2022届河南省洛阳市孟津县第一高级中学高三上学期9月综合训化学一、选择题（共计14小题）1.能正确表示下列反应的离子方程式是()A.溶液中通入过量：B.溶液与溶液反应：C.苯酚钠溶液中通入少量气体：D.用惰性电极电解硫酸铜溶液：2.下列关于实验的说法中正确的是( )选项实验目的实验操作A分离胶体和溶液将混合液倒入过滤器中过滤B证明向10mL0.1溶液中滴入几滴0.1溶液，产生白色沉淀，再加入溶液，产生黑色沉淀C证明酸性：向溶液中滴入过量溶液，无气泡冒出D验证铁的吸氧腐蚀将铁钉放入试管中，用盐酸浸没，产生气泡3.化合物X是合成一种治疗直肠癌和小细胞肺癌药物的中间体，其结构简式如图所示，下列说法中不正确的是()A.化合物X分子中含有两种官能团B.化合物X分子中所有碳原子不可能共平面C.化合物X分子中含有1个手性碳原子D.1mol化合物X最多能与5molNaOH反应16
4.我国科研团队成功研究出高比能量、低成本的钠离子二次电池，其工作原理示意图如图所示。已知电池反应：。下列说法正确的是()A.电池放电过程中，上的电势低于石墨烯/Al上的电势B.电池放电时，正极可发生反应C.电池充电时，外接电源的负极连接电极D.电池充电时，由石墨烯/Al电极移向电极5.硝基胍是固体火箭推进剂的重要组分，其结构如图所示。下列说法中正确的是()A.硝基胍分子中不含非极性键B.硝基胍分子中所有碳、氮原子均为杂化C.硝基胍分子中键与键的个数比是3:1D.硝基胍分子中所有原子不可能共平面6.如图是氮及其化合物的“价一类”二维图，结合二维图及氧化还原反应的基本规律，下列相关分析或预测错误的是()A.硝酸具有较强的氧化性，可用稀硝酸清洗“银镜实验”后的试管B.NO、和在一定条件下均能反应，可用氨气处理氮氧化物16
C.可用加热的方法制取氨气D.联氨可能被亚硝酸氧化生成氢叠氮酸7.硝酸厂的烟气中含有大量的氮氧化物，将烟气与的混合气体通入[Ce元素名称为“铈”]的混合溶液中实现无害化处理，其转化过程如图所示。下列说法正确的是()A.该转化过程的实质为被还原B.时，过程Ⅱ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:1C.处理过程中，混合溶液中总数减少D.过程Ⅰ发生反应的离子方程式：8.下列实验目的能实现的是()实验目的操作步骤及现象A探究浓度对化学平衡的影响2mL0.001溶液与2mL0.01KSCN溶液混合后平分到两支试管，一支加入2mL0.1溶液，另一支加入2mL，第一支试管中溶液颜色较深B证明是过氧化氢分解的催化剂准备两支各装有5mL3%溶液的试管，一支作对照，向另一支中加入1.0g，发现加入的试管中迅速产生大量气泡，证明是催化剂C比较AgCl和AgI溶度积的大小向试管中加入2mL0.1溶液，滴加0.1NaCl溶液3mL，再滴加0.1KI溶液，先产生白色沉淀，后沉淀由白色变黄色D探究浓度对反应速率的影响分别向盛有2mL0.1和2mL0.2溶液的两支试管中加入5mL0.1溶液，第一支试管中溶液先褪色16
9.铅位于第ⅣA族，PbO偏碱性，易溶于硝酸，偏酸性，难溶于硝酸。已知：PbS与稀发生反应Ⅰ：；PbS与浓发生反应Ⅱ：。下列推断不正确的是()A.溶液发生反应：B.由反应Ⅰ、Ⅱ可知，氧化性：C.反应Ⅰ若生成4.48LNO(标准状况下)，转移0.6电子(为阿伏加德罗常数的值)D.S可以与浓硝酸反应：10.常温时，向120mL0.005溶液中逐滴加入0.1溶液，混合溶液的电导率变化曲线如图所示。已知25℃时，，忽略水解。下列说法中正确的是()A.点对应的溶液中开始形成沉淀，且溶液中B.点对应的溶液中已完全沉淀，且存在关系：C.如图可以说明在溶液中存在过饱和现象D.在滴加溶液的过程中，混合溶液的pH先减小后增大11.下列化学用语中不正确的是()A.羟基的电子式：B.异戊烷的键线式：C.聚甲基丙烯酸甲酯的结构简式：D.乙二酸二乙酯的结构简式：12.下列说法中不正确的是()A.淀粉与纤维素的结构分别如图所示，二者互为同分异构体16
