22水的电离和溶液的pH主要考查水的电离平衡、水的离子积常数、溶液酸碱性的本质、溶液pH的测定方法、溶液pH的计算、酸碱中和滴定的应用。1．【2022广州三模】一定温度下，水溶液中H+和OH−的浓度变化曲线如图。下列说法正确的是（）A．升高温度，可能引起由c向b的变化B．该温度下，水的离子积常数为1.0×10−13C．该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化D．该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化2．【2022南昌三模】下列有关电解质溶液的说法正确的是（）A．在蒸馏水中滴加浓H2SO4，Kw不变B．CaCO3难溶于稀硫酸，也难溶于醋酸C．在Na2S稀溶液中，c(H+)=c(OH−)−2c(H2S)−c(HS−)D．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同3．【2022黄冈中学高考预测卷】准确移取20.00mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.1000mol·L−1NaOH溶液滴定。下列说法正确的是（）A．滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定B．随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由小变大C．用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定D．滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小4．【2022年衡水中学高考押题卷】化学上常用AG表示溶液中的lg[c(H+)/c(OH−)]。25℃时，用0.100mol·L−1的NaOH溶液滴定20.00mL0.100mol·L−1的HNO2溶液，AG与所加NaOH溶液的体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是（）12\nA．D点溶液的pH=11.25B．B点溶液中存在c(H+)−c(OH−)=c(NO)−c(HNO2)C．C点时，加入NaOH溶液的体积为20mLD．25℃时，HNO2的电离常数Ka=1.0×10−5.55．【2022天津卷】用沉淀滴定法快速测定NaI等碘化物溶液中c(I−)，实验过程包括准备标准溶液和滴定待测溶液。Ⅰ．准备标准溶液a．准确称取AgNO3基准物4.2468g(0.0250mol)后，配制成250mL标准溶液，放在棕色试剂瓶中避光保存，备用。b．配制并标定100mL0.1000mol·L−1NH4SCN标准溶液，备用。Ⅱ．滴定的主要步骤a．取待测NaI溶液25.00mL于锥形瓶中。b．加入25.00mL0.1000mol·L−1AgNO3溶液(过量)，使I−完全转化为AgI沉淀。c．加入NH4Fe(SO4)2溶液作指示剂。d．用0.1000mol·L−1NH4SCN溶液滴定过量的Ag+，使其恰好完全转化为AgSCN沉淀后，体系出现淡红色，停止滴定。e．重复上述操作两次。三次测定数据如下表：实验序号123消耗NH4SCN标准溶液体积/mL10.2410.029.98f．数据处理。回答下列问题：（1）将称得的AgNO3配制成标准溶液，所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有。（2）AgNO3标准溶液放在棕色试剂瓶中避光保存的原因是。（3）滴定应在pH<0.5的条件下进行，其目的是。（4）b和c两步操作是否可以颠倒，说明理由。（5）所消耗的NH4SCN标准溶液平均体积为mL，测得c(I−)=mol·L−1。（6）在滴定管中装入NH4SCN标准溶液的前一步，应进行的操作为。12\n（7）判断下列操作对c(I−)测定结果的影响(填“偏高”“偏低”或“无影响”)①若在配制AgNO3标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，则测定结果。