在碘离子和碘酸根离子，离子反应方程式为5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O；②试样酸化后，然后向溶液中加入氧化剂，如FeCl3（或H2O2），如果加入淀粉溶液后试样溶液变蓝，说明试样中存在I-；③试样酸化后，如果直接使淀粉碘化钾试纸变蓝色，则碘离子被氧化生成碘单质，就说明原溶液含有碘酸根离子．【思路点拨】本题考查了碘元素及其化合物的性质，侧重考查性质实验方案设计，涉及离子检验、双水解反应、弱电解质的电离等知识点，明确物质性质是解本题关键，会利用已知知识采用知识迁移方法解答问题，题目难度中等.【理综卷（化学解析）·2022届湖南省衡阳市八中高三上学期第六次月考（202201）】11．向溶液X中持续通入气体Y，不会产生“浑浊→澄清”现象的是A．X：硝酸银溶液，Y：氨气B．X：漂白粉溶液，Y：二氧化硫C．X：氢氧化钡溶液，Y：二氧化碳D．X：偏铝酸钠溶液，Y：二氧化氮【知识点】氯、溴、碘及其化合物的综合应用；氨的化学性质；镁、铝的重要化合物D2D4C2【答案解析】B解析：：A．氨气水溶液呈碱性，硝酸银溶液中通入氨气，先生成氢氧化银沉淀，氨气过量，发生络合反应生成银氨络离子，先浑浊后澄清；B．漂白粉溶液中通入二氧化硫，发生氧化还原反应生成硫酸钙，溶液变浑浊，不会变澄清；C．先生成碳酸钡，二氧化碳过量生成碳酸氢钡，先浑浊后澄清；36\nD．偏铝酸钠溶液中通入二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸，与偏铝酸钠反应生成氢氧化铝，然后溶解在硝酸中生成硝酸铝，则会产生“浑浊→澄清”现象。【思路点拨】本题考查了物质的基本性质，为高频考点，综合考查元素化合物知识，把握发生的氧化还原反应、复分解反应为解答的关键，注意物质的溶解性及氢氧化铝的两性，题目难度不大。【化学卷（解析）·2022届浙江省重点中学协作体高三上学期第二次适应性测试（202201）word版】13．某合金(仅含铜、铁)中铜和铁的物质的量之和为ymol，其中Cu的物质的量分数为a，将其全部投入50mLbmol·L－1的硝酸溶液中，加热使其充分反应(假设NO是唯一的还原产物)。下列说法正确的是（▲）A．若金属有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，Fe又开始溶解，Cu不溶解B．若金属全部溶解，则溶液中一定含有Fe3＋C．若金属全部溶解，且产生336mL气体(标准状况)，则b=0.3D．当溶液中金属离子只有Fe3＋、Cu2＋时，则a与b的关系为：b≥80y(1－a/3)【知识点】金属与硝酸反应的规律C3D4【答案解析】D解析：A、若金属有剩余，说明溶液中有硝酸根，在溶液中再滴入硫酸后，相当于又存在了硝酸，金属均能溶解，故A错误；B、由于铁可以将生成的三价铁还原为亚铁离子，溶液中不一定含有Fe3+，故B错误；C、硝酸中氮元素的化合价由+5价降到+2价，当产生336mL（标准状况）即0.015mol一氧化氮时，转移电子的物质的量为0.015mol×（5-2）=0.045mol，即还原的硝酸为0.015mol，这部分硝酸的浓度为0.015mol/0.05L=0.3mol/L，还有一部分硝酸显示了酸性，所以硝酸的浓度b＞0.3，故C错误；D、根据铁和铜与硝酸的反应生成Fe（NO3）3和Cu（NO3）2，起酸性作用硝酸为3y（1-a）+2yamol，还原的硝酸硝酸等于NO的物质的量，为mol，所以反应消耗硝酸的物质的量为=4y（1-），C（HNO3）=80y（1-），因为硝酸还可能有剩余，所以b≥80y（1-），故D正确。故答案选D【思路点拨】本题考查了金属与硝酸反应的规律，理解消耗的硝酸总量等于溶液中的硝酸根与一氧化氮的物质的量之和。【化学卷（解析）·2022届浙江省杭州二中高三第二次月考（202212）】30．HNO3与金属反应时，还原产物可能是NO2、NO、N2O、N2或NH3的一种或几种。现有一定量的Al粉和Fe粉的混合物与100mL，稀HNO3充分反应，反应过程中无任何气放出。在反应结束后的溶液中，逐渐加入4mol·L-1的NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量关系如下图。请回答：36\nn(沉淀)V(NaOH)BCAOED3.0F1516.518.5（1）与HNO3反应后Fe元素的化合价是________（2）纵坐标中A点数值是____，B点数值是_______，原HNO3浓度是______________【知识点】硝酸的化学性质，镁、铝的重要化合物C2D4【答案解析】（1）+3（2）0.008、0.016、0.72mol/L解析：根据图象可知混合溶液中含有的溶质有Fe（NO3）3、Al（NO3）3、NH4NO3、HNO3。（1）图象分析，铁粉和铝粉组成的混合物跟100mL稀硝酸充分反应，硝酸剩余，铁被硝酸氧化为三价铁。（2）由O点到C点，氢氧化钠溶液恰好和HNO3生成NaNO3；由C与D点，氢氧化钠溶液恰好和Fe（NO3）3、Al（NO3）3反应生成NaNO3；由D点到E点，氢氧化钠溶液恰好和NH4NO3反应生成硝酸钠、一水合氨；通过上面的分析、根据氮原子守恒可知O点到D点硝酸钠的物质的量=硝酸的物质的量，从D点到E点硝酸的物质=2硝酸钠的物质的量，而硝酸钠的物质的量=氢氧化钠的物质的量，所以硝酸的物质的量=4mol/L×0.015L+2×4mol/L×（0.0165L-0.015L）=0.072mol，所以原硝酸的物质的量浓度=0.072mol/0.1L=0.72mol/L；根据EF可知：沉淀减少，说明氢氧化铝溶解，所以氢氧化铝的物质的量=EF线段加入氢氧化钠溶液的物质的量，即：n[Al（OH）3]=4mol/L×（0.0185L-0.0165L）=0.008mol，根据题意可知：生成0.008mol氢氧化铝沉淀消耗氢氧化钠的物质的量=3×0.008mol=0.024mol，CD段生成沉淀为氢氧化铝和氢氧化铁，所以生成氢氧化铁消耗氢氧化钠的物质的量=4mol/L×（0.015L-0.003L）-0.024mol=0.024mol，则n[Fe（OH）3]=1/3n(NaOH)==0.008mol，纵坐标A点的数值即是生成氢氧化铁的物质的量=0.008mol；纵坐标B点的数值即是氢氧化铁和氢氧化铝的物质的量=0.008mol+0.008mol=0.016mol。