普宁二中2021-2022学年高三第一学期第一次月考化学试题（满分：100分；考试时间：75分钟）可能用到的相对原子质量：H:1N:14O:16C:12Na:23Mg:24Fe:56Cu:64一、选择题（本题共16小题，共44分。第1-10小题，每题2分；第11-16小题，每题4分。每小题只有一个选项符合题意）1．化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中不正确的是A．“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量B．“低碳出行”有利于实现“碳中和”C．明矾可用于净水、杀菌消毒D．纯碱可用于生产普通玻璃，日常生活中也可用热的纯碱溶液来除去物品表面的油污2．下列“类比”合理的是A．C在足量O2中燃烧生成CO2，则S在足量O2中燃烧生成SO3B．铜丝在氯气中燃烧生成CuCl2，则铁丝在氯气中燃烧生成FeCl2C．Mg在CO2中燃烧生成MgO和C，则Na在CO2中燃烧可能生成Na2CO3和CD．往MgCl2溶液中加入过量NaOH溶液生成Mg(OH)2沉淀，则往AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液生成Al(OH)3沉淀3．下列指定反应的离子方程式正确的是A．0.1mol/LAgNO3溶液中加入过量氨水：Ag++NH3·H2O=AgOH↓+NH4+B．NO2通入水中制硝酸：2NO2+H2O=2H++NO3-+NOC．NaOH溶液与过量H2C2O4溶液反应：H2C2O4+2OH-=C2O42-+2H2OD．KOH溶液溶解Al(OH)3固体：Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-4．下列离子在溶液中能大量共存的是( )A．Na＋、Ca2＋、Cl－、COB．HCO、K＋、NH、OH－C．Fe2＋、H＋、SO、NOD．Na＋、K＋、CO、SiO5．欲证明某溶液中不含Fe3+而含有Fe2+，下列实验操作顺序正确的是①加入足量新制氯水②加入足量KMnO4溶液③加入少量KSCN溶液A．①③B．③②C．③①D．①②③6．下列实验操作正确的是( )选项实验操作A观察钠与水反应的现象用镊子从煤油中取出金属钠，切下黄豆大小的钠，小心地放入装满水的烧杯中B检验NaHCO3与Na2CO3溶液用小试管分别取少量溶液，然后滴加澄清石灰水C证明Na2O2与CO2的反应是放热反应Na2O2用棉花包裹，放入充满CO2的集气瓶中，棉花燃烧说明是放热反应
D检验Na2CO3与K2CO3溶液用铂丝分别蘸取溶液，在酒精灯外焰上灼烧，直接观察火焰的颜色7．已知：34Se(硒)与S为同主族元素。下列说法不正确的是()A．Se原子核外最外层有6个电子B．热稳定性：H2Se<H2SC．H2Se的电子式是D．非金属性：Se<Cl8．短周期元素中，a元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；b元素原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍；c元素原子M层电子数等于其L层电子数的一半；d元素原子最外层有1个电子，d的阳离子与b的阴离子电子层结构相同，则四种元素原子序数关系中正确的是( )A．c>d>b>aB．d>b>a>cC．a>d>c>bD．b>a>c>d9．钠及其化合物与人们的生活密切相关，某同学对其认识不正确的是( )A．碳酸氢钠常用于治疗胃酸过多症B．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂C．发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔D．金属钠着火时，使用泡沫灭火器来灭火10．乙酸松油酯具有清香带甜气息，留香时间较长，广泛用于薰衣草、辛香、柑橘香型等日用香精，其结构简式如图所示。下列有关该有机物的叙述正确的是( )A．含两种含氧官能团B．能使溴水或酸性KMnO4溶液褪色C．能发生加成、取代、酯化等反应D．1mol该物质最多消耗2molNaOH11．某废催化剂含SiO2、ZnS、CuS及少量的Fe3O4.某实验小组以该废催化剂为原料，回收锌和铜，设计实验流程如图：下列说法正确的是A．步骤①操作中，生成的气体可用CuSO4溶液吸收B．检验滤液1中是否含有Fe2+，可以选用KSCN和新制的氯水C．步骤②操作中，应先加6%H2O2，然后加入1.0mol·L-1H2SO4
