【优化指导】2022高考化学总复习第4章第3节硫及其重要化合物课时演练新人教版必修11．用如图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是( )A．上下移动①中铜丝可控制SO2的量B．②中选用品红溶液验证SO2的生成C．③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2D．为确认CuSO4生成，向①中加水，观察颜色2．(2022·湖南师大附中模拟)通过实验、观察、类比、推理等方法得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列反应的推断或解释正确的是( )操作可能的实验现象解释A某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液有白色沉淀生成溶液中一定含有SOBSO2通入Ba(NO3)2溶液中有白色沉淀生成SO2与Ba(NO3)2反应生成BaSO3C同温同压下，有pH试纸测定相同浓度的碳酸钠和硫酸钠溶液的酸碱性碳酸钠溶液显碱性，硫酸钠溶液显中性碳酸钠发生了水解D向淀粉KI溶液中通入Cl2溶液变蓝Cl2与淀粉发生显色反应解析：A中原溶液中可能含有SO，被氧化后生成SO；B中SO2与H2O生成H2SO3，SO可被氧化为SO，生成的沉淀有BaSO4；D中Cl2与KI发生氧化还原反应，产生I2，I2与淀粉变蓝。答案：C3．下列有关浓硫酸的叙述正确的是( )①浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化3\n②浓硫酸与铜加热反应后，铜片有剩余，硫酸完全反应③浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化④浓硫酸与铜加热反应后，铜片有剩余，向反应后的溶液中再加入铁片，会有氢气生成⑤浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体⑥浓硫酸与铁加热反应后，铁片有剩余，生成的气体除水蒸气外为SO2⑦浓硫酸具有强氧化性，常温下能与Cu发生剧烈反应⑧浓硫酸具有强氧化性，SO2具有还原性，所以浓硫酸不能干燥SO2A．①②③ B．①④C．③⑤ D．⑥⑦⑧4．下列固体混合物与过量的稀H2SO4反应，能产生气泡并有沉淀生成的是( )A．NaHCO3和Al(OH)3 B．BaCl2和NaClC．KClO3和K2SO4 D．Na2SO3和BaCO3解析：A项，NaHCO3与稀硫酸反应生成二氧化碳气体，Al(OH)3与稀硫酸反应生成硫酸铝和水，没有沉淀生成，错误；B项，氯化钡与稀硫酸生成硫酸钡沉淀，没有气泡产生，错误；C项，KClO3和K2SO4的混合物中加入稀硫酸不发生反应，错误；D项，Na2SO3与稀硫酸反应生成SO2气体，BaCO3与稀硫酸反应生成CO2气体和硫酸钡沉淀，正确。答案：D5．某同学用如图所示的装置来探究SO2的性质。(1)实验前首先应做的操作是_________________________________________________。(2)实验室用亚硫酸钠固体与较浓硫酸反应制取SO2气体，写出该反应的化学方程式：__________________________________________________。(3)分别将SO2气体通入下列C溶液中，请回答下列问题：①若C为紫色石蕊试液：操作现象通入少量SO23\n继续通入过量SO2②若C为品红溶液：操作现象通入足量SO2将试管加热③若C为酸性KMnO4溶液，通入足量SO2，现象________，KMnO4被________。④若C为澄清石灰水，通入足量SO2，现象____________，发生反应的离子方程式____________________________________________________________________________________________________。3