【思路点拨】本题考查了铁、铝、硝酸的性质应用，图象分析能力，计算应用能力，综合性较强，题目难度较大。【化学卷（解析）·2022届浙江省杭州二中高三第二次月考（202212）】23.将51.2gCu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）的混合物共0.8mol，这些气体恰好能被500ml2mol/LNaOH溶液完全吸收，生成含NaNO3和NaNO2的盐溶液，其中NaNO2的物质的量为(已知NO＋NO2＋2NaOH===2NaNO2＋H2O，2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O)A．0.8molB．0.6molC．0.2molD．1.0mol【知识点】化学方程式的有关计算D4【答案解析】A解析：用终态分析法容易看出只有两种元素的价态有变化，其一是Cu→Cu（NO3）2，Cu元素化合价由0价升高为+2价，每个Cu原子失2个电子；另一个是HNO3→NaNO2，N元素由+5价降低为+3价，每个N原子得2个电子，51.2gCu的物质的量为：n（Cu）=51.2g/64g/mol=0.8mol，共失电子为0.8mol×2=1.6mol，HNO3到NaNO2共得到电子1.6mol，根据得失电子数目相等得到2n（Cu）=2n（NaNO2），故产物中NaNO2的物质的量为1.6mol/2=0.8mol，故选A。36\n【思路点拨】本题考查了氧化还原反应的有关计算，难度中等，用终态分析法判断失去的电子等于HNO3到NaNO2得到的电子是解题的关键。【化学卷（解析）·2022届浙江省杭州二中高三第二次月考（202212）】18．用4种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”不符的是选项操作及现象溶液A缓慢通入反应C＋2H2O＋2Cl2CO2+4HCl生成的气体，变浑浊，继续通入，浑浊消失Ca(OH)2溶液B通入SO2和SO3混合气体，溶液变浑浊，无任何气体生成Ba(NO3)2溶液C通入SO2，溶液变浑浊，继续通SO2至过量，浑浊消失，再加入足量NaOH溶液，又变浑浊Ca(OH)2溶液D通入(NH4)2CO3受热分解产生的气体，变浑浊，继续通入，浑浊不消失Ca(OH)2溶液【知识点】元素化合物的性质D3D4【答案解析】B解析：A、石灰水可以与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀，当二氧化碳增多时，碳酸钙与二氧化碳反应生成易溶于水的碳酸氢钙，正确；B、在Ba(NO3)2溶液中通入通入SO2和SO3混合气体时，溶于显示酸性，在酸性的条件下，NO3—体现强氧化性，把SO2氧化，自身被还原为氮的氧化物NO气体，从溶液中放出，错误；C、在Ca(OH)2溶液中通入SO2，刚开始时生成亚硫酸钙沉淀，随着SO2的增多，亚硫酸钙与SO2反应生成亚硫酸氢钙，浑浊消失，当再加入NaOH溶液时，亚硫酸氢钙与NaOH溶液反应生成亚硫酸钙，溶液又变浑浊，正确；D、在Ca(OH)2溶液中通入(NH4)2CO3受热分解产生的气体就相当于Ca(OH)2与(NH4)2CO3反应生成CaCO3，正确。【思路点拨】本题主要考查了硫元素和氮元素形成的化合物的性质，NO3—的强氧化性是想体现在酸性溶液中，在酸性溶液中具有强氧化性，SO2和SO3具有性质是相同点，都是酸性氧化物，但是SO2具有还原性，可以被氧化，知识的综合性较强，难度中等。【化学卷（解析）·2022届浙江省杭州二中高三第二次月考（202212）】1．化学在生产和日常生活中有着重要的作用。下列有关说法正确的是A．二氧化硫有漂白性，常用作棉、麻、纸张和食品的漂白B．氢氧化铁溶胶、水玻璃、淀粉溶液、PM2.5微粒均具有丁达尔效应C．“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油D．汽车尾气污染物中含有氮的氧化物，是汽油不完全燃烧造成的【知识点】化学与生产、生活的联系D3H4D4【答案解析】C解析：．A、二氧化硫有漂白性，但是不用做食品的漂白，错误；B．PM2.5微粒不是胶体，不具有丁达尔效应，错误；C．“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油，正确；D．汽车尾气污染物中含有氮的氧化物是吸进汽缸的氮气与氧气发生反应形成的，错误。【思路点拨】本题考查了二氧化硫的漂白性的应用、常见胶体、地沟油的废物36\n利用、汽车尾气的形成，主要考查到了一些物质的性质的应用，难度不大。【化学卷（解析）·2022届四川省绵阳中学高三上学期第五次月考（202212）】1、下列说法中正确的是A、冰和干冰均为分子晶体，冰的沸点、密度都高于干冰B、氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应的△H>0，所以该反应不可能自发进行C、常温下含有NA个NO2、N2O4分子的混合气体，降温至标准状况其体积小于22.4LD、在蒸馏水中加入等体积的浓H2SO4，c(H＋)会增大，水的电离程度减小，但KW不变【知识点】反应热和焓变，水的电离，氮的氧化物的性质H2D4F1【答案解析】C解析：A、水的相对分子质量为18，干冰的相对分子质量为44，冰的密度比干冰小，故A错误；B、△H-T△S＜0的反应就能够自发进行，△H＞0时△S＞0，也可以使△H-T△S＜0，也可自发进行，故B错误；C、2NO2=N2O4是放热反应，降温时平衡正向移动，分子总数减少，即气体物质的量减少，体积减小，故C正确；D、浓硫酸溶解时放热，导致溶液温度升高KW变大，故D错误。