2022届潮阳一中化学高考模拟考试试题2022.4.15命题：黄佩藩，cyhpf@126.com可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Cu-64Ca-40Mn-55S-32Cl-35.5Fe-56一、选择题（本题包括9小题，每小题3分，共27分。每小题只有一个选项符合题意。）1．下列有关物质性质的运用错误的是①Na2O2与CO2反应放出氧气：矿山、坑道等供呼吸之用②各种金属单质特殊的焰色：节日焰火③三聚氰胺含有化合态的氮元素：补充人体蛋白质④氢氟酸有强腐蚀性：雕刻玻璃A．①③B．②④C．①④D．②③2．充分利用能源、提高原子利用率、减少向环境排放废弃物等都是“绿色化学”的基本要求。①实验室短时间保存硫酸亚铁溶液时，向试剂瓶中添加铁钉和少量稀硫酸；②用稀硝酸代替浓硝酸溶解、回收做银镜实验后试管内壁的银；③接触法制硫酸的设备中安装“热交换器”和锅炉，利用余热预热冷原料气和蒸气发电；④工业合成氨中分离产物得到氢气和氮气再循环使用。上述主要从“绿色化学”角度考虑的是A．①②③B．①②④C．①③④D．②③④3.下列各组离子能在指定溶液中,大量共存的是①无色溶液中：K+，Cl－，Na+，H2PO4－，PO43－②使pH=11的溶液中：Na+，AlO2－，NO3－，S2－，SO32－③由水电离的H+浓度c(H+)=1×10－13mol/L的溶液中：Cl－，HCO3－，NO3－，NH4+，S2O32－④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+，NH4+，Cl－，K+，SO42－⑤使甲基橙变红的溶液中：Fe3+，MnO4－，NO3－，Na+，SO42－⑥酸性溶液中：Fe2+，Al3+，NO3－，I－，S2－A、①②⑤ B、①③⑥ C、②④⑤ D、①②④4．在压强为220atm、温度达到374℃时，水成为“超临界状态”，此时水可将CO2等含碳化合物转化为有机物，这就是“水热反应”，生物质在地下高温高压条件下通过水热反应可生成石油、煤等矿物能源。下列说法不正确的是A．二氧化碳与超临界水作用生成汽油的反应，属于放热反应B．“水热反应”是一种复杂的物理化学变化C．火力发电厂可望利用废热，将二氧化碳转变为能源物质D．随着科技的进步，“水热反应”制取能源有望实现地球上碳资源的和谐循环5．据最新报道，科学家发现了如下反应：O2+PtF6＝O2(PtF6)，已知O2(PtF6)为离子化合物，其中Pt为+5价，对于此反应，下列说法正确的是A．O2(PtF6)中不存在共价键B．在此反应中每生成1molO2(PtF6)则转移lmol电子C．在此反应中，O2是氧化剂，PtF6是还原剂D．O2(PtF6)中氧元素的化合价是+l价6．下列说法中正确的是①硅、二氧化硅、硅酸钠是工业上制造光导纤维的主要原料；②氯水、二氧化硫、过氧化钠均可作漂白剂；③甘油不是油，油脂不是酯；④煤的液化、石油分馏都是物理变化；⑤浓硫酸、硅胶、碱石灰常用作干燥剂；⑥废弃的塑料、金属、纸制品及玻璃都是可回收再利用的资源A．①②④B．①③⑤ C．②③⑤D．②⑤⑥7．海底黑烟囱可在海底堆积硫化物的颗粒，形成多种金属矿产。若从海底黑烟11/11囱附近的矿产物中分离出富铜矿CuFeS2，可用于冶炼铜，熔炼过程主要反应为：2CuFeS2=Cu2S＋2FeS＋S……………………………①2Cu2S+3O2=2Cu2O+2SO2…………………………………②Cu2O＋FeS=Cu2S＋FeO………………………………③2FeS＋3O2＋SiO2=2FeO·SiO2＋2SO2…………………④2FeO＋SiO2=2FeO·SiO2………………………………⑤Cu2S+2Cu2O=6Cu+SO2………………………………⑥下列有关说法不正确的是A．上述反应均属于氧化还原反应B．该厂可同时建硫酸厂和炼铁厂C．该厂的原料除富铜矿外，还需空气和硅石D．反应④转移12e－8．