②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，则测定结果。12\n1．【2022定州中学建模】有①NaOH溶液 ②Na2CO3溶液 ③CH3COONa溶液各10mL，物质的量浓度均为0.1mol·L−1，下列说法正确的是（）A．三种溶液pH的大小顺序是①>③>②B．三种溶液中由水电离出的OH−浓度大小顺序是①>②>③C．若将三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是③D．若分别加入10mL0.1mol·L−1盐酸后，pH最大的是②2．【2022东北师范大学附属中学摸底考试】向10mL0.5mol·L−1的氨水中滴入等物质的量浓度的盐酸，滴定过程中混合溶液的温度变化如图所示，下列有关说法正确的是（）A．由水电离出的c(H+)：c点>b点B．NH3·H2O的电离程度：a点>b点C．c(Cl−)=c(NH)只存在于a点到b点间D．从b点到c点，一直存在：c(Cl−)>c(NH)>c(H+)>c(OH−)3．【2022吉林一中月考】某温度时，水的离子积常数Kw=10−13，将此温度下pH=11的Ba(OH)2溶液aL与pH=1的H2SO4溶液bL混合(设混合溶液体积为两者之和，固体体积忽略不计)。下列说法中不正确的是（）A．若所得混合溶液为中性，则a∶b=1∶1B．若所得混合溶液为中性，则生成沉淀的物质的量为0.05bmolC．若a∶b=9∶2，则所得溶液pH等于2D．若a∶b=9∶2，则该混合溶液最多能够溶解铁粉0.28(a+b)g4．【2022苏州中学三校联考】已知25℃时，Ka(HCOOH)=1.78×10−4，Kb(NH3·H2O)=1.79×10−5。保持25℃不变，向一定体积0.1mol·L−1的氨水中滴加0.1mol·L−1的HCOOH溶液。在滴加过程中（）A．水的电离常数先增大后减小B．当氨水和甲酸溶液体积相等时，c(HCOO−)=c(NH)C．c(NH3·H2O)与c(NH)之和始终保持不变D．c(NH)·c(HCOO−)/c(NH3·H2O)c(HCOOH)始终保持不变5．【2022江西赣州第三次月考】已知：+KOH+H2O，某同学利用该反应对某苯甲酸样品进行纯度测定：称取1.220g苯甲酸样品，配成100mL苯甲酸溶液。取25.00mL溶液，用0.1000mol·L−1KOH标准溶液滴定，重复滴定四次，每次消耗KOH标准溶液的体积如表所示：12\n滴定次数第一次第二次第三次第四次消耗KOH标准溶液的体积/mL24.0024.1022.4023.90下列说法中正确的是（）A．实验用到的定量仪器有天平，25mL容量瓶，50mL酸式、碱式滴定管B．样品中苯甲酸纯度为96.00%C．滴定时选择甲基橙作指示剂D．滴定操作中，如果对装有KOH标准溶液的滴定管读数时，滴定前仰视，滴定后俯视，则测定结果将偏大6．【2022合肥调研检测】常温下，向100mL0.1mol·L−1HA溶液中逐滴加入0.2mol·L−1MOH溶液，所得溶液的pH变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是（）A．HA的电离方程式：HA===H++A−B．N点、K点水的电离程度：N<KC．N点溶液中：c(A−)=c(M+)=c(H+)=c(OH−)D．K点溶液中：c(OH−)+c(MOH)+c(A−)−c(H+)=0.1mol·L−17．【2022成都摸底测试】室温下，用0.10mol·L−1的NaOH溶液滴定10.00mL0.10mol·L−1的CH3COOH溶液，水的电离程度随NaOH溶液体积的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（）A．该滴定过程应该选择甲基橙作为指示剂B．从P点到N点，溶液中水的电离程度逐渐增大C．M点对应的NaOH溶液的体积为10.00mLD．N点溶液中c(OH−)=c(CH3COOH)+c(CH3COO−)+c(H+)8．