绝密★启用前天一大联考2021－2022学年高中毕业班阶段性测试(一)化学考生注意：1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1Li7O16Mg24Al27Fe56一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.“天蓝、地绿、水清”是人类的共同愿望。下列做法与此不相符的是A.在汽车排气管里安装催化转化装置B.加大水能、风能、太阳能等清洁能源的利用C.把废旧电池投入贴有如图所示标志的垃圾桶内D.为增强去污效果，将洗衣粉中的三聚磷酸钠(Na5P3O10)含量加大2.将适量NaHCO3粉末投入饱和氯水中，能增加溶液中HClO的浓度，其反应原理为NaHCO3＋Cl2＝NaCl＋CO2↑＋HClO。下列化学用语表示正确的是A.CO2的电子式：B.HClO的结构式：H－Cl－OC.NaHCO3的电离方程式：NaHCO3Na＋＋H＋＋CO32－D.NaHCO3溶液显碱性：HCO3－＋H2OH3O＋＋CO32－3.下列关于基本营养物质的叙述错误的是A.热水瓶胆镀银常用的还原剂是葡萄糖
B.豆浆煮沸的主要目的是将蛋白质转化为氨基酸便于人体吸收C.淀粉经一系列水解反应可获得葡萄糖，葡萄糖再经分解可得到乙醇D.长时间存放的食用油有哈喇味，是由于油脂发生了氧化反应4.下列离子方程式书写正确的是A.用惰性电极电解饱和NaCl溶液：2H＋＋2Cl－H2↑＋Cl2↑B.向饱和CaCl2溶液中通入少量CO2：Ca2＋＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2H＋C.NO2溶于水：3NO2＋H2O＝2H＋＋2NO3－＋NOD.用Na2SO3溶液吸收过量Cl2：3SO32－＋Cl2＋H2O＝2HSO3－＋2Cl－＋SO42－5.用下列装置和试剂制取相应气体，能达到相应实验目的的是6.三元乙丙橡胶是乙烯、丙烯和少量的非共轭二烯烃的三元共聚物，在抵抗热、光、氧气方面性能优越。乙烯基降冰片烯()是三元乙丙橡胶常见的单体之一，下列关于它的叙述正确的是A.分子式为C9H10B.其同分异构体可能是苯的同系物C.只能发生加成、加聚、氧化反应D.有8种不同类型的氢原子7.已知：HF的沸点是19.5℃，NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.1L0.1mol·L－1NH4NO3溶液中含有的氮原子数为0.2NAB.0.1molNa2O2固体中含有的离子总数为0.4NAC.标准状况下，H2与F2反应生成22.4LHF，转移的电子数为NAD.2.7g铝粉与足量NaOH溶液充分反应后，产生H2的分子数为0.1NA8.类比推理是化学学习中的一种重要思维方法，下列由陈述I能类推出陈述II且正确的是
9.磷化氢(PH3)是一种剧毒气体，是常用的高效熏蒸杀虫剂，也是一种电子工业原料。实验室制备PH3的方法有：i.PH4I＋NaOH＝NaI＋PH3↑＋H2O；ii.P4＋3KOH(过量)＋3H2O3KH2PO2＋PH3↑。下列说法错误的是A.反应i不是氧化还原反应B.加热PH4I使其分解，能得到三种生成物C.KH2PO2溶液中含有H3PO2、H2PO2－、HPO22－、PO23－四种含磷微粒D.反应ii中1molP4参加反应，转移3mole－10.以高硫铝土矿(主要成分为Fe2O3、Al2O3、SiO2，少量FeS2和硫酸盐)为原料制备聚合硫酸铁[Fe2(OH)x(SO4)y]n和明矾的部分工艺流程如下：已知：赤泥液的主要成分为Na2CO3。下列说法错误的是A.赤泥液的作用是吸收“焙烧”阶段中产生的SO2B.从“滤液”到“明矾”的过程中还应有“除硅”步骤C.在“聚合”阶段，若增加Fe2O3用量，会使[Fe2(OH)x(SO4)y]n中x变大D.聚合硫酸铁可用于净化自来水，与其组成中的Fe3＋具有氧化性有关11.化合物A2B2C4、ADC2常用于印染、纸张漂白。已知：C、A、B、D四种元素为原子序数依次增大的短周期主族元素，B、C原子的最外层电子数相等且B的原子序数是C的2倍。下