B.石墨烯是一种二维碳纳米材料，与金刚石互为同素异形体C.中子数相同D.Se与Br同为第四周期元素13.化学工作者对反应提出下列三步机理(为速率常数)：第一步：快速平衡，且平衡时有：；第二步：慢反应，；第三步：快反应。下列说法中错误的是()A.第一步反应的平衡常数B.第二步反应速率决定总反应的快慢C.第三步中NO与的碰撞仅部分发生反应D.速率常数：14.常温下，分别向10mL0.1的NaOH溶液中逐滴加入0.1的一元酸HA和HB溶液，用pH传感器测得混合溶液的pH变化曲线如图所示，忽略溶液混合引起的体积变化，下列说法正确的是()A.HA的酸性强于HB的酸性B.=10mL时，两份溶液中C.点时，D.点时，二、非选择题（共计三大题）16
15.含氮化合物对环境、生产和人类生命活动等具有很大的影响。请按要求回答下列问题。(1)利用某分子筛作催化剂，可脱除工厂废气中的NO、，反应机理如图甲所示。A包含的物质为和_____________(填化学式)。(2)研究氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：①②则的________(用和表示)。若反应①在绝热密闭容器中进行，实验测得的转化率随时间的变化关系如图乙所示，的转化率在时间降低的原因是____________________________。(3)工业上利用氨气生产氢氰酸(HCN)的反应为。在一定温度下，向2L密闭容器中加入和2mol，平衡时体积分数随变化的关系如图丙所示。点时，的转化率为________%；平衡常数：________(填“>”“=”或“<”)。16
(4)肌肉中的肌红蛋白(Mb)与结合生成，其反应原理可表示为，该反应的平衡常数可表示为，在一定条件下达到平衡时，测得肌红蛋白的结合度与的关系如图丁所示。研究表明正反应速率，逆反应速率(其中和分别表示正反应和逆反应的速率常数)。①试写出平衡常数与速率常数、的关系式：___________(用含有、的式子表示)。②试求出图中点时，上述反应的平衡常数________________。已知，则速率常数_________________________。16.草酸亚铁作为一种化工原料，可广泛用于新型电池材料、感光材料的生产。以炼钢厂的脱硫渣(主要成分是)为原料生产电池级草酸亚铁晶体的工艺流程如图甲：(1)图乙、图丙分别是反应温度、加料时间及分散剂的质量分数对草酸亚铁纯度的影响：从图像可知，制备电池级草酸亚铁品体的最佳实验条件是________________________。(2)写出“还原”过程中既是化合反应又是氧化还原反应的离子方程式：________________________。16
(3)滤渣2中含有，进行热水解可以生成不溶于水的，该反应的化学方程式为____________________________。(4)流程图中“滤液”经处理后得到一种化肥，其化学式为___________________。“一系列操作”指__________________________。(5)草酸亚铁固体纯度的测定①准确称取草酸亚铁固体(含有草酸铵杂质)样品，溶于30mL2溶液中，在60~80℃水浴加热，用100mL容量瓶配成100.00mL溶液。②取20.00mL①中溶液，用标准溶液(浓度为)进行滴定，消耗标准溶液。③向滴定后的溶液中加入适量锌粉，用试剂x检验至极微量，过滤，洗涤，洗涤液并入滤液中。④继续用标准溶液(浓度为)滴定至终点，消耗。②中，溶液中发生反应：，还有另一氧化还原反应，写出其离子方程式：___________________________________，步骤③中检验其中微量的试剂x是溶液，固体样品的纯度为___________________(用已知物理量表示)。17.硫酸亚铁铵晶体较硫酸亚铁不易被氧气氧化，是分析化学中重要的试剂，时常用于代替硫酸亚铁。硫酸亚铁铵晶体在500℃时隔绝空气加热完全分解。回答下列问题：(1)硫酸亚铁铵晶体隔绝空气加热完全分解，发生了氧化还原反应，固体产物可能有FeO和，气体产物可能有和_____________________________。