西南大学附属中学校高2022届第二次月考化学试题（满分：100分 考试时间：75分钟）2021年10月注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、班级、考场/座位号、准考证号填写在答题卡上。2．答选择题时，必须使用2B铅笔填涂；答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔书写；必须在题号对应的答题区域内作答，超出答题区域书写无效；保持答卷清洁、完整。3．考试结束后，将答题卡交回（试题卷学生留存，以备评讲）。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16F19Cl35.5Sc45Co59As75一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．化学与生产生活密切相关。下列说法正确的是A．CaO2可作长途运输鱼苗的供氧剂B．用食醋和淀粉可检验食盐里是否加碘C．NaClO可用于自来水的杀菌消毒和净化D．Al与MgO的混合物可作铝热剂用于冶炼Mg2．下列化学用语或模型正确的是A．CH3Cl的电子式：CHHHCl••••••••B．硝基苯的结构简式：C．乙烯的结构简式：CH2CH2D．苯分子的比例模型：3．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．电解饱和食盐水得到0.4molNaOH，则生成氯气分子数为0.1NA16
B．标准状况下，2.24L甲醇所含氢原子的数目大于0.4NAC．0.1mol1，2−环氧丙烷（）中含有共价键的总数为0.4NAD．密闭容器中，1molN2(g)与3molH2(g)反应制备氨气，形成6NA个N−H键1．W、X、Y、Z是原子序数依次增加的短周期主族元素，位于三个周期，X、Z同主族，Y、Z同周期，X的简单氢化物可与其最高价氧化物对应的水化物反应生成盐，Y的最高价氧化物对应的水化物是二元中强碱，以下说法错误的是A．原子半径大小：Y>ZB．可以用含XW3的浓溶液检验氯气管道是否漏气C．Z的最高价氧化物可做干燥剂D．Y3X2中既有离子键，又有共价键2．下列有关离子方程式正确的是A．酸性KMnO4溶液与H2C2O4溶液反应：5C2O42−+2MnO4−+16H+===2Mn2++10CO2↑+8H2OB．Fe2O3溶于过量的氢碘酸溶液中：Fe2O3+6H++2I−===2Fe2++I2+3H2OC．向氯化镁溶液中加入过量氨水：Mg2++2OH−===Mg(OH)2↓D．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液：Ca2＋+2ClO−+2SO2+2H2O===CaSO4↓+SO42−+2Cl−+4H＋3．下列实验操作能够达到实验目的的是选项实验目的实验操作A检验溶液中一定含有SiO32−向某无色溶液中通入过量的CO2气体，有白色沉淀产生B除去苯中少量的苯酚加入适量浓溴水，充分反应后，过滤C检验Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2的溶解度向NaOH溶液中滴加MgCl2溶液，产生白色沉淀，继续滴加FeCl3溶液产生红褐色沉淀D检验Na2O2与水反应后溶液中的H2O2向反应后的溶液中加入少许MnO2，产生能使带火星的木条复燃的气体16
1．Ni可活化C2H6放出CH4，其反应历程如下图所示：下列关于活化历程的说法正确的是A．决速步骤：中间体1→中间体2B．总反应为Ni＋C2H6—→NiCH2＋CH4C．Ni−H键的形成对氢原子的迁移是不利的D．涉及非极性键的断裂和生成2．中医药是中华民族的瑰宝，Y是一种常见中药的主要成分之一，具有保肝、抗炎、增强免疫等功效，可由X制得，下列关于X、Y的说法正确的是+CH3OHXYA．一定条件下X可发生氧化、加成、取代、消去反应B．1molX最多能与8molH2反应C．1molY最多能与5molNaOH反应D．1molX、1molY分别与足量浓溴水反应，最多都只能消耗1molBr23．用下列实验装置进行相应实验，装置正确且能达到相应实验目的的是16
图1图2图3图4A．用图1所示装置测定KMnO4溶液的物质的量浓度（锥形瓶中Na2C2O4质量已知）B．用图2所示装置制取少量CO2气体C．用图3所示装置检验该条件下铁发生了析氢腐蚀D．用图4所示对水和苯进行分液时，有机层从下口放出，水层从上口倒出1．2−萘酚()为一种环境污染物，可采用催化剂（Ag@AgBr/mp−TiO2）光降解法除去该污染物，工作原理如图所示。下列判断正确的是A．该除去方法中的能量转化只有化学能转化为电能B．O2在正极失电子，mp−TiO2可提高O2的失电子速率C．用该法降解1mol2−萘酚时，需要吸收O211.5molD．负极反应：−46e−+46OH−===10CO2↑+27H2O2．下列说法正确的是A．化学平衡正向移动，反应物的转化率一定增大B．16
