第4章：化学与自然资源的开发利用李仕才一、单选题1.化学与人类生活密切相关，下列与化学有关的说法正确的是（ ）A. “海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，加入明矾可以使海水淡化B. 化学药品着火，都要立即用水或泡沫灭火器灭火C. 可溶性铜盐有毒，但在生命体中，铜是一种不可缺少的微量元素D. 石油催化裂化的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等气态短链烃2.有些垃圾可以用卫生填埋、焚烧、堆肥等方法处理．下列垃圾中，不适宜用上述方法处理的是（ ）A. 果核 B. 电池 C. 卫生纸 D. 纯棉纺织品3.化学与生活密切相关．下列说法不正确的是（ ）A. 用含增塑剂的聚氯乙烯薄膜作食品包装材料 B. 用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果C. 次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌 D. 中国古代用明矾溶液的酸性清洗铜镜表面的铜锈4.下列有关工业生产叙述正确的是（ ）A. 电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小B. 合成氨工业中，将NH3及时液化分离有利于加快反应速率C. 硫酸工业中，采用常压条件的原因是此条件下催化剂活性最高D. 侯氏制碱是将CO2和NH3先后通入饱和氯化钠溶液中得碳酸氢钠固体，再灼烧制碳酸钠固体5.在绿色化学工艺中，理想状态是反应物中的原子全部转化为欲制得的产物，即原子利用率为100%．在用CH3C═CH合成CH2═C（CH3）COOCH3的过程中，欲使原子利用率达到最高，还需要的其他反应物有（ ）A. CO2和H2O B. CO和CH3OH C. CH3OH和H2 D. H2和CO26.以CaCO3、海水等为原料，可以制备一系列物质，如图所示．下列说法正确的是（ ）23\nA. Cl2、漂白粉和SO2均可以漂白有色物质，且漂白的原理相同B. 氯碱工业就是指工业上电解饱和食盐水的方法制取NaOH、Cl2、H2的过程C. 工段④必须在干燥的HCl气流中加热才能制取无水MgCl2D. 工段①②③发生的反应均为氧化还原反应，且溴元素均被氧化7.下列关于金属的叙述中正确的是（ ）A. 所有的金属都是固态的 B. 金属具有导电性、导热性和延展性C. 所有金属能与酸反应 D. 金属元素在自然界中都是以化合态存在的8.下列说法不正确的是（ ）A. 海水中蕴含80多种元素，其中碘元素的总含量为8×1010t，所以碘被称为海洋元素B. 侯氏制碱法的原理是将CO2通入氨的氯化钠饱和溶液中，使溶解度较低的NaHCO3从溶液中析出C. 工业上常利用铝的还原性来还原某些金属氧化物，该反应称为铝热反应D. 人们经常把具有特殊用途的木材、纺织品等用水玻璃浸泡，这样加工的产品既耐腐蚀又不易着火9.下列关于金属元素特征的叙述正确的是（ ）①金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性；②金属元素在化合物中一般显正价；③金属阳离子被还原不一定得到金属单质；④金属元素不可能存在于阴离子中；⑤常温下，金属单质中铁和铝均能溶于浓硫酸和浓硝酸；⑥金属元素由化合态变为游离态一定被还原．A. ①④⑥ B. ②③⑥ C. ①④⑤⑥ D. ②③⑤⑥10.化学与社会、生活密切相关．对下列现象或事实的解释正确的是（ ）A. 煤经过气化和液化两个物理变化，可变为清洁能源B. 新型生物柴油和矿物油主要化学成分相同23\nC. “洁厕灵”有效成分为盐酸，与漂白粉混合使用效果更佳D. 用银器盛放鲜牛奶，溶入的极微量的银离子，可杀死牛奶中的细菌，防止牛奶变质11.人类只有一个地球，它是我们生活的家园。保护地球、爱护环境是我们每个地球人的职责，也是保护我们自己。下列有关环境问题的叙述正确的是 （ ）A. 赤潮、白色污染、绿色食品都与相关物质颜色有关B. 我国的淡水资源短缺，应鼓励大量开采地下水，以满足社会需求C. 现代新研制的油漆中一般不使用甲醛、酚类等化合物,因为这些化合物对人体有害D. 我国禁止汽车使用含铅汽油，其主要原因铅资源短缺二、填空题12.金属的回收和资源的合理开发和利用地球上的金属矿物资源是有限的，我们必须合理开发和利用这些矿物资源，有效地使用金属产品、材料．主要途径有：________ ，________ ，________ ；________ ．13.工业上生产电路板及处理废液的工艺流程如下：（1）由步骤①可判断FeCl3与铜反应生成的两种产物是 ________ 和 ________ ．（2）步骤③加入稀盐酸，充分搅拌，当观察到 ________现象时，说明滤渣只剩铜．（3）步骤②③所得FeCl2可与一种单质发生化合反应生成FeCl3，实现循环使用．根据质量守恒定律可推测该单质的化学式为 ________14.良好的生态环境可以提升生活质量．①近几年来，我国多次出现大范围雾霾天气，许多城市发布PM2.5重度污染警报．下列行为能缓解城市大气中PM2.5浓度的是________（填字母）．a．燃放烟花爆竹 b．为城市主干道洒水保洁 c．大面积开发土建项目②垃圾无害化处理有利于保护生态环境．下列有关生活垃圾的处理合理的是________（填字母）．a．废旧塑料露天焚烧 b．用厨房垃圾生产沼气 c．废旧电池就地填埋③选择环保的装修材料可以有效地减少居室污染．劣质胶合板释放的主要污染物是________（填字母）．a．NO b．CO c．甲醛④光化学烟雾主要是氮氧化物所造成的．工业上可用氨气在催化剂作用下与之反应生成对空气无污染的物质．请写出氨气与二氧化氮反应的化学方程式：________．15.我国某地区已探明蕴藏有丰富的赤铁矿（主要成分为Fe2O3，还含有SiO2等杂质）、煤矿、石灰石和黏土．拟在该地区建设大型炼铁厂．23\n①随着铁矿的开发和炼铁厂的建立，需要在该地区相应建立焦化厂、发电厂、水泥厂等，形成规模的工业体系．据此确定图中相应工厂的名称：A．________ B．________ C．________ D．________ ；②以赤铁矿为原料，写出高炉炼铁中得到生铁和产生炉渣的化学方程式 ________ ．16.有A、B、C、D四种金属，已知：只有D投入水中可与水剧烈反应；用B和C作电极，稀硫酸作电解质溶液构成原电池时，C为正极；A和C的离子共存于电解液中，以石墨为电极电解时阴极析出A．则这四种金属的活动性由强到弱的顺序是________ ．17.能源：①电能；②水能；③天然气；④石油；⑤煤；⑥太阳能；⑦风能；⑧潮汐能；⑨氮气；⑩“可燃冰”等，对人类的生存、日常生活和工农业生产都有着极其广泛和重要的用途．