宁波市2021学年第一学期选考模拟考试化学试卷考生须知：1．本卷试题分为选择题和非选择题两部分，共10页，满分100分，考试时间90分钟．2．答题时，请按照答题卡上“注意事项”的要求，在答题卡相应的位置上规范作答，不按要求答题或答在草稿纸上、试题卷上无效．本卷答題时不得使用计算器．3．可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24Al127Si28S32C135.5K39Ca40Fe56Cu64Ag108Ba137选择题部分一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分．每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1．下列物质属于纯净物的是（）A．食醋B．双氧水C．液氨D．汽油2．下列物质属于非电解质的是（）A．甲酸B．蔗糖C．D．3．下列物质的化学成分不正确的是（）甘氨酸：B．蚁醛：C．重晶石：D．生石膏：4．下列图示操作与口罩原理相似的是（）A．B．C．
D．5．下列表示不正确的是（）A．水分子的比例模型：B．苯酚的分子式：C．乙酸乙酯的键线式：D．羟基的电子式：6．科学家创造了由18个碳原子构成的环碳，该分子是单键和叁键交替的结构，如右图所示，下列说法正确的是（）A．和、金刚石互为同分异构体B．环碳中碳原子均达8电子稳定结构C．与乙炔互为同系物D．和互为同位素，化学性质几乎相同7．关于有机反应类型，下列判断不正确的是（）A．，酯化反应B．，氧化反应C．，取代反应D．，加成反应8．关于反应，下
列说法正确的是（）A．中P元素被氧化B．反应过程中得到电子C．生成时，转移电子D．还原产物与氧化产物的物质的量之比为9．下列有关物质的性质与用途，具有对应关系的是（）A．二氧化硫具有强还原性，可用作漂白纸张B．氧化镁熔点高，可用作电解冶炼镁的原料C．氨气分解时吸热，可用作制冷剂D．氮气常温下化学性质稳定，可用作粮食保护气10．下列说法正确的是（）A．涤纶是由对苯二甲酸和乙二醇通过加聚反应得到的B．中学实验室中未用完的钠、钾等不能放回原试剂瓶中C．在溶液中通入后，溶液变为黄色，不能证明氧化性大于D．将热的饱和溶液置于冰水中快速冷却，可得到颗粒较大的晶体11．下列说法正确的是（）A．食醋总酸含量测定时若没有控制好滴定终点，溶液显深红色，则必须重做实验B．配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，用移液管量取浓硫酸可以提高实验精度C．探究温度对硫代硫酸钠与酸反应速率的影响时，应先将两种溶液混合后，再用水浴加热至设定温度D．在两支试管中分别加无水乙醇和苯酚固体，再加等量等体积的钠，比较乙醇、苯酚羟基上氢原子的活泼性12．下列“类比”结果正确的是（）A．氯气能使紫色石蕊试液先变红后褪色，则也能使紫色石蕊试液先变红后褪色B．的沸点比高，则的沸点也比高C．是酸性氧化物，则也是酸性氧化物D．与浓共热可制，则与浓共热也可制13．能正确表示下列反应的离子方程式是（）A．和氢碘酸反应：B．溶液中通入少量C．溶液中加入少量溶液：
D．将固体投入中：14．化合物Z具有广谱抗菌活性，其结构如图所示．下列有关说法不正确的是（）A．有机物Z可以和乙醇发生缩聚反应B．有机物Z能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．有机物Z与足量的溴水混合，最多消耗D．有机物Z分子中含有手性碳原子15．在周期表中的位置如图所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22．下列说法正确的是（）XYWZTA．原子半径：B．X、Y、Z三种元素的氧化物水化物的酸性依次升高C．W与Y元素可组成分子空间构型为正四面体网状结构D．T元素的单质具有半导体的特性16．氨硼烷的结构和乙烷相似，下列关于的叙述正确的是（）A．氨硼烷不溶于水B．氨硼烷不易被氧化C．分子中存在共价键D．氨硼烷为原子晶体，具有很高的熔点17．下列关于糖类说法正确的是（）A．蔗糖及其水解产物均能与新制氢氧化铜悬浊液反应生成砖红色沉淀B．纤维素可与浓硝酸发生反应得到硝化纤维，含氮量低的硝化纤维俗称火棉C．麦芽糖、纤维二糖和乳糖都能发生银镜反应D．葡萄糖能与醇发生酯化反应18．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．金刚石和石墨混合物中含有的共价键数目为B．用铜电极电解饱和食盐水，若线路中通过个电子，则阳极产生（标准状况）气
