新都区2022届高三毕业班摸底测试理科综合试题化学部分本试卷分为选择题和非选择题两部分。第I卷(选择题)1至7页，第II卷(非选择题)7至16页，共16页：满分300分，考试时间150分钟。注意事项：1.答题前，务必将自己的姓名、考场号、座位号涂填写在试卷答题卡规定的位置上，并将考生条形码粘贴在规定的位置上。2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号。3.答非选择题部分必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，将答案书写在规定的位置上。4.所有题目必须在答题卡上作答，在试卷上答题无效。5.考试结束后，只将答题卡交回。可能用到的相对原子量：H1C12O16S32Fe56Ni59Cu64第I卷选择题(共126分)一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求的。7.化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法不正确的是A.牙膏中添加氟化物用于预防龋齿B.漂白粉可用作泳池及环境的消毒剂C.“地沟油”经过加工处理制得肥皂或生物柴油，可以实现厨余废物合理利用D.SiO2用途广泛，因其具有一定的导电性的特性成为光导纤维的主要原料8.下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是A.向AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O＝AlO2－＋4NH4＋＋2H2OB.硫酸酸化的淀粉－KI溶液久置后变蓝：4I－＋O2＋4H＋＝2I2＋2H2OC.用惰性电极电解CuCl2溶液：Cu2＋＋2Cl－＋2H2OCu(OH)2↓＋H2↑＋Cl2↑D.水垢上滴加CH3COOH溶液有气泡产生：CaCO3＋3H＋＝Ca2＋＋CO2↑＋H2O9.已知X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素。25℃时，各元素最高价氧化物对应水化物的溶液(浓度均为0.01mol/L)的pH和原子序数的关系如图所示。下列说法正确的是
A.原子半径大小顺序：Z>Y>XB.五种元素的氢化物均为共价化合物C.Z元素与氧元素形成的化合物中阴、阳离子个数比均为1：2D.最高价氧化物对应的水化物的酸性：M>N10.已知甲、乙两种物质的结构简式如图所示，下列说法错误的是A.甲、乙两种物质互为同分异构体B.乙分子中所有碳原子有可能共面C.甲的一氯代物有5种，(不考虑立体异构)D.甲、乙都能发生加成反应11.用下列装置进行实验，能达到相应目的的是A.装置①可用于测定酸碱中和反应的反应热B.装置②是用已知浓度的NaOH滴定未知浓度的H2SO4C.用图③所示装置可以分离乙醇水溶液D.装置④可用于观察铁的吸氧腐蚀12.电解熔融氯化钠和氯化钙(助溶剂)混合物制备金属钠的装置如图所示。阳极A为石墨，阴极为铁环K，两极用隔膜D隔开。氯气从阳极上方的抽气罩H抽出，液态金属钠经铁管F流入收集器G。下列叙述正确的是
A.为了增强导电性从而提高生产效率，可以将石墨更换为铜棒做阳极B.金属钠的密度大于熔融混合盐的密度，电解得到的钠在下层C.电解时阴极的电极反应为Na＋＋e－＝Na，发生还原反应，阴极上可能有少量的钙单质生成D.隔膜D为阳离子交换膜，防止生成的氯气和钠重新生成氯化钠13.常温下，用0.1000mol/L的NaOH溶液分别滴定20.0mL浓度均为0.1000mol/L的盐酸和醋酸溶液，得到两条滴定曲线，如图所示。下列说法中正确的是A.滴定前CH3COOH的电离度约为1%B.图1表示醋酸的滴定曲线C.滴定两种溶液时都可以用甲基橙作指示剂D.达到B、D状态时，反应消耗的NaOH溶液的体积a<b第II卷非选择题(共174分，每个试题考生都必须作答)26.(本小题共14分)某学习小组用下图所示的实验装置探究SO2能否被硝酸盐氧化(部分夹持仪器省略)。回答下列问题：
