2020-2021学年朔州市怀仁市九年级上学期期中化学试卷一、单选题（本大题共10小题，共20.0分）1.下列变化中属于化学变化的是( )A.玻璃破裂B.轮胎变瘪C.汽油燃烧D.水变成冰2.下列有关实验描述正确的是( )A.加热试管中的溶液时，拇指按在试管夹的短柄上B.用胶头滴管吸取溶液时，在滴管伸入溶液前，要先捏紧胶头C.稀盐酸中滴入紫色石蕊试液，溶液变红，说明酸遇指示剂变色D.向一定量KOH和Ba(NO3)2混合溶液中逐滴滴加稀H2SO4，不会立即产生沉淀3.小明是个爱学习的学生，学了化学后他梳理了以下知识：①加热煮沸可以降低井水的硬度；②某粒子的结构示意图为该粒子一定是氖原子；③为探究碳酸氢铵的热稳定性，将它进行加热实验；④进入溶洞先要做灯火试验，因为二氧化碳具有毒性；⑤为观察金属镁的颜色，用砂纸打磨镁条；⑥滴瓶上的滴管使用过后不需清洗，直接放回原瓶．其中正确的是( )A.①③⑤⑥B.②③④⑤C.①⑤⑥D.①④⑤4.空气中含量最多的元素、地壳中含量最多的金属元素和非金属元素可组成的化合物是( )A.Al2(SO4)3B.Al(NO3)3C.Fe(NO3)3D.Al2O35.在KMnO4中Mn元素的化合价为( )A.+4B.+7C.+6D.+56.下列对主题知识的归纳，完全正确的一组是( )
A.化学与健康B.化学与生活①人体缺乏维生素C会引起夜盲症②人体缺碘或碘过量，均会引起甲状腺肿大①夜晚发现煤气泄漏，立即开灯检查②鉴别棉织物和毛织物，可灼烧闻气味C.化学与农业D.化学与环境①波尔多液是一种广泛使用的杀菌剂②铵态氮肥不能与碱性物质混用①赤潮和水华，是水体富营养化的污染现象②空气污染指数越高，空气质量越好A.AB.BC.CD.D7.16锰(Mn)是维持人体正常生命活动所必须的微量元素，含锰化合物在生产、生活中也被广泛应用。结合图中信息，下列叙述正确的是( )A.锰原子核内有25个质子，一个锰原子的质量是54.94gB.锰原子核外有4个电子层，其化学性质由最内层电子数决定C.MnO2属于氧化物，能做所有化学反应的催化剂D.KMnO4为紫黑色固体，易溶于水形成紫红色溶液8.下列说法正确的是( )A.木炭在氧气中燃烧产生大量黑烟B.硫在空气中燃烧发出白光C.镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光D.红磷在空气中不能燃烧9.“远离毒品，珍爱生命，”某毒品的主要成分是甲基苯丙胺(化学式C10H15N)，用药后会对人体的免疫系统造成损害，下列有关该物质的说法错误的是( )A.甲基苯丙胺由三种元素组成B.甲基苯丙胺中碳、氮元素质量比为10：1C.一个甲基苯丙胺分子由26个原子构成D.甲基苯丙胺中碳元素的质量分数最大10.下列叙述，错误的是( )A.工业制氧是利用了气体的化学性质B.加热高锰酸钾，不需催化剂，就可以制得氧气C.催化剂使氯酸钾的分解速度加快
D.由于氧气密度比空气大，可用向上排气法收集二、填空题（本大题共2小题，共6.0分）11.下列A～E是初中化学中的五个实验装置，请按要求填空：(1)A实验试管1中产生的气体是______。(2)B实验中烧杯③的作用是______。(3)对于C实验，下列操作不妥的是______。①红磷要足量②实验前夹紧弹簧夹③冷却后再打开弹簧夹④用木炭代替红磷(4)若用D装置除去O2中的水蒸气，该液体试剂为______。(5)E实验中，气球的变化情况是______，写出导致气球变化的化学方程式：______。12.加强饮水和食品安全卫生管理，关系百姓身体健康，也是重要的社会民生问题．(1)据媒体报道：2014年4月10日，兰州市威立雅水务集团公司检测出出厂水中苯(C6H6)含量严重超标，随即兰州市政府采取了应急措施．苯对人体具有高毒性，可以致癌．从物质分类的角度看，苯属于______(填“氧化物”“混合物”“化合物”“无机物”“有机物”中的两项)．(2)专家提醒：烧烤摊里会吃出“癌症风险”.腌制的肉串会产生一种叫做二甲基亚硝胺(C2H6N2O)的强致癌物质，该物质中，所含元素质量分数最高的是______元素．(3)近期某报报道《街边随机买油条，一测含铝均超标》.油条中超标的铝元素来自于过量加入的明矾[KAl(SO4)2⋅12H2O].研究表明，长期食用含铝超标的油条，会损伤脑细胞．在明矾中，铝元素与硫元素的质量比为______(填最简整数比)．(4)倡导科学生活，提髙健康水平．下列说法中，你认为合理的是______(填序号)．①习惯于用“可乐”替代白开水②经常去吃马路烧烤③均衡膳食，保持营养比例适当④尽量多食油炸食品．三、简答题（本大题共3小题，共22.0分）
