【优化指导】2022高考化学总复习活页作业7铝及其重要化合物新人教版一、选择题(本题共10个小题，每小题5分，共50分)1．将表面已完全钝化的铝条插入下列溶液中，不会发生反应的是( )A．稀硝酸 B．稀盐酸C．硝酸铜 D．氢氧化钠2．铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH的物质的量之比为( )A．1∶1 B．2∶1C．3∶1 D．1∶3解析：题中涉及反应：2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑，2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑，据此可知，若产生等量的H2，消耗HCl和NaOH的物质的量之比为n(HCl)∶n(NaOH)＝6mol∶2mol＝3∶1。答案：C3．(2022·江苏高考)下列物质的转化在给定条件下能实现的是( )①Al2O3NaAlO2(aq)Al(OH)3②SSO3H2SO4③饱和NaCl(aq)NaHCO3Na2CO3④Fe2O3FeCl3(aq)无水FeCl3⑤MgCl2(aq)Mg(OH)2MgOA．①③⑤ B．②③④C．②④⑤ D．①④⑤解析：本题考查无机物之间的转化关系。②中S与O2只能生成SO2，错；④中FeCl3溶液在加热时，Fe3＋水解生成Fe(OH)3，进而分解生成Fe2O3，得不到无水FeCl3，错。答案：A9\n4．将物质X逐渐加入(或通入)Y溶液中，生成沉淀的量与加入X的物质的量关系如图所示，符合图示情况的是( )ABCDXCO2HClNaOHAlCl3YCa(OH)2NaAlO2AlCl3NaOH解析：A项生成沉淀和溶解沉淀消耗的CO2的物质的量相等；B项沉淀生成与溶解消耗盐酸量的比例为1∶3，D项开始无沉淀，后来才产生沉淀。答案：C5．在杠杆的两端分别挂着质量和体积都相同的铝球和铁球，此时杠杆平衡。然后将两球分别浸没在氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液中片刻，如图，则下列说法正确的是( )A．两烧杯中均无气泡产生B．左边烧杯中的溶液质量减少了C．去掉两烧杯，杠杆仍平衡D．右边铁球上出现红色解析：铝球与NaOH溶液反应生成可溶性NaAlO2，铁球与CuSO4溶液发生置换反应生成铜，因此铝球变轻，铁球变重。答案：D6．将AlCl3溶液和NaOH溶液等体积混合，得到的沉淀物中含铝元素的质量与溶液中所含铝元素的质量相等，则原AlCl3溶液与NaOH溶液的物质的量浓度之比可能是( )A．1∶3 B．2∶3C．1∶4 D．7∶2解析：本题应分两种情况进行讨论：①若AlCl3过量，NaOH量不足，溶液中铝元素应为Al3＋。AlCl3＋3NaOH===Al(OH)3↓＋3NaCl1mol 3mol 1mol依题意，溶液中剩余1molAl3＋，c(AlCl3)∶c(NaOH)＝n(AlCl3)∶n(NaOH)＝(1＋1)mol∶3mol＝2∶3。9\n②若NaOH量稍多，AlCl3完全反应，生成的Al(OH)3部分溶解，溶液中铝元素的存在形式为AlO，不妨假设有2molAl3＋反应，依题意有关系式：AlCl3～3NaOH～Al(OH)31mol 3mol 1molAlCl3～4NaOH～NaAlO21mol 4mol 1mol则c(AlCl3)∶c(NaOH)＝n(AlCl3)∶n(NaOH)＝(1＋1)mol∶(3＋4)mol＝2∶7。答案：B7．下列除去杂质的方法不正确的是( )A．镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥B．用过量氨水除去Fe3＋溶液中的少量Al3＋C．用新制的生石灰，通过加热蒸馏，以除去乙醇中的少量水D．Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通入过量CO2后过滤解析：B项中Fe3＋(Al3＋)Fe(OH)3和Al(OH)3达不到除杂目的，可用Fe3＋(Al3＋)Fe(OH)3和NaAlO2Fe(OH)3Fe3＋。答案：B8．(2022·石家庄模拟)下列叙述正确的是( )A．NaHCO3与石灰水反应，当n(NaHCO3)∶n[Ca(OH)2]＝1∶1时，HCO完全转化为CaCO3B．CO2通入石灰水中，当n(CO2)∶n[Ca(OH)2]＝1∶1时，能得到澄清溶液C．AlCl3溶液与烧碱溶液反应，当n(OH－)∶n(Al3＋)＝1∶1时，铝元素以AlO形式存在D．Fe与稀硝酸反应，当n(Fe)∶n(HNO3)＝1∶1时，溶液中铁元素只以Fe3＋形式存在解析：B中只生成CaCO3沉淀；C中铝以Al(OH)3和Al3＋的形式存在，只有n(OH－)∶n(Al3＋)＞3∶1时，才出现AlO；D中当n(Fe)∶n(HNO3)＝1∶4时，铁元素只以Fe3＋形式存在，而此时应以Fe2＋的形式存在。