福建省部分名校2022届高三上学期11月联合测评化学考生注意：1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。3.本卷命题范围：必修①、必修②。4.可能用到的相对原子质量：H1B11C12N14O16Na23S32Fe56Cu64In115一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。1.中国古文化源远流长，留下不少脍炙人口的古诗词，不少古诗词清晰的描绘了我国古代人民的生活、生产场景，对下面的“诗”情“化”意，分析不正确的是A.“粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”中涉及化学变化B.“绿蚁新醅酒"中“新醅酒”即新酿的酒，葡萄糖发生水解反应生成乙醇C.“美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来”，说明金以单质的形式存在于自然界中D.“日照澄州江雾开”，雾是一种气溶胶，受阳光照射时会产生丁达尔现象2.下列有关化学用语表示正确的是A.中子数为10的氧原子形成的过氧根离子：B.聚丙烯的结构简式：C.NF3的电子式：D.2-乙基-1，3丁二烯分子的键线式：3.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述不正确的是A.0.1mol乙烯和乙醇的混合物完全燃烧所消耗O2的分子数为0.3NAB.常温常压下，46gNO2和N2O4的混合气体中含有的N原子数为NAC.25℃时，1LpH=13的Ba(OH)2溶液中，由水电离出的的数目为0.1NAD.46g钠与氧气反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移电子数为2NA4.下列反应的离子方程式的书写正确的是A.稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：
B.铜和稀硝酸反应：C.向1L0.1Fel2溶液中通入标准状况下2.24LD.等体积、等浓度的NaOH稀溶液与NH4HCO3稀溶液混合：5.已知a、b、c三种有机化合物的结构简式如图所示：、、。下列说法不正确的是A.a、b、c互为同分异构体B.a、b、c均能与Br2发生反应C.a、b、c的一氯代物均有三种D.a、b、c中只有a的所有碳原子处于同一平面6.查阅资料可知：碳化铝（Al4C3）与水反应可制得CH4，银氨溶液{含[Ag(NH3)2]+}与CO反应产生银镜。某学习小组对CH4还原CuO的反应产物进行实验探究，下列说法不正确的是甲乙丙丁A.按照甲→乙→丙→丁的顺序连接好装置，并检查装置的气密性B.先打开甲中分液漏斗的活塞，通一段时间气体并验纯，再点燃丙中的酒精灯C.丁中a为足量银氨溶液，b为足量澄清石灰水D.该实验的不足之处是缺少尾气处理装置，可用气囊收集后再进行处理7.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、Z同主族，X原子的最外层电子数是Y原子最外层电子数的6倍。p、q、r分别为W、X、Z的单质，s、t、u为W、X、Z三种元素形成的二元化合物，上述物质的转化关系如图所示（反应条件略去），下列说法不正确的是A.原子半径：Y>Z>W>X
B.反应①可用于工业上制备Z的单质C.s、t、u均能与Y的最高价氧化物对应的水化物的溶液反应D.X、Y、Z三种元素形成的一种化合物的水溶液可做木材防火剂8.锡酸钠（Na2SnO3）是重要的化工产品，主要用于电镀行业，以及锡合金、锌锡合金、铝合金等。用铅锡锑冶炼浮渣（主要是铅、锡、锑的氧化物及相应的盐构成）制备Na2SnO3产品的工艺流程如下图所示：已知：①“浸出液”中含有大量Na2PbO2、Na3AsO4等，“净化液”中含有少量Na2PbO2、Na3AsO4等；②Na2SnO3的溶解度随温度升高而减小，Na2PbO2、Na3AsO4的溶解度随温度升高而增大。下列叙述正确的是A.露天堆存铅锡锑冶炼浮渣对环境无任何影响B.“碱浸”时，H2O2可用浓硝酸代替C.“除铅”时的离子方程式为D.分离出Na2SnO3的操作为浓缩结晶、趁热过滤、洗涤、干燥9.随着工业发展，空气污染也日益严重，其中NOx是主要污染源，最近科学家制备出了规整形貌的硫酸改性Fe2O3催化剂，该催化剂具有很好的NH3-SCR催化效果。研究表明，经过硫酸改性后的六方盘状Fe2O3催化活性和N2选择性都得到了极大的提升，催化流程如图所示。下列说法不正确的是A.该反应的催化剂为B.该过程可能发生的反应有C.反应a为化合反应D.硫酸改性后的六方盘状Fe2O3催化剂提高了NOx的去除率
