综合训练二 元素化合物90分钟 100分可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 F—19 Na—23 Mg—24 S—32 Cl—35.5 K—39 Ca—40 Fe—56 Cu—64 Zn—65 Ag—108一、选择题(本题包括18小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共54分)1．(2022·武昌元月调研)下列说法不正确的是( )A．二氧化硅晶体是一种无色透明的固体，常用作光导纤维的材料B．臭氧是一种有特殊臭味、氧化性极强的淡蓝色气体，可用作餐具的消毒剂C．铝及其合金是电气、工业、家庭广泛使用的材料，是因为铝比铁更耐酸、碱的腐蚀D．人造纤维可利用竹子、棉花、麻类的纤维材料制成，而合成纤维是利用自然界的非纤维材料(如石油、煤)通过化学合成方法得到的解析：本题考查了化学基础知识，意在考查考生对基础知识的理解和记忆能力。二氧化硅晶体是一种无色透明的固体，常用作光导纤维的材料，A选项正确；臭氧具有强氧化性，可以用作餐具的消毒剂，B选项正确；铝容易与酸、碱反应，C选项错误；D选项说法正确。答案：C2．(2022·绵阳二诊)下列物质放在空气中会变质，且变质过程与空气中的O2、CO2、水蒸气都有关的是( )A．过氧化钠 B．金属钠C．硫酸亚铁晶体D．四氯化硅液体解析：本题考查了物质的性质，意在考查考生的理解能力和运用能力。A项，过氧化钠可与空气中的水蒸气、二氧化碳反应，变质过程与空气中的氧气无关；B项，金属钠与空气中的水蒸气、氧气反应而变质，生成物可进一步和二氧化碳反应；C项，硫酸亚铁晶体不与空气中的二氧化碳反应；D项，四氯化硅液体与空气中的O2、CO2都不反应。答案：B3．(2022·沈阳一模)不能同时满足在溶液和非溶液状态下发生置换反应的是( )A．金属单质置换金属单质B．金属单质置换非金属单质C．非金属单质置换金属单质D．非金属单质置换非金属单质解析：本题考查置换反应，意在考查考生的综合分析和判断能力。A项，两种情况下均可发生置换反应，如铁和硫酸铜溶液反应：Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu，铝热反应：2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3；B项，两种情况下均可发生置换反应，如Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑，2Mg＋CO2\n2MgO＋C；C项，非金属单质置换金属单质在溶液中不能发生；D项，两种情况下均可发生置换反应，如Cl2＋2KBr===2KCl＋Br2、2C＋SiO22CO↑＋Si。答案：C4．(2022·日照调研)下列有关常见金属和非金属及其化合物的说法正确的是( )A．Na、Al、Fe、Cu都能导电，它们的氧化物都能与酸反应B．CO2、NO、SO2都是非金属氧化物，都属于酸性氧化物C．铝热反应是指铝能将所有的金属从其氧化物中置换出来D．CaCO3＋SiO2CaSiO3＋CO2↑发生，说明硅酸的酸性强于碳酸解析：本题考查了基本概念和反应原理，意在考查考生对化学基础知识的记忆及理解能力。Na、Al、Fe、Cu均为金属，都能导电，它们的氧化物都能与酸反应，A项正确；NO不属于酸性氧化物，B项错误；铝不能与金属活泼性比其强的金属的氧化物发生置换反应，C项错误；反应CaCO3＋SiO2CaSiO3＋CO2↑能发生的原因是反应体系中只有CO2是气体，CO2脱离反应体系，从而使反应顺利进行，实际上硅酸的酸性弱于碳酸，D项错误。答案：A5．(2022·合肥一模)对于某些离子的检验及结论一定正确的是( )A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，一定有COB．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SOC．