【2022河南南阳等六市联考】某温度下，向一定体积0.1mol·L−1的醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH[pOH=−lgc(OH−)]与pH的变化关系如图所示，则（）12\nA．M点所示溶液的导电能力强于Q点B．N点所示溶液中c(CH3COO−)>c(Na+)C．M点和N点所示溶液中水的电离程度相同D．Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积9．【2022西宁第一次联考】下列说法不正确的是（）A．100℃时Kw=1.0×10−12，将稀硫酸加热至90℃(忽略溶液体积变化)其pH不变B．pH与体积都相等的氨水和NaOH溶液分别用0.1mol·L−1的盐酸恰好中和，所需的盐酸体积前者一定大于后者C．在NaHCO3溶液中，几种微粒浓度的关系：c(Na+)>c(HCO)>c(H2CO3)>c(CO)D．在明矾溶液中，NH、K+、Cl−、HCO四种离子可以大量共存10．【2022届黑龙江省虎林市高三最后冲刺】下列说法正确的是（）A．常温下同浓度的强酸、强碱等体积混合后由水电离出的c(H+)=10−7mol·L−lB．常温下pH=2的盐酸和pH=12的氨水等体积混合后c(C1−)+c(H+)=c(NH)+c(OH−)C．常温下0.1mol·L−l的Na2A溶液的pH=10，则该溶液中由水电离的c(OH−)=10−10mol·L−lD．常温下向10mL0.1mol·L−l的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中，c(NH)/c(NH3·H2O)将减小11．【2022四川省绵阳中学实验学校高三5月模拟】取0.1mol·L−l的NaA和NaB两种盐溶液各1L，分别通入0.02molCO2，发生如下反应：NaA+CO2+H2OHA+NaHCO3、2NaB+CO2+H2O2HB+Na2CO3，则HA和HB的1L溶液分别加水稀释至体积为VL时对应的曲线是（）A．X是HA、Z是HBB．Y是HA、Z是HBC．Z是HA、R是HBD．Z是HA、Y是HB12\n12．【2022湖南省邵阳市高三第三次联考】依据下表25℃时某些弱酸的电离平衡常数，判断下列说法正确的是（）CH3COOHHC1OH2CO3Ka=1.8×l0−5Ka=3.0×l0−8Ka1=4.4×l0−7Ka2=4.7×l0−11A．向NaClO溶液中通入少量CO2的离子方程式为：2C1O−+CO2+H2O==2HC1O+COB．相同浓度的CH3COOH和NaClO的溶液中，水的电离程度前者大C．向0.lmol·L−1的CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至pH=5，此时溶液的c(CH3COOH)：c(CH3COO−)=5∶9D．常温下，0.lmol·L−1的NaHC2O4溶液pH=4：c(HC2O)>c(H+)>c(H2C2O4)>c(C2O)答案与解析12\n一、考点透视1.【答案】C【解析】升温促进水的电离，升温后溶液不能由碱性变为中性，A项错误；根据c(H+)和c(OH−)可求出Kw=1.0×10−14，B项错误；加入FeCl3，Fe3+水解溶液呈酸性，可引起由b向a变化，C项正确；温度不变，稀释后，c(OH−)减小，c(H+)增大，但仍在该曲线上，不可能到达d点，D项错误。2.【答案】C【解析】浓硫酸溶于水会放出大量的热，使水的温度升高，所以Kw增大，A项错误；碳酸钙既可以和硫酸反应，也可以和醋酸反应，当与硫酸反应时，生成的硫酸钙覆盖在碳酸钙表面，阻止了反应的进行，B项错误；根据电荷守恒c(Na+)+c(H+)=2c(S2−)+c(OH−)+c(HS−)和物料守恒c(Na+)=2c(S2−)+2c(H2S)+2c(HS−)可得：c(H+)=c(OH−)−2c(H2S)−c(HS−)，C项正确；氯化钠为强酸强碱盐，不影响水的电离，而醋酸铵是弱酸弱碱盐，促进水的电离，故两溶液中水的电离程度不同，D项错误。3.