故选C。【思路点拨】本题考查了反应自发进行的条件、平衡的移动、水的离子积受温度影响等知识点，题目难度中等。【化学卷（解析）·2022届江苏省南通中学高三上学期期中考试（202211）】15．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：Na+、NH、Ba2+、Cl－、CO、SO。现取两份200mL溶液进行如下实验：①第一份加足量NaOH溶液，加热，收集到气体1.36g；②第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g。根据上述实验，以下推测正确的是A．一定不存在Ba2+，NH可能存在B．CO一定存在C．Na+一定存在D．一定不存在Cl－【知识点】离子检验J2D4【答案解析】BC解析：根据实验①可知，溶液中一定含有NH4＋。氨气是1.36g，物质的量是0.08mol，则NH4＋也是0.08mol；根据实验②可知，硫酸钡的质量是4.66g，碳酸钡的质量是12.54g－4.66g＝7.88g，物质的量分别是0.02mol和0.04mol，则溶液中SO42－和CO32－的物质的量分别是0.02mol和0.04mol。进而确定溶液中一定没有Ba2＋。根据电荷守恒可知，溶液中一定还含有钠离子，不能确定是否含氯离子。故答案选BC【思路点拨】本题考查了离子检验，定性与定量分析相结合，理解应用电荷守恒法确定溶液中含Na+。【化学卷（解析）·2022届江苏省南通中学高三上学期期中考试（202211）】10．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A．常温下，2.24LN2和O2的混合气体所含原子数为0.2NAB．常温下，pH＝2的醋酸溶液中所含有的H＋数为0.01NA36\nC．标准状况下，30gNO和16gO2混合所生成的气体分子数大于NAD．标准状况下，6.72LCO2中所含的共用电子对数为1.2NA【知识点】阿伏加德罗常数气体摩尔体积A1A2D4【答案解析】D解析：A、常温下，2.24L气体的物质的量不是0.1摩尔，标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体所含原子数为0.2NA，故A错误；B、缺少溶液体积，无法计算溶液中所含有的H＋数，故B错误；C、30gNO和16gO2恰好完全反应生成1摩尔NO2，由于存在2NO2N2O4，所以生成的气体分子数小于NA，故C错误；D、标准状况下，6.72LCO2的物质的量是0.3摩尔，每个二氧化碳分子中有4对共用电子对，所以含的共用电子对数为1.2NA，故D正确。故答案选D【思路点拨】本题考查了阿伏加德罗常数、气体摩尔体积等，注意只要有NO2气体，都会存在2NO2N2O4平衡。D5非金属及其化合物综合【化学卷（解析）·2022届山西省康杰中学等四校高三第二次联考（202201）】21．（9分）已知物质A、B、C、D、E是由短周期元素构成的单质或化合物，它们可发生如图所示的转化关系：（1）若条件①为点燃，目前60%的B都是从海水中提取的，气体D可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝，写出C与H2O反应的化学方程式_______________________。将气体D作为燃料电池的燃料源可以制成D—空气燃料电池系统，总反应式为：D+O2A+H2O（未配平），写出此碱性燃料电池的负极反应式：________________。（2）若条件①为加热，E是一种两性氢氧化物，气体D是一种有臭鸡蛋气味的气体，其水溶液是还原性酸，则C为____________（写化学式）。（3）若条件①为常温，B和D为同种无色气体，常温下E的浓溶液可以使Fe钝化，写出少量Fe粉与E的稀溶液反应的离子方程式：_________________________________。已知常温下1molC与H2O反应生成气体D和E溶液放出46kJ热量,写出C与水反应生成D和E的热化学方程式：___________________________________________。【知识点】无机物的推断，化学电源新型电池，热化学方程式的书写C5D5F5【答案解析】(1)Mg3N2+6H2O＝3Mg(OH)2↓+2NH3↑2NH3-6e-+6OH-＝N2+6H2O(2)Al2S3(3)Fe+4H++NO3—＝Fe3++NO↑+2H2O；3NO2(g)+H2O(l)＝2HNO3(aq)+NO(g)△H＝－138KJ/mol(其它合理答案也可)解析：：（1）若条件①为点燃，目前60%的B都是从海水中提取的，则B是Mg，气体D可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则D是NH3，C和水反应生成氨气和E，根据元素守恒知，A中含有氮元素，Mg和氮气能发生生成氮化镁，所以A是氮气，氮化镁和水反应生成氨气和氢氧化镁，所以其反应方程式为：Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2+2NH3↑；碱性氨气燃料电池中，负极上氨气失电子发生氧化反应，电极反应式为：2NH3+6OH--6e-=N2↑+6H2O36\n（2）若条件①为加热，E是一种两性氢氧化物，则E是氢氧化铝，气体D是一种有臭鸡蛋气味的气体，其水溶液是还原性酸，则D是硫化氢，根据元素守恒知，C是硫化铝。