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有NHD．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2＋解析：本题考查离子的检验，意在考查考生对离子检验原理的理解能力。能使澄清石灰水变浑浊的无色气体可以为CO2或SO2，因此溶液中含有HCO、SO或HSO时也会有题述现象，A项错误；溶液中含有Ag＋时也会有题述现象，B项错误；能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体只有NH3，因此溶液中含有NH，C项正确；溶液中含有Ca2＋时也会有题述现象，D项错误。答案：C6．(2022·成都一诊)江西某铜业公司在火法炼铜时也生产硫酸，硫酸车间如图。下列叙述不正确的是( )A．自然界化合态硫以FeS2、CuFeS2等形式存在B．火法炼铜的矿石原料主要含Cu2S\nC．该公司炼铜产生的SO2可用于生产H2SO4D．1mol/LH2SO4溶液可储存于铁制或铝制容器中解析：本题主要考查了硫及其化合物的相关知识，意在考查考生的理解能力和记忆能力。铁制或铝制容器可以储存浓硫酸，不能储存稀硫酸，D选项错误。答案：D7．(2022·廊坊统考)制备纳米Fe3O4的过程如图所示：下列有关叙述不合理的是( )A．纳米Fe3O4分散在适当溶剂中，当强光照射时，会产生丁达尔现象B．反应①的反应类型为消去反应C．反应②中，环丙胺的作用可能是促进氯化铁水解D．反应③的化学方程式为：6FeOOH＋CO===2Fe3O4＋3H2O＋CO2解析：本题考查了胶体的定义与性质、有机反应类型的判断、盐类的水解等，意在考查考生运用所学知识分析问题的能力。纳米Fe3O4分散在适当的溶剂中可形成胶体，胶体可产生丁达尔现象，A项正确；反应①不属于消去反应，B项错误；环丙胺溶液呈碱性，可促进Fe3＋的水解，C项正确；FeOOH中铁的化合价为＋3，而Fe3O4中铁的化合价可看做＋，根据得失电子守恒和元素守恒可写出化学方程式6FeOOH＋CO===2Fe3O4＋3H2O＋CO2，D项正确。答案：B8．(2022·海淀期末)下列与金属腐蚀有关的说法中，不正确的是( )A．钢铁在潮湿空气中生锈属于电化学腐蚀B．电化学腐蚀一般可分为吸氧腐蚀和析氢腐蚀C．金属腐蚀的本质是金属原子失去电子被氧化D．铝具有很强的抗腐蚀能力，是因为其不易与氧气发生反应解析：本题考查了金属腐蚀的有关问题，意在考查考生对电化学原理的理解与应用能力。钢铁中含有碳，在潮湿的空气中易形成Fe－C原电池而被腐蚀，A项正确；金属在酸性较强的环境中发生析氢腐蚀，在酸性极弱或中性环境中发生吸氧腐蚀，析氢腐蚀和吸氧腐蚀都属于电化学腐蚀，B项正确；金属被腐蚀的本质是金属被氧化，C项正确；铝具有很强的抗腐蚀能力是因为铝的表面易形成一层致密的氧化物，从而阻止了铝进一步被氧化，D项错误。答案：D9．(2022·日照调研)化学与生产、生活和社会密切相关。下列说法不正确的是( )A．漂白粉长期暴露在空气中会变质失效\nB．雾霾天车灯照射的光亮通路属于丁达尔现象C．硬铝属于合金材料，瓷器属于硅酸盐制品D．不锈钢具有较强的抗腐蚀性，是因为在钢铁表面镀上了金属铬解析：本题考查了化学基础知识，意在考查考生运用所学知识解释生产、生活中有关问题的能力。漂白粉长期暴露在空气中，其中的Ca(ClO)2与空气中的CO2和H2O发生反应生成HClO，HClO易分解，从而导致漂白粉变质失效，A项正确；B项正确；不锈钢具有较强的抗腐蚀性是因为不锈钢为铁、铬等的合金，而不是因为在钢铁表面镀上了铬，D项错误。答案：D10．(2022·辽宁五校联考)钛是航空、军工、电力等领域的重要原料。工业上用钛酸亚铁(FeTiO3)冶炼钛(Ti)的过程是：①2FeTiO3＋6C＋7Cl22TiCl4＋2FeCl3＋6CO②在氩气环境中，2Mg＋TiCl4Ti＋2MgCl2下列判断不正确的是( )A．反应②属于置换反应B．反应②中氯化物的总质量保持不变C．反应①、②中钛元素的化合价都改变D．