(1)仪器X的名称是；连接好实验装置后首先进行的操作是。(2)实验时，先打开弹簧夹通一段时间CO2，再滴加浓硫酸，目的是。(3)裝置A中的分液漏斗可改成右图所示的恒压滴液漏斗，其作用是。(4)开始实验后，装置B中溶液由棕黄色变为浅绿色，说明SO2的还原性Fe2＋的还原性。(填“大于”、“小于”或“等于”)(5)开始实验后装置C中产生白色沉淀，实验结束后装置D试管中收集到的气体遇空气变为红棕色，则实验初期装置C中发生反应的离子方程式是。(6)测定装置B溶液中Fe2＋的浓度时，只考虑Fe2＋与KMnO4的反应。用0.0100mol·L－1的酸性KMnO4溶液滴定20.00mLB中溶液，共消耗KMnO4溶液15.00mL，则B中c(Fe2＋)＝mol·L－1。27.(本小题共14分)我国是少数几个拥有石煤资源的国家之一，工业上以伴生钒的石煤(主要成分为V2O3，含少量P2O5、SiO2等杂质)为原料制备钒的主要流程如下：已知：①NH4VO3难溶于水。②Ksp(MgSiO3)＝2.4×10－5，Ksp[Mg3(PO4)2]＝2.7×10－27。③相对原子质量：V－51。请问答下列问题：(1)焙烧；通入空气的条件下，向石煤中加纯碱焙烧，将V2O3转化为NaVO3的化学方程式为。(2)除硅、磷；用MgSO4溶液除硅、磷时，Si、P会形成MgSiO3、Mg3(PO4)2沉淀。若沉淀后溶液中c(PO43－)＝1.0×10－8mol/L，则c(SiO32－)＝。随着温度升高，除磷率会显著下降，原因一是温度升高，Mg3(PO4)2溶解度增大；二是。(3)沉钒；该操作产生的滤液中，两种主要的溶质阴离子是(写符号)；检验该滤液中其立体构型为正四面体形的阴离子方法是。(4)灼烧；在灼烧NH4VO3的过程中有HVO3(s)及气体物质生成，固体残留率随温度变化的曲线如右图所示，则0℃～210℃，发生反应的化学方程式为。
(5)还原；在高温真空条件下，用过量焦炭还原V2O5可以生成钒单质，该反应的化学方程式为。28.(本小题共15分)2019年10月27日，国际清洁能源会议(ICCE2019)在北京开幕，一碳化学成为这次会议的重要议程。甲醇、甲醛(HCHO)等一碳化合物在化工、医药、能源等方面都有广泛的应用。(1)甲醇脱氢法可制备甲醛(反应体系中各物质均为气态)，反应生成1molHCHO过程中能量变化如右图：已知：CO2(g)＋3H2(g)＝CH3OH(g)＋H2O(g)△H＝－49.5kJ/mol则反应CO2(g)＋2H2(g)＝HCHO(g)＋H2O(g)△H＝kJ/mol(2)氧化剂可处理甲醛污染，结合以下图象分析春季(水温约为15℃)应急处理被甲醛污染的水源应选择的试剂为(填化学式)。(3)纳米二氧化钛催化剂可用于工业上合成甲醇：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)△H＝akJ/mol①按＝2投料比将H2与CO充入VL恒容密闭容器中，在一定条件下发生反应，测定
CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。则a0(填“>”或“<”)；压强p1、p2、p3由小到大的关系是。②在温度为T1℃向某恒容密闭容器中充入H2和CO发生上述反应，起始时c(H2)＝c(CO)＝2.0mol/L。达到平衡时，CO的转化率为图中的M点对应的转化率，则在该温度下，对应的M点的平衡常数为(保留3位有效数字)。(4)工业上利用CH4(混有CO和H2)与水蒸气在一定条件下制取H2，该反应的逆反应速率表达式为v逆＝k·c(CO)·c3(H2)，k为速率常数，在某温度下测得实验数据如表所示：由上述数据可得该温度下，c2＝，(已知：逆反应速率常数k＝1.0×104L3·mol－3·min－1)。(5)用甲醇可以制备甲胺(CH3NH2)，甲胺在水中的电离方程式与氨相似。25℃时，甲胺的电离常数Ka＝9.25×10－7。该温度下，反应CH3NH2＋H＋CH3NH3＋的平衡常数K＝(填数值)。35.[化学——选修3物质结构与性质](本小题共15分)铜是人类最早发现并广泛使用的一种金属。黄铜矿是主要的炼铜原料，CuFeS2是其中铜的主要存在形式。回答下列问题：(1)Cu的价电子排布式为，CuFeS2中三种元素的电负性从大到小的顺序为(用元素符号表示)。(2)在较低温度下CuFeS2与浓硫酸作用时，有少量臭鸡蛋气味的含硫有毒气体X产生。①则X是(填化学名称)，X分子的立体构型是，中心原子杂化类型为。X属于(填“极性”或“非极性”)分子。
②X的沸点比水的沸点(填“高”或“低”)，主要原因是。(3)血红素是铁卟啉化合物，是血红蛋白的组成部分，其结构如图1所示，该化合物中的化学键有(填标号)。A.金属键B.σ键C.π键D.氢键E.配位键(4)某镍白铜合金的立方晶胞结构如图2所示：①晶胞中铜原子与镍原子的数目之比为。②若该合金的晶胞边长为anm，则该合金的密度为g/cm3。(设NA为阿伏加德罗常数的值)
