2022年重庆市普通高中学业水平选择性考试11月调研测试卷化学化学测试卷共4页，满分100分．考试时间75分钟．能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Al-27S-32Mn-55一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．化学与生活、生产、环境、科技密切相关，下列说法正确的是（）A．生活中最好多使用一次性筷子、纸杯等B．我国先进的“北斗”导航系统的信号传输材料是单质硅C．国产C919大飞机用到的氮化硅属于新型无机非金属材料D．我国汉代炼制出的“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要成分是纯碱2．下列各组离子不能大量共存的是（）A．、、、B．、、、C．、、、D．、、、3．下列排列顺序正确的是（）A．熔点：B．微粒的半径：C．热稳定性：D．结合质子能力：4．为阿伏加德罗常数值，现有常见的、、、、等物质，下列有关说法正确的是（）A．和混合后，气体的分子总数为B．标准状况下，所含的分子数为C．将全部制成胶体，其中含有个胶粒D．与足量水反应转移的电子数为5．下列有关说法正确的是（）A．可用作胃酸中和剂B．和中的金属都呈现、价态C．因氨气具有还原性，所以可用作制冷剂D．将通入溶液中有白色沉淀生成,6．下列选项所示的转化均能实现的是（）A．B．C．D．7．下列有关说法中，正确的是（）A．第ⅠA族元素的金属性一定比ⅡA族元素的金属性强B．向石蕊试液中滴加氯水溶液先变红后褪色C．镁铝合金既可完全溶于过量盐酸又可完全溶于过量溶液D．将通入酸性高锰酸钾溶液，溶液紫色褪去，是漂白性的表现8．已知次磷酸与足量反应的方程式为：；次磷酸根离子的结构式为：．下列说法正确的是（）A．分子的结构式为B．的电子式为C．是次磷酸的酸式盐D．P的原子结构示意图为9．下列实验操作能达到实验目的的是（）ABCD蒸发、浓缩、结晶检验溶液中是否有验证的漂白性收集A．AB．BC．CD．D10．陈述Ⅰ和Ⅱ均正确且具有因果关系的是（）选项陈述Ⅰ陈述ⅡA硅的导电性介于金属与非金属之间二氧化硅可制光导纤维B浓硫酸可用于干燥氨气浓硫酸具有吸水性,C次氯酸具有强氧化性漂白精用于游泳池消毒D有漂白性在葡萄酒中添加少量A．AB．BC．CD．D11．微博橙子辅导：力争2030年前实现“碳达峰”．下图为充分利用，减少排放，同时合成燃料的过程．下列有关说法正确的是（）A．由①→②是吸收能量B．在该过程只起载体的作用C．①→②的反应为置换反应D．合成的燃料为和12．硫酸亚铁可用于色谱分析试剂、点滴分析测定铂、硒、亚硝酸盐和硝酸盐，也可以作为还原剂、制造铁氧体、净水、聚合催化剂、照相制版等．由硫酸亚铁制备如图所示的物质，下列说法正确的是（）A．是常用的补血剂B．“煅烧”操作的主要仪器有蒸发皿、酒精灯、玻璃棒C．可用稀硫酸和溶液检验铁红中是否含有D．过程②的离子方程式为13．某常用于锂离子电池的物质的结构如下图所示．a、b、c、d为原子序数依次递增的短周期主族元素，b、d的最外层电子数相同，原子半径：．下列说法不正确的是（）,A．a的氢化物在常温下一定呈气态B．b元素的氢化物可能有还原性C．c的氢化物能与反应D．d的最高价氧化物所对应的水化物是强酸14．我校“橙子辅导”实验小组进行下列实验操作、现象和结论均正确的是（）选项实验操作现象结论A将少量样品溶于水，滴加足量盐酸酸化的溶液有白色沉淀产生说明已变质B将稀硫酸滴入溶液中溶液中出现凝胶非金属性：C用试纸测定浓度均为的溶液和溶液的溶液的大酸性：比强D将混合气体通入澄清石灰水澄清石灰水未变浑浊混合气体中不存在A．AB．BC．CD．D二、非选择题：共58分．第15～17题为必考题，每个试题考生都必须作答．第18～19题为选考题，考生根据要求作答．（一）必考题：共43分．15．（14分）溶液X中存在、、、、、、、、中的五种离子，浓度均为．对溶液X进行下列实验，整个过程如图所示（部分产物省略），溶液Y与溶液X所含的阴离子种类相同．请回答下列问题：（1）红褐色沉淀甲的化学式为______．（2）气体乙的化学式是______，气体乙造成的环境问题有______（写出一种即可）．