13.木炭粉还原氧化铜实验后的混合粉末中含有铜、氧化铜、少量木炭粉，实验室从该混合粉末中回收铜的方案如图(木炭粉不与稀H2SO4反应)。请根据题目和流程图信息，回答下列问题：(1)请写出木炭和氧化铜完全反应的化学方程式：______。基本反应类型为______。(2)过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和______，玻璃棒的作用是______。(3)固体B所含的物质是______(填物质化学式)，溶液A加入过量铁粉，充分反应后过滤，滤液中含有的溶质是______(写化学式)。(4)固体B中加入稀硫酸的实验现象是______。(5)途径Ⅰ反应的化学方程式是：______。途径Ⅱ与途径Ⅰ比较，途径Ⅱ优点是______。14.认识物质及其变化，对于了解自然现象和规律至关重要。(1)下列是初中化学常见的实验或操作，回答下列问题：①A实验中读出液体的体积为______mL。②B实验中观察到的实验现象是______。③C实验集气瓶内预先装入少量的水的目的是______，铁丝燃烧的化学方程式为______。(2)在烧杯中加入5.74g久置于空气中的铝箔，再滴加稀硫酸，放出气体的质量与所加稀硫酸质量的关系如图所示。请回答下列问题：①产生氢气(H2)的总质量为______；②刚滴加稀硫酸时无氢气放出，是因为稀硫酸与铝箔表面的物质______(填化学式)反应，该物质与稀盐酸反应的化学方程式为______。③请计算铝箔中含有金属铝的质量。
15.有CO和CO2两瓶无色气体，请你加以鉴别：实 验 步 骤现 象结 论四、探究题（本大题共2小题，共17.0分）16.下列是实验室常用来制取和收集气体的实验装置：(1)实验室用双氧水和二氧化锰混合制取氧气，发生装置应选择______.发生反应的基本类型为______，文字表达式为______.若收集氧气用于做蜡烛燃烧实验，收集装置应选择______．(2)实验室用加热KMnO4的方法制取O2，发生装置应选用______(填编号)，其反应的文字表达式为______，属于______反应．试管口应放一团棉花，其目的是______，并进入水槽；收集较纯净的氧气，应选择______装置；停止加热之前，应先______，目的是防止水倒流使试管破裂．F装置也可以用来收集O2，O2从______(填“a”或“b”)通入．(3)实验室制取CO2反应的文字表达式为______.应选用______(填编号)作为发生装置，固体药品应盛放在______中．C在连接好仪器和装入药品这两步操作之间必须进行的操作是______ .兴趣小组的同学欲测定反应产生的气体体积，应将发生装置与下列______装置连接．实验时，常在水面上放一层植物油，目的是______．17.化学兴趣小组用蜡烛进行了下列实验。
(1)写出标号仪器名称a______，b______。(2)实验1是证明蜡烛中含有______元素。(3)实验2中，如果装置不漏气，则电子秤的示数______(填“变大”“变小”或“不变”)。(4)实验3中，若B中蜡烛燃烧更旺，A中反应化学方程式为______；若B中蜡烛熄灭，则A中反应的化学方程式为______，从灭火原理看蜡烛熄灭的原因是______。五、计算题（本大题共1小题，共5.0分）18.“疫情就是命令，防控就是责任”。抗击新冠肺炎疫情中，医用酒精充当了人们日常生活杀菌清毒的“先锋”，医用酒精的主要成分是乙醇(化学式：C2H5OH)。回答下列问题：(1)乙醇中各元素的质量比为______。(2)乙醇中氢元素的质量分数为多少？(写出计算过程，结果保留一位小数)(3)多少g水中所含氢元素的质量与46g乙醇中氢元素的质量相等(写出计算过程)？
参考答案及解析1.答案：C解析：解：A、玻璃破裂只是形状的改变，属于物理变化，故A错；B、轮胎变瘪只是气体跑了变瘪，没有新物质生成，属于物理变化，故B错；C、汽油燃烧生成二氧化碳和水等物质，属于化学变化，故C正确；D、水变成冰只是状态的改变，属于物理变化，故D错。故选：C。本题考查学生对物理变化和化学变化的确定。判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化。搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键。判断的标准是看在变化中有没有生成其他物质。一般地，物理变化有物质的固、液、气三态变化和物质形状的变化。2.