10.中国科学院福建物质结构研究所基于二氧化碳和甲酸的相互转化反应设计并实现了一种可逆的水系金属二氧化碳电池，结构如图所示。下列说法错误的是A.双极膜、双功能催化纳米片等材料是保证电池功能的重要条件B.放电时，H+移向正极，正极区溶液酸性不变C.充电时，阳极反应式为D.若用该电池电解饱和食盐水，理论上消耗CO2的物质的量与产生Cl2的物质的量相同二、非选择题：本题共5大题，共60分。11.（8分）三碘化磷（PI3）可以和水剧烈反应，产生亚磷酸（H3PO3）的碘化氢，三碘化磷也是强还原剂和脱氧剂。回答下列问题：（1）实验室制取PI3，由白磷（P4）与I2在CS2溶剂中反应制得，该反应的化学方程式为。（2）PI3在有机化学中的用途非常广泛，乙醇与PI3可制得CH3CH2I，该反应的反应类型为（填有机反应类型）。（3）H3PO3是一种二元中强酸，它具有强还原性，可将银离子（Ag+）还原为金属银。①常温下，H3PO3与足量的NaOH溶液反应的离子方程式为。②亚磷酸与硝酸银发生氧化还原反应，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2，该反应的化学方程式为。12.（10分）请根据以下信息答题：已知：I.右图中，①②③④四个反应均为单质与单质在一定条件下的化合反应。II.上图涉及的物质中除乙和A外均由短周期元素组成。III.丙与A在高温下反应能放出大量的热，生成B和乙，该反应能用于焊接钢轨。IV.乙在甲中燃烧生成A，戊能在C中燃烧生成D和丁，C是一种常见的温室气体，且D中甲元素的质量分数为40%。（1）请写出III对应的化学方程式：。
（2）23.2gA溶于足量盐酸，得到的溶液与铜粉完全反应，至少需铜粉的质量为。（3）丙与少量的NaOH溶液反应的离子方程式为。（4）C的电子式为，它的空间构型是。13.（14分）A、B、X、Y和Z是原子序数依次递增的短周期主族元素，其中A与Y同主族，X与Z同主族，A与B和X均可形成10个电子的化合物，B与Z的最外层电子数之比为2：3，常见化合物Y2X2与水反应生成X的单质，其水溶液可使酚酞试液变红，请回答下列问题：（1）Z元素在元素周期表中的位置上是。（2）化合物B2A2的结构式为。（3）A与X、A与Z均能形成18个电子的化合物，此两种化合物反应的化学方程式为。（4）将Z与X形成的气态化合物ZX2通入Ba(NO3)2溶液中，有白色沉淀和NO气体生成，发生反应的离子方程式为，由此可得出NO与ZX2的还原性大小关系为（填相应化学式）。（5）将Y2X2投入到Y2Z的水溶液中可生成Z的单质，发生反应的化学方程式为。（6）两种均含A、X、Y、Z四种元素的化合物相互反应放出气体的离子反应方程式为。14.（14分）金属钢主要用于制造低熔合金、轴承合金、半导体、光电源等。铟在自然界以微量伴生于其他金属矿石中，一种以锌精矿焙砂中回收钢的工艺流程如图所示：回答下列问题：（1）提高“中性浸出”步骤浸出速率的措施有（任写两条）。（2）“三段热酸浸出”时使用的是硫酸，“浸出渣”中含铅物质的化学式为。（3）已知：在一定温度、酸度及Na+存在条件下，溶液中的Fe3+可形成黄钠铁矾类矿物NaFe3(SO4)2(OH)6而沉降下来，In3+与Fe3+性质相似，在黄钠铁矾形成过程中，In3+可取代部分Fe3+而形成一种新的难溶于水的化合物M。取0.544g所得干燥纯净的M配，成悬浊液，滴入几滴指示剂，用0.15H2SO4溶液进行滴定，达到滴定终点时，消耗H2SO4溶液20mL。①M的化学式为，则x=。②“沉矾”步骤发生反应生成化合物M的离子方程式为。（4）离子交换膜吸附过程选用阳离子交换膜，pH<5时，对In3+的吸附率较低，原因是，pH>5时，会有沉淀出现，原因是。
（5）电解制铟时，阴极的电极反应式为。15.（14分）已知：S4N4是重要的硫-氮二元化合物，室温下为橙黄色的固体，178~187℃熔化并分解，可用氨气与SCl2反应制得，某同学利用下图装置制取SCl2（SCl2为红棕色液体，有刺激性臭味，熔点为78℃，沸点为60℃，易水解），然后制取S4N4。反应步骤：①反应时先向三颈烧瓶中通入干燥的氯气，使硫粉与氯气在50℃下反应生成SCl2；②待三颈烧瓶中的硫粉全部反应后，关闭B、C之间的止水夹，撤掉A、B装置；③连接制氨气的装置，通入氨气，反应制得S4N4。试回答下列问题：（1）仪器a的名称为，a中三氧化铬（还原产物中铬为+3价）可与浓盐酸快速反应制得氯气，写出反应的离子方程式：。（2）B装置中应选择的试剂为。制取SCl2，过程中，b导管末端应连接下图中的（填字母）。ABCD（3）向制得的SCl2中通入NH3，生成S4N4的同时还生成一种常见固体单质和一种盐，写出反应的化学方程式：。所得产物分离后，检验所得盐中阳离子的具体操作和现象。（4）S4N4在碱性条件下发生水解反应氮元素转化为氨气，用硼酸吸收，滴定氨气释放量可进一步测定S4N4；的纯度。称取1.000gS4N4样品，加入NaOH溶液，并加热，释放出的氨气用足量100mL1硼酸溶液吸收[反应方程式为，假定反应过程中溶液体积不变]。反应后的硼酸溶液，以甲基红-亚甲蓝为指示剂，再用1的盐酸[滴定反应方程式为进行滴定，重复三次实验，实验数据记录如下表所示：
