广东省2022届高三开学四校联考化学本试卷共8页，满分100分，考试用时75分钟注意事项：1.答题卡前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的校名、姓名、考号、座位号等相关信息填写在答题卡指定区域内。2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案；不能答在试卷上。3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。4.考生必须保持答题卡的整洁。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16-23一、选择题：本题共16小，共44分。第1-10题，每小2分；第11-16题，每小题4分；在每小题给出的四个选项中，只有一项符是合题目要求的。1.宋代《千里江山图》描绘了山清水秀的美丽景色，历经千年色彩依然，其中绿色来自孔雀石颜料[主要成分为Cu(OH)2·CuCO3]，青色来自蓝铜矿颜料[主要成分为Cu(OH)2·CuCO3]。下列说法错误的是A.《千里江山图》的颜料难溶于水，且不易被空气氧化B.铜是人类最早使用的金属之一，由孔雀石与焦炭共热可获得粗铜C.孔雀石、蓝铜矿颜料主要成分属于盐，难溶于水、酸、碱D.《千里江山图》的材质为麦青色的蚕丝织品——绢，蚕丝主要成分属于蛋白质2.2020年我国北斗三号全球卫星导航系统正式开通，其中“铷(Rb)原子钟”被誉为卫星的“心脏”，下列有关说法错误的是A.铷元素位于IA族B.铷的金属性比钠弱C.Rb的中子数为48D.Rb和Rb具有相同的电子数3.新冠肺炎肆虐神州，一场疫情阻击战打响，疫情防控要注重杀菌消毒。下列关于杀菌消毒试剂的说法正确的是A.CH3CH2OH作为杀菌消毒洗手液的有效成分，浓度越高消杀效果越好B.环境、餐具、水果等的杀菌消毒常使用“84”消毒液，其有效成分为C.“84”消毒液、酒精消毒液、、过氧乙酸()的消毒原理相同D.、、、均可用于水的杀菌消毒,4.化学与生活密切相关，下列说法错误的是A.液氨和干冰均可作制冷剂B.和均可作食品干燥剂C.用除去工业废水中和D.铁粉与和维生素C均可作食品袋内的脱氧剂5.羟甲香豆素()又称利胆通，是一种新型利胆药物，常用作医药中间体，有关下列说法不正确的是A.该物质的分子式为B.可发生氧化反应C.能使酸性高锰酸钾溶液褪色D.该物质最多能与发生加成反应6.下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系是选项叙述Ⅰ叙述ⅡA纯碱是强碱弱酸盐用纯碱溶液可清洗油污B不锈钢是合金不锈钢在潮湿环境中容易被腐蚀C是碱性氧化物可用作红色油漆和涂料D是红棕色气体常温下可用铜与浓硝酸制取7.下列实验装置设计正确的是8.下列叙述正确的是A0.1mol·L－1NH4Cl溶液：c()＝c(Cl－)B.在25℃时，pH＝4的盐酸与pH＝10的氨水溶液等体积混合后pH>7C.0.1mol·L－1与0.2mol·L－1氨水溶液中c(OH－)之比为1︰2D.中和pH与体积都相同的氨水和Ba(OH)２溶液，消耗HCl的物质的量之比是1:29.锌—空气电池(原理如图)适宜用作城市电动车的动力电源，该电池放电时转化为。该电池工作时下列说法不正确的是A.多孔板的目的是增大与空气的接触面积B.该电池的负极反应为C.该电池放电时向石墨电极移动D.外电路电子由电极流向石墨电极,10.部分含氯物质的分类与相应氯元素的化合价关系如图所示。下列说法不正确的是A.a与d，a与f在酸性情况下反应，均可以得到bB.加入适量溶液可以增强b溶液的漂白性C.c可作为一种新型自来水消毒剂D.工业上利用阴离子交换膜电解饱和e溶液制备烧碱11.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.3.9g晶体中阴离子的数目为0.1NAB.常温常压下，气体与水反应生成NA个C.18g和石墨的混合物中含有的碳原子数目为1.5NAD.标准状况下，2.24L气体中含有的数目为0.1NA12.通过下列实验操作和实验现象，得出的结论正确的是选项实验操作现象结论A向的溶液中滴加3滴相同浓度的，然后再滴加3滴相同浓度的溶液先产生白色沉淀，然后变为黄色沉淀B向酸性溶液中滴加溶液有气泡产生具有氧化性C向滴有酚酞的溶液中通入气体溶液红色褪去具有漂白性D将丙烯通入碘水中碘水褪色并分层丙烯与碘水发生了加成反应13.X、Y、Z、W四种短周期元素位于三个不同的周期，且原子序数依次增大。