（3）若条件①为常温，B和D为同-种无色气体，常温下E的浓溶液可以使Fe钝化，则E是硝酸，D是一氧化氮，C是二氧化氮，A是氧气，少量Fe粉和稀硝酸反应为：Fe+4H++NO3—＝Fe3++NO↑+2H2O【思路点拨】本题考查了元素化合物的性质，正确推断物质是解本题关键，明确物质的特殊性质即可解答，难度中等。【化学卷（解析）·2022届山西省康杰中学等四校高三第二次联考（202201）】1．下列说法正确的是A．塑化剂DEHP是指邻苯二甲酸二(2─乙基己)酯，对人体无害，可用作食品添加剂B．二氧化氮经过加压凝成无色液体为物理变化C．Na2O·SiO2是一种简单的硅酸盐，可溶于水D．为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化【知识点】二氧化硅的性质，二氧化氮的性质，食品添加剂D5【答案解析】C解析：A．塑化剂不能用作食品添加剂，错误；B．二氧化氮经过加压凝成无色液体是二氧化氮生成了无色的四氧化二氮，是化学变化；C．Na2O•SiO2是一种简单的硅酸盐，可溶于水，正确；D．瓷坩埚的主要成分是二氧化硅，加热条件下二氧化硅可与氢氧化钠反应生成硅酸钠，导致坩埚破裂，错误。【思路点拨】本题考查了食品添加剂的使用、氮的氧化物的相互转化、硅酸盐的成分等，基础性较强，难度不大。【理综卷（化学解析）·2022届安徽省江南十校高三期末大联考（202201）WORD版】10．下列物质的转化在一定条件下通过一步反应难以实现的是()A．Ca(Cl)2(aq)→HClO(aq)→HCl(aq)B．FeO→FeCl2(aq)→FeCl3(aq)→无水FeCl3C．Al2O3→NaAlO2(aq)→Al(OH)3D．H2SiO3→SiO2→SiF4【知识点】元素化合物C5D5【答案解析】B解析：FeCl3(aq)蒸发浓缩会水解得到氢氧化铁，选B。【思路点拨】运用物质的性质判断发生的反应。【理综卷（化学解析）·2022届吉林省实验中学高三上学期第二次模拟考试（202201）】26．（14分）碘是生命体中的必需元素，请根据如下有关碘及其化合物的性质，回答下列问题：（1）实验室中制取少量碘可采用如下方法：KI+CuSO4→A(白色)↓+K2SO4+I2。16.0gCuSO4与过量KI反应后可得19.1g的A，写出A的化学式：。工业生产中，可用智利硝石（含有NaIO3）为原料，与NaHSO3溶液反应后生成碘，写出此反应的离子方程式：。（2）单质碘与氟气反应可制得IF5，实验表明液态IF5具有一定的导电性，研究人员发现产生这一现象的可能原因在于IF5的自偶电离（如：2H2OH3O＋+OH－），生成的阳离子为IF4+，则阴离子为。（3）将单质碘与铝屑置于管式电炉中，隔绝空气加热至500℃36\n得到棕色片状固体（AlI3），此固体溶于Na2CO3溶液可产生白色沉淀和气体。请写出AlI3和Na2CO3溶液反应的离子方程式：。（4）设计以下实验方案判断加碘食盐中碘的存在形式为I－、IO3－，或两者同时存在。请对以下试验方案进行预测和分析。首先取试样加水溶解，分成三份试样：①第一份试样加酸酸化，如果加淀粉溶液后试样溶液变蓝，说明试样中同时存在I－和IO3－，该过程反应的离子方程式为。②第二份试样酸化后加溶液，如果加入淀粉溶液后试样溶液变蓝，说明试样中存在I－。③第三份试样酸化后，如果直接使试纸变蓝，说明试样存在IO3－离子。【知识点】氯、溴、碘及其化合物的综合应用D2D4D5【答案解析】【解析】(1)CuI；2IO3-+5HSO3-=3H++5SO42-+I2+H2O；（2）IF6-；（3）2Al3++3CO32-+3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑；（4）5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O；FeCl3（或H2O2）；淀粉-KI解析：（1）根据元素守恒知，A中含有Cu元素，该反应中I元素化合价由-1价变为0价，Cu元素得电子化合价降低，白色沉淀是Cu和I元素形成的化合物，n（CuSO4）=16.0g÷160g/mol=0.1mol，m（Cu）=64g/mol×0.1mol=6.4g，A中n（I）=(19.1g−6.4g)÷127g/mol=0.1mol，n（Cu）：n（I）=0.1mol：0.1mol=1：1，则A化学式为CuI；碘酸根离子和亚硫酸根离子发生氧化还原反应生成硫酸根离子、碘、氢离子和水，离子方程式为2IO3-+5HSO3-=3H++5SO42-+I2+H2O；（2）根据水的电离方程式知，IF5电离方程式为2IF5⇌IF4++IF6-，所以阴离子为IF6-；AlI3属于强酸弱碱盐、Na2CO3属于强碱弱酸盐，二者发生双水解反应生成氢氧化铝和二氧化碳，离子方程式为2Al3++3CO32-+3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑；①碘离子具有还原性、碘酸根离子具有强氧化性，试样加酸酸化，如果加淀粉溶液后试样溶液变蓝，说明有碘单质生成，则存在碘离子和碘酸根离子，离子反应方程式为5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O；②试样酸化后，然后向溶液中加入氧化剂，如FeCl3（或H2O2），如果加入淀粉溶液后试样溶液变蓝，说明试样中存在I-；③试样酸化后，如果直接使淀粉碘化钾试纸变蓝色，则碘离子被氧化生成碘单质，就说明原溶液含有碘酸根离子．【思路点拨】本题考查了碘元素及其化合物的性质，侧重考查性质实验方案设计，涉及离子检验、双水解反应、弱电解质的电离等知识点，明确物质性质是解本题关键，会利用已知知识采用知识迁移方法解答问题，题目难度中等.【化学卷（解析）·2022届江苏省盐城中学高三1月月考（20220228）】8．