(2)为检验分解产物的成分，设计如图实验装置进行实验，加热A中的硫酸亚铁铵晶体至分解完全。①A中固体充分加热较长时间后，通入氮气，目的是_________________________。②要检验A中残留物是否含有FeO，需要选用的试剂有________________________(填序号)。A.KSCN溶液B.稀硫酸C.浓盐酸D.溶液③装置B中溶液的作用是检验分解产物中是否有____________气体生成，若含有该气体，观察到的现象为_____________________________________________________________________。16
④若A中分解产物有，固体残留物只有，的物质的量为，C中沉淀物质的量为，则___________________(填“大于”“小于”或“等于”)。⑤实验中，观察到C中有白色沉淀生成，则C中发生的反应为___________________(用离子方程式表示)。(3)为测定某固体样品中的含量，某实验小组做了如下实验：测定原理：(方程式未配平)测定步骤：步骤一，准确称量20.00g样品，配制成100mL溶液。步骤二，取所配溶液25.00mL于锥形瓶中，加稀酸化，用0.1000溶液滴定至终点，重复两次，平均消耗溶液16.00mL。①如何判断滴定终点?__________________________。②产品中的质量分数为____________。16
答案以及解析1.答案：B解析：本题考查离子方程式的书写。过量，都被氧化，反应的离子方程式应为，再过量的氯气还能将碘单质继续氧化，A错误；与能发生相互促进的水解反应，产生二氧化碳和氢氧化铝，B正确；的酸性比的酸性强，不能和反应产生，正确的离子方程式为，C错误；硫酸铜溶液显弱酸性，反应物中不能写，正确的离子方程式为，D错误。2.答案：C解析：本题主要考查化学实验操作及现象与实验目的的对应性等。分离胶体与溶液应该用半透膜进行渗析，A错误；加入几滴溶液后，混合溶液中仍有大量的，再加入溶液直接生成CuS沉淀，没有发生沉淀的转化，则不可以说明，B错误；根据强酸制弱酸原理，向溶液中滴入过量溶液，无气泡冒出，说明不能与反应生成，因而不能产生二氧化碳气体，所以能够证明酸性：，C正确；吸氧腐蚀发生在弱酸性或中性条件下，金属在酸性较强的条件下发生的是析氢腐蚀，D错误。3.答案：D解析：本题主要考查有机物的结构与性质。化合物X分子中含有酰胺键和酯基两种官能团，A正确；化合物X分子中存在与其他3个碳原子直接相连的饱和碳原子，所有碳原子不可能共平面，B正确；手性碳原子是指连有四个不同原子或基团的碳原子，从图可知化合物X分子中含有1个手性碳原子(该碳原子与N原子相连)，C正确；酯基和酰胺键可以和NaOH反应，1mol化合物X最多能与3molNaOH反应，D错误。4.答案：B解析：本题主要考查二次电池充放电过程。放电过程总反应式为，可知C元素的化合价升高，Mn元素的化合价降低，则负极是石墨烯/Al，正极为，充电时石墨烯/Al发生还原反应为阴极，发生氧化反应为阳极。放电时为正极，石墨烯/Al为负极，正极电势高于负极电势，故A错误；放电时，正极得电子发生还原反应，根据总反应式可知正极反应为，故B正确；充电时16
发生氧化反应为阳极，应与外接电源的正极相连，故C错误；充电时该装置为电解池，电解池中阳离子流向阴极，即由电极移向石墨烯/Al电极，故D错误。5.答案：D解析：本题考查分子的结构。硝基胍分子中NN键为非极性键，A错误；中N原子价层电子对数，为杂化，B错误；分子中含有4个NH键、1个CN键、1个NO键、2个CN键、1个NN键和1个N→O键，共10个键、2个键，键与键的个数比是5:1，C错误；硝基胍分子中NH2中N原子为杂化，空间构型为三角锥形，则所有原子不可能共平面，D正确。6.答案：C解析：本题考查氮及其化合物的转化关系。