反应②中，氩气只作为保护气并不参加反应解析：本题考查了化学反应，意在考查考生利用题目给出的信息并结合所学相关知识分析解答问题的能力。2Mg＋TiCl4Ti＋2MgCl2是由一种单质(Mg)和一种化合物(TiCl4)反应生成另一种单质(Ti)和另一种化合物(MgCl2)的反应，属于置换反应，A项正确；钛的相对原子质量为48，钛的相对原子质量等于镁的相对原子质量的2倍，结合反应方程式可知反应前后②中氯化物的总质量保持不变，B项正确；反应①中反应前后钛元素的化合价均为＋4，反应②中钛元素的化合价由＋4变为0，C项错误；反应②在氩气环境中进行，氩气只作为保护气并不参加反应，D项正确。答案：C11．(2022·成都一诊)用如图装置实验，下列预期实验现象及相应结论均正确的是( )ab预期实验现象结论\nA铜丝浓硝酸试管c中有大量红棕色气体硝酸有强氧化性B木条18.4mol/L硫酸木条变黑浓硫酸有酸性及氧化性C生铁NaCl溶液导管处发生倒吸生铁发生吸氧腐蚀D铁丝含少量HCl的H2O2溶液试管c中有大量无色气体该反应中铁作催化剂解析：本题考查了实验知识，意在考查考生对实验知识的掌握情况。NO2与水反应生成NO和HNO3，A选项错误；浓硫酸能使木条炭化变黑，这体现了浓硫酸的脱水性，B选项错误；在中性环境下，铁发生吸氧腐蚀，左边的试管内气体减少，压强减小，导管处发生倒吸现象，C选项正确；左边试管中刚开始发生反应2Fe＋6H＋＋3H2O2===2Fe3＋＋6H2O，生成的Fe3＋作H2O2分解反应的催化剂，D选项错误。答案：C12．(2022·云南名校统考)化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法正确的是( )A．汽车的排气管上装有“催化转化器”，使有毒的CO和NO反应生成N2和CO2B．向煤中加入适量石灰石，使煤燃烧产生的SO2最终生成CaSO3，可减少对大气的污染C．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维D．大量燃烧化石燃料排放的废气中含CO2、SO2，从而使雨水的pH＝5.6形成酸雨解析：本题考查了生产、生活中的化学知识，意在考查考生运用所学知识解释生产、生活中有关问题的能力。向煤中加入适量石灰石，可使煤燃烧产生的SO2最终生成CaSO4，B项错误；制造光导纤维的材料是二氧化硅，而不是硅单质，C项错误；CO2不是形成酸雨的物质，酸雨的pH<5.6，D项错误。答案：A13．(2022·合肥一模)“类比法”是化学学习中的一种常用方法。下列说法正确的是( )A．二氧化碳能使漂白粉水溶液先变浑浊后变澄清，二氧化硫也有同样现象B．加热条件下，钠与氧气反应生成过氧化钠，锂与氧气反应也生成过氧化锂C．常温下，浓硝酸能使铁、铝钝化，浓硫酸也能使铁、铝钝化D．氯气可置换出碘化钾溶液中的碘，氟气也可置换出碘化钾溶液中的碘解析：本题考查元素化合物知识，意在考查考生正确运用类比法的能力。SO2通入漂白粉水溶液发生氧化还原反应：Ca(ClO)2＋2SO2＋2H2O===CaSO4↓＋2HCl＋H2SO4，溶液变浑浊后不变澄清，A项错误；Li与氧气加热时生成Li2O，B项错误；常温下，浓硝酸、浓硫酸均能使铁、铝钝化，C项正确；氟气能与水发生置换反应生成HF和O2\n，因此氟气不能置换出碘化钾溶液中的碘，D项错误。答案：C14．能实现下列物质间直接转化的元素是( )单质氧化物酸或碱盐A．硅 B．氮 C．钠 D．铁解析：本题考查物质之间的转化，考查考生对元素化合物知识的理解能力。A项，SiO2与H2O不反应，错误；B项，N2和O2反应生成NO，NO与H2O不反应，错误，C项，Na与O2反应生成Na2O，Na2O与H2O反应生成NaOH，NaOH与盐酸反应生成NaCl，正确；D项，铁的氧化物与水不反应，错误。答案：C15．(2022·河南八市联考)X、Y、Z是中学化学中三种常见元素单质，甲、乙是两种常见的化合物，相互间有如图转化关系(未注明反应条件)，下列说法不正确的是( )A．若X为金属单质，Y为非金属固体单质，则Z为O2B．若X、Y均为金属单质，则甲不可能为黑色固体C．