它们能形成结构如图所示的分子，下列推断错误的是A.X、Z原子之间形成的是极性共价键B.汽态氢化物的沸点：C.Y、Z、W分别与X可形成18电子分子,D.最高价含氧酸的酸性：14.在恒压、H2和CO2的起始浓度一定的条件下，用不同Mg含量的催化剂Ni/xMg(x值越大表示Mg含量越大)催化反应相同时间，测得不同温度下反应：4H2(g)+CO2(g)=CH4(g)+2H2O(g)的CO2的转化率如图所示。下列说法正确的是A.反应4H2(g)+CO2(g)=CH4(g)+2H2O(g)的ΔH>0B.延长W点的反应时间可提高CO2的转化率C.相同条件下催化剂中Mg的含量越高催化效率越高D.当反应温度低于350℃时，使用合适的催化剂可以提高CO2的转化率15.下列离子反应方程式正确的是A.向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：B.氧化亚铁溶于稀硝酸：C.向草酸溶液中逐滴加入酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色：D.向硫代硫酸钠溶液中滴加稀硫酸：16.我国科学家合成了一种新型的催化剂，用该催化剂修饰电极，可实现在室温条件下电催化氮气制备铵盐和硝酸盐。下列说法错误的是A.电解过程中由b极区向a极区迁移B.电解一段时间，阴极区的增大,C.电解一段时间，阳极、阴极消耗的物质的量之比为D.阳极反应式为二、非地择题第17~19题为必考题，考生都必须作答。第20-21题为选考题，考生根据要求作答。(一)必考题：共42分。17.（15分）二氧化硫是国内外允许使用的一种食品添加剂，可用于食物的增白、防腐等，但必须严格遵守国家有关标准使用。某学习小组设计了如图1装置用于制取并验证其性质。(1)仪器a的名称为___________。(2)装置A中反应的化学方程式___________。(3)烧杯F中的试剂可以是___________。(填序号)a.饱和溶液b.饱和溶液c.溶液d.饱和溶液(4)实验时装置E中溶液变为浅绿色，检验该离子产物的实验操作及现象是___________。(5).实验时观察到装置B无明显现象，装置C红色褪去，则使品红的水溶液褪色的微粒一定不是___________。(填化学式)(6).学生甲预测装置D中没有白色沉淀产生，但随着反应的进行，发现装置D中产生了少量白色沉淀。为进一步探究产生沉淀的原因，分别用煮沸和未煮沸过的蒸馏水配制的和溶液，进行如图2实验：如图2实验中G、H、I烧杯中观察到的现象如表：烧杯实验现象G无白色沉淀产生，传感器测得溶液H有白色沉淀产生,I有白色沉淀产生，I中出现白色沉淀比H中快很多①据G中现象得出的结论是___________。②H中发生反应的离子方程式___________。③I中出现白色沉淀的速率比H中快很多的原因可能是___________。18.（13分）利用钒钛磁铁矿冶炼后产生钒渣(主要含、、及少量可溶性磷酸盐)生产的工艺流程如下，回答下列问题：已知：、、可与、组成的混合钠盐在高温下反应，并转化为、、等可溶性钠盐。(1)焙烧Ⅰ包括氧化和钠化成盐两个过程，氧化的目的是获得，写出氧化过程中发生反应的化学方程式___________；废渣Ⅰ的主要成分是___________。(2)精制Ⅰ加入后，写出相关的离子反应方程式：___________，___________。(结果不用化简)[已知](3)精制Ⅱ中加入溶液除去磷酸盐，过小时影响除磷效果的原因是___________；过大时，沉淀量增大的原因是___________。(4)沉钒所得沉淀需进行洗涤，洗涤时除去的阴离子主要是___________。在500℃时焙烧脱氨制得产品V2O5，反应方程式为。但脱氨过程中，部分会被转化成，反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为，该反应的化学方程式为___________。19.（14分）当今，世界多国相继规划了碳达峰、碳中和的时间节点。因此，研发二氧化碳利用技术，降低空气中二氧化碳含量成为研究热点。(1)二氧化碳催化加氢制甲醇，有利于减少温室气体二氧化碳。其总反应可表示为，该反应一般认为通过如下步骤来实现：Ⅰ．Ⅱ．,总反应的___________；(2)二氧化碳催化加氢制甲醇合成总反应在起始物时，在不同条件下达到平衡，设体系中甲醇的物质的量分数为，在℃下的、在下的如图所示。①用各物质的平衡分压表示总反应的平衡常数，表达式___________；②图中对应等压过程的曲线是___________，判断的理由是：___________；③当时，的平衡转化率___________，反应条件可能为___________或___________。