德州市2022届高三上学期期中考试化学试题2021.11本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择題）两部分．满分100分，考试时间90分钟．注意事项：1．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目答案标号涂黑．如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，不能将答案直接答在试卷上．2．考试结束后，请将答题卡一并交回．可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23Cl35.5Mn55Se79第Ⅰ卷（选择题共40分）一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分．每小题只有一个选项符合题目要求．1．化学与生活、生产密切相关．下列说法错误的是（）A．“卤水点豆腐”利用了胶体的聚沉原理B．还原性铁粉用于食品行业的“双吸剂C．二氧化硅用于硅全固态电池的阳极材料D．“拉闸限电”活动有利于“碳中和、碳达峰2．下列变化中，气体反应物既被氧化又被还原的是（）A．金属钠露置在空气中迅速变暗B．露置在空气中的过氧化钠固体变白C．将氨气与氯化氢混合，产生大量白烟D．充满氯气的试管倒扣在水槽中，试管内液面上升3．下列离子组在指定溶液中能大量共存的是（）A．小苏打溶液中：、、、B．氨水溶液中：、、、C．“84”消毒液中：、、、D．氯化铁溶液中：、、、4．下列有关实验操作或叙述正确的是（）A．向容量瓶转移液体时，玻璃棒不可以接触容量瓶内壁B．用溶液，湿润的蓝色石蕊试纸可检验溶液中的C．进行分液时，先放出下层液体后再倒出上层液体D．蒸馏用到的玻璃仪器有蒸馏烧瓶、球形冷凝管、温度计等．5．氯化钠来自海水，工业上通过提纯进一步获得钠单质和化合物，转化关系如下．下
列说法正确的是（）A．提纯过程主要涉及过滤、结晶、蒸馏等操作B．上述转化中只有反应①属于氧化还原反应C．反应②所得副产物中既含离子键又含共价键D．实验室可用氢氧化钙鉴别碳酸钠和碳酸氢钠6．已知短周期主族元素X、Y、Z、W、R，其中X的原子半径在短周期主族元素中最大，Y元素的原子最外层电子数为a，次外层电子数为b，Z元素的原子L层电子数为，M层电子数为，W与Z同主族R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2∶1．下列叙述错误的是（）A．非金属强弱顺序：B．沾有R单质的玻璃仪器可用进行清洗C．简单离子半径大小关系：D．和均能使品红试液褪色7．亚氯酸钠是一种高效的漂白剂和氧化剂，其制备方法如下：①②下列说法不正确的是（）A．氧化性：B．通过原电池实现①，正极的电极反应为C．每生产亚氯酸钠，理论上共转移电子数为D．进行反应②时，要控制反应温度不易过高8．下列实验中操作规范，且能达到实验目的的是（）ABCD
观察的生成蒸发结晶制备氯化钠晶体制备并收集干燥的氨气铁上镀铜A．AB．BC．CD．D9．价-类二维图是学习元素化合物知识的重要方法，某同学绘制某常见元素的价-类二维图如图所示．下列推断合理的是（）A．f中阴阳离子个数比一定为1∶2B．图中按箭头所示的转化均可一步实现C．标况下，和c的混合物体积为D．可用盐酸酸化的氯化钡检验e是否变质10．常做印刷电路板的“腐蚀液”，下图是制备氯化铁晶体的实验装置图，下列说法不正确的是（）A．甲裝置中的高锰酸钾可用氯酸钾、漂白精代替B．实验时应依次打开乙中活塞、弹簧夹、甲中活塞C．甲中反应的离子方程式为：
D．结束后，将乙中溶液加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥即得晶体二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分．每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分．11．X、Y是原子序数增大的短周期元素，两者可形成多种有机化合物．甲、乙分别是X、Y元素形成的常见氧化物．现将甲和乙的混合物与足量过氧化钠反应，固体质量增重，同时生成氧气．下列说法正确的是（）A．反应过程中，电子转移数为B．C．参加反应的过氧化钠的质量为D．12．铁的某种络合物离子（用表示）催化甲酸分解的反应机理及相对能量变化如下图所示：下列说法正确的是（）A．反应过程中铁元素价态没有改变B．由到过程中形成了离子键C．反应过程中最大能垒D．总反应为：13．研究微生物燃料电池不仅可以获得高效能源，同时还可对污水、餐厅废弃物等进行科学处理．利用微生物燃料电池原理处理酸性废水的示意图如下，下列说法正确是（）
A．工作时，由b极区移向a极区B．负极反应为：C．消耗，a极区质量减少D．放电过程中，b极附近溶液的变小14．临床上用预防和治疗甲状腺疾病．一种利用含碘废水制取的工艺流程如图：下列说法错误的是（）A．制时和都做氧化剂B．“滤渣2”经过处理可回收利用C．加入的目的是去除，提高的纯度D．获得晶体时可在空气中直接蒸发浓缩、冷却结晶15．是一种二元弱酸，由于与空气中的某种成分作用而保持不变，已知，某水体中（X为、、、）与的关系如图所示．下列说法正确的多是（）
A．曲线②代表B．的一级电离常数为C．随升高而增大D．时，第Ⅱ卷（非选择题共60分）三、非选择题：本题共5小题，共60分．16．（13分）硒（）与人类的健康密切相关．硒元素的发现巳有200多年，人们对硒的认识已经进入全新阶段．（1）元素原子结构示意图为：_______．（2）、、三种氢化物的稳定性大小顺序是_______，其中还原性最强的是________．下表是O、S、、四种元素单质分别与反应生成气态氢化物的反应热，其中表示生成硒化氢反应热的是________（填字母代号）．ABCD（3）工业上用浓焙烧的方法提取硒，反应产生、的混合气体，写出反应的化学方程式____________．理论上该反应每转移电子，可得到的质量为______g．（保留一位小数）（4）已知硒酸在水溶液中的电离方程式为：．溶液的离子浓度由大到小的顺序为______，与两种元素的守恒关系为：________．17．（12分）硫酸是十分重要的化工原料．工业上用黄铁矿制备硫酸的工艺如下图所