（1）“西气东输”工程输送的能源物质是 ________ ．（2）埋藏于海底，目前在开采技术上还存在很大困难的能源物质是 ________ ．（3）可以用于生产城市居民生活所用的管道煤气是 ________18.随着十八届五中全会的召开，增强生态文明建设首度被写入国家五年规划．①天然水的处理可用明矶作混凝剂，其含有的铝离子水解生成的________（填化学式）胶体能吸附水中的悬浮颗粒并使之沉降．含有油类、氰化物、硫化物等的工业废水可以用________（填“中和”、“氧化还原”或“沉淀”）法处理，②生活垃圾的处理与再利用，既可以保护环境又可以节约资源．废纸、塑料、废金属等属于________（填“有机垃圾”、“危险废物”或“可回收垃圾”）•生活垃圾常用的三种处理方法是堆肥、卫生填埋和________③酸雨是指pH＜5.6的降水，主要是由人为排放到大气中的________等酸性气体转化而成的．在煤中加入适量的石灰石作脱硫剂，可以减少煤燃烧时产生的S02，脱硫后产生的废料中含有的CaS04可用于制造建筑材料，则石灰石脱硫时发生反应的化学方程式为________．19.我国新修订的《环境保护法》，使环境保护有了更严格的法律依据．①往燃煤中加入________，可大大减少烟气中的SO2含量．②漂白粉用于生活用水的杀菌消毒，漂白粉的有效成分是________（填化学式）．③废旧电池处理不当易造成重金属污染，治理废水中的重金属污染物可用沉淀法．例如，往含铅（Pb2+）废水中加入Na2S使Pb2+转变为________（填化学式）沉淀而除去．④北京和张家口市已成功申办2022年冬奥会，目前北京市政府正在全力改善空气质量，下列指标不在空气质量报告范围内的是________（填字母）．a．SO2浓度 b．CO2浓度 c．可吸入颗粒物23\n⑤硝酸型酸雨的形成主要是由汽车排放的尾气所致，汽车尾气中的氮氧化物可以用氨气来处理．例如，氨气与二氧化氮在催化剂作用下反应生成的均是对空气无污染的物质，请写出此时氨气与二氧化氮反应的化学方程式：________．20.在人们生产、生活等各种活动中都离不开化学物质，比如：金属是人类生活中用途广泛的金属材料，即使有毒的苯也是重要的化工原料，请回答下面与金属和苯有关的问题：Ⅰ．写出下列反应的化学方程式．（1）用铝加热反应炼铁：________ ；（2）由苯制取硝基苯：________ ；Ⅱ．现有X、Y、Z、W四种金属片，①把X、Y用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，X上有气泡产生；②把Z、W用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，溶液中H+移向W；③把X、Z用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，电子流动方向为X→导线→Z．（1）在①中，金属片发生氧化反应________ ；（2）在②中，金属片________ 作负极；（3）如果把Y、W用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液，则金属片________ 上有气泡产生；（4）上述四种金属的活动顺序是________ ．21.煤是宝贵的化石燃料，但将煤直接作燃料太浪费,可以通过煤的________获得焦炭、煤焦油和出炉煤气等产品．煤的气化是指将煤在高温下与水接触转变为可作为工业或民用燃料以及化工合成原料的煤气，请写出煤的气化的化学反应方程式：________；煤的液化是指把煤转化成液体燃料的过程．如在一定条件下，使煤与________作用生成液态燃料．三、实验探究题22.如图所示：用两张圆形滤纸分别折叠成漏斗状，套在一起，使四周都有四层．把内层滤纸取出，在底部剪一个小孔，用水润湿，再跟另一纸漏斗套在一起，架在铁圈上，下面放置一盛沙的蒸发皿．把5g干燥的氧化铁粉末和2g铝粉混合均匀，放在纸漏斗中，上面加少量氯酸钾并在混合物中间插一根镁条，用小木条点燃镁条．观察发生的现象．通过以上实验信息，回答下列问题：（1）写出该反应的化学方程式：________，该反应称为________反应．（2）选出该实验的实验现象（填写在横线上）：________．①镁条剧烈燃烧 ②放出大量的热，并发出耀眼的光芒，火星四射③纸漏斗的下部被烧穿 ④有红热状态的液珠落入蒸发皿内的细沙上，液珠冷却后变为黑色固体（3）写出各物质的作用：蒸发皿盛沙：________；镁条：________；氯酸钾：________．23\n四、综合题23.化学与社会经济建设、生态文明建设、人类健康保障等密切相关．（1）材料是社会经济建设的重要物质基础．①生产硅酸盐水泥和普通玻璃都需用到的共同原料是________ ．②橡胶是制造轮胎的重要原料，橡胶属于 ________ （填字母）．a．金属材料 b．无机非金属材料 c．有机高分子材料③炒过菜的铁锅易生锈是因为发生了________腐蚀（填“吸氧”或“析氢”）．发生该腐蚀时的正极反应式为________ （2）防治环境污染，改善生态环境已成为全球共识．①近来全国多个省市出现严重的雾霾天气．导致雾霾形成的主要污染物是 ________（填字母）．a．O2 b．CO2 c．PM2.5②采用焚烧处理垃圾进行发电已在江苏投入使用．在焚烧处理前，下列垃圾应剔除并回收的有 ________ （填字母）．a．废电池 b．枯树枝 c．废弃塑料③工业废水需处理达标后才能排放．下列废水处理的方法合理的是 ________ （填字母）．a．用中和法除去废水中的酸b．用混凝剂除去废水中的重金属离子c．用氯气除去废水中的悬浮物④漂白粉可用于生活用水的杀菌消毒，工业上利用氯气和石灰乳制取漂白粉的化学反应方程式是________ （3）保证食品安全、保持营养均衡，是保障人体健康的基础．①维生素C能促进人体生长发育．下列富含维生素C的是________ （填字母）．a．牛肉 b．辣椒 c．鸡蛋②缺乏某种微量元素将导致甲状腺肿大，且造成智力损害，该微量元素是 ________ （填字母）．a．碘 b．铁 c．钙③人体内蛋白质在蛋白酶作用下，水解为________ ，在鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸铵溶液有沉淀析出的过程称为________ ．④使用青霉素可能会产生过敏，在用药前患者一定要进行________ 24.近年来，我国的雾霾问题引起政府和群众的高度关切，一般认为细颗粒物（即PM2.5，指直径小于或等于2.5微米的颗粒物）的指标与雾霾天气密切相关．与此同时，光化学烟雾也开始抬头，它是由非甲烷烃和NOx的排放引起的，严重时天空会出现彩色云雾，属于一种重污染现象．