甲、乙、丙、丁、戊的相互转化关系如图所示（部分反应物及反应条件已略去，箭头表示一步转化）。下列各组物质中，满足图示转化关系的是物质选项甲乙丙戊丁ACuHNO3Cu(NO3)2FeNOBH2OFeH2O2Fe2O336\nCAlNaOHH2Al2O3NaAlO2DCH3CHOO2CH3COOHH2H2O【知识点】无机物的推断C5D5【答案解析】【解析】A解析：A．铁和硝酸反应也能生成NO气体，铁和硝酸铜反应方程式为：Fe+Cu（NO3）2=Fe（NO3）2+Cu，所以能实现物质间的转化，故A正确；B．铁和水蒸气反应方程式为4Fe+2H2O（g）Fe3O4+2H2，氢气和氧气反应方程式为2H2+O22H2O，所以不能能实现三氧化二铁的转化，故B错误；C．Al和氢氧化钠溶液反应方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，铝是活泼金属不能用氧化还原反应冶炼铝，工业上采用电解熔融氧化铝的方法冶炼铝，故C错误；D．乙醛和氧气反应生成乙酸，反应方程式为2CH3CHO+O22CH3COOH，，所以不能实现转化，故D错误；故答案选A【思路点拨】本题考查了物质间的转化，明确物质的性质是解本题关键，采用代入法来分析解答，注意铁和水蒸气反应后的产物，为易错点．【化学卷（解析）·2022届福建省泉州五校高三联考（202201）】17．下列陈述I、II正确并且有因果关系的是选项陈述I陈述IIASO2和氯水有漂白性两者都能使溴水褪色B用淀粉-KI鉴别FeCl2Fe2+有氧化性C盐酸和氨水能溶解Al(OH)3Al(OH)3是两性氢氧化物DCuSO4可以用作消毒剂铜盐能使蛋白质变性【知识点】元素化合物（因果关系）C5D5【答案解析】D解析：A、氯水不能使溴水褪色，所以陈述II错误；B、用淀粉-KI不能鉴别FeCl2，二者不反应，错误；C、氢氧化铝只溶于强碱溶液，所以氨水不能溶解氢氧化铝，错误；D、因为CuSO4属于重金属盐，可以使蛋白质变性，因此可以用作消毒剂，正确，答案选D。【思路点拨】根据物质的性质作答。【化学卷（解析）·2022届福建省泉州五校高三联考（202201）】10．一定条件下，中学化学常见物质甲、乙之间存在如下转化关系，则乙可能是A．Al(OH)3 B．H2SiO3 C．FeCl2 D．CH3C1【知识点】元素化合物C5D5【答案解析】C解析：制备氢氧化铝是由氯化铝与氨水反应生成氢氧化铝和氯化铵或由偏铝酸钠和氯化铝反应，但两者均不为化合反应，故A错误；二氧化硅不能与水反应生成硅酸，可以用硅酸钠与盐酸反应得到，不能通过化合反应获得硅酸，故B错误；氯化铁与铁单质发生化合反应可以制备氯化亚铁，属于化合反应，故C正确；甲烷与氯气取代反应会按比例生成CH3ClCH2Cl2 CHCl3，不属于化合反应，故D错误。36\n【思路点拨】按选项顺序利用物质的性质解答。【理综卷（化学解析）·2022届云南省部分名校高三1月份统一考试（202201）】7．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法正确是()A．汽车的排气管上装有“催化转化器”，使有毒的CO和NO反应生成N2和CO2B．向煤中加入适量石灰石，使煤燃烧产生的SO2最终生成CaSO3，可减少对大气的污染C．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维D．大量燃烧化石燃料排放的废气中含CO2、SO2，从而使雨水的pH＝5.6形成酸雨【知识点】元素化合物D5【答案解析】A解析：A正确；煤中加入适量石灰石，使煤燃烧产生的SO2转化为CaSO3，再氧化生成CaSO4，B错误；制作光导纤维的是二氧化硅，C错误；雨水的pH<5.6才是酸雨，D错误。【思路点拨】雨水中溶解二氧化碳而呈酸性，只有pH<5.6的雨水才是酸雨。【理综卷（化学解析）·2022届吉林省实验中学高三上学期第二次模拟考试（202201）】26．（14分）碘是生命体中的必需元素，请根据如下有关碘及其化合物的性质，回答下列问题：（1）实验室中制取少量碘可采用如下方法：KI+CuSO4→A(白色)↓+K2SO4+I2。16.0gCuSO4与过量KI反应后可得19.1g的A，写出A的化学式：。工业生产中，可用智利硝石（含有NaIO3）为原料，与NaHSO3溶液反应后生成碘，写出此反应的离子方程式：。（2）单质碘与氟气反应可制得IF5，实验表明液态IF5具有一定的导电性，研究人员发现产生这一现象的可能原因在于IF5的自偶电离（如：2H2OH3O＋+OH－），生成的阳离子为IF4+，则阴离子为。（3）将单质碘与铝屑置于管式电炉中，隔绝空气加热至500℃得到棕色片状固体（AlI3），此固体溶于Na2CO3溶液可产生白色沉淀和气体。请写出AlI3和Na2CO3溶液反应的离子方程式：。（4）设计以下实验方案判断加碘食盐中碘的存在形式为I－、IO3－，或两者同时存在。请对以下试验方案进行预测和分析。首先取试样加水溶解，分成三份试样：①第一份试样加酸酸化，如果加淀粉溶液后试样溶液变蓝，说明试样中同时存在I－和IO3－，该过程反应的离子方程式为。②第二份试样酸化后加溶液，如果加入淀粉溶液后试样溶液变蓝，说明试样中存在I－。③第三份试样酸化后，如果直接使试纸变蓝，说明试样存在IO3－离子。