2020-2021学年杭州市西湖区三校联考九年级上学期期中化学试卷一、单选题（本大题共9小题，共27.0分）1.下列各组物质按混合物、化合物、单质顺序排列的是( )A.空气、天然气、氧气B.生铁、氧化铁、铁C.蒸馏水、双氧水、水D.大理石、石灰石、金刚石2.下列我国古老工艺中属于物理变化的是( )A.米酒的酿造B.石膏的雕刻C.陶瓷的烧制D.钢铁的冶炼3.实验室中的下列物质对密封保存要求不严格的是( )A.浓硫酸B.氢氧化钠C.浓盐酸D.木炭粉4.下列各组物质中，能相互反应且反应类型属于复分解反应的是( )A.锌和稀盐酸B.二氧化碳和水C.氢氧化钠溶液和稀硫酸D.氯化钠溶液和硝酸钾溶液5.下列对化学反应类型的判断，错误的是( )A.2H2S+SO2=3S↓+2H2O (复分解反应)B.CO2+C 高温 2CO (化合反应)C.2AgBr △ 2Ag+Br2↑ (分解反应)D.2Mg+CO2 点燃 2MgO+C (置换反应)6.以下对科学事实的归纳和总结，你认为正确的是( )A.置换反应中一定有单质生成B.碱能跟一切非金属氧化物反应C.酸能跟所有盐反应D.酸跟活泼金属反应一定生成盐和氢气7.如图是向一定量澄清石灰水中通入过量二氧化碳的反应过程．[已知：CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2].下列说法正确的是( )
A.OA段发生反应的类型为化合反应B.A点溶液中的溶质为Ca(OH)2C.向B点的溶液中滴加稀盐酸无气泡产生D.AB段现象为溶液由浑浊逐渐变得澄清8.在A+B=C+D的反应中，下列叙述不正确的是( )A.若C和D为盐和水，则该反应不一定是中和反应B.此反应可能是复分解反应C.若10 gA和15 gB恰好完全反应，则生成C、D的总质量为25 gD.若A是氧化铜、C为铜，该反应一定是置换反应9.在天平左右两盘中各放一个等质量的烧杯，烧杯中分别盛有等质量的足量的稀硫酸，天平平衡．向左盘烧杯中加入27g10%的氯化钡溶液，向右盘烧杯中加入铁粉，若天平最终平衡，则加入铁粉的质量为( )A.56gB.28gC.27gD.数据不足，无法计算二、双选题（本大题共1小题，共3.0分）10.下列操作正确的是( )A.将浓硫酸慢慢注入水中，搅拌，冷却，置镁条于其中探究Mg的活泼性B.金属镁燃烧，用干冰灭火器灭火C.将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中，可观察到白色沉淀生成D.将Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀三、填空题（本大题共6小题，共28.0分）11.按要求填空：(1)天然气主要成分的化学式为______；(2)三个带三个单位正电荷的铝离子表示为______；
(3)硫酸根离子(SO42-)中硫元素的化合价是______。12.用化学用语按要求填空(1)氧元素______；(2)2个氯原子______；(3)3个氮分子______；(4)空气中含量最多的气体______；(5)保持二氧化碳化学性质的最小粒子______；(6)2个亚铁离子______；(7)氧化镁中镁元素的化合价______．13.氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体，写出该反应的化学方程式：______。14.如图所示是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题：(1)t1℃时，甲物质的溶解度______乙物质的溶解度(填“>”、“=”或“<”)。(2)甲、乙两种物质的溶解度受温度影响较小的是______物质。、(3)t2℃时，把100g乙物质放入100g水中，充分搅拌。所得溶液是______溶液(填“饱和”或“不饱和”)，溶液质量为______克。(4)t2℃时，有一接近饱和的甲溶液，可采用______的方法(任写一种)使它变为饱和溶液。15.如图表示某些物质间转化关系．G为常见金属，E为红棕色固体；C、F是由相同元素组成的无色气体，且C有毒；D、H为无色气体单质，I为有机物．已知碳及某些有机物在高温下能与水蒸气反应产生水煤气(主要成分为CO和H2)请回答下列问题：(1)生活中为防止反应④的发生，可采取的措施是______(写一点即可)；(2)自然界中普遍存在反应⑤，其名称为；______(3)若物质A的相对分子质量为16，反应①的化学方程式：______，反应②的化学方程式：______.若物质A为单质，反应①的反应类型属于______反应．