答案：A9．向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀Al(OH)3的量随AlCl3加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是( )9\nA．a点对应的溶液中：Na＋、Fe3＋、SO、HCOB．b点对应的溶液中：Na＋、S2－、SO、Cl－C．c点对应的溶液中：Ag＋、Ca2＋、NO、F－D．d点对应的溶液中：K＋、NH、I－、CO解析：向NaOH溶液中逐渐加入AlCl3溶液时发生Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O,3AlO＋Al3＋＋6H2O===4Al(OH)3↓。a点时溶液中有大量OH－，与Fe3＋、HCO不能大量共存。b点时溶质为NaCl和NaAlO2，所有离子可以大量共存。c点时溶质为NaCl，与Ag＋不能大量共存。d点时溶质为NaCl和AlCl3，Al3＋与CO互相促进水解不能大量共存。答案：B10．有氯化铝和氯化镁的混合溶液，向其中滴加amLc1mol·L－1NaOH溶液之后，改成滴加c2mol·L－1HCl溶液，所得沉淀Y(mol)与试剂总体积V(mL)间的关系如图所示。则所加NaOH溶液的体积为( )A．9mL B．7.5mLC．7mL D．6mL二、非选择题(本题共5个小题，共50分)11．(8分)下列图像中，纵坐标为沉淀量，横坐标为某溶液中加入的反应物的物质的量，选择合适图像对应的字母填空。9\n(1)AlCl3溶液中加入氨水至过量________。(2)AlCl3溶液中加入NaOH溶液至过量________。(3)AlCl3、MgCl2混合溶液中加入NaOH溶液至过量________。(4)澄清石灰水中通入过量CO2________。(5)含有少量盐酸的AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液________；(6)含有少量HCl的AlCl3溶液中加入过量氨水________。答案：(1)③ (2)⑥ (3)① (4)② (5)⑤ (6)④12．(10分)(2022·南昌模拟)某固体混合物可能由Al、(NH4)2SO4、MgCl2、AlCl3、FeCl2中的一种或几种组成，现对该混合物做如下实验，所得现象和有关数据如图所示(气体体积数据已换算成标准状况下的体积)：回答下列问题：(1)混合物中是否存在FeCl2：________(填“是”或“否”)。(2)混合物中是否存在(NH4)2SO4：________(填“是”或“否”)。(3)写出反应④的离子方程式：_________________________________________。(4)请根据计算判断混合物中是否含有AlCl3(简述计算依据和计算结果，不要求写出完整的计算过程)。解析：根据2Al～3H2可知9\nn(Al)＝0.2mol，m(Al)＝5.4g0．2molNH3→0.1mol(NH4)2SO4，m[(NH4)2SO4]＝13.2gm[Mg(OH)2]＝5.8g⇒n(MgCl2)＝0.1mol，m(MgCl2)＝9.5gm[Al＋(NH4)2SO4＋MgCl2]＝28.1g，故原样品中无AlCl3。答案：(1)否 (2)是(3)AlO＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓(4)由题中信息可推得一定含有Al，(NH4)2SO4和MgCl2三种物质，算出Al的质量为5.4g，(NH4)2SO4的质量为13.2g，MgCl2的质量为9.5g，这三种物质的质量之和刚好等于28.1g，所以一定没有AlCl3。13．(10分)由短周期元素组成的单质A、B、C和甲、乙、丙、丁四种化合物有如图所示的转换关系，已知C为密度最小的气体，甲是电解质。根据图示转化关系回答：(1)写出下列物质的化学式：A______________，B______________，乙______________，丁______________。(2)组成单质A的元素在周期表中的位置是____________，丙的电子式是__________________________________________________。(3)写出下列变化的方程式：①A与NaOH溶液反应的化学方程式：________________________________________________________________________________________；②乙与过量CO2反应的离子方程式：______________________________________________________________________________________。