【优化指导】2022高考化学总复习第8章第2节水的电离和溶液的酸碱性课时演练新人教版选修41．25℃时，在等体积的①pH＝0的H2SO4溶液、②0.05mol/L的Ba(OH)2溶液、③pH＝10的Na2S溶液、④pH＝5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是( )A．1∶10∶1010∶109 B．1∶5∶5×109∶5×108C．1∶20∶1010∶109 D．1∶10∶104∶1092．(2022·临川模拟)现有常温下的四份溶液：①0.01mol/LCH3COOH；②0.01mol/LHCl；③pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH溶液。下列说法正确的是( )A．①中水电离程度最小，②③④中水电离程度一样大B．将②③混合，若pH＝7，则消耗溶液的体积：②＜③C．将①、④等体积混合，所得溶液中一定有：c(OH－)＝c(H＋)＋c(CH3COOH)D．将①、④混合，若有c(CH3COO－)＞c(H＋)，则混合液一定显碱性解析：②③④中水的电离程度小，而①中水的电离程度最大，A错；②③混合，若pH＝7则消耗酸多，故②＞③，B错；①、④混合后有3种可能：一是只有CH3COONa，二是CH3COONa与CH3COOH，三是CH3COONa、NaOH。第二种情况可显酸性。答案：C3．(2022·新课标全国高考)已知温度T时水的离子积常数为KW，该温度下，将浓度为amol·L－1的一元酸HA与bmol·L－1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是( )A．a＝bB．混合溶液的pH＝73\nC．混合溶液中，c(H＋)＝mol·L－1D．混合溶液中，c(H＋)＋c(B＋)＝c(OH－)＋c(A－)解析：A项，酸与碱恰好中和，混合溶液的酸碱性取决于酸、碱的相对强弱，可能呈酸性、中性或碱性；B项，常温下，溶液的pH＝7，溶液中c(H＋)＝10－7mol/L，因为温度T不知道，故溶液不一定呈中性；D中溶液中电荷守恒，c(H＋)＋c(B＋)＝c(OH－)＋c(A－)，并不确定c(H＋)＝c(OH－)。答案：C4．用已知浓度的盐酸测定未知浓度的NaOH溶液的物质的量浓度，待测液放在锥形瓶中，中和滴定时下列操作会使测定结果偏低的是(锥形瓶中溶液用滴定管量取)( )A．碱式滴定管未用待测碱液润洗B．酸式滴定管未用标准盐酸润洗C．滴定过程中滴定管内不慎有标准液体溅出D．滴定前俯视读数，滴定后读数正确5．现有常温条件下甲、乙、丙三种溶液，甲为0.1mol/L的NaOH溶液，乙为0.1mol/L的HCl溶液，丙为0.1mol/L的CH3COOH溶液，试回答下列问题：(1)甲溶液的pH＝________；(2)丙溶液中存在电离平衡为__________________________________________________(用电离平衡方程式表示)；(3)甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的c(OH－)的大小关系为__________________________________________________；(4)某同学用甲溶液分别滴定20.00mL乙溶液和20.00mL丙溶液，得到如图所示两条滴定曲线，请完成有关问题：①甲溶液滴定丙溶液的曲线是________(填“图1”或“图2”)；②a＝________mL。3\n解析：(1)c(OH－)＝0.1mol/L，则c(H＋)＝10－13mol/L，pH＝13。(2)CH3COOH溶液中存在CH3COOH和水的电离平衡。(3)酸、碱对水的电离具有抑制作用，c(H＋)或c(OH－)越大，水的电离程度越小，反之越大。3