2022年诺贝尔化学奖获得者格格德·埃特尔在表面化学研究领域作出了开拓性贡献。研究气体在固体表面反应的化学已经成为化学科学的一个重要分支，它涉及生产生活中的许多重要领域。下列不属于气体与固体作用的表面化学研究领域的是A．合成氨工业是将氮气和氢气在铁催化剂的表面转化成氨气B．汽车中装有的催化器，能将尾气中一氧化碳和氮氧化物转化为二氧化碳和氮气C．在燃料电池中，氢气和氧化剂在催化剂表面反应所产生的能量转化为电能D．加酶洗衣粉的乳化作用能将衣物纤维表面的油渍洗去。9．玻璃棒是化学实验中常用的仪器，其作用是用于搅拌、过滤或转移液体时引流。下列有关实验过程中，一般不需要使用玻璃棒进行操作的是①用pH试纸测定Na2CO3溶液的pH②从氯酸钾和二氧化锰制取氧气的剩余固体中提取KCl③实验室用新制的FeSO4溶液和预处理过的NaOH溶液制备Fe(OH)2白色沉淀④用已知浓度的盐酸和未知浓度的氢氧化钠溶液进行中和滴定实验⑤将适量氯化铁饱和溶液滴入沸水中制氢氧化铁胶体⑥用适量的蔗糖、浓硫酸和水在小烧杯中进行浓硫酸的脱水性实验⑦探究Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体反应过程中的能量变化A．②③⑦B．③④⑤C．⑤⑥⑦D．④⑥⑦二、选择题（本题包括9小题，每小题4分，共36分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，但只要选错一个就得0分。）10.下列说法正确的是A.20mL，1mol/LAl2(SO4)3溶液中，Al3+和SO42-离子总数为6.02×1023B.标准状况下，22.4LCl2和HCl的混合气体中含分子总数为2×6.02×1024C.0.1mol8135Br原子中含中子数为3.5×6.02×1024D.30g甲醛中含共用电子对总数为4×6.02×102311．用右图装置进行实验，下表中实验结果能说明结论的是甲乙丙结论A水电石溴水稳定性：水>C2H2>Br2B盐酸石灰石苯酚钠溶液酸性：HCl>H2CO3>苯酚C盐酸FeS溴水还原性：S2—>Br—>Cl—D浓盐酸KMnO4KBr溶液氧化性：KMnO4>Cl2>Br211/1112．下列三种有机物是某些药物中的有效成分：以下说法正确的是A．三种有机物都属于芳香族化合物B．三种有机物苯环上的氢原子若被氯原子取代，其一氯代物都只有2种C．将各1mol的三种物质分别与氢氧化钠溶液充分反应，阿司匹林消耗氢氧化钠的物质的量的比为2：1：3D．三种有机物都能与浓溴水发生反应13．在恒压密闭容器M（如图Ⅰ）和恒容密闭容器N（如图Ⅱ）中，分别加入amolA和amolB，起始时两容器体积均为VL，发生如下反应并达到化学平衡状态：2A（?）+B（?）xC（g）ΔH＜0，平衡时M中A、B、C的物质的量之比为1∶3∶4。下列判断正确的是A．x＝4B．若N中气体的密度如图Ⅲ所示，则A、B只有一种是气态C．若A为气体，B为非气体，则平衡时M、N中C的物质的量相等D．若A、B均为气体，平衡时M中A的转化率小于N中A的转化率14.氯酸是一种强酸，浓度超过40％时会发生分解：aHClO3=bO2↑+cCl2↑+dHClO4+eH2O，用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体产物时，试纸先变蓝后褪色。下列说法正确的是A．由反应可确定：氧化性HClO4＞HClOB．若化学计量数a=8，b=3，则该反应转移电子数为32e-C．变蓝的淀粉碘化钾试纸褪色是因为发生了：5C12+I2+6H2O=12H++10Cl-+2IO3-D．若氯酸分解所得混合气体lmol，其气体质量为47.6g，则反应方程式可表示为：26HClO3=15O2↑+8C12↑+10HClO4+8H2O15.A、B、C、D、E五种元素原子序数逐渐增大，且均不超过18。其中A与C、B与E分别为同族元素。原子半径A＜B＜E＜D＜C，B原子最外层电子数是次外层的3倍，C、D的核外电子数之和与B、E核外电子数之和相等。