【知识点】氯、溴、碘及其化合物的综合应用D2D4D5【答案】【解析】(1)CuI；2IO3-+5HSO3-=3H++5SO42-+I2+H2O；（2）IF6-；（3）2Al3++3CO32-+3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑；（4）5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O；FeCl3（或H2O2）；淀粉-KI解析：36\n（1）根据元素守恒知，A中含有Cu元素，该反应中I元素化合价由-1价变为0价，Cu元素得电子化合价降低，白色沉淀是Cu和I元素形成的化合物，n（CuSO4）=16.0g÷160g/mol=0.1mol，m（Cu）=64g/mol×0.1mol=6.4g，A中n（I）=(19.1g−6.4g)÷127g/mol=0.1mol，n（Cu）：n（I）=0.1mol：0.1mol=1：1，则A化学式为CuI；碘酸根离子和亚硫酸根离子发生氧化还原反应生成硫酸根离子、碘、氢离子和水，离子方程式为2IO3-+5HSO3-=3H++5SO42-+I2+H2O；（2）根据水的电离方程式知，IF5电离方程式为2IF5⇌IF4++IF6-，所以阴离子为IF6-；AlI3属于强酸弱碱盐、Na2CO3属于强碱弱酸盐，二者发生双水解反应生成氢氧化铝和二氧化碳，离子方程式为2Al3++3CO32-+3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑；①碘离子具有还原性、碘酸根离子具有强氧化性，试样加酸酸化，如果加淀粉溶液后试样溶液变蓝，说明有碘单质生成，则存在碘离子和碘酸根离子，离子反应方程式为5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O；②试样酸化后，然后向溶液中加入氧化剂，如FeCl3（或H2O2），如果加入淀粉溶液后试样溶液变蓝，说明试样中存在I-；③试样酸化后，如果直接使淀粉碘化钾试纸变蓝色，则碘离子被氧化生成碘单质，就说明原溶液含有碘酸根离子．【思路点拨】本题考查了碘元素及其化合物的性质，侧重考查性质实验方案设计，涉及离子检验、双水解反应、弱电解质的电离等知识点，明确物质性质是解本题关键，会利用已知知识采用知识迁移方法解答问题，题目难度中等.【化学卷（解析）·2022届重庆市巴蜀中学高三上学期第一次模拟考试（202201）】1．下列有关物质应用的说法正确的是A．漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理是相同的B．MgCl2是强电解质，电解氯化镁溶液可以制得镁C．生石灰能与水反应，可用来干燥氯气D．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，可用作木材防火剂【知识点】元素化合物D5C5【答案解析】D解析：漂白粉用于自来水的处理是利用漂白粉的氧化性去杀菌消毒，明矾用于自来水的处理是利用铝离子水解生成的氢氧化铝胶体的吸附性，二者的作用原理不同，A错误；电解氯化镁溶液得到氢氧化镁、氢气、氯气，欲得到镁，应该电解熔融的氯化镁，B错误；生石灰是碱性干燥剂，不能用来干燥氯气，C错误；D正确。【思路点拨】活泼金属的制备，通常是电解熔融状态的化合物，不能电解其水溶液。【化学卷（解析）·2022届浙江省杭州二中高三第二次月考（202212）】15．中学常见物质A、B、C、D、E、X，存在如图转化关系(部分生成物和反应条件略去)。下列推断不正确的是A、若D是一种白色沉淀，在空气中最终变为红褐色，则A可能是铁B、若D是一种强碱，则A、B、C均可与X反应生成DC、若D为NaCl，且A可与C反应生成B，则E可能是CO2D、若D是一种强酸且可与铜反应生成B或C，则A既可以是单质也可以是化合物36\n【知识点】无机物的推断C5D5【答案解析】A解析：A．若D是一种白色沉淀，在空气中最终变为红褐色说明D为Fe（OH）2，X为NaOH，C为Fe2+，B为Fe3+，A为Cl2，E为Fe，才能实现转化关系，故A错误；B．A为Na、E为氧气、B为氧化钠、C为过氧化钠、X为水、D为氢氧化钠，符合转化关系，Na、氧化钠、过氧化钠都能与水反应，正确；C．A为氢氧化钠、E为二氧化碳、B为碳酸钠、C为碳酸氢钠、X为盐酸，符合转化关系，正确；D．若D是一种强酸，如为硝酸，则A为氮气或氨气，B为NO，C为NO2，E为O2，X为H2O，稀硝酸与铜反应生成NO，浓硝酸与铜反应生成NO2，正确。故选A。【思路点拨】本题考查了无机物的推断，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握相关物质的性质，题目难度较大，注意相关基础知识的积累。【化学卷（解析）·2022届浙江省杭州二中高三第二次月考（202212）】10．室温时，两个容积相同的烧瓶中分别盛有M和N两种气体（同温同压），取下弹簧夹A，使两烧瓶内的气体接触（如图），容器内的压强由大到小的顺序是编号①②③④气体MH2SH2NH3NO气体NSO2Cl2HClO2A．①②③④B．①④③②C．②④①③D．④①②③【知识点】元素化合物的性质D5【答案解析】C解析：取下弹簧夹A，使两烧瓶内的气体接触，反应后剩余的气体越少，则压强越小。①发生2H2S+SO2=3S↓+H2O；②发生H2+Cl2==2HCl；③发生NH3+HCl=NH4Cl；④发生2NO+O2=2NO2。设体积均为2L，由反应可知，①中反应后只有1L气体，②中有4L气体，③中不含气体，④中含3L左右的气体，则容器内的压强由大到小的顺序是②④①③，故选C。【思路点拨】本题考查了物质的性质，综合考查元素化合物知识，为高频考点，把握发生的反应及物质的量关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大。【化学卷（解析）·2022届山东省日照一中高三上学期第三次阶段复习质量达标检测（202201）】14．取少量MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3的混合粉末，加入过量盐酸，充分反应后过滤，得到固体X和滤液Y。下列叙述正确的是（）A．上述四种氧化物中，至少有三种是碱性氧化物B．将固体X加入氢氟酸中，X会溶解C．滤液Y中的阳离子只有Mg2＋、Al3＋、Fe3＋三种D．