(3)研究表明，在电解质水溶液中，气体可被电化学还原。①在碱性介质中电还原为正丙醇（CH3CH2CH2OH）的电极反应方程式为___________。②在电解质水溶液中，三种不同催化剂(a、b、c)上电还原为的反应进程中(H+被还原为H2的反应可同时发生)，相对能量变化如图。由此判断，电还原为从易到难的顺序为___________(用a、b、c字母排序)。(二)选考题：共14分。请考生从2道题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。20.（14分）[选修3：物质结构与性质]氨酸络合剂指含有—基团的有机化合物，它是一类具有广泛络合性能和强的络合能力的络合剂。(1)基态氮原子价电子排布式为___________。(2)、、的沸点由高到低顺序为___________。(3)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ都可以与形成络合物①铜元素位于元素周期表第四周期第___________族②预测___________(填编号“Ⅰ”、“Ⅱ”、“Ⅲ”)与形成的络合物最稳定。(4)下列说法正确的有___________。A．在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中N原子采取的都是杂化B．在Ⅱ中C元素的电负性最大,C．在Ⅲ中键角是D．在Ⅲ中N元素的第一电离能最大。E．在Ⅲ中碳氧键的键能均相等(5)某杂志报道了一种磷化硼纳米颗粒作为高选择性电化学还原为甲醇的非金属电催化剂。磷化硼熔点特别高，处于极高温的空气环境时也具有抗氧化作用。其晶胞结构如图所示：①磷化硼晶体中与硼原子距离最近且相等的硼原子数为___________。②若图中A处磷原子坐标为，D处磷原子坐标为，则E处的硼原子坐标为___________。③已知磷化硼晶胞中A处磷原子与D处磷原子间的距离为a，则硼原子与最近磷原子的核间距为___________。21.（14分）[选修5：有机化学基础]InubosinB是一种可引发神经再生的天然菊苣碱，其实验室合成路线如下：(1)E中含氧官能团的名称为___________。(2)B到C的反应类型为___________，已知C到D过程只发生取代反应，写出D的结构简式___________。(3)写出A到B的化学反应方程式___________。(4)F为化合物B的同分异构体，其苯环上有两个取代基。满足下列条件的F有___________种，任写出其中一种结构简式：___________。①可与溶液发生显色反应②F可与足量溶液反应生成44.8L气体(标准状况下)③核磁共振氢谱显示苯环上有2组峰，且峰面积之比为,(5)参照题干合成方案，以苯和为原料，设计路线合成(无机试剂任选)。,化学参考答案一、选择题1.C2.B3.D4.B5.D6.A7.C8.B9.B10.D11.C12.D13.B14.D15.D16.C二、非选择题17.（15分）(1).分液漏斗（1分）(2).（2分）(3).bc（2分；漏选得1分，错选不得分）(4).取少量E中溶液于试管中，滴加1~2滴铁氰化钾溶液，有蓝色沉淀，则该产物为（2分）(5).（2分）(6).①.可溶于水，溶于水的二氧化硫部分与水反应生成亚硫酸使溶液呈酸性；与不能发生复分解反应（每答对一条结论得1分，满分2分）②(或)（2分）③.在水溶液中氧化比氧化活化能小。[或的氧化性比强，合理即可；仅回答“Ⅰ中反应速率快”，不得分]（2分）18.(13分)(1).（2分）；（1分）(2).（2分）（2分）（1分）(3).形成溶解度较大的酸式盐(或形成溶解度较大的磷酸氢钙或硝酸二氢钙)（1分）产生了沉淀（1分）(4).（1分）（2分）19.(14分)(1).（2分）,(2).①.（1分）②.b（1分）总反应，升高温度时平衡向逆反应方向移动，甲醇的物质的量分数变小（2分）③.33.3%（2分），210℃（1分），250℃（1分）(3).或（2分）c、a、b（2分）20.（14分）(1).(1分)(2).(2分)(3).①.(1分)②.Ⅲ(2分)(4).AD(2分，错选0分，漏选1分)(5).①.12（2分）②.(2分)③.（2分，没有化简得1分）21.[选修5：有机化学基础](1).羟基、酯基(2分)(2).还原反应(2分)(2分)(3).+2CH3I+2HI(2分)(4).5(2分)(任写1个，1分)(5).(3分)