若X为金属单质，Y为非金属气体单质，则乙可能为黑色固体D．若X、Y均为非金属固体单质，则Z可能为O2解析：本题主要考查常见元素及其化合物知识，意在考查考生的推理判断能力。当X是镁、Y是碳时，Z是O2，A项正确；当X是铝、Y是铁时，甲可以是黑色的Fe3O4，B项错误；当X是铁、Y是氢气时，乙可以为黑色的Fe3O4，C项正确；当X是碳、Y是硅时，Z可能为氧气，D项正确。答案：B16．(2022·太原一模)下列说法不正确的是( )①将盛有二氧化氮气体的试管倒立在水中，一段时间后，溶液充满试管 ②向FeCl3溶液中加入Mg粉，有气泡产生 ③为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化 ④电解从海水中得到的氯化镁溶液，可获得金属镁 ⑤为证明NaHCO3溶液中混有Na2CO3，取少量溶液，加入澄清石灰水，若有白色沉淀生成，则证明混有Na2CO3A．①③④B．②③④C．①③④⑤D．①②④⑤解析：\n本题考查了无机物的性质与实验基础知识，意在考查考生的综合应用能力。由于3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，NO不溶于水，所以溶液不会充满试管，①说法错误；Mg与FeCl3水解生成的HCl反应，生成氢气，②说法正确；石英坩埚的主要成分是二氧化硅，NaOH与SiO2反应，不能用石英坩埚熔融NaOH，可用铁坩埚代替，③说法错误；电解氯化镁溶液：MgCl2＋2H2OMg(OH)2↓＋H2↑＋Cl2↑，得不到金属镁，应电解熔融的氯化镁，④说法错误；NaHCO3和Na2CO3都能与澄清石灰水反应生成白色沉淀，Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH，Ca(OH)2＋2NaHCO3===CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O，⑤说法错误。本题选C。答案：C17．(江西六校联考)A由Al2O3、Fe3O4、Al、Cu中的某几种粉末混合而成，该混合物成分的分折方案如图，下列分析不正确的是( )A．当m1>m2时，溶液a中的阴离子只有1种B．生成蓝色溶液的离子方程式为Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋C．要确定混合物中是否含有Al，可取A加入适量稀盐酸D．当m2－m3＝2.96g时，Fe3O4的质量至少为2.32g解析：本题考查对金属及其化合物性质的定性、定量分析。m1>m2说明固体中Al、Al2O3至少有一种，与NaOH反应生成AlO，NaOH溶液过量，故溶液中有2种阴离子，A项错误；步骤Ⅱ中发生的反应为Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O,2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，则有如下关系：Fe3O4～Cu，当m2－m3＝2.96g，Fe3O4的质量至少为2.32g,B、D项正确；向A中加入稀盐酸，若产生气体，则固体中含有Al，C项正确。答案：A18．(2022·湖北第一次联考)某澄清透明溶液中只可能含有①Al3＋；②Mg2＋；③Fe3＋；④Fe2＋；⑤H＋；⑥CO；⑦NO中的几种，向该溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，生成沉淀的质量与NaOH的物质的量的关系如图所示。则该溶液中一定含有的离子是( )A．③⑤⑦B．②③⑤⑦C．①②③⑥⑦D．①②③④⑤⑦解析：本题考查元素化合物的性质。根据图，加入NaOH开始无沉淀，说明溶液中有H＋与OH－反应；有H＋，则无CO，因溶液中一定有阴离子，则一定有NO。H＋和NO\n在一起具有强氧化性，则一定没有Fe2＋，加入NaOH至足量，沉淀不减少，则没有Al3＋。加入4molNaOH，有1molNaOH与H＋反应，剩下的3molOH－。