,（3）溶液X中含有的阳离子是______．（4）写出反应①的离子方程式____________．（5）若要溶液Z中只有一种金属阳离子，固体A可能是______（填化学式，写出两种）．（6）写出检验溶液Y中有色离子的实验方案______．（7）取原溶液，向其中加入足量的盐酸，理论上产生的气体甲在标准状况下的体积是______L（保留一位小数）．16．（14分）磁性氧化铁具有广阔的应用前景，中国已成为世界磁性材料生产大国．以高硫铝土矿（主要含、、和少量的等）提取氧化铝和磁性氧化铁，其流程如下：（1）磁性氧化铁的化学式为______；写出滤渣Ⅰ主要成分的两种用途：______；反应Ⅲ加入的目的是作为______（填“氧化剂”或“还原剂”）．（2）操作Ⅰ在实验中要用到的玻璃仪器有____________．（3）焙烧Ⅰ中，发生反应的化学方程式为____________．（4）焙烧Ⅰ的过程中采用如右图所示的“多层逆流焙烧”，“多层逆流焙烧”的优点是______（任答一点）．（5）流程中“气体Ⅱ”的化学式为______，焙烧Ⅱ中氧化铝参与反应的化学方程式为____________．（6）为了测定高硫铝土矿中铝元素的含量，将流程中制取的溶解于足量稀硫酸，配成溶液，取出，加入标准溶液，调节溶液并煮沸，冷却后用标准溶液滴定过量的至终点，消耗标准溶液,（已知、与反应的化学计量比均为1∶1）．则高硫铝土矿中铝元素的质量分数为______（用含V、m、a、b、c的代数式表示）．17．（15分）碳酸镧主要用于生产镧化合物（如氧化镧、硝酸镧等）、石油催化剂、助剂等；碳酸镧作为一种磷的结合剂，有降低血磷的功效．请回答下列问题：（一）用如图装置模拟制备水合碳酸镧：（1）仪器A的作用是______．（2）整套装置中有一处明显的错误是______．（3）装置Ⅳ中反应的化学方程式为______．（4）加快Ⅰ中产生的速率的措施是____________（写一条即可）．（5）在Ⅲ中先通入的气体是______．（6）在Ⅲ中生成副产物为氯化铵，请写出生成水合碳酸镧的离子方程式：______．（二）通过以下实验验证制得的样品中不含，并测定水合碳酸镧中结晶水的含量，将石英玻璃A管称重，记为，将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为，将装有试剂的装置C称重，记为，按图示连接好装置进行实验．实验步骤如下：①数分钟后关闭，打开，点燃酒精喷灯，加热A中样品．,②一段时间后，熄灭酒精灯，打开，通入数分钟后关闭和，冷却到室温，称量A．重复上述操作步骤，直至A恒重，记为[此时装置A中为]，称重装置C，记为．③打开、和，缓缓通入．（1）正确的实验步骤的顺序是______（填序号）．（2）步骤③通入的目的为______．（3）已知验证制得的样品中不含，则水合碳酸镧化学式中结晶水数目______（用含a、b、d的代数式表示）．（二）选考题：共15分．请考生从18、19题中任选一题作答．如果多做，则按所做的第一题计分．18．[必修内容]（15分）在工业上用于电解锰生产和制备各种锰盐、催干剂、金属制品的磷化剂等，也是植物合成叶绿素的催化剂；一水合硫酸锰易溶于水，不溶于乙醇．用菱锰矿（主要成分，杂质有、、）制取的步骤如下：①向研磨的菱锰矿中加入过量的稀硫酸，过滤；②向滤液中加入过量，过滤；③调节滤液的，过滤；④浓缩、结晶、过滤、洗涤、干燥得产品．（1）在中学化学实验室进行研磨所用到的化学仪器名称是______，研磨的目的是______，步骤①中滤渣的主要成分是______（填化学式）．（2）步骤①中发生化学反应的离子方程式为____________．（3）步骤②发生的主要反应如下，请补充完整并配平．．（4）步骤②选用作氧化剂，而不选用，选的优势在于____________（写两条即可）．（5）步骤④中选用乙醇洗涤，而不用水洗的原因是__________________．（6）已知一定条件下，与反应生成．取产品配成溶液，用,溶液滴定，消耗溶液，产品中含的质量分数为______%．19．[选修5：有机化学基础]（15分）化合物X是一种合成药物中间体，实验室中X的一种合成路线如下：已知：①②③一个碳原子连接两个不稳定，易自动脱水回答下列问题：（1）A为链状，A生成B的反应类型为______；B的化学名称为______．