秘密★启用前长治市2021－2022学年度高三年级九月份质量监测试题化学[注意事项]1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2.本试卷包括I卷和II卷，共100分，考试时间为90分钟。3.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4.非选择题的作答：用黑色墨水的钢笔或签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。相对原子质量：H：1O：16N：14Na：23Fe：56S：32Cu：64Mn：55第I卷一、选择题(每小题只有一个答案符合题意，本题共14小题，每小题3分，共42分)1.新冠病毒主要传播方式是经飞沫传播、接触传播(包括手污染)以及不同大小的呼吸道气溶胶近距离传播。75%酒精、含氯消毒剂、过氧乙酸、乙醚和氯仿等脂溶剂均可有效灭活病毒。下列有关说法错误的是A.过氧乙酸能灭活病毒，是利用其强氧化性B.新冠病毒气溶胶传播指的是“飞沫”与空气可形成胶体C.75%的酒精对手机、键盘和皮肤消毒，原理是酒精可以使蛋白质变性D.含氯消毒剂、过氧乙酸、乙醚和氯仿等都属于有机物2.NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A.16g环状S8()分子中含有的S－S键数为0.5NAB.5.6LCH4和11.2LCl2(均为标准状况)在光照下充分反应后的分子数为0.75NAC.pH＝1的HClO溶液中含有的H＋数为1NAD.18gH218O含有的中子数为9NA3.KIO3常用作食盐中的补碘剂，可用“氯酸钾氧化法”制备，该方法的第一步反应为：6I2＋11KClO3＋3H2O6KH(IO3)2＋5KCl＋3Cl2↑下列说法不正确的是A.KClO3晶体含有离子键和极性共价键
B.反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为11：6C.当1molCl2生成时，反应中转移10mole－D.可用酸化的淀粉碘化钾溶液检验食盐中IO3－的存在4.下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是A.过量铁粉加入稀硝酸中：Fe＋4H＋＋NO3－＝Fe3＋＋NO↑＋2H2OB.亚硝酸钠与氯化铵溶液受热反应：NO2－＋NH4＋N2↑＋2H2OC.将Fe2O3加少量HI溶液中：Fe2O3＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2OD.向Na2S溶液中通入过量的SO2：2SO2＋2H2O＋S2－＝H2S↑＋2HSO3－5.下列说法正确的是A.1H2与2H2互为同位素B.C2H4和C6H12互为同系物C.H2O和H2O2互为同素异形体D.CH3CH2OH和CH3OCH3互为同分异构体6.用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是A.实验I：除去工业乙醇中的杂质B.实验II：分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液C.实验III：防止钢制管桩被腐蚀D.实验IV：检验装置气密性7.用图所示装置进行实验，探究硝酸与铁反应的产物。
已知：FeSO4＋NO＝Fe(NO)SO4(棕色)△H<0。下列说法正确的是A.滴入浓硝酸没有明显的原因：温度低，反应速率太慢B.实验现象③说明反应后A中溶液含有Fe2＋C.实验现象④说明A中有NO生成D.可用浓NaOH溶液和湿润的红色石蕊试纸检验硝酸的还原产物中是否有NH4＋8.已知：A(g)＋3B(g)＝C(g)△H<0，向一恒温恒容的密闭容器中充入1molA和3molB发生反应，t1时达到平衡状态I，在t2时改变某一条件，t3时重新达到平衡状态II，正反应速率随时间的变化如图所示。下列说法错误的是A.容器内压强不变，表明反应达到平衡B.t2时改变的条件：向容器中加入CC.平衡时A的体积分数φ：φ(II)>φ(I)D.反应开始后，A与B的浓度之比不变9.山西有很多国家级非物质文化遗产，如上党八音会、平遥推光漆器髹饰技艺、杏花村汾酒酿制技艺和清徐老陈醋酿制技艺等，下列说法不正确的是A.平遥漆器里天然漆料主要成分天然树脂属于高分子材料B..上党八音会里的乐器萧、笙、笛的主要成分是合成纤维C.“陈酿”的陈醋里除了醋酸还含有酯类、氨基酸类营养物质