体C．常温常压下，含甲醛的冰醋酸中含有的原子总数为D．液态中含有个阳离子19．下列叙述正确的是（）A．溶液：B．在时，的盐酸与的氨水溶液等体积混合后C．与氨水溶液中之比为D．中和与体积都相同的和溶液，消耗的物质的量之比是20．在一定条件下的密闭容器中，X、Y、C三种气体的物质的量随时间的变化如右图所示．下列说法不正确的是（）A．，消耗C的平均速率约为B．X、Y、C三种气体发生反应的化学方程式为：C．反应开始到，X的转化率为D．时改变的一个条件可能是缩小容器体积21．下图为转变为卤素单质和的过程，下列说法不正确的是（）A．B．
C．D．22．某锂离子电池的总反应为：．某小组以该电池为电源电解处理含废水和含、的酸性废水，并分别获得溶液和单质镍．电解处理的工作原理如下图所示[为锂离子电池的电解质]．下列说法正确的是（）A．X与锂离子电池的电极相连B．若去掉离子膜M将左右两室合并，则X电极的反应不变C．离子膜M为阴离子交换膜，离子膜N为阳离子交换膜D．电解过程中b室浓度增大23．时，在的混合溶液中，溶液中部分微粒的物质的量分数随溶液变化的关系如图所示．下列说法不正确的是（）A．该温度下的电离常数B．的溶液中：C．的溶液中：D．的溶液中：24．有氧条件下，在催化剂作用下可被还原为，反应机理如图所示．
下列说法不正确的是（）A．该转化过程的总反应为：B．该转化过程中，仅体现了氧化性C．在反应中起到催化剂的作用D．该转化过程中若过量可能会使转化率下降25．下列实验操作、现象和结论都正确的是（）选项实验操作现象结论A向无水乙醇中加入浓硫酸并加热，将产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液溶液紫红色褪去产生了乙烯气体B向某溶液中滴加浓盐酸，将产生气体通入石蕊试液溶液先变红后褪色溶液中含有或C室温下，测定浓度均为的与溶液的溶液的大结合的能力：D向蛋白质溶液中逐滴加入饱和硫酸铵溶液出现沉淀蛋白质发生变性非选择题部分二、非选择题（本大题共6小题，共50分）26．（4分）（1）具有一元弱酸的性质，在水中电离时产生的含铝微粒具有正四面体结构，写出其电离方程式________________．（2）卤化钠和四卤化钛的熔点如图所示．
的熔点比熔点高很多的原因是________________．27．（4分）取一定量的某烃M，使其完全燃烧．若将产物通入足量的澄清石灰水，得到白色沉淀：若用足量碱石灰吸收燃烧产物，增重．请通过计算确定M的分子式__________，并写出简单的计算过程________________．28．（10分）由五种元素组成的化合物X，某学习小组按如下流程进行探究实验．已知：化合物X难溶于水；气体体积均在标准状况下测定，气体A能使品红溶液褪色，气体E在标况下的密度为，固体C呈紫红色．请回答：（1）写出气体E的结构式________________；溶液B中含有的溶质（除了）有________________（用化学式表示）．（2）化合物X含有的元素有______________（写出另外三种元素）．写出步骤1反应的化学方程式________________．（3）一定条件下，往溶液B中通入气体A和E，可制备化合物X，写出该反应的离子方程式________________．（4）气体E可将还原得到黑色固体（不含），请设计实验验证黑色固体的成分_____________．29．（10分）目前研发二氧化碳利用技术，降低空气中二氧化碳含量成为研究热点．二氧化碳催化加氢制甲醇，有利于减少温室气体二氧化碳，其总反应可表示为：．（1）该反应能自发的条件是_________________．
（2）二氧化碳催化加氢制甲醇合成总反应在起始物时，在不同条件下达到平衡，设体系中甲醇的物质的量分数为，在时随压强的变化及在时随温度的变化，如图所示．①图中对应等温过程的曲线是________________（填“a”或“b"”），判断的理由是_________________；②时，当时，的平衡转化率________________，此条件下该反应的________________（只需用具体数据列出计算式）．【对于气相反应，用某组分B的平衡分压代替物质的量浓度也可表示平衡常数，记作，如，P为平衡总压强，为平衡系统中B的物质的量分数】（3）在某催化剂作用下还原制备甲醇，该反应历程如图所示（吸附在催化剂表面的物质用*标注，如表示吸附在催化剂表面）．上述合成甲醇的反应速率较慢，该反应过程中决定反应速率的步骤是________________．（用化学方程式表示）