【答案】B【解析】滴定管用蒸馏水洗涤并用NaOH溶液润洗后，方可装入NaOH溶液进行滴定，A项错误；在滴定过程中，溶液的pH会由小逐渐变大，B项正确；用酚酞作指示剂，当溶液由无色变为浅红色，且30s内颜色不褪去，说明达到滴定终点，可停止滴定，C项错误；滴定后，若滴定管尖嘴部分有悬滴，说明计算时代入的NaOH溶液体积的值比实际滴入的大，导致测定结果偏大，D项错误。4.【答案】A【解析】A项：D点lg=-8.5，则=1.0×10−8.5，因为Kw=1.0×10−14，所以c(H+)=1.0×10−11.25，pH=11.25，A项正确；B项：B点溶液为等浓度的HNO2和NaNO2的混合溶液，电荷守恒式为c(H+)+c(Na+)=c(OH−)+c(NO)，物料守恒式为2c(Na+)=c(NO)+c(HNO2)，则2c(H+)−2c(OH−)=c(NO)−c(HNO2)，B项错误；C项：C点溶液的lg=0，则=1，HNO2的电离程度与NaNO2的水解程度相同，加入NaOH溶液的体积小于20mL，C项错误；D项：A点溶液lg=8.5，则=1.0×10−8.5，Kw=1.0×10−14，c2(H+)=1.0×10−5.5，则HNO2的电离常数Ka===，D项错误。5.【答案】（1）250mL(棕色)容量瓶、胶头滴管 （2）AgNO3见光易分解 （3）防止因Fe3+的水解而影响滴定终点的判断(或抑制Fe3+的水解) 12\n（4）否(或不能)(1分) 若颠倒，Fe3+与I−反应，指示剂耗尽，无法判断滴定终点 （5）10.00 0.0600 （6）用NH4SCN标准溶液进行润洗 （7）①偏高 ②偏高【解析】（1）配制一定物质的量浓度的标准溶液，除烧杯和玻璃棒外，还需用到的仪器有250mL(棕色)容量瓶、胶头滴管。（2）AgNO3见光易分解，因此需要保存在棕色试剂瓶中。（3）滴定实验中用NH4Fe(SO4)2溶液作指示剂，Fe3+容易发生水解，影响滴定终点判断，因此控制pH<0.5，目的是抑制Fe3+的水解。（4）Fe3+能与I−发生氧化还原反应：2Fe3++2I−===2Fe2++I2，因此b、c不能颠倒，否则指示剂耗尽，无法判断滴定终点。（5）第1组数据误差较大，舍去，取第2组、第3组实验数据的平均值，消耗NH4SCN标准溶液的体积为(10.02+9.98)mL×1/2=10.00mL。根据滴定原理，则n(Ag+)=n(I−)+n(SCN−)，故n(I−)=n(Ag+)−n(SCN−)=0.025L×0.1000mol·L−1−0.01L×0.1000mol·L−1=0.0015mol，则c(I−)=0.0015mol/0.025L=0.0600mol·L−1。（6）在滴定管中装入NH4SCN标准溶液之前，要先用NH4SCN标准溶液润洗滴定管。（7）①配制AgNO3标准溶液时，若烧杯中溶液有少量溅出，配制的AgNO3标准溶液的浓度偏低，则滴定时消耗的NH4SCN标准溶液的体积偏小，测得的c(I−)偏高。②滴定管0刻度在上，读数时从上往下读数，读取体积偏小，计算所用NH4SCN的物质的量偏低，测得的c(I−)偏高。二、考点突破1.【答案】D【解析】A项，等浓度时NaOH的pH最大，CO的水解程度大于CH3COO−的，所以三种溶液pH的大小顺序是①>②>③，错误；B项，碱会抑制水的电离，能水解的盐会促进水的电离，且水解程度越大，对水的电离的促进程度也越大，故三种溶液中由水电离出的OH−浓度大小顺序是②>③>①，错误；C项，若将三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是①，因为加水稀释会促进CO、CH3COO−的水解，错误；D项，分别加入10mL0.1mol·L−1的盐酸后，①中溶质为NaCl，②中溶质为NaHCO3、NaCl，③中溶质为NaCl、CH3COOH，HCO水解显碱性，所以pH最大的是②，正确。2.【答案】C【解析】选项A，b点酸碱恰好完全反应生成NH4Cl，c点盐酸过量，盐酸抑制水的电离，NH4Cl促进水的电离，故由水电离出的c(H+)：b点>c点，错误。选项B，NH3·H2O是弱电解质，反应过程中不断电离，NH3·H2O的电离程度：b点>a点，错误。