2022届北海市高三第一次模拟考试理科综合化学部分考生注意：1.本试卷满分300分，考试时间150分钟。2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。4.本卷命题范围：高考范围。5.可能用到的相对原子质量：H1C12O16N14Na23Mg24S32Cl35.5Sn119一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7.自古以来，化学与人类生产、生活密切相关，下列有关说法错误的是A.杜康用高粱酿酒的原理，是通过蒸馏法将高粱中的乙醇分离出来B.制造新版人民币票面文字等处的油墨中所含有的Fe3O4是一种磁性物质C.“深海勇士”号潜水艇使用的锂离子电池是一种二次电池D.唐代诗人刘禹锡的《浪淘沙》中“美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来”不涉及氧化还原反应8.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是A.84gMgCO3和NaHCO3混合固体中的CO32－离子数为NAB.1molNa2O2与足量CO2充分反应后转移电子数为2NAC.标准状况下，2.24LCHCl3含有的共价键数为0.4NAD.1L1mol/L的NaClO溶液中，ClO－的数目小于NA9.下列实验仪器使用或实验操作正确的是A.用pH试纸测量某新制氯水的pH为3B.饱和氟化铵溶液需保存在橡胶塞棕色玻璃细口瓶中C.取出试剂瓶中的金属钠，切取少量后把剩余的金属钠放回原试剂瓶D.用瓷坩埚进行熔融碳酸钠10.某有机物M的结构简式如图所示，下列说法正确的是
A.M中含有3种官能团B.M能发生水解反应C.M分子中所有原子均在同一平面上D.1molM与足量的H2反应，最多消耗5molH211.短周期主族元素X、Y、Z、W、Q、R的原子序数依次增大，其中只有Z和W是金属元素。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z的原子半径是短周期主族元素中最大的，Q与Y同族。下列说法一定正确的是A.简单离子半径的大小顺序：W>Q>R>YB.W的最高价氧化物的水化物是两性氢氧化物C.X的最简单氢化物沸点低于Y的最简单氢化物沸点D.Z2Y2和QY2均具有漂白性，且漂白原理相同12.某温度下，向一定体积0.1mol·L－1的醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH[pOH＝－lgc(OH－)]与pH的变化关系如图所示，则A.M点所示溶液导电能力强于Q点B.Q点溶液显中性C.N点所示溶液中：c(CH3COO－)>c(Na＋)D.Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积13.锌－空气燃料电池是一种低能耗电池，在生产生活中应用广泛，其装置示意图如图所示。下列说法错误的是A.充电时，a与电源正极相连
B.放电时，M极每消耗16gO2，理论上N极质量增加16gC.充电时，N极的电极反应式为ZnO＋2H＋＋2e－＝Zn＋H2OD.放电过程中，KOH溶液浓度不变三、非选择题：共174分。第22～32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33～38题为选考题，考生根据要求作答。(一)必考题：共129分。26.(14分)三氧化二镍(Ni2O3)是一种灰黑色无气味有光泽的块状物，易碎成细粉末，常用于制造高能电池。工业上以金属镍废料(含有少量铁、铝等杂质)生产NiCl2，继而生产Ni2O3的工艺流程如下：下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol·L－1计算)。回答下列问题：(1)Ni2O3中Ni元素的化合价为；为了提高金属镍废料浸出的速率，在“酸浸”时可采取的措施有：(任写一种)。(2)“酸浸”后的酸性溶液中加入H2O2的目的是(用语言叙述)。(3)“沉镍”前需加Na2CO3控制溶液pH范围为；滤渣A为。(4)“氧化”时生成Ni2O3的离子方程式为。(5)工业上用镍为阳极，电解0.05～0.1mol·L－1NiCl2溶液与一定量NH4Cl组成的混合溶液，可得到高纯度、球形的超细镍粉。当其他条件一定时，NH4Cl的浓度对阴极电流效率及镍的成粉率的影响如图所示，则NH4Cl的浓度最好控制为。