示．（1）的电子式：________．（2）过程Ⅰ发生的化学方程式为________．（3）已知：98.3%的浓硫酸密度为，则该浓硫酸的物质的量浓度为________．（4）实验室常用一定物质的量浓度的稀硫酸要用浓硫酸进行配制，配制过程中各操作的先后顺序是________．（5）下图是模拟工业探究为何采用98.3%的浓硫酸吸收三氧化硫的装置．①上图中丙和丁装置的作用分别是：_______．②若丁裝置在反应过程中出现气泡，不久就出现了白雾，而丙装置一直没有明显变化，产生这种现象的可能原因两种是：一是丙中插入浓硫酸溶液的导管插得太深，使两个吸收瓶内的压强差较大，导致从丁的水中冒了出来，与水形成酸雾；二是_______．③本实验设计还存在的较明显缺陷是________．18．（12分）氯化亚铜是一种白色粉末，广泛应用于化工和印染等行业．难溶于乙醇，在潮湿的空气中易被氧化，酸性条件下不稳定，易生成和．工业上用铜矿
粉（主要含及少量、等）为原料制备．流程如图（1）“酸浸”中，加入稀不宜过量太多的原因是________．（2）滤液3的主要成分是_________；过程中可以循环利用的物质是________．（3）生成的离子方程式为：_________．（4）析出的晶体用乙醇洗涤的目的是________．（5）合成过程中氯化亚铜的产率与温度、溶液的关系如图所示．①据图分析，生产氯化亚铜的适宜条件为________．②合成时，盐酸用量过多对产品造成的影响是_________．19．（11分）“循环经济”是目前备受关注的课题，对保护环境和资源的综合利用意义重大．（1）氮元素在海洋中的循环，是整个海洋生态系统的基础和关键，海洋中无机氮的循环过程可用下图1表示．①海洋中的氮循环起始于氮的固定，其中属于固氮作用的一步是__________（填图中数字序
号）．②有氧时，在硝化细菌作用下，可实现过程④的转化，若产物，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________．（2）氮循环的过程中产生有毒氧化物．工业上常用溶液吸收法处理．发生的反应有：（Ⅰ）（Ⅱ）将通入溶液中，被完全吸收，溶液中生成的、两种离子的物质的量随x变化关系如图所示．下图2中线段b表示________（填离子符号）随x值变化的关系；若用溶质质量分数为21.2%的溶液吸收，则需要溶液至少_______g．（3）采用电解法处理含氮氧化物废气，可回收硝酸，具有较高的环境效益和经济效益．实验室模拟电解法吸收的装置如上图3所示（图中电极均为石墨电极）．①直流电源的负极为________（“A”或“B”）；该电解装置应选择________（填“阳”或“阴”）离子交换膜．②若以处理为模拟实验，阳极发生的电极反应为________．20．（12分）优氯净（二氯异氰尿酸钠）是一种适用范围广，高效的杀菌消毒剂．常温下为白色固体，难溶于冷水．实验室常用高浓度的溶液和固体，在时反应制备二氯异氰尿酸钠，实验装置如下图所示（部分夹持装置略）．
已知：回答下列问题：（1）仪器a的名称为________．（2）装置A中发生的离子反应方程式为________．（3）待装置B中出现________现象时，可由三颈烧瓶上口加入固体；反应过程中仍需不断通入的理由是_________．（4）反应结束后，装置B中的浊液经_______、________、干燥得粗产品．上述装置存在一处缺陷会导致装置B中利用率降低，改进的方法是_______．（5）有效氯含量是判断产品质量的标准．实验检通过下列方法测定有效氯含量．原理为、、．准确称取样品，配成溶液；取上述溶液于碘量瓶中，加入适量稀硫酸和过量溶液，密封在暗处静置；用标准溶液滴定至溶液呈微黄色，加入淀粉指示剂继续滴定至终点，消耗溶液．①该样品的有效率为________（有效氯．（保留三位有效数字）②若在检测中加入稀硫酸的量过少，将导致样品的有效氯测定值________（填“偏高”或“偏低”）．高三化学试题参考答案2021.11一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分．每小题只有一个选项符合
题目要求．1．C2．D3．B4．C5．C6．C7．B8．A9．D10．D二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分．每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分．11．C12．AD13．CD14．D15．AD三、非选择题：本题共5小题，共60分．16．（13分，除标注外每空2分）（1）（1分）（2）①（1分）（1分）②B（3）18.5（4）17．（12分，除标注外每空2分）（1）（1分）（2）（3）（4）CBDFAE（5）①吸收三氧化硫并做对照实验②浓硫酸对的吸收效果远好于水的吸收效果，被浓硫酸充分吸收③缺少尾气处理装置（1分）18．（12分，除标注外每空2分）（1）避免除杂步骤消耗更多的氨水和碳酸氢铵（2）硫酸铵（1分）氨气（1分）（3）（4）减少损失防止氧化
（5）①②不仅降低氯化亚铜的产率，还会使产品中混有铜杂质．19．（11分，除标注外每空2分）（1）②（1分）5∶4（2）250（3）①A（1分）阳（1分）②20．（12分，除标注外每空2分（1）恒压滴液漏斗（1分）（2）（3）液面上方有黄绿色气体（1分）使反应生成的再次生成，提高原料的利用率（4）过滤（1分）冰水洗涤（1分）在装置A、B之间加装盛有饱和食盐水的洗气瓶（1分）（5）①63.4%②偏低（1分）