D．滤渣1和滤渣2均含有H2SiO3胶体，进一步加工可获得硅胶12．实验室验证钠能与二氧化碳发生反应的装置如图所示(已知：PdCl2溶液遇CO能产生黑色的Pd)，下列说法错误的是( )A．用装置①还可以制取H2、NH3等气体B．装置⑤中澄清石灰水变浑浊后，再点燃酒精灯C．装置②、③中分别盛装饱和Na2CO3溶液、浓H2SO4D．装置⑥中有黑色沉淀产生，发生的反应是PdCl2＋CO＋H2O===Pd↓＋CO2＋2HCl13．已知氢化钠(NaH)可由氢气和钠在高温下化合形成，其使用需要惰性环境，遇水则放出易燃气体。下列说法不正确的是( )A．氢化钠与水反应产生的气体，通过盛有碱石灰的干燥管，用向下排空气法可以收集得到一定量的H2B．氢化钠与水反应产生的气体通过灼热的氧化铜，若出现黑色变红色现象，则说明产生的气体中一定含有H2C．氢化钠在无水条件下除去钢铁表面铁锈的反应方程式为3NaH＋Fe2O3===2Fe＋3NaOHD．锌和盐酸反应后的气体经浓硫酸干燥后，与钠在高温下反应得到纯净的NaH14．LiFePO4作为锂离子电池的正极材料，具有众多优点，工业上以废铁屑为原料制备LiFePO4的一种流程如下。下列有关说法错误的是( )A．“酸溶”时可适当加热提高溶解速率B．“沉铁”过程中H2O2的作用是氧化Fe2＋C．“煅烧”过程反应方程式为Li2CO3＋H2C2O4＋2FePO42LiFePO4＋3CO2
↑＋H2OD．煅烧过程中，每消耗1molH2C2O4，转移电子4mol15．CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径如图所示。下列说法错误的是( )A．途径①所用混酸中H2SO4与HNO3的物质的量之比最好为3∶2B．利用途径③制备16g硫酸铜，消耗硫酸的物质的量为0.2molC．生成等量的硫酸铜，三个途径中参加反应的硫酸的物质的量：①＝②＝③D．与途径①③相比，途径②更好地体现了绿色化学思想16．在酸性条件下，黄铁矿(FeS2)催化氧化的反应方程式为2FeS2＋7O2＋2H2O===2Fe2＋＋4SO＋4H＋，实现该反应的物质间转化如图所示。下列分析错误的是( )A．反应Ⅰ的离子方程式为4Fe(NO)2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋4NO＋2H2OB．反应Ⅱ的氧化剂是Fe3＋C．反应Ⅲ是氧化还原反应D．黄铁矿催化氧化中NO作催化剂二、非选择题（17-20题，共56分）17.（14分）甲烷在加热条件下可还原氧化铜，气体产物除水蒸气外，还有碳的氧化物。某化学小组利用如图装置探究其反应产物。[查阅资料]①CO能与银氨溶液反应：CO＋2[Ag(NH3)2]＋＋2OH－2Ag↓＋2NH4+＋CO32-＋2NH3。②Cu2O为红色，不与Ag＋反应，能发生反应：Cu2O＋2H＋Cu2＋＋Cu＋H2O。（1）装置A中反应的化学方程式为_______________________________。（2）按气流方向各装置从左到右的连接顺序为A→________________(填字母编号)。
（3）实验中滴加稀盐酸的操作为________________________________。（4）已知气体产物中含有CO，则装置C中可观察到的现象是__________；装置F的作用为___________________________________________。（5）当反应结束后，装置D处试管中固体全部变为红色。①设计实验证明红色固体中含有Cu2O：__________________________。②欲证明红色固体中是否含有Cu，甲同学设计如下实验：向少量红色固体中加入适量0.1mol·L－1AgNO3溶液，发现溶液变蓝，据此判断红色固体中含有Cu。乙同学认为该方案不合理，欲证明甲同学的结论，还需增加如下对比实验，完成表中内容。实验步骤(不要求写出具体操作过程)预期现象和结论若观察到溶液不变蓝，则证明红色固体中含有Cu；若观察到溶液变蓝，则不能证明红色固体中含有Cu，需继续进行探究实验。18．（14分）金属镓(Ga)应用广泛，在半导体和光电材料、合金、磁性材料等领域都有重要应用。镓与铝是同主族元素，性质相似。(1)铝在元素周期表中的位置是_________。(2)GaAs是一种重要的半导体材料。As与Ga同周期，As与N同主族。①下列事实不能用元素周期律解释的是___________(填字母)。a.碱性：Ga(OH)3>Al(OH)3b.非金属性：As>Gac.