D.汾酒制作中“清蒸二次清”包含蒸馏过程10.某有机物的结构简式如图所示，关于该化合物说法不正确的是A.属于芳香族化合物B.分子式为C14H18O3C.能使酸性高锰酸钾褪色，且能发生消去反应D.1mol该物质能与4mol氢气发生加成11.某分子结构式如图所示。其中，X的原子核只有1个质子，元素Y、M、N、W原子序数依次增大，且X均位于的下一周期；元素E的原子比W原子多8个电子。下列说法不正确的是A.XEN的酸性强于碳酸B.非金属性：Y<M<N<WC.M的最高价氧化物的水化物能与其最低价氢化物反应D.NW2中，N的化合价为＋2价12.乙醛酸是一种重要的化工中间体，可用如下图所示的电化学装置合成。图中的双极膜中间层中的H2O解离为H＋和OH－，并在直流电场作用下分别向两极迁移。下列说法正确的是A.双极膜中间层中的OH－在外电场作用下向铅电极方向迁移B.阳极上的反应式为：C.制得lmol乙醛酸，理论上外电路中迁移了1mol电子D.KBr在上述电化学合成过程中只起电解质的作用13.铁的配合物离子(用[L－Fe－H]＋表示)
催化某反应的一种反应机理和相对能量的变化情况如图所示：下列说法错误的是A.该过程的总反应为HCOOHCO2↑＋H2↑B.H＋浓度过大或者过小，均导致反应速率降低C.该催化循环中Fe元素的化合价发生了变化D.该过程的总反应速率由IV→I步骤决定14.赖氨酸[H3N＋(CH2)4CH(NH2)COO－，用HR表示]是人体必需氨基酸，其盐酸盐(H3RCl2)在水溶液中存在如下平衡：H3R2＋H2R＋HRR－。向一定浓度的H3RCl2溶液中滴加NaOH溶液，溶液中H3R2＋、H2R＋、HR和R－的分布系数δ(x)随pH变化如图所示。已知δ(x)＝，下列表述正确的是A.B.M点，c(Cl－)＋c(OH－)＋c(R)－＝2c(H2R＋)＋c(Na＋)＋c(H＋)
C.O点，pH＝D.P点，c(Cl－)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)第II卷[注意事项]1.用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。2.本卷共5题，共58分。必考题本题共3个小题共43分15.(每空2分，共14分)MnSO4是一种重要的化工产品。以菱锰矿(主要成分为MnCO3，还含有Fe3O4、FeO、CoO等)为原料制备MnSO4的工艺流程如下图。资料：金属离子沉淀的pH(1)酸浸后所得溶液的金属阳离子包括Mn2＋、Co2＋、。(2)沉淀池1中，先加MnO2充分反应后再加氨水，写出加MnO2时发生反应的离子方程式：。(3)沉淀池2中，沉淀剂最好选择A.NaOHB.Na2SC.(NH4)2SD.氨水(4)下图为MnSO4和(NH4)2SO4的溶解度曲线。从“含MnSO4的溶液”中提取“MnSO4晶体”的操作为，洗涤干燥。
(5)受实际条件限制，“酸浸池”所得的废渣中还含有锰元素，其含量测定方法如下。i.称取ag废渣，加酸将锰元素全部溶出成Mn2＋，过滤，将滤液定容于100mL容量瓶中；ii.取25.00mL溶液于锥形瓶中，加入少量催化剂和过量(NH4)2S2O8溶液，加热、充分反应后Mn2＋全部转化为MnO4－，煮沸溶液使过量的(NH4)2S2O8充分分解。iii.用bmol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定，滴定至终点时消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液的体积为cmL，MnO4重新变成Mn2＋。