2021年广东省普通高中学业水平选择考模拟测试(一)化学本试卷共8页，21小题，满分100分。考试用时75分钟。注意事项:1.答卷前，考生务必将自己的市(县、区)、学校、班级、姓名、考场号、座位号和考生号填写在答题卡上。将条形码横贴在每张答题卡右上角“条形码粘贴处”。2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔在答题卡上将对应题目选项的答案信息点涂黑;如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试卷上。3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上;如需改动，先画掉原来的答案，然后再写上新答案;不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后,将试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量:H1C12N14O16S32Mn55Fe56Cu64一、选择题:本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分;第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.“实行垃圾分类，关系广大人民群众生活环境，关系节约使用资源，也是社会文明水平的一个重要体现。”下列说法错误的是A.废旧的镍镉电池属于有害垃圾B.烧烤用过的锡纸属于厨余垃圾C.盛装食用油的塑料桶属于可回收物D.废活性炭除味剂属于其他垃圾2.明代宋应星所著的《天工开物》一书蕴含着丰富的化学史料。下列语句中包含过滤操作的是A.炉甘石烟洪飞损,B.其底铺薪，发火煅红C.倾入盆中，经宿结成白雪D.取入缸中没三个时，漉人釜中煎炼3.已知反应:NaH+H2O=NaOH+H2↑。下列说法错误的是A.NaH可用作生氢剂B.NaH中H的半径大于Li+的半径C.H2O的电子式为H:O:HD.NaOH中既含有离子键又含有共价键4.化学在生活中有着广泛的应用。下列有关物质的性质和用途具有对应关系的是5.2020年11月7日是被誉为“中国稀土之父”的徐光宪先生诞辰一百周年纪念日。铈(Ce)是地壳中含量最高的稀土元素。金属铈在空气中易被氧化变暗，能与水反应，常见的化合价为+3和+4,氧化性:Ce4+>Fe3+。下列说法正确的是A.铈元素在自然界中主要以化合态形式存在B.可通过电解Ce(SO4)2溶液制得金属铈C.铈能从硫酸铜溶液中置换出铜:Ce+2Cu2+=2Cu+Ce4+D.CeO2溶于氢碘酸的化学方程式可表示为CeO2+4HI=CeI4+2H206.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.1molC2H2中含极性键数目为2NAB.1mol.L-1Na2CO3溶液中Na+的数目为2NA,C.32g铜粉与足量的硫粉充分反应转移的电子数为NAD.标准状况下，11.2LCHCl3中氯原子的数目为1.5NA7.如图1所示为KI溶液和AgNO,溶液组成的双液原电池，两溶液的浓度均为0.2mol.L-1,插人盐桥后，电流计指针发生偏转。下列说法错误的是A.右池内发生还原反应B.向左池中滴加淀粉溶液，溶液变蓝色C.盐桥内为饱和氯化钾溶液D.总反应式为2Ag+.+2I-=2Ag+I28.下列根据实验操作和实验现象所得出的结论正确的是9.如图2所示是某短周期元素的“价类二维图",该元素最高正价和最低负价之和为4,1、h均为正盐，且焰色反应的火焰颜色都是黄色。下列说法正确的是,A.a和c反应可以生成bB.d能使品红溶液褪色C.e的浓溶液不能与非金属单质反应D.f、h的水溶液呈碱性10.我国化学家发现了一种合成二氯类化合物的方法:甲→乙的反应机理如图3所示，其中，Cl.为氯自由基，是一种活性中间体。下列说法正确的是A.甲能发生加成反应，不能发生取代反应B.乙的分子式为C9H10O2Cl2C.过程一中CuCl是还原剂，则氧化产物是H2OD.甲与Cl.