具有强氧化性，稀硝酸能与Ag反应生成，A正确；由题图可知NO、和在一定条件下均能发生归中反应，产物是氮气和水，因此氨气可用于处理氮氧化物，B正确；中氮元素化合价既有-3价又有+5价，其可能发生自身的氧化还原反应，所以其受热分解的产物不一定有，且受热有爆炸的风险，故不能通过加热来制备，C错误；依据价态分析，(N显-2价)和(N显+3价)反应可能生成(N显-价)，联氨中氮的化合价由-2价变为-价，化合价升高，联氨被氧化，D正确。7.答案：A解析：本题考查化学反应历程的分析。分析转化过程图，可知在过程Ⅰ中发生反应：，在过程Ⅱ中发生反应：。由上述分析可知，总反应可以看作烟气中的氮氧化物与氢气反应，该转化过程的实质为被还原，A正确；时，根据题图，过程Ⅱ中发生，N元素化合价降低，NO为氧化剂，为还原剂，因此氧化剂与还原剂物质的量之比为1:2，B错误；过程Ⅰ发生，过程Ⅱ发生，处理过程中，不断地消耗和生成，所以混合液中总数不变，C错误；根据题图，过程Ⅰ发生，利用得失电子守恒进行配平，离子方程式为，D错误。8.答案：C16
解析：本题考查实验操作、现象及结论。由于KSCN过量，再加入溶液，KSCN会与继续反应生成，使溶液颜色加深，且第二支试管中加水稀释，会使颜色变浅，故无法探究浓度对化学平衡的影响，A错误；加入的试管中迅速产生大量气泡，不能证明作催化剂，也可能是反应物，若要证明其是该反应的催化剂，还需要增加实验证明在化学反应前后的质量和化学性质没有改变，B错误；，由题中给出的量，可判断过量，再加入0.1KI溶液，沉淀由白色变黄色，可证明沉淀由AgCl向AgI转化，说明AgI的溶解度更小，且两沉淀类型相同，可比较AgCl和AgI溶度积的大小，C正确；根据离子方程式：，结合题中给出的量计算，第一支试管中刚好完全反应，溶液褪色，第二支试管中过量，则不会褪色，故不能说明浓度对反应速率的影响，D错误。9.答案：B解析：本题考查氧化还原反应的规律和计算。中含有二价铅和四价铅，PbO偏碱性，易溶于硝酸，偏酸性，难溶于硝酸，则与硝酸反应生成，离子方程式为：，A正确；根据题意，硝酸不能把二价铅氧化为四价铅，说明硝酸的氧化性小于，B错误；标准状况下4.48LNO为0.2molNO，转移电子数为，C正确；浓硝酸具有强氧化性，能把S氧化为硫酸，则S与浓硝酸反应：，D正确。10.答案：C解析：本题综合考查水溶液中的离子平衡。由题图可知，点开始溶液的导电能力急剧下降，说明开始形成沉淀，而溶液中的和分别来源于溶液和溶液，形成沉淀时，的浓度不一定相等，A错误。原溶液中，要使完全沉淀，需要碳酸钠溶液的体积，点对应的溶液中加入的碳酸钠溶液的体积小于6mL，不能使完全沉淀，电荷守恒关系式，B错误。由题图知，点对应溶液中加入2.2mol溶液，则点时，则点对应溶液中16
，即在点之前溶液处于过饱和状态，C正确。不忽略水解的情况下，在加入碳酸钠溶液后没有沉淀析出，溶液pH变大，析出碳酸钙时，溶液的pH突然变小，在完全沉淀之前，混合溶液的pH几乎不变，当所有的钙离子转化为碳酸钙沉淀后，继续滴加碳酸钠溶液，溶液的pH变大，直至与碳酸钠溶液的pH几乎相同；忽略水解的情况下，水溶液的pH不发生变化，D错误。11.答案：C解析：本题考查基本化学用语。羟基由1个氢原子和1个氧原子构成，H、O原子间形成1个共用电子对，电子式为，A正确；异戊烷的主链有4个碳原子，有1个甲基作为支链，键线式为，B正确；聚甲基丙烯酸甲酯的结构简式为，C错误；由乙二酸二乙酯的名称可知，该有机物由乙二酸与乙醇发生酯化反应得到，D正确。12.答案：A解析：本题考查化学基本概念。淀粉与纤维素聚合度不同，故不互为同分异构体，A错误；石墨烯为单层石墨，它与金刚石均为碳元素组成的单质，互为同素异形体，B正确；质子数分别为6、8，故中子数，，中子数相同，C正确；Se在第四周期第ⅥA族，Br在第四周期第ⅦA族，D正确。13.答案：A解析：本题考查化学反应速率与化学平衡。当第一步的反应达到平衡时，，即，移项整理后可得，，A错误；当反应机理涉及多步时，由慢反应决定整个过程的反应速率，B正确；只有反应物发生有效碰撞才会发生反应，根据碰撞理论，有效碰撞仅为反应物微粒碰撞的一部分，C正确；第一步为快速平衡的反应，第二步为慢反应，则，结合和的表达式可知，，D正确。