2021～2022学年高三年级上学期期中考试化学本试卷满分100分，考试用时75分钟。注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。4.本试卷主要考试内容：人教版必修1，必修2第一章，选修4第一章、第二章、第四章。5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5Co59Sn119一、选择题：本题共9小题，每小题3分，共27分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学与生活息息相关，下列说法中错误的是A.石灰石可用于防止树木冻伤，并防止害虫生卵B.在野外被蚊虫叮咬时，可在伤口处涂抹肥皂水，以减轻痛痒C.汽车远程照灯在前方扬尘上形成光亮的通路，说明混有扬尘的空气属于胶体D.古老的西方炼金术是要“把贱金属转化成纯金”，他们不能达到目的的原因是违背了质量守恒定律2.在碱性条件下，溴乙烷可转化为乙醇：CH3CH2Br+NaOHCH3CH2OH+NaBr。下列化学用语表示错误的是A.Na+的结构示意图为B.羟基的电子式为C.乙醇的比例模型为D.溴乙烷的结构式为3.下列物质应用正确的是A.泡沫灭火器可用于金属钠着火时灭火B.碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查C.用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果D.用淀粉检验食盐中的碘元素4.下列离子方程式书写正确的是A.向CuSO4溶液中通入H2S气体：Cu2++S2-=CuS↓
B.将FeO固体放入稀硝酸中：FeO+2H＋=Fe2++H2OC.NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至溶液呈中性：2H++SO42-+Ba2++2OH－=BaSO4↓+2H2OD.用氨水吸收烟气中的二氧化硫：SO2+2OH－=SO32-+H2O5.已知NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，33.6L二氯甲烷中含有氯原子的数目为3NAB.7.8g由Na2O2和Na2S组成的固体混合物中含有的离子总数为0.3NAC.60gCH3COOH与乙醇发生酯化反应，充分反应后断裂C-O键的数目为NAD.常温下，11.2L由甲烷和乙烯组成的混合物中含氢原子的数目为2NA6.列各组物质间的转化，在给定条件下都能实现的是①重晶石(BaSO4)BaCO3BaCl2(aq)②NaNa2O2Na2CO3③FeFeCl3Fe(OH)3④Al2O3AlCl3(aq)AlA.①②③B.①③④C.①②④D.②③④7.物质M可用作调味剂、乳化剂、抗氧化增效剂、吸湿剂、pH调节剂、增香剂、缓冲剂，其结构式如图所示。M的组成元素X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，且Y的一种核素常用于检测文物的年代。下列说法错误的是A.物质M与稀硫酸反应生成的有机物中含有两种官能团B.X、Y、Z、Q四种元素原子半径的大小顺序为Y>Q>Z>XC.Y与Z分别形成的简单氢化物的沸点：Z>YD.元素Q在元素周期表中的位置为第三周期IA族，工业上采用电解法冶炼Q8.用下列装置进行实验，能达到相应的实验目的的是
9.下列水环境修复过程中未发生氧化还原反应的是A.用K2FeO4处理工业废水B.用NaClO改善室内游泳池的水体环境C.用明矾处理含悬浮物质较多的废水D.用纳米零价铁处理含Cu2+、Ag+较多的废水二、选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项或两项是符合题目要求的。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题得0分。10.如图所示，某同学设计用NO-空气质子交换膜燃料电池探究将雾霾中的SO2、NO转化为(NH4)2SO4的原理。下列说法正确的是A.甲、乙装置中NO均被氧化，物质A为HNO3B.燃料电池放电过程中负极的电极反应式为NO-3e－+2H2O=NO3－+4H＋C.若甲装置中消耗22.4LO2，则乙装置中SO2和NO转化的物质的量共有2.8molD.该装置中，电子的转移方向为Pt(I)→石墨(II)→电解质溶液→石墨(I)→Pt(II)11.某学习小组设计用70%的浓硫酸制取SO2并验证其部分性质的实验装置如图所示(夹持装置省略)。下列叙述错误的是
A.反应开始前，先打开弹簀夹a和b通入氮气以除去装置内的空气B.装置A中若改用98.3%的浓硫酸，生成SO2的速率将增大C.若装置B中装有酸性高锰酸钾溶液，观察到B中溶液褪色，则说明SO2具有还原性D.装置C中产生的白色沉淀为BaSO3和BaSO412.下列实验操作和现象与实验结论对应正确的是13.工业上利用锗锌矿(主要成分为GeO2和ZnS)制备高纯度锗的流程如图。已知：GeCl4易水解，在浓盐酸中溶解度低。下列说法错误的是A.步骤①中为提高酸浸效率可延长浸取时间B.步骤②中“操作A”是过滤C.步骤④中可用稀盐酸代替浓盐酸D.步骤⑤中发生反应的化学方程式为GeCl4+(2+n)H2OGeO2·nH2O+4HCl三、非选择题：本题共4小题，共57分。14.(14分)氧化还原反应在工业生产、环保及科研中有广泛的应用。请根据以下信息，结合所掌握的化学知识，回答下列问题：I.铋酸钠(NaBiO3)无色，难溶于水，将少量的铋酸钠固体加入酸性硫酸锰(MnSO4)溶液中，溶
