网络课程内部讲义元素周期表爱护环境，从我做起，提倡使用电子讲义\n元素周期表知识结构一、元素周期表的结构 把电子层数目相同各种元素，按排成横行；再排成纵行得到一个表，这个表就叫元素周期表。1、周期：周期序数=电子层数，共个周期（、、短周期；、、长周期；不完全周期）。填表：类别周期序数起止元素包括元素种数核外电子层数短周期长周期不完全周期2、族：（1）由构成的族，叫做主族；构成的族，叫做副族。（2）元素周期表的中部从族到族10个纵行，包括了族和全部副族元素，共六十多种元素，通称为过渡元素。因为这些元素都是，所以又把它们叫做过渡金属。（3）主族元素的族序数=元素原子的最外层电子数。周期表共18个纵行[个主族；个副族；一个族；一个族（、、三个纵行）]。二、元素性质与原子结构1、碱金属元素（1）原子结构元素名称核电荷数原子结构示意图最外层电子数电子层数锂碱金钠属钾元素铷铯结构异同：异：核电荷数：由＿→＿；电子层数：由＿→＿；同：最外层电子数均为＿个。单质密度逐渐，熔沸点逐渐。（2）碱金属的化学性质：钠、钾的保存及取用方法：。①与氧气反应差异性：Li+O2＿（＿色、氧化锂）；＿Na+O2＿＿（＿色、过氧化钠）；②与水反应差异性：（填反应现象）2Li+2H2O=2LiOH+H2↑（＿＿）；2Na+2H2O=2NaOH+H2↑（剧烈）；2K+2H2O=2KOH+H2↑（＿＿＿＿、＿＿）；~第1页~\n③最高价氧化物对应水化物的碱性LiOHNaOHKOHRbOHCsOH2、卤族元素（1）卤素原子结构示意图：F：Cl：Br：I：最外层电子数相同，但电子层数逐渐增大，得电子能力，非金属性。（2）卤族元素单质的物理性质的变化规律：（随原子序数的递增）①颜色:＿＿色～＿＿色～＿＿＿色～＿＿色（颜色逐渐加深）②状态：态态态态③熔沸点：逐渐（3）卤素单质与氢气反应名称反应条件方程式生成氢化物的稳定性F2H2+F2====2HFHF很稳定Cl2光HCl稳定H2+Cl2=====2HClBr2500℃HBr较不稳定H2+Br2======2HBrI2H2+I2======2HIHI＿＿＿稳定（4）随核电荷数的增加,卤素单质氧化性逐渐减弱:Cl2+NaBr—；（5）最高价氧化物对应水化物的酸性HClO4HBrO4HIO4三、核素、同位素12科学研究证明，同种元素原子的原子核中，中子数不一定相同。例如：H（氕、H）、H（氘、D）、3H（氚、T）（D和T不稳定、易裂变）1231、核素：人们把具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子叫做核素。上述H、H、H就各为一种核素。2、同位素：人们又把质子相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。同一元素的不同123核素之间互称为同位素，如：H、H、H三种核素均是氢的同位素。3、元素、核素、同位素之间的关系如右图：注意：（1）两同：同质子、同元素；两不同：不同中子、不同原子。（2）同种元素，可以有若干种不同的核素。（3）核电荷数相同的不同核素，虽然它们的中子数不同，但是属于同一种元素。（4）同位素是同一元素的不同核素之间的互相称谓，不指具体的原子。17161718（5）8O是一种核素，而不是一种同位素，8O、8O、8O是氧元素的三种核素，互为同位素。能力训练1．主族元素，在周期表的位置，取决于元素原子的（）A．相对原子质量和核电荷数B．电子层数和中子数C．电子层数和最外层电子数D．金属性和非金属性的强弱2．同周期的元素，其原子结构相同之处是（）A．最外层电子数B．核电荷数C．电子层数D．核外电子数3．不查周期表，根据所学知识推断原子序数为56的元素，在周期表中的位置是（）A．第5周期ⅥA族B．第5周期ⅡA族C．第6周期ⅠA族D．第6周期ⅡA族~第2页~\n+4．M有三个电子层，则M在周期表的位置是（）A．第三周期零族B．第三周期ⅠA族C．第四周期ⅠA族D．第四周期ⅦA族5．下列各组元素中，属于同一主族的是（）A．F、Cl、BrB．Na、Mg、AlC．Si、P、SD．O、S、Cl6．某元素原子的最外层电子数与次外层电子数相同，且最外层电子数与次外层电子数之和小于8，该元素是（）A．锂B．铍C．氦D．钙7．核电荷数分别是16和4的元素的原子相比较，前者的下列数据是后者的4倍的是（）A．电子数B．最外层电子数C．电子层数D．次外层电子数8．同主族两种元素原子核外电子数差值可能为（）A.6B.12C.26D.309．甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是（）A．x+2B．x+4C．x+8D．x+1810．两种短周期元素X和Y，可以组成化合物XY3，当Y的原子序数为m时，X的原子序数为（）①m－4②m+4③④m+8m－2⑤m+6A．①②④⑤B．①②③⑤C．①②③④D．①②③④⑤11．科学家预测原子序数为114的元素，具有相当稳定性的同位素，它的位置在第7周期IVA族，称为类铅。关于它的性质，预测错误的是（）A．它的最外层电子数为4B．它的金属性比铅强C．它具有+2、+3、+4价D．它的最高价氧化物的水化物是强酸2-12．在IIA族中，Be是惟一可以生成含氧酸根（铍酸根离子：BeO2）的元素，与铍的性质相似的短周期元素是（）A．NaB．MgC．AlD．Si13．人类探测月球发现，在月球的土壤中含有较丰富的质量数为3的氦，它可以作为未来核聚变的重要原料之一。氦的该种同位素应表示为（）4433A．