臭氧浓度升高是光化学烟雾形成的标志．请回答下列相关问题：（1）以下可能引起细颗粒物指标变高的是 ________ （填序号）．a．燃煤取暖 b．大型交通设备 c．生活污水 d．火山喷发 e．局部战争 f．采矿业（2）如图是某地光化学烟雾的日变化曲线：据图所示，上午8：00，非甲烷烃和NO23\n出现峰值．随后NO2约于10：00达峰值，其主要反应的方程式可能为 ________ ．8：00起，O3开始积累，并于13：00达峰值，O3积累与下列过程有关：O+O2→O3，该反应物中游离的氧原子主要是由反应： ________ 产生的．O3又使10：00前NO2的含量急剧增加，其化学方程式为 ________ ．你认为该地光化学烟雾较严重的时间最可能为 ________ （填序号）．a．8：00 b．10：00 c．15：00 d．20：00（3）若25℃、101kPa下，气体的摩尔体积为24.5L/mol，此条件下向容器中充入一定量N2O4，当NO2与N2O4的平衡混合物密度为3.18g/L时，混合气体的平均摩尔质量为________ ，N2O4的分解率（即转化率）为 ________ ．（计算结果均保留三位有效数字）．（4）NO、NO2、NH4+及NO2﹣等被称为活性氮物质，超量排放会引起环境问题．NH4+与NO2﹣可发生下列反应：NH4+（aq）+NO2﹣（aq）═N2（g）+2H2O（l）可加快该反应的措施为________ ．该反应的反应速率方程为ν=k•c（NH4+）x•c（NO2﹣）y，其中k为速率常数，在一定温度下，进行下列实验：实验序号c（NH4+）/mol•L﹣1c（NO2﹣）/mol•L﹣1ν/mol•L﹣1•s﹣110.01000.2005.4×10﹣720.02000.2001.08×10﹣630.2000.0402.16×10﹣640.2000.0603.24×10﹣6据表知，将溶液稀释至原体积的2倍，反应速度将变为原来的 ________ ．25.海洋是一个巨大的化学资源宝库．海水综合利用的部分流程如下：已知：Br2的沸点为59℃，微溶于水，有毒性和强腐蚀性．（1）电解饱和NaCl溶液的离子方程式为________，粗盐中常含Ca2+、Mg2+、SO42﹣等杂质离子，可依次加入NaOH溶液、________、________、稀盐酸来进行提纯．（2）下列方法可用于海水淡化的是 （填字母）A. 蒸馏法 B. 23\n萃取法 C. 过滤法（3）工业上用电解法制Mg时，通常在MgCl3中加入CaCl2，其原因是：①增加电解质的密度，便于分离出熔融的镁：②________（4）用母液（含Na+、K+、Mg2+、C1﹣、Br﹣等离子）提取溴，其生产流程如下：①若吸收塔中的溶液含BrO3﹣，则吸收塔中反应的离子方程式为________．②母液中通入Cl2已获得含溴的溶液，为何还需经过吹出、吸收、酸化来重新获得含Br2的溶液________．③向蒸馏塔中通人水蒸气加热，控制温度在90℃左右进行蒸馏的原因是________26.煤是重要的能源，也是生产化工产品的重要原料．（1）煤的转化技术包括煤的气化技术和液化技术．煤的液化技术又分为________ 和 ________ （2）煤制油是一项新兴的、科技含量较高的煤化工技术，发展煤制油对我国而言具有重大意义．下列是煤制汽油和丙烯的主要工艺流程图．①为了提高原料利用率，上述工艺中应控制合成气中V（CO）：V（H2）=________ ．②采用MTG法生产的汽油中，均四甲苯（1，2，4，5﹣四甲基苯）质量分数约占4%～7%，均四甲苯的结构简式为：________ （3）利用煤的气化技术可获得合成氨的原料氢气，在制取原料气的过程中常混有一些杂质，其中某些杂质会使催化剂________ ，必须除去．①写出除去H2S杂质的反应方程式 ________ ．②欲除去原料气中的CO，可通过如下反应来实现：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g），已知850℃时该反应的平衡常数K=1，若要使CO的转化率超过90%，则起始物中c（H2O）：c（CO）不低于________ （4）煤做能源在燃烧前需对煤进行脱硫处理．煤的某种脱硫技术的原理如下图所示：23\n这种脱硫技术称为微生物脱硫技术．该技术的第一步反应的离子方程式为________ ，第二步反应的离子方程式为 ________ 23\n答案解析部分一、单选题1.【答案】B【考点】海水资源及其综合利用【解析】【解答】A．“海水淡化”即利用海水脱盐生产淡水，明矾可水解生成氢氧化铝胶体，具有吸附性，可除去水中的悬浮物而净化水，但不能使海水淡化，故A错误；B．可溶性铜盐中含有重金属离子铜离子，重金属离子可以使蛋白质变性，所以说可溶性铜盐有毒；铜与人体健康有着密切的关系，铜是人体健康内一种必需的微量元素，在人体的新陈代谢过程中起着重要的作用，故B正确；C．钠、过氧化钠都能够与二氧化碳和水反应，所以金属钠着火时不能用水或泡沫灭火器灭火，故D错误；D．石油裂化的目的是为了提高轻质液体燃料的产量，特别是提高汽油的产量，裂解的目的是为了获得乙烯、丙烯、丁二烯、丁烯、乙炔等，故D错误；故选B．【分析】A．明矾水解生成胶体，只能净水不能淡化海水；B．一般来讲，化学药品着火，可立即用水或泡沫灭火器灭火，但是能够与二氧化碳反应的化学药品着火，如金属钠，不能用水和泡沫灭火器灭火；C．铜离子为重金属离子，能够使蛋白质变性，所以铁离子有毒，但是铜是人体内一种必需的微量元素，在人体的新陈代谢过程中起着重要的作用；D．石油催化裂化的主要目的是提高轻质油的产量．2.【答案】B【考点】“三废”处理与环境保护【解析】【解答】电池中含汞，填埋汞污染地下水和土壤，必须回收处理，果核、卫生纸、纯棉纺织品可以卫生填埋或者焚烧或者堆肥的方法处理，故答案为：B．【分析】电池中重金属汞会污染地下水和土壤，必须回收处理，而不能用填埋法处理．3.【答案】A【考点】绿色化学【解析】【解答】A、增塑剂对人体有害，用含增塑剂的聚氯乙烯薄膜作食品包装材料后，增塑剂会渗透到食品中被人体吸收，故A错误；B、乙烯是植物激素，而高锰酸钾能氧化乙烯，故能延缓水果的成熟，从而保险水果，故B正确；C、次氯酸钠有强氧化性，能杀菌消毒，故C正确；D、明矾溶液即KAl（SO4）2溶液，水解显酸性，能和铜锈碱式碳酸铜反应，从而除去铜锈，故D正确．故选A．23\n【分析】A、增塑剂对人体有害；B、高锰酸钾能氧化乙烯；C、次氯酸钠有强氧化性；D、明矾溶液即KAl（SO4）2溶液，水解显酸性．4.