探究温度对硫代硫酸钠与硫酸反应速率的影响时，若先将两种溶液混合并计时，再用水浴加热至设定温度，则测得的反应速率偏低C．合成氨反应需要使用催化剂，说明催化剂可以促进该平衡向生成氨的方向移动，所以也可以用勒夏特列原理解释使用催化剂的原因D．在恒温恒容条件下，可逆反应PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)达到平衡后，再充入PCl5(g)重新建立平衡，则PCl5(g)的转化率增大1．纳米氧化亚铜（Cu2O，颗粒直径1~100nm）具有特殊的光学、光电和催化性能，采用化学沉淀法制备晶型结构完整、粒度分布均匀的纳米Cu2O（在潮湿空气中会慢慢氧化生成CuO）的合成路线如图所示。下列说法正确的是A．反应Ⅰ为化合反应B．操作X为过滤C．反应Ⅱ中，每生成22.4L（标准状况）N2，转移4mol电子D．“洗涤”时，无水乙醇可用蒸馏水代替2．合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大突破，目前工业上用氢气和氮气直接合成氨：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。T℃时，在2L恒容密闭容器中加入1.2molN2和2molH2模拟一定条件下工业固氮，体系中n(NH3)随时间的变化如图所示。下列说法错误的是A．2min内NH3的平均反应速率为0.1125mol•L−1•min−1B．T℃时，从2min到4min，反应的平衡常数不变C．容器内压强不再变化说明反应达到平衡，且3v正(H2)=2v逆(NH3)16
D．T℃时，该反应的平衡常数为6.25L2•mol−21．常温下，向20mL0.2mol•L−1HN3（叠氮酸）溶液中逐滴滴加0.2mol•L−1的NaOH溶液，溶液pH的变化曲线如图所示（常温下，叠氮酸的Ka=10−4.7）。下列说法错误的是A．①点溶液中：c(N3−)+c(HN3)=2c(Na+)B．②点溶液中：c(N3−)=c(Na+)C．③点溶液pH约为8.85D．滴定过程中可能出现：c(HN3)>c(N3−)>c(Na+)>c(OH−)>c(H+)二、非选择题：共58分。第15～17题为必考题，每个试题考生都必须作答。第18、19题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题：共43分。2．(15分)肉桂酸是香料、化妆品、医药、塑料和感光树脂等的重要原料。实验室可通过苯甲醛与乙酸酐反应制备，反应原理如下：＋K2CO3H+相关物质的一些理化数据如下表所示：物质M/g•mol−1熔点/℃沸点/℃溶解性苯甲醛106−26179.62微溶于水，易溶于乙醇乙酸酐102−73.1138.6能与水反应生成乙酸肉桂酸148135300难溶于冷水，易溶于热水；能溶于乙醇实验步骤：Ⅰ．在装有温度计、空气冷凝管和搅拌器的三颈烧瓶A（如图1）中，加入0.03mol无水碳酸钾、0.09moL乙酸酐和0.03moL苯甲醛，加热、搅拌条件下反应2h。Ⅱ．反应完毕，分批加入20mL水，再加入适量K2CO3固体，调节溶液pH＝8，将三颈烧瓶组装为水蒸气蒸馏装置（如图2），B中产生的水蒸气通入A中，进行水蒸气蒸馏。16
Ⅲ．向A中残留液加入少量活性炭，煮沸数分钟，趁热过滤。在搅拌下往热滤液中小心加入浓盐酸至pH＝3，冷却，待结晶完全后，抽滤，洗涤，干燥，收集到粗产品3.0g。空气冷凝管搅拌器温度计图1图2回答下列问题：(1)步骤Ⅰ中所用仪器需要干燥，且须用新蒸馏过的苯甲醛和乙酸酐，保证不含水分，原因是______________________________________________________。(2)步骤Ⅰ中空气冷凝管的作用为_______________________________________________，三颈烧瓶中反应初期有大量泡沫产生，原因是有__________气体生成。(3)步骤Ⅱ中加入碳酸钾调节溶液pH＝8，此时溶液中盐类物质除肉桂酸钾外，还有__________；进行水蒸气蒸馏至______________________为止，说明三颈烧瓶中苯甲醛已被完全蒸出。(4)步骤Ⅲ中趁热过滤的目的是________________________________________________，洗涤时，为了降低肉桂酸的溶解度，应选择__________（填标号）的方法进行操作。a．冷水洗涤b．热水洗涤c．无水乙醇洗涤(5)本实验的粗产率约为__________（保留2位有效数字），要将粗产品进一步提纯，可用__________作溶剂进行重结晶。16