下列说法正确的是A．原子电子层数：A＜BB．气态氢化物的稳定性：B＜EC．简单离子半径：E＜DD．最高价氧化物对应的水化物碱性：C＞D11/1116.H2CO3和H2S在25℃时的电离常数如下：电离常数Ki1Ki2H2CO34.2×10－75.6×10－11H2S5.7×10－81.2×10－15则下列反应可能发生的是A.NaHCO3＋NaHS→Na2CO3＋H2SB.H2S＋Na2CO3→NaHS＋NaHCO3C.Na2S＋H2O＋CO2→H2S＋Na2CO3D.H2S＋NaHCO3→NaHS＋H2CO317．已知25℃时，电离常数Ka(HF)=3.6×10－4mol·L－1，溶度积常数KSP(CaF2)=1.46×10－10mol3·L－3。现向1L0.2mol·L－1HF溶液中加入1L0.2mol·L－1CaCl2溶液，则下列说法中正确的是A．25℃时，0.1mol·L－1HF溶液中pH=1B．该体系中有CaF2沉淀产生C．KSP(CaF2)随温度和浓度的变化而变化D．以上说法均不正确18．如下图所示的装置，C．D．E．F．X．Y都是惰性电极。将电源接通后，向(乙)中滴入酚酞溶液，在F极附近显红色。则以下说法正确的是A．电源B极是正极B．(甲)．(乙)装置的C．D．E．F电极均有单质生成，其物质的量之比为1:2:2:2C．欲用(丙)装置给铜镀银，H应该是Ag，电镀液是AgNO3溶液D．装置(丁)中Y极附近红褐色变深，说明氢氧化铁胶粒带正电荷三、（本题包括3小题，共34分）19、（12分）为了回收利用SO2，研究人员研制了利用低品位软锰矿浆（主要成分是MnO2）吸收高温焙烧含硫废渣产生的SO2废气，制备硫酸锰晶体的生产流程，其流程示意图如下：已知，浸出液的pH＜2，其中的金属离子主要是Mn2＋，还含有少量的Fe2＋、Al3＋等其他金属离子。有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH见下表：11/11离子开始沉淀时的pH完全沉淀时的pHFe2＋7.69.7Fe3＋2.73.7Al3＋3.84.7Mn2＋8.39.8请回答下列问题：（1）写出浸出过程中主要反应的化学方程式：______________________________________。（2）写出氧化过程中主要反应的离子方程式：______________________________________。（3）在氧化后的液体中加入石灰浆，并用pH试纸测定调节pH，pH应调节范围是_______________________。（4）滤渣的主要成分有_________________________________________。（5）下列各组试剂中，能准确测定尾气中SO2含量的是__________。（填编号）a.NaOH溶液、酚酞试液b.稀H2SO4酸化的KMnO4溶液c.碘水、淀粉溶液d.氨水、酚酞试液（6）已知废气中SO2浓度为8.4g/m3，软锰矿浆对SO2的吸收率可达90%，则处理1000m3废气，可得到硫酸锰晶体质量为___________________。20.（12分）某校三个研究性学习小组对“葡萄糖溶液与新制的氢氧化铜悬浊液作用得到的砖红色沉淀是Cu2O”提出质疑。（1）甲小组认为红色沉淀不一定是Cu2O，为此展开了确定红色沉淀成分的研究。步骤一：提出假设：假设①：；假设②：；假设③：。步骤二：查阅资料。得出：①+1价的铜在酸性条件下易发生自身氧化还原反应；②在空气中灼烧氧化亚铜生成氧化铜。步骤三：设计方案、实验。A．取该红色沉淀溶于足量的稀硝酸中，观察溶液颜色变化B．取该红色沉淀溶于足量的稀硫酸中，观察是否有残渣C．取该红色沉淀ag，在空气中充分灼烧至完全变黑，放在干燥器里冷却，再称重，反复多次至固体恒重，称得质量为bg，比较a，b的关系D．取该红色沉淀装入试管里，加入酸化的硝酸银溶液，观察是否有银白色沉淀析出。你认为合理的方案是（填字母）。