27.(15分)设计如下实验装置制备硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O)(夹持仪器略)，总反应为2Na2S＋Na2CO3＋4SO2＝3Na2S2O3＋CO2。已知硫代硫酸钠晶体在中性或碱性溶液中较稳定，酸性溶液中产生浑浊。(1)仪器A的名称为，烧瓶B中制备SO2的化学方程式为，A中使用浓硫酸的质量分数为70%的原因是。(2)Na2S2O3的制备：先组装好仪器，然后检验装置的气密性，将所需药品加入各仪器装置；打开K2，关闭K3，调节K1使硫酸缓缓滴下，导管口有气泡冒出，pH计读数逐渐减小，当pH计读数接近7时，必须立即打开K3，关闭K1、K2，原因是(用离子方程式解释)。(3)充分反应后，将C中溶液经过一系列操作可得硫代硫酸钠晶体。准确称取7.00g产品，溶于蒸馏水配成100.00mL，溶液，取20.00mL注入锥形瓶，以淀粉作指示剂，用0.10mol/L标准碘溶液滴定。已知：2S2O32－＋I2(aq)＝S4O62－后(无色)＋2I－(aq)。①标准碘溶液应盛放在(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。②第一次滴定开始和结束时，滴定管中的液面如图，则消耗标准碘溶液的体积为mL。③重复上述操作三次，记录另两次数据如表中所示，则产品中Na2S2O3·5H2O(M＝248g·mol－1)的质量分数为％。
(4)Na2S2O3有还原性，可作脱氯剂。向Na2S2O3溶液中通入少量Cl2，预测S2O32－转变为SO42－，设计实验方案验证该预测：取少量反应后的溶液于试管中，。28.(14分)在催化剂作用下H2(g)可将烟气中的SO2(g)还原成S(s)。回答下列问题：(1)已知：O2(g)＋2H2(g)2H2O(l)△H1＝－571.6kJ·mol－1S(s)＋O2(g)SO2(g)△H2＝－296.9kJ·mol－1则H2(g)还原烟气中的SO2(g)的热化学方程式为。(2)在容积为10L的容器中充入1molSO2(g)与2molH2(g)的混合气体，发生反应SO2(g)＋2H2(g)S(s)＋2H2O(g)△H<0。①恒容时，反应经过4s后达到平衡，此时测得H2O(g)的物质的量为1.2mol。则0～4s内，v(H2)＝mol·L－1·s－1，平衡时，c(SO2)＝mol·L－1；若平衡后升高温度，SO2的转化率将(填“增大”“减小”或“不变”)。②恒温时，压强p与SO2的平衡转化率α如图所示，该温度下，该反应的平衡常数K＝L·mol－1；平衡状态由A变到B，平衡常数K(A)(填“>”“<”或“＝”)K(B)。③若在恒温恒容密闭容器中发生上述反应，下列可作为该反应达到平衡状态的标志是(填标号)。A.压强不再变化B.密度不再变化C.气体的平均相对分子质量不再变化D.SO2的消耗速率与H2的消耗速率之比为1：2(二)选考题：共45分。请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。35.[化学——选修3：物质结构与性质](15分)C、Si、Ge、Sn是同族元素，该族元素单质及其化合物在材料、医药等方面有重要应用。请回答下列问题：(1)科学家常利用区分晶体SiO2和非晶体SiO2。基态Ge原子价电子排布图为，第四周期与基态Ge原子具有相同数目未成对电子数的元素有(填元素符号)。
(2)SnCl2极易水解生成Sn(OH)Cl沉淀，Sn(OH)Cl中四种元素电负性由小到大的顺序为。SnO2是一种重要的半导体传感器材料，用来制备灵敏度高的气敏传感器，SnO2与熔融NaOH反应生成Na2SnO3，Na2SnO3中阴离子的空间构型为。(3)灰锡的晶体结构与金刚石相似(如图所示)，其中A处原子的原子分数坐标为(0，0，0)。①B处原子的原子分数坐标为。②已知灰锡的密度为ρg·m－3，设NA为阿伏加德罗常数的值，根据硬球接触模型，则Sn原子半径r(Sn)＝pm(可只列式不计算)。36.[化学——选修5：有机化学基础](15分)我国成功研制出了具有自主知识产权的治疗缺血性脑梗死新药——丁苯酞。有机物G是合成丁苯酞的中间产物，它的一种合成路线如图：回答下列问题：(1)B的结构简式为，C中所含官能团的名称。(2)由C生成D的化学方程式为，反应类型为。(3)E系统命名为。(4)G的结构简式为。(5)有机物D的溴原子被羟基取代后的产物J有多种同分异构体，其中含有苯环的同分异构体有种(除苯环外，不含其他环，不包括J)，其中既能发生水解反应又能发生银镜反应的结构简式为。
(6)参照题中信息和所学知识，写出用和CH3MgBr为原料(其他无机试剂任选)制备的合成路线：。
