黔西南州2021-2022学年高二上学期期中联考化学考生注意：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分．考试时间90分钟．2．请将各题答案填写在答题卡上．3．本试卷主要考试内容：人教版必修1、必修2、选修4第一章至第二章．4．可能用到的相对原子质量：H1C12O16Al27P31S32Cl35．5Zr91第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分．每小题只有一个选项符合题意）1．低碳生活、碳中和、碳达峰是现在的热门词汇．下列措施不利于实现碳中和的是（）A．将夏收、秋收后的秸秆焚烧还田B．大力开发和利用风能等清洁能源C．加强植树造林，创造和发展森林经济D．研发催化剂将还原为甲醇2．对于反应，下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最慢的是（）A．B．C．D．3．已知下列反应：；．则反应的平衡常数为（）A．B．C．D．4．下列有关香料Givescone（）的说法错误的是（）A．分子式为B．碳环上的一氯代物有4种（不考虑立体异构）,C．能发生加成反应和水解反应D．分子中所有碳原子共平面5．将浓度均为的气体和放在某恒容密闭容器中，反应后生成Z，平衡时测得，，，则Z的分子式为（）A．B．C．D．6．反应在一可变容积的密闭容器中进行，只改变下列条件，对其反应速率几乎无影响的是（）①增加的量②将容器的容积缩小一半③保持容积不变，充入使体系压强增大④保持压强不变，充入使容器容积变大A．①④B．②③C．①③D．②④7．设为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．49g由和组成的混合物中含有的氧原子数为B．溶液中含有的数目为C．当反应中生成的还原产物为3mol时，转移的电子数为D．标准状况下，11.2L环氧乙烷（沸点为10.7℃）中含有的极性键数目大于8．一定温度下，某气态平衡体系的平衡常数表达式为，下列有关该平衡体系的说法正确的是（）A．升高温度，平衡常数K一定增大B．增大A的浓度，平衡向正反应方向移动C．增大压强，C的体积分数增大D．升高温度，若B的百分含量减少，则正反应是放热反应9．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A．合成氨时增大压强，有利于提高氨气的产率B．实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气,C．向新制氯水中滴入几滴溶液，可增强溶液的漂白能力D．在反应的平衡体系中，增大压强，体系颜色加深10．某反应过程中的能量变化如图所示，下列热化学方程式正确的是（）A．B．C．D．1l．对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析正确的是（）选项粒子组判断和分析A、、、能大量共存，粒子间不反应B、、、能大量共存，粒子间不反应C、、、不能大量共存，能发生反应：D、、、不能大量共存，能发生反应：12．用如图所示的装置测定不同浓度的稀硫酸与纯铝反应制取的反应速率，按照装置图组装3套完全相同的装置（气密性良好）,．首先将注射器推至最底端，然后在三个锥形瓶中分别放入相同形状的块状纯铝0.9g，最后通过分液漏斗向三个锥形瓶中分别加入、和的稀硫酸各40mL（忽略溶液体积的变化及反应温度的影响）．实验加入的稀硫酸的浓度反应时间/min收集到的气体/mL反应速率/（）①1518②18③1812下列说法错误的是（）A．实验①测得的反应速率为B．实验②中反应结束后，生成的体积在标准状况下为1120mLC．实验②中的取值范围为D．实验③中，若将块状纯铝碾碎成粉末，反应开始至收集到相同体积的气体时，反应速率一定大于13．一种碘硫热化学分解、水循环制氢的化学工艺流程如图所示，下列说法错误的是（）A．该工艺流程图中只有化学能与热能之间的相互转化B．该工艺流程图中生成氢气与氧气的反应均为吸热反应C．该工艺流程中和HI为催化剂D．该工艺需要消耗大量的热能14．“卷帘何事看新月，一夜霜寒木叶秋．”每年公历10月23日左右，是二十四节气中的霜降，也是秋季的最后一个节气．下列化学反应的熵变、焓变和自发性与降霜过程一致的是（）,A．B．C．D．15．短周期主族元素X、Y、Z、R的原子序数依次增大，向空气中大量排放气体会导致温室效应加剧，X与Y的最外层电子数之和为10．Z的最外层电子数等于其电子层数，X的最外层电子数和Z的核外电子数之和等于R的核外电子数．下列说法错误的是（）A．原子半径：B．熔点：C．最简单氢化物的热稳定性：D．X与R形成的化合物不止一种16．某温度时，向压强为p、体积为V的密闭容器中通入2mol和5mol，保持压强p不变，发生如下反应：①；②．反应达到平衡后，测得反应前后气体的体积之比为，下列说法正确的是（）A．的平衡转化率为70%B．平衡时，的百分含量一定大于的C．该温度下，反应①的平衡常数一定大于反应②的平衡常数D．