【答案】A【考点】铜的电解精炼【解析】【解答】解：A、电解精炼铜时，因为粗铜含有杂质，所以开始通电一段时间后，阳极溶解的铜的质量比阴极析出的铜的质量少，故A正确；B、合成氨工业中，将NH3及时液化分离，浓度减小，速率减小，故B错误；C、常采用常压条件的原因是，常压条件二氧化硫的转化率已很大，加压转化率变化不大，但会增加成本，故C错误；D、向饱和食盐水中通入氨气再通入二氧化碳即可生成碳酸氢钠固体，碳酸氢钠受热分解即可得到碳酸钠，故D错误。故选A。【分析】A、根据阳极材料组成以及电极反应分析判断；B、将NH3及时液化分离浓度减小，速率减小；C、常压条件二氧化硫的转化率已很大，加压转化率增大不大；D、根据侯氏制碱法的原理知识来回答。5.【答案】B【考点】绿色化学【解析】【解答】解：由于在“绿色化学”工艺中，原子利用率为100%，故生成的产品CH2═C（CH3）COOCH3与原料之间元素种类和原子数目都完全相同，即原子守恒．将生成物中各原子个数减去反应物中各原子个数得到一些原子，无污染的反应途径和工艺是在始态实现污染预防，而非终端治理的科学手段．由于在通过化学转化获取新物质的过程中已充分利用了各种原料，因而生产过程和末端的差值为C2H4O2，对照选项，反应物中原子数之和为C2H4O2的只有B．用CH3C═CH（丙炔）合成CH2═C（CH3）COOCH3（2﹣甲基丙烯酸甲酯），要把一个C3H4分子变成一个C5H8O2分子，还必须增加2个C原子、4个H原子、2个O原子，即原料中另外的物质中C、H、O的原子个数比为1：2：1．A、CO2和H2O，两种物质分子里三种原子不论怎样组合也都不能使C、H、O的原子个数比为1：2：1，故A错误；B、CO和CH3OH，两种物质如果按照分子个数比1：1组合，则C、H、O的原子个数比为1：2：1，故B正确；C、CH3OH和H2，两种物质分子里三种原子不论怎样组合都不能使C、H、O的原子个数比为1：2：1，故C错误；D、H2和CO2，两种物质分子里三种原子不论怎样组合也都不能使C、H、O的原子个数比为1：2：1，故D错误；故选B．【分析】根据“绿色化学工艺”的特征：反应物中原子全部转化为欲制得的产物，即原子的利用率为100%；即生成物质只有一种，由原子守恒推测反应物的种类．23\n6.【答案】C【考点】海水资源及其综合利用【解析】【解答】A、Cl2、漂白粉的漂白原理是应用HClO的强氧化性，属于氧化漂白，不可逆，SO2的漂白原理是SO2与有色物质发生化合反应，过程可逆，故A错误；B、工业上用电解饱和NaCl溶液的方法来制取NaOH、Cl2和H2，并以它们为原料生产一系列化工产品，称为氯碱工业，故B错误；C、在干燥的HCl气流中加热氯化镁晶体可抑制氯化镁的水解，防止生成碱式氯化镁或氧化镁，故C正确；D、工段①②③发生的反应均为氧化还原反应，工段①③是溴元素化合价升高，工段②的反应中，溴元素化合价降低被还原，故D错误；故选C．【分析】A、Cl2、漂白粉的漂白原理是应用HClO的强氧化性，SO2的漂白原理是SO2与有色物质发生化合反应生成不稳定的无色物质；B、工业上用电解饱和NaCl溶液的方法来制取NaOH、Cl2和H2，并以它们为原料生产一系列化工产品，称为氯碱工业；C、在干燥的HCl气流中加热氯化镁晶体可抑制氯化镁的水解；D、工段②的反应中，溴元素化合价降低被还原；7.【答案】B【考点】金属的通性【解析】【解答】A．常温下金属单质都是固体，说法错误，因为汞为液体，故A错误；B．金属具有导电性、导热性和延展性金属特性，故B正确；C．不是所有金属能与酸反应，有些不活泼的金属不与酸反应，如金和盐酸、硫酸等酸不反应，故C错误；D．性质活泼的金属在自然界以化合态的形式存在；有些化学性质不活泼的金属在自然界是以游离态存在的，如金、银等，故D错误；故选B．【分析】A．常温下金属单质大多数是固体，而汞为液体；B．金属都具有导电性、导热性和延展性；C．不活泼的金属不与酸反应；D．有些金属化学性质不活泼，在自然界是以游离态存在，如金、银等；8.【答案】A【考点】海水资源及其综合利用【解析】【解答】A、海洋元素为溴元素，故A错误；B、二氧化碳通入氨化的饱和氯化钠溶液中反应生成碳酸氢钠晶体析出，侯是氏制碱法的原理，故B正确；C、铝热反应的原理是利用铝的还原性，把较不活泼的金属置换出来，如铝和氧化铁反应生成铁和氧化铝，故C正确；D、水玻璃为硅酸钠水溶液具有防腐作用和阻燃作用，人们经常把具有特殊用途的木材、纺织品等用水玻璃浸泡，这样加工的产品既耐腐蚀又不易着火，故D正确；23\n故选A．【分析】A、海洋元素为溴元素；B、二氧化碳通入氨化的饱和氯化钠溶液中反应生成碳酸氢钠晶体析出；C、铝热反应的原理是利用铝的还原性；D、水玻璃为硅酸钠水溶液具有防腐作用和阻燃作用；9.【答案】B【考点】金属的通性【解析】【解答】①金属单质在反应中只能失去电子，但处于中间价态的金属离子既有氧化性又有还原性，如亚铁离子既有氧化性又有还原性，故①错误；②金属元素在反应中失去电子，则化合价一定升高，所以金属元素在化合物中一定显正价，故B正确；③处于高价态的金属，如三价铁离子，能够被还原成亚铁离子，所以金属阳离子被还原不一定得到金属单质，故③正确；④金属元素可能存在于阴离子中，如偏铝酸根离子、高锰酸根离子，故④错误；⑤常温下浓硫酸、浓硝酸均能使铁钝化，生成致密的氧化膜阻止反应的进一步发生，所以铁和铝不能溶于浓硫酸和浓硝酸，故⑤错误；⑥金属元素由化合态变为游离态，元素化合价必定降低，一定被还原，故⑥正确；故选B．【分析】①金属单质在反应中只能失去电子，亚铁离子既有氧化性又有还原性；②因金属元素在反应中失去电子，则化合价一定升高；③处于高价态的金属，如三价铁离子，能够被还原成亚铁离子进行判断；④偏铝酸根离子、高锰酸根离子中含有金属元素；⑤常温下浓硫酸、浓硝酸均能使铁钝化，生成致密的氧化膜阻止反应的进一步发生；⑥根据金属元素由化合态变为游离态，元素化合价必定降低；10.【答案】D【考点】煤的干馏和综合利用【解析】【解答】A、煤经过气化和液化生成了可燃性气体或液体，变为清洁能源，是化学变化，故A错误；B、生物柴油是指以油料作物、野生油料植物和工程微藻等水生植物油脂以及动物油脂、餐饮垃圾油等为原料油通过酯交换工艺制成的可代替石化柴油的再生性柴油燃料，是一种长链脂肪酸的单烷基酯，而矿物油的成分为多种烃混合物，两者成分不同，故B错误；C、洁厕剂主要成分为盐酸，与次氯酸钙反应生成氯化钙和氯气，反应的离子方程式为ClO﹣+Cl﹣+2H+=Cl2↑+H2O，生成一种有毒气体氯气污染环境，故C错误；D、银离子属于重金属离子，可使蛋白质变性，故用银器盛放鲜牛奶，溶入的极微量的银离子，可杀死牛奶中的细菌，防止牛奶变质，故D正确；故选D．【分析】A、煤经过气化和液化生成了可燃性气体或液体；B、生物柴油是生物质能的一种，它是生物质利用热裂解等技术得到的一种长链脂肪酸的单烷基酯，矿物油的成分为多种烃混合物；23\nC、洁厕剂主要成分为盐酸，与漂白粉中次氯酸钙反应生成氯化钙和氯气；D、银离子属于重金属离子，可使蛋白质变性．