16.用“①醋酸、②盐酸、③氢氧化钙、④硫酸、⑤碳酸、⑥氢氧化钠、⑦碳酸氢钠”序号填空。(1)中和酸性土壤的碱是______；(2)在胃液中助消化的酸是______；(3)治疗胃酸过多的盐是______；(4)汽车蓄电池中的酸是______；(5)可用作调味品的酸是______；(6)炉具清洁剂中含有的碱是______。四、简答题（本大题共3小题，共24.0分）17.请运用化学知识回答以下问题(1)活性炭常用于冰箱内除异味，是利用了它的______性。(2)禹婷同学在帮妈妈洗碗时，加入少量的“洗洁精”很容易就把“油乎乎”的菜盘洗干净了，其原因是“洗洁精”具有______功能。(3)水的电解质：①宏观现象：按如图所示装置，通电一段时间后，试管A、B中产生气体的体积比约为______，试管A中生成的气体是______。②结论：水由______组成。(4)在盛有水的烧杯中加入下列某种物质，形成溶液过程中，温度没有明显变化的是______(填序号)。A.烧碱 B.硝酸铵 C.氯化钠 D.浓硫酸(5)2018年12月8日2时28分，“嫦娥四号月球探测器”成功发射。“嫦娥四号月球探测器”将对月球背面开展巡视探测。发射“嫦娥四号月球探测器”的长火箭燃料是偏二甲肼(X)，反应的化学方程式为X+2N2O4=3N2+2CO2+4H2O，则X的化学式为______(填序号)A H2 B.CH4 C.C2H8N D.C2H8N2
18.黄铜是铜锌合金，铜质量分数为67%～70%.黄铜中锌含量越高硬度越大．某兴趣小组对纯铜和黄铜进行以下探究．[实验Ⅰ]区别纯铜和黄铜方法一：将黄铜片和纯铜片互相划(1)观察到纯铜表明由刻痕，说明纯铜硬度______(填“大于”或“小于”)黄铜．方法二：在纯铜和黄铜中分别加入稀硫酸(2)观察到有气泡产生的是黄铜，反应的化学方程式是______．[实验Ⅱ]比较黄铜与纯铜抗锈蚀能力资料：铜锈蚀是铜与空气中的O2、H2O、CO2作用生成Cu2(OH)2CO3(绿色固体)．该兴趣小组设计了如图甲所示两个实验方案(3)方案一存在的问题是______．(4)小组同学按方案二进行实验，一段时间后发现B试管固体表面出现绿色较为明显．由此可知______(填“黄铜”或“纯铜”)抗锈蚀性较强．[实验Ⅲ]测定黄铜中铜的质量分数方法一：利用如图乙所示实验测定黄铜中铜的质量分数(5)将④的锥形瓶中固体和溶液分离的操作名称是______，所得固体经洗涤、干燥、称量，质量为1.35g．(6)计算黄铜中铜的质量分数为______．方法二：利用如图丙所示实验测定黄铜中铜的质量分数电子秤
(7)根据电子秤读数，可得黄铜样品粉末与稀硫酸反应生成氢气______g.(8)方法二测得黄铜中铜的质量分数明显偏低，可能原因是______(写一种)．19.实验中学化学兴趣小组为测定某石灰石样品(杂质不溶于水，也不与酸反应)中碳酸钙的质量分数，进行如图所示的实验，请根据以上信息计算：(1)生成二氧化碳的质量为______g(2)求样品中碳酸钙的质量分数？
参考答案及解析1.答案：B解析：解：A、空气中含有氮气、氧气等物质，属于混合物；天然气的主要成分是甲烷，还含有一些杂质，属于混合物；氧气是由氧元素组成的纯净物，属于单质；B、生铁中含有铁、碳等物质，属于混合物；氧化铁是由铁元素和氧元素组成的纯净物，属于化合物；铁是由铁元素组成的纯净物，属于单质；C、蒸馏水和双氧水都是由一种物质组成的，都属于纯净物；水是由氢元素和氧元素组成的纯净物，属于化合物；D大理石和石灰石的主要成分是碳酸钙，还含有一些杂质，都属于混合物；金刚石是由碳元素组成的纯净物，属于单质．故选：B．纯净物由一种物质组成，混合物由两种或两种以上的物质组成； 单质是由一种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物．