14.答案：D解析：本题考查弱电解质的电离、盐类水解和酸碱中和滴定。加入10mL酸时，溶液中的溶质分别是NaA、NaB，加入20mL酸时，点溶液中，点溶液中。当加入的酸体积为20mL时，加入HB的溶液pH更小，说明HB酸性强于HA，且结合此时溶液的pH，通过计算可知HB为弱酸，A错误；当=10mL时，由于HA的酸性弱于HB，水解程度大于，故，B错误；点时溶液溶质为NaA，水解，且溶液pH>7，所以，C错误；由物料守恒可知，点有，点有，D正确。16
15.答案：(1)(2)；反应①为放热反应且反应容器为绝热容器，随着反应正向进行体系的温度升高，时间段因温度升高而平衡逆向移动，转化率降低(3)25；=(4)①②2；120解析：本题主要考查化学反应速率和化学平衡的相关知识。(1)由题图可得，A中包含，根据化学反应前后原子种类和数目不变可知，A中含有的另一种物质为。(2)根据盖斯定律，由反应①×2-反应②可得，则。因反应①为放热反应且反应容器为绝热容器，则随着反应正向进行，体系的温度升高，时间段平衡逆向移动，导致的转化率降低。(3)点时，甲烷起始投料，平衡时的体积分数为30%，设转化的的物质的量为，列三段式：起始量/mol2200转化量/mol平衡量/mol2-2-3则有，解得，则的转化率为。化学平衡常数只与温度有关，温度不变，化学平衡常数不变，由于点和点对应反应温度相同，所以。(4)①已知正反应速率，逆反应速率，平衡时，，则，即。②由题图可知，点时，，，则生成的，平衡时Mb浓度，则，已知，又，则速率常数。16.答案：(1)温度40℃、加料时间25min、分散剂质量分数20%16
(2)(3)(4)；洗涤、干燥(5)；；解析：本题以炼钢厂脱硫渣(主要成分是)为原料生产草酸亚铁晶体的工艺流程为载体考查识图读图能力、工艺流程分析的能力。(1)根据图乙可知40℃时产品纯度最高，根据图丙可知加料时间在25min、分散剂质量分数为20%时产品纯度最高，则制备电池级草酸亚铁晶体的最佳实验条件是温度40℃、加料时间25min、分散剂质量分数20%。(2)符合条件的反应为“还原”工序中铁和硫酸铁反应生成硫酸亚铁，其离子方程式为。(3)根据元素守恒，热水解时除生成不溶于水的外，还应有。(4)过量氨水和硫酸亚铁反应生成氢氧化亚铁和硫酸铵，因此流程图中“滤液”经处理后得到化肥硫酸铵，其化学式为；过滤后“一系列操作”指的是洗涤、干燥。(5)①溶于溶液中，发生反应：；在②中溶液中发生反应：，此外，亚铁离子也被氧化，其离子方程式为；步骤③中，向滴定后的溶液中加入适量锌粉，目的是将还原成，再用KSCN溶液检验其中极微量的；步骤④中亚铁离子消耗高锰酸钾标准溶液，根据得到：，由于样品中含有杂质草酸铵，故需用计算样品纯度，因此固体样品的纯度为。17.答案：(1)(2)①使分解产生的气体在B、C中被充分吸收②BD③；溶液变浑浊④小于⑤16
(3)①滴加最后一滴溶液时，溶液呈浅红色且半分钟内不褪色②62.72%解析：本题考查物质性质的实验探究和实验设计。(1)根据可能气体产物知，反应时，氮元素和铁元素化合价可能升高，在氧化还原反应中化合价有升必有降，化合价可能降低的是硫元素，所以气体产物中还可能有。(2)①通入氮气的目的是将A中固体分解生成的气体完全赶到B、C装置中，使其被完全吸收。②要检验A中残留物是否含有FeO，应该先用稀硫酸溶解，然后再用溶液检验亚铁离子。不选用浓盐酸溶解是因为其有还原性，影响实验结果判断。③装置B中溶液的作用是检验分解产物中是否有气体生成，若含有该气体，会生成硫酸钡白色沉淀，观察到的现象为溶液变浑浊。④若A中分解产物有，固体残留物只有，的物质的量为，C中溶于水被氧化成，再与结合成沉淀，沉淀的物质的量为，根据化合价升降相等，硫降低的化合价()等于铁升高的化合价()和氮升高的化合价之和，则小于。⑤由④中分析可知，C中发生的反应为。(3)②15可求得，100mL溶液中含亚铁离子的物质的量为，产品中的质量分数为。16