实验序号初始读数（mL）最终读数（mL）I0.1020.14II0.5024.75III1.0020.96则制得的S4N4的纯度为。福建高三11月联合测评•化学参考答案、提示及评分细则1.B酿酒过程中，葡萄糖发生氧化还原反应生成乙醇，答案选B。2.D氧原子核内有8个质子，中子数为10，所以其质量数为18，则形成的过氧根离子表示为，A错误；聚丙烯为丙烯通过加聚反应生成的，则聚丙烯的结构简式为，B错误；NF3中的氟原子，除了成键电子，本身还有6个电子没有标出，C错误；2-乙基-1，3丁二烯的结构简式为，键线式中用短线“一”表示化学键，端点、交点表示碳原子，C、H不需要标出，所以2-乙基-1，3-丁二烯的键线式为，D正确。3.C乙醇的化学式可写成C2H4•H2O，0.1mol乙烯和乙醇的混合物完全燃烧所消耗的O2为0.3mol，A正确；N2O4的最简式是NO2，所以46gNO2和N2O4的混合气体中N原子的物质的量是1mol，B正确；pH=13的Ba(OH)2溶液中由水电离出的的浓度为，，C错误；钠与O2反应，Na的化合价由0价变为+1价，，失去2mol电子，所以转移电子数为2NA，D正确。4.DA正确的离子方程式应为，A错误；铜与稀硝酸反应生成的气体是NO，故该反应的离子方程式为，B错误；FeI2与Cl2的物质的量相同，由于还原性，故该反应的离子方程式为，C错误；等体积、等浓度的NaOH稀溶液与NH4HCO3稀溶液混合，即NaOH与NH4HCO3的物质的量相等，故该反应的离子方程式为，D正确。5.Ca、b、c的分子式均为C7H8，所以a、b、c互为同分异构体，A正确；a
与液溴能发生取代反应，b、c能与溴发生加成反应，B正确；a的一氯代物有4种，C错误；b、c中连接两个环的碳原子形成4个碳碳键，均为四面体，故b、c中所有碳原子不可能处于同一平面，D正确。6.C装置的连接顺序为甲→乙→丙→丁，连接好后检查装置的气密性，A正确；进行实验时，先制取甲烷并用甲烷排尽装置中的空气，然后再点燃丙中的酒精灯进行实验，B正确；银氨溶液可吸收CO2，C错误；该实验缺少尾气处理装置，可用气囊收集后再进行处理，D正确。7.C由信息推知，W、X、Y、Z分别为C、O、Na、Si；p、q、r分别为碳单质、O2、硅单质；s、t、u分别为SiO2、CO、CO2。原子半径:Na>Si>C>O，A正确；碳还原二氧化硅是工业上制备粗硅的方法，B正确；CO不能与NaOH溶液反应，C错误；Na2SiO3水溶液可用作木材防火剂，D正确。8.D露天堆存铅锡锑冶炼浮渣不但占用大片土地，而且对环境存在潜在污染，A错误；若用浓硝酸代替H2O2产生氮氧化物，污染环境，B错误；“除铅”时离子方程式为，C错误；“净化液”中获得Na2SnO3的操作为浓缩结晶、趁热过滤、洗涤、干燥，D正确。9.A由题图可知，该反应的催化剂为，A错误；根据该催化流程，该过程可能发生的反应有，B正确；NO、NH3和发生化合反应生成，C正确；由题干可知，经过硫酸改性后的六方盘状Fe2O3催化剂活性和选择性都得到了极大提升，故硫酸改性后六方盘状Fe2O3催化剂提高了NOx的去除率，D正确。10.B双极膜、双功能催化纳米片等新材料是保证电池功能的重要条件，A正确；放电时，正极区生成HCOOH，溶液的酸性改变，B错误；充电时，阳极反应式为，C正确；理论上消耗1molCO2转移2mol电子，电解池产生1molCl2，D正确。11.（1）（2分）（2）取代反应（2分）（3）①（2分）②（2分）12.（1）（2分）
（2）6.4g（2分）（3）（2分）（4）（2分）直线形（2分）13.（1）第三周期第VIA族（2分）（2）（2分）（3）（2分）（4）（2分）（2分）（5）（2分）（6）（2分）14.（1）将矿石粉碎、搅拌（2分，其他合理答案也可给分）（2）PbSO4（2分）（3）①1（2分）②（2分）（4）使用的是阳离子交换膜，pH较低时，H+与In3+竞争吸附，故In3+的吸附率较低（2分）pH过高，促进In3+水解会有沉淀出现（2分）（5）（2分）15.（1）蒸馏烧瓶（2分）（2分）（2）浓硫酸（2分）C（2分）（3）（2分）取少量固体粉末于试管中，加入NaOH溶液并加热，在试管口放置湿润的红色石蕊试纸，若试纸变蓝色，则盐中的阳离子为铵根离子（2分）（合理给分）（4）92%（2分）