HeB．HeC．HeD．He322320214．中国科学家首次在世界上发现铂的一种新原子Pt，下列说法不正确的是（）78A．质量数202B．核外电子数202C．核电荷数78D．核内有124个中子2815．分析发现，某陨石中含有半衰期极短的镁的一种放射性同位素Mg，该同位素的原子核内的中子数是（）A．12B．14C．16D．1822216．据报道，某些建筑材料会产生放射性同位素氡Rn，从而对人体产生伤害。该原子的中子数和86质子数之差是（）A．136B．50C．86D．2221817．一种比黄金还要贵重百倍的O气体，不久前在我国兰州近代物理研究所制备成功，1mol这种8218O气体所含有的中子的物质的量为（）82A．36molB．20molC．16molD．10mol18．我国科学家在世界上首次合成了三种新的核素，其中一种是铪。关于铪-185的下列说法，正确的是（）A．是一种新元素B．原子核内有185个质子C．原子核内有185个中子D．和铪-180互为同位素~第3页~\n19．下列各微粒中属于同位素的是（）3537A．D和TB．O2和O3C．17Cl2和17Cl2D．H2O和D2O20．2007年3月21日，我国公布了111号元素Rg的中文名称。该元素名称及所在周期是（）A．钅仑第七周期B．镭第七周期C．铼第六周期D．氡第六周期21．有X、Y两种元素，原子序数≤20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同（选项中m、n均为正整数）。下列说法正确的是（）A．若X（OH）n为强碱，则Y（OH）n也一定为强碱B．若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性C．若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质一定是Y2D．若Y的最高正价为+m，则X的最高正价一定为+m23523523522．92U是重要的核工业原料，在自然界的丰度很低。92U的浓缩一直为国际社会关注。下列有关92U说法正确的是（）235235A．92U原子核中含有92个中子B．92U原子核外有143个电子235与238235238C．92U92U互为同位素D．92U与92U互为同素异形体323323．S与S互为同位素，下列说法正确的是（）32333233A．S与S原子的最外层电子数均为2B．S与S具有相同的中子数32333233C．S与S具有不同的电子数D．S与S具有相同的质子数20921024．铋（Bi）在医药方面有重要应用。下列关于83Bi和83Bi的说法正确的是（）209210209210A．83Bi和83Bi都含有83个中子B．83Bi和83Bi互为同位素209210209210C．83Bi和83Bi的核外电子数不同D．83Bi和83Bi分别含有126和127个质子12181425．对相同状况下的CO和N2两种气体，下列说法正确的是（）A．若质量相等，则质子数相等B．若原子数相等，则中子数相等C．若分子数相等，则体积相等D．若体积相等，则密度相等26．下列叙述错误的是（）．．1314A．C和C属于同一种元素，它们互为同位素12B．H和H是不同的核素，它们的质子数相等1414C．C和N的质量数相等，它们的中子数不等67D．Li和Li的电子数相等，中子数也相等43327．地球上氦元素主要以He形式存在，而月球土壤中吸附着数百万吨He，据估算He核聚变所释放的能量可供人类使用上万年。下列说法正确的是（）3434①He、He的化学性质基本相同②He、He具有相同的中子数33③He核聚变是化学变化④He液化是物理变化A．①②B．①④C．②③D．③④28．2007年诺贝尔化学奖得主GerhardErtl对金属Pt表面催化CO氧化反应的模型进行了深入研究。202下列关于Pt的说法正确的是（）78202198A．Pt和Pt的质子数相同，互称为同位素7878202198B．Pt和Pt的中子数相同，互称为同位素7878202198C．Pt和Pt的核外电子数相同，是同一种核素7878202198D．Pt和Pt的质量数不同，不能互称为同位素7878~第4页~\n29．某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HX分子，在agHXmm中所含质子的物质的量是（）aaA．（A－N＋m）molB．（A－N）molA＋mAaaC．（A－N）molD．（A－N＋m）molA＋mA30．下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是（）①原子序数为15的元素的最高化合价为＋3②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族A．①②B．①③C．②④D．③④31．通常情况下，微粒A和B为分子，C和E为阳离子，D为阴离子，它们都含有10个电子；B溶于A后所得的物质可电离出C和D；A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀。请回答：（1）用化学符号表示下列4种微粒：A________；B_________；C_________；D_________。（2）写出A、B、E三种微粒反应的离子方程式：___________________________________________。第5页