反应生成的丙有两种不同的自由基结构11.前20号主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,且均不在同一周期。W与Y的原子序数之和是X原子序数的2倍，Y的最高价氧化物对应水化物是一种三元中强酸，化合物Zs(YX4)3XW是牙釉质的主要成分。下列说法正确的是,A.原子半径:X>Y>ZB.沸点:W2X<yw3c.化合物zx2是碱性氧化物d.氟离子会跟z5(yx4)3xw发生沉淀的转化12.高氯酸(hclo2)可用于人造金刚石提纯、电镀工业、医药工业等。以下是一种生产高氯酸的工艺流程。下列说法错误的是a.每生成1molhclo4转移2mol电子b.nahso4的溶解度随温度的降低而增大c.hclo4的沸点与溶剂h20的沸点相差较大d.clo2具有非常强的氧化能力，可用作饮用水消毒剂13.某学校化学社团为探究so2与fe3+是否发生氧化还原反应，按如图4所示装置进行实验(夹持、加热装置均省略)，已知浓硫酸的沸点为338°c。下列说法错误的是,a.甲中生成so2的同时还会有硫酸酸雾产生b.试剂a为饱和nahso4溶液c.丙中溶液ph降低，证明fe3+氧化了so2d.若fe3+氧化了so2,则在丙中的溶液中滴加k3[fe(cn)6]溶液，会出现蓝色沉淀14.一种利川纳米v2o5纤维为电极的li-mg二次电池的工作原理如图5所示。下列说法正确的是a.放电时，电池的负极反应为mg2++2e-=mgb.充电时，阳极反应式可以表示为liv2o5-e-=li++v2o5c.该电池的电解质溶液可以为1mol.l-1的licl-mgcl2混合水溶液d.电池中所用离子交换膜为阴离子交换膜15.某温度下，在容积为2l的密闭容器中充入1molco和2molh2,加合适的催化剂(体积可以忽略不计)后发生反应co(g)+2h2(g)=ch3oh(g),ah<0,反应过程中用压力计测得容器内压强的变化如图6所示。下列说法正确的是a.升高温度既能增大该反应的速率又能提高产率b.往体系中充人一定量的氮气，co的转化率增大c.0~20min,h2的平均反应速率为0.0125mol.l-1.min-1d.该温度下平衡常数kp=5.7x10-2mpa-216.在1lo.10mol.l-'nh,hco,溶液中加入一定量naoh固体并恢复到常温(体积变化忽略不计)，溶液中各主要微粒浓度变化如图7所示[已知k,(nh3.h20)=1.75x10-5,k(h2co3)=4.4x10-7，ka(h2co3)=4.7x10-11]。下列说法正确的是a.nh4hco3溶液呈酸性b.a点ph约为9,b点ph约为12c.当n(naoh)=0.05mol时，只有nh4+与0h反应,d.当n(naoh)=0.10mol时，c(na+)>c(HC03-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)二、非选择题:共56分。第17-19题为必考题，考生都必须作答。第20~21题为选考题，考生根据要求作答。(一)必考题:共42分。17.(14分)碳酸锰(MnCO3)是制造电信器材软礅铁氧休的原料。MnCO3难溶于水和乙醇，潮湿时易被空气氧化。某化学小组在实验室模拟用10g软锰矿粉(MnO2占50%，染质主要为Fe203)制备高纯碳酸锰。其主要流程为:已知下列物质开始沉淀和完全沉淀时的pH:(1)“溶浸”时(装置图如图8所示，夹持装置省略)，缓慢向三口烧瓶中通人过量的SO2，搅拌。①MnO2转化的化学方程式为.②“多孔球泡”的作用是.③NaOH溶液的作用是。,(2)“除杂”过程的操作是先在溶浸后的三口烧瓶中加人纯MnO2粉末，再用饱和Na2CO3溶液调节pH为4~5,过滤。①加人纯MnO2粉末的目的是。②调节溶液pH为4~5的目的是(3)“沉锰”时,需先将“除杂”后的滤液的pH调整为6~7,保持温度不超过40°C,然后一边搅拌，一边加入NH4HCO3粉末，有无色无味的气体放出，同时有浅粉色的沉淀生成。①该反应的离子方程式为②保持温度不超过40°C的原因是。