解析：单质C是密度最小的气体，应为H2；单质A与NaOH溶液反应可生成H2，A＋B→甲，甲亦能与NaOH溶液反应，容易考虑A为Al或Si，B为O2，则甲为Al2O3或SiO2，由于甲是电解质，故甲不能为SiO2，则A为Al，甲为Al2O3，乙为NaAlO2，丁为Al(OH)3。答案：(1)Al O2 NaAlO2 Al(OH)3(2)第三周期ⅢA族 9\n(3)①2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑②AlO＋2H2O＋CO2===Al(OH)3↓＋HCO14．(10分)把NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量的水后，产生1.16g白色沉淀，再向所得浊液中加入1mol·L－1HCl溶液，加入HCl溶液的体积与生成沉淀的质量关系如图所示：请回答下列问题：(1)A点之前沉淀物的化学式为________，理由是____________________________________________________________________________________________________。(2)写出A点到B点发生反应的离子方程式：__________________________________________________。(3)原混合物中MgCl2的质量是________g，AlCl3的质量是________g，NaOH的质量是________g。(4)C点HCl溶液的体积为________mL。解析：(1)加入10mLHCl溶液后沉淀才增加，说明加入10mLHCl溶液正好把过量的NaOH中和，故A点的沉淀物只有Mg(OH)2。(2)A→B，AlO生成Al(OH)3，反应为AlO＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓。(3)n(MgCl2)＝n[Mg(OH)2]＝＝0.02molm(MgCl2)＝0.02mol×95g·mol－1＝1.9gn(AlCl3)＝n(AlO)＝1mol·L－1×(30mL－10mL)×10－3L·mL－1＝0.02molm(AlCl3)＝0.02mol×133.5g·mol－1＝2.67gn(NaOH)＝2n(MgCl2)＋4n(AlCl3)＋1mol·L－1×0.01L＝0.13molm(NaOH)＝0.13mol×40g·mol－1＝5.2g(4)从B→C，加入的HCl把Mg(OH)2、Al(OH)3溶解。n(HCl)＝30mL×10－3L·mL－1×1.00mol·L－1＋2n[Mg(OH)2]＋3n[Al(OH)3]＝0.13molV(HCl)＝＝0.13L＝130mL9\n答案：(1)Mg(OH)2 加入10mLHCl溶液正好中和过量的NaOH，再加入HCl溶液，沉淀增多，说明AlO转化为Al(OH)3，故A点之前沉淀为Mg(OH)2(2)AlO＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓(3)1.9 2.67 5.2 (4)13015．(12分)某课外兴趣小组为探究某种铝合金(合金元素为Mg、Al)是否符合国家质量标准(国家规定其中铝含量不能低于78%)，设计如图装置进行实验。(1)如何检验该装置的气密性____________________________________________________________________________________________________。(2)合金样品固体M与氢氧化钠溶液反应的离子方程式____________________________________________________________________________________________________。(3)倾斜左边装置使氢氧化钠溶液(足量)与ag合金粉末充分反应，待反应停止后，进入量气管气体的体积为VmL(已折算成标准状况)。若量气管最大量程为50mL，则合金中铝的质量[m(Al)]范围为__________________________________________________。(4)若将装置中的氢氧化钠溶液替换为足量的盐酸，则反应停止后量气管内气体体积________(填“>”、“<”或“＝”)VmL。(5)若a＝38mg，V＝44.8mL(标准状况)，请通过计算说明该合金是否符合国家标准(不写计算过程)______(填“符合”或“不符合”)。9\n9