11.【答案】C【考点】常见的生活环境的污染及治理【解析】【分析】正确答案：CA、不正确，绿色食品在无污染的生态环境中种植及全过程标准化生产或加工的农产品，严格控制其有毒有害物质含量，使之符合国家健康安全食品标准，并经专门机构认定，许可使用绿色食品标志的食品；B、不正确，地下水，是贮存于包气带以下地层空隙，包括岩石孔隙、裂隙和溶洞之中的水。地下水是水资源的重要组成部分，由于水量稳定，水质好，是农业灌溉、工矿和城市的重要水源之一。但在一定条件下，地下水的变化也会引起沼泽化、盐渍化、滑坡、地面沉降等不利自然现象。所以不宜过度开发地下水；C、正确；D、不正确，我国禁止汽车使用含铅汽油，其主要原因铅资源形成污染。二、填空题12.【答案】防止金属锈蚀；回收废旧金属；合理开采矿物；寻找金属的代用品等【考点】金属的回收与环境、资源保护【解析】【解答】保护金属资源的有效途径有：防止金属的锈蚀，由于金属锈蚀而浪费的金属约占，要想方设法防止金属生锈；回收利用废旧金属可节约原料、节省能源，是一种保护金属资源的有效途径；有计划、合理地开采矿物，否则既浪费了资源，又损害了国家利益；寻找金属的代用品，减少了金属的使用等．故答案为：防止金属锈蚀；回收废旧金属；合理开采矿物；寻找金属的代用品等．【分析】金属资源并不是取之不尽用之不竭的，防止金属的腐蚀/回收利用废旧金属/合理开发矿物/寻找金属的代用品等，可以有效的保护金属资源，据此进行分析解答．13.【答案】FeCl2；CuCl2；不再有气泡产生；Cl2【考点】“三废”处理与环境保护【解析】【解答】（1）向镀铜的电路板中加入氯化铁溶液后生成了氯化铜和氯化亚铁，故答案为：FeCl2；CuCl2；（2）加入过量的铁粉过滤后的得到滤渣应该为铁粉和铜的混合物，所以加入盐酸后，铁要和盐酸反应产生氢气，而铜不反应，所以至不在产生气泡时得到的固体只有铜单质，故答案为：不再有气泡产生；（3）根据质量守恒定律可以知道生成的物质为氯化铁，氯化亚铁和铁不能反应，所以只能是氯化亚铁和氯气的反应，故答案为：Cl2．【分析】（1）通过反应①后得到的物质可以判断生成的物质；（2）由于加入的铁粉是过量的，所以在加入盐酸时铁要和盐酸反应，可以据此答题；（3）根据质量守恒定律来判断分析并作出解答．14.【答案】b；b；c；6NO2+8NH37N2+12H2O23\n【考点】常见的生活环境的污染及治理【解析】【解答】解：①PM2.5指的是空气中的粉尘，a、燃放烟花爆竹由于火药爆炸产生大量的烟尘，故a不选；b、为城市主干道洒水保洁使空气中的粉尘吸水后变大而降到地面，故b选；c、大面积开发土建项目会引起扬尘，故c不选；故选b；②用厨余垃圾生产沼气变废为宝；废旧塑料露天焚烧产生有毒有害气体，废旧电池中含有重金属，就地填埋会对水土造成严重污染，故选b；③甲醛能使蛋白质变性，是劣质胶合板释放的主要污染物，造成室内污染，故选c；④氨气和二氧化氮反应生成无污染的物质，则生成氮气与水，反应方程式为：6NO2+8NH37N2+12H2O，故答案为：6NO2+8NH37N2+12H2O．【分析】①PM2.5指的是空气中的粉尘；a、燃放烟花爆竹由于火药爆炸产生大量的烟尘；b、为城市主干道洒水保洁使空气中的粉尘吸水后变大而降到地面；c、大面积开发土建项目会引起扬尘；②用厨余垃圾生产沼气变废为宝；废旧塑料露天焚烧产生有毒有害气体，废旧电池中含有重金属，就地填埋会对水土造成严重污染；③劣质胶合板释放的主要污染物是甲醛，释放后造成室内污染；④氨气和二氧化氮反应生成无污染的物质，则生成氮气与水．15.【答案】发电厂；焦化厂；炼铁厂；水泥厂；Fe2O3+3COCaSiO3+CO2↑【考点】高炉炼铁【解析】【解答】①煤炭燃烧可以发电，A为发电厂，煤的干馏制造煤焦油，B为焦化厂，赤铁矿、碳酸钙是炼铁的原料，C为炼铁厂，碳酸钙和黏土是生产水泥的原料，D为水泥厂，故答案为：发电厂；焦化厂；炼铁厂；水泥厂；②高炉炼铁中得到生铁的方程式为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，产生炉渣的方程式为CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑，故答案为：Fe2O3+3COFe+3CO2；CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑．【分析】①煤炭燃烧可以发电，煤的干馏制造煤焦油，赤铁矿、碳酸钙是炼铁的原料，碳酸钙和黏土是生产水泥的原料；②高炉炼铁中得到生铁的方程式为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，产生炉渣的方程式为23\nCaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑．16.【答案】DBCA【考点】常见金属的活动性顺序及其应用【解析】【解答】D投入水中可与水剧烈反应，说明D最活泼；用B和C作电极，稀硫酸作电解质溶液构成原电池时，C为正极，说明金属的活动性B＞C；A和C的离子共存于电解液中，以石墨为电极电解时阴极析出A，说明金属活动性C＞A；则四种金属的活动性由强到弱的顺序是D＞B＞C＞A，故答案为：DBCA；【分析】金属越活泼，与水反应越剧烈；一般来说，作原电池负极的金属活动性较强；在电解池中，阴极上氧化性较强的离子先放电，金属离子的氧化性越强，对应的金属单质越不活泼，以此解答该题．17.【答案】③；⑩；⑤【考点】化石燃料与基本化工原料【解析】【解答】（1）“西气东输”工程输送的能源物质是天然气；故答案为：③；（2）埋藏于海底，目前在开采技术上还存在很大困难的能源物质是可燃冰；故答案为：⑩；（3）内陆大部分城市使用的管道煤气属于水煤气，即煤在不完全燃烧的时候和水发生反应，生成CO、CO2、H2，其中CO具有无色无味有毒的性质，为了可以发现泄漏，人为添加了硫化氢，则可以用于生产城市居民生活所用的管道煤气是煤；故答案为：⑤．【分析】（1）“西气东输”工程输送的能源物质是天然气；（2）埋藏于海底，目前在开采技术上还存在很大困难的能源物质是可燃冰；（3）可以用于生产城市居民生活所用的管道煤气是煤．18.【答案】Al（OH）3；氧化还原；可回收垃圾；焚烧；硫氧化物；氮氧化物；2CaCO3+2SO2+O2═2CaSO4+2CO2↑【考点】“三废”处理与环境保护【解析】【解答】解：①Al3+水解Al3++3H2O⇌Al（OH）3+3H+，生成Al（OH）3胶体，胶体具有很大的表面积，吸附悬浮物质而沉降，起净水作用；根据氧化还原法适用于除油类、氰化物，所以油类、氰化物、硫化物等的工业废水可以用氧化还原法处理；故答案为：Al（OH）3；氧化还原；②垃圾可分为：可回收垃圾；不可回收垃圾；有害垃圾．