判断纯净物和混合物时，就是判断物质的物质组成；判断是否是单质、化合物时，既要判断元素组成，又要判断物质组成．2.答案：B解析：解：A、米酒的酿造过程中有新物质酒精生成，属于化学变化；B、石膏的雕刻的过程中没有新物质生成，属于物理变化；C、陶瓷的烧制过程中有新物质生成，属于化学变化；D、钢铁的冶炼过程中有新物质生成，属于化学变化。故选：B。化学变化是指有新物质生成的变化．物理变化是指没有新物质生成的变化．化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成．解答本题要分析变化过程中是否有新物质生成，如果没有新物质生成就属于物理变化，如果有新物质生成就属于化学变化．3.答案：D解析：解：A、浓硫酸具有吸水性，使溶液的质量增加，应密封保存，故选项错误。B、氢氧化钠溶液能与空气在的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，使溶液的质量增加，应密封保存，故选项错误。
C、浓盐酸具有挥发性，使溶液的质量减少，应密封保存，故选项错误。D、木炭粉不具有挥发性、不具有吸水性、不能与空气中的成分发生化学反应的物质，对密封保存要求不严格，故选项正确。故选：D。具有挥发性、具有吸水性、能与空气中的成分发生化学反应的物质，要密闭保存，据此结合常见物质的性质进行分析判断。本题难度不大，掌握药品密闭保存的原因(具有挥发性、具有吸水性、能与空气中的成分发生化学反应等)是正确解答此类题的关键。4.答案：C解析：解：A、锌是单质，锌和稀盐酸生成氯化锌和氢气，属于置换反应，故A错误；B、二氧化碳和水反应生成碳酸，属于化合反应，故B错误；C、氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，符合复分解反应的概念和条件，属于复分解反应，故C正确；D、氯化钠溶液和硝酸钾溶液相互交换没有水、气体或沉淀生成，则不发生反应，故D错误；故选C。复分解反应是化合物与化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，反应条件是生成物中有水、气体或沉淀。本题考查学酸碱盐及氧化物的化学性质及复分解反应的判断，熟练掌握物质的化学性质和复分解反应是解题关键。5.答案：A解析：解：A、该反应不是由两种化合物反应，生成另外两种化合物的反应，不属于复分解反应．故A说法错误．B、多变一属于化合反应，故B说法正确；C、一变多的反应属于分解反应，故C说法正确；D、单质和化合物反应生成单质和化合物，故D说法正确；故选A．化合反应，两种或两种以上物质反应后生成一种物质的反应，其特点可总结为“多变一”；置换反应是单质和化合物反应生成单质和化合物；复分解反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应类型；分解反应，一种物质反应后生成两种或两种以上的物质，其特点可总结为“一变多”．
抓住四种反应的特点，根据反应前后物质种类数“多变一还是一变多是单质还是化合物”对所发生的反应进行类型判断．6.答案：A解析：解：A、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，故置换反应一定有单质生成，故正确；B、碱溶液并不是和所有的非金属氧化物反应，如一氧化碳、水等，故B错误；C、酸也并不是能和所有的盐反应，如硫酸就不和氯化钠反应，故C错误；D、并不是所有的酸跟活泼金属反应一定生成盐和氢气，例如硝酸和活泼金属反应就不放出氢气，故D错误。故选：A。A、根据置换反应的概念分析；B、根据碱能跟部分非金属氧化物发生反应进行解答；C、根据酸能和一部分盐反应进行解答；D、根据并不是所有的酸跟活泼金属反应一定生成盐和氢气进行解答．主要考查了置换反应的类型及有关的反应和复分解反应的条件，培养学生的综合能力．7.答案：D解析：解：A、OA段发生反应是二氧化碳和氢氧化钙的反应，生成碳酸钙沉淀和水，不是化合反应，故A错误；B、A点是二氧化碳和氢氧化钙恰好完全反应，没有溶质，故B错误；C、B点的溶液中溶质是碳酸氢钙，加入盐酸有气泡产生，故C错误；D、AB段是碳酸钙、二氧化碳和水反应生成碳酸氢钙，故溶液逐渐变的澄清，故D正确．