1．(14分)稀土在电子、激光、核工业、超导等诸多高科技领域有广泛的应用。钪(Sc)是一种稀土金属，利用钛尾矿回收金属钪和草酸的工艺流程如图1所示。回答下列问题：钛尾矿一系列处理Sc2(C2O4)3焙烧CO2空气酸溶沉钪脱水除铵置换ScCaNH4F浓盐酸氨水调节pH①②PbSO4废水（主要成分为H2C2O4）滤饼较浓硫酸沉淀滤液图1已知：①xNH4Cl•yScF3•zH2O是“沉钪”过程中ScF3与氯化物形成的复盐沉淀，在强酸中部分溶解。②“脱水除铵”是复盐沉淀的热分解过程。③25℃时，部分物质的相关信息如表所示：Ksp(PbSO4)Ksp(PbC2O4)Ka1(H2C2O4)Ka2(H2C2O4)Ka(HF)Kb(NH3•H2O)2.0×10−85.0×10−106.0×10−26.25×10−56.6×10−41.8×10−5(1)“焙烧”过程生成Sc2O3的化学方程式为_______________________________________。(2)含钪元素的微粒与lgc(F−)、pH的关系如图2所示，用氨水调节溶液pH，控制pH的范围是3.5<pH<___________。16
图2图3(1)“脱水除铵”过程中固体质量与温度的关系如图3所示，其中在380~400℃过程中会有白烟冒出，保温至无烟气产生，即得到ScF3，由图3中数据可得x：z=___________。(2)传统制备ScF3的方法是先得到ScF3•6H2O沉淀，再高温脱水得ScF3，但通常含有ScOF杂质，原因是__________________________________________________（用化学方程式表示），“沉钪”时用NH4F溶液进行操作，请写出NH4F溶液的离子浓度大小关系：__________________________________________________。(3)将1.8molPbSO4加到1L含有0.12mol/LH2C2O4的废水中，发生的离子反应为PbSO4(s)+H2C2O4(aq)PbC2O4(s)+2H+(aq)+SO42−(aq)，当反应进行完全时，溶液中_________，该反应的平衡常数K=_____________。1．(14分)丁烯和丙烯都是重要的基础化工原料，工业上可用正丁烷制备1−丁烯，然后用1−丁烯制备丙烯。正丁烷催化脱氢制备1−丁烯的反应为：CH3CH2CH2CH3(g)CH2=CHCH2CH3(g)+H2(g)ΔH已知：Ⅰ．温度过高会引发正丁烷裂解生成低碳烃类的副反应。Ⅱ．H2(g)、CH3CH2CH2CH3(g)、CH2=CHCH2CH3(g)的燃烧热分别为ΔH1＝−Q1kJ•mol−1、ΔH2=−Q2kJ•mol−1、ΔH3=−Q3kJ•mol−1。回答下列问题：(1)ΔH=______________________。（用含Q1、Q2、Q3的代数式表示）。(2)其他条件相同时，在不同配比的催化剂条件下，催化效果的相关数据如下表所示。实验组催化剂组成正丁烷转化率/%1−丁烯收率/%1无催化剂50.352SiO250.3516
3SiO2+9%CrOx25.518.34SiO2+15%CrOx27.520.655SiO2+21%CrOx2417.87下列说法正确的是__________（填标号）。a．脱氢反应中SiO2不起催化作用b．CrOx的含量越高，催化效果越好c．CrOx的含量对脱氢反应的焓变无影响(1)其他条件相同，30min时测得正丁烷转化率、1−丁烯收率（收率=×100％）随温度的变化关系如图1所示。实际生产温度选择590℃，理由是_____________________________________________。590℃时，向体积为1L的密闭容器中充入3mol正丁烷气体，据图1计算0~30min生成1−丁烯的平均反应速率为__________。(2)在恒压密闭容器中投入等物质的量的1−丁烯和乙烯，某温度下制备丙烯，发生的反应为C4H8(g)+C2H4(g)2C3H6(g)，测得C3H6(g)的体积分数与时间的关系如图2所示。相对曲线d，曲线c仅改变一个条件，该条件可能是___________________________，在该温度下，反应的平衡常数K=____________________。产物收率/％正丁烷转化率/％温度/°C16
C3H6(g)的体积分数/％图1图2(1)Kolbe电解羧酸盐法可制取高纯度的烷烃。以Pt为电极，电解高浓度的丙酸钠(CH3CH2COONa)溶液可获得丁烷。装置如图3所示：丁烷、CO2丙酸钠离子交换膜NaOH溶液图3①该装置应选择________（填“阳”或“阴”）离子交换膜；②A电极的电极反应式为__________________________________________________。（二）选考题：共15分。请考生从第18题和第19题中任选一道作答。如果多做，则按所做的第一题计分。［化学——选修3：物质结构与性质］（15分）1．我国科学家在《NationalScienceReview》上报道了具有特殊稳定性的类钙钛矿结构中性团簇Co13O8，理论研究表明该团簇具有独特的立方芳香性。这类新型的氧钝化金属团簇有望用作基因新材料，研究人员将其命名为“金属氧立方”。回答下列问题：(1)钴元素的常见价态为+2和+3。写出+3价基态钴离子的价电子排布图___________。(2)辉砷钴矿（主要成分为CoAsS）是一种常见的钴矿石。①16