可回收垃圾就是可以再生循环的垃圾．本身或材质可再利用的纸类、硬纸板、玻璃、塑料、金属、人造合成材料包装．不可回收垃圾指除可回收垃圾之外的垃圾，常见的有在自然条件下易分解的垃圾，如果皮、菜叶、剩菜剩饭、花草树枝树叶等，还包括烟头、煤渣、建筑垃圾、油漆颜料、食品残留物等废弃后没有多大利用价值的物品．有害垃圾是指存有对人体健康有害的重金属、有毒的物质或者对环境造成现实危害或者潜在危害的废弃物．例：废电池、废荧光灯管、水银温度计、废油漆、过期药品，灯管还有焚烧物等．处理垃圾通常采用的三种处理方法是：焚烧、填埋、堆肥，故答案为：可回收垃圾；焚烧；③氧化碳溶于水所得饱和溶液PH约为5.623\n，当雨水中溶解二氧化硫或二氧化氮等气体时，最终生成硫酸、硝酸等强酸，溶液酸性较强而导致雨水PH小于5.6，形成酸雨；石灰石的主要成分是碳酸钙，吸收SO2生成CaSO4，配平得反应的化学方程式为2CaCO3+2SO2+O2═2CaSO4+2CO2↑，故答案为：硫氧化物；氮氧化物；2CaCO3+2SO2+O2═2CaSO4+2CO2↑．【分析】①根据盐类的水解规律来解答，Al3+水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性；根据氧化还原法适用于除油类、氰化物；②垃圾可分为：可回收垃圾；不可回收垃圾；有害垃圾；常见的处理方法是焚烧、填埋、堆肥；③根据二氧化碳和二氧化硫以及氮氧化物的性质解答；根据石灰石的主要成分是碳酸钙，吸收SO2生成CaSO4，配平得化学方程式．19.【答案】石灰石（CaCO3）或生石灰（CaO）；Ca（ClO）2；PbS；b；6NO2+8NH37N2+12H2O【考点】“三废”处理与环境保护【解析】【解答】解：①煤燃烧过程中能生成二氧化硫，二氧化硫有毒，能污染环境，生石灰能够和生成的二氧化硫反应，从而防止二氧化硫污染空气，也可加入碳酸钙；故答案为：石灰石（CaCO3）或生石灰（CaO）；②漂白粉的有效成份是Ca（ClO）2，故答案为：Ca（ClO）2；③往含铅（Pb2+）废水中加入Na2S可生成PbS沉淀，故答案为：PbS；④二氧化碳无毒，不属于空气污染物，则没有列入我国空气质量报告，而二氧化硫、一氧化氮、二氧化氮都列入我国空气质量报告中，故答案为：b；⑤氨气与二氧化氮反应生成氮气和水，方程式为6NO2+8NH37N2+12H2O，故答案为：6NO2+8NH37N2+12H2O．【分析】①煤中含有硫，燃烧时能生成二氧化硫，二氧化硫能和氧化钙反应；②漂白粉的有效成份是Ca（ClO）2；③往含铅（Pb2+）废水中加入Na2S可生成PbS沉淀；④二氧化碳不在空气质量报告范围内；⑤氨气与二氧化氮反应生成氮气和水．20.【答案】2Al+Fe2O32Fe+Al2O3；；Y；Z；W；Y＞X＞Z＞W【考点】常见金属的活动性顺序及其应用【解析】【解答】I．（1）高温条件下，铝和氧化铁发生铝热反应生成氧化铝和铁，反应方程式为2Al+Fe2O32Fe+Al2O3，故答案为：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3；（2）在浓硫酸作催化剂、加热条件下，苯和浓硝酸发生取代反应生成硝基苯，反应方程式为，故答案为：；II．在原电池中，一般来说，较活泼金属作负极、较不活泼金属作正极，负极上发生氧化反应、正极上发生还原反应；电子从负极沿导线流向正极，电解质溶液中阴离子向负极移动、阳离子向正极移动；现有X、Y、Z、W四种金属片，①把X、Y用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，X23\n上有气泡产生，说明X是正极、Y是负极，则金属活动性Y＞X；②把Z、W用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，溶液中H+移向W，则W是正极、Z是负极，金属活动性Z＞W；③把X、Z用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，电子流动方向为X→导线→Z，则X是负极、Z是正极，金属活动性X＞Z，通过以上分析知，金属活动性顺序是Y＞X＞Z＞W，（1）在①中，Y是负极、X是正极，负极上Y失电子发生氧化反应，故答案为：Y；（2）在②中，金属片Z作负极、W作正极，故答案为：Z；（3）金属性Y＞W，如果把Y、W用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液，构成原电池，Y是负极、W是正极，则金属片W上有气泡产生，故答案为：W；（4）通过以上分析知，上述四种金属的活动顺序是Y＞X＞Z＞W，故答案为：Y＞X＞Z＞W．【分析】I．（1）高温条件下，铝和氧化铁发生铝热反应生成氧化铝和铁；（2）在浓硫酸作催化剂、加热条件下，苯和浓硝酸发生取代反应生成硝基苯；II．在原电池中，一般来说，较活泼金属作负极、较不活泼金属作正极，负极上发生氧化反应、正极上发生还原反应；电子从负极沿导线流向正极，电解质溶液中阴离子向负极移动、阳离子向正极移动；现有X、Y、Z、W四种金属片，①把X、Y用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，X上有气泡产生，说明X是正极、Y是负极，则金属活动性Y＞X；②把Z、W用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，溶液中H+移向W，则W是正极、Z是负极，金属活动性Z＞W；③把X、Z用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，电子流动方向为X→导线→Z，则X是负极、Z是正极，金属活动性X＞Z，通过以上分析知，金属活动性顺序是Y＞X＞Z＞W，结核题目分析解答．21.【答案】干馏；C+H2OCO+H2；氢气【考点】煤的干馏和综合利用【解析】【分析】煤的干馏获得焦炭、煤焦油和出炉煤气等产品；煤的气化是水蒸气与碳在高温下反应生成一氧化碳和氢气；煤与氢气作用生成液态燃料，故答案为：干馏；C+H2OCO+H2；氢气．三、实验探究题22.【答案】（1）Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe；铝热（2）①②③④（3）为防止溅落物炸裂蒸发皿；引燃剂；助燃剂【考点】探究铝热反应【解析】【解答】解：（1.23\n）氧化铁和铝粉在高温条件下发生铝热反应生成铁和氧化铝，反应的化学方程式为：Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe；该反应为铝热反应，故答案为：Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe；铝热；（2.）