列说法正确的是A.简单氢化物的还原性：D>BB.A与C元素组成的化合物中可能含有共价键C.D的含氧酸的酸性一定比B的含氧酸的酸性强D.B与C只能形成一种化合物12.用活性炭还原NO2可防止空气污染，其反应原理为2C(s)＋2NO2(g)N2(g)＋2CO2(g)。在密闭容器中1molNO2和足量C发生上述反应，反应相同时间内测得NO2的生成速率与N2的生成速率随温度变化的关系如图1所示；维持温度不变，反应相同时间内测得NO2的转化率随压强的变化如图2所示。下列说法错误的是A.图1中的A、B、C三个点中只有C点的v正＝v逆B.图2中E点的v逆小于F点的v正C.图2中平衡常数K(E)＝K(G)，则NO2的平衡浓度c(E)＝c(G)D.在恒温恒容下，向图2中C点平衡体系中充入一定量的NO2，与原平衡相比，NO2的平衡转化率减小13.Mg－Li1－xFePO4是一种新型二次电池，其装置的示意图如下(Li＋透过膜只允许Li＋通过)。下列说法正确的是A.断开K1、闭合K2，右室的电极为阳极，Li＋发生还原反应B.断开K2、闭合K1，右室的电极反应式：Li1－xFePO4＋xLi＋＋xe－＝LiFePO4C.断开K2、闭合K1，外电路中通过amol电子时，左室溶液质量增加12ag
D.该二次电池的总反应为xMg＋xLi2SO4＋2Li1－xFePO4xMgSO4＋2LiFePO414.常温下，用0.10mol·L－1NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.10mol·L－1HA溶液和HB溶液，所得滴定曲线如图所示(其中HA的滴定曲线部分未画出)。下列说法错误的是已知：M点溶液中c(A－)＝c(HA)A.＝105.8B.P点溶液中溶质为NaB和HB，由水电离出的c(H＋)＝1.0×10－7mol·L－1C.M点溶液中，2c(Na＋)>c(HA)＋c(A－)D.等体积等浓度的HB溶液和NaA溶液混合后的溶液中：c(OH－)<c(H＋)二、非选择题：本题包括必考题和选考题两部分。第15～18题为必考题，每个试题考生都必须作答。第19、20题为选考题，考生根据要求作答。(一)必考题：共43分。15.(10分)氧化锌在半导体领域的液晶显示器、薄膜晶体管、发光二极管等产品中应用广泛。实验室利用清洗过的废电池铜帽(Cu、Zn总含量约为99%)回收Cu并制备ZnO的部分实验过程如下：已知：锌灰的主要成分为Zn、ZnO，含有铁及其氧化物杂质；ZnO、Zn(OH)2均为两性化合物。(1)实验室用质量分数30%的双氧水配制约15%的双氧水通常使用的玻璃仪器有(填名称)。(2)写出第I步中Cu参加反应的离子方程式：。(3)假设溶液C中c(Fe2＋)＝0.01mol·L－1、c(Zn2＋)＝1mol·L－1，常温下，有关离子沉淀的pH如下表所示(当离子浓度为1.0×10－5mol·L－1时认为沉淀完全)：
①上表中的a＝(假设第IV步中溶液体积变化忽略不计)。②查阅资料发现，沉淀Zn2＋的pH不能大于11，其原因是。(4)第V步中“系列操作”指的是过滤、洗涤和煅烧，检验Zn(OH)2沉淀洗涤干净的方法是(写出实验操作、现象和结论)。16.(11分)某学习小组为了探究铜丝与浓硫酸反应并验证其产物性质，设计了如下实验装置：实验过程中的实验现象记录如下表：(1)试管①中的白色固体是CuSO4，请简述一种简单的验证方法：反应结束后，待装置冷却后，。(2)结合试管②中现象，试管①中产生的“白雾”的主要成分是(填化学式)；为避免“白雾”对后续实验产生干扰，可在试管①和试管②之间接入一个盛有的洗气装置(填序号)。a.浓硫酸b.饱和NaHSO3溶液c.饱和NaHCO3溶液d.碱石灰(3)试管③中有少量白色沉淀产生的原因是；为避免该原因对试管③中实验产生干扰，可采取的措施是。(4)实验结束后，待装置冷却，取出试管③并向其中滴加氯水，又有大量白色沉淀产生，用一个离子方程式表示相关反应：。(5)根据试管④中现象，说明SO2具有性。17.(11分)环氧乙烷()可用作生产一次性口罩的灭菌剂。工业上常用乙烯氧化法生产环氧乙烷，反应原理为2CH2＝CH2(g)＋O2(g)2(g)△H＝－210kJ·mol－1。