液由无色逐渐变为紫红色，反应中NaBiO3被还原为Bi3+。(1)写出上述发生反应的离子方程式，氧化产物为(填离子符号)。(2)上述反应中作氧化剂的是(填化学式)。II.钒性能优良，用途广泛，有金属“维生素”之称。(3)将废钒催化剂(主要成分为V2O5)与稀硫酸、K2SO3溶液混合，充分反应后生成VO2+，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为。(4)向(3)中反应后所得溶液中加入KClO3溶液，可将VO2+转化为VO2＋，写出该转化的离子方程式：。(5)V2O5能与盐酸反应生成VO2+和一种黄绿色气体，该黄绿色气体能与Na2SO3溶液反应而被吸收，则SO32-、Cl－、VO2+的还原性由强到弱的顺序是。(6)偏钒酸铵在加热条件下会生成V2O5、NH3和H2O。V2O5在碳高温还原时，在氮气气氛下氮化还原制备VN，还生成一种具有还原性的气体，则该反应的化学方程式可表示为。15.(15分)随着电动汽车的大量使用，废旧锂电池的再利用成为科技工作者研究的重要课题。某化工厂“从废旧锂电池正极材料(主要成分为LiCoO2、炭黑及铝片)中回收锂、铝、钴的流程如图所示。(1)在“酸浸还原”时需对正极材料进行研磨粉碎等预处理，该操作的目的是；“料渣1”的主要成分是(填名称)。(2)“酸浸还原”中，LiCoO2(难溶于水)在Na2SO3的作用下转化为Li2SO4和CoSO4，写出该反应的离子方程式：。(3)“料渣2”经过加热分解、电解可制得Al，写出该过程发生反应的化学方程式：、。(4)萃取剂选择磷酸二异辛酯，是因为其具有两种物理性质：；。实验室进行萃取操作时，需要不时打开分液漏斗活塞放气，图甲中正确的放气图示是(填标号)。
(5)CoC2O4·2H2O热分解的质量变化过程如图乙所示，其中600℃之前是隔绝空气加热，600℃之后是在空气中加热，A、B、C三点时的产物均为纯净物。用化学方程式表示从A点到B点的物质转化，C点时产物的化学式是。(14分)无水四氯化锡(SnCl4)可用于制作导电玻璃，导电玻璃广泛用于液晶显示屏、薄膜太阳能电池基底等。可用如图装置制备四氯化锡(部分夹持装置已略去)：有关信息如下表：回答下列问题：(1)仪器A的名称为，仪器A中发生反应的离子方程式为。(2)将装置如图连接好之后，首先应进行的操作为，而后慢慢滴入浓盐酸，待观察到丁装置中充满黄绿色气体后，开始加热丁装置，锡熔化后适当增大氯气流量并继续加热丁装置。(3)戊装置中球形冷凝管的冷水进口为(填“a”或“b”)。(4)己装置中碱石灰的作用是。(5)Cl2和Sn的反应产物可能会有SnCl4和SnCl2，为防止产品中带入SnCl2，除了通入过量氯
气外，应控制温度在～℃范围内。(6)为了确认丁装置中有SnCl2生成，可选用以下(填标号)检验。A.稀盐酸B.酸性高锰酸钾溶液C.加入少量含有KSCN的FeCl3溶液D.NaOH稀溶液(7)碘氧化法滴定分析产品中Sn(II)的含量。准确称取mg产品于锥形瓶中，用适量浓盐酸溶解，淀粉溶液作指示剂，用cmol·L－1碘标准溶液滴定。实验中达到滴定终点的颜色变化为，若此时消耗碘标准溶液VmL，则产品中Sn(II)的质量分数为(用字母表示)。17.(14分)研究碳、氮、硫等元素化合物的性质或转化对建设生态文明、美丽中国具有重要意义。(1)海水中无机碳的存在形式及分布如图所示，用离子方程式表示海水呈弱碱性的主要原因：。(2)某研究所的科研人员在新型纳米催化剂Na-Fe3O4和HMCM-22的表面，以CO2为碳源，与电解水产生的H2催化转化为高附加值的烃类化合物，其过程如图。已知CO(g)、H2(g)和C2H4(g)的燃烧热(△H)分别为-283kJ·mol－1、-285.8kJ·mol－1、-1411kJ·mol－1且H2O(l)=H2O(g)△H=+44kJ·mol－1。则以CO(g)和H2(g)为原料合成C2H4(g)和气态水的热化学方程式是。(3)工业上以CO和H2为原料合成甲醇的反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H<0。在容积为1L的恒容容器中，分别在T1、T2、T3三种温度下合成甲醇。上述三种温度下不同H2和CO的起始组成比(起始时CO的物质的量均为1mol)与CO平衡转化率的关系如图所示。下列说法正确的是(填标号)。
A.a、b、c三点H2的转化率：c>a>bB.上述三种温度之间的关系为T1>T2>T3C.c点状态下再通入1molCO和4molH2，再次达到平衡时H2的体积分数增大D.a点状态下再通入0.5molCO和0.5molCH3OH，平衡不移动(4)在一定条件下，向某恒容密闭容器中充入xmolCO2和ymolH2，发生反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H=-50kJ·mol－1。①图1中能表示该反应的平衡常数K与温度T之间的变化关系的是曲线(填“a”或“b”)，判断依据是。②若x=2、y=3，测得在相同时间内不同温度下H2的转化率如图2所示，则T2时，起始压强为2.5MPa，Kp=MPa-2(Kp为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。