选项C，a点是NH4Cl与NH3·H2O的混合溶液，c(NH)>c(Cl−)，b点是NH4Cl溶液，c(Cl−)>c(NH)，随着盐酸的滴入，溶液中c(Cl−)逐渐增大，故c(Cl−)=c(NH)只存在于a点到b点间，正确。选项D，从b点到c点，盐酸过量，c(NH)逐渐减小，c(H+)逐渐增大，靠近c点时一定有c(Cl−)>c(H+)>c(NH)>c(OH−)，错误。12\n3.【答案】A【解析】因为Kw=10−13，所以pH+pOH=13，Ba(OH)2溶液中：pH=11，pOH=2，即c(OH−)=0.01mol·L−1，H2SO4溶液中：pH=1，即c(H+)=0.1mol·L−1，若所得混合溶液为中性，则a∶b=10∶1，A项错误。若所得溶液为中性时，Ba2+与SO恰好完全反应，所以用SO计算沉淀的物质的量为n=0.05bmol，B项正确。令a=9x，b=2x，则c(H+)=（0.1×2x+0.01×9x）/（9x+2x）=0.01(mol·L−1)，pH=−lg0.01=2，C项正确。又因为n(H+)=0.01mol·L−1×(a+b)L=0.01(a+b)mol，2H++Fe===Fe2++H2↑，所以m(Fe)=0.01（a+b）/2mol×56g·mol−1=0.28(a+b)g，D项正确。4.【答案】D【解析】温度不变，水的电离常数不变，A项错误；因NH3·H2O和HCOOH的电离常数不同，二者正好反应时，溶液中c(OH−)≠c(H+)，由电荷守恒知c(HCOO−)≠c(NH)，B项错误；NH3·H2O与NH的物质的量之和始终保持不变，但因滴入HCOOH溶液，混合液体积变大，故c(NH3·H2O)与c(NH)之和变小，C项错误；Ka(HCOOH)·Kb(NH3·H2O)=c(H+)·c(HCOO-)c(HCOOH)·c(NH4+)·c(OH-)c(NH3·H2O)=Kw·c(NH4+)·c(HCOO-)c(NH3·H2O)·c(HCOOH)，温度不变，Ka(HCOOH)、Kb(NH3·H2O)和Kw均不变，故c(NH4+)·c(HCOO-)c(NH3·H2O)·c(HCOOH)始终不变，D项正确。5.【答案】B【解析】四次实验共需要100mL溶液，需要用100mL的容量瓶配制，A项错误；因第三次测定数据与其他三次相差太大，舍弃，其余三次滴定消耗KOH标准溶液体积的平均值为24.00mL，又因为~KOH，则25mL溶液中n()=0.1000mol·L−1×24.00×10−3L=2.400×10−3mol。而配制的100mL苯甲酸溶液用于四次滴定，即一次测定中样品质量为1.22/4=0.3050g，所以样品中苯甲酸纯度为2.400×10-3mol×122g/mol0.3050g×100%=96.00%，B项正确；由于苯甲酸为弱酸，滴定终点苯甲酸钾溶液显碱性，故应选择酚酞(pH变色范围为8~10)作指示剂，C项错误；滴定操作中，如果对装有KOH标准溶液的滴定管读数时，滴定前仰视，滴定后俯视，两次读数所得V标准偏小，则计算得出的n()偏小，测定的样品中苯甲酸纯度将偏小，D项错误。6.【答案】B【解析】由题图知，常温下，0.1mol·L−1HA溶液的pH=2，说明HA不能完全电离，则HA是弱酸，故其电离方程式为HAH++A−，A项错误。由题图知，N点溶液为MA、MOH的混合溶液，溶液呈中性，水的电离不受影响，K点溶液为等物质的量浓度的MA、MOH的混合溶液，溶液呈碱性，水的电离受到抑制，故N点水的电离程度大于K点，B项错误。N点溶液中c(M+)=c(A−)>c(H+)=c(OH−)，C项错误。K点溶液中，根据电荷守恒：c(M+)+c(H+)=c(A−)+c(OH−)，根据物料守恒：c(M+)+c(MOH)=0.1mol·L−1，联立两式消去c(M+)，可得：c(A−)+c(OH−)+c(MOH)−c(H+)=0.1mol·L−1，D项正确。12\n7.