若只生成Mg(OH)2，质量为87g；若只生成Fe(OH)3，质量为107g。现在沉淀质量为100g，所以溶液中含有Mg2＋和Fe3＋。答案：B二、非选择题(本题包括4小题，共46分)19．(2022·沈阳一模)(10分)生活中常提到的“五金”包括：金、银、铜、铁、锡。锡及其化合物在生产、生活中使用比较广泛，请回答下列问题：(1)锡是碳的同族元素，锡原子核外有________个电子层，最外层有________个电子。(2)锗、锡、铅的＋4价氢氧化物的碱性：Ge(OH)4________Sn(OH)4________Pb(OH)4(填“>”、“<”或“＝”)。(3)氯化亚锡(SnCl2)可作为牙膏的主要成分，其可用金属锡与盐酸反应制得，则该反应的离子方程式为_________________________________________________。(4)氯化亚锡(SnCl2)溶于水，一定条件下可水解生成碱式氯化亚锡白色沉淀，则该反应的化学方程式为___________________________________________________________。(5)Sn2＋具有较强的还原性，硫锡矿中含有的SnS可被热的FeCl3溶液氧化，请写出SnS与足量热的FeCl3溶液反应的化学方程式_________________________________________。(6)①白铁(铁表面镀锌) ②马口铁(铁表面镀锡) ③铜质奖章(铁表面镀铜)当镀层破坏后，铁腐蚀速率由快到慢的顺序是________________________(填序号)。解析：本题考查原子结构、元素周期律、方程式的书写以及金属腐蚀等知识，意在考查考生的综合应用能力。(1)锡在周期表中处于第五周期，其与碳同主族，属于第ⅣA族元素，故其核外有5个电子层，最外层有4个电子。(2)元素的金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，由于金属性：Ge<Sn<Pb，故碱性；Ge(OH)4<Sn(OH)4<Pb(OH)4。(3)Sn属于活泼性较强的金属，它能与盐酸反应生成H2，离子方程式为：Sn＋2H＋===Sn2＋＋H2↑。(4)利用元素守恒可写出SnCl2水解反应的化学方程式：SnCl2＋H2OSn(OH)Cl↓＋HCl。(5)Fe3＋具有较强的氧化性，热的FeCl3溶液能与SnS发生氧化还原反应：4FeCl3＋SnSSnCl4＋4FeCl2＋S。(6)利用原电池原理进行分析：当镀层破坏后，白铁中铁作正极被保护，铁腐蚀速率最慢，马口铁和铜质奖章中铁均作负极被腐蚀，但铜与铁活泼性相差较大，故铜质奖章中铁腐蚀速率最快，本题答案为③②①。答案：(1)5 4(2)< <(3)Sn＋2H＋===Sn2＋＋H2↑(4)SnCl2＋H2OSn(OH)Cl↓＋HCl(5)4FeCl3＋SnSSnCl4＋4FeCl2＋S\n(6)③②①20．(2022·沈阳一模)(10分)氯气用于自来水的杀菌消毒，但在消毒时会产生一些负面影响，因此人们开始研究一些新型自来水消毒剂。某学习小组查阅资料发现NCl3可作为杀菌消毒剂，该小组利用下图所示的装置制备NCl3，并探究NCl3的漂白性。NCl3的相关性质如下：物理性质制备原理化学性质黄色油状液体熔点为－40℃，沸点为71℃不溶于冷水，易溶于有机溶剂密度为1.65g/mLCl2与NH4Cl水溶液在低温下反应95℃爆炸热水中发生水解回答下列问题：(1)A装置中发生反应的离子方程式为____________________________________。(2)B装置中盛放的试剂为____________________。(3)根据实验目的，接口连接的顺序为______________________。(4)C装置中发生反应的化学方程式为______________________________________，当C装置蒸馏烧瓶中出现较多油状液体后，关闭接口2处的活塞，控制水浴加热的温度为______________。