答案：B解析：解：A、加热试管中的溶液时，拇指不能按在试管夹的短柄上，以防止试管脱落，故选项说法错误．B、用胶头滴管吸取溶液时，在滴管伸入溶液前，要先捏紧胶头，排出里面的空气，再伸入试剂中吸取液体，故选项说法正确．C、稀盐酸中滴入紫色石蕊试液，溶液变红，是指示剂变色，而不是酸遇指示剂变色，故选项说法错误．D、向一定量KOH和Ba(NO3)2混合溶液中逐滴滴加稀H2SO4，硫酸与硝酸钡发生反应生成硫酸钡白色沉淀，立即产生沉淀，故选项说法错误．故选：B．A、根据试管夹的使用方法，进行分析判断．B、根据胶头滴管的使用方法，进行分析判断．C、根据酸的化学性质，进行分析判断．D、根据向一定量KOH和Ba(NO3)2混合溶液中逐滴滴加稀H2SO4，硫酸与硝酸钡发生反应生成硫酸钡白色沉淀，进行分析判断．本题难度不大，掌握酸的化学性质、胶头滴管与试管夹的使用方法并能灵活运用是正确解答本题的关键．3.答案：A
解析：解：①煮沸时可溶性的钙盐和镁盐有的会析出，可以降低井水的硬度，故说法正确．②该微粒可能是钠离子或镁离子等，故说法错误．③为探究碳酸氢铵的热稳定性，将它进行加热实验，故说法正确；④入溶洞先要做灯火试验，因为二氧化碳不燃烧、不支持然，不能供给呼吸，故说法错误．⑤由于镁易与氧气反应生成了氧化镁，观察金属镁的颜色，用砂纸打磨镁条，故说法正确．⑥滴瓶上的滴管使用过后不需清洗，直接放回原瓶，故说法正确；故选A．①运用煮沸可溶性的钙盐和镁盐会的析出，可以降低井水的硬度分析．②运用该微粒可能是钠离子或镁离子等分析．③根据碳酸氢铵受热易分解进行解答．④根据二氧化碳的性质分析．⑤根据镁易与氧气反应分析．⑥根据滴管的使用方法考虑．特别要注意核外电子是10的微粒有可能是离子不一定就是氖原子．4.答案：B解析：解：解：由题意可知，化学式中含有铝、氧、氮三种元素。根据选项，可以用排除法：A、化学式中没有氮元素，故A错误；B、化学式中含有铝、氧、氮三种元素，用化合物中元素的化合价的代数和为零。选项B：(+3)+3×(-1)=0，故化学式Al(NO3)3书写正确。故B正确；C、化学式中没有铝元素，故C错误；D、化学式中只有两种元素，故D错误；故选：B。地壳中含量最多的金属元素为铝元素；地壳中含量最多的非金属元素为氧元素；空气中含量最多的元素为氮元素．又知铝元素的化合价常显+3价．据此即可确定化学式中含有铝、氧、氮三种元素，根据化合物化学式的书写步骤：归类→定序→标价→交叉→约简，进行解答．本题考查了常见元素与常见原子团的化合价以及化合价的规律和原则，还考查了化学式的书写方法和技巧；了解空气的成分及各成分的体积分数和地壳中元素的发布与含量．5.答案：B解析：解：钾元素显+1价，氧元素显-2价，设锰元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：(+1)+x+(-2)×4=0，则x=+7价。
故选：B。根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合高锰酸钾的化学式进行解答本题。本题考查常见元素的化合价，掌握利用化合价的原则(化合物中正负化合价代数和为零)计算指定元素的化合价的方法即可正确解答本题，题目难度不大。6.答案：C解析：解：A、人体缺乏维生素 A，会引起夜盲症，人体缺碘或碘过量，会引起甲状腺肿大，故A错误；B、发现煤气泄漏，不能立即开灯，会产生静电火花引燃煤气，会引起爆炸，故B错误；C、波尔多液是一种广泛使用的杀菌剂，铵态氮肥与碱性物质混用，会生成氨气，所以铵态氮肥不能与碱性物质混用，故C正确；D、空气污染指数越高，空气质量越差，故D错误。故选：C。A、根据人体缺乏维生素 A，会引起夜盲症，人体缺碘或者碘过量，会引起甲状腺肿大进行分析；B、根据发现煤气泄漏，不能立即开灯，否则会引起爆炸进行分析；C、根据波尔多液是一种广泛使用的杀菌剂，铵态氮肥与碱性物质混用，会生成氨气进行分析；D、根据空气污染指数越高，空气质量越差进行分析。本题考查学生对化学知识的掌握程度，通过主题知识的归纳，把握有关化学知识的应用。7.答案：C解析：解：A、由锰元素元素周期表的一格的信息，上角的数字为25，表示原子序数为25；根据原子序数=核电荷数=质子数，锰原子核内有25个质子；汉字下面的数字表示相对原子质量，锰元素的相对原子质量为54.94，而不是一个锰原子的质量是54.94g，故选项说法错误。B、由锰原子的结构示意图，锰原子核外有4个电子层；其化学性质由最外层电子数决定，故选项说法错误。C、二氧化锰由两种元素组成且有一种是氧元素，属于氧化物；有许多化学反应不需要催化剂就能进行，二氧化锰也不是只做催化剂用的，又是可做反应物，故选项说法错误。D、KMnO4为紫黑色固体，易溶于水形成紫红色溶液，难溶于汽油，故选项说法正确。故选：C。A、根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可。