(4)“洗涤”时，用少量乙醇洗涤比用水洗涤要好的原因是(5)“干燥”时，雷将样品置于50-60°C心烘箱中烘烤约60min,得到干燥的碳酸锰粉末5.4g，则MnCO,的产率是______。(保留三位有效数字)18.(16分)三氧化钨(WO3)常川于制备特种介金、防火材料和防腐涂层。现利用白钨精矿(含80%CaWO4及少量比Fe、Zn和Mg等的氧化物)生产WO3.设计了如下工艺流程:已知:①浸出液中钨(W)以[WO3C204.H20]2-形式存在。②钨酸(H2WO4)难溶于水。③K(CaS04)=4.9x10-5.K(CaC03)=2.3x10-9;K(H2C204)=5.6x10-2.K(H2C204)=1.6x10-4。回答下列问题:,(1)“破碎”的目的是;“破碎”后的白钨精矿粒径约为50μm,往其中加入浸取液后形成的分散系属于(2)操作1的名称为_。(3)浸出液中含量最大的阳离子是;[WO3C204.H20]2-中W元素的化合价为_(4)“加热”时发生反应的离子方程式为;煅烧”时发生反应的化学方程式为。(5)本工艺中能循环使用的物质是(6)通过计算说明“浸取”过程形成CaSO4而不能形成CaC20,的原因:19.(12分)S2Cl2和SCl2均为重要的化工产品。(1)已知下列化学键的键能及S4的结构式:则反应S4(g)+4Cl2(s)=-=4SCl2(g)∆H=kJ.mol-1(2)S2Cl2常用作橡胶工业的硫化剂，其结构与H2O2相似，则S2Cl2的电子式为_。S2Cl2易发生水解反应，产生无色有刺激性气味的气体，同时生成淡黄色沉淀，该反应的化学方程式为o(3)工业上制取SCl2的反应之一为S2Cl2(g)+Cl2(g)=2SCl2(g)∆H<0。一定压强下，向10L密闭容器中充入1molS2Cl2和1molCl2发生上述反应,Cl2与SCl2的消耗速率与温度的关系如图9所示。,①A、B、C、D四点对应状态下，达到平衡状态的有(填字母),理由是。②采取以下措施可以提高SCl2产率的是(填字母)。A.升高体系的温度B.压缩容器的体积C.增大n(Cl2)D.使用催化剂③若某温度下，反应达到平衡时S2Cl2的转化率为a,则化学平衡常数K=(用含a的式子表示)。(二)选考题:共14分。请考生从2道题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。20.[选修3:物质结构与性质](14分)Fe3O4和Fe2O3是铁的重要氧化物，能制成重要的纳米材料。回答下列问题:(1)基态铁原子的s能级上的电子数是其未成对电子数的倍。(2)第一电离能:Fe0(填“>”“<”或“=”)。(3)将Fe2O3溶于足量稀硫酸后得到几乎无色的溶液A,往溶液A中加入少许氯化钠后得到黄色溶液B。已知溶液A中Fe元素主要以浅紫色的[Fe(H2O)6]3+形式存在，溶液B中存在黄色的[FeCl6]3-。溶液A中浓度最大的阴离子的空间结构为_______，中心原子的杂化方式为______。[Fe(H2O)6]3+与[FeCl6]3-中都含有的化学键为,_。根据上述实验，可知稳定性:[Fe(H2O)6]3+______[FeCl6]3-(填“强于”或“弱于”)。(4)Fe3O4是一种重要的磁性材料。其晶胞如图10所示，晶胞参数为apm。其中Fe位于晶胞的顶点、面心和体内，O全部在晶胞体内。①1个Fe304晶胞中含有个Fe2+，_____个Fe3+。已知Fe2+、Fe3+、02-的半径分别为r1pm、r2pm、r3pm,则Fe3O4晶胞的空间利用率为。②Fe304晶体的密度表达式为_g.cm-3.21.[选修五:有机化学基础](14分)角鲨烯（，C30H50）具有良好的生物活性。通过Joluson-Claisen反应可实现们被烯的全合成。以下为角鲨烯全合成线路中的部分步骤:回答下列问题:(1)A的名称为;E中含氧官能团的名称为_。,(2)D-→E的化学方程式为_(3)G的相对分子质量比C小28，且C能与碳酸钠反应放出气体，结构中含有六元环，符合上述条件的G的可能结构有种(不考虑立体异构),其中核磁共振氢谱的峰面积比为1:2:3:4:4的结构为.(4)Johnson-Claisen反应的过程如下:I→II的反应类型为_;II的结构简式为_。