(5)当E装置的锥形瓶内有黄色油状液体出现时，用干燥、洁净的玻璃棒蘸取该液体滴到干燥的红色石蕊试纸上，不褪色；若取该液体滴入热水中，片刻后取该热水再滴到干燥的红色石蕊试纸上，先变蓝后褪色，写出该油状液体与热水反应的化学方程式________________________________________。解析：本题考查化学实验方案的设计与原理分析，意在考查考生的综合实验能力。(1)A为制备氯气的装置，常用药品为MnO2与浓盐酸，反应的离子方程式为：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2\nO。(2)由于浓盐酸易挥发，故B装置中盛装饱和食盐水，以除去Cl2中的HCl。(3)先制备纯净的氯气(不必干燥)，然后Cl2与NH4Cl溶液在低温下反应生成NCl3，NCl3蒸气冷凝后的液体通过牛角管接收到E装置中，尾气需用NaOH溶液进行吸收，接口连接的顺序为：1、4、5、2、3、6、7、10、9、8。(4)氯气在C装置的蒸馏烧瓶中与NH4Cl溶液反应生成NCl3，化学方程式为：3Cl2＋NH4Cl===NCl3＋4HCl。由于NCl3的沸点为71℃，其在95℃时会发生爆炸，故水浴加热的温度应在71～95℃之间。(5)NCl3在热水中会发生水解，得到的产物能使红色石蕊试纸变蓝，说明产物中有NH3，最后试纸又褪色，说明产物之一具有漂白性，该产物为HClO，从而可写出NCl3与热水反应的化学方程式：NCl3＋3H2O3HClO＋NH3。答案：(1)MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O(2)饱和食盐水(3)1、4、5、2、3、6、7、10、9、8(4)3Cl2＋NH4Cl===NCl3＋4HCl 71～95℃(5)NCl3＋3H2O3HClO＋NH321．(2022·兰州实战)(12分)构建知识网络体系，有助于知识的有序储存和应用。右图A、B、C、D、E五种物质均含有同一种元素，它们之间有如图所示转化关系。(1)若A～E均为化合物，均含有Y元素，A是淡黄色固体；物质的量浓度相等的B、C两溶液中C溶液的pH较小；电解D的水溶液可以生成B和两种气体单质，该反应是工业上生产B的重要反应。①检验C溶液中含有Y元素的操作方法是______________________________。②电解D的水溶液时反应的化学方程式为________________________________。(2)若A为气体单质，C、D的相对分子质量相差16,0.1mol·L－1E溶液中只有3种离子，且溶液中的＝1012。则①A、B、C、D、E中都含有的元素在周期表中的位置为____________，B的电子式为__________________。②E→C反应的离子方程式为_______________________________________________。(3)若A为短周期元素组成的固体非金属单质，标况下2.24LC气体通入1L0.1mol·L－1的NaOH溶液中，恰好完全反应，测得所得溶液的pH<7，则反应后溶液中离子浓度由大到小的顺序为________________(OH－除外)。\n(4)若A为常见金属单质，B、C均为盐，B的水溶液呈酸性，C的水溶液呈碱性，D是一种白色沉淀。若将金属A的粉末与硝酸钠溶液混合后加入足量的氢氧化钠溶液，只产生一种无色、有刺激性气味且能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，该反应的离子方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。解析：本题考查了元素化合物的有关知识，意在考查考生运用所学知识进行综合分析、归纳整理并解决问题的能力。(1)淡黄色固体为Na2O2，电解D的水溶液可以生成B和两种气体单质，可知D为NaCl，B为NaOH，再根据转化关系可推出C为Na2CO3，E为NaHCO3。用焰色反应来检验钠元素。