（4）也可用于制作电池，在电池中，为单质锂片．研究表明，该电池反应产物为碳酸锂和单质碳，且电还原后与锂离子结合形成碳酸锂按以下4个步骤进行，写出步骤Ⅱ和Ⅳ的离子方程式．Ⅰ．Ⅱ．________________Ⅲ．Ⅳ．________________30．（10分）某实验小组制备高铁酸钾，并探究其性质．已知：为紫色固体，微溶于溶液中呈紫色溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生，在碱性溶液中较稳定．Ⅰ．制备（夹持装置略）（1）装置A为氯气发生装置，装置C中得到紫色固体和溶液．请写出C中由参加反应生成高铁酸钾的化学方程式________________．（2）将装置C中所得混合物进行抽滤，请选择合适的操作并排序______________．a，倾析法转移溶液b．转移固体至漏斗c．使用玻璃砂漏斗d．开大抽气装置水龙头e．关闭抽气装置水龙头f．断开抽气泵和吸滤瓶之间的橡皮管g．选择比布氏漏斗内径略小又能将全部小孔盖住的滤纸h．用蒸馏水润湿滤纸，微开水龙头，使滤纸与漏斗瓷板紧贴Ⅱ．探究的性质（3）取装置C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，经检验气体中含有．为证明是否氧化了而产生，设计以下方案：
①用溶液充分洗涤装置C中所得固体②再用溶液将固体溶出，得到紫色溶液a取少量a，滴加盐酸，有产生．该方案可证明氧化了，①中用溶液洗涤的目的是________________．（4）资料表明，酸性溶液中的氧化性．验证实验如下：将溶液a滴入和足量的混合溶液中，振荡后溶液呈浅紫色，该现象可证明氧化性．请说明理由________________．Ⅲ．产品纯度的测定（5）准确称取样品于锥形瓶中，加入足量溶液和溶液，充分反应后加入稀硫酸酸化，用标准溶液滴定剩余的溶液，恰好完全反应时消耗标准溶液的体积为．（摩尔质量为）已知测定过程中发生的反应有：（未配平）（未配平）样品中的质量分数为____________（保留三位有效数字，杂质不参与化学反应）．31．（12分）化合物J的合成路线如下：
已知：①③（1）D的结构简式是________________．（2）下列说法不正确的是________________．A．化合物A分子中所有原子共平面B．F为C．步骤⑤为氧化反应D．化合物H的分子式为（3）写出步骤①的化学方程式________________．（4）写出3种同时满足下列条件的化合物C的同分异构体的结构简式________________（不考虑立体异构体）．①谱显示只有3种不同化学环境的氢原子②只含有一个环③化合物与氢氧化钠溶液完全反应，消耗（5）写出以、和为原料制备的合成路线流程图_________________（可参照题干流程，无机试剂任用）．宁波市2021学年第一学期选考模拟考试化学参考答案一、选择题（本大题包含25小题，每小题2分，共50分．每小题只有一个正确答案）题号12345678910答案CBDBABABDC题号11121314151617181920答案BDCADCCCBA题号2122232425答案CDDBC二、填空题（本题包含6小题，共50分）26．（4分）
（1）（2分）（2）是离子晶体，熔沸点较高，属于分子晶体，熔点较低．（2分）27．（4分）（1）（2分）；（2）计算出和的物质的量得1分；写出实验式得1分．28．（10分）（1）（1分）；和或（2分）（2）N、S、O（1分）（2分）（3）（2分）（4）取适量黑色固体，加入足量溶液，有红色固体析出，则有，反之则无；过滤，取滤渣加入足量的稀硫酸，滴加几滴酸性高锰酸钾，若酸性高锰酸钾紫红色褪去，则有，反之则无．若两者现象都有，则为和的混合物．（2分合理的均给分）29．（10分）（1）低温（1分）（2）①a（1分）该反应前后气体系数减小，增大压强平衡向正反应方向移动，甲醇的物质的量分数增大（1分）②（1分）（2分，列式并得出或都给分）（3）（1分）（4）Ⅱ．（1分）Ⅳ．（1分）30．（10分）Ⅰ．（1）（2分）（2）cadre（2分）Ⅱ．（3）排除的干扰（2分）（4）在过量酸的作用下完全转化为和，溶液呈浅紫色一定是的颜色
（2分解释合理均给分）Ⅲ．（5）（2分）31．（12分）（1）（2分）（2）AB（2分）（3）（2分）（4）（3分，写出1个得1分）（5）（3分，前两步1分，第三步1分，第四、五步1分．其它合理均给分）