①第iii步中，滴定至终点的现象是。②废渣中锰元素的质量分数为。(6)废渣长期露置于空气，其中的锰元素逐渐转化为MnO2。研究者用下图装置提取MnO2中的锰元素。图中“H·”代表氢自由基。实验测得电解时间相同时，随外加电流的增大，溶液中的c(Mn2＋)先增大后减小，减小的原因可能是因为随着外加电流的增大Mn2＋在阳极放电生成MnO2，写出Mn2＋在阳极放电的离子方程式。16.(除标注外，每空2分，共15分)实验室制备环己酮的反应原理：
其反应的装置示意图如上(夹持装置、加热装置略去)：环己醇、环己酮、饱和食盐水和水的部分物理性质见下表(注：括号中的数据表示该有机物与水形成的具有固定组成的混合物的沸点)实验步骤：I、实验中通过装置B将酸性Na2Cr2O7溶液分批滴加到盛有30mL环己醇的A中，加入第一批Na2Cr2O7溶液后，待反应物的橙红色消失后再加入第二批…依次进行下去，直至反应结束，控制反应在55～60℃进行。氧化反应结束后，向反应液中加入适量的草酸(H2C2O4)。II、反应完成后，加入适量水，蒸馏，收集95～100℃的馏分，得到主要含环己酮粗品和水的混合物。III、进一步分离提纯得到精环己酮18.10g。(1)仪器B的名称是。(2)为什么要分批次滴加酸性Na2Cr2O7溶液。(3)蒸馏不能分离环己酮和水的原因是。(4)反应要控制在55～60°C进行，不能过高或过低的原因。(5)写出草酸与酸性重铬酸钠反应的离子方程式。(6)环己酮的提纯需要经过以下一系列的操作：a.蒸馏，收集151－156℃馏分，得到精品
b.过滤c.在收集到的粗品中加NaCl固体至饱和，静置，分液d.加入无水MgSO4固体，除去有机物中少量水①上述操作的正确顺序是(填序号)。②在上述操作c中，加入NaCl固体的作用是。(7)环己酮的产率。17.(每空2分，共14分)研究氮和碳的化合物对工业生产和防治污染有重要意义，回答下列问题：I.(1)化学键键能数据如下：合成氨反应N2(g)＋H2(g)NH3(g)的活化能Ea1＝254kJ·mol－1，由此计算氨分解反应NH3(g)N2(g)＋H2(g)的活化能Ea2＝kJ·mol－1。(2)利用NH3的还原性可以消除氮氧化物的污染，其中除去NO的主要反应如下：4NH3(g)＋6NO(g)5N2(g)＋6H2O(g)△H<0。某研究小组将2molNH3、3molNO和一定量的O2充入2L密闭容器中，在Ag2O催化剂表面发生上述反应，NO的转化率随温度变化的情况如图所示：①温度从420K升高到580K用时4min，则此时段内NO的平均反应速率v(NO)＝；②在有氧条件下，温度580K之后NO生成N2的转化率降低的原因可能是。II.目前有一种新的循环利用方案处理航天员呼吸产生的CO2，是用Bosch反应CO2(g)＋2H2(g)C(s)＋2H2O(g)△H<0，再电解水实现O2的循环利用。(3)若要此反应自发进行(填“高温”或“低温”)更有利。(4)350℃时，向体积为2L的恒容密闭容器中通入8molH2和4molCO2
发生以上反应，若反应起始和平衡时温度相同(均为350℃)，测得反应过程中压强随时间的变化如表所示：①350℃时Bosch反应的Kp＝(Kp为用气体的分压表示的平衡常数，分压＝气体的体积分数×体系总压)②Bosch反应的速率方程：v正＝k正·c(CO2)·c2(H2)，v逆＝k逆·c2(H2O)(k是速率常数，只与温度有关)。20min时，(填“>”“<”或“＝”)(5)工业上常用氨水吸收二氧化硫，通过计算判断常温下(NH)2SO3溶液的酸碱性并说明判断依据：。(已知：NH3·H2O的K＝1.8×10－5；H2SO3的Ka1＝1.3×10－2，Ka2＝6.3×10－8。)选考题共15分请考生从18、19化学题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。18.[选修3：物质结构和性质](15分)过渡金属及其化合物在生产、生活中有重要的应用。