滤液Y中加入过量氨水，所得沉淀为Fe(OH)3和Mg(OH)2【知识点】元素化合物D5C5【答案解析】B解析：上述四种氧化物中，MgO、Fe2O3是碱性氧化物，Al2O3是两性氧化物，SiO2是酸性氧化物，A错误；MgO、Fe2O3是碱性氧化物，Al2O3是两性氧化物，它们可溶于氢氟酸中，二氧化硅也可与氢氟酸反应，因此X能溶解，B正确；由于盐酸过量，因此溶液Y中的阳离子主要是Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、H＋，加入过量氨水，所得沉淀为Fe(OH)3、Al(OH)3、Mg(OH)2，C、D错误。【思路点拨】解答本题需看清题意：盐酸过量；注意二氧化硅与氢氟酸可以反应。36\n【化学卷（解析）·2022届山东省日照一中高三上学期第三次阶段复习质量达标检测（202201）】13．下列关于元素及其化合物的说法正确的是（）A．Fe在常温下可与浓硝酸、稀硝酸、浓硫酸剧烈反应B．Al、Cl2均能和NaOH溶液发生氧化还原反应，且两单质的作用相同C．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，若再继续加入KNO3固体，铜粉会溶解D．金属单质Na、Mg、Fe在一定条件下与水反应都生成H2和相应的碱【知识点】元素化合物D5C5【答案解析】C解析：Fe在常温下可被浓硝酸、浓硫酸钝化，没有剧烈反应的现象产生，A错误；Al、Cl2均能和NaOH溶液发生氧化还原反应，两单质的作用分别是作还原剂、还原剂和氧化剂，B错误；酸性条件下NO3-氧化Cu，C正确；Fe在一定条件下与水反应生成H2和四氧化三铁，D错误。【思路点拨】注意认真审题，挖掘题目隐含的信息，如本题C项隐含的信息是酸性环境NO3-有氧化性。【化学卷（解析）·2022届山东省日照一中高三上学期第三次阶段复习质量达标检测（202201）】12．下列实验事实所得出的相应结论正确的是（）实验事实①将木炭和浓硫酸反应生成的气体通入澄清石灰水中，有白色沉淀生成该气体一定是CO2②燃烧的镁条放入二氧化碳中能继续燃烧还原性：Mg＞C③向某溶液中加入盐酸酸化的硝酸钡溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有SO42－④某无色溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝该溶液中一定有NH4＋A．①②B．③④C．②④D．①③【知识点】元素化合物物质的检验D5J2【答案解析】C解析：二氧化硫和二氧化碳均可以使石灰水变浑浊，而木炭和浓硫酸反应看生成二氧化碳和二氧化硫，①结论错误；②的反应是2Mg＋CO22MgO＋C，正确；向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，溶液中含有SO42-或银离子中的至少一种，③结论错误；④正确，选C。【思路点拨】使澄清石灰水变浑浊不是二氧化碳的特性，二氧化硫也可以；SO42－的检验方法是向某溶液中加入盐酸，无现象，再加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成。【化学卷（解析）·2022届山东省日照一中高三上学期第三次阶段复习质量达标检测（202201）】2．下列说法正确的是（）A．实验室中的浓硝酸呈现黄色，是因为浓硝酸具有强氧化性B．澄清石灰水可用鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液C．NO和NO2密度比空气大，所以均可用向上排空气法收集36\nD．在海轮外壳上镶入锌块可减缓船体的腐蚀，是利用了原电池的原理【知识点】物质的性质、鉴别、金属的腐蚀D5F3【答案解析】D解析：实验室中的浓硝酸呈现黄色，是因为浓硝酸不稳定，分解生成的二氧化氮溶解在硝酸中，A错误；澄清石灰水与Na2CO3和NaHCO3溶液都能反应生成碳酸钙沉淀，B错误；NO与氧气反应，不能用向上排空气法收集，C错误；D项是利用牺牲阳极的阴极保护，正确。【思路点拨】根据物质的性质作答并注意物质的共性与特性，如本题的B项。【化学卷（解析）·2022届山东省日照一中高三上学期第三次阶段复习质量达标检测（202201）】1．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中不正确的是（）A．煤经过气化和液化等物理变化，可变为清洁能B．服用铬含量超标的药用胶囊会对人体健康造成危害C．竹炭具有超强的吸附能力，能吸附新装修房屋内的有害气体D．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱溶液会“断路”【知识点】物质的性质与应用D5O3【答案解析】A解析：煤经过气化和液化是化学变化，A错误，选A。【思路点拨】把握能源使用、污染物的排放、物质的性质是解答的关键。【化学卷（解析）·2022届山东省日照市日照一中高三12月校际联合检测（202212）】18．(12分)已知两种相邻周期、相邻主族的短周期非金属元素X、Y，其最高价氧化物的水化物均为强酸。根据下图转化关系(反应条件及部分产物已略去)，回答下列问题：(1)若A、B、C、D均为含X元素的化合物，且A和F的分子均为10电子微粒，则：①F属于____________(填“离子化合物”或“共价化合物”)。②反应I的化学方程式为____________________________________________。③将1.92g铜粉与一定量的D的浓溶液反应，当铜粉完全反应时收集到气体1.12L(标准状况)，则反应消耗的D的物质的量为________________mol。