（2）乙小组针对甲小组的假设，另设计如如下图装置进行验证。11/11若按乙组装置定性检验上述红色沉淀成分，可根据现象的发生与否即可判断。若按乙组装置定量测定上述红色沉淀的成分，你认为理论上应该测定下列哪些物理量（填序号）。①通入氢气的体积；②反应前红色沉淀和硬质玻管的总质量；③完全反应后红色固体和硬质玻璃管的总质量；④实验前干燥管质量；⑤硬质玻璃管质量；⑥锌粒质量；⑦稀硫酸中含溶质的量；⑧实验后干燥管质量该实验装置中距实际可行性方面存在的缺陷有（请写出两点）。21.（10分）pC类似pH，是指极稀溶液中溶质物质的量浓度的常用对数负值。如某溶液溶质的浓度为：1×10-3mol/L，则该溶液中该溶质的pC=-lg1×10-3=3。已知H2CO3溶液中存在的化学平衡为：CO2+H2OH2CO3H++HCO3-2H++CO32-。右图为H2CO3溶液的pC-pH图。请回答下列问题：（1）在pH=0～4时，H2CO3溶液中主要存在的离子为：_____；在pH=12时，H2CO3溶液中主要存在的含碳阴离子为：_________；（2）pH<5时，溶液中H2CO3的pC值总是约等于3的原因是_______；（3）一定浓度的NaHCO3和Na2CO3混合溶液是一种“缓冲溶液”，在这种溶液中加入少量的强酸或强碱，溶液的pH变化不大，其原因是_________。四、（本题包括3小题，共34分）22、（11分）已知粗铜中含有少量的锌、铁、银、金等金属和少量矿物杂质（与酸不反应）。某化学兴趣小组在实验室以硫酸铜溶液为电解液，用电解的方法实现了粗铜的提纯，并对阳极泥和电解液中金属进行了回收和含量测定。步骤一：电解精制11/11（1）电解时，粗铜应与电源的极相连。阴极上的电极反应式为。电解过程中，硫酸铜的浓度会（选项：“变大”、“不变”或“变小”）。步骤二：电解完成后，该小组同学按下图所示流程对电解液进行处理：（2）阳极泥的综合利用用硝酸处理阳极泥可以得到硝酸银稀溶液，反应的离子方程式为：。残渣含有极少量的黄金，他们查阅了有关资料，了解到了一些有关黄金的知识，以下是他们获取的一些信息：序号反应平衡常数K1Au＋6HNO3（浓）Au(NO3)3＋3NO2↑＋3H2O<<12Au3+＋4Cl—AuCl4—>>1（3）由信息可知，金很难与硝酸反应，但却可溶于王水（浓硝酸与浓盐酸按体积比1：3的混合物），请你简要解释金能溶于王水的原因：。（4）滤液成分的测定。下图是该小组探究滤液成分的一个实验流程图：则滤液中Cu2+的浓度为mol/L，Fe2+的浓度为mol/L11/1123、（12分）利用天然气合成氨的工艺流程示意如下：依据上述流程，完成下列填空：（1）天然气脱硫时的化学方程式是_______________________。（2）K2CO3（aq）和CO2反应在加压下进行，加压的理论依据是____________（多选扣分）。（a）相似相溶原理（b）勒沙特列原理（c）酸碱中和原理（3）由KHCO3分解得到的CO2可以用于_______________________（写出CO2的一种重要用途）。（4）整个流程有三处循环，一是Fe（OH）3循环，二是K2CO3（aq）循环，请在下图中标出上述流程图第三处循环（循环方向、循环物质）。（5）在一定温度和压强的密闭合成反应器中，H2和N2混合气体平均相对分子质量为8.5，当该反应达到平衡时，测出平衡混合气的平均相对分子质量为10，请计算此时H2的转化率（写出计算过程）：24．（12分）某研究性学习小组，用下列仪器、药品验证合金（由Cu、Fe、Zn三种物质组成）和适量浓硝酸反应产生的气体中含NO（N2和O2的用量可自由控制，气体液化温度：NO221℃（特定条件下）；—NO—152℃）11/11（1）在图2中选择恰当的仪器将图1补充完整，所选择仪器的连接顺序（按左→右连接，填各仪器编号）为（2）反应前先通入N2目的是（3）确认气体中含NO的现象是（4）如果O2过量，则装置F中发生反应的化学方程式为：（5）反应结束后，关闭K1、K2、K3，将D中的烧瓶从烧杯中拿出，观察到的现象是解释是（6）本题中，浓硝酸（含溶质amol）完全反应，还原产物只有NO和NO2，被还原硝酸的物质的量n的取值范围为五、（本题包括1小题，共9分）25．