丰台区2021-2022学年度第一学期期中练习高一化学（A）练习时间：90分钟2021.11注意事项：1．答题前，务必先将答题纸上的学校、年级、班级、姓名用黑色字迹签字笔填写清楚。2．本次练习所有答题均在答题纸上完成。3．请严格按照答题纸上题号在相应答题区内作答，超出答题区域书写的答案无效，在练习、草稿纸上答题无效。4．本练习共100分。练习时间90分钟。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32第一部分（选择题共50分）本部分共25小题，每小题2分，共50分。在每小题列出的四个选项中，选出符合题目要求的一项。1．屠呦呦因发现抗疟药物青蒿素（化学式为C15H22O5）获得诺贝尔奖。从物质分类看，青蒿素属于A．单质B．氧化物C．化合物D．混合物2．图中○和●分别表示氢原子和氧原子，下列图示可表示4H的是ABCD3．84消毒液的主要成分是NaClO。NaClO中氯元素的化合价为A．−1B．+1C．+3D．+54．下列仪器不能用于加热的是ABCD5．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是A．KCl溶液B．蔗糖溶液C．Fe(OH)3胶体D．NaOH溶液6．下列关于氯气的说法不正确是A．黄绿色B．难溶于水C．有刺激性气味D．有毒7．钠的下列性质中与钠和水反应时的现象无关的是
A．钠的熔点较低B．钠的密度小于水的C．钠能导电D．钠的金属活动性强8．下列物质属于碱的是A．小苏打B．烧碱C．纯碱D．石灰石9．下列物质不属于电解质的是A．Na2SO4B．NaOHC．H2SO4D．CO210．实验室中，下列行为不符合安全要求的是A．在通风橱内制备有毒气体B．将过期的化学药品直接倒入下水道C．熄灭酒精灯时，用灯帽盖灭D．用干燥沙土覆盖少量燃着的金属钠11．碱溶液中都含有OH－，因此不同的碱表现出一些共同的性质。下列关于Ba(OH)2性质的描述中，不属于碱的共同性质的是A．能与CO2反应生成水B．能与盐酸反应生成水C．能使酚酞溶液变红色D．能与Na2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀12．下列说法不正确的是A．金属钠和氧气反应的产物与反应条件有关B．Na在空气中加热，生成的主要产物为白色的Na2OC．可用水来检验某Na2O样品中是否含有Na2O2D．过氧化钠为淡黄色固体，其中氧元素的化合价为−1价13．下列电离方程式书写不正确的是A．HNO3===H++NO−3B．Ba(OH)2===Ba2++OH－C．NH4NO3===NH+4+NO−3D．NaHCO3===Na++HCO−314．下列离子方程式书写正确的是A．铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑B．碳酸钙与稀盐酸反应：2H++CO2−3===CO2↑+H2OC．氧化铁与盐酸反应：Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2OD．钠与水反应：Na+H2O===Na++OH－+H2↑15．将50mL0.3mol/LNaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为A．0.3mol/LB．0.03mol/LC．0.05mol/LD．0.04mol/L16．现有下列因素：①温度和压强②所含微粒数③微粒本身大小④微粒间的距离，其中对气态物质体积有显著影响的是A．②③④B．①②④C．①③④D．全部17．依据下列实验事实，所得结论正确的是
选项ABCD实验铜丝能导电NaCl固体不导电NaCl溶液能导电熔融NaCl能导电结论铜是电解质NaCl固体中不含离子NaCl在通电条件下发生电离NaCl是电解质18．下列化学反应中，能用离子方程式H++OH−===H2O表示的是A．氢气与氧气反应B．氢氧化钠与稀盐酸反应C．氢氧化钾与次氯酸反应D．氢氧化铜与稀硝酸反应19．某工业废水中含有大量的H+、Cu2+、Cl−、SO2−4。下列离子中，可能大量存在于该废水中的是A．Na+B．OH−C．HCO−3D．Ag+20．相同状况下，等体积的CO和CO2两种气体，以下有关说法不正确的是A.所含分子数相同B．所含氧原子个数之比为1:2C．摩尔质量之比为7:11D．密度之比为11:721．下列叙述中不正确的是A．过氧化钠可作为呼吸面具的供氧剂B．氧化钠和过氧化钠都能与二氧化碳反应，产物完全相同C．碳酸钠固体中混有少量碳酸氢钠，可用加热的方法除去D．物质的量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与足量稀盐酸反应，产生的气体一样多22．生石灰（CaO）可作食品干燥剂，属于碱性氧化物，下列不能与其发生反应的物质是A．H2SO4B．SO2C．H2OD．NaOH23．下列叙述正确的是A．常温常压下，28gN2含有的分子数约为6.02×1023B．64gSO2含有的氧原子数约为6.02×1023C．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数约为6.02×1023D．2L0.5mol/LMgCl2溶液中，含有的Cl－数约为6.02×102324．某同学向一定体积的Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化如右图所示。下列说法中，正确的是A．实验过程中反应的离子方程式为