(1)若CH2＝CH2(g)的燃烧热△H1＝akJ·mol－1，则，(g)的燃烧热△H2＝kJ·mol－1(用含a的代数式表示)。(2)实验测得2CH2＝CH2(g)＋O2(g)2(g)，v正＝k正·c2(CH2＝CH2)·c(O2)，v逆＝k逆·c2()(k正、k逆均为速率常数，只与温度有关)。①一定温度下，在容积恒为1L的密闭容器中充入2molCH2＝CH2(g)和1molO2(g)(不考虑其他副反应的发生，下同)，反应达到平衡时CH2＝CH2的转化率为75%，则该反应的＝(填数字)。②达到平衡后，仅升高温度，k正增大的倍数(填“大于”“小于”或“等于”)k逆增大的倍数。③保持温度不变，将①中容器压缩至0.5L，CH2＝CH2的平衡转化率将(填“增大”或“减小”，下同)，其平衡浓度将。(3)工业生产中常用高选择性的YS－8810银催化剂催化上述反应，其反应机理如下：i.Ag＋O2＝AgO2慢ii.CH2＝CH2＋AgO2→＋AgO快ii.CH2＝CH2＋6AgO→2CO2＋2H2O＋6Ag快①增大CH2＝CH2的浓度(填“不能”或“能”)显著提高，的生成速率，其原因为。②按上述反应机理，的选择性为(结果保留三位有效数字，环氧乙烷的选择性＝×100%)。18.(11分)水体中氮含量过高会对水中生物构成安全威胁，氨氮硝氮是氮的主要存在形态。(1)某工业氨氮废水的处理流程如下图所示：①写出“微生物反应池”中反应的离子方程式：。②“NO3－还原池”通过形成铁碳原电池对废水中的NO3－等进行处理，写出NO3－在正极发生
的电极反应：。(2)向氨氮废水中加入NaClO，可以将NH4＋最终氧化为N2。NaClO除去水中氨氮的反应过程如下：i.ClO－＋H2OOH－＋HClOii.NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋ii.NH3·H2O＋HClO＝NH2Cl＋2H2Oiv.……v.H＋＋OH－＝H2O①写出反应iv的离子方程式：。②废水中氨氮去除率与初始pH有关。保持其他条件不变，随初始pH的升高，溶液中c(HClO)(填“增大”“不变”或“减小”，下同)，c(NH3·H2O)。③研究发现，保持其他条件相同，废水中氨氮去除率随温度的升高先升高后降低。当温度>35℃时，氨氮去除率随溶液温度升高而降低的原因可能是(答一条)。(3)利用双离子交换膜电解法可以处理含NH4NO3的工业废水，并获得氨水和硝酸，原理如图所示：b膜属于(填“阴”或“阳”)离子交换膜；为增强溶液的导电性，电解前产品室2中的溶液应是。(二)选考题：共15分。请考生从给出的两道题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。19.[选修3：物质结构与性质](15分)碳酰肼()具有强烈的还原性，可直接用作火箭炸药和推进剂的组分，也可用作锅炉水的除氧剂，是当今世界上用作锅炉水除氧的先进材料。(1)原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用＋表示，与之相反的用－
表示，称为电子的自旋磁量子数。对于基态的氮原子，其电子的自旋磁量子数的代数和为。(2)H、C、N三种元素的电负性从大到小的顺序为(填元素符号，下同)；第二周期元素中，第一电离能比氮大的元素有。(3)中a、b位置的N原子的杂化类型不同，a位置N原子的杂化类型为，b位置N原子的价层电子对数目为。(4)碳酰肼极易溶于水，其主要原因是。(5)NH2－的键角小于NH3的键角，请用价层电子对互斥规律解释原因：。(6)造锅炉常用Q345R钢板，Q345R钢含有Mn、Si、Cu等元素。金属Mn晶体的晶胞如图所示，该堆积方式为；金属Mn原子的空间利用率为(用含π的代数式表示)。20.[选修5：有机化学基础](15分)芳香族聚碳酸酯在力学性能、化学稳定性、热稳定性等方面具有显著优点，某芳香族聚碳酸酯F的简要合成路线如下：(1)从原子利用率看，试剂a最好是(填化学式)，B中官能团的名称是。(2)写出反应②的化学方程式：。(3)C通过开环与CO2发生加成反应生成D，D中只有一种化学环境的氢原子，则D的结构简式为。(4)反应④生成E和G两种有机物，该反应的类型是，G的化学名称为。(5)试剂b的分子式为C15H16O2，b的结构简式为。
(6)有机物E苯环上的二氯代物有种。