（9分）［CH2－CH］O－C－CH＝CH－On感光性高分子又称“光敏高分子”，是一种在彩色荧屏及大规模集成电路制造中应用较广的新型高分子材料。其结构简式为：试回答下列问题：（1）在一定条件下，该高聚物可发生的反应有(填编号)___________。①加成反应②氧化反应③消去反应④酯化反应⑤硝化反应（2）该高聚物在催化剂的作用下，水解后得到相对分子质量较小的产物为A和相对分子质量较大的产物为B，则①A的分子式是___________________；②产物B聚乙烯醇（简称PVA）外观为白色粉末，是一种用途相当广泛的水溶性高分子聚合物。试解释其具有良好水溶性的原因：_________________________________；③C＝CO－C－O－A在一定条件下A与乙醇反应的化学方程式是_________________________________；④A的同分异构体有多种，其中含有苯环、、，且苯环上有两个对位取代基的结构简式是:__________________。11/11六、选做题（本题包括2小题，每小题10分，考生只能选做一题。26小题为“有机化学基础”内容的试题，27小题为“物质结构与性质”内容的试题）26．（10分）【信息1】：醇发生消去反应时，羟基优先跟相邻碳原子上含氢原子较少的碳原子上的氢原子一起消去生成烯：【信息2】：四烃基乙二醇叫频那醇，频那醇在H2SO4作用下可经脱水、重排反应生成频那酮。其中重排反应是指像CH2＝CH－OH→CH3CHO的一类反应，即反应的过程只是原子在分子内的结合方式发生重新排列。试应用上述信息、并根据下列有关的转化关系，回答问题：ⅤDⅣCH＋催化、水解ⅢⅡⅠABC：频那醇B：C6H12Br2（1）A、C的结构简式为A、C。（2）反应Ⅰ－Ⅴ中属于加成反应的是（填序号）。（3）写出反应V的化学方程式。（4）根据以上信息写出下列化学方程式中甲和乙合适的结构简式（甲、乙互为同分异构体）：甲（或乙）＋H2O甲________________________、乙________________________。11/1127．（10分）（1）下列现象和应用与电子跃迁无关的是________。A．激光B．焰色反应C．燃烧放热D．原子光谱E．霓虹灯F．石墨导电（2）A、B、C三种短周期元素，A是原子半径最小的元素，B原子最外层电子数是次外层的两倍，C元素的基态原子L层有两个未成对电子。①某直线形分子由A、B两种元素组成且原子个数比为1：1，该分子中含有_______个σ键，_______个π键。②由A、B、C三种元素组成的无机阴离子，可形成二聚离子或多聚链状离子，从该阴离子的结构特点分析能够相互缔合的原因：_______________________________________。（3）CO的结构可表示为C≡O，N2的结构可表示为N≡N。下表是两者的键能数据：（单位：kJ/mol）A－BA=BA≡BC≡O357.7798.91071.9N≡N154.8418.4941.7结合数据说明CO比N2活泼的原因：_________________________________（4）Fe、Co、Ni、Cu等金属能形成配合物与这些金属原子的电子层结构有关。①基态Ni原子的核外电子排布式为______。②Fe(CO)5常温下呈液态，熔点为－20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)5晶体属于___________（填晶体类型）。③CuSO4·5H2O（胆矾）中含有水合铜离子因而呈蓝色，写出胆矾晶体中水合铜离子的结构简式（必须将配位键表示出来）________________________。11/11