(5)请写出以A、丙酮()和甲醇为有机原料，利用Johnson-Claisen反应合成的反应路线:,2021年广东省普通高中学业水平选择考模拟测试(--)化学参考答案一、选择题:本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分;第11-16小题，每小题4分。二、非选择题:共56分。第17~19题为必考题，第20~21题为选考题。(-)必考题:共42分。,17.(14分)(1)①MnO2+SO2=MnSO4(2分)②增大SO2的吸收效率(1分)③除去过量的SO2防止污染空气(1分)(2)①氧化溶液中的Fe2+和溶液中残留的SO2(2分)②除去Fe3+(1分)(3)①Mn2++2HC03-=MnCO3↓+CO2↑+H2O(2分)②防止NH4HCO3分解(I分)(4)用乙醇洗涤后，乙醇挥发，碳酸锰固体可以保持干燥，可有效防止碳酸锰湿时被氧化(2分)(5)81.8%(或81.7%)(2分)18.(16分)(1)增大反应物表面积，提高浸取效率(2分)悬浊液(或浊液)(1分)(2)过滤(1分)(3)H+(1分)+6(2分),所以在“浸取”时，上述平衡逆向移动，得到CaSO4而不是CaC2O4.(1分)19.(12分)(1)-4(2分)(2).(1分);(3)①B、D(2分)在250C时，B、D两点对应的状态下，换成同一物质表示的正、逆反应速率相等(2分)②C(1分)(2分)(二)选考题:共14分。20.(14分)(1)2(2分)(2)<(1分)(3)正四面体(1分)sp3(1分)配位键(2分)弱于(1分)(4)①8(1分)16(1分)21.(14分)(1)1,3-丁二烯(1分)醚键(1分)(2),(3)5(2分)(4)消去反应(1分)(2)</yw3c.化合物zx2是碱性氧化物d.氟离子会跟z5(yx4)3xw发生沉淀的转化12.高氯酸(hclo2)可用于人造金刚石提纯、电镀工业、医药工业等。以下是一种生产高氯酸的工艺流程。下列说法错误的是a.每生成1molhclo4转移2mol电子b.nahso4的溶解度随温度的降低而增大c.hclo4的沸点与溶剂h20的沸点相差较大d.clo2具有非常强的氧化能力，可用作饮用水消毒剂13.某学校化学社团为探究so2与fe3+是否发生氧化还原反应，按如图4所示装置进行实验(夹持、加热装置均省略)，已知浓硫酸的沸点为338°c。下列说法错误的是,a.甲中生成so2的同时还会有硫酸酸雾产生b.试剂a为饱和nahso4溶液c.丙中溶液ph降低，证明fe3+氧化了so2d.若fe3+氧化了so2,则在丙中的溶液中滴加k3[fe(cn)6]溶液，会出现蓝色沉淀14.一种利川纳米v2o5纤维为电极的li-mg二次电池的工作原理如图5所示。下列说法正确的是a.放电时，电池的负极反应为mg2++2e-=mgb.充电时，阳极反应式可以表示为liv2o5-e-=li++v2o5c.该电池的电解质溶液可以为1mol.l-1的licl-mgcl2混合水溶液d.电池中所用离子交换膜为阴离子交换膜15.某温度下，在容积为2l的密闭容器中充入1molco和2molh2,加合适的催化剂(体积可以忽略不计)后发生反应co(g)+2h2(g)=ch3oh(g),ah<0,反应过程中用压力计测得容器内压强的变化如图6所示。下列说法正确的是a.升高温度既能增大该反应的速率又能提高产率b.往体系中充人一定量的氮气，co的转化率增大c.0~20min,h2的平均反应速率为0.0125mol.l-1.min-1d.该温度下平衡常数kp=5.7x10-2mpa-216.在1lo.10mol.l-'nh,hco,溶液中加入一定量naoh固体并恢复到常温(体积变化忽略不计)，溶液中各主要微粒浓度变化如图7所示[已知k,(nh3.h20)=1.75x10-5,k(h2co3)=4.4x10-7，ka(h2co3)=4.7x10-11]。下列说法正确的是a.nh4hco3溶液呈酸性b.a点ph约为9,b点ph约为12c.当n(naoh)=0.05mol时，只有nh4+与0h反应,d.当n(naoh)=0.10mol时，c(na+)>