故选D．根据二氧化碳的性质分析，二氧化碳能与氢氧化钙反应生成了碳酸钙，过量的二氧化碳能与氢氧化钙反应生成了碳酸氢钙．掌握氢氧化钙和二氧化碳的反应以及碳酸钙与水和二氧化碳的反应是正确解答本题的关键．8.答案：D解析：解：A、若C和D为盐和水，则该反应不一定是中和反应，例如，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，但是不属于中和反应。故选项正确；B、此反应可能是复分解反应，例如，如果ABCD分别是氢氧化钙、碳酸钠、碳酸钙、氢氧化钠，则属于复分解反应。故选项正确；
C、根据质量守恒定律可知，若10gA和15gB恰好完全反应，则生成C、D的总质量为25g.故选项正确；D、若A是氧化铜、C为铜，该反应不一定是置换反应，例如，若A是氧化铜、C为铜，B是一氧化碳，D是二氧化碳，则不属于置换反应。故选项错误。故选：D。A、生成盐和水的反应不一定是中和反应；B、复分解反应是指由两种化合物相互交换成分，生成另外两种新的化合物的反应；C、化学反应遵循质量守恒定律，；D、置换反应是指由一种单质和一种化合物反应，生成另外一种单质和一种化合物的反应．本题主要考查反应类型和质量守恒定律等方面的知识，解答时要以各种反应类型的概念方面进行分析、判断，从而得出正确的结论．9.答案：B解析：解：因为氯化钡溶液和稀硫酸反应没有气体产生，因此质量增加的是27g，左边烧杯的质量增加量为27g，也就是说右边烧杯的质量增加量也为27g天平才能保持平衡；设质量增加量为27g与稀硫酸反应的铁的质量为x，Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 质量增加量56 2 56-2=54x 27g5654=x27g 解得：x=28g故选：B．本题考查化学方程式的计算，要使烧杯中加入物质后天平仍然平衡，那么左右两个烧杯中的质量增加量必须相等，据此对问题进行分析解答即可．难度中等。10.答案：AC解析：A、浓硫酸稀释时，一定要浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断用玻璃棒搅拌；B、镁与二氧化碳在高温下会发生反应；C、NaOH溶液与MgSO4溶液发生反应生成白色沉淀Mg(OH)2；D、过滤时应该用玻璃棒引流．11.答案：CH4 3Al3+ +6价解析：解：(1)天然气的主要成分是甲烷，其化学式为：CH4。
(2)由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故三个带三个单位正电荷的铝离子可表示为：3Al3+。(3)化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致。由硫酸根离子(SO42-)，可知硫酸根的化合价为-2价；氧元素显-2价，设硫酸根中硫元素的化合价是x，由原子团中元素的化合价代数和等于原子团的化合价，可得：x+(-2)×4=-2，则x=+6价。故答案为：(1)CH4；(2)3Al3+；(3)+6。(1)天然气的主要成分是甲烷，进行分析解答。(2)离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。(3)化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，原子团中元素的化合价代数和等于原子团的化合价，进行分析解答。本题难度不大，掌握常见化学用语(化学式、离子符号等)的书写方法、原子团中元素的化合价代数和等于原子团的化合价等是正确解答此类题的关键．12.答案：O；2Cl；3N2；N2；CO2；2Fe2+；Mg+2O解析：解：(1)元素可用元素符号表示，氧元素的元素符号为：O；(2)原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．所以2个氯原子，就可表示为：2Cl；(3)分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，所以3个氮分子可表示为3N2．(4)空气中含量最多的气体是氮气，氮气是双原子分子，其符号为：N2；(5)保持二氧化碳化学性质的最小粒子是二氧化碳分子，其化学式为：CO2；(6)离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个亚铁离子可表示为：2Fe2+；