【答案】C【解析】甲基橙的变色范围为3.1~4.4，用NaOH溶液滴定CH3COOH溶液时，达到滴定终点得到的CH3COONa溶液显碱性，若选用甲基橙作指示剂，则没有达到滴定终点溶液就会变色，故应该选用酚酞作指示剂，A项错误；从P点到M点，随着反应的进行，溶液中c(H+)逐渐减小，水的电离程度逐渐增大，M点时达到滴定终点，得到CH3COONa溶液，此时水的电离程度最大，从M点到N点，NaOH过量，随着加入的NaOH量的增多，对水的电离的抑制作用逐渐增大，水的电离程度逐渐减小，B项错误；M点水的电离程度最大，此时NaOH与CH3COOH恰好完全反应，因两溶液浓度相同，则体积也相同，C项正确；N点加入20.00mLNaOH溶液，得到等浓度的NaOH与CH3COONa的混合溶液，根据物料守恒和电荷守恒分别有2c(CH3COOH)+2c(CH3COO−)=c(Na+)①和c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO−)+c(OH−)②，将①代入②中得到c(OH−)=2c(CH3COOH)+c(CH3COO−)+c(H+)，D项错误。8.【答案】C【解析】M点NaOH溶液不足，溶液中溶质为CH3COONa和CH3COOH，Q点溶液显中性，溶质为CH3COONa和少量CH3COOH，M点的导电能力弱于Q点，A项错误；N点NaOH溶液过量，溶液显碱性，c(CH3COO−)小于c(Na+)，B项错误；M点pOH=b，N点pH=b，酸、碱对水的电离的抑制程度相同，则水的电离程度相同，C项正确；Q点，溶液显中性，醋酸过量，消耗的NaOH溶液的体积小于醋酸溶液的体积，D项错误。9.【答案】D【解析】决定H2SO4溶液pH的因素是H2SO4完全电离产生的c(H+)，它不会随温度的变化而变化，A项正确；pH与体积都相等的氨水溶质的物质的量浓度远远大于NaOH溶液溶质的物质的量浓度，所以用0.1mol·L−1的盐酸恰好中和时，前者所需的盐酸体积一定大于后者，B项正确；NaHCO3溶液呈碱性，即说明HCO的水解程度大于其电离程度，C项正确；明矾电离出来的Al3+可与HCO发生相互促进的水解反应，D项错误。10.【答案】D【解析】A．常温下同浓度的强酸、强碱等体积混合后，酸碱的元数不确定溶液不一定显中性，由水电离出的c(H+)不一定为10−7mol·L−l，故A错误；B．一水合氨为弱碱，存在电离平衡，常温下pH=2的盐酸和pH=12的氨水等体积混合，溶液显碱性，溶液中存在电荷守恒c(C1−)+c(OH−)=c(NH4+)+c(H+)，c(OH−)＞c(H+)，c(C1−)＜c(NH4+)，若混合后c(C1−)+c(H+)=c(NH4+)+c(OH−)，c(C1−)＞c(NH)，故B错误；C．常温下0.1mol·L−l的Na2A溶液的pH=10，则该溶液中由水电离的c(OH−)=10−4mol·L−l，故C错误；D．溶液中=×=，常温下向10mL0.1mol·L−l的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中，反应生成醋酸氨，溶液中氢离子浓度减小，氢氧根离子浓度增大，Kb不变，则比值减小，故D正确；故选D。11.【答案】B【解析】已知：NaA+CO2+H2OHA+NaHCO3、2NaB+CO2+H2O2HB+Na2CO3，则酸性：H2CO3＞HA＞HCO12\n＞HB，加水稀释，促进弱酸的电离，酸性越弱，溶液稀释时pH变化越小，所以加水稀释相同的倍数时，pH变化小的是HB，由图可知，Z为HB，Y为HA，故B正确；故选B。12.【答案】C【解析】A．酸的二级电离小于次氯酸，所以碳酸氢根离子的酸性小于次氯酸，则向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：ClO−+CO2+H2O==HClO+HCO，故A错误；B．CH3COOH的电离抑制水的电离，而NaClO的溶液中ClO−的水解促进水的电离，故B错误；C．CH3COOH溶液中c(CH3COO−)c(H+)/c(CH3COOH)=1.8×10−5，c(CH3COOH)：c(CH3COO−)=5︰9，则c(H+)=1×10−5mol·L−1，则pH=5，故C正确；D．常温下，0.lmol·L−1的NaHC2O4溶液pH=4，说明HC2O的电离大于其水解，则溶液中：c(H2C2O4)＜c(C2O)，故D错误；答案为C。12