(2)0.1mol·L－1的E溶液中只有3种离子，且＝1012，则E必为一元强酸，A为单质，C、D的相对分子质量相差16，则A→C→D必为连续氧化，可推出A、B、C、D、E分别为N2、NH3、NO、NO2、HNO3。(3)A为短周期元素组成的固体非金属单质，则C应为气态非金属氧化物，再结合0.1molC与含0.1molNaOH的溶液恰好反应所得溶液呈酸性，可知C为SO2，所得溶液为NaHSO3溶液，溶液呈酸性的原因是HSO的电离程度大于其水解程度。(4)含同一种金属阳离子的盐溶液B、C分别呈酸性和碱性，可知B、C分别为AlCl3和NaAlO2。产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明该气体为NH3。答案：(1)①用盐酸将铂丝洗净后，在外焰上灼烧至没有颜色时，再蘸取Na2CO3溶液在外焰上灼烧，若火焰呈黄色，则说明含有钠元素 ②2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑(2)①第二周期ⅤA族 ②3Cu＋2NO＋8H＋===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O(3)c(Na＋)>c(HSO)>c(H＋)>c(SO)(4)8Al＋3NO＋5OH－＋2H2O===8AlO＋3NH3↑22．(2022·合肥一模)(14分)已知SO2可以用Fe(NO3)3溶液吸收，某学习小组据此按下图装置展开如下相关探究：取一定量的铜片于三颈烧瓶中，通入一段时间N2后再加入足量的浓硫酸，加热。装置A中有白雾(硫酸酸雾)生成，装置B中产生白色沉淀。回答下列问题：(1)装置A中用于添加浓硫酸的仪器名称为______________；检查图中连通装置A、B气密性的方法是________________________________。\n(2)加入浓硫酸之前先通入N2一段时间，其目的是________________________________；排除装置A中白雾影响，可在装置A、B间增加洗气瓶C，则C中盛放的试剂是______________；若用氢氧化钠溶液处理尾气，则发生反应的离子方程式为__________________________________________________________。(3)经过讨论，该小组对装置B中产生沉淀的原因，提出下列假设(不考虑各因素的叠加)。假设1：装置A中白雾进入装置B中参与了反应。假设2：__________________________________________________________。假设3：Fe(NO3)3溶液显酸性，在此酸性条件下NO能氧化SO2。(4)请你设计实验验证上述假设3，写出实验步骤、预期现象和结论。实验步骤(简述操作过程)预期现象和结论①测1.0mol·L－1Fe(NO3)3溶液的pH；②③④解析：本题考查SO2和Fe(NO3)3溶液反应的实验探究，意在考查考生分析实验装置的能力和设计实验方案的能力。(1)装置A中用于添加浓硫酸的仪器为分液漏斗。(2)加入浓硫酸之前先通入N2一段时间，目的是排除空气的干扰。产生的白雾中含有硫酸，为防止硫酸干扰装置B中的反应，可用饱和NaHSO3溶液除去二氧化硫中混有的硫酸杂质。若用氢氧化钠溶液处理SO2尾气，则发生反应的离子方程式为：2OH－＋SO2===SO＋H2O。(3)还可能的原因是Fe3＋将SO2氧化为SO。(4)设计对照实验探究假设3，即探究与Fe(NO3)3溶液pH相同的含NO溶液能否将SO2氧化为SO。答案：(1)分液漏斗 关闭弹簧夹1和弹簧夹2，打开分液漏斗活塞，向漏斗中加水至水不流下，停止加水；观察一段时间，液面不下降，则气密性好；否则不好(2)排除空气的干扰 饱和NaHSO3溶液 SO2＋2OH－===SO＋H2O(3)SO2被Fe3＋氧化为SO(4)实验步骤(简述操作过程)预期现象和结论②取与Fe(NO3)3溶液中c(NO)相同的适量Ba(NO3)2溶液滴入试管中；③向试管中滴加少许稀HNO3，调节pH与①相同；④向试管中通入适量SO2气体若有白色沉淀，则假设3成立；反之，则假设3不成立