回答下列问题：(1)基态Cu的价电子轨道表达式为。(2)一种含Ti的催化剂X能催化乙烯、丙烯等的聚合，其结构如图甲所示。X中，C原子的杂化类型有，X中含有的作用力类型有(填序号)，非金属元素电负性由大到小的顺序为。A.π键B.氢键C.配位键D.σ键E.离子键(3)分子中的大π键可用符号πmn表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数。EMIM＋离子由H、C、N三种元素组成，其结构如图乙所示，则EMIM＋离子中的大π键应表示为。(4)BeCl2中的化学键具有明显的共价性，蒸汽状态下以双聚分子存在的BeCl2
的结构式为。(5)黄铜矿是提炼铜的主要原料，其主要成分的晶胞结构如图。①Cu2＋周围距离最近的S2－数为。②黄铜矿炼铜过程中会产生硫的氧化物废气，其中SO2分子空间构型为，与SO2互为等电子体的阴离子有(写一种即可)。③该晶胞上下底面均为正方形，侧面与底面垂直，晶胞参数如图所示，设NA为阿伏加德罗常数的值，请计算该晶体的密度ρ＝g/cm3。19.[选修5：有机化学]化合物G是一种药物合成中间体，其合成路线如下：已知：(1)化合物A的名称是。(2)反应②和⑤的反应类型分别是、。(3)写出C到D的反应方程式。(4)E的分子式。(5)F中官能团的名称是。(6)X是G的同分异构体，X具有五元碳环结构，其核磁共振氢谱显示四组峰，且峰面积之比为6：2：1：1。写出两种符合要求的X的结构简式。
(7)设计由乙烯和1，4－二溴丁烷制备的合成路线(无机试剂任选)。
长治市2021——2022学年度高三九月份质量检测试卷参考答案1.D2.C3.C4.B5.D6.B7.D8.C9.B10.D11.A12.C13.C14.C15.答案 (每空2分，共14分)（1）Fe2+、Fe3+（每个一分）（2）2Fe2++MnO2＋4H＋====Mn2+＋2Fe3+＋2H2O（3）C（4）蒸发结晶，趁热过滤（5）①当滴入最后一滴(NH4)2Fe(SO4)2溶液时，溶液颜色刚好褪去且半分钟内不恢复为原来的颜色，则说明至终点。②×100%（或11bc/250a×100%或4.4%bc/a）（其余合理答案均可）（6）Mn2+-2e−+2H2O====MnO2+4H+16.（除标注外，每空2分，共15分）（1）分液漏斗（2）此反应为放热反应，反应放出的热量使温度升高，避免氧化剂聚集使反应加剧，使产品氧化开环，造成产品损失，降低产品产量。（答出反应为放热反应，使体系温度升高。可给1分）（3）环已酮和水形成具有固定组成的混合物一起蒸出（4）温度过低，反应速率太慢，反应时间太长；温度过高，加剧了环己酮的开环反应（或温度过高副反应增多）。（温度过低，过高各一分）（5）3H2C2O4+Cr2O72-+8H+====2Cr3++6CO2↑+7H2O（6）①cdba②降低环己酮在水中的溶解度，减少产物的损失；增加水层的密度，有利于分层(每点1分)（7）64%17.（每空2分，共14分）（1）300（2）①0.21mol·L-1·min-1②平衡后升高温度，平衡逆向移动，N2的转化率降低（合理即可）（3）低温（4）①②＞（5）显碱性，Kh（NH4+）=Kw/Ka（NH3.H2O）=1.0×10-14/（1.8×10－5）=5.56×10-10,Kh（SO32-）=Kw/Ka2（H2SO3）=1.0×10-14/（6.3×10－8）=1.6×10-7,SO32-水解呈碱性且水解程度大，故显碱性。（没计算过程不给分）18.（除标注外，每空2分，共15分）
（1）（1分）（2）sp2、sp3（2分）A、C、D（1分）O>Cl>C>H（2分）（3）（2分）（4）（2分）（5）①4（1分）②V型NO2-（2分）③（可以不化简）（2分）19.（除标注外，每空2分，共15分）（1）1,3-丁二烯（2分）（2）氧化反应、取代反应（2分）（3）（2分）（4）（4）C8H12O3（2分）（5）羰基、酯基（2分）（6）、、、（任意两个可给2分）（7）（3分）（其余合理答案均可给分）