(2)若A、B、C、D均为含Y元素的化合物，其中A由两种元素组成，且A的摩尔质量为34gmol，则：①将铜粉与D的浓溶液反应所得溶液加热蒸干，得到的白色固体物质为____________(填化学式)。②将少量Na2Y溶液滴加到次氯酸钠溶液中发生反应，无沉淀生成，请写出该反应的离子反应方程式_______________________。在该反应中若有74.5gNaClO被还原，则转移电子的物质的量为_________mol。【知识点】无机物的推断C5D5【答案解析】（1）①共价化合物②4NH3＋5O24NO＋6H2O③0.1136\n（2）①CuSO4②S2－＋4ClO－===SO42－＋4Cl－2解析：两种位于短周期的相邻周期、相邻主族的非金属元素X、Y，已知两元素最高价氧化物的水化物均为强酸，故X、Y两元素一种为N元素，另一种为S元素。（1）若A、B、C、D均为含X元素的化合物，且A的一个分子中只含有10个电子，故X为N元素，A为NH3，由A与E反应生成B，B与E反应生成C，考虑E为O2，B为NO，C为NO2，由Cu+D→B，C+F→D可知，D为硝酸，F为H2O，验证符合转化关系，则：①由上述分析可知，F为H2O，属于共价化合物；②反应I是氨气催化氧化生成NO与水，反应方程式为：4NH3＋5O24NO＋6H2O；③1.92g铜的物质的量为0.03mol，生成Cu(NO3)2的物质的量为0.03mol，生成的气体的物质的量为0.05mol，根据氮元素守恒，消耗的硝酸的物质的量为0.03mol×2+0.05mol=0.11mol。（2）Y元素为S元素，若A、B、C、D均为含Y元素的化合物，由Cu+D→B，考虑D为H2SO4，B为SO2，A的摩尔质量为34g•mol-1，则A为H2S，可以推知E为O2，C为SO3，F为H2O，验证符合转化关系，则：①将反应IV是铜与硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫与水，所得的溶液是硫酸铜溶液，加热蒸干得到的物质是CuSO4；②化合物Na2S和次氯酸钠溶液在强碱性环境中能发生反应，产物无沉淀，生成硫酸钠、氯化钠与水，该反应的离子反应方程式：S2-+4ClO-=SO42-+4Cl-；74.5gNaClO的物质的量为1mol，NaClO的还原产物为Cl-，则转移的电子的物质的量为2mol。【思路点拨】本题考查了无机物推断，涉及N、S等元素单质及其化合物之间的相互转化，X、Y两元素最高价氧化物的水化物均为强酸及再周期表中的位置为解题突破口，推断出X、Y元素后，根据题目信息结合转化关系进行推断，需要学生熟练掌握元素化合物性质。【化学卷（解析）·2022届河南省洛阳市高三第一次统一考试（202212）】1．化学在日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是A．热水瓶胆中的水垢可以用食醋除去B．可以用淀粉溶液检验加碘盐中是否含碘元素C．漂白粉可用于自来水的杀菌、消毒D．做红烧鱼时，常加一些食醋和酒会更香，是因为生成少量的酯【知识点】化学与生活D5I4【答案解析】B解析：水垢的主要成分是碳酸钙，可以与醋酸反应，A正确；碘盐中碘元素是碘酸钾，不是碘单质，B错误；漂白粉有氧化性，因此可用于自来水的杀菌、消毒，C正确；食醋和酒会发生反应而生成酯，D正确。【思路点拨】注意积累化学知识在生活中的应用。【化学卷（解析）·2022届福建省厦门市高三上学期质检检测（202201）word版】17.（10分）已知A、B、C、D是中学化学常见物质，它们在一定条件下有A+B→C+D的转化关系。（1）若A为金属铝，B为氧化铁，该反应的一种用途是。（2）若A是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，且该反应是工业上制取硝酸的重要反应之一，该反应的化学反应方程式为。（3）若A是淡黄色粉末，常用作供氧剂，C为强碱，则该反应的化学反应方程式为。36\n（4）若A、B、D都是有机化合物，其中A、B是家庭厨房中常见调味品的主要成分，且A的相对分子质量比B大14。①该反应的化学反应方程式为。②某种以B为反应物的新型电池如右所示，该电池的负极的电极反应式为 。【知识点】无机物的推断C5D5I2【答案解析】（1）焊接钢轨（2分）（2）4NH3+5O24NO+6H2O（2分）浓硫酸Δ（3）2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑（2分）（4）①CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O（2分）②C2H5OH-4e-+H2O=CH3COOH+4H+（2分）解析：：（1）若A为金属铝，B为氧化铁，则A+B→C+D为铝热反应，该反应的一种用途是焊接钢轨。（2）若A是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，即为氨气，该反应是工业上制取硝酸的重要反应之一，则该反应为氨的催化氧化，反应的化学反应方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O（3）若A是淡黄色粉末，常用作供氧剂，C为强碱，则A为过氧化钠，该反应为过氧化钠与水的反应，反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑（4）若A、B、D都是有机化合物，其中A、B是家庭厨房中常见调味品的主要成分，且A的相对分子质量比B大14，则A为乙酸，B为乙醇，D为乙酸乙酯。②以乙醇为反应物的新型电池如图所示，该电池中乙醇是还原剂，在负极被氧气氧化，所以负极的电极反应式为C2H5OH-4e-+H2O=CH3COOH+4H+【思路点拨】本题考查了物质之间的相互转化关系，综合性较强，难度中等，答题时注意常见元素化合物知识的灵活运用以及有机化合物知识的应用。36