Ba2++OH－+SO2−4+H+===BaSO4↓+H2OB．AB段溶液的导电能力减弱，说明生成的BaSO4不是电解质C．a时刻Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和D．BC段溶液的导电能力增大，主要是由于过量的Ba(OH)2电离出的离子导电25．某溶液中大量存在以下四种离子：MnO−4、SO2−4、K＋、R，它们物质的量之比为n(MnO−4)∶n(SO2−4)∶n(K＋)∶n(R)＝2∶1∶2∶2，则R可能是A．H＋B．SO2−3C．CO2−3D．Mg2＋第二部分非选择题（共50分）本部分共5小题，共50分。26．（8分）分类法在化学学习中应用广泛。（1）为了保护环境，应减少SO2在大气中的排放。SO2属于酸性氧化物，可与NaOH、________(填与NaOH不同类别的一种具体物质)等反应。写出SO2与NaOH反应的化学方程式_______。（2）氯化铁（FeCl3）可用于金属蚀刻、污水处理等，是重要的化工原料。写出两个生成FeCl3的化学方程式（以含铁元素的不同类别物质为原料）。①②27．（8分）气体X的主要成分是Cl2（含有少量水蒸气），某学习小组用如图装置研究气体X的性质。请回答下列问题：（1）C中的现象是______；结合化学方程式说明B、C中现象不同的原因______。（2）需要在D处连接右图所示装置，气体应该由______
（填“a”或“b”）管通入。该装置的作用是______，用离子方程式表示其原理______。28．（10分）某小组同学在配制100mL0.5mol/LNaOH溶液时，进行如下操作：①在小烧杯中称量好NaOH固体，加适量蒸馏水溶解。②用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都要小心转入容量瓶，并轻轻摇匀。③继续加蒸馏水至液面距刻度线1～2cm处，改用（填仪器名称）小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切。④将NaOH溶液冷却到室温后，小心转入容量瓶中。⑤将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀。请回答下列问题：（1）实验中需称量______gNaOH固体。（2）补全步骤③所用仪器的名称______。（3）正确的实验操作顺序为______（填序号）。（4）取出20mL配制好的溶液，此溶液中NaOH的物质的量浓度为______。（5）下列操作对浓度有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。a．配制溶液时，容量瓶未干燥。______b．配制过程中，没有洗涤烧杯和玻璃棒。______c．定容时，俯视刻度线。______d．定容滴加蒸馏水时不小心超过刻度线，将超出部分吸出。_____29．（12分）某学习小组用含有少量杂质（主要为CaCl2、MgCl2、Na2SO4）的粗盐制取较纯净的NaCl，实验前他们设计了如图所示的实验方案。请回答：
（1）步骤②中除去的杂质是______。（2）试剂X是______；用离子方程式表示其作用______、_______。（3）写出步骤⑤中发生反应的离子方程式______、______。（4）步骤⑥的操作是_______。（5）检验所得到的NaCl晶体中是否含有Na2SO4，实验方案是_______。30．（12分）研究小组探究Na2O2与水反应。向1.56gNa2O2粉末中加入40mL水，充分反应得溶液A（溶液体积变化忽略不计），进行实验。实验1：向2mL溶液A中滴入1滴酚酞，溶液变红色，20秒后褪色。（1）Na2O2与H2O反应的化学方程式为_______。溶液A中NaOH溶液的物质的量浓度为_______。（2）对实验1中溶液红色褪去的原因进行探究。【查阅资料】资料：H2O2是一种在碱性条件下不稳定、具有漂白性的物质。【提出猜想】猜想1：Na2O2与H2O反应可能生成了H2O2猜想2：生成的NaOH浓度太大【设计并进行实验】①实验2：向2mL溶液A中加入黑色粉末_______（填化学式），快速产生了能使带火星木条复燃的气体。②实验3：向2mL物质的量浓度为_______mol/LNaOH溶液中滴入1滴酚酞，溶液变红色，10分钟后溶液褪色。向褪色的溶液中加入_______，溶液变红色。【得出结论】
①由以上实验可得出的结论是_______。【反思与评价】（3）分析实验结果可知，Na2O2与H2O反应的化学方程式如果分两步书写，应为_______、_______，但课本上没有写出中间产物H2O2，可能的原因是_______。
丰台区2021—2022学年度第一学期期中练习高一化学（A）参考答案第一部分（选择题共50分）题号12345678910111213答案CCBACBCBDBDBB题号141516171819202122232425答案CBBDBADBDACA第二部分（非选择题共50分）26．（8分）点燃（1）H2O或Na2O；SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O；（2）2Fe+3Cl2===2FeCl3Fe2O3+6HCl===2FeCl3＋3H2O或Fe(OH)3+3HCl===FeCl3＋3H2O或3BaCl2+Fe2(SO4)3===2FeCl3＋3BaSO4↓（合理即可）27.（8分）（1）有色布条褪色；Cl2没有漂白性，Cl2+H2O===HCl+HClO，HClO有漂白性（2）b处理尾气Cl2+2OH−===Cl−+ClO−+H2O28.（10分）（1）2.0g（2）胶头滴管（3）①④②③⑤（4）0.5mol/L（5）a.无影响b.偏低c.偏高d.偏低29.（12分）（1）SO42-（2）碳酸钠溶液；BaCO3↓CaCO3↓
（3）CO32-+2H+===CO2↑+H2O；OH-+H+===H2O（4）蒸发结晶（5）取少量所得氯化钠晶体于试管中，加水溶解，(先滴加足量盐酸，无明显现象)，滴加BaCl 2溶液，若无白色沉淀生成，则不含Na2SO4。30.（12分）（1）2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑1mol·L−1（2）①MnO2②1mol·L−1一定量的水③H2O2与NaOH共同作用使溶液红色褪去，过氧化氢起主要作用。（3）Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2，2H2O2===2H2O+O2↑；H2O2碱性条件下不稳定，易分解，H2O2大部分已分解
