仁寿县高中2019级零诊考试理科综合能力测试化学2021.11可能用到的相对原子质量：H-1O-16Cl-35.5Mn-55Fe-56一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7．化学在生产生活中应用非常广泛，下列有关物质应用不合理的是A．可用作成人补铁剂B．用作自来水消毒剂C．用作疾病检查造影剂D．可用于消毒杀菌剂8．设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A．1mol含有的电子数为B．常温常压下，22.4L含有个分子C．2L0.1mol/L的FeCl3溶液中含Fe3+的数目为0.2D．标准状况下，22.4L与足量的反应，转移电子数目小于29．下列实验装置图完全正确的是A.实验室制取并收集B.构成铜锌原电池C.实验室制取蒸馏水D.大理石和稀盐酸制10.下列关于有机化合物的说法，正确的是A．甲苯的一溴代物和2-甲基丁烷的一溴代物都有4种（不考虑立体异构）B．不能用溴水鉴别己烯、苯、乙醇C．乙烷、苯分子内所有原子均可能在同一平面上D．油脂组成和结构复杂，是天然高分子化合物11．工业上以铁为原料，经过一系列步骤可制备纳米四氧化三铁，有关流程示意图如下，下列有关叙述不正确的是
A．步骤⑤中的作用是还原B．步骤③中涉及的操作有蒸发浓缩、冷却结晶、过滤C．①中应该用足量稀，步骤②中氯水可用代替D．将制得的粒子均匀分散在水中形成的分散系具有均一性、稳定性12．磷酸铁锂电池是以磷酸铁锂为正极材料的一种锂离子二次电池，电池总反应为磷酸铁锂电极石墨电极负载电解质隔膜，其原理如图所示，下列说法正确的是A．放电时，石墨电极的电势更高B．充电时，移向磷酸铁锂电极C．充电时，磷酸铁锂电极应与电源正极相连D．放电时，正极反应式为13．已知某二元酸的，。常温下，用0.10mol·L－1的溶液滴定20.0mL0.10mol·L－1的溶液，溶液pH的变化曲线如图所示。下列叙述错误的是A．c点溶液pH在9～10之间B．b点的混合溶液中：c（Na+）=2c（A2－）+c（HA－）C．a点的混合溶液中：c（Na+）>c（A2－）>c（K+）>c（HA－）D．a、b、c三点中，c点水的电离程度最大26．（14分）FeC13、FeC12在工业生产中有很多用途，其中FeC12是一种常用的还原剂、媒染剂，某实验小组用如下两种方法来制备无水FeC12。有关物质的性质如下：(氯苯）(二氯苯）溶解性不溶于水，易溶于苯、乙醇不溶于、、苯，易溶于乙醇，易吸水熔点/℃-4553易升华沸点/℃132173稀盐酸锌粒ABCD图1(1)用H2还原无水制取。有关装置如图1所示：
①A装置中装锌粒的仪器名称是；检查A装置的气密性的方法是。②H2还原无水制取的化学方程式为。③按气流由左到右的方向，上述仪器的连接顺序为（填字母，装置可多次使用）。(2)利用反应，制取无水并测定的转化率。按图2装置，在三颈烧瓶中放入32.5g无水氯化铁和过量的氯苯，控制反应温度在一定范围加热3h，冷却、分离提纯得到粗产品。加热装置温度计和水尾气处理BA①仪器a的作用是；②反应结束后，冷却实验装置A，将三颈烧瓶内物质倒出，经过滤、洗涤、干燥后，得到粗产品，回收滤液中的操作方法是；③在反应开始之前先通一段时间的目的是，在反应完成后继续通一段时间的作用是；④反应后将锥形瓶中溶液配成250mL，量取25.00mL所配溶液，用0.40mol．L-1NaOH溶液滴定，重复上述操作3次，达到滴定终点时消耗NaOH溶液的体积分别为19.50mL、20.50mL、19.70mL，则氯化铁的转化率为。27．(15分)工业上使用催化剂时常需要载体，纳米氧化锌可作为一些催化剂的载体。工业上由软锰矿(主要成分为)与锌精矿(主要成分为)酸性共融法制备及纳米的工艺流程如下图。回答下列问题：锌精矿软锰矿酸浸MnSO4、ZnSO4混合液20%过滤调节溶液pH反萃取水相有机相萃取水相纳米焙烧（1）为了提高矿石的“酸浸”率，可采取的措施（写两种）（2）实验室焙烧少量用到的硅酸盐仪器除玻璃棒、酒精灯外还需要的仪器
有。（3）写出酸浸时与发生的主要反应的化学方程式(无单质硫生成)。（4）P507(酸性磷酸酯)可作萃取剂分离锌、锰离子，它是一种不溶于水的淡黄色透明油状液体，属于酸性萃取剂。试分析P507可萃取从而使和分离的原因是。（5）是一种强氧化剂，能与反应生成和紫色。用检验水相中的时发生反应的离子方程式为。（6）二氧化锰广泛用于电池。一种海水中的“水”电池的电池总反应可表示为===。电池放电时，负极的电极反应式为。（7）也可用下图装置电解方法制备，电解池中间是质子交换膜，分隔开的两室溶液分别为足量的硫酸钠溶液和足量的硫酸锰溶液，则阴极室中的溶液为；电解产生的沉积在电极上，若一段时间后该电极所在的溶液质量减轻了4.45克，则电路中转移的电子数为。28．（14分）I、食醋是食物调味品之一，食醋中的乙酸也可以用于制氢，已知可以发生如下反应：热裂解反应△H=+2l3.7KJ·mol－1脱羧基反应△H=－33.5KJ·mol－1合成乙酸反应△H=－123.7KJ·mol－1（1）请写出与甲醇化的热化学方程式。（2）在密闭容器中，利用乙酸制甲烷，若要使甲烷的产率较高，制备时选择的适宜条件为A.较低温度B.较大压强C.高温D.低压II、工业上可用乙酸热裂解生成的和制备，也是重要的溶剂和替代燃料。H2%投料比/xP1P2（3）某温度下，在一恒压容器中分别充入0.7mol和0.5mol(g)，达到平衡时容器体积为2L，且含有0.2mol(g)，则用和制备平衡常数的值为，此时向容器中再通入0.4mol气体和0.2mol(g)，则此平衡将。（填“向正向移动”、“不移动”或“向逆向移动”）
