【优化指导】2022高考化学总复习第7章第2节化学平衡状态化学平衡常数课时演练新人教版必修21．下列叙述中，不正确的是( )A．某特定反应的平衡常数仅是温度的函数B．催化剂不能改变平衡常数的大小C．平衡常数发生变化，化学平衡必定发生移动达到新的平衡D．化学平衡发生移动，平衡常数必发生变化2．下列说法正确的是( )A．合成氨反应中，断开1molN≡N键，就会同时生成6molN－H键，此时达化学平衡状态B．有气体参与的可逆反应中，当反应容器中的压强保持不变时，即达到化学平衡状态C．当反应物或生成物在混合物中的百分含量保持不变时，即达到化学平衡状态D．工业生产中采用高温是因为高温下反应物的转化率比低温时高解析：A项，不论是否达到平衡，只要断开1molN≡N键，就会同时生成6molN－H键；B项，如果是反应前后气体体积不变的反应，则反应体系压强保持不变不能用来判定化学反应是否处于平衡状态；C项，正确；D项，工业上采用高温是考虑化学反应速率及催化剂的活性等综合因素，如合成氨反应是一个放热反应，但工业生产仍采用高温。答案：C3．在一定条件下，将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)。2min末该反应达到平衡，生成0.8molD，并测得C的浓度为0.2mol·L－1。下列判断正确的是( )A．平衡常数约为0.3B．B的转化率为60%C．A的平均反应速率为0.3mol·L－1·min－1D．若混合气体的密度不变则表明该反应达到平衡状态解析：反应中生成C的物质的量为：0．2mol·L－1×2L＝0.4mol，故x＝1。反应的转化关系为：3\n 3A＋ BC＋ 2D开始(mol)：31 00转化(mol)：1.20.4 0.40.8平衡(mol)：1.80.6 0.40.8代入平衡常数计算式可知，该反应的平衡常数为0.0732，A不正确；B的转化率为40%；因该反应是在体积不变的容器内进行，所以不能用气体的密度不变作为判断反应是否达到平衡状态的依据。答案：C4．H2(g)＋I2(g)2HI(g)已经达到平衡状态的标志是( )①c(H2)＝c(I2)＝c(HI)②c(H2)∶c(I2)∶c(HI)＝1∶1∶2③c(H2)、c(I2)、c(HI)不再随时间而改变④单位时间内生成nmolH2的同时生成2nmolHI⑤单位时间内生成nmolH2的同时生成nmolI2⑥反应速率v(H2)＝v(I2)＝1/2v(HI)⑦一个H－H键断裂的同时有两个H－I键断裂⑧温度和体积一定时，容器内压强不再变化⑨温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化⑩温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化⑪条件一定，混合气体的平均摩尔质量不再变化A．②③⑤⑧⑨⑩⑪ B．①③⑥⑦⑩C．③④⑦⑨ D．③⑥⑨⑪答案：C5．(2022·山东高考)偏二甲肼与N2O4是常用的火箭推进剂，二者发生如下化学反应：(CH3)2NNH2(l)＋2N2O4(l)===2CO2(g)＋3N2(g)＋4H2O(g)(Ⅰ)(1)反应(Ⅰ)中氧化剂是________。3\n(2)火箭残骸中常见红棕色气体，原因为：N2O4(g)2NO2(g) (Ⅱ)当温度升高时，气体颜色变深，则反应(Ⅱ)为________(填“吸热”或“放热”)反应。(3)一定温度下，反应(Ⅱ)的焓变为ΔH。现将1molN2O4充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是________。若在相同温度下，上述反应改在体积为1L的恒容密闭容器中进行，平衡常数________(填“增大”“不变”或“减小”)，反应3s后NO2的物质的量为0.6mol，则0～3s内的平均反应速率v(N2O4)＝________mol·L－1·s－1。3