B、原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，决定元素化学性质的是最外层电子数，进行分析判断。C、在由两种元素组成的化合物中，其中一种是氧元素的是氧化物，有的化学反应不需要催化剂进行分析判断。D、根据高锰酸钾的物理性质进行分析判断。本题难度不大，掌握元素周期表中元素一格的信息、原子结构示意图的含义、氧化物的特征等是正确解答本题的关键8.答案：C解析：解：A、木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故选项说法错误。B、硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，故选项说法错误。C、镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光，故选项说法正确。D、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，故选项说法错误。故选：C。A、根据木炭在氧气中燃烧的现象进行分析判断。B、根据硫在空气中燃烧的现象进行分析判断。C、根据镁条在空气中燃烧的现象进行分析判断。D、根据红磷在空气中不能燃烧进行分析判断。本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答，在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾的区别。9.答案：B解析：解：A.由甲基苯丙胺的化学式可知，它是由C、H、N三种元素组成的化合物，故正确；B.甲基苯丙胺中碳、氮元素质量比为(12×10)：14≠10：1，故错误；C.由物质的化学式C10H15N可知，一个甲基苯丙胺分子中含有10个碳原子、15个氢原子和1个氮原子，共26个原子，故正确；D.甲基苯丙胺中碳、氢、碳各元素的质量比是(12×10)：(1×15)：14=120：15：14，可见其中碳元素的质量分数最大，故正确。故选：B。A.根据物质的组成来分析；B.根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析；C.根据化学式的微观意义来分析；
D.根据化合物中各元素的质量比来分析解答。本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的有关计算、质量守恒定律等进行分析问题、解决问题的能力。10.答案：A解析：解：A、工业上制取氧气是利用了液态氮和液态氧沸点的不同，是利用了气体的物理性质，故选项说法错误。B、实验室加热高锰酸钾制取氧气时，高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，不需催化剂，故选项说法正确。C、实验室加热氯酸钾制取氧气时，使用催化剂能使氯酸钾的分解在较低温度下就能进行，故选项说法正确。D、由于氧气密度比空气大，可用向上排气法收集，故选项说法正确。故选：A。A、根据工业上制取氧气的原理进行分析判断。B、根据实验室加热高锰酸钾制取氧气的反应原理进行分析判断。C、根据实验室加热氯酸钾制取氧气的反应原理进行分析判断。D、根据气体的收集方法进行分析判断。本题难度不大，了解工业上制取氧气的原理、实验室制取氧气的反应原理、催化剂的概念等是正确解答本题的关键。11.答案：氧气 对比 ④ 浓硫酸 先变大再变小 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑解析：解：(1)A实验试管1与电源正极连接，产生的气体是氧气。(2)B实验中烧杯③的作用是对比。(3)①红磷要足量，使装置中的氧气完全反应；②实验前夹紧弹簧夹，防止集气瓶中的气体膨胀逸出；③冷却后再打开弹簧夹，能使实验结果更准确；④不能用木炭代替红磷，这是因为木炭燃烧生成二氧化碳，导致水不能进入集气瓶。(4)若用D装置除去O2中的水蒸气，该液体试剂为浓硫酸。(5)E实验中，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，瓶内气压减小，气球膨胀，加入稀盐酸，盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，瓶内气压增大，气球缩小，气球的变化情况是先变大再变小；