该反应在高温条件下进行，反应的现象有：镁条剧烈燃烧、放出大量的热，并发出耀眼的光芒，火星四射、纸漏斗的下部被烧穿、有红热状态的液珠落入蒸发皿内的细沙上，液珠冷却后变为黑色固体，所以①②③④都正确，故答案为：①②③④；（3.）铝热反应中，为了防止溅落物炸裂蒸发皿，需要在蒸发皿中盛放沙；该反应需要在高温下进行，镁条作引燃剂，氯酸钾在反应物起到助燃剂的作用，使反应产生高温，引发铝热反应，故答案为：为防止溅落物炸裂蒸发皿；引燃剂；助燃剂．【分析】（1）氧化铁和铝粉在高温条件下发生铝热反应生成铁和氧化铝；该反应称为铝热反应；（2）根据铝热反应的反应现象“反应放出大量的热，并发出耀眼的光，纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”等现象进行判断；（3）反应生成的熔融物温度很高，容易使蒸发皿炸裂；镁条作引燃剂；氯酸钾作助燃剂，据此进行解答．四、综合题23.【答案】（1）石灰石（或CaCO3）；c；吸氧；O2+4e﹣+2H2O=4OH﹣（2）c；ac；a；2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O（3）b；a；氨基酸；盐析；皮试【考点】“三废”处理与环境保护【解析】【解答】（1）①生产玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英，高温下，碳酸钠、碳酸钙和二氧化硅反应分别生成硅酸钠、硅酸钙；生产水泥以黏土和石灰石为主要原料，经研磨、混合后在水泥回转窑中煅烧，再加入适量石膏，并研成细粉就得到普通水泥；所以在玻璃工业、水泥工业中都用到的原料是石灰石，故答案为：石灰石（或CaCO3）；②橡胶分为天然橡胶和合成橡胶，天然橡胶的成分是聚异戊二烯，合成橡胶主要指：顺丁橡胶、氯丁橡胶、丁苯橡胶等，都为有机高分子材料，故答案为：c；③钢铁是铁的合金在潮湿的空气中易发生吸氧腐蚀；正极上氧气得电子被还原，其电极反应为：O2+4e﹣+2H2O=4OH﹣；故答案为：吸氧；O2+4e﹣+2H2O=4OH﹣；（2）①导致雾霾形成的主要污染物是pM2.5，能被肺吸收并进入血液，对人体危害很大，故选c；②电池中的重金属能污染环境，所以不能随意丢弃电池，废弃塑料不能焚烧，否则会导致环境污染，产生大量有害气体；故答案为：ac；③a．和法适用于除去废水中的酸，所以用中和法除去废水中的酸，故a正确；b．用沉淀法除去废水中的重金属离子，故b错误；23\nc．用混凝剂如明矾等除去废水中的悬浮物，氯气能消毒杀菌，但不能除去悬浮物，故c错误；故答案为：a；④氯气和石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙、水，该反应为2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，故答案为：2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；（3）①蔬菜中富含维生素C，所以富含维生素C的是辣椒，故答案为：b；②碘元素被称为智力元素，缺乏碘元素将导致甲状腺肿大，且造成智力损害，故答案为：a；③蛋白质在一定条件下水解生成氨基酸，在蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液能发生盐析，即有白色沉淀析出，故答案为：氨基酸；盐析；④部分抗生素会产生不良反应要做皮试，所以使用青霉素前使用者一定要进行皮肤敏感试验，故答案为：皮试．【分析】（1）①水泥的原料是粘土和石灰石，玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英，所以原料中均有石灰石；②橡胶有天然的和人工合成的，都是高分子材料；③钢铁是铁的合金易发生电化学腐蚀；正极上氧气得电子；（2）①PM2.5”是指大气层中直径≥2.5μm的颗粒物，能被肺吸收并进入血液，对人体危害很大，是形成雾霾的主要污染物；②不能燃烧的垃圾，不能采用焚烧处理；③混凝剂适用于除去废水中的悬浮物；沉淀法适用于除去废水中的重金属离子；中和法适用于除去废水中的酸；④氯气和石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙、水；（3）①蔬菜中富含维生素C；②碘元素被称为智力元素；③蛋白质水解生成氨基酸，蛋白质能发生盐析；④部分抗生素会产生不良反应要做皮试．24.【答案】（1）abdef（2）2NO+O2=2NO2；NO2=NO+O；O3+NO=NO2+O2；c（3）77.9g/mol；53.1%（4）升温、增大反应物浓度；【考点】常见的生活环境的污染及治理【解析】【解答】（1）a．燃煤取暖b．大型交通设备 d．火山喷发e．局部战争f．采矿业能产物粉尘，能引起细颗粒物指标变高，故答案为：abdef；（2）一氧化氮能与氧气反应生成二氧化氮：2NO+O2=2NO2，二氧化氮能产生游离的氧原子：NO2=NO+O；臭氧与一氧化氮能反应生成二氧化氮和氧气：O3+NO=NO2+O2，二氧化氮能形成光化学烟雾，15：00浓度较高，可能出现，故答案为：2NO+O2=2NO2；NO2=NO+O；O3+NO=NO2+O2；c；（3）平均摩尔质量=24.5L/mol×3.18g/L=77.9g/mol；根据十字相乘法求N2O4与NO2的物质的量比．23\nN2O492 14.1 77.9 NO2 46 31.9 NO2与N2O4的物质的量比为：31.9：14.1，分解的N2O4为15.95，总的N2O4为30.05．N2O4的分解率为，故答案为：77.9g/mol；53.1%；（4）升温、增大反应物浓度，可提高化学反应速率；ν=k•c（NH4+）x•c（NO2﹣）y=k•c（NH4+）•c（NO2﹣），浓度变为原来的一半，速率为原来的，故答案为：升温、增大反应物浓度；．【分析】（1）产生颗粒物的都符合答案；（2）一氧化氮能与氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮能产生游离的氧原子；臭氧与一氧化氮能反应生成二氧化氮和氧气；（3）气体摩尔体积与密度的成绩为平均摩尔质量，根据十字相乘法求N2O4与NO2的物质的量比；（4）升温、增大反应物浓度，可提高化学反应速率；根据ν=k•c（NH4+）x•c（NO2﹣）y解题．25.