CoAsS中三种元素的电负性大小关系为__________。O、S的简单氢化物分子键角从大到小的顺序为_______________，原因是_________________________________。②砷的硫化物有多种，有一种硫化砷的结构为，则该分子中发生sp3杂化的元素有__________种；还有一种线型结构As2S2，该分子中各原子均达到8电子稳定结构，As2S2的电子式为______________。(3)钴离子极易形成配合物，如[Co(NH3)6](NO3)3，与NH3互为等电子体的阳离子有__________（任写一种），NO3−中的大π键为__________。(4)Co13O8中性团簇分子的结构如右图所示，该分子中每个氧原子周围距离最近且相等的钴原子有__________个。Co(5)方钴矿（钴的砷化合物）晶体的晶胞结构如下图所示，下右图为一个完整的晶胞，图中黑球表示Co，正方形结构放大之后如下左图所示（白圈表示As，符号×不表示原子，只是表示该点为线段中点），该晶体的化学式为__________。设NA表示阿伏加德罗常数的值，最近两个Co原子之间的距离为apm，则该晶体密度为__________g•cm−3（列出表达式）。［化学——选修5：有机化学基础］（15分）1．水杨醛缩邻氨基苯酚（M）又被称为“锰试剂”，可与Mn2+形成黄色的配合物，用于光度法测定离子浓度。M可由重要化工原料苯酚和X按如下路线合成（部分反应条件、产物已省略）：16
已知：i.X是福尔马林的主要成分；ii.磺化反应为可逆反应，所得产物与水共热可脱去磺酸基；iii.；iv.反应⑦可视为分两步进行：D中的氨基先对F中某一不饱和结构进行加成，随后消去1分子水即得产物M。回答下列问题：(1)M的分子式为____________，反应④的反应类型为____________。(2)设计反应①和③的目的是___________________________________________________。(3)请写出F与足量浓溴水反应的化学方程式______________________________________。1molF发生该反应所得的产物与NaHCO3反应，最多消耗____________molNaHCO3。(4)反应⑤还可能生成一种热塑性树脂，请写出得到该树脂的化学方程式________________________________________。(5)E属于酚类的的同分异构体有________种。(6)已知满足下列条件的M的同分异构体有很多种，写出其中核磁共振氢谱峰组数最少的同分异构体的结构简式________________________。（写出一种即可）a．分子中有两个苯环b．既能发生银镜反应，又能与强酸反应c．不含“”、“”、“”16
西南大学附属中学校高2022级第二次月考化学试题参考答案一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。1～5．ADBDB6～10．DBCAC11～14．BCCD二、非选择题：共58分。(一)必考题：共43分。15．（15分）(1)防止乙酸酐与水反应被消耗，使产率降低【2分】(2)冷凝回流苯甲醛和乙酸酐，提高这两种原料的利用率【2分】CO2【1分】(3)乙酸钾【1分】馏出液无油珠【2分】(4)防止肉桂酸盐等析出导致产率降低【2分】a【1分】(5)68％【2分】水【2分】焙烧16．（14分）(1)2Sc2(C2O4)3+3O2======2Sc2O3+12CO2【2分】(2)4.2【2分】(3)1:2【2分】(4)ScF3+H2OScOF+2HF【2分】c(F−)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH−)【2分】(5)2.5×10−2【2分】1.5×10−4【2分】17．（14分）(1)(Q1+Q3−Q2)kJ/mol【2分】(2)ac【1分】(3)590℃时1−丁烯收率最高，副产物收率最低【2分】0.02【2分】(4)加入催化剂或增大压强（合理即可【1分】）64【2分】16
(1)①阳【2分】②2CH3CH2COO−−2e−===CH3CH2CH2CH3↑+2CO2↑【2分】(二)选考题：共15分。18．（15分）(1)【2分】(2)①S＞As＞Co【1分】H2O＞H2S【1分】O的电负性大于S，O的半径小于S，H2O中成键电子对离中心原子更近，排斥力更大，故H2O的键角大于H2S。【2分】②2【1分】:::::::【2分】(3)H3O＋等【1分】π【1分】(4)3【1分】(5)CoAs3【1分】【2分】19．（15分）(1)C13H11O2【2分】还原反应【1分】(2)利用磺酸基占位，防止硝基进入对位【2分】(3) 【2分】 5【2分】(4) 【2分】(5)11【2分】(6)或16
【2分】16