反应的化学方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。故填：氧气；对比；④；浓硫酸；先变大再变小；2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。电解水生成氢气和氧气；红磷燃烧生成五氧化二磷，木炭燃烧生成二氧化碳；浓硫酸能够吸收水蒸气；氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳。本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。12.答案：化合物、有机物；氮；27：64；③解析：解：(1)由化学式：C6H6可知该物质属于化合物，还属于有机物；(2)由化学式C2H6N2O可知其中氮元素质量最大，所以氮元素质量分数最高；(3)铝元素与硫元素的质量比为：(27×1)：(32×2)=27：64；(4)可乐中含有对人体不利的元素，应该少喝，多喝白开水促进人体的新陈代谢；烧烤食品、油炸食品中含有致癌物，所以要少吃或不吃；均衡腊食，保持营养比例适当是生活中需要调节的问题．故答案为：(1)化合物、有机物；(2)氮；(3)27：64；(4)③．(1)根据苯的化学式的意义考虑；(2)元素质量最大元素质量分数最高考虑；(3)根据元素质量=元素的相对原子质量×原子个数计算；(4)根据可乐种成分，烧烤食品、油炸食品中含有致癌物考虑．解答本题关键是要知道氧化物、有机物的判断方法，元素质量的计算方法，知道烧烤食品、油炸食品中含有致癌物，所以要少吃或不吃．13.答案：2CuO+C- 高温 2Cu+CO2↑ 置换反应 漏斗 引流 Cu、Fe FeSO4 部分固体溶解，产生气泡，溶液由无色变成浅绿色 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 把混合粉末中的铜元素完全回收解析：解：(1)高温条件下，木炭和氧化铜完全反应生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式：2CuO+C- 高温 2Cu+CO2↑，基本反应类型为置换反应。故填：2CuO+C- 高温 2Cu+CO2↑；置换反应。(2)过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗，玻璃棒的作用是引流。故填：漏斗；引流。
(3)固体B所含的物质是Cu、Fe，溶液A加入过量铁粉，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，充分反应后过滤，滤液中含有的溶质是FeSO4。故填：Cu、Fe；FeSO4。(4)固体B中加入稀硫酸，稀硫酸和铁反应生成硫酸亚铁和氢气，实验现象是部分固体溶解，产生气泡，溶液由无色变成浅绿色。故填：部分固体溶解，产生气泡，溶液由无色变成浅绿色。(5)途径Ⅰ中，氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，反应的化学方程式是：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；途径Ⅱ与途径Ⅰ比较，途径Ⅱ优点是把混合粉末中的铜元素完全回收。故填：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；把混合粉末中的铜元素完全回收。高温条件下，木炭和氧化铜完全反应生成铜和二氧化碳。过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗，玻璃棒的作用是引流。加热条件下，铜和氧气反应生成氧化铜，氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水。铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气。本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。14.