【答案】（1）2Cl﹣+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH﹣；BaCl2；Na2CO3（2）A（3）使氯化镁熔融温度降低，从而减少冶炼过程中的能量消耗（4）3CO32﹣+3Br2=5Br﹣+BrO3﹣+3CO2↑；富集溴，提高Br2的浓度；温度过低难以将Br2蒸发出来，但温度过高又会将大量的水蒸馏出来【考点】海水资源及其综合利用【解析】【解答】解：（1）惰性电极电解NaCl溶液，阳极上是氯离子失电子，2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑，阴极上是氢离子得电子，2H++2e﹣=H2↑，由两极上的电极反应可以得到总反应为2Cl﹣+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH﹣，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，则试剂可依次加入NaOH、BaCl2、Na2CO3、HCl，故答案为：2Cl﹣+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH﹣；BaCl2；Na2CO3；（2.）A．蒸馏法，是把水从水的混合物中分离出来，得到纯净的水，故A正确； B．萃取法，对于微溶于水的有机物，可用萃取法，水中没有微溶于水的有机物，故B错误；23\n C．过滤是分离固体和溶液的操作，不能淡化水，故C错误故答案为：A；（3.）离子浓度越大其熔融盐的导电性越强，在MgCl2中加入CaCl2，进行电解，增大离子浓度，从而增大熔融盐的导电性，使氯化镁熔融温度降低，从而减少冶炼过程中的能量消耗，故答案为：使氯化镁熔融温度降低，从而减少冶炼过程中的能量消耗；（4.）由流程可知，①中发生2Br﹣+Cl2=2Cl﹣+Br2，利用空气将吹出塔中含Br2的溶液，经过吹出、吸收、酸化来重新获得含Br2的溶液，其目的是富集溴，提高Br2的浓度，在吸收塔中的溶液含BrO3﹣，可知发生3CO32﹣+3Br2=5Br﹣+BrO3﹣+3CO2↑，③中发生5Br﹣+BrO3﹣+6H+=3Br2+3H2O，最后利用蒸馏得到溴，①纯碱是碳酸钠，与溴反应有BrO3﹣生成，反应的离子方程式为3CO32﹣+3Br2=5Br﹣+BrO3﹣+3CO2↑，故答案为：3CO32﹣+3Br2=5Br﹣+BrO3﹣+3CO2↑；②从①出来的溶液中溴的含量不高，如果直接蒸馏，得到产品成本高，所以经过吹出、吸收、酸化来重新获得含Br2的溶液，其目的为富集溴，提高Br2的浓度，故答案为：富集溴，提高Br2的浓度；③温度过高水蒸气蒸出，溴中含有水分，温度过低溴不能完全蒸出，产率低，所以控制温度在90℃左右进行蒸馏，故答案为：温度过低难以将Br2蒸发出来，但温度过高又会将大量的水蒸馏出来．【分析】海水淡化得到淡水，另外蒸发溶剂得到粗盐和母液，粗盐通过精制得到精盐；母液加氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀，氢氧化镁和酸反应生成氯化镁，制得氯化镁，母液通入氯气氧化溴离子为溴单质，被二氧化硫吸收后发生氧化还原反应生成溴化氢，富集溴元素，通入氯气氧化溴化氢为溴单质得到高浓度的溴．（1）惰性电极电解NaCl溶液，生成NaOH、氢气、氯气；粗盐中含有Ca2+、Mg2+及SO42﹣，镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子；（2）海水淡化海水就是将海水中的可溶性杂质除去的过程，可根据淡化原理进行分析；（3）用电解法制Mg时，通常在MgCl2中加入CaCl2，可使氯化镁熔融温度降低，从而减少能耗；（4）由流程可知，①中发生2Br﹣+Cl2=2Cl﹣+Br2，利用空气将吹出塔中含Br2的溶液，经过吹出、吸收、酸化来重新获得含Br2的溶液，其目的是富集溴，提高Br2的浓度，在吸收塔中的溶液含BrO3﹣，可知发生3CO32﹣+3Br2=5Br﹣+BrO3﹣+3CO2↑，③中发生5Br﹣+BrO3﹣+6H+=3Br2+3H2O，最后利用蒸馏得到溴，以此来解答．26.【答案】（1）直接液化技术；间接液化技术（2）1：2；（3）中毒；NH3•H2O+H2S=NH4HS+H2O；9：123\n（4）2FeS2+7O2+2H2O=4H++2Fe2++4SO42﹣；4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O【考点】煤的干馏和综合利用【解析】【解答】（1）煤的液化分为直接液化和间接液化，煤的直接液化是将煤在氢气和催化剂作用下通过加氢裂化转变为液体燃料的过程，因过程主要采用加氢手段，故又称煤的加氢液化法，煤的间接液化是先把煤炭在高温下与氧气和水蒸气反应，使煤炭全部气化、转化成合成气（一氧化碳和氢气的混合物），然后再在催化剂的作用下合成为液体燃料的工艺技术，故答案为：直接液化技术；间接液化技术；（2）①合成甲醇的方程式为CO+2H2→CH3OH，由方程式可知上述工艺中应控制合成气中V（CO）：V（H2）=1：2，故答案为：1：2；②根据名称可知均四甲苯的结构简式为，故答案为：；（3）含有的杂质会使催化剂失效，即催化剂中毒，故答案为：中毒；①根据氢气是中性气体，而H2S是酸性气体可知，可用氨水来做除杂试剂，反应为：NH3•H2O+H2S=NH4HS+H2O，故答案为：NH3•H2O+H2S=NH4HS+H2O；②设CO的起始浓度为xmol，H2O的起始浓度为ymol，则转化的CO的最小值为0.9x， CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）起始 x y 0 0变化 0.9x 0.9x 0.9x 0.9x平衡 0.1x y﹣0.9x 0.9x 0.9x根据平衡常数列式：解得：=9：1．故此只要此值大于9：1，转化率就会超过90%．故答案为：9：1．（4）第一步反应中反应物有FeS2、O2和H2O，生成物有Fe2+和SO42﹣，根据化合价升降总数相等以及原子守恒，反应的离子方程式为：2FeS2+7O2+2H2O=4H++2Fe2++4SO42﹣；Fe2+具有还原性，可被氧气氧化为Fe3+，根据化合价升降总数相等以及原子守恒，反应的离子方程式为：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，故答案为：2FeS2+7O2+2H2O=4H++2Fe2++4SO42﹣；4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O．【分析】（1）煤的液化分为直接液化和间接液化；（2）①写出反应的方程式，根据方程式计算；②根据名称可写出结构简式；（3）含有的杂质会使催化剂中毒；①根据氢气是中性气体，而H2S是酸性气体来分析除杂试剂；②根据平衡常数用三段式法计算．（4）根据化合价升降总数相等以及原子守恒来写离子方程式；23