若起始时保持体积V不变，其他条件相同，则达到平衡时压强为0.6p第Ⅱ卷（非选择题共52分）二、非选择题（本题包括4小题，共52分）,17．（14分）某化学兴趣小组用50mL盐酸与50mLNaOH溶液进行中和反应的反应热测定实验，实验装置如图．试回答下列问题：（1）实验时玻璃搅拌器的使用方法是______；不能用铜丝搅拌器代替玻璃搅拌器的理由是______．（2）某学生记录的实验数据如表所示．（已知：实验中盐酸和氢氧化钠溶液的密度均为，中和反应后溶液的比热容）实验序号起始温度终止温度盐酸氢氧化钠溶液混合溶液120.020.223.3220.220.423.4320.420.623.8依据该学生的实验数据计算，该实验测得反应放出的热量为______J．（3）下列操作会导致实验结果出现偏差的是______（填标号）．a．用量筒量取盐酸的体积时仰视读数b．把量筒中的氢氧化钠溶液分多次倒入盐酸中c．将50mL氢氧化钠溶液取成了50mL氢氧化钾溶液d．做本实验的当天室温较高e．大烧杯的杯盖中间小孔太大（4）做一次完整的中和反应的反应热测定实验，温度计需使用______次．某同学为了省去清洗温度计的麻烦，建议实验时使用两支温度计分别测量酸和碱的温度，你是否同意该同学的观点，为什么?______．（5）如果将NaOH溶液换成等量的NaOH固体，那么实验中测得中和反应的反应热（）______（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．（6）如果用60mL盐酸与50mLNaOH溶液进行实验，与上述实验相比，二者所放出的热量______（填“相等”或“不相等”，下同），所求的中和反应的反应热（）______．,18．（10分）将在一定条件下与反应转化为甲醇（）是变废为宝的好方法，涉及的主要反应如下：Ⅰ．Ⅱ．Ⅲ．回答下列问题：（1）______．（2）一定条件下，在一容积为2L的恒容密闭容器中通入和，发生反应，反应过程中各物质的浓度随时间的变化曲线如图所示．①0~3min内，用表示的平均反应速率为______．②的平衡转化率为______．③第10min时，若再向容器中通入1mol和1mol，则平衡将______（填“正向”、“逆向”或“不”）移动．④要提高的产率，可采取的措施有______（填标号）．A．缩小反应容器的容积B．扩大反应容器的容积C．升高温度D．使用合适的催化剂E．移除平衡体系中的部分19．（14分）锆产品的主要原料是锆英砂，全球90%的氧氯化锆（）来源于中国．氧,氯化锆可溶于水，微溶于盐酸，工业上以锆英砂（含91.5%，杂质不与NaOH溶液反应）为原料生产的一种工艺流程如图所示．已知：碱金属的锆酸盐在水中溶解度很小，可在酸性条件下水解．请回答下列问题：（1）锆英砂在“碱烧”前粉碎的目的是______，“碱烧”时生成了和另一种钠盐X，X的化学式为______，X的用途是______（写一种）．（2）“转型”时发生反应的化学方程式为______．（3）“酸化”过程需加入过量盐酸，该操作中发生反应的化学方程式是______．（4）“水溶过滤”操作后要对滤渣进行洗涤，洗涤液与滤液合并浓缩结晶，检查滤渣已经洗涤干净的实验是______．（5）将锆英砂和焦炭混合，再与反应生成、和一种可燃性气体，水解也可得到．生成的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为______．（6）某工厂用2t锆英砂来制备，若这个过程中Zr的损耗率为15%，则最终制得的质量为______t．20．（14分）工业上用二氧化碳催化加氢可合成乙醇，其反应原理为．（1）该反应的______（填“>”、“<”或“=”）0；其正反应在______（填“高温”、“低温”或“任何温度”）下能自发进行．（2）该反应的反应速率表达式为，，其中、为速率常数．则该反应的平衡常数K=______（用含、的代数式表示），若其他条件不变，降低温度，则下列推断合理的是______（填标号）．a．增大，减小b．减小，增大,c．减小的倍数大于d．减小的倍数小于（3）恒温时，向一密闭容器中充入2mol和6mol，发生上述反应，的平衡转化率（）与压强的关系如图所示．①此温度下，该反应的平衡常数______（气体的分压=气体总压强×气体的物质的量分数）．②______，设A点时容器的体积为，B点时容器的体积为，则______．黔西南州2021~2022学年第一学期联考期中测试卷高二化学参考答案1．A2．B3．D4．D5．C6．C7．D8．B9．D10．B11．C12．B13．C14．A15．B16．A17．（1）上下搅动；Cu是热的良导体，传热快，热量损失大（2）1337.6（3）abe（4）3；不同意，因为不同的温度计误差不同（5）偏小（6）不相等；相等18．（1）-49.5（2）①0.5②37.5%③逆向④AE19．（1）增大接触面积，加快反应速率；；制备硅胶（或作木材防火剂等合理答案）（2）（3）（4）取最后一次洗涤液，加入硝酸酸化的溶液，若没有产生白色沉淀，证明滤渣已洗涤干净（5）（6）1.513,20．（1）<；低温（2）；d（3）①48②2.5；