答案：46 左边试管中黑色固体变红色，右边试管中溶液变浑浊 防止铁燃烧形成的高温熔融物溅落时炸裂集气瓶 3Fe+2O2- 点燃 Fe3O4 0.6g Al2O3 Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O解析：解：(1)①A实验中读出液体的体积为46mL，故填：46。②B实验中氧化铜和碳反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，观察到的实验现象是左边试管中黑色固体变红色，右边试管中溶液变浑浊。故填：左边试管中黑色固体变红色，右边试管中溶液变浑浊。③C实验集气瓶内预先装入少量的水的目的是防止铁燃烧形成的高温熔融物溅落时炸裂集气瓶，铁丝燃烧的化学方程式为：3Fe+2O2- 点燃 Fe3O4。故填：防止铁燃烧形成的高温熔融物溅落时炸裂集气瓶；3Fe+2O2- 点燃 Fe3O4。(2)①产生氢气(H2)的总质量为0.6g。故填：0.6g。
②刚滴加稀硫酸时无氢气放出，是因为稀硫酸与铝箔表面的物质Al2O3反应，该物质与稀盐酸反应的化学方程式为：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O。故填：Al2O3；Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O。③设铝箔中含有金属铝的质量为x， 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑，54 6x 0.6g54x=60.6g，x=5.4g，答：铝箔中含有金属铝的质量为5.4g。高温条件下氧化铜和碳反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁；氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，和稀硫酸反应生成硫酸铝和水，铝和稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，根据反应的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算。本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性。15.答案：实验步骤现象结论分别通入澄清石灰水一瓶石灰水变浑浊，一瓶没有现象变浑浊的是二氧化碳，不变的是一氧化碳。分别通入紫色石蕊试液中一瓶变红色，一瓶没有变色变红色的是二氧化碳，不变色的是一氧化碳。分别点燃一瓶能点燃，一瓶不能点燃能点燃的是一氧化碳，不能点燃的是二氧化碳。分别通过灼热的氧化铜一瓶能使黑色粉末变红色，一瓶无现象能使黑色粉末变红色的是一氧化碳，无现象的是二氧化碳。解析：二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，但一氧化碳不能；二氧化碳能和水反应生成碳酸使紫色石蕊变红色，但一氧化碳不能；一氧化碳能燃烧，但二氧化碳既不燃烧也不支持燃烧；
一氧化碳具有还原性但二氧化碳没有还原性，一氧化碳通过灼热的氧化铜能使夺取氧化铜中的氧生成铜和二氧化碳。故答案：验步骤现象结论分别通入澄清石灰水一瓶石灰水变浑浊，一瓶没有现象变浑浊的是二氧化碳，不变的是一氧化碳。分别通入紫色石蕊试液中一瓶变红色，一瓶没有变色变红色的是二氧化碳，不变色的是一氧化碳。分别点燃一瓶能点燃，一瓶不能点燃能点燃的是一氧化碳，不能点燃的是二氧化碳。分别通过灼热的氧化铜一瓶能使黑色粉末变红色，一瓶无现象能使黑色粉末变红色的是一氧化碳，无现象的是二氧化碳。16.答案：A 分解反应 过氧化氢→二氧化锰水+氧气 D B 高锰酸钾→加热锰酸钾+二氧化锰+氧气 分解 防止加热时高锰酸钾粉末进入导管 C 熄灭酒精灯 a 碳酸钙+盐酸→氯化钙+水+二氧化碳 A 锥形瓶 检查装置的气密性 ② 防止二氧化碳气体溶于水解析：解：(1)如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，属于分解反应；若收集氧气用于做蜡烛燃烧实验，收集装置应选择D，因为D可以验证是否有水生成；故答案为：A；分解反应；过氧化氢→二氧化锰水+氧气；D；(2)如果用高锰酸钾制氧气就需要加热，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，属于分解反应；加热高锰酸钾时，试管口要放一团棉花，是为了防止高锰酸钾粉末进入导管；氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集，排水法收集的氧气比较纯净；实验结束应先移出导管，后熄灭酒精灯，其原因是：防止水倒流，使试管炸裂；F装置也可以用来收集O2，O2从长管进入，因为氧气的密度比空气大；故答案为：A；高锰酸钾→加热锰酸钾+二氧化锰+氧气；分解；防止加热时高锰酸钾粉末进入导管；C；熄灭酒精灯；a；(3)实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热；固体药品应盛放在锥形瓶中，C