酸性：H3AsO4>H3AsO3②GaAs中，As元素化合价为-3价，用原子结构和元素周期律解释原因：_____________________________________________________________。③废弃含GaAs半导体材料可以用浓硝酸溶解GaAs，生成H3AsO4和Ga3+，写出该反应的化学方程式___________________________________________。(3)工业上获取镓的方法之一是从闪锌矿冶锌后的残渣(主要含有Zn、Pb、Fe、Ga等元素)中提取，某科研单位设计下述流程提取镓，已知：Ga在碱性溶液中以[Ga(OH)4]-形式存在。
①试剂a是_____。②写出得到滤液3的离子方程式_______________。③写出电解制镓时的阴极电极反应式__________________。19．（14分）某同学在实验室利用Fe-Mg合金废料制备金属镁，其工艺流程如图。回答下列问题：(1)工业上常将Fe-Mg合金废料粉碎后再“酸溶”，其目的是_______。(2)“酸溶”时，Fe发生反应的离子方程式为_____________________________________；写出“氧化”时反应的离子方程式________________________________________________。(3)制备无水MgCl2过程中，需要将SOCl2与MgCl2·6H2O混合并加热，试解释原因_______。(4)“沉铁”时，应用X调节溶液的pH，X是__________(任填一种合适试剂的化学式)，当溶液的pH调节为4时，此时溶液中的c(Fe3+)=___________，列式计算并判断此时是否有Mg(OH)2沉淀生成________________________________________{已知氧化后的溶液中c(Mg2+)=0.02mol·L-1，Ksp[Fe(OH)3]=2.7×10-39、Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12}。20.（14分）有机合成会不断的得到新物质，一种新药物的合成途径如下：
按官能团划分，有机物A的类别为______。有机物E中含氧官能团的名称为_________；其他官能团的结构式为________。到B的反应类型为______；若加入的化合物X能与新制悬浊液反应产生红色沉淀，D到E可以简单地看作由两步反应完成，第二步反应类型为____________________。写出G与苯酚按物质的量的比反应生成J的化学方程式_____________________。写出符合下列条件的L的同分异构体____________________。属于芳香族化合物能发生水解反应不能使酸性高锰酸钾溶液褪色参考1.C2.C3.D4.D5.C6.C7.C8.A9．D 10.B11.A12．C13．D14．D15．C16.C17.答案：（1）.Al4C3＋12HCl=3CH4↑＋4AlCl3 （2）.F→D→B→E→C→G（3）.先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再将分液漏斗下面的旋塞打开，使稀盐酸缓慢滴下
（4).试管内有黑色固体生成(或试管内有银镜生成);除去甲烷中的HCl气体和水蒸气(5).①取少量红色固体，加入适量稀硫酸，若溶液变为蓝色，则证明红色固体中含有Cu2O②取少量Cu2O固体于试管中，加入适量0.1mol·L－1AgNO3溶液18【答案】(1)第三周期第IIIA族(2)①c②Ga与As电子层数相同，As的非金属性比Ga强，且As原子最外层5个电子，其最低负化合价则为-3③GaAs+11HNO3(浓)=Ga(NO3)3+8NO2↑+H3AsO4+4H2O(3)①ZnO或Zn(OH)2②Ga(OH)3+OH-=[Ga(OH)4]-③[Ga(OH)4]-+3e-=Ga+4OH-19【答案】增大接触面积、提高反应速率和浸取率Fe+2H+=Fe2++H2↑2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2OSOCl2与H2O反应同时产生SO2和HCl酸性气体，抑制MgCl2的水解MgO、Mg(OH)2等2.7×10-9mol/L(1×10-10)2=2×10-22<Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12，无Mg(OH)2沉淀生成20.（1）炔烃 羰基（酮基）； 加成反应；消去反应、