(7)元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以氧化镁中镁元素的化合价，故可表示为：Mg+2O；故答案为：(1)O；(2)2Cl；(3)3N2；(4)N2；(5)CO2；(6)2Fe2+；(7)Mg+2O；本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易．13.答案：H2+Cl2- 点燃 2HCl解析：解：氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体，反应的化学方程式为：H2+Cl2- 点燃 2HCl。故答案为：H2+Cl2- 点燃 2HCl。首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤(写、配、注、等)进行书写即可。本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等。14.答案：=；乙；饱和；180；增加溶质解析：解：(1)通过分析溶解度曲线可知，t1℃时，甲物质的溶解度=乙物质的溶解度；(2)乙物质的溶解度曲线较平缓，所以甲、乙两种物质的溶解度受温度影响较小的是乙物质；(3)t2℃时，乙物质的溶解度是80g，所以把100g乙物质放入100g水中，充分搅拌。所得溶液是饱和溶液，溶液质量为180克；(4)t2℃时，有一接近饱和的甲溶液，可采用增加溶质的方法使它变为饱和溶液。故答案为：(1)=；(2)乙；(3)饱和，180；(4)增加溶质。
根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。15.答案：刷漆 光合作用 CH4+H2O- 高温 CO+3H2 Fe2O3+3CO- 高温 2Fe+3CO2 置换反应解析：解：B是无色液体，通电能分解为D和H两种无色气体单质，则B是水，生成的D和H为氢气或氧气中的一种；G为常见金属，E为红棕色固体，则G可能是铁，E是氧化铁，C是有毒的气体，可能是一氧化碳，一氧化碳具有还原性，能与氧化铁反应生成铁盒二氧化碳，则F是二氧化碳；铁在有水和氧气并存时生成铁锈，则H是氧气，故D是氢气；二氧化碳和水能发生光合反应生成氧气和有机物，故I是有机物，代入框图，推断合理；(1)④是铁生锈的化学反应，铁在有水和氧气并存时易生锈，要防止铁的生锈，可以使铁与水和氧气隔绝，比如采取刷漆的方法；(2)反应⑤是绿色植物的光合作用；(3)A的相对分子质量为16，则A可能是甲烷，能与水在高温的条件下反应生成二氧化碳和氢气；②的反应方程式为Fe2O3+3CO- 高温 2Fe+3CO2.若A是单质，B是化合物，生成的氢气是单质，二氧化碳是化合物，则此反应是置换反应；故答案为：(1)刷漆；(2)光合作用；(3)CH4+H2O- 高温 CO+3H2；Fe2O3+3CO- 高温 2Fe+3CO2；置换．本题为框图式物质推断题，本题的解题突破口是B是无色液体，通电能分解为D和H两种无色气体单质，则B是水，生成的D和H为氢气或氧气中的一种；G为常见金属，E为红棕色固体，则G可能是铁，E是氧化铁，C是有毒的气体，可能是一氧化碳，一氧化碳具有还原性，能与氧化铁反应生成铁盒二氧化碳，则F是二氧化碳；铁在有水和氧气并存时生成铁锈，则H是氧气，故D是氢气；二氧化碳和水能发生光合反应生成氧气和有机物，故I是有机物，据此解答即可．本题为框图式物质推断题，完成此类题目，关键是找准解题突破口，直接得出有关物质的化学式，然后根据框图提示，结合物质的性质，推断得出其他有关物质的化学式．16.答案：③ ② ⑦ ④ ① ⑥解析：解：(1)中和酸性土壤的碱是氢氧化钙；