（4）对于和制备的反应，若容器压强、与投料比x对反应的影响如图所示，则图中曲线所示的压强关系：p1_______p2（填“＝”“＞”或“＜”），其判断理由是。(甲醇)T/℃abcT2T1T30温度分别为T1～T3的密闭容器中，反应均进行到5min时甲醇的体积分数（5）现有容积均为1L的a、b、c三个密闭容器，往其中分别充入1mol和2mol的混合气体，控制温度，进行反应，测得相关数据的关系如图所示。b中甲醇体积分数大于a中的原因是；达到平衡时，a、b、c中的转化率大小关系为。35．[化学—选修3：物质结构与性质]中国较早时期就有炼铜、炼锌技术的记录，铜、锌元素也是人体必需的微量元素之一。回答下列问题：（1）基态Cu原子核外的最高能层符号是，基态Zn价电子排布式为。（2）硫酸铜溶于氨水形成溶液，组成的元素中，除外其余元素的电负性由大到小排序为。（3）向溶液中逐滴滴加溶液，未出现浑浊，其原因是；（4）与结构相似，的熔点为1975℃，的熔点约为1700℃。熔点比高的原因是。（5）发生反应：①分子中碳原子轨道的杂化类型是。②与分子互为等电子体的阴离子为。③中与的原子形成配位键，不考虑空间构型，的结构可用示意图表示为。（6）金属锌晶体的晶胞如下图所示，若锌原子的半径为rnm，则金属锌
晶体的空间利用率是(用含π的代数式表示)。36．[化学——选修5：有机化学基础]HCHOHClABHCCNaHCCHCDEFGCH2I2C11H14OH2HCl/H2OCH2CH2OHH2CH2CCNaCCCCH2HHCH2CCCH2CH2OHNaNH3(液)条件X催化剂林德拉催化剂化工原料G的合成流程如下：HCHOHClCH2Cl已知：①CH2ClCH2CCCH3CH3CCNa+②（1）B的名称____________，条件X为__________；（2）E→F的反应类型为__________，D→E的化学方程式为_____________。（3）以乙烯为原料原子利率为100%的合成的化学方程式为________________。（4）A、F的结构简式为________，________。（5）符合下列条件的G的同分异构体有_______种（不考虑立体异构）；①与G具有相同官能团的芳香族类化合物；②有两个通过C-C相连的六元环；其中核磁共振氢谱有8种吸收峰的结构简式为________________。高中2019级零诊考试理科综合能力测试·化学部分参考答案2021.11选择题：每小题6分，共18分7－13:CDDABCB非选择题：26．（14分，出标记外均为2分）（1）①锥形瓶（1分）安装好A装置，在右侧导管接一橡胶管并用止水夹夹住，在分液漏斗中加水，打开活塞，若分液漏斗中水滴一段时间后不在滴下，则证明气密性良好。②2FeCl3+H22FeCl2+2HCl↑③ABCBD（2）①冷凝回流②蒸馏（1分）
③排尽装置中的空气，以防止FeCl2被氧化将反应生成的HCl全部排入装置B中④78.4%27.（15分，每空除标注外都是2分）（1）将矿石粉碎、搅拌、适当升温、适当提高酸的浓度（写其中两点）（2）坩埚、泥三角（3）ZnS+4MnO2+4H2SO4===ZnSO4+4MnSO4+4H2O（4）P507与水互不相溶，ZnSO4在P507中溶解程度比在水中更大，而MnSO4在P507中溶解程度比在水中更小，所以才能分离。（5）2Mn2++5S2O+8H2O===2MnO+10SO+16H+（6）Ag－e−+Cl−===AgCl（7）硫酸钠溶液（1分）0.1NA28.（14分，除标记外都为2分）（1）CO(g)+2H2(g)→CH3OH(g)∆H=−90.0KJ·mol−1（2）AD（3）50(L2/mol2)；不移动（4）＜（1分）；此反应正反应方向体积减小，投料比相同时，增大压强，平衡将向正向移动，使氢气的含量减小（5）b中温度高，反应速率快，反应相同时间生成的甲醇多，体积分数大a>b>c35.（15分，每空除标注外都是2分）（1）N（1分）3d104s2（1分）（1）O>N>S>H（2）[Zn(NH3)4]2+难电离，溶液中锌离子浓度很小，无法产生沉淀（4）二者同属于离子晶体，O2-的半径比S2-的小，ZnO晶体的晶格能较大（5）①sp3杂化、sp杂化②NH2-（1分）③（6）
36.（15分，每空除标注外都是2分）（1）氯甲苯（1分）Na和NH3(液)（2）加成反应（1分）（3）（4）（1分）（5）7