（2）由F生成G所需试剂和条件为______．（3）C、F的结构简式分别为______、______．（4）写出由D生成E，G生成X的化学方程式：________________________：________________________．（5）Y为D的同分异构体，同时满足下列条件的Y的所有结构简式有______种（不含立体异构）．①苯环上连有5个取代基；②既含，又能与银氨溶液发生银镜反应．参考答案CBCDABBACCDCAB,15．（1）（1分）（2）（1分）酸雨（或光化学烟雾）（2分）（3）、（2分）（4）（2分）（5）、或或（2分）（6）取少量溶液Y于试管中，滴入少量溶液，溶液呈红色，则溶液Y中有（2分）（7）1.5（2分）解析：（1）红褐色沉淀是；（2）由题中阳离子来看，阴离子不可有，加盐酸有气体产生，必然是在酸性条件下与反应，产生的气体应是，在空气中被氧化为；在空气中形成酸雨和光化学烟雾；（3）由转化关系图可知：溶液含有的阳离子有、，含有的阴离子有：、、；（4）反应①的离子方程式为：；（5）适量固体A是用来调节，让沉淀出来，要求溶液Z中只有一种阳离子，固体A可以是、或或；（6）取少量溶液Y于试管中，滴入少量溶液，溶液呈红色，则溶液Y中有；（7）溶液中有，由可知过量，标准状态下的体积．,16．（1）（1分）光导纤维、制玻璃等（2分）还原剂（1分）（2）漏斗、烧杯、玻璃棒（2分）（3）（2分）（4）增大接触面积，使充分反应（1分）（5）（1分）（2分）（6）（2分）解析：（1）磁性氧化铁为；滤渣Ⅰ主要成分是，可用于光导纤维、制玻璃、建筑材料等；反应Ⅲ加入的目的是把部分价还原成价．（2）操作Ⅰ是过滤，过滤在实验中要用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒．（3）焙烧Ⅰ中，与反应生成和，其化学方程式为．（4）“多层逆流焙烧”优点：增大接触面积，使充分反应．（5）焙烧Ⅱ产生的气体只能是，由滤液的主要成分可知，与反应生成和，其方程式为：．（6）由题意可知：，；高硫铝土矿中铝元素的质量，铝元素的质量分数．17．（1）防倒吸（1分）（2）装置Ⅱ中左边导管应插入溶液中，右边导管略伸出塞子（2分）（3）（2分）,（4）增大盐酸的滴速或适当加热（1分）（5）（1分）（6）（2分）解析：（1）极易溶于水，仪器A是防止倒吸（1分）；（2）整套装置中有一处明显的错误是：装置Ⅱ中左边导管应插入溶液中，右边导管略伸出塞子，否则会将装置Ⅱ中的溶液压入Ⅲ中．（3）略．（4）增大盐酸的滴速或适当加热．（5）因为在水中的溶解度小，在水中溶解度大，先通，又会从Ⅲ中溶液中逸出，先通，再通，则发生反应．18．（1）③①②（2分）（2）排净装置A、B中的空气（空气中有），减少实验误差（2分）（3）（2分）解析：（1）正确的实验步骤的顺序是③①②．（2）由于空气中的会与碱石灰反应，所以先通是为了排净装置A、B中的空气．（3）326解得19．（1）研钵、钵杵（答到研钵即可）（1分）增大反应的接触面积，加快反应速率（2分）（2分）（2）（2分）,（3）122112（2分）（4）避免污染环境；不会引入，使得到的产品更纯净（2分）（5）一水合硫酸锰易溶于水，不溶于乙醇，用乙醇洗可减少一水合硫酸锰损失（2分）（6）（2分）解析：（1）实验室进行硏磨所用到的化学仪器是硏钵、钵杵；研黁的目的是増大菱锰矿与稀硫酸的接触面积，加快反应速率；由于不溶于酸，步骤①中的滤渣是。（2）不溶于水，写离子方程式时，不能拆，其离子方程式为：．（3）由化合价升降和元素守恒就可配平。（4）用会造成环境污染，同时又会引入，造成产品不纯。（5）略。（6）反应为：，，的质量分数为（1）加成反应（1分）氯丁醛（2分）（2）2、光照（2分）（3）（2分）、（2分）（4）（2分）（2分）（5）10（2分）,解析：（1）A为链状，再由A的化学式和B的结构可知，A中含有碳碳双键，故属于加成反应，B的化学名称为氯丁醛；（2）F（）→G（）为取代反应，所需试剂和条件为：、光照；（3）由已知①可知C的结构简式为，由已知②可知F的结构简式为．（4）见答案；（5）苯环上有1个、1个、3个，当和在邻位时有4种，当和在间位时有4种，当和在对位时有2种，共10种．