(2)在胃液中助消化的酸是盐酸；(3)碳酸氢钠能与胃液中过多的盐酸反应，可用来治疗胃酸过多；(4)汽车蓄电池中的酸是硫酸；(5)可用作调味品的酸是醋酸；(6)炉具清洁剂中含有的碱是氢氧化钠；故答案为：(1)③；(2)②；(3)⑦；(4)④；(5)①；(6)⑥；物质的性质决定物质的用途，根据物质的性质进行分析回答。本题难度不大，熟练掌握常见物质的性质、用途、组成是正确解答此类题的关键所在。17.答案：吸附 乳化 2：1 氢气 氢、氧元素 C D解析：解：(1)活性炭具有吸附性，故常用于冰箱内除味剂；(2)“洗洁精”是乳化剂，具有乳化作用；(3)①图1是电解水的实验，玻璃管A、B中产生气体的体积分别是电源的负极、正极分别生成的氢气和氧气，体积比约为2：1；②电解水生成了氢气和氧气，说明水由氢、氧元素组成的；(4)氢氧化钠、浓硫酸溶于水溶液温度升高，硝酸铵溶于水，溶液温度降低，氯化钠溶于水，溶液温度基本不变，所以温度没有明显变化的是C；(5)X+2N2O4=3N2+2CO2+4H2O，反应后N为6，H为8，C为2，O为8，反应前现有N为4，H为0，C为0，O为8，少N为2，H为8，C为2，含在一个X分子中，所以X为C2H8N2。故答案为：(1)吸附；(2)乳化；(3)2：1；氢气；氢、氧元素。(4)C；(5)D。(1)根据活性炭的物理性质；(2)根据乳化剂的功能分析；(3)根据电解水的现象、生成气体的性质和发生的反应分析回答；(4)根据氢氧化钠、浓硫酸溶于水溶液温度升高，硝酸铵溶于水，溶液温度降低，氯化钠溶于水，溶液温度基本不变进行分析；(5)根据质量守恒定律分析和解答。本题难度不大、主要考查的是常见物质的性质及作用。18.答案：小于；Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；没有在相同条件下进行对比实验；黄铜；过滤；67.5%；0.03；氢气将水蒸气带出解析：解：(1)纯铜片上留下了较深的划痕，说明黄铜的硬度比纯铜大，
(2)铜不能和酸发生反应，而锌和稀硫酸反应生成氢气和硫酸锌，化学方程式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；(3)比较黄铜与纯铜的抗锈蚀性能，需要采取控制变量法，即除黄铜和纯铜不同职位，其他的条件必须相同，方案一中两物质所处的环境不同，无法比较抗腐蚀性能是否相同；(4)B试管中盛放的是纯铜，表明绿色较明显说明纯铜腐蚀严重，则黄铜的抗腐蚀性较强．(5)实验室中将固体和液体分离的操作是过滤；(6)黄铜中铜的质量分数为1.35g2g×100%=67.5%；(7)根据反应前后物质的总质量不变，产生氢气的质量为2g+10g+80g-91.97g=0.03g(8)方法二中水蒸气被氢气带出装置外，导致装置减少的质量偏大，所以计算得到锌的质量偏大，即铜的质量分数偏小．故答案为：(1)小于；(2)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；(3)没有在相同条件下进行对比实验(或其他合理答案)；(4)黄铜；(5)过滤；(6)67.5%；(7)0.03；(8)氢气将水蒸气带出(或水蒸发)．(1)根据合金的特点分析；(2)根据黄铜是铜和锌的合金分析；(3)根据对照实验的变量的唯一性分析；(4)根据实验现象分析；(5)过滤可将固体和液体分离；(6)黄铜中铜的质量分数=铜的质量黄铜的质量×100%；(7)根据质量守恒定律分析；(8)根据黄铜中铜的质量分数的公式分析．化学实验现象是化学实验最突出、最鲜明的部分，也是进行分析推理得出结论的依据，掌握物质的性质和相互之间的反应关系，并有助于提高观察、实验能力．
19.答案：8.8解析：解：生成CO2的质量为：25g+100g+110.8g-227g=8.8g，设该石灰石样品中CaCO3的质量为x，CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑100 44x 8.8g100x=448.8gx=20g样品中碳酸钙的质量分数为：20g25g=80%．答：样品中碳酸钙的质量分数为80%．故答案为：(1)8.8；(2)样品中碳酸钙的质量分数为80%．根据质量守恒定律，前后质量之差为生成的二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量可以计算出碳酸钙的质量．解决本题的关键是根据前后质量之差得出二氧化碳的质量，然后进行计算．