在连接好仪器和装入药品这两步操作之间必须进行的操作是检查装置的气密性；兴趣小组的同学欲测定反应产生的气体体积，应将发生装置与下列②装置连接．实验时，常在水面上放一层植物油，目的是：防止二氧化碳气体溶于水；故答案为：碳酸钙+盐酸→氯化钙+水+二氧化碳；A；锥形瓶；检查装置的气密性；②；防止二氧化碳气体溶于水；制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热．氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集，排水法收集的氧气比较纯净．实验结束应先移出导管，后熄灭酒精灯，其原因是：防止水倒流，使试管炸裂．实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热．二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集．C在连接好仪器和装入药品这两步操作之间必须进行的操作是检查装置的气密性；兴趣小组的同学欲测定反应产生的气体体积，应将发生装置与下列②装置连接．实验时，常在水面上放一层植物油，目的是：防止二氧化碳气体溶于水．本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了文字表达式的书写、注意事项等，综合性比较强．气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中．17.答案：烧杯 分液漏斗 碳 不变 2H2O2- MnO2 2H2O+O2↑ CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 隔绝氧气解析：解：(1)a是烧杯，b是分液漏斗；故填：烧杯；分液漏斗；(2)石蜡燃烧产生的气体能使澄清的石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成，由质量守恒定律可知，石蜡中含有碳元素，故填：碳；(3)由质量守恒定律可知，化学反应前后物质的总质量不变，所以实验2中，如果装置不漏气，则电子秤的示数不变；故填：不变；(4)若蜡烛燃烧更旺盛，则产生的是氧气，即过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气；若熄灭，则是二氧化碳，因为二氧化碳不燃烧、也不支持燃烧，隔绝了氧气，生成二氧化碳的方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑.故填：2H2O2- MnO2 2H2O+O2↑；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；。(1)熟记仪器的名称；(2)根据质量守恒定律来分析；
(3)根据质量守恒定律来分析；(4)根据氧气的助燃性、二氧化碳的不燃烧、不助燃，反应的原理来分析。本题考查了根据灭火原理的知识进行解题的能力。18.答案：C：H：O=12：3：8解析：解：(1)乙醇(C2H5OH)中碳、氢、氧元素的质量比是C：H：O=(12×2)：(1×6)：(16×1)=12：3：8；故填：C：H：O=12：3：8；(2)乙醇中氢元素的质量分数为1×612×2+1×6+16×100%≈13.0%答：乙醇中氢元素的质量分数为13.0%；(3)设水的质量为x，则：x×1×218×100%=46g×1×646×100%x=54g答：54g水中所含氢元素的质量与46g乙醇中氢元素的质量相等。(1)根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比，进行解答。(2)根据化合物中元素质量分数的计算方法来分析。(3)根